周测卷(3)物质的量-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

高三一轮复习周测卷 *D【思路分析】由图可知，“吸收”过程中硫酸铁溶液与二氧化 HC的物质的量为29g32,0g3.6g=0.2m0l,则 硫气体反应生成硫酸亚铁和硫酸，“氧化”过程发生的反应为酸 36.5g·mo 性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氣气反应生成硫酸铁和水。 CuO:H(0HC1=0.4:0.2:0.2=21:1,则碱式氯化 反应生成的硫酸铁可以循环使用 铜的化学式为Cu(OHD,C1. 【解析】由分析可知，“吸收”过程发生反应的离子方程式为 12.(1)将辉相矿粉碎或适当增大氧气的浓度或适当提高培烧温 2Fe++SO,+2HO一2Fe++SO+4H,A错误：可用 度（合理即可）2MoS.+6NaC0,十90.培整2NaMo0,.十 K[Fe(CN):]溶液检验亚铁离子，以检验“氧化”是否完全，B错 4Na:S0,+6C0:↑ 误：由分析可知，硫酸铁在“氧化”过程中重新生成，故综合处理 (2)pH过低，VO,转化为VO,pH过高，NH转化为 的总反应为2SO,十02+2H,0一2H:S0,C错误：向煤中加 人石灰石，S):转化为亚硫酸钙，进一步被氧化为疏酸钙，该过 NH·HO 6NH,V0,段整3V,0,十2N,↑+2NH,↑+ 程涉及氧化还原反应，D正确。 9H.0 二、非选择题 (3)6.5 11.(1)Cu、C强 (4)4Ma(O+2NH+6H一(NH,),Mo,O.·2H,O￥+ (2)Cu++SCS,CuS的游解度比Cu(OH)2小，能 H,O沉织 使C充分沉淀，提高Cu的回收率 【思路分析】 (3)213 氨水 H50 ()HNO (5)Cu(0H)C1 辉钥矿 【思路分析】向废液中通入热空气并加热，可生成CO,、 气体 NILVO, 滤流 海液 结合流陆可知，选 NH,得到含有[Cu(NH,),],CH,COO.CO的溶液， 液中溶质为HS0 MS中Mo、S化合价分别为+2.-1： 通过氨水调节 加入20%的硫酸周节pH=2,得到硫酸铜、硫酸铵溶液，加人 CS中Cu,s的化合价分为-1 密液pH.将c 第问提示S转化为流峻盐，反型中 20%的硫化钠溶液生成CS沉淀，在沉淀中加人硝酸可生成 和AP转化 M转化为+6价.气体为C0 为沉淀， NO,S和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤，干燥得 【解析】（们）为了提高“氧化培烧“的效率，可采取的措施有将 到五水硫酸铜品体，向含有[Cu(NH),].CH COO, 解钼矿粉碎，适当增大氧气的浓度，适当提高培烧温度等： C()的溶液中加入盐酸调节H,经过滤，洗涤，干燥，可得 “氧化培烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，MoS转化为 到碱式氯化铜. 【解析】(1)“吹脱"时通入空气，氧气将Cu氧化为Cu,将 Na,Mo0,的化学方程式为2MoS+6Na,C0,+gO,始终 CO氧化生成CO,吹出，步骤Ⅱ中加入硫酸生成硫酸铵，可确 2Na:Mo0,+4Na SO +6CO.. 定NH2与H的结合能力比与Cu的结合能力强. (2)当pH为8时，沉钒率较高的原因是pH过低，VO,转化 (2)“沉铜"时，NaS溶液与CuSO,溶液反应生成CuS沉淀和 为VO::pH过高，NH转化为NH,·HO。NH,VO2椴 N,S),主要反应的离子方程式为Cw+十S一CuS↓，因 烧后得到钒的某种氧化物NNH和HO,且N=L, 为货化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使C,+充分沉 淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用NS溶液而不选用 则该反应的化学方程式为6NH,V0,数控3V,0,十2N,十 NOH溶液. 2NH,◆+9HO. (3)步骤W中CS和硝酸反应生成NO,S,反应中S元素化合 (3)通过各难溶物的K,可知铜离子沉淀完全时铁离子和铝 价由一2升高到0，N元素的化合价由十5降低为十2，则氧化 离子已经沉淀完全，c(C”)=1,0×10mol·L时， 剂与还原剂的物质的量之比为2：3。 (4)步骤V向硝酸铜溶液中加人硫酸制硫酸铜，同时生成 (OH KmCu(OH)▣/1.0×10m c(Cu) √1,0×10-7mol·L1 HN),则HN()可循环利用. (5)准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分 1.0×10m0l·L,则r(H)=1.0X10 1.0X10-am0l·L.1 32.0g 解，剩余周体32.08，Cu0的物质的量为80g·m0 1.0×101mo·1.,pH=6.5,即需控制溶液pH不小于 6.5. 0,4mol,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质 (4)根据题意可知，该聚合反应的离子方程式为4Mo)+ 3.6g 敏增加3.6g,H0的物质的量为18g,nd=0.2m0l, 2NH十6H一(NH,)Mo,Oa·2HO￥+H(O:滤液中 的硫酸铵和硫酸等物质可导人“沉钒”操作中循环使用。 化学（三） 一，选择题 0.1mol,生成1molN,转移的电子数为12N.,则生成 L,C【解析】1个CO2分子中含有2个π键，没有说明是标准状 0.1malN,转移的电子数为L.2N、,B项错误：0.1 mol KNO 况下，气体摩尔体积未知，无法计算山.2LCO2中的π键个 品体中含有0.1molK和0.1 mol NO·离子数目为 藏，A项错误：2.8gN:的物质的量n=?=2gml与 0.2N.,C项正确：因为S水解使溶液中S的数目小于 0.1N、,D项错误。 ·化学· 参考答案及解析 2.D【解析】物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误：摩尔质量 正中间，甲，乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再 的单位为g·mo',相对分子质量的单位为“1”，物质的摩尔 通入0.3molN,通入N的质量为0.3mol×28g·mo1= 质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子 8.4g,故选B 质量不同，B错误：1mol物质不一定含有N。个原子，如1mol 8,A【解析】由题给化学方程式可知，2moA山参与反应，转移 O2含有2N、个原子，C错误：摩尔是描述微观粒子多少的单 电子的物质的量为8mol,因此消耗1 mol Au.反应转移的电 位，不能用于描述宏观物质，D错误. 子数为4NAA正确：每消耗8 mol HCI生成1molO:,因此 3,D【解析】根据N=n·N、可知，当气体的物质的量相等时， 消耗2 mol HC,生成的O:分子数为0.25V、,B错误：每个 二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1·1： H[AuCL,]中含有4个配位键，85gH:O2的物质的量 ①正确：由于1个C()分子中含有1个)原子，1个0.分子 3科g·mo=2,5mol,由化学方程式知.5m0lH:0.反应生 85g 中含有2个0原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相 等，则它们所含的氧原子数日之比为1±2，②正确：二者分子 成2molH[AuC1门，因此消牦85gHO2,产物中形成的配位 数相等，则所含的原子总数目之比为2；3，③正确：1个CO分 键数目为4V、,C错误：1mol冰中含有2mol氢键，液态水中 子中含有6+8=14个质子，1个C0,分子中含有6+8×2= 的氢键数目小于冰中的，因此2。l液态水中含有的氢键数目 22个质子，所以二者所含质子数日之比为14122=7111， 小于4NA,D错误， ④正确：1个C0分子中含有14个电子，1个C).分子中含有9.B【解析】1L.1mol·L.1FCL溶液中C1的数目=1L.× 22个电子，二若分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为 1mol·1,1×2×N。mo1=2N、,A正确，氢氧化铁胶粒是 14:22=7:11,⑤正确，故D符合题意。 多个氢氧化铁的集合体，故1 mol FeCl,可制得Fe(OH)1胶 H 体的胶粒数小于NA,B错误：T8gNaO物质的量= 4.A【解析】异丁烷的结构简式为HC一C一CH,1mol异 78g·m可=1mol.则含有共价键的数目为N,C正确：少 78g CH 量Nm,O,与FC.溶液能发生反应3Nm,O,+6FC1.+6HO 丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁皖分子 一4Fe(OH),,+2FeCl+6NaCl,该反应中，每生成1mol 中共价键的数目为6.5Na,A正确，在标准状况下，SO,为固 NaCI,转移的电子数为NA,D正确。 