周测卷(4)钠及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

图 下列说法错误的是 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（四）】 A.向饱和禽盐水中先通人N川的日的主套是辑高CO,吸牧是 及结合国示信息，可在较任型时采取降山结品的方法将氧化的和氯化酸分离，以徒取叫产品 化学·钠及其化合物 筱态氢肥 (考试到利0分钟.总分100分) 厦烧滤清计界要在瓷用揭中进行 D.操作用可的主要玻明仅器有绕杯，属平，度璃棒 7,保究相及其亿合物的性质，下列方墨设计，现象及结论都正确的是 可能用到的相时原子质量：H1C12N14【U15,23A!7532C135,5 一，选择题：本题共10小圆，每小题5分，共50分。在每小题给出的西个选项中，只有一项是特合 方室2计 风象 结论 题日要求的。带“题日为能力提升题，分值不计入总分。 向库置在室气中的N)因体中 市流中产中气海 Nn(),四体已是变爱 L,刺用培色试黄，人们在烟花中有意国地加人特定金网元素，便短火更加偏相多慰。下列说 知人是盐传 中正端的最 特一小块全属挤在抛经盛中点数。产生黑，白再种厦色的的的达原性，与二氧化碳发生了 A.非金属单质燃烧时火始均为无色 且.)。与Na)H燃烧时火始候色相同 角人骚有)的是气n中 圆体 直换酸 C,培色试敢均应透过蓝色钻玻精魔察 几具有金属单质灼烧时火焰才有颜色 2.钠及其化合物的转化其有重要成用。下列说法睛误的是 南2L2d·LN,X3,溶 族N:,筛陵中程有) 溶液中产生气淘 A.全属钠与培继的1反皮可制备金属性 液中请和2裤4m国·上稀法根 皇适 孔手限直具中的NO吸收人体呼出的C)箱HO,同时释放出O 浅勤有里雀计的10mL0.1m: C.侯氏封就使的原理量得N.县人含有C的的和食盐食中制得NC 一H+ DL以H,口席液中如人一灯量 有铜益性气琳产生，惠反应NH,一（相 山，泡浓灭大渴的原理是科用飞aH(溶浪与A山)，，游液彩合刺取( 度计示数增大 H,》为放热反 NMH用格 3,下列关于N:的化合物之转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转亿为两种盐：OH十C0十 8.每体积均为10m山且物成的量策度图可的两母NDH溶液中分别通人一定量的D得到溶 我藏转化为酸式盐：OH厂十C),一HO 减甲和乙，向印乙博溶液中分测滴知0,1ml·1.盐粮，反应生成体积（标带找况）与 C过氧化物转化为碱：20十2H:)40H++ 所知盐程体积闻的关系如所示，侧下列叙述中正确的是 D.盐转化为另一种独：NaSi0,十2H一日Si02，十2Na A.乙溶技中含有的答是NaCO,,H) +ncchimt 1.室温下，10.0mL:纯藏（可能含有NHC0》的稀济液中逐南起人01003·L盐酸，南 当0<V(H)<1mL.转，甲溶中发生反应的离子方程式为 定曲或如图所示，其中·，写为清定路点，下列分析正确的是 0日+H一1H,0 A。·志月图低作指示剂，到达滴定终点时溶浪由红色变为无色 9%9 C原Na(H部液的物质的量凌度为o,5ml·1 长由满定数据可知，版纯碱中"CD》 D.乙溶液中南加盐限后产生(0，体积的最大值为112mL.(标津秋况) 54m 5 ECTmL (NaHCO)5 ,为除去括号内的教质，新这用的试剂成方法结风的是 C户点H>7的主要原因：+H,(》H,+OH A.Na(X),溶液(NHCO.:选用适量的NOH溶报 山，学点游精中rNa)m0215a·L. FICIinL NaH汇0，溶液a:):夜道人过址的C)气体 5,下列关于NnC,相H)性质的说法猜误的是 C.入D粉素(N0):将混合物在氧气中加店 A.热2定性：NH<NaCO D.N,CO溶養Na,S),:加人适量Be(OH):溶液，过出 区与同流度盐酸反应的麻程度，NHCO,<N,C 10.某学习小组设计实验刚备货氢剂氯化结(N日)，实養装置知围所示 C.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO.<No:C D,等质量的-C)、NaHCO,分别与足量k酸反应产生C(的质量：NCD,<NaHC G.