周测卷(6六)铁、铜及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

丘，铁黄F4))H)主要川于涂料，水混制件等，镜铁矿烧资的要规分是Fe),F,(,,另含少 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（六） 量SD和CO等，以硫铁矿烧煮为原料制各快就的工艺藏程如图所示，下列说法精说的是 3防H养是到 少nI 化学·铁、铜及其化合物 前黄香 酸洗 (考试到利40分钟.总分100分) 应-血-器图-低C为有 ·HO. 可能用到的相时原子质量：H1g1多：N.144)14532C135,5KS9Fe4Ca8 A知人铁粉的目的是将F还原为下e“ 以滤清1的成分是S 1127 C,二次氧化中指下转化为钱黄的离子方程式为”+，+NH·H()一4H，十 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小壁给出的四个法项中，只有一填是符合 8NH+2H() 题目要求的 D.餐作A是院廉和干绿 L《开室本草)中记载了便华粉的法：“取钢娘作叶，如著或团，平面摩墙令光弹，以盐水西之， 7某学校实验探究小组利用碎钢破酸制备C以)，·5H(品体，实验步程如下： 干确犹中阴处理之一百日，铁上表生，铁华成约，”下列说法错误的是 「，将过量调用知人一定量漆确雅中，如热，生设的气体通人浓膜液中： A.“取闲爱作叶”体理了铜的延解桂 且“以盐水酒之”的作月是减缓铁的锈生 目.反应体系中相人箱过量的CO,过线，除去线造： C.“花”的主要成分是建酸盐 “铁华”的主要成分是得脑爱铁 ,将滤液蒸发至饱和溶液状态，冷博，在他和溶液中是挂晶种，静置4不时。 下列说法错误的是 丛，全属H料在口常生新以及生产中有香“泛的应用。下列关干金属的说达情谈韵是 入.【中将气体适人兼碱液中的日的是防止尾气污最 八，合金的性质与其成分金阔的性质不完全相同 我反应体系中加入C)的目的是除去剩余的硫想 技均烧孔雀石C()H)C)]和惭款程合物制钢属十还原法 二过速后的速绕中含有，1第物质 二，金属治炼的木质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.该实段用到的议器有闲精灯，漏斗，容量瓶.凭杯等 D,工业上金属Mg.Cu都是用热还螺法制得的 8.以印别线路板酸性使刺废液主要成分为「C(NH,门(1为原料，道过以下实验制备(1， 浅。下列过程中沙及的化学反应，相成的离子方程式正确的是 C的福飞结构虹图所示，下列说法情误的是 A.用碳酸钠等液处那水中的硫脸钙：C写十Ca50,CC0,十5以 -Cu H过量铁粉加入稀确酸中：F十4H+N)F+N)年+H 围.如同假阁压间团中，国00 C,魔酸朝溶教中滴知少量氢氧化等溶液，A+4H一A(H,门1 D.向氧化属溶液中通人魔化复，C中SCS, A“沉铜如格”过程得列的沉淀主要为C((日)， 4,探究铁及其化合物的性质，下列实段方紧设计，观象阳结论都图确的是 ”还原”过程的湖子方程式为+口+2C+日0一2，+)+2H C过滤.洗涤家在隔论空气条件下连行 毒南 实验方率 现象 精论 卫，1个C1昌胞中含有4个和4个1 同F41,溶滴中塘人n片 银时内无调显残策 Fe“的氧化银力比Z和第 9.将H,S和蜜气的混合气体道人下CL,F1和Cu的混合溶流中叫 收5，其转化如周所示(5不落于水)。下列说法错灵的是 有下e,(S.,容版中裤年KN 剂情先变度红色后无 扩“与N的反皮不同通 A过程①发生复分解反应，由乳酸反应得到翼险 第清，再知人夕量K兴3，国体 明品变化 A过程中，发生反应的商子方程式为5十2Fe+一5，十2F 务食凸脱氧制件昌中的还深铁和圈 C过程①中，标座珠况下11.2L0,参框反应转移2ml电了 器液呈浅绿色 食得限氧闲样昌中授看十准骨铁 十盐鞋，满加K以V溶我 ,在过程②中F作氧化斜，在过程©中F2是氧化产物 10,向T,名以C和C.)的混合物中加人0,51某浓度的销酸.周体物质宽全反应，得到标在食 内湾水中逐璃如5-一商宦和F 游液光坐规红辆色再F,先水解生收FH胶体， 况下8.8LNO和NO.的混合气体及Cu(N0,》:。在所得溶适中加人101.1.0ma·L. 前流，持修煮逸 板出沉美 再聚鬼成E,复 的N(用溶液，此时溶液呈中性，金润离子已完全沉淀，沉淀的暖量为3部，”g。下列有美说 而，常分含铜物质的分类与相应钢元素的化合价关系如图所 千化合静 法正确的是 示，下判说法正端的是 d ①C,与Cu:)的物质的量之比为1+ ☒销根的物质韵量东度为2.8d·1, A。雅均易溶于水 Cu,Cu,O与硝酸反应后剩余HN(),为Q.2ml 孔b气有氧化性又有还怎性 ①产生的N)的体积为2.24L(标准状况下) C.常温下，【与单质成反依生成七 心原银合物中C,的质量分数为29号 D.