周测卷(5)镁、铝及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

高三一轮复习周测卷 稀盐酸反应生成CO,NaHCO,中滴加盐酸直接生成CO,, 液1中加入LCO后，得到的滤液2中含有的离子为Na, 故图中甲，丁线表示向N,CO,溶液中滴加盐酸，乙、丙线表 【,C和(OH,沉淀2为CCO,向滤液2中加入 示向NaHC),溶液中滴加盐酸。 NaCO。,得到1i,CO,沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗 (4)当滴加盐酸的体积为V,mL.时(a点，b点)，所发生的反 涤、干燥后得到产品1CO。 应为Na,CO,首先与盐酸发生反应生成NaHCO,,化学方程 【解析】1)浓缩肉水中含有Mg+,当加人石灰乳后，转化为 式为N:CO十HCI一NaHCO,十NaCl:根据pH Mg(OH)沉淀，所以沉淀1为Mg(OH):, V(HC)图分析，：点溶液为碱性，d点溶液为酸性，则滴定时 (2)能液1中含有Na.Li、C1和C+,结合已知中LOH c点可用酚酞，点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测加入L1CO,的目 12.(1)Mg(OH) 的是将Ca+转化成CaCO,沉淀除去，同时不引入新杂质 (2)将Ca转化成CaC(),沉淀除去，同时不引入新杂质 (3)由L,CO,的溶解度曲线可知，温度升高，L:CO的溶解 (3)蒸发浓缩趁热过滤 度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高 (4)不稳定1.i+HCO L.iHC(O1、21.iHCO1 C),的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到 Li.CO,+C0,↑+H.0(或2Li+2HCO一LC(0,+ 沉淀，即依次为蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤。 H0+CO24) (4)饱和1CI溶液和饱和NaHCO,溶液等体积混合后，产生 【思路分析】向浓缩卤水中加人石灰乳[C(OH):]后得到含 了LiHCO,和NaCI,随后1iHCO,分解产生了CO和 有Na,Li,CI和Ca2的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2,向滤 【iCO 化学（五】 一、选择题 振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，当氨水过量后， 1,D【解析】铵明矾在水中完全电离，是强电解质，A正确，铵明 继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，改变两种试 矾中NH和A均可以发生水解，使溶液呈酸性，故常温 剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意。向 下，铵明矾溶液的pH<7,B正确：铵明肌是复盐，属于离子品 Na(OH溶液中滴加A:(S),),溶液并振荡，由于开始时 体，C正确：氨水中存在电离平衡NH·HO4NH十 NaOH过量，振荡后设有沉淀产生：向A1(S),)溶液中漓加 (OH,加人銨明肌，溶液中(NH)增大，会抑制一水合氨的 NaOH溶液并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，当 电离，D错误， Na(OH溶液过量后，继续滴加，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶 2.C【解析】Hg活动性较弱，用热分解法冶炼，选项A正确： 解，改变两种试剂的滴加颗序后反应现象有明是差别，B不符 M是比较活泼的金属，用热还原法治炼，选项B正确：Mg是 合题意，向HCO,溶液中滴加酸性KMO,溶液并振荡，由 活泼的金属，用电解法治炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解 于开始时HC,O,是过量的，KMnO,被HC,(O,完全还原， 熔融氯化镁，选项C错误：F是比较活泼的金属，用热还原法 紫红色的溶液褪为无色：向KMO,溶液中滴加酸性HzC:O, 治炼，选项D正确 溶液并振荡，由于开始时KMnO.是过量的，KMnO.