如图所示是在实骑室模叔”院氏制碱法”生产瓷程的示意图， 下列议法错展的是 A。相同条作下，粗锌比纯锌反应速李快品装置a还能用来期备(》，和H5气体 国收 C实验时先打开话塞K,再点选处丽精灯D判断钠是否剩余，可取？中网体加水检骑 化学·周别程西》第1美引共1美 金置地门整 化学·周划春国引算2真（满4真） “的及北化合物应用广泛。下判说法正确的是 4)当滴加盐截的体积为V:ml,时m点，6点)，所发生反位的化学方程式为 A.乙静和二甲健互为网系物，可用金国然阔 限据pH一V(HC)图，摘定分新时忙点 鞋名 长过氧化钠中含有韦极什健，属于中顺程分子 可用 《填甲基复”石落”或酚配”，下同)，d点可用 作指示剂指示滴定 C.工业上利用侯氏解碱法可以解备碳脑钠，C乐的空闻结构为平面三角形 终点 D向ooml1ml·1稀盐酸中遂南相人含@.1mNaC)的溶液，周混合液中 以。《当分》全球材锂賣尊的需求不斯销长，·盐到提埋”植米越受到重悦。某类厘小组取盐湖水 m(x关)+wHY+n(H)=0.1 进行浓￥和初步除杂后，得罚浓第卤水（含有N,山，口和少量Mg”,C”),并设计了 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 如图所示通程通过制备欧酸组来提取鲤 11,(25分)1，纯减(NC()和小源打(NaH(),)解是白色局体，在日常生话中十分常见 (1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是（填字母）。 流2 1程作A 送择题 数，在水杯中各感相同更量的样品，分别加人等体积的白醋，成察反应的南烈程度 答目 队分别用干净铁经椭取样品在煤气灶的火好上灼烧，观察大始颜色 感本兴器 淀 巴将样品溶解，分别加人沿请石灰水，藏察是否有白色沉髓生或 石氧 止分别数在炒锅中如热，愿察是香有线屏将 1热解本升 3 《2NaC0溶液和Na0溶液中都含有Na.CO5,1HCO,H,C0,H0,日，日， 5定时相美物周的参数：LiUH的溶解度为12,4收100gH) 写出一个用膝度表示的上运两子之间电商守们的关系式 化合物 K Ⅱ，某间学在两个相同的特制容器中分引加人2的ml.0,4mol·LNC0:溶液释40mL MgtOH 54×1gu 0.am城·L,NH),容液，再分刿用.4m以·【，+盐极滴定，料用日什和压力传路署 CalOl 三，3X10 CO 三.s×10" 8 测，得到如川倒所示自线 12 LiCO 2.5×10t 6 UD40610 国传工 C0,市解位自段 国答下列问避， 1)“沉淀1”为 30 2)到“滤液1”中如人适量周体L:C0的日的是 《3》为提高日，CD,的析出量和性度，提作A”板次为 ,茂承 《4》有司学建仪用·候氏制碱法”的规.理制餐正C),查阅置料后，发理文蒙对常温下的 1HC)东不国的精述，①是白色同体，安尚未从溶液中分离出来，为探究1HC0的性 HClymL 婚，将饱和口溶液与饱和NHCD,溶液等体具混合，起初无明显变北，随后等液麦浑 (3》甲、乙两条线中表示向NHC)客液中滴相盐酸的是 ,现由是 注并作有气泡骨出，最经生成白色沉淀。上述观象说明，在该实验条件下1HCO :丙、丁肖条线中表示向N,)溶液中滴 《填橙定”或不位定”，有美反皮的离子方程式为 加盐酸的是 ,理由是 化学·我别塑西》第1美！执1美 金置龙门整 化学·因测春国引算，真（共4真）高三一轮复习周测卷 二，非选择题 【解析】(1)②实验前通人N是为了排出装置中的空气，实 11.(1)100mL容量瓶，托盘天平 验过程中持续通人N,是为了将反应产生的气体全部吹人装 (2)①C1,氧化②实验1中淀粉-碘化钾试纸变蓝及褪色 置B中进行吸收，减少实验误差 的时间更短，说明乙醇将NaC1O还原为CL,③NaOH ③由题意可知，(NH),CrO,分解产物中无NH生成，实验 (3)①C10+21+2HC1+1,+H(0©1.10% 结束后测得A、B中质量变化分别为1.00g,0.72g,则除 【解析】(1)将无水乙醇配成75%医用酒精，需要加定量的水 HO(g)外，生成的另一种气体质量为0.28，则n(HO) 稀释，故所用仪器为量简和烧杯，不需要100m【.容量瓶，托 0.72g 2.52g 盘天平， 18 gmol.04 mol.