向国体e中用人HS气体生域e 单道氧轮精氯氧化物随化位类菊 A① 其 C,①DD D巴物 化学·我测卷（六》.第1美引执1美 金置地门容 化学·因测春六算：真（共4真） 图 二、非选择题：本题共2小题，共5动分。带+题日为能力慢升是，分值不计入总分。 根据实羚尼录，计算绿凰化学式中结晶水数目： 列式表示。若实轻时按 11,(25分》铜和三氧化二铁在工.农业生产中用递广泛，用黄铜矿（主要成分为亡FS,其中C▣ a,d次形操作，撕使：的值 (填倍大"“偏小”政无影响”) 为+2价，F和为+2价)取铜和三氧化二铁的工，艺线程如附所示， 《为探究硫酸亚铁的分解产将，将2)中已恒重的最置A接人图乙所示的装胃中，打开K 鞋名 6 mal+14 a NH, 一流流数丝.0 和K:,缓媛通人N:,加热。实种后反议管中残留固体为江棕色船未 风，D中修溶液依次为 (填字华。C,D中有气道冒出，并可观察别的现象分别为 ,品红 b.NaOH r.BrCl d,Be(NO,,表H50 @写出硫酸花铁高祖分解反应的化学方程式： ”刀片电港“通过结构刚断，大大提升了商铁锂电港的能量帝度，以下是以码矿石汇主要成分 国答下列间题， 为Ca:《P),),F,还有FeO,CC)等条质为氨料生产白爵P)同时制得“刃片电滤”正极材 1》将黄铜矿粉碎的日的是 料FePO的工艺瓶程： 送择题 2高温始烧时发生的反皮基CuFeS,+O,西巴以，+Fe5+Cu,lml0,参框反时，反位 0集候 答面 中特移电子 mol. =5F.D 《3》操作n为 四口没帝有口，f0, 《4)年滤液A中理人汽的日的是 感清 2 《5》等箱B中人NH,后发生反夜的离子方程式为 -洛 (》工业上用生物法处理H,S的原理如下《魔杆菌作催化利)： 已知：FP),可溶于强筱性溶液 H.3+Fe.(S0,Hms,+2Fe30,+H30 同答下列问题： Fe30,+0,+21H:s0,2Fe460,1+21H.0 《1)白两(P》不溶于水但易溶于三酸化碳，说明P是 (填行报件分子”或”丰世性分子) 由菌甲和情乙判斯楚用硫杆菌的最什条件为 看反应温度过 (2)炉造1主要含有铁单质及铁的璃化将，写出其中FP溶于确霞和威酸的混合溶液并此出 高，制反应速率下降，其原因是 )气体的离千方程式 8 清)的香川的主墓成分是 (4)制铁后第向溶藏‖中追人氨料节器液的H,将H涩制在2.0的复因是 。若 9 北条件下Fe恰好完全转化为FP)演淀（当溶液中某南子楼度1×0md·L时. 545 可浅为度离了沉淀完全1，求此时溶清中c(:P气)= mol·L.'(已知1FΨ的 方当3和3移0 15023文35 K,一e日N)的电离平衡管数为K。一a,Ka一，Ka一)， 甲 乙 (5》铺氢技术是日前亿学家研究的热点之一快与话慰成的某种合全可用于销氯演城，其品表 12,《5分》绿凯是含有-一定量结晶水的酿酸型铁，在工农业生中具有重要的用意，某化学兴 如圈斯示： 座小组对绿明的一些性质进行餐定。同答下刘问题： (1》在试管中加人少量绿矾样品，框水溶解，滴加K、溶液，棉液候色无明显变化。再向试 管中通人空气，溶液遂新变红。山食可知： 《2)为测定绿乳中结品水含量，指石英玻精管（管内瑞开关K和K)设为装置A)称重，配为 m,。将样品装人石英玻璃管中，再欢指装登A称重：记为m《。按图印所示连核好装 置进行实验 兆中A的以子坐标参数为o0.B为).心为（哈是）.别D陷坐标参致为 该福胞滑体对角线方向的授零图为 填字母，怎原了大小 ①仪荐书的名保是 将下列实验提作步翠正确非序： 填学母：承复上述操作少露，直至A恒重纪为w, 路，点懑酒精灯，加热 山，想死酒精灯 e关闭K,和K 4,打开K,和K,:暖缓通人N 巴称量A (.冷却列室 化学·我别塑í六》.第1美引机1美1 金置龙门整 化学·因测春大引算，真（共4真）高三一轮复习周测卷 12.(1)3Mg0·2Si02·2HO (2)为提高“水浸”速率，可采取的措施有将培烧渣粉碎，加热 (2)将培烧渣粉碎或加热或搅拌SO 或搅拌等：由分析可知，浸渣的主要成分为SO, (3)be (3)“除铁，绍”时，需将pH调至8.0左右，应选择不引人新杂 (4)Mg”+2HCO+(n-1)H.O-MgCo·nH0￥+ 质的试剂，故可选用Mg(OH),或NH·H,O CO:◆升温促进Mg+水解 (4)“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为Mg+十2HCO,+ (5)(NH,):SO (#-1)HO一MgCO,·nHO￥+CO:↑：升温会促进 (6)4 Mg+水解生成Mg(OH):,Mg(OH):与CO,反应生成碱式 【思路分析】向石棉尾矿中加人硫酸铵“培烧”得到MgSO,, 碳酸镁。 SiO,、Fe,),AO,,“水浸”后得到Mg+,Fe+,A的溶 (5)“沉镁”过程所得滤液为(NH,):SO,,可循环使用 液，SO2不溶于水形成浸渣，加人Mg(OH),或NH,·H(O (6)称取15.6gMgC()1·nH()充分加热至恒重，MgC(),· 将pH调至8.0.