周测卷(7)氯及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

A. 新制氢水中水的电离程度大于纯水 2024-2025学年度高三一轮复习周测卷(七 B. 根①②可得出氧化社,CBr1 化学·氢及其化合物 C. 若用久毁的复水进行上迷实验,实验现象与原实验现象究全相同 D. 上述实验可以探究同主该元素性质的递变规 (考试时间40分,0分100分) 1. 次氧酸是一种重要的盐,下列说法错误的是 A. 次复酸眠可以作梳麻纸张的漂白路,又可作游冰池等场所的消毒 可用到的对原子质量:H1 C1 N14 016 -23 837 C135.5 Mn55 A108 B. “84”请液和酒精风时使用不会增强杀菌效梨 1127 D. 在常泪下,将C1.选入NaOH清液,得到以次氢酸纳为有效成分的灌白该 C. 出干次氢酸抽不杂分等,人门得恶白液代替条水作遭白多 一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分,在小题给出的器个选项中,只有一项是符 题目要隶的。 6. 关于反应Cl.(+H0(一HCIO(a]+Ha)+C(a)H0,达到平衡后,下到说 1. 化学与生活密切相关,下列叙述正确的是 法键的是 A. 白粉与酸可混合使用以提高清效果 A. 升高温度,氢本中的(HC1O)减小 B. 温室气体是形成酸的主要物洁 B. 复水中加人少量酣酸因体,上述平渐正向移动,-(HCO1增头 C. 棉花、和丝均为碳水化合物 D. 干冰可用于舞行上制造“云雾” D. 取两份架水.分明演加AgNO.液和淀粉K1浓波,若前者有白色沉淀,后者湍波变 2. 一种海水提澳的部分工艺流程如图所示,下列说法误的是 色,可以证明上述反应存在限度 C :0 林一 7. 在探究新制氢水成分及性质的实验中,效据下列方法和限象,不能郡出相应结论的是 (_ _ _ 观笑水也 永注厚色 A 中口 A. “短化”和“转化”工序中C,的主要作用相同 看无色气体严斗 NHC中加入量本 复水中含10 B. 水相I和水相Il|中均含有H和C) 斑色色 向红色上滴加此 有白 C. “选“工序可完成RNC]的再生 向l.中水 D. 保存液浪时加话量水的主要作用是止浪单质被氧化 区具气化也 3. 实验室用MO.与让酸反应生成以.后,按用净化,收,性凌检验及尾气处理的照序进行 8. 下列图示禁置不能达乘实验目的的是 实验,下列装置(“一”表示气流方向)不衡达到实验日的的是 # _ 共 0 { oC 20 乙 A B 。 3. 装置量,用CCL改湿水中的Br 4. 在点滴板①②③三个孔穴中分滴入3滴新制的氢水,向②②中分别漓入3滴NBr液 B梦置乙去(中的1共干提 C. 装置丙:验证铁的吸性 Nal滚液;向①两个孔.六中分别谪入3演度水,中滴人3滴Nal溶液,下列关干该实 D. 装置T:实验室制备少量NH 的谥法正确的是 3.一氧化二氧(C.0)是净化铁用永的一种有效的净水别,添度过高或加热时易发生分部并器 水 姓,封备反应为2CL+2NC0+H02NaHC0+2NaC]+C10.反应装置如图所( aHrt 持装盟已略). rco. -l 1 花学·测(七)第:共()1 △既地门卷 文学·测1七1第:页(共(页) 副关物质指知表听示, ()实验室计.尾气进行处理,下列整置最合适的是 (填字母)。 物读 点 名 0 -11七 。七 C -16七 渡复 哥 -巧r 下列说法错误的是 。 C A. 检查虚中装置气密性可用液差法 B. 装置B中试洲是浓殿 D C. 装置D收建CI0 D. 人V.可降低性风险 (7)已知S1.的点为60C,实验结束后,将三测挠析中液体显合物分离开的实验操作名 10. 二化是国际上会认的广谐,高效,安全,环保的杀南 称是 .若反中消耗的C.的体积为896mL.(已转化为标准状况,5D.足是). 潦别,综合法新备C0:包括部备短融,结酸合成 一→一 →0n 选择题 最后得到7.12i纯净的80C.则80C1.的产率为 (噪留两位有效数字) 和0.制较,其主要工艺该程知图所示,下列分析是 8回 的是 12.(25分)确叙(N03)量用于合成选蓬剂、触媒及用作中到体,其格点为一64.5C,沸点 A. “电解”产物是氢酸衲和氢气 为一5.5C.气态时基黄色,流态时呈红褐色,具有刺鼻恶晃气味,遇水易反应生成一静笔化 B .这秘中可循环新班的物活是教化量,抓气积火 物和两种氢的常晃氧化物,其中一种呈红色。N(K可由NO与纯净的CI.反应合成,相 二 “发生器”中每生晃05”(较终B5电子 关实验装置如圈甲所示(部分亮持装置略去),请回答下列到题 # D. 系境的因产品都可循环使用,经料利用真,成本低 二、非选择题:本题共2小题,共5分。 11.(25分)氢我(S0(1)是一种放态化合物,沸点为78.8七.在农药、药行业中用广泛 i{ 500.语水到烈反应,该离上产生白雾,并产生有超激性气味的气体,安验室合成原现为 画-i 。 S0.+C.+sC-280C.