逐渐被 3.C【解析】“电解”所得Mg通过与TC1在高温下发生反应 HC,O,还原，紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，改变两 2Mg+TC,商温Ti+2MgCL,制取金属钛，再经过“真空蒸报 种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意。向 KSCN溶液中滴加FCI,溶液，溶液立即变为血红色：向FCI 等步骤得到钛产品。工业生产中一般采用电解熔融MgCL,的 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，改变两种 方法制备Mg,A项正确：“高温还原”时，发生反应的化学方程 试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意 式为2Mg十TiC,商温Ti+2MgC,B项正确：点燃条件下金 6.C【解析】废液含A1,S)和少量Cu,加入试剂X将 属镁与N,能发生反应，则用金属镁还原TC,过程中N不 Cu转化成滤渣而除去：滤液中加入HF反应生成N,AF, 能用作保护气，可通人A作保护气，C项错误，“直空燕馏”时， 据此作答。废液中加入足量Na(OH溶液可将C,”沉淀除去， 需要将金属Mg、MgCL分离除去，由于金属钛的熔点很高，因 并将A转化为[A1(OH),门进人滤液，且不引入新杂质，A 此“真空蒸馏”的目的是降低单质Mg和MgCL的沸点，使 项正确：根据A项，加入NaOH发生的反应为C+2OH Mg,Mg(C汽化，实现与Ti的分离，D项正确， 一Cu(OH:,AP+4OH—[AI(OH),],过滤所得 4.C【解析】①NH,C溶液是酸性，与镁反应能放出H,: 能渣的主要成分为Cu(OH):,B项正确：“转化"反应的化学方 K()H溶液与镁不反应：③Na:C),溶液与镁不反应：④热的 程式为2Na()H+Na[AI(OH),]+6HF一Na-AlF。+ 乙醇可以与镁反应产生H:⊙苯与镁不反应：⑥酷酸能与镁 6H,O.Na[AI(OH),门与HF的化学计量数之比为1：6，C项 发生置换反应产生H,:⑦FcC1溶液中Fe+水解使溶液显酸 错误：N:AF。微溶于水，随温度升高在水中的溶解度增大，故 性，可以与镁反应产生H:8CuSO,溶液中Cu水解使溶液 “分离”后提纯Na:A。的方法可选择重结晶，D项正确。 显酸性，可以与镁反应产生H:②NHSO溶液显酸性，可以7，D【解析】实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙与稀盐酸或稀 与镁反应产生H。综上所述，不能与镁反应产生H:的是② 硝酸反应，不能用稀硫酸，故A不符合题意：制备氢氧化铝时 ③⑤，故选C 二氧化碳应“长进短出”，故B不符合题意：过滤时，前斗下端 5.D【解析】向氨水中滴加AgNO溶液并振荡，由于开始时氨 应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意：在坩蜗中灼烧氢氧化铝得 水过量，振荡后没有沉淀产生：向AgNO,溶液中滴加氨水并 到氧化铝，故D符合题意。 8 ·化学· 参考答案及解析 8.A【解析】氧化铅与水不反应，所以不能通过一步反应生成 合金加入5mol·L1盐酸的体积不少于 氢氧化铝，故A错误，Na→N(OH→Na,CO,→NaCI涉及反应 0.1mol×2+0.1mal×3×10ml·L1=100ml.故A 的化学方程式分别为2N十2HO一2NaOH十H↑， 5mol·LT 2NaOH+C),一Na,CO2+H.()、NB-CO,+CCL, 正确：由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为 CCO,￥+2NaCl.故B正确：Mg→MgCL,→Mg(OH):- 0.1mal,侧氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg十 MgS),涉及反应的化学方程式分别为Mg十2HC1一Mg十 0.5mol×17g·mo1=(m十8.5)g,故B错误：由分析可 H↑，MgCL+2NOH—Mg(OH)2￥+2Na,Mg(OH):+ 知，沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝 HSO.-MgSO,十2HO.