周测卷(2)氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

高三一轮复习周测卷 为CaSO.+2NH,+CO+H0一Ca(CO,+2NH+ 【解析】(1)D的化学式为H::Y的化学式为NH:E的化学 S),选项C错误：反应过程中氨、二氧化碳参与反应生成硫 式为NO. 酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化酸，工艺流程中产生 (2)Y(NH,)具有还原性，可与氧化铜会发生氧化还原反应， 的CO,可循环利用，通人的CO过量会反应生成杂质，如 每生成1molB(N,)消耗3mal氧化铜，转移6mol电子，该 Ca(HCO,):等，选项D错误 反应的化学方程式为2NH+3Cu0△N,+3Cu十3H,0. *B【解析】肉中含有蛋白质，烹任过程中蛋白质变性涉及化学 (3)Y(NH,)与E(NO)在一定条件下可发生反应生成B(N) 变化，A正确：彩妆用品中含有甘油，属于有机物，B错误：饺子 与糯米年糕中均含有淀粉，口感差异与支链淀粉的含量有关，C 和Z(H,O),该反应的化学方程式为6NO+4NI,一定条件 正确：酒精在与氧气接触的过程中会被氧化生成羧酸类物质， 5N2+6H2O. 羧酸类物质会进一步与酒情反应形成酯类物质，具有芳香气 (4)二氧化氯可以与水反应生成硝酸和NO,硝酸具有强氧化 味，D正确 性，可将二氧化硫或亚硫酸氧化为疏酸，进而与钡离子反应 D【解析】向铜片上滴加FcCL溶液发生反应Cu+2Fe+ 生成不溶于水也不溶于酸的硫酸恻白色沉淀 Cu+2Fe,A错误：石灰乳是Ca(OH):悬浊液，故 (5)实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气， Ca(OH):不能拆，离子方程式为C,+C(OH):一Ca+ 其化学方程式为MnO,+4HC1(浓)△CL,↑+MnC,+ C十C)+HO,B错误：苯甲醛与新制Cu(OH).共热发生 2H0. 12.(1)5 反 +2Cu(OH)+OH (2)Mg2+、Fe+NOFe2+,Fe3+、H (3)①Cu+②2Fe2++C1.一2Fe2++2CT5601120 CuO,+3H2O,C错误：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成 【解析】（门）加人足量稀氢溴酸产生单一气体，且阴离子种类 () 不变，说明溶液Q中一定含有Br,一定不含有OH、 HS0,CO,S、S(),故一定不含有的阴离子有5种. 苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为 CO,+H.O (2)加酸产生的气体可能是NO,溶液中含有Fe+,NO,从 OH 反应计量关系可看出，Fe+完全反应时NO,过量：因为溶液 Q中只含有5种离子，则另外2种离子为1种阳离子、1种阴 +HC),D正确. 离子，且离子所带电荷数相等，面阴离子只有S0,根据电 二、非选择题 荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一定含有Fε+， 11.(1)H2NH2NO Mg.SO.NO,.b.加酸后发生反应3Fe++NO,+ (2)2NH,+3Cu0△N,+3Cu+3H:0 4H一3Fe++NO↑+2H,O,根据离子方程式可知，反应 后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有下心+、 (36NO+1NH,一定条件5N,+6H.O Fe H (4)有二氧化氨与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或 (3)①溶液Q与C】,反应后的溶液中加入KSCN溶液变为红 亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀 色，说明反应后的溶液中含有Fe,加入铜粉，Fe+与Cu发 (5)MmO,十4HCI(浓)△CL,4+MnCL,+2H,0 生反应2Fe++Cu一Cu2++2Fe2+,则氧化产物为Cu+ 【思路分析】E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气 ②依题意可知，通人氯气后部分溴离子被氧化，根据还原性 体，则F为NO,,E为NO,根据转化关系图可知，C为O,因 顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。n(Fe)=n(Br)= NO:可以与HO反应生成N()和HNO,则可推出Z为 0.05mol.