其关信息如下,①实验室里通用Na.S0用体和破 在不加热的条件下反应醉备二坚化成,②合成条化亚孤时可能用到的部分装置如图所示. 复 1.C.的备 (1)若用高酸钾备C.发生装置可选 _(填大写字母).反应的离子方程式 (2)欲收集一瓶纯净干提的氢气,选择图甲中的装置,其连接顺序为a→ scl. 1→(按气流方向填小写字母). IlI.合成0C 。 0 无□ 树答下题: (1)装置乙,丙中同的仅器名称为__。 (2)实验室制取S×1.是在三预烧题中,从图中选致合运的装置组成整个装置,所选位器的 连接序是一 → (→“或“--“连接各接 口、答头表示气流内,群分报器可1以多次使用)。 ()装置甲中冷凝管的进水口为 _(填“”或“③”),冷凝管上连找的干提管的作用: 乙 (3仅器一的名称为 D吸出的以s0.污;② .写出C中N的化合价: (该致施的临用是 (4-10七冰盐水的作用是 (7)该实验制取氧气反应的离子方程式为 (5)若实验中用NOH将液进行尾气处理,则无水CaC.的作用是 化学·减测卷[七)第:(共(第1 &既地门者 完学·测春1七1第页(共(页)高三一轮复习周测卷 Fes0.·rH,0△FeS0 【解析】(1)二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，白磷(P) xH,O 152 不溶于水但易溶于二硫化碳，根据相似相溶原理，说明P,是非 18r 极性分子。 (m)一阴：） (加1一m3）君 (2)FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FeP),,根据得 152 18r 76(m:一m1) 则有(m,m)gm,m,)g解得r“9m,-n号 失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为3FP+8H广+ 若实险时按、d次序操作，则加热过程中硫酸亚铁被空气氧 8NO,-3Fe+3PO+8NO+4H:O. 化为硫酸铁，导致m增大，因此x偏小。 (3)炉气和炉渣1中不含钙元素，可推断出钙元素应在炉渣Ⅱ (3)①最终得到红棕色周体，说明有氧化铁生成，即分解过程 中，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸钙在高温下比碳酸钙 发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有S),生 和磷酸钙稳定，故炉渣Ⅱ中钙元素以CaSO,的形式存在 成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁.SO,和SO,。三氧化硫 (4)调铁后须向溶液Ⅱ中通入氨调节溶液的pH,将pH控制在 溶于水生成硫履，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡， 2,0的原因是pH>2.0时F©会发生水解，导致产品中混人 由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化S):,所以应该用 Fe(OH):pH<2.0时FePO,会溶解，导致产品的产率下降。 氯化钡检验S),检验SO2用品红溶液，所以C,D中的溶液 由题意知此时溶液中(Fe+)=1×10mol·13,则溶液中 依次为氯化钡溶液和品红溶液。实验现象是C中溶液变浑 (PO)K (FePO,m 浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色 c(Fe) 1X10mol·L-m×10mol. ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁，SO,和 S),,根据得失电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式 L,溶液中c(H,PO,)=e(He(H,PO) K(H PO) 为2FeS0,高温Fe0,+S0,++S0,↑. ￥(1)非极性分子 c4HRo2 ci02 (H)-K(H PO) (2)3FeP+8H+8NO一3Fe3++3P)+8NO4+4H,(O K (HPO,) K(H PO,) (3)CaSiO (H)(PO) (4)pH>2.0时Fet会发生水解，导致产品中混入Fe(OH),, K (H,PO.)K(H,PO.)K(H,PO,) pH<2.0时FePO,会溶解，导致产品的产米下降1Oa (1×10-2)2m×10 程 a mol I.-loal mol I.. (c (5)根据晶胞图和原子坐标参数A为(0,0,0)，B为（年，， 【思路分析】向磷矿石中加人焦炭，S),在电炉中加热至 1500℃，生成炉气和炉渣，炉气分离得到P,、SF,和CO1由题 ）C为（，0）可知D点原子坐标参数为 意知炉渣I的主要成分是Fe,Fe的磷化物，结合所加原料和生 成物，分析化合价的变化，可知反应中焦炭是还原剂，铁元素和 磷元素被还原，炉渣Ⅱ中应该含有C元素形成的盐。