态，不能计算出2.24LSO的物质的量，故无法求出其所含电 10,D【解析】将a L Bacl和NaC1的混合溶液均分成两份，每 子数目，B错误：pH=2的HSO,溶液中c(H)=0.01mol· 一份0.5aL,一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，清耗 L.,则1.01.pH=2的HSO,溶液中氢离子数目为0,01NA, xmol硫酸，说明该份溶液中氯化钡的物质的量为xmol,另 C错误：Na:CO,属于强贼弱酸盐，在水溶液中CO会发生 一份滴加硝酸银溶液使氯离子完全沉淀，消耗ym硝酸 水解，所以1.0L1.0mol·1.1的Na,CO溶液中CO的数 银，说明该份溶液中氯离子的物质的量为ymol,xmol氯化 目小于1.0N、,D指误. 侧中的氯离子物质的量为2xm。l,则该份溶液中氯化钠中的 5.C【解析】NaO中有离子键和非极性键，CaH:中只有离子 氟离子物质的量为(y一2x)mo,则原溶液中钠离子物质的 键，A错误：①中水中的H、O元素的化合价不发生变化，不涉 及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误：NaO:由 量为2y一2x)mol,钠离子浓度为2y二4虹 mol·l' Na和O组成，阴，阳离子个数之比为1；2.C阳H由Ca ￥A【解析】0中含有的中子数为10，标准状况下2.241."O 和H组成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正确：①中每生成 的物质的量为0.1mol,含有的中子数为2Nx·A正确：H:S中 1个氧气分子转移2个电子，@中每生成1个氢气分子转移1 心S原子的孤电子对数为6-？X1=2,则1,7gH:S(0.05m0D 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比 2 为1：2，D错误. 中含有的孤电子对数为0.1Nx,B错误：1【，0,1mol· 6,D【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，V11.V1 L.CS0,溶液中含有0.1 nol Cus(),能电离出0.1mmol 氢气的物质的最之比为长 Cu+,在溶液中Cu能发生水解反应，因此C的个数小于 ，A说法正确：由得失电子守恒可得 0,1NA,C错误：2S0:十(02=一2S01为可逆反应，故0.2mol 关系式2HC一H2,HSO,一H,,划H(HC):#(HSO)= SO,和足量O:充分反应转移电子数小于0.4V、,D错误 2V,V2,B说法正确：设产物中X,Y的化合价分别为xy·由 A【解析】丙烯与环丙烷的分子式相同，4.2g混合气体的物 电荷守恒可知关系式X~2H:Y~之，即x:y=,: 质的量为0.1mol,含有的碳原子的物质的量为0.3mo,数目 为0,3Va,A正确，80g烧碱即2mo1氢氧化钠，根据2NaC+ V,C说法正确：由长只能确定XY的化合价之比，不能确定 2H,0电解 2NaOH+CL↑+H:◆可知.阴极氢离子放电生成 X,Y化合价的具体值，D说法错误。 1mol氢气，即阴极生成气体的分子数为NA,B错误，1I, 7,B【解析】甲、乙的体积之比为4：1，同温同压下，体积比等 0.1mol·L1NH,NO,溶液中，NH,NO,和HO分子中均含 于物质的量之比，乙容器中充人4,4gC),二氧化碳的物质 有氧原子，故含有的氧原子数目大于0.3NA,C错误：25℃时， 的量为0,1mol,则甲容器中14.4gN。和CO:的混合气体的 Kw(BaSO)=1×10",溶液体积未知，无法计算Ba+数日，D 总物质的量为0,4mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的 错误。 *5 高三一轮复习周测卷 二，非选择题 【解析】(1)②实验前通人N是为了排出装置中的空气，实 11.(1)100mL容量瓶，托盘天平 验过程中持续通人N,是为了将反应产生的气体全部吹人装 (2)①C1,氧化②实验1中淀粉-碘化钾试纸变蓝及褪色 置B中进行吸收，减少实验误差 的时间更短，说明乙醇将NaC1O还原为CL,③NaOH ③由题意可知，(NH),CrO,分解产物中无NH生成，实验 (3)①C10+21+2HC1+1,+H(0©1.10% 结束后测得A、B中质量变化分别为1.00g,0.72g,则除 【解析】(1)将无水乙醇配成75%医用酒精，需要加定量的水 HO(g)外，生成的另一种气体质量为0.28，则n(HO) 稀释，故所用仪器为量简和烧杯，不需要100m【.容量瓶，托 0.72g 2.52g 盘天平， 18 gmol.04 mol.