根据得失电子守恒，只氧化0.05 mol Fe+时消耗 HO,G为HN),结合题图关系及“A,B,C,D是四种常见气 0.025 mol Cl,标准状况下的体积为560mL.则V=448时. 体单质”可知，D为H,,X与Y结合能生成白烟，则两者应为 发生反应的离子方程式为2Fe++CL2一2Fe++2C1厂：完 HC与NH,其中Y还可以与CuO发生氧化还原反应生成 全氧化0.05 mol Fe+和0.05 mol Br时共消耗0.05mol B单质和水，则逆推知，A为CL,B为N,X为HCI,Y为 Cl,实际上，氧化后溶液中存在Br,Br,Fe+,故消耗氯气 NH,白烟的成分为氯化铵，据此分析解答 体积的范围为560<V<1120。 化学（二） 一、选择题 人还原剂，B不符合题意：SO,-HSO,S元素的化合价不变 1,C【解析】铜单质转化为C山(OH):CO:,铜失电子，发生氧 发生非氧化还原反应，不需要加人氧化剂，C不符合题意： 化还原反应，故A不符合题意：铁制菜刀生锈过程中，涉及铁 N:·NO,N元素化合价升高，必须加入氧化剂，D符合题意， 单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题 3,A【解析】该反应中只有元素价态升高，由0价升高至 意：大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CCO十2H KH(1()),中的+5价，每个碗原子升高5价，即61~60e, C++CO↑+H,O,是复分解反应，故C符合题意：铝钢表 又因为方程式中存在612一3C1,故3C,一60e,即CL 面生成的致密薄膜是铝单质与氧气反应生成的氧化铝薄膜， 20e,所以产生22.4L.(标准状况)C1即1 mol Cl.时，反应 涉及氧化还原反应，故D不符合题意。 中应转移20moe,A错误：该反应中KC1),中氯元素价态 2.D【解析】SO·Si时.S的化合价降低，需要加入还原剂，A 降低，KCO作氧化剂，1中胰元素价态升高，12作还原剂，故 不符合题意：KMnO,+Mn+,Mn元素的化合价降低，需要加 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确： *2 ·化学· 参考答案及解析 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与 K:Cr),KSO和HO,反应的化学方程式为2KCO+ 氯气反应，C正确：食盐中的O,可先与酸化的淀粉碘化钾溶 HS),一K,Cr(),+K,S0,+HO,C正确：反应①③中所 液中的H,I发生归中反应10+5I+6H一3L+ 有元素化合价没有变化，只有②中铬元素的化合价由十3升高 3HO生成1,1再与淀粉发生特征反应，故可用酸化的淀粉 为+6，O元素的化合价由一1降低为一2，即只有②是氧化还 阴化钾溶液检验食盐中1)的存在，D正确。 原反应，D正确 4.B【解析】用Fe(CL,溶液制作铜质电路板，发生反应的离子方9，B【解析】FePO,中Fe显十3价.IiCO,中C显十4价， 程式为2Fe+Cu—2Fe++Cu,故A错误：向NaS,O, C,HO.中C显0价，CO中C显+2价，LiFePO,中Fe显 溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为S)十2H +2价，FePO,、LiCO为氧化剂.CHO,为还原剂。由分 一S,十S0,↑+HO,反应中S元素化合价发生变化，是氧 析可知，生成6 mol LiFePO,,转移电子的物质的量为12mol, 化还原反应，故B正确：向漂白粉溶液中通入少量S),,发生 因此生成0.1 mol LiFeP),转移电子的物质的量为0.2mol, 反应的离子方程式为31O+S0:+HO+C“一(1+ A错误：由分析可知，LFPO,CO为还原产物，B正确：标准 CaSO,,十2HC1O,故C错误：用食醋除去热水壶中的水垢.发 20.161. 状况下，20.16LC0的物质的量为2.1L,m0=0.9mol, 生反应的离子方程式为2 CH COOH+CCO, 根据化学方程式可知，被氧化的(CH:)。的物质的量为 2CHCO0+Ca十HO十CO,↑，该反应属于复分解反应， 0.1mal.C错误：FcPO,,LiCO1为氧化剂，C.H:O,为还原 不属于氧化还原反应，故D错误。 剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：9，D错误， 5.D【解析】向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后， 10.D【解析】①向K,Cr,O,溶液中加人70%H:S),溶液，增 铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMO,溶液为强氧 大c(H),题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加深： 化剂.