故C正瑜：Fe→FCL→Fe(OH)→ 与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸钠，反应的离 Fe(OH),涉及反应的化学方程式分别为Fe+2H1一F(L2十 子方程式为A1(OH),十OH一[A1(OH),门，故C正确： H2↑，FeCl+2NaOH-Fe(OH)2￥+2NaC,4Fe(OH):+ 由分析可知，镁铝合金中镁，铝的质量之比为48：54=8：9， 2O2十2H0一4Fe(OH):.故D正确。 故D正确。 二、非选择题 9,C【解析】该实验主要是N,与Mg在加热时反应生成 MgN:A中分液漏斗中是浓氨水，加人烧瓶中遇生石灰释 1.(1)2A1+20H+6H,0—2[Ai(0H),J+3H,↑ (2)AK(OH) 放NH,B中碱石灰用于吸收NH中的水，在装置C中NH (3)BD 与Cu)在加热条件下反应生成N,D中浓硫酸吸收N,中的 (4)①静置，取少许上清液于试管中，再滴入几滴B4C1溶液， 水和NH,,N进人E中与Mg反应，装置F可以防止空气中 的CO,、H,O等进入装置E中与Mg及MgN,反应.装置A 若无白色沉淀生成，则S0已经沉淀完全@ 中分液漏斗中的溶液是浓氨水，加人烧瓶中与0接触会产 (5)①10无②pH减小，(H)增大，抑制A水解，生成 生NH,,A正确：实验进行时应先点燃C处的酒精灯，产生的 的A((OH),胶体变少，净水作用减弱③A4一B4明显大于 较纯的N,进人E中后再点燃E处酒精灯，B正确：装置D中 A3-B3 浓硫酸吸收的是N:中的水蒸气和氨，因此其作用不只是于燥 【思路分析】废旧易拉鑼中的智可溶于氢氧化钾溶液生成四 氨气，C错误：取反应后装置E所得固体少许，滴人蒸馏水， 羟基合铝酸钾和氢气，四羟基合铝酸钾溶液中加人硫酸转化 Mg:N:与水反应生成氢氧化镁和氨，若闻到刺激性气味，则证 为硫酸铝钾，最终再经过蒸发浓缩，冷却结品、过滤、洗涤和 明有MgN,D正确 干燥一系列操作，得到明矾品体。 10.B【思路分析】 【解析】(1)废铝制易拉罐溶于K(O州溶液发生的主要反应为 4OH瓶淀 H:的物的量025m 铝与碱溶液的反应，其离子方程式为2A1+2()H十6H(O 足址 —2[A1(OH),]-+3H↑。 me1·L+气体5.6L标状况下Na0H 证2 合盐 (2)溶液I中含四羟基合铝酸钾，加少量硫酸过程中可观察 金型8 ①通过 液2 0 2过欲 +倒休8 到生成氢氧化铝白色沉淀，其成分为A(OH),, (3)题述流程中的“系列操作”为燕发浓缩、冷却结品，过滤， Me、A ALO. MoIIA沉 与合企所 洗涤和干燥，所以不需要用坩烟加热固体，也不需要分液。 址相亨 (4)①D判断溶液中的SO是否已经完全沉淀，可静置，取少 【解析】由题给流程可知，镁铅合金与足量稀盐酸反应得到 许上清液于试管中，滴入儿滴Ba(:溶液，若无白色沉淀生 含有氯化铝，氯化镁的溶液和标准状况下5.61，氢气：向溶液 成，则SO已经沉淀完全， 中加入足量氨水，将溶液中镁离子，铝离子转化为氢氧化镁 ②过滤后得到的固体为硫酸铜，其质量为(：一b)g,则 氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀1： 向沉淀1中加人足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为 n(S0)=n(BS(0,)= 二一瑞m则明我通 四羟基合铝酸根离子，氢氧化镁不反应，过滤得到氢氧化镁 c-h 沉淀2和四羟基合铝酸钠溶液：向滤液2中通入过量二氧化 休样品中s0时的合量为3m c-b 碳，将四羟基合铝酸钠完金转化为氢氧化铝沉淀，过滤，洗 g一=2330m0lt·g 涤、约烧得到氧化铝：由镁铝合金和氧化铝的质量都为mg (5)①实验目的为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的 可知，氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质量相同， 影响，根据控制单一变量原则可知，第三组的H=10,与第4 则合金中镁、铝质量之比为48：54=8：9，物质的量之比为 组实验对比，未添加助凝剂。 ②实验结论一：通过1,2,3组实验，发现随着H增大，净水 8 g 9 g 24g·m0‘27g·mo=111,设镁铝合金中镁，铝的 效果依次增强。H减小，明矾净水效果诚弱的原因主要是 物质的量均为dml,由反成生成标准状况下5.6L氢气可 pH减小，c(H)增大，抑制A+水解，生成的AI(OH)胶体 得受mc中amo2.a解得a=0.1.