(NH,)Cr,]2mol (2)①能使淀粉-碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了1，，结合乙 0.01mol,结合元素守恒可知另一种气体是为N,,n(N》= 醇具有还原性，NC1O具有强氧化性，则该实验原理为首先 28g·mo=0.01m0l.根据元素守恒可知，硬质玻璃管内 0.28g 乙醉与NC1O应生成了C1,,然后发生反应C1,十2KI 2KC1十I,淀粉溶液迎1，变蓝，过量的1，又将1氧化，导致 蓝色褪去。 利余n(Cr)=0.01mol×2=0.02mol,n(O)=0.01mol× ②对比实验1和Ⅱ的现象，实验1中淀粉一碱化钾试纸变蓝 7一0.04mol=0.03mol,则硬质玻璃管内残留周体为 及褪色的时间更短，说明乙醇将NaCO还原为CL,。 0.01mol的CxO,,由此可得(NH),Cr,O分解反应的化学 ③实验过程中，测得实验1中混合溶液的pH由12.38逐渐 方程式为(NH,).C0,△C,0,+N↑+4H,0 增大至12.80，溶液碱性增强，说明乙醇与NCO反应可能 (2)滴定实验需重复谪定2一3次，对2~3次的实验数据进行 生成NaOH. 取舍后取平均值，故需要重复的步骤为Ⅱ，Ⅲ (3)①NaCO与K1反应时，I被CIO氧化生成12，CO被 ①CrO具有强氧化性，故量取样品溶液可以使用移液管 还原为C,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平， 或酸式滴定管。 反应的离子方程式为C10十21+2H一C+1,+ H0. ②用Na(OH标准溶液离定反应生成的酸，用酚酞作指示剂， ②根据C()+21+2H一C1+1+H)、1+2S0 满定终点现象为滴人最后半满N()H溶液时溶液由无色变 一2I+S0,得到关系式C10~21一1~2S0, 为浅红色，且半分钟内不褪色。 nc0)-z(s0)-号xa.100alL×1480× ③由反应原理可得关系式(NH,):Cr),~4H一4N(OH一2N, 若实验平均消耗八OH溶液的体积为ml,则样品中氮的质量分 101L.=7.40×10ml,则m(NC0)=7.40×10ol× 74,5g·mol厂1=0.05513g,反应后溶液的质量为1g· bX103 LXe mo L.1×250m×1 2X14g·m0d 数为 25l. ml.×5.00mL=5.00g,则NaCO的质量分数 0.05513g×100%≈1.10% 100%-作%（或×10%） .7x 5.00g 12.(1)①防止装置D中水蒸气进入装置B②排出装置中的空 ①若实验中使用的甲醛混有微量甲酸，甲酸也会消耗 气将反应产生的气体全部吹入后续吸收装置中 NaOH,导致含氮量偏高，“不符合题意：步骤Ⅱ没有静置 ③(NH,),C,0.△Cr,0,+N,↑+4H,0 百min,甲醛未完全转化为(CH),NH和(CH:)N,会使 (2)Ⅱ、Ⅲ①移液管或酸式滴定管②由无色变为浅红色 NaOH溶液用量偏小，导致含氯量偏低，b符合题意：滴定终 ③g%或流×10%)@c 点读数时，俯视标准液液面，则Na()H溶液体积偏小，导致含 氯量偏低e符合题意。 化学（四） 一、选择题 !3.B【解析】氯气通入N(OH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸 1,B【解析】某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如单质硫在 钠两种盐，其离子方程式为C1+20H一C1+C10+ 空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰， H,O,A错误：足量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠： A项错误：含同种金属元素的物质的焰色相同，NSO,、 其离子方程式为(OH厂十CO:一HCO万，B正确：过氧化物即 NaOH均含钠元素，火焰额色均为黄色，B项正确：只有观察钾 过氧化钠.与水反应生成碱，其离子方程式为2NaO:+2H) 元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误：某些金属化合 ■OH十4Na十()，↑，C错误：硅酸钠与稀盐酸等强酸反 物灼烧时也有颜色，D项错误。 