会氧化亚铁离子，则滴加酸性KO,溶液，溶液紫红色 ③向K,CrO,溶液中加人NOH溶液，OH中和了溶液中 褪去不能说明食品脱氧剂样品中含Fe,A错误：向FeS)溶 的H,使c(H)减小，平衡正向移动，溶液变黄，A正确。 液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加HO,溶液，HO ②中溶液变成绿色，说明有Cr+生成，即CO被 会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H:O:后溶液变成红色， CHOH还原为C+,B正确。对比②④可知，酸性条件下 只能说明Fe有还原性，B错误：向下eCL,溶液加入铜片会发 C:O能氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下 生反应2FeCL+Cu一2FeCL+CuCl2,溶液变蓝，但无黑色 K:C:O,的氧化性更强，C正确。若向④中加入70%的 固体出现，结论为FcCL的氧化性大于CuCl。,C错误：向FCL H,SO,溶液至过量，溶液呈酸性，题给反应的平衡逆向移动， 溶液中加人KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FC溶液会与KI K,C()可以氧化乙醇，铡溶液变绿色，不会变为橙色，D 溶液反应生成FCL和1，则溶液变为蓝色，可得氧化性 错误。 Fe+>1,1D正确。 D【解析】Ca:(PO,)(OH)遇氟盐转化为Ca(PO,)F,元素 6.C【解析】反应I中M+的化合价升高，被氧化，作还原剂， 化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意： A正确：反应1中，氧化剂是S,O,氧化产物是MnO,故氧 2PCO·Ph(OH),遇HS转化为PhS,元素化合价没有发生 化性S:O广>MnO,,反应Ⅱ中氧化剂是MnO,氧化产物是 变化，不是氧化还原反应，B不符合题意：CuCO,·Cu(OH):受 Fe+,枚氧化性MmO,>Fe”,则氧化性S,OD>MnO,> 热分解得到CuO,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反 Fe+,B正确：S()的氧化性强于Mn(),其与Fe在水溶 应，C不符合题意：A2S,和As:S,在地表逐渐转化为蔬酸盐，S 液中会发生氧化还原反应，枚不能共存，C错误：反应【中 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D符合题意 Mn被氧化为MnO,溶液变为紫色，反应Ⅱ中MnO被还 B【思路分析】向硫铁矿绕渣中加人过量硫酸酸浸时，氧化铁 原为M,溶液的紫色褪去，所以发生反应I和反应Ⅱ时溶 和四氧化三铁溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与硫酸 液颜色均发生了变化，D正确。 反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤 7.D【解析】向CuSO,溶液中加人HS溶液，产生黑色沉淀， 液：向滤液中加人试剂X,将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。 发生的反应为CuSO,十H,SCuS,十HSO,,属于复分解 向氧化后的溶液中加人碳酸氢铵溶液调节溶液的H至2,0， 反应，A不符合题意：同时使用氯水和S):漂白一种物质时， 再加人硫酸铵溶液将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，过 氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，其漂白 滤得到黄铵铁矾和含有疏酸的滤液。 效果减弱，反应中有氢离子生成，导致溶液H减小，B不符合 【解析】滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X可以为过氧化氢 题意：向NaHS(),溶液中加人是量BaC12溶液.