由分所可 5.61 变少，净水作用减弱。 ③若A4一B4明显大于A3一B3,则证明添加助凝剂NaCO 知，镁铝合金中镁，铝的物质的量都为0.1m,则溶解镁铅 能够显著提高净水效果 9 高三一轮复习周测卷 12.(1)3Mg0·2Si02·2HO (2)为提高“水浸”速率，可采取的措施有将培烧渣粉碎，加热 (2)将培烧渣粉碎或加热或搅拌SO 或搅拌等：由分析可知，浸渣的主要成分为SO, (3)be (3)“除铁，绍”时，需将pH调至8.0左右，应选择不引人新杂 (4)Mg”+2HCO+(n-1)H.O-MgCo·nH0￥+ 质的试剂，故可选用Mg(OH),或NH·H,O CO:◆升温促进Mg+水解 (4)“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为Mg+十2HCO,+ (5)(NH,):SO (#-1)HO一MgCO,·nHO￥+CO:↑：升温会促进 (6)4 Mg+水解生成Mg(OH):,Mg(OH):与CO,反应生成碱式 【思路分析】向石棉尾矿中加人硫酸铵“培烧”得到MgSO,, 碳酸镁。 SiO,、Fe,),AO,,“水浸”后得到Mg+,Fe+,A的溶 (5)“沉镁”过程所得滤液为(NH,):SO,,可循环使用 液，SO2不溶于水形成浸渣，加人Mg(OH),或NH,·H(O (6)称取15.6gMgC()1·nH()充分加热至恒重，MgC(),· 将pH调至8.0.左右，将Fe,AP以氢氧化物的形式过滤 nHO受热分解生成MgO,CO:和HO,最终剩余的周体为 除去，向含有Mg+的滤液中加入碳酸氢铵发生反应Mg++ MgO,则n(Mg)=n(MgO) 40g·mo=0.1mol,则 4.0g 2HCO方+(H-1)HO0一MgC(O,·#H:O0￥+CO2↑，洗涤 品体可得MgC()2·nHO,据此分析解答。 (MgCO,)=n Mg =0.I mol,m MgCO,8.4 g. 【解析】(1)按照活泼金属氧化物，较活泼金属氧化物、S0、 7.2g HO的顺序来书写，Mg(S:Os)((OH),用氧化物的形式表 m(H,0)=15.6g—84g=7.2gm(H,0)=18g:m0F 示为3Mg0·2Si0,·2H-0. 0.4moln(MgC0s）;n(H.O)=0.1:0.4,放#=4. 化学（六） 一、选择题 有还原性，B正确：C:在常温下不与S反应，需要加热才能反 1,B【解析】由“取钢煅作叶，如笏或团”可知，钢可被煅成片状， 应，C错误：向固体Cu(OH),中通入HS气体生成CuS,D 体现了其延展性，A正确：“以盐水洒之”可形成原电池，加快 错误。 铁的锈蚀，B错误：瓷是陶器，其主要成分是硅酸盐，C正确：铜6.B【思路分析】向硫铁矿烧渣中加人硫酸，氧化铁和四氧化三 铁中的Fe与醋中的CH COOH反应生成(CH,COO):Fe和 铁分别与硫酸反应生成铁盐和亚铁盐，二氧化硅和硫酸不反 H2,枚“铁华”的主要成分是醋酸亚铁，D正确。 应，氧化钙和硫酸反应生成微溶性硫酸钙，两者在“酸浸”时成 2.D【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合 为滤渣，滤液中加人足量铁粉将Fe+还原为Fe,过滤除去 金的硬度，强度更大，熔点更低等，A正确；灼烧时孔雀石分解 过量的铁，滤液加人少量氢氧化钠溶液、氧气制得品种，“二次 生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取Cu,B 氧化”后分离得到铁黄。 正确：金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确：工 业上利用电解熔融MgCL:的方法来制得金属镁，D错误。 【解析】由分析可知，滤渣I的成分是S)和硫酸钙，滤液中 3,A【解析】硫酸钙微溶于水，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫 溶质为Fe+,Fe*和SO,加人铁粉的目的是将Fe+还原为 酸钙使其转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为CO”+CS0, F·,A正确，B错误：过遽除去过量的铁，向滤液中加人少量 CCO,十SO,故A正确：过量的铁粉与稀硝酸反应生成 氢氧化钠溶液、氧气制得品种，二次氧化后分离出铁黄，离子 硝酸亚铁，一氧化氯和水，离子方程式应为3F心十8H十 方程式为4Fe+():+8NH·H(O一4 FeOOH,+8NH+ 2NO,一3F©++2N)↑十4HO.