云南省昭通市镇雄县赤水源中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高一化学 CSY 参考答案·第 1 页（共 8 页） 昭通市镇雄县赤水源中学高一年级 2025 年春季学期开学考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B B D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B B D B D 【解析】 1．铁的硬度高，耐磨性好，适合制作农具，这在古代农业社会中非常重要，A 正确。铜被广 泛用于铸造钱币是因为它具有良好的延展性和可塑性，而不是导热性，B 错误。金被用于 制作饰品是因为它稀有、美观且不易被氧化，金不是磁性材料，C 错误。银被用于餐具是 因为它耐腐蚀、美观，而不是它是绝缘体。实际上，银是良好的导电体，D 错误。 2．地壳中的元素含量前三位是 O、Si、Al，Al 是地壳中含量最多的金属元素，A 正确。铝的 活泼性小于 Na，常温下铝无法与 NaCl 溶液发生置换反应，B 错误。Al 的最外层电子较少， 较容易失电子，是一种比较活泼的金属，C 正确。铝的活泼性较强，在化学反应中铝容易 失去电子被氧化，作还原剂，D 正确。B 符合题意。 3．生铁属于铁碳合金，A 不符合题意。温度计用的水银是汞单质，B 符合题意。黄铜是由铜 和锌组成的合金，C 不符合题意。硬铝是一种铝合金，D 不符合题意。故选 B。 4．赤铁矿的主要成分是 2 3Fe O ， 2 3Fe O 是红棕色的，常用作油漆和涂料等的红色颜料，A 正确。 FeO 不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 3 4Fe O ，B 错误。FeO、 2 3Fe O 都不溶于水，但都 能和盐酸反应生成相应的盐，FeO 与盐酸反应生成 2FeCl ， 2 3Fe O 与盐酸反应生成 3FeCl ， C 正确。 3 4Fe O 中 Fe 呈+2 价和+3 价两种价态，D 正确。故选 B。 高一化学 CSY 参考答案·第 2 页（共 8 页） 5．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及 物质结构和化学性质的改变。因为它并未生成新物质，所以焰色试验是物理变化，A 正确。 可用铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验实验，B 正确。钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃 才能观察到，故某物质灼烧时焰色试验为黄色，则一定含钠元素，也可能含其他元素，如 钾元素，C 正确。做“焰色试验”实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸， 因为硫酸难挥发，D 错误。故选 D。 6．碳酸钠为盐不是碱，NO 为不成盐氧化物不是酸性氧化物，A 错误。SO2 为酸性氧化物，不 是酸，B 错误。选项中的五种物质分类正确，C 正确。Mn2O7 为酸性氧化物不是碱性氧化 物，CO 为不成盐氧化物不是酸性氧化物，D 错误。故选 C。 7．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，A 错误。碳酸氢钠 加热发生分解反应 32NaHCO = △ 2 3 2 2Na CO +CO H O↑ ，而碳酸钠加热不分解，B 正确。 碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下， 与酸反应的速率：碳酸钠<碳酸氢钠，C 错误。碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠， 碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，D 错误。故选 B。 8．碳酸根离子能与氢离子反应，强酸性溶液中碳酸根离子一定不存在，A 错误。铜离子为有 色离子，无色透明溶液中不存在铜离子，B 错误。硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉 淀，两者不能大量共存，C 错误。选项中的四种离子为无色离子，相互之间不反应且不与 氢离子反应，能大量共存，D 正确。故选 D。 9．反应中锰化合价由+7 变为+2，HCl 中部分氯化合价由−1 升高为 0，结合电子守恒，反应为 42KMnO +16HCl( )浓 = 2 2 22KCl+2MnCl +5Cl +8H O↑ 。该氧化还原反应中高锰酸钾是氧 化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性： 2 4Cl KMnO ，A 错误。 16mol HCl 中 10mol 体现还原性生成氯气，6mol 体现酸性生成氯化锰和氯化钾，故氧化剂 高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为 2∶10=1∶5，B 错误。部分 HCl 是还原剂失电 子化合价升高生成氯气，故 2Cl 为氧化产物，C 正确。由 B 分析可知，该反应中盐酸体现 了还原性和酸性，D 错误。故选 C。 高一化学 CSY 参考答案·第 3 页（共 8 页） 10．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成碳酸钙沉淀，若碳酸氢钙溶液过量，离子方程式 为 2+3OH +HCO +Ca   = 3 2CaCO +H O↓ ， 若 NaOH 溶 液 过 量 ， 离 子 方 程 式 为 2+ 32OH +2HCO Ca    = 23 2 3CaCO +2H O+CO ↓ ，A 错误。