生成白色沉 溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为 淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意： 铁离子，A正确：滤液中的主要成分是硫酸铁和疏酸亚铁，铁离 将“84”消毒液与酸性洁厕剂混用，产生黄球色气体，发生的反 子会干扰亚铁离子枪验，所以用KSCN溶液和稀硝酸无法检验 应为NaC1O+2HC1一NaC1+CL,·+H:O,属于氧化还原反 溶液中的亚铁离子，B错误：沉铁时加人硫酸战溶液的目的是将 应，生成氯气的同时生成水，溶液pH增大，D符合题意， 溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，反应的离子方程式为 8,B【解析】反应①是CrO与KOH反应生成KCO2和水， 3Fe++NH十2SO+6HO一NHFe(S),)2(OH),￥+ 表明CrO具有酸性氧化物的性质，A正确：反应②中KCr) 6H,C正确：沉铁时适当增大疏酸铵溶液的浓度，有利于使溶 被HO氧化为K:C(),体现HO:的氧化性，则H(O)2被还 液中的铁离子完全转化为黄铵铁祝，从而提高黄铵铁矾的产 原成HO,B错误：反应③中K,CO,溶液与硫酸反应生成 率，D正确 3 高三一轮复习周测卷 *D【思路分析】由图可知，“吸收”过程中硫酸铁溶液与二氧化 HC的物质的量为29g32,0g3.6g=0.2m0l,则 硫气体反应生成硫酸亚铁和硫酸，“氧化”过程发生的反应为酸 36.5g·mo 性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氣气反应生成硫酸铁和水。 CuO:H(0HC1=0.4:0.2:0.2=21:1,则碱式氯化 反应生成的硫酸铁可以循环使用 铜的化学式为Cu(OHD,C1. 【解析】由分析可知，“吸收”过程发生反应的离子方程式为 12.(1)将辉相矿粉碎或适当增大氧气的浓度或适当提高培烧温 2Fe++SO,+2HO一2Fe++SO+4H,A错误：可用 度（合理即可）2MoS.+6NaC0,十90.培整2NaMo0,.十 K[Fe(CN):]溶液检验亚铁离子，以检验“氧化”是否完全，B错 4Na:S0,+6C0:↑ 误：由分析可知，硫酸铁在“氧化”过程中重新生成，故综合处理 (2)pH过低，VO,转化为VO,pH过高，NH转化为 的总反应为2SO,十02+2H,0一2H:S0,C错误：向煤中加 人石灰石，S):转化为亚硫酸钙，进一步被氧化为疏酸钙，该过 NH·HO 6NH,V0,段整3V,0,十2N,↑+2NH,↑+ 程涉及氧化还原反应，D正确。 9H.0 二、非选择题 (3)6.5 11.(1)Cu、C强 (4)4Ma(O+2NH+6H一(NH,),Mo,O.·2H,O￥+ (2)Cu++SCS,CuS的游解度比Cu(OH)2小，能 H,O沉织 使C充分沉淀，提高Cu的回收率 【思路分析】 (3)213 氨水 H50 ()HNO (5)Cu(0H)C1 辉钥矿 【思路分析】向废液中通入热空气并加热，可生成CO,、 气体 NILVO, 滤流 海液 结合流陆可知，选 NH,得到含有[Cu(NH,),],CH,COO.CO的溶液， 液中溶质为HS0 MS中Mo、S化合价分别为+2.-1： 通过氨水调节 加入20%的硫酸周节pH=2,得到硫酸铜、硫酸铵溶液，加人 CS中Cu,s的化合价分为-1 密液pH.将c 第问提示S转化为流峻盐，反型中 20%的硫化钠溶液生成CS沉淀，在沉淀中加人硝酸可生成 和AP转化 M转化为+6价.气体为C0 为沉淀， NO,S和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤，干燥得 【解析】（们）为了提高“氧化培烧“的效率，可采取的措施有将 到五水硫酸铜品体，向含有[Cu(NH),].CH COO, 解钼矿粉碎，适当增大氧气的浓度，适当提高培烧温度等： C()的溶液中加入盐酸调节H,经过滤，洗涤，干燥，可得 “氧化培烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，MoS转化为 到碱式氯化铜. 【解析】(1)“吹脱"时通入空气，氧气将Cu氧化为Cu,将 Na,Mo0,的化学方程式为2MoS+6Na,C0,+gO,始终 CO氧化生成CO,吹出，步骤Ⅱ中加入硫酸生成硫酸铵，可确 2Na:Mo0,+4Na SO +6CO.. 定NH2与H的结合能力比与Cu的结合能力强. (2)当pH为8时，沉钒率较高的原因是pH过低，VO,转化 (2)“沉铜"时，NaS溶液与CuSO,溶液反应生成CuS沉淀和 为VO::pH过高，NH转化为NH,·HO。NH,VO2椴 N,S),主要反应的离子方程式为Cw+十S一CuS↓，因 烧后得到钒的某种氧化物NNH和HO,且N=L, 为货化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使C,+充分沉 淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用NS溶液而不选用 则该反应的化学方程式为6NH,V0,数控3V,0,十2N,十 NOH溶液. 