故B错误：硫酸铝溶液与 2HO,C正确：离心分离后，经洗涤和干燥，得到产品铁黄，D 少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方 正确。 程式应为AP*十3OH一A(OH),·,故C错误：硫化氢为7.D【解析】铜和浓硫酸反应生成有毒气体S0,可用浓碱液进 粥电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为C+ 行尾气处理，A正确：向反应体系中加入CuO,CuO与硫酸发 H,S-CuS,十2H,故D错误。 生反应生成硫酸铜，可以除去过量的硫酸，B正确：随着反应的 4,D【解析】锌是一种化学性质比较话泼的金属元素，在空气中 进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，铜有剩余，故过滤后的滤 容易被氧化，当锌在空气中长时间存放时，表面会形成一层氧 渣中含有Cu和过量的Cu)等物质，C正确：该实验过程中没 化锌博膜，因此下C:溶液中加人Zn片，短时间内无明显现 有沙及溶液的配制，故不需要容量瓶，D错误， 象，但一段时间后两者可以发生反应FCI十Z知一ZCl十 8.A【思路分析】 Fe,溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知F的氧化能力比 Zn+强，A错误：溶液变成红色的原因为Fe++3SCN一 溶前CuO Fe(SCN),与SO和K无关，B错误：铁离子可能先与单质 Na SO: NaO山溶液 稀1ISO.NaC1 铁反应生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误：向沸水中滴加饱 和氯化铁溶液制得F(OH),胶体，继续加热则胶体因聚沉变 →沉铜、加热酸溶→还原过能、洗涤→CuC 为沉淀，D正确. 滤液 5.B【解析】a为Cu(O,b为CO,e为Cu(OH)2d为CuS,e为 经还原后，过滤、洗 碱液沉淀C且在加 CuS,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均难溶于水，A错误： 涤即得例CuC1.刚SO 热条件下，排除NH, 还原C+生成Cu b为Cu,O,Cu的化合价为+1，处于中间价态，既有氧化性义 ，10丘，水晶石N:AF)做溶于水，围度升高在水中的溶解度增大，其在金属治越，装璃和刚爱制 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（五） 造业均有广泛应用。由某厂废液（章A1”S0和少量C》合规冻漏石的工艺面程如图所 化学·镁、铝及其化合物 示，下列说法滑误的是 (考试时间0分钟.B分00分) 可能用到的图对原子盾量，H1C12N1401623MA21A127s32C们3.5 A试剂X可意用NAO日 Be137 一、选择题：本题共10小题，每小蹈5分，共50分。在每小题给出的四个这项中，只有一项是特合 及滤清的主要成分为C日) 题日要求的。 C.“转化"反应中NLAH(日)，与HF的化学计量数之比为11碧 1,NH,A1(50,):·12H)宿称废明氏.可用作食品工业的真松剂，但具有斜蚀性，吴存会造成 “分离"后是境NF:的方法可远择重结晶 口腔及胃出现疼猪。下鲜说法错误的是 7,下列装置能达到相应实验目的的是 A。按明乳是强电解断 B常型下，筱明明溶液的H C,皆明肌属于真子品体 D,向氢水中加人酸明瓦，可促进-一水合氢的电离 2.下列反应总用木符合工虚治炼金闻实存情况的是 A.2He062Hgt3,· BA十8M画■2AL,.O,+3 N国A阳1容喜 C2M0电2M+0.t D.aC0+Fe,0,商■2Fe+C0 江.用镁压第TC,可制取高绵点的全属世，工艺流程如图所示。下列说法错翼的是 制取C 制表kH 分离AKH, 制康 8,金属及其亿合物的转化关系是化学学习的重菱内容之一。下列各准物质的转化不能全部酒 一元化物一电冒一西进的一在空春国一→清物比龙一和，分酸一→性广他 过一事反应直接完成的是 A.工业上电解熔融MC引：可制备金幅M以 A.-A1+Ak(H),-·A1 Ih,+Na(H+Nw·g 县”高黑还票"时，双生反位的化学方程式为g十T,"五+2gC C.Mg-+MgC-+Mg(OH)-+MgS. D.Fe-+FeCk-+FdOH).-+Fe(OH) C用金属镁还原T1,过程中需通人N,成A:作？