应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐，其离子方程式为SO十 2,C【解析】钠的还原性强于钛的还原性，金属钠与熔融的 2H—H.SiO,￥，D错误 TC,可发生置换反应制备金属钛，A正确：由反应2N,O,+ 2C0:-2NaC(01+(02.2Na()2+2H,(0-4Na(0H+ 4,B【思路分析】由图可知，P点溶液中碳酸钠与盐酸恰好反应 O2↑可知，呼吸面其中的N:O:吸收人体呼出的CO,和 生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，化学 HO.同时释放出()：，B正确：CO4在水中的溶解度较小，而 方程式为NaCO+HCl一NaHCO,+NaC,g点溶液中碳 NH,在水中的溶解度较大，故侯氏制碱法一般是将CO:通入 酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠，二氧化碳和水，反应得到 含有NH,的饱和食盐水中制取NaHCO,C错误：泡沫灭火器 氯化钠和碳酸的混合溶液，化学方程式为NaHC()十HCI 的原理是利用NaHC),溶液与A(SO,),溶液混合发生相 NaC+CO:◆十HO,由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶 互促进的水解反应生成CO:,D正确。 液中碳酸钠的物质的量为0.100mol·L.1×9.8×10-L. ·化学· 参考答案及解析 9.8×101mol,碳酸氢钠的物质的量为0.100mol·L.1× 的离子方程式为CO十H一HCO万，故B错误：加人 21.5×10L-9.8×10'mol×2=1.9×10mol. 50ml,盐酸时恰好反应生成NC1,根据原子守恒可知 【解析】由图可知，p点游液pH为82,4点溶液pH为4.0， n(NaOH)=m(NaCI)=n(HCD=0.1mal·L1×0.o5L 则滴定时应选用甲基橙作指示剂，不能选用酚酞作指示剂，故 0.005mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为c(NOH)=0,5ml· A错误：由分析可知，原纯或中碳酸钠的物质的量为9.8X L,故C正确：向乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的反应为 101mol,碳酸氢钠的物质的量为1.9×10mol,则 HCO,+H一H(O+CO,↑，根据消耗了10mL.盐酸可知： n(Na:C0)_9.8×10mo n(NaHCO)1.9×10mal >5,故B正确：由分析可知，p 生成二氧化碳的物质的量为0.1mdl·L.1×0.011.=0,001m, 标准状况下0.001mal二氧化碳的体积为22.41·mo1× 点所得溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液PH大于7 0.001mol×1000m1.·1.1=22.4ml.,故D错误 是因为HCO,在溶液中的水解程度大于电高程度，水解的商9.D【解析】Na,CO,和Na,S).均能与B(OH),反应生成沉 子方程式为HCO十H,O一HCO,+OH,故C错误：由 淀，且加人B(OH),会引人新的杂质，不能达到除杂的目的， 分析可知，原纯或溶液中碳酸钠的物质的量为9.8X D项符合题意 10·mol,碳酸氢钠的物质的量为1.9×10+mol,则由原子10.D【解析】装置a用于制取H,故酸R为稀硫酸，粗锌可与 个数守恒可知，《点溶液中钠离子的浓度为 稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A正确：启普发生 9.8×10‘mol×2+1.9X10m0l≈0.068mol.L.,故D 器使用条件为块状固体与液体反应制取难溶于水（虞溶解度 0.011.+0.02151. 