炉渣1 ):该晶胞沿体对角线方向的投影图为 中加人硝酸、硫酸，过滤后得到溶液「和滤流，硝酸具有强氧化 性，能将Fe及其化合物氧化为Fe,向溶液I中加入磷酸进行 调铁得到溶液Ⅱ，向溶液Ⅱ中通人氨得到FPO,. 化学（七） 一、选择题 和C,侧水相T和水相Ⅱ中均含有H和C,B项正确：用 1,D【解析】漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧 盐酸“洗脱”RNBr生成HBr同时生成RNCI,可完成R,NCI 化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误：温 的再生，C项正确：保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴 室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物 单质挥发，D项错误。 质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氯氧化物等，B错误：棉3.D【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和 花，麻来源于植物·主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕 食盐水除去HC1,C1可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目 丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 的，故A不符合题意：氯气的密度大于空气，用向上排空气法 错误，干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使 收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿涧的红布条稷 周丽福度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效 色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性， 果，D正确。 故C不符合题意：氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液 吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 2.D【解析】“氧化”和“转化”工序中C的主要作用均为氧化 4,D【思路分析】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新 B,A项正确：由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反 制的氯水，再向②③中分别滴人3滴NaBr溶液，NaI溶液，根 应置换出Br:,同时氯气与水反应生成HC,后续进人水相I: 据①③可得出氧化性Cl:>BrCL>1:向④⑤两个孔六中 “还原”时SO2与R:N[CIBr:]反应生成HSO,,HBr.R,NCI, 分别满人3满澳水，向⑤中滴人3清Na1溶液，可得出氧化性 RNCI再与HBr反应生成HCI和RNBr,故水相I中含H Br2>I 12 ·化学· 参考答案及解析 【解析】新制氧水呈酸性，却制水电离，新制氧水中水的电离 打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气 程度小于纯水，A错误：根据①②③可得出氧化性C1,>B:, 密性良好，A正确：因为反应需要有水参与，不能用浓硫酸除 CL,>I,无法得出氧化性Br>1,B错误：久置的氯水实为稀 去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，作用是除去HC,B错 盐酸，若用久置的氧水进行题给实验，实验现象与原实验现象 误：CLO的沸点为3.8℃，在液氨中能冷凝为液体，所以装置 不相同，C错误：题给实验可用于探究同主族元素性质的递变 D为收集装置，C正确：C1()浓度过高易发生分解并爆炸，通 规律，如卤族元素的非金属性CD>B>I,D正确 人N:可稀释C,),降低爆炸风险，D正确 5,C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌清毒的作用，10，C【思路分析】根据题意与题图可知，电解精制食盐水可得 也可以使有机色质漂白褪色，所以次氧酸钠既可以作棉麻纸 氯酸钠和氢气，燃烧器中氢气与氯气反应得到HC,在发生器 张的漂白剂，又可作游淋池等场所的消毒剂，A正确：“84”消 中氯酸钠与HCI反应得到CIO:,反应中氯酸钠为氧化剂、盐 