护气 ,MN常用于制备其他植使.附高型的氮化物，实验室通过C)氧化NH,甘得N,然后N D“真空赢箱的目的是使Mg,1g(3汽化，实现与T的分离 与铁度短得到gN,已知Mg十2NH,么Mg(NH4十H·MN:是一种漫黄色粉未，号 4,镁遇列下可物监木放出H:的是 水解。下列说法错误的是 ①NH,C溶液：必KOH溶渣，NmC0溶液：④热的乙藤，苯，mM酸，DFC1济液 CuS0,帝液：9NaHS南液 A.q①g 且.① 化.心8 D.8④2 五，意一定体积的两种试新进行反应，数变两种式制的谪加顺序《试剂浓度均为0.1l·L.), 反应玩象授有明最整测的是 这填 试祸① 试满2 A装置A中分液湘斗中的溶液为浓氨水 氟水 Ag0:写餐 NaOH南液 仙S,溶灌 以实验开蛇时应先点燃处酒精灯，再点避E处酒精灯 HC0雾领 酸性KMn溶预 C装管D的作用只是干燥N D KSCN溶液 FCL,■键 D,取反成后装置E所得国体少许，博人藏留本，可检验是否有MeN生成 化学·我测卷[五》第1美！执1美 金置地门容 化学·因测春五引算：真（典4真） ■ 1出，实羚室为测定镁组合金中误，留含量，设计虹图质示流程 )明乳中的A在水溶辣中能够水解产生AH),校体从首具有净水作用。为探发H 5alL→气体5aL标升软况F行N为一倒沈泡 和柔加助凝刻对明矾净水效票的能响，实跨小阳远取一种悬出浪连行探究实验。已每： 鞋名 净水效果可用相同时间内基改液的旗度登化套衡量。由度越高，代表悬速液越深生 一地0，w网 过型 阻解是速液体积/止，H怅和屏明海镜用是是否带如助夜料净水有湖度净水m由研淘限 修 1 15 4 2商 买 Al 下列说法错灵的是 2 公 7 2酒 ￡ A B3 A.所如武酸体积不少于10m 15 2裤 AS H 技沉欲1的质量为（世+125）g 4 16 10 2填 有 AI 月 C.沉淀1中如人足量N(0H瓶液反应的离子方程式为A(OH.+O日A(01)门 ①将表格补充完整 送择题 业镇图合金中援，朝的质量之比为8·出 ②奖验结论一：通过1.2,3组实验，发虎图者H增大，湾水数装然次增强。日酸小，国 答面柱 二，非选择题：本题共2小藤，共50分。 肌净水效果减弱的息因是 1L,25分期乳[KA(0,),·12H,O在工业上用作印染螺染剂和净水到，医药上用作收敛剂. ③实验结论二：举加曲旋剂N,C0,雀够显著指高净水效果。该实良结论成立的判断板 实验小组采用凌部酬品拉辕控如嘴所示瓷程制备明现井测定其组成，探定明乳净水的影响 摆是 《用表中数据表示】 因素 2.25分》氧化镁在号燃材料中常被用作图题到，要股援高祖分解法是工业上调各轻质氧化钱 破氧制制拉国大州市湾，帝液工黄营，尊液可系州纳作南鼠品 的常用方法。石棉尾矿主要成分为Mg,(,O,)(4OH),和少量的F0,AL0等。以石棉 《1》废皓制易拉檬溶于KOH溶液发生的主要反成为 《用离子 尾矿为原料制备黛酸镁福体(g(C)·nH的生产流程如阁所示： 方程式表示). 34s0 《2)客流加硫酸的过程中观察到有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 屋体洗像*MC0,·0 《3》上述流程中“系列提作“一定不雷要用到的实晚操作是 〔填字母》 闻气限草法清 已每结绕过型中的主要反克为s,00H,+5NH,),四，题aM0,+1oNH,·十 25)+7H0↑+25).↑. 《1》Mg,(S:0)(H),用氧化物的思式表乐为 (2)为提高“水浸”德事，可采取的指施为 (任财一种) “浸清”的主整或分为 44》为测定该明明福体样品中以的含量，该实验小组称取。8明民备体样品，游于0mL {3)“深相，铁”时，需将看液H测至&.0左右，适宜作调节剂的是 (填字母》. 桶盐股中，知人足量B门：溶液，使S0完全院淀。用质禁为6g的稀李进行这该，院净 a.Cs(OH),h.Mg(OH) .NH·H() 注清后，得漏4和脸清一井干装第们重，测得面量为： (“》“润镁“过程中发生反皮的离子方程式为 。“沉横” ①过速首判低溶液中的S,已经完全沉定的实验操作和理象是 时若型度植过和汇，算金产生较多的碱式酸酸懂巢顿，原因是 5)流型中可以船环利用的物面是 (镇化学式) ②孩明现品体样品中50的含量为 ml·黑'。（即每克明税备体中S0的 46》为测定产品MCD·n10中的n算.称取15,6产品，充分加然至恒重，冷却，称得因 物斯的量) 体质量为4，群一 化学·我测塑五》第1美！执1美 金置地门整 化学·因测春五引算，真（共4真）