不大)的气体，且反应不需要加热，二氧化碳（用大理石和盐 错误 酸制取)，硫化氢（用FS和稀硫酸制取）等气体制取符合启 5,B【解析】NaHC),不稳定，受热分解产生NaeC()2,H:)、 普发生器使用条件，因此装置可以用于制取H,S,CO,气 CO,,而N,CO受热不分解，因此热稳定性NHCO,< 体，B正确：实验时先打开K,利用氢气排尽装置内的空气，然 Na,C(O,,A正确：与同浓度的盐酸反应，NaHCO,溶液立即产 后再加热，防止氢气与空气的混合气体发生爆炸，C正确：产 生气泡放出二氧化碳气体，面NCO溶被则是开始无现象， 物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方法进行 后来才产生气泡，说明与问浓度盐酸反应的脑烈程度 检验，D错误 NaHCO,>Na:CO1,B错误：相同温度时，二者在水中的溶解 C【解析】乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇含有羟基，二甲 度NaHC),<NaCO,C正确：根据C元素守恒可知，与足量 醚含有隧键.可用金属钠鉴别，A错误：过氧化钠中含有O一O 盐酸反应.1m0lNa,CO2(即106g)产生1molC0,气体， 非极性键，但属于离子化合物，B错误：工业上利用侯氏制碱法 1 mol NaHCO,(即84)产生1molC),气体，则当两种盐质 量相等时，放出CO,气体的质量N2CO2<NaHC),,D正确 制备碳酸钠，C0中C原子的价层电子对数=3+4牛2二2X3 2 6,C【解析】NH易溶于水，先通人NH形成弱碱性环境可提 3,C原子为sp杂化，CO的空间结构为平面三角形，C正确： 高CO的吸收量，A正确：氯化铵的溶解度受湿度变化影响较 向100ml.1mol·L1稀盐酸巾逐滴加人N:CO,溶液，开始 大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可在较低温时采取 盐酸过量，会有CO,放出，根据原子守恒可知混合液中 降温结品的方法将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态 n(CO)十u(HCO)+n(HCO,)<0.1mdl,D错误 氮肥，B正确：碳酸钠在高温条件下能与陶瓷中的二氧化硅发 二、非选择题 生反应，因此煅烧滤渣不能在瓷坩埚中进行，C错误：操作b为11.1.(1) 过滤，用到的主要玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，D正确。 (2)c(Na)+(H)=2c(CO)+(HCO)+c(OH 7,B【解析】Na,O与盐酸反应生成O,也有气泡骨出，不能证 Ⅱ.(3)乙通过起始pH判断，起始pH应NmCO,溶液 明NaO已经变质，故A错误：钠与C(),反应生成碳酸钠和 NaHCO,溶液丁因为向NaeC(),中滴加盐酸，先生成 碳，则产生黑、白两种颜色的固体，该反应为置换反应，Na为还 NaHC(),,没有气体产生，压强不变，NC(),反应完全后盐 原剂，故B正确：CO结合质子能力强于HCO,盐酸少量， 酸再与NaHCO。反应，生成CO,气体，压强增大（合理即可） 碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气 (4)N,CO,+HCI一NHCO,十NaC1酚酞甲基橙 泡，故C错误：NH,CI溶液中加人一定量Na(OH固体时，由于 【解析】1.(1)酸酸氢钠和碳酸钠与相同的酸反应时，碳酸 氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是 氢纳的反应更加脚烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分 放热反应，故D错误。 别加入等体积的白酷，观紫反应的剧烈程度，可以鉴别，可 8.C【思路分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO,后，溶 行：两者均含有钠元素，焰色试验均为黄色，不能鉴别，b不可 液中溶质的组域可能是NaOH和NazCO,、N,CO.NaCO 行：两者均可以与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，c不 和NaHCO、NaHCO四种情况，再加入盐酸，没有产生CO 可行：碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，分别放 时的反应可能为OH十H一HO和CO+H 在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，d不可行 HCO,产生C()时的反应为HCO+H一HO+CO↑， (2)溶液中正。