(NH,)Cr,]2mol (2)①能使淀粉-碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了1，，结合乙 0.01mol,结合元素守恒可知另一种气体是为N,,n(N》= 醇具有还原性，NC1O具有强氧化性，则该实验原理为首先 28g·mo=0.01m0l.根据元素守恒可知，硬质玻璃管内 0.28g 乙醉与NC1O应生成了C1,,然后发生反应C1,十2KI 2KC1十I,淀粉溶液迎1，变蓝，过量的1，又将1氧化，导致 蓝色褪去。 利余n(Cr)=0.01mol×2=0.02mol,n(O)=0.01mol× ②对比实验1和Ⅱ的现象，实验1中淀粉一碱化钾试纸变蓝 7一0.04mol=0.03mol,则硬质玻璃管内残留周体为 及褪色的时间更短，说明乙醇将NaCO还原为CL,。 0.01mol的CxO,,由此可得(NH),Cr,O分解反应的化学 ③实验过程中，测得实验1中混合溶液的pH由12.38逐渐 方程式为(NH,).C0,△C,0,+N↑+4H,0 增大至12.80，溶液碱性增强，说明乙醇与NCO反应可能 (2)滴定实验需重复谪定2一3次，对2~3次的实验数据进行 生成NaOH. 取舍后取平均值，故需要重复的步骤为Ⅱ，Ⅲ (3)①NaCO与K1反应时，I被CIO氧化生成12，CO被 ①CrO具有强氧化性，故量取样品溶液可以使用移液管 还原为C,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平， 或酸式滴定管。 反应的离子方程式为C10十21+2H一C+1,+ H0. ②用Na(OH标准溶液离定反应生成的酸，用酚酞作指示剂， ②根据C()+21+2H一C1+1+H)、1+2S0 满定终点现象为滴人最后半满N()H溶液时溶液由无色变 一2I+S0,得到关系式C10~21一1~2S0, 为浅红色，且半分钟内不褪色。 nc0)-z(s0)-号xa.100alL×1480× ③由反应原理可得关系式(NH,):Cr),~4H一4N(OH一2N, 若实验平均消耗八OH溶液的体积为ml,则样品中氮的质量分 101L.=7.40×10ml,则m(NC0)=7.40×10ol× 74,5g·mol厂1=0.05513g,反应后溶液的质量为1g· bX103 LXe mo L.1×250m×1 2X14g·m0d 数为 25l. ml.×5.00mL=5.00g,则NaCO的质量分数 0.05513g×100%≈1.10% 100%-作%（或×10%） .7x 5.00g 12.(1)①防止装置D中水蒸气进入装置B②排出装置中的空 ①若实验中使用的甲醛混有微量甲酸，甲酸也会消耗 气将反应产生的气体全部吹入后续吸收装置中 NaOH,导致含氮量偏高，“不符合题意：步骤Ⅱ没有静置 ③(NH,),C,0.△Cr,0,+N,↑+4H,0 百min,甲醛未完全转化为(CH),NH和(CH:)N,会使 (2)Ⅱ、Ⅲ①移液管或酸式滴定管②由无色变为浅红色 NaOH溶液用量偏小，导致含氯量偏低，b符合题意：滴定终 ③g%或流×10%)@c 点读数时，俯视标准液液面，则Na()H溶液体积偏小，导致含 氯量偏低e符合题意。 化学（四） 一、选择题 !3.B【解析】氯气通入N(OH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸 1,B【解析】某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如单质硫在 钠两种盐，其离子方程式为C1+20H一C1+C10+ 空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰， H,O,A错误：足量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠： A项错误：含同种金属元素的物质的焰色相同，NSO,、 其离子方程式为(OH厂十CO:一HCO万，B正确：过氧化物即 NaOH均含钠元素，火焰额色均为黄色，B项正确：只有观察钾 过氧化钠.与水反应生成碱，其离子方程式为2NaO:+2H) 元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误：某些金属化合 ■OH十4Na十()，↑，C错误：硅酸钠与稀盐酸等强酸反 物灼烧时也有颜色，D项错误。 