2NH,◆+9HO. (3)步骤W中CS和硝酸反应生成NO,S,反应中S元素化合 (3)通过各难溶物的K,可知铜离子沉淀完全时铁离子和铝 价由一2升高到0，N元素的化合价由十5降低为十2，则氧化 离子已经沉淀完全，c(C”)=1,0×10mol·L时， 剂与还原剂的物质的量之比为2：3。 (4)步骤V向硝酸铜溶液中加人硫酸制硫酸铜，同时生成 (OH KmCu(OH)▣/1.0×10m c(Cu) √1,0×10-7mol·L1 HN),则HN()可循环利用. (5)准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分 1.0×10m0l·L,则r(H)=1.0X10 1.0X10-am0l·L.1 32.0g 解，剩余周体32.08，Cu0的物质的量为80g·m0 1.0×101mo·1.,pH=6.5,即需控制溶液pH不小于 6.5. 0,4mol,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质 (4)根据题意可知，该聚合反应的离子方程式为4Mo)+ 3.6g 敏增加3.6g,H0的物质的量为18g,nd=0.2m0l, 2NH十6H一(NH,)Mo,Oa·2HO￥+H(O:滤液中 的硫酸铵和硫酸等物质可导人“沉钒”操作中循环使用。 化学（三） 一，选择题 0.1mol,生成1molN,转移的电子数为12N.,则生成 L,C【解析】1个CO2分子中含有2个π键，没有说明是标准状 0.1malN,转移的电子数为L.2N、,B项错误：0.1 mol KNO 况下，气体摩尔体积未知，无法计算山.2LCO2中的π键个 品体中含有0.1molK和0.1 mol NO·离子数目为 藏，A项错误：2.8gN:的物质的量n=?=2gml与 0.2N.,C项正确：因为S水解使溶液中S的数目小于 0.1N、,D项错误。6. 实验室常用MnO.标定(NH)Fe(SO).同时使MnO.再生,其反应原理如图所示.下列 2024-2025学年度高三一轮复习周测卷(二 说速错误的是 “_ 化学·氧化还原反应 ,f (考试时间40分0,0分100分 可用到的对子看量H1C1211 15 N2 $3 C3Fe题 A. 反I中M是述原湘 1127 B 由反应1。II可知,氧化性,8.0一Mn0一 一、选择题;本题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 C. 3. 和在水溶中能大量共存 题目要求的。带一题目为能力提升题,分值不计入总分. D. 发生反应I和反应时,液颜色均发生了变化 7. 下列物质坚合后,发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 1. 日常生活中的许多理象与化学反应有关,下列现象与氧化还用反应无关的是 A. 向CS0.溶流中加人H.8,产生黑色沉 A. 上出现铜[C.(0H)C0.) B. 挂封菜刀止 C 大理石操酣宴性坏 D. 铅锅表生成数密的 B.时使用氢水和.厚白一祥物睡时,其湿白效果减 C. 向NaHsO.溶液中加人足量BCI.液,生成白色沉淀 2. 下列变化中,必须加人氧化裂才能实现的是 D. 将“84”清毒液与酸性沾网剂谋用,产生黄绿色气体 A. siS B. KMnO.→Mn' 8. 格元素(Cr)的化合物存在下列转化关系: C.s0→H.s0 D. NO ceo. 因8ot KCo0. 0 wK.Cco.s.naK.Crn. ( (皆甫 3. K0常用作食盐中的补酸闷,可用“等酸解复化活”部各,该方洁的第一步反应为征 (凸) 下列判断错谋的是 11KC0+3H0--6KH(10)+5KC+3C:下列说法误的是 A. 反应①表明CrD.具有酸性氧化物的性顶 A. 产生22.41(标准秋况)C.封.反应中整10mo。 B. 反应②中H.0.还原成D B 反应中氧化新和还原判的物质的是之比为11:6 C. 反应③发生的反应为2KCrO+H.sO-K.Cr.O.+K.8O+H0 C. 可用石收反京产生的以.割备酒白粉 D. 段应②③中只有②是化还原反 D. 可用酸化纷况粉-化评游流检验食是中1O”的存在 9. 制备电概材料1iFePo.的反应为fFePO.+3Lico+C.H.0、&pcO+6Ho 4.. 下列离子立程式正燥日是化还原反应的是 1FeP0.下列说法正确的是 A. FeCI.该作搁质电路析:2F --aC-2Fe+3C' A. 生成0.1molLFeP0,移电子数为0.1V B iNa.80.