负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒 据此分析解答。 c(Na )+e(H)=2c(CO)+c(HCO,)+c(OH ) 【解析】根据题图可知，乙溶液中的溶质为NaOH和NaCO· Ⅱ.(3)NaCO2的水解程度大于NaHCO2,做20ml.0.4mol· 故A错误：根据题图可知，甲溶液中的溶质为NaC),和 L.N(C()溶液的藏性强于40mL.0.2tol·L'NaHCO, NaHCO,,所以当0V(HC1)<10mL时，甲溶液中发生反应 溶液：Na:CO与稀盐酸反应先生成NaHC(),NaHC()再与 7 高三一轮复习周测卷 稀盐酸反应生成CO,NaHCO,中滴加盐酸直接生成CO,, 液1中加入LCO后，得到的滤液2中含有的离子为Na, 故图中甲，丁线表示向N,CO,溶液中滴加盐酸，乙、丙线表 【,C和(OH,沉淀2为CCO,向滤液2中加入 示向NaHC),溶液中滴加盐酸。 NaCO。,得到1i,CO,沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗 (4)当滴加盐酸的体积为V,mL.时(a点，b点)，所发生的反 涤、干燥后得到产品1CO。 应为Na,CO,首先与盐酸发生反应生成NaHCO,,化学方程 【解析】1)浓缩肉水中含有Mg+,当加人石灰乳后，转化为 式为N:CO十HCI一NaHCO,十NaCl:根据pH Mg(OH)沉淀，所以沉淀1为Mg(OH):, V(HC)图分析，：点溶液为碱性，d点溶液为酸性，则滴定时 (2)能液1中含有Na.Li、C1和C+,结合已知中LOH c点可用酚酞，点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测加入L1CO,的目 12.(1)Mg(OH) 的是将Ca+转化成CaCO,沉淀除去，同时不引入新杂质 (2)将Ca转化成CaC(),沉淀除去，同时不引入新杂质 (3)由L,CO,的溶解度曲线可知，温度升高，L:CO的溶解 (3)蒸发浓缩趁热过滤 度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高 (4)不稳定1.i+HCO L.iHC(O1、21.iHCO1 C),的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到 Li.CO,+C0,↑+H.0(或2Li+2HCO一LC(0,+ 沉淀，即依次为蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤。 H0+CO24) (4)饱和1CI溶液和饱和NaHCO,溶液等体积混合后，产生 【思路分析】向浓缩卤水中加人石灰乳[C(OH):]后得到含 了LiHCO,和NaCI,随后1iHCO,分解产生了CO和 有Na,Li,CI和Ca2的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2,向滤 【iCO 化学（五】 一、选择题 振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，当氨水过量后， 1,D【解析】铵明矾在水中完全电离，是强电解质，A正确，铵明 继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，改变两种试 矾中NH和A均可以发生水解，使溶液呈酸性，故常温 剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意。