应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐，其离子方程式为SO十 2,C【解析】钠的还原性强于钛的还原性，金属钠与熔融的 2H—H.SiO,￥，D错误 TC,可发生置换反应制备金属钛，A正确：由反应2N,O,+ 2C0:-2NaC(01+(02.2Na()2+2H,(0-4Na(0H+ 4,B【思路分析】由图可知，P点溶液中碳酸钠与盐酸恰好反应 O2↑可知，呼吸面其中的N:O:吸收人体呼出的CO,和 生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，化学 HO.同时释放出()：，B正确：CO4在水中的溶解度较小，而 方程式为NaCO+HCl一NaHCO,+NaC,g点溶液中碳 NH,在水中的溶解度较大，故侯氏制碱法一般是将CO:通入 酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠，二氧化碳和水，反应得到 含有NH,的饱和食盐水中制取NaHCO,C错误：泡沫灭火器 氯化钠和碳酸的混合溶液，化学方程式为NaHC()十HCI 的原理是利用NaHC),溶液与A(SO,),溶液混合发生相 NaC+CO:◆十HO,由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶 互促进的水解反应生成CO:,D正确。 液中碳酸钠的物质的量为0.100mol·L.1×9.8×10-L.图 丘，X,Y均为厘调期金属元素，同西同压下，山，1lX的单质与足量酪盐酸反定，生我H,体积 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（三） 为Y,0,1m心以Y的单饭与足量稀硫酸反应.生成H体积为V:L。下列说法精误的是 化学·物质的量 人01mXY生农儿的物西的经之比-定为号 (考试对间40分钟.总分100分) B0.1mdX.Y前框酸的物质的量之比一定为 可能用到的相对源子质量：H1C12N11016N,23S32C135.5K9Ca0 C产物中XY化合价之比-宫为的 Cr521m55 一，选择题：本器共10小题，每小露5分，共5母分。在每小最给出的四个站项中，只有一项暴符合 口的定能魂定产省中XY的化合价 能目要求的。带：整目为能力提升置，分值不计入总分。 7,相同温度下，某斋用容器中有一个自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两富分，写向甲 1,我国古代四大发明之一复大药爆炸时发生的反皮为5一2kN人十3C一K5+N·+)十 容落中充人1“.AgN:和CO的混合气体、乙容爷中充人L1gC),时，隔板处于如图断示位 设W,为阿伏相蓖零常数的值，下列说法正确的是 置，若要捷隔板刚好处干淡密阳养器的正中间，需向乙容器中再通人的质量为 A.11.2LCO:含置留数日为N. 品每生成2,8gN:花移电子数甘为N C,0,1mlKN)品体中含离子数日为Q,2N D.1:.1mc4·1.K:S答流中含S数日为0.1N, ,下列关于“摩尔“的说法，正瑞的是 11253 A,是一种物理量 认物质的摩东质量就是其相对分子面量 A.10.08 且8,4《 C,10,8其 1以，0,6X C.1m任何物质都合有N。个原子 8,金馨等于过氧化氢一浓武酸可以安全环保的制各氯金酸日[A1,]引，其化学方程式为 力，不可以川蝶尔精述索观物质 2Aa+8H十5HO,一2H[Au.]十#H0十0.·。2N:为时伏加出罗會数的值.，下列 .物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有叙述中正确的是 说法正确的是 ①所含的分子数日之比为11 A清耗1oAu,反皮转移的电千数为4N, 函所含的氧原子数日之比为1：2 A南托2m以HC.生成的)分子数为a,5N 所含的原子总数日之比为2 C南耗85gHD,,产物中形成的配位健数目为2N ①斯含的量子数日之比为7·1川 .2ml瓶泰水中食有的氧提数日为4N、 面所含的电子数日之北为了：11 ,少量Na(》,与FCL溶浪能发生如下反应：N(+F(+H)+F(OH):,十F1,+ A.①© 且.95 ,⊕漫 D.①②⑤④5 X(方程式未配早).设N,为阿伏们德岁奢数均值，下列说法错误的是 4.N,为网伏加临罗拿数的值，下列叙述正确的是 A.1L1mnl·【,1F气溶液含1的数目为2N。 A..50mol丹丁统分子中共价键的数目为乐.5N 长Imo下cCl可到得Fe(O:胶体的胶粒数为N 其标准状况下，2,241.)，中电子的数日为4N C.78展N),含有共价健的数日为Na C,1.0L,-2的1：S,溶液中日的数日为0,02N D蜂生成】mlX,转移的电子数为N: 1.1,0L1,0mc·L的aC0篇液中C的数日为N, 0,有CI和N口的谁合溶浪gL筹它均分成丙份。一份滴短样越酸，使完垒沉淀，消 5.