路中加秘碗酸:80 +2H8+80+H.0 B 还原物为LiP0.和C0 C. 向白粉游中人少量s0,C10+s0+H.0--C1++2H C. 标率就况下,生成20.16LC0时.还掉的CH.0.为0.1mo D.用食附确去热水中的水听,CH.C00H+CC0一?CH.CO0 +CH.O D. 还润与氧化剂的物的量之比为1,6 . 10. K.Cr0流中存在平.CrD(稳色)+H.0CrO(黄色)+2H.用K.Cr0 溶波进行下列实验,结合考验挥断下码说法皆误的是 1. 下列实验对应的理象和结论都正确的是 _.c__,nrx 结 8 内食品脱品(含还短钦粉)中加人秘砥酸后 品品 校色祠去 r lanori. rcto 中1{ 1 KM. , , 450.中Ak5CN深.再H3 如人HD.后济变 ”既有化州 成色 又区性 A. ①中济流橙色加深,③中济液变黄 交,存思也因体 C.清A计 比司 B. ②中Cr0C.H.oH还算 理 C. 对比②可知,K.Cr0.酸性液氧化性强 D 内eC1.中加人i后涵加几粉清 交为整色 t,F”一. D、若向中封A70%日5.将流至过量,皆恢复橙色 化学·测卷[二)第:共(第1 践地们 学·罔测二1:页(共(页) ·敦培壁两是我国烛烂的艺术现宝,也是颜料应用的重要科技史料,下列有关我国传统颜料主 (3)步骤IV涉及的反应中,氧化料与还原洞的物质的量之比为 要成分的变化,发生化还题反应的是 (4)该流程中可以据环刺班的物话是 (化学式). A. 骨白[CaPO)(0HD]转化为C(PO)1 45)减式叙化例在400C时能完全分解为Cu0.H.0和HC.为测定减式氧化铜的组成选行 B. 铅白[2PCO ·Ph(0H)]H.s得到色 Phs 如下实验,准确称取42.0式级化,加热到400C使其完全分幅,剩余因体32.0. C. 石续[CC0..Ca(OH]热分解得到黑卷CuO 将生成的气体通过盛有浓疏酸的洗气,浓破酸质量增加3.6g.则腻式氧化洞的化学式 哥是 D. 石黄(A.8.和A-8)在地表逐转化为酸起 1 ·以确铁位(主要含有F.3 和少量Fe0.))为原料制各按铁题[NHFe(SD)).(() 12..(26分)二水合现相酸按[(NH)Mo0。·2HD]是一神重要化工产品,具有广泛的用途 工艺程知图渐: 工业上以组i旷(含有M8。.Fe0).Cu8.V.0A1O.等)为原料制二水合四错酸按的 过 工艺流程知图甲示. →→一→ 虎(x 究来1.0. 选题 答 了→化铅一一→起一→→二四酸提 o. 下列说法的是 A. 为SO,试到X可以是H.0.容选,其作用是作氧化现 。 B. 可以用KSN涂液和酸检救液中的F 已知:①客减酸性较强时,十5价祖主要以V0 的形式存在 C. 沉铁时发反夜的离子方程式为”+NH+2SO +6HO-HF(80)(OHD ②2C时,几神物的K如表示。 iH 难淳物 re(ot. CucoD. A0. D. 适当增大(NH.3.80.游液的浓度有利于提高换孔的产率 K。1.0x10-1:0×10-1.0x10- ·络合处理含0.的尾气的工艺程够图所示,下列说法正确的是 s气 feso 答下列问题: A.“吸收”过程发生的反为2e”+80.+40H--2F (1)为了提高*氧化格挠”的效,可采取的措临有 (任写一), s0+2H0 。 “氧化培烧”后,S无素以碗酸赴形式存在,写出MoS.转化为N.Mo0.的化学方程式 B. 可用K.[Fe(CN).]该检验“氧化”是否完全 C. 合处理的题反应为250.+0250 (2)“沉祖”过程中,沉祖率随溶液,H的变化知用乙所示,当H为时,沉率较高的原因 D.向强中加入石基石可实现胶整减批,该过程及看化还系反应 .NHVO.后畏 二、非选择题:本题共2小题,共50分。 到银的某种氧化物、N.N日。和H。0.HN-1.卿该反的化学方程式为 ) 11.(24分)从黑液I含[Cu(NH).CO].[Cu(NH)]'.[Cu(NH)].NH. CHC0OCO等)中回收累的工艺流程如图所示: 20%% 2oms “_ n.. 二、[ 1 L,既选,干 1r 乙 (3)“净化”过程中,加人氢水调节展pH,除去路液中的Fe 、Cu .A尸”,而控制液pH 答下列问题: 不于 (当液中离子浓度1.0×t0m0.1时,可认为离子已沉 (填无号).由参襄lI可确定NH.与H的结合 (1)步骤1中被氧化的元素是 完全. 力比与C的 (填“强“减“”). (4)“沉错”过程中,需调节溶液pH为2.此时MoO”发生聚合反应生成二本合四酸妓,该 -用.8 ,可导人- (2)“演铜”时,发生的主要反应的离子方程式为 聚合反点的离子方程武为 "(填作 落波不选用NaOH溶液“沉“的原因是 单元的名称)提作中循环使用。 化学·减测卷(二)第:共()1 院地门者 文学·测1二1(页(共(页)