左右，将Fe,AP以氢氧化物的形式过滤 nHO受热分解生成MgO,CO:和HO,最终剩余的周体为 除去，向含有Mg+的滤液中加入碳酸氢铵发生反应Mg++ MgO,则n(Mg)=n(MgO) 40g·mo=0.1mol,则 4.0g 2HCO方+(H-1)HO0一MgC(O,·#H:O0￥+CO2↑，洗涤 品体可得MgC()2·nHO,据此分析解答。 (MgCO,)=n Mg =0.I mol,m MgCO,8.4 g. 【解析】(1)按照活泼金属氧化物，较活泼金属氧化物、S0、 7.2g HO的顺序来书写，Mg(S:Os)((OH),用氧化物的形式表 m(H,0)=15.6g—84g=7.2gm(H,0)=18g:m0F 示为3Mg0·2Si0,·2H-0. 0.4moln(MgC0s）;n(H.O)=0.1:0.4,放#=4. 化学（六） 一、选择题 有还原性，B正确：C:在常温下不与S反应，需要加热才能反 1,B【解析】由“取钢煅作叶，如笏或团”可知，钢可被煅成片状， 应，C错误：向固体Cu(OH),中通入HS气体生成CuS,D 体现了其延展性，A正确：“以盐水洒之”可形成原电池，加快 错误。 铁的锈蚀，B错误：瓷是陶器，其主要成分是硅酸盐，C正确：铜6.B【思路分析】向硫铁矿烧渣中加人硫酸，氧化铁和四氧化三 铁中的Fe与醋中的CH COOH反应生成(CH,COO):Fe和 铁分别与硫酸反应生成铁盐和亚铁盐，二氧化硅和硫酸不反 H2,枚“铁华”的主要成分是醋酸亚铁，D正确。 应，氧化钙和硫酸反应生成微溶性硫酸钙，两者在“酸浸”时成 2.D【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合 为滤渣，滤液中加人足量铁粉将Fe+还原为Fe,过滤除去 金的硬度，强度更大，熔点更低等，A正确；灼烧时孔雀石分解 过量的铁，滤液加人少量氢氧化钠溶液、氧气制得品种，“二次 生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取Cu,B 氧化”后分离得到铁黄。 正确：金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确：工 业上利用电解熔融MgCL:的方法来制得金属镁，D错误。 【解析】由分析可知，滤渣I的成分是S)和硫酸钙，滤液中 3,A【解析】硫酸钙微溶于水，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫 溶质为Fe+,Fe*和SO,加人铁粉的目的是将Fe+还原为 酸钙使其转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为CO”+CS0, F·,A正确，B错误：过遽除去过量的铁，向滤液中加人少量 CCO,十SO,故A正确：过量的铁粉与稀硝酸反应生成 氢氧化钠溶液、氧气制得品种，二次氧化后分离出铁黄，离子 硝酸亚铁，一氧化氯和水，离子方程式应为3F心十8H十 方程式为4Fe+():+8NH·H(O一4 FeOOH,+8NH+ 2NO,一3F©++2N)↑十4HO.故B错误：硫酸铝溶液与 2HO,C正确：离心分离后，经洗涤和干燥，得到产品铁黄，D 少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方 正确。 程式应为AP*十3OH一A(OH),·,故C错误：硫化氢为7.D【解析】铜和浓硫酸反应生成有毒气体S0,可用浓碱液进 粥电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为C+ 行尾气处理，A正确：向反应体系中加入CuO,CuO与硫酸发 H,S-CuS,十2H,故D错误。 生反应生成硫酸铜，可以除去过量的硫酸，B正确：随着反应的 4,D【解析】锌是一种化学性质比较话泼的金属元素，在空气中 进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，铜有剩余，故过滤后的滤 容易被氧化，当锌在空气中长时间存放时，表面会形成一层氧 渣中含有Cu和过量的Cu)等物质，C正确：该实验过程中没 化锌博膜，因此下C:溶液中加人Zn片，短时间内无明显现 有沙及溶液的配制，故不需要容量瓶，D错误， 象，但一段时间后两者可以发生反应FCI十Z知一ZCl十 8.A【思路分析】 Fe,溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知F的氧化能力比 Zn+强，A错误：溶液变成红色的原因为Fe++3SCN一 溶前CuO Fe(SCN),与SO和K无关，B错误：铁离子可能先与单质 Na SO: NaO山溶液 稀1ISO.NaC1 铁反应生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误：向沸水中滴加饱 和氯化铁溶液制得F(OH),胶体，继续加热则胶体因聚沉变 →沉铜、加热酸溶→还原过能、洗涤→CuC 为沉淀，D正确. 