离子亿合物N向0，和Ca1川：与水的反成分料为①2a),+21(0一4Na0川中0年 花xHS),:另一舒滴排AgN,溶液：使C变全沉淀：消托yAgN),澜原混合台 CaH:十2H(0Ca(OH):十2H:↑+下鲜说法正确的是 溶液中的(N)为 A.Na(O,CaH中均有非段性找价键 丝D中水发生氧化反应，心中水发生还原反皮 A之2 m%l·L B.ml 1. C.Na:O中阴，阳离子个数比为12，CaH:中阴.阳两子个数比为2￥1 几，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的)和H的物质的量相同 cy二L ny二世mdL 化学·周测卷[三》第1美引共4类1 金置地门整 化学·因测春三引算：真（共4真） ■ ·VA为阿伏知德罗常数的值。下列说法正确的是 D写出N)与KI反应的离子方程式： A标准状况下，2，【，含有的中子数为N4 四“8”清毒渣与属用酒精141反度台溶液中NC0的质最分数 结装保留 鞋名 且常温下，1.了男日，8中合有的着电子对数为0.2V。 3位有效数字：1十50一21+5，万). C,1,0【.a,1md·1CuS以，棉浪中含有的C数为a,1N 12.《26分)重路酸铵[(NH心：0，]可月于有机合域侧化湖、煤秦司，显影线等，某北学兴是小 D.Q2mml80和足量D,充分反应特移的电子数为0,4N, 组对NH).C,()的部分性质及组域进行探究：间签F列题： N,表示阿徐加德罗常数的值。下列说法正确的是 )为探究(NH》,C:,O,韵分解产物，按图准接好装置，在装置A中印人之2g A4.2制由丙烯(CH.)和环丙棕C日)图成的混合气体中限解子数日为0,3N, (NH,)CrD,进行实验 H在氢或工业中，薪备阶烹绕碱封，用慢生成气体的分子数为0,5N, C1L.0.1mnl·1NH.N0溶液中含氧子数日为a3N。 D.25℃时，式，(BS0》-1×10”,湘B30,饱和溶液中1数日为1×10N, 送择 答面柱 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 L,《24分某化学兴壁小组探究”8"消春浪（音10,5%N)和少量a(H》与7指%民用酒精 D装置C的作用是 能否反应，违行如下实验： 心实和操作步翼血.称量A和B的置量山.打开K:和K:,特续望饭通人N,1心点烟酒精 明的风两化平年 灯，相热：d皇天酒精灯：心冷抑至室温：美闭K,和K:思称景A和B的质量。整个实 色过程中需要许簧通人氢气，其作用为 5国”消海清 5整个实验过程中未现察到装置门中溶液麦色，实验结惠后洲等装置A,目中爱量变化 分群为1,00以，0.72H,期重路酸结框热分解反应的化学方程式为 (2》实验室常用甲醛法两定含(NH,)C:O的样品中氯的黄量分数，其反废原理为2陶”十 8 1》将25m1无本乙智配成75%我用酒精，下列仅器中不需要楚用的有 (帕名移). C,0+H:0一2BC0.￥+2日：4NH+6HCHD一3+60+ H),N,H':(CH,.N,H(CHN,+HK=7×10”。8后用N(OH标准 客液满定足夜生腹的酸。 T,称取样品4度，配成20mL溶液： 0 1.量取25.00m样品溶液，加入话量氧化国溶适使C,0并克全沉淀，再加入10mL 《2》实验「的淀督璃化御试纸在3即时交蓝，21min后战色德去，实验罐的淀相确化阴试 0%的中性甲醛溶液，星匀、静置5mi: 纸荆在8mm时变蛋，4母m1n后提色 围，以酚度作指示利，用ml·LN0标准南液透行清定，记濠数那： ①实验中，使淀粉碘化甲试条变喜的物质是 ,育后演技 (填“氧化”夜 W,重复步骤（填标号）2一8次，处理数据。 “还原”导致蓝色是去。 D量双2五，0m1样品溶撤所用的玻璃仪器为 对比实验1和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NC)氧化，理由是 滴定终点时维彩南中溶液候色的化为 实验过程中，测得实验1中混合溶流约H由238逐蒲增大至12和，说明乙朝与 若实验平均清耗N(H溶浪的体积为。m,该样品中氮的质量分数的计算式为 NCO反应可集生成 《用含丛b的式子表示) (3》为了判定“8“裤孝液与医用酒精1：1反皮后溶液中剩余NC)的量，取5,00m1反皮 ④下判情况会导致测定洁果偏氧的是 〔填标号)。 后篇液《密度的1男·)于谁形面中，加人过量K们溶液和适量硫限，在冷娇处静置 血，实段中使用的甲原中混有做量甲酸 一5mn后.再加人少量定香指承别，用Q,1000mml·1,N5)标准液南定，消框解 点多翟Ⅱ设有静置行mm 准液体积为14.80m1. 巴滴定终点读数叶，的浅标准液液面 化学·我测塑[三》第1美！执1美 金置地门整 化学·因测春三引算，真（共4真）