青液的有效成分为次氯酸钠，能与酒精发生氧化还原反应，使 酸为还原剂，得到的氧化产物为氯气，还原产物为二氧化氯， 两者的杀菌效果减弱，所以“84”消毒液和酒精同时使用不会 即氯酸钠与盐酸在一定条件下反应的化学方程式为 增强杀菊效果，B正确：次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反 2NaC1O+4HC1—2NuC1+C12↑+2C1O2↑+2HO, 应生成次氯酸面表现漂白性，漂白能力弱于含有次氯酸的氯 NC1、氯气和水可进行循环利用，据此同答 水，所以不能用漂白液代替氯水作漂白剂，否则漂白效果会降 【解析】由分析可知，“电解”产物是氯酸钠和氢气，A正确： 低，C错误：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠， 由分析可知，流程中可循环利用的物质是氧化钠、氯气和水， 所以常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得列以次氯酸钠 B正确：“发生器”中发生的反应为2NC10+4HC1 为有效成分的漂白液，D正确。 2NaC1+C1↑+2C10:↑+2H0,C102~e,每生成40.5g 6,D【解析】HCO受热易分解，升高温度，HC)分解，平衡正 即0.6 mol ClO转移0.6mal电子，C错误：由分析可知，系 向移动，c(HC1O)诚小，A正确：氯水中加入少量醋酸钠周体， 统的副产品都可循环使用，原料利用率高，成本低，D正确。 醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平二、非选择题 衡正向移动，r(HC)增大，B正确：氧水稀稀，平衡正向移动，11，(1)分液漏斗 面c(HC1O)和(C1)均减小，但HC1O本身也存在电离平衡 (2)①-*配*⑨+00·-⑨·-⑦ HCIO=一H”+C1O,稀释促进了HC1O的电离，使 (3)③防止水蒸气进入装置与S(C1。反应 c(H0O减少更多.因此，带大，C正确：氢水中加前 (4)干操产生的氯气和二氧化硫 (5)Mn0.+4H+2CI-△Mm++CL++2H,0 酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉-K1 (6)C 溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物 (7)蒸馏75% 质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物 【思路分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，离 共存，即不能证明题给反应存在限度，D错误。 7.B【解析】氯水中存在平衡C+H()→HC+HC1O,氯气 子方程式为Mn0,+4H+2C△Mn++C2++2H,0, 为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为氯水中含有氯气，A正 制备的氯气中混有HC1和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCI, 确：向饱和NaHC()溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因 用浓硫酸干燥氯气：二氧化硫气体由亚硫酸钠和硫酸制备， 为HCO与氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，B错 问理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，在三颈烧瓶中干燥 误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确：向FCl溶 纯净的氯气和二氧化硫在活性炭的惟化作用下制得SC1, 液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FC1十C, 化学方程式为S),+C12+SCL一2OC1,S)C1:易水解 一2FC,说明氯水具有氧化性.D正确。 氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连 8.D【解析】四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大 接盛有碱石灰的干燥管。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物 于在水中的溶解度，则装置甲能达到用四氯化碳萃取溴水中 旅馏得到产品 Br:的实验目的，故A不符合题意：浓盐酸具有挥发性，制得的 【解析】(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为分液漏斗。 