滤液 5.B【解析】a为Cu(O,b为CO,e为Cu(OH)2d为CuS,e为 经还原后，过滤、洗 碱液沉淀C且在加 CuS,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均难溶于水，A错误： 涤即得例CuC1.刚SO 热条件下，排除NH, 还原C+生成Cu b为Cu,O,Cu的化合价为+1，处于中间价态，既有氧化性义 ，10 ·化学· 参考答案及解析 【解析】向蚀刻废液中加人NaOH溶液进行“沉铜”， [Cu(NH),+可与NaOH溶液在加热条件下发生反应生成 (Cu0)=0.6mol.由n(NO)十n(NO2)=)2mol CuO,NH2和HO等，A错误，“酸溶”时Cu(O与稀HS),反 0.4mol.3×t(NO)+n(NO.)=0.6mol,解得n(N(O.)= 应生成CuS),随后用N:S)1进行还原得到CuC,离子方程 0.3mol,所以标准状况下产生的NO.的体积为0.3mol× 式为S0+2C+2Cu2++H,0一2CuC1￥+S0+ 22,41.·m©l厂1=6.72L,故④错误：原混合物中Cu的质量分 2H.B正确：CuC1中Cu为+1价，易被氧化，故过滤，洗涤操 数为2m0lX64g·mol ×100%=47.1%,故⑤错误。 27.2g 作应在隔绝空气条件下进行，C正确：由CCI的品胞结构示意 二、非选择题 图可知，CC1品胞中Cu位于体内，有4个，C位于顶点和面 11.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 心，有8×+6×-4个，D正商 (2)6 9,B【思路分析】根据题图中信息明确转化中三个反应的反应 (3)过滤 物和反应产物：过程①中发生的反应为H:S十CCL一 (4)将亚铁离子氧化成铁离子 CuS,+2HC1,过程②中Fe3·转化为Fe+,过程③发生的反应 (5)Fe+3NH2·HO—Fe(OHD,￥+3NH (6)温度为30℃，pH=2.0反应温度过高，使硫杆菌失去活 为4Fe+O十4H一4Fe3+十2HO. 性，催化效率降低 【解析】过程①发生的反应为复分解反应，由硫化氢生成氯化 【思路分析】将黄铜矿粉硝后在氧气中高温培烧，生成铜、硫 氢是由弱酸生成强酸，A不选：过程②中反应物硫化铜是沉 化亚铁和二氧化疏气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫 淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是CuS十2Fe 化氢气体，过滤分离不溶于酸的固体铜和滤液A氮化亚铁溶 Cu++S+2Fe2,故B选：过程③发生的反应为4Fe+ 液，再向氯化夏铁溶液中通入氯气，得到溶液B氯化铁溶液， 02+4H一4Fe++2H.O,1mol02参与反应转移4mol 通入氨得到氢氧化铁沉淀和氯化钺溶液，过滤后将所得的固 电子.标准状况下1L.2LO的物质的量是0.5mol.转移2 体培烧得到氧化铁。 电子，故C不选：过程②中，Fe转化为Fe2+,Fe+作氧化剂， 【解析】(1)将黄钢矿粉碎，可以增大反应物接触面积，加快 在过程③中，Fe*转化为Fe+,Fe+是氧化产物，放D不选。 反应速率。 10.D【思路分析】 (2)在反应CuFS.十0，商温s0,十FeS+Cu中，部分疏元素 电子宇恒 Na,N元煮守世计 算HNO,的物质的员 的化合价从一2升高到十4，铜元素的化合价从十2降低为0， 氧元素的化合价从0降低为一2，因此1m©lO,参加反应时 黑.961 0.5 L HNO; NO.NO 转移6mol电子。 27.2g 游液 标准状祝 Cu.Cu:O 11.1mol·1- NaNO. (3)通过操作将混合物分开为铜单质和滤液A,所以操作a 为过滤 Cu(NO. DH液 HNO过量) (4)根据流程图可知，最终产物是氧化铁固体，面滤液A为氯 392 化重铁溶液，所以加入人氯气的目的是将溶液中的亚铁离子氧 化成铁离子。 【解析】在所得溶液中加人1.0L1.0mol·L.的NaOH溶 (⑤)向溶液B中通人氨发生反应的离子方程式为F++ 液，此时溶液量中性·金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 3NH2·H.O—Fe(OH)2↓+3NH. NaNO(NaNO,)(NaOH)-1.0 mol L X 1.0 L- (6)由图分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是温度为30℃， 1mol,沉淀为Cu(()H)2·质量为39.2g,物质的量为 pH=2.0:反应温度过高，反应速率下降是由于温度过高时， 98g·md一A1mol,根据铜元素守恒有w(Cu)+2n(CuO) 39.2g 硫杆菌失去活性，催化效率降低。 