向 下，铵明矾溶液的pH<7,B正确：铵明肌是复盐，属于离子品 Na(OH溶液中滴加A:(S),),溶液并振荡，由于开始时 体，C正确：氨水中存在电离平衡NH·HO4NH十 NaOH过量，振荡后设有沉淀产生：向A1(S),)溶液中漓加 (OH,加人銨明肌，溶液中(NH)增大，会抑制一水合氨的 NaOH溶液并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，当 电离，D错误， Na(OH溶液过量后，继续滴加，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶 2.C【解析】Hg活动性较弱，用热分解法冶炼，选项A正确： 解，改变两种试剂的滴加颗序后反应现象有明是差别，B不符 M是比较活泼的金属，用热还原法治炼，选项B正确：Mg是 合题意，向HCO,溶液中滴加酸性KMO,溶液并振荡，由 活泼的金属，用电解法治炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解 于开始时HC,O,是过量的，KMnO,被HC,(O,完全还原， 熔融氯化镁，选项C错误：F是比较活泼的金属，用热还原法 紫红色的溶液褪为无色：向KMO,溶液中滴加酸性HzC:O, 治炼，选项D正确 溶液并振荡，由于开始时KMnO.是过量的，KMnO.逐渐被 3.C【解析】“电解”所得Mg通过与TC1在高温下发生反应 HC,O,还原，紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，改变两 2Mg+TC,商温Ti+2MgCL,制取金属钛，再经过“真空蒸报 种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意。向 KSCN溶液中滴加FCI,溶液，溶液立即变为血红色：向FCI 等步骤得到钛产品。工业生产中一般采用电解熔融MgCL,的 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，改变两种 方法制备Mg,A项正确：“高温还原”时，发生反应的化学方程 试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意 式为2Mg十TiC,商温Ti+2MgC,B项正确：点燃条件下金 6.C【解析】废液含A1,S)和少量Cu,加入试剂X将 属镁与N,能发生反应，则用金属镁还原TC,过程中N不 Cu转化成滤渣而除去：滤液中加入HF反应生成N,AF, 能用作保护气，可通人A作保护气，C项错误，“直空燕馏”时， 据此作答。废液中加入足量Na(OH溶液可将C,”沉淀除去， 需要将金属Mg、MgCL分离除去，由于金属钛的熔点很高，因 并将A转化为[A1(OH),门进人滤液，且不引入新杂质，A 此“真空蒸馏”的目的是降低单质Mg和MgCL的沸点，使 项正确：根据A项，加入NaOH发生的反应为C+2OH Mg,Mg(C汽化，实现与Ti的分离，D项正确， 一Cu(OH:,AP+4OH—[AI(OH),],过滤所得 4.C【解析】①NH,C溶液是酸性，与镁反应能放出H,: 能渣的主要成分为Cu(OH):,B项正确：“转化"反应的化学方 K()H溶液与镁不反应：③Na:C),溶液与镁不反应：④热的 程式为2Na()H+Na[AI(OH),]+6HF一Na-AlF。+ 乙醇可以与镁反应产生H:⊙苯与镁不反应：⑥酷酸能与镁 6H,O.Na[AI(OH),门与HF的化学计量数之比为1：6，C项 发生置换反应产生H,:⑦FcC1溶液中Fe+水解使溶液显酸 错误：N:AF。微溶于水，随温度升高在水中的溶解度增大，故 性，可以与镁反应产生H:8CuSO,溶液中Cu水解使溶液 “分离”后提纯Na:A。的方法可选择重结晶，D项正确。 显酸性，可以与镁反应产生H:②NHSO溶液显酸性，可以7，D【解析】实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙与稀盐酸或稀 与镁反应产生H。综上所述，不能与镁反应产生H:的是② 硝酸反应，不能用稀硫酸，故A不符合题意：制备氢氧化铝时 ③⑤，故选C 二氧化碳应“长进短出”，故B不符合题意：过滤时，前斗下端 5.D【解析】向氨水中滴加AgNO溶液并振荡，由于开始时氨 应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意：在坩蜗中灼烧氢氧化铝得 水过量，振荡后没有沉淀产生：向AgNO,溶液中滴加氨水并 到氧化铝，故D符合题意。 8