氧气中混有氯化氢和水蒸气，盛有包和食盐水的洗气瓶能用 (2)依据分析可知，整个装置所选仪器的连接顺序是®· 于除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则 ①-·00+@-*0-→①④·-00-⑩-⑦. 装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的， (3)为使冷却效果更好，装置甲冷凝管中的水应下口进上口 故B不符合题意：食盐水浸润的铁丝网会发生吸氧腐蚀，使试 出，即进水口为③：由分析可知，冷凝管上连接的盛有碱石灰 管内气休压强或小，红多水会进人导气管中形成一段液柱，则 的干燥管的作用是吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空 装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题 气，同时也防止水蒸气进人装置与SOC1。反应 意：由图可知，装置丁中向下排空气法收集NH,的试管设有 (4)浓硫酸具有吸水性，用来干燥产生的氧气和二氧化硫。 排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量NH,的 (5)该实验中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氧气，离子方程 实验日的，枚D符合题意。 式为Mn0,+4H+2CI△Mn++CL,↑+2H0。 9.B【解析】制备C1O的实臉原理是2CL+2Na,C)十H(O (6)洗气时应长管进短管出，A错误：二氧化硫不易溶于饱和 一2 NaHCO1+2NC1+C1,(),装置A用于制备氯气，氯气中 亚硫酸氢钠溶液，B错误：二氧化硫难溶于四氯化碳，可被氢 混有HC1,为防止HC1干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱 氧化钠溶液吸收，既可有效防倒吸又能保证S),被充分吸 和食盐水，装置C为发生装置，装置D为收集装置。检验虚框 收，C正确：漏斗完全浸入溶液中，不能起到防倒吸的作用，D 中装置气密性可用液差法，用止水夹夹住装置A两端橡胶管， 错误。 ·13· 高三一轮复习周测卷 (7)已知氯化亚讽和SC1:的沸点有明显差别，所以采用蒸馏 【解析】(1)高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可制备C1,选择B 的方法即可将之分离：消耗氯气的物质的量为 装置，反应的离子方程式为2MO十10C+16H+ 22.4L·m0l=0,04mol,由化学方程式s0,+Cl,+sC 0.896L. 2Mn3++5Cl◆+8H,0. (2)制取的氯气应该先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫 一2SOC1可知，S01:的理论产量为0.08mol.则SO1 酸干燥，洗气瓶导管要长进短出，然后用向上排空气法收集， 7.12g 的产率为0.08ml×19g·m0l可×100%=75%， 最后进行尾气处理，所以装置连接顺序为a··g·e→b d-c-jh 12.(1)B2Mn0+10C1+16H-2Mn2+5CL,◆+8H0 (3)仪器m的名称为三颈烧瓶，NOC中O为一2价，C为 (2)f·g*e-b-d*e 一1价，则N为+3价 (3)三颈烧瓶十3 (4)在Z装置中C1与NO反应制备亚硝酰氯(N()C1),根据 (4)将NOC1冷凝为液 亚硝酰氯的溶、沸点可知，一10℃冰盐水的作用是将N(OC (5)防止NaOH溶液中的水蒸气进人三颈烧瓶中使NOCI 冷凝为液态。 水解 (5)亚硝酰氯(NOC1)遇水易反应生成一种氧化物和两种氨的 【思路分析】根据反应物状态和反应条件选择反应装置。合 常见氧化物，所以制备NOC1时，要防止水蒸气进入装置Z中 成NOC时，X装置制备NO,Y装置干燥NO,并除去挥发出 与NOCI反应，若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水 的硝酸，Z装置中CL,和N(O反应生成NOC1,无水氯化钙防 CL的作用是防止N(OH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中 止水蒸气进人Z中。 使NOCI水解。 化学（八） 一、选择题 5,C【解析】由题干实验装置图可知，装置甲用于制备SO:,原 1,D【解析】水银是汞的俗名，钠汞齐是汞钠合金，是有机合成 理为Na:S)+HSO,一Na:SO+HO+SO:↑，将制得的 中常用的还原剂，A错误：硫元素在自然界中既能以化合态形 SO,通入装置乙中的禁色石蕊溶液中，观察到溶液变为红色， 式存在，也能以游离态形式存在，如火山口附近有单质硫，B错 体现SO,酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊， 误：可逆反应是相同条件下同时发生的反应，“积变又还成丹 通入过量的S):最终生成NnHS).S):通入装置丁中的酸 砂”中涉及的反应不是可逆反应，C错误：汞有毒，易挥发，与硫 性高锰酸钾溶液中，观紫到溶液钢色，体现S)2的还原性，据 粉反应生成硫化汞，实验室中若水银温度计破损，水银酒在实 此分析解题。 