u[Cu(OHD:],与硝酸反应后的游液中n[Cu(NO,):]= 12.(1)样品中没有Fe3Fe+易被氧气氧化为Fe 8.96 Cu(OH):]-0.4 mlin(NO)(NO.)ml-0,4 mol. (2)0于燥管②dabfce③76m:-m 9(。一m1) 偏小 设Cu和Cu)的物质的量分别为xmol,ymol,根据二者质 （3)①c,a生成白色沉淀游液褪色②2FS0.商温Fe0,十 量有64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x十2y=0.4,解 S0)2↑+S0↑ 得r=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu0)=0.2mol: 【解析】(1)样品溶于水后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显 0.1=2t1,故D错误：根据N元素守恒可知n(HNO,) 变化，说明样品中无F:再向试管中通入空气，溶液逐渐变 (NO)+n(NO)n(NaNO)=0.4 mol+1 mol=1.4 mol, 红，说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化 所以原硝酸游被的浓度为。P-2.8mm·L,放四正 为硫酸铁。 (2)①根据仪器构造可知B是干燥管。 确：反应体系中最后为硝酸钠溶液，根据氪元素守恒可知与 ②先通人N,将装置中的空气排出，然后加热，可防止FSO, 硝酸反应后溶液中(HN(O)+2n[(Cu(N())]=n(NaNO,), 在加热过程中被氧化：最后在N2保护下冷却至室温再称重： 所以C山，C(O与硝酸反应后n(HNO)=对(NN)) 即正确的排序是dabfce。 2n[Cu(NO):]=1mo-2×0.4mol=0.2mol,故③正确： ③样品的质量是(m:一m1)g,加热后剩余固体是硫酸亚铁， Cu、CuO与硝酸反应转移电子数为2×n(Cu)十2× 质量为(m#一m1)g,生成水的质量为(m:一m,)g,可知 11· 高三一轮复习周测卷 Fes0.·rH,0△FeS0 【解析】(1)二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，白磷(P) xH,O 152 不溶于水但易溶于二硫化碳，根据相似相溶原理，说明P,是非 18r 极性分子。 (m)一阴：） (加1一m3）君 (2)FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FeP),,根据得 152 18r 76(m:一m1) 则有(m,m)gm,m,)g解得r“9m,-n号 失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为3FP+8H广+ 若实险时按、d次序操作，则加热过程中硫酸亚铁被空气氧 8NO,-3Fe+3PO+8NO+4H:O. 化为硫酸铁，导致m增大，因此x偏小。 (3)炉气和炉渣1中不含钙元素，可推断出钙元素应在炉渣Ⅱ (3)①最终得到红棕色周体，说明有氧化铁生成，即分解过程 中，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸钙在高温下比碳酸钙 发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有S),生 和磷酸钙稳定，故炉渣Ⅱ中钙元素以CaSO,的形式存在 成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁.SO,和SO,。三氧化硫 (4)调铁后须向溶液Ⅱ中通入氨调节溶液的pH,将pH控制在 溶于水生成硫履，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡， 2,0的原因是pH>2.0时F©会发生水解，导致产品中混人 由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化S):,所以应该用 Fe(OH):pH<2.0时FePO,会溶解，导致产品的产率下降。 氯化钡检验S),检验SO2用品红溶液，所以C,D中的溶液 由题意知此时溶液中(Fe+)=1×10mol·13,则溶液中 依次为氯化钡溶液和品红溶液。实验现象是C中溶液变浑 (PO)K (FePO,m 浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色 c(Fe) 1X10mol·L-m×10mol. ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁，SO,和 S),,根据得失电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式 L,溶液中c(H,PO,)=e(He(H,PO) K(H PO) 为2FeS0,高温Fe0,+S0,++S0,↑. ￥(1)非极性分子 c4HRo2 ci02 (H)-K(H PO) (2)3FeP+8H+8NO一3Fe3++3P)+8NO4+4H,(O K (HPO,) K(H PO,) (3)CaSiO (H)(PO) (4)pH>2.0时Fet会发生水解，导致产品中混入Fe(OH),, K (H,PO.)K(H,PO.)K(H,PO,) pH<2.0时FePO,会溶解，导致产品的产米下降1Oa (1×10-2)2m×10 程 a mol I.-loal mol I.. (c (5)根据晶胞图和原子坐标参数A为(0,0,0)，B为（年，， 【思路分析】向磷矿石中加人焦炭，S),在电炉中加热至 1500℃，生成炉气和炉渣，炉气分离得到P,、SF,和CO1由题 ）C为（，0）可知D点原子坐标参数为 意知炉渣I的主要成分是Fe,Fe的磷化物，结合所加原料和生 成物，分析化合价的变化，可知反应中焦炭是还原剂，铁元素和 磷元素被还原，炉渣Ⅱ中应该含有C元素形成的盐。炉渣1 ):该晶胞沿体对角线方向的投影图为 中加人硝酸、硫酸，过滤后得到溶液「和滤流，硝酸具有强氧化 性，能将Fe及其化合物氧化为Fe,向溶液I中加入磷酸进行 调铁得到溶液Ⅱ，向溶液Ⅱ中通人氨得到FPO,. 化学（七） 一、选择题 和C,侧水相T和水相Ⅱ中均含有H和C,B项正确：用 1,D【解析】漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧 盐酸“洗脱”RNBr生成HBr同时生成RNCI,可完成R,NCI 化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误：温 的再生，C项正确：保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴 室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物 单质挥发，D项错误。 质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氯氧化物等，B错误：棉3.D【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和 花，麻来源于植物·主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕 食盐水除去HC1,C1可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目 丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 的，故A不符合题意：氯气的密度大于空气，用向上排空气法 错误，干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使 收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿涧的红布条稷 周丽福度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效 色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性， 果，D正确。 故C不符合题意：氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液 吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 2.D【解析】“氧化”和“转化”工序中C的主要作用均为氧化 4,D【思路分析】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新 B,A项正确：由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反 制的氯水，再向②③中分别滴人3滴NaBr溶液，NaI溶液，根 应置换出Br:,同时氯气与水反应生成HC,后续进人水相I: 据①③可得出氧化性Cl:>BrCL>1:向④⑤两个孔六中 “还原”时SO2与R:N[CIBr:]反应生成HSO,,HBr.R,NCI, 分别满人3满澳水，向⑤中滴人3清Na1溶液，可得出氧化性 RNCI再与HBr反应生成HCI和RNBr,故水相I中含H Br2>I 12