验台上，则可微上硫粉处理，D正确。 【解析】由分析可知，装置甲中发生反应的化学方程式为 2.B【解析】S),使酸性高锰酸钾溶液锡色体现还原性，S),与 NaSO2+HSO,一Na.SO+H)+S):↑，该反应为非氧 Na,S反应生成S体现其氧化性，故A正确：工业制硫酸过程 化还原反应，故反应时70%硫酸仅表现出强酸性，A错误：SO 中的物质转化为FS与O,反应生成SO,,S0,发生化氧 不能漂白酸戴指示剂，SO2溶于水生成HSO,使溶液呈酸 化反应生成SO,SO,与H,O反应生成HSO,,故B错误： 性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误：装置丙中SO,先 F©O·H:O具有氧化性，HS具有还原性，二者发生反应 与水反应生成H,SO,,HSO,与NaS反应生成S单质和 FeO·HO+3HS一—2FS+S+4HO,可以用于脱除天 然气中的H:S,故C正确：Cu和浓硫酸在加热的条件下发生 NaHS0,,故装置丙中发生的最终总反应为5S0,+2S-+ 2H20一3S￥+4HSO,,C正确，装置丁中酸性KMnO,溶 反应可以制备少量S0,化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△ 液褪色的原理是S()2具有还原性，而SO:用作食品漂白剂的 CuS)十S0,↑十2H0,枚D正确. 原理是S)2具有漂白性，二者原理不相同，D错误。 3.A【解析】将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离， 6.B【解析】浓硫酸具有酸性，强氧化性，不能干燥碱性，还原性 防止残余物对环境造成污染，符合绿色化学实验操作，A正 气体，如氨，硫化氢和碘化氢等，A错误：浓硫酸具有吸水性， 确：将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道巾，会腐蚀下水 能够吸收空气中的水蒸气，故散口放置时浓度减小，浓盐酸其 道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，B错误：硫黄放在 有挥发性，散口放置时浓度也藏小，B正确：在加热条件下，浓 空气中燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化 硫酸和C反应生成二氧化硫，随着反应进行，浓硫酸变为稀 学实验操作，C错误：一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧 化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作， 硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投人含2 mol H.SO, D错误， 的浓蔬酸中，得到气体的体积在标准状况下小于22,4L,C错 4,C【解析】由题图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫 误：在题给反应中，HSO,中硫元素的化合价均由十6降低为 与空气中的氧气和水反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨，总反应 十4，所以浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，D错误。 的化学方程式为2S):十02+2HO一2HS0,故A正确： 7. B【思路分析】该流程是利用单质碘来吸收SO,同时制备氢 火山喷发产生的大量气体进入平流层后会形成硫酸气溶胶， 气，将二氧化硫、水和单质碘通人反应器中，反应生成硫酸和 组挡太阳辐射从而导致气温下降，故B正瑜：由题意可知，硫 氢碘酸，再对该混酸进行分离，后将HI通人膜反应器中，使其 化铅转化为硫化铜的反应为硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫 分解为氢气和碘单质，再把病单质通入反应器中进行循环 酸铅和硫化铜，反应的离子方程式为PS十Cu十SO一 利用。 CuS十PbS),,故C错误：工业上可以用煅烧硫铁矿的方法制 【解析】H1,HO,SO,中的所有化学键均为极性共价键，都属 备硫酸，硫铁矿经FS+SO→SO+HSO,多步反应可制 于共价化合物，A正确：I的沸点较低，温度过高会使I升华： 得硫酸，故D正确。 使S),的吸收量碱少，B错误：分离器中含有硫酸和氢碘酸， 14