氧化铝固体与过量氢氧化钾溶 液：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，B 正确。HClO 是弱酸，不能拆，反应的离子方 程式为 2 2Cl H O  H Cl HClO   ，C 错误。硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成 硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 Cu2++ 24SO  +Ba2++2OH−=Cu(OH)2↓ +BaSO4↓，D 错误。故选 B。 11．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤分离出镁，A 正确。氯气 能和碱石灰反应，应经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，B 错误。氯气将亚铁离子氧化为铁离 子，且不引入新杂质，C 正确。CO2不与 NaHCO3 反应，HCl 与 NaHCO3 反应，将气体通 过足量的 NaHCO3 溶液，能达到除杂的目的，D 正确。故选 B。 12．每个钠原子失去一个电子，1mol钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 AN ，A 错误。 2 2Na O 由钠离子和过氧根离子构成，78g 2 2Na O 为 1mol，含有的阴离子数目为 AN ，B 错 误。1 个OH 中含有的电子数为1 8 1 10   个，1mol OH 中含有的电子数为 A10N ，C 错 误。O2 和 O3 都是由氧原子构成，则 32g 2mol 16g O /mol ( )n  ，所含氧原子数是 A2N ，D 正 确。故选 D。 13．根据该金属元素的“价—类”二维图，该元素的化合价有 0、+2、+3、+6 价，可知该元 素为 Fe，a 为铁单质、b 为 FeO，c 为 Fe2O3、f 为亚铁盐、d 为 Fe(OH)3、e 为 Fe(OH)2， g 为铁盐，h 为高铁酸盐。根据分析，b、c 分别为 FeO 和 Fe2O3，HI 与 FeO 的反应为酸 与碱性氧化物的反应，而 HI 与 Fe2O3 反应时，由于 Fe3+可以氧化 I−，还会发生氧化还 原反应，原理不完全相同，A 正确。图乙装置 A 管中的导管没有插到液面以下，生成的 FeSO4 无法压入 B 管中，不能形成 Fe(OH)2，B 错误。根据分析，h 为高铁盐，+6 价的 铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒杀菌，C 正确。亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁 盐和氢氧化钠溶液反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 受热分解生成 Fe2O3， f g d c   的 转化均可一步实现，D 正确。故选 B。 高一化学 CSY 参考答案·第 4 页（共 8 页） 14．检验 Cl−应该加稀硝酸，A 错误。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，B 错误。将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加 硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，C 错误。 向某溶液滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有 2 3CO  ，D 正确。故选 D。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）①②③（1 分） （2）5.9 500mL 容量瓶（1 分） （3）C （4）①12mol/L ②8.3 （5）1 7 【解析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，① NaCl在水溶液中能 导电，属于电解质，② 2 3Na CO 在水溶液中能导电，属于电解质，③HCl 在水溶液中能导 电，属于电解质，④ 2 5C H OH 在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质，则属于 电解质的有①②③。 （2）为配制 450mL 0.2mol/L的 NaCl 溶液，选用 500mL 容量瓶，需要 NaCl 的质量是 0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到 0.1g，则称量 5.9g。该实验所需 玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 500mL 容量瓶。 （3）称取 NaCl 时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的 NaCl 的质量偏小， NaCl 的 物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，A 错误。转移溶液时，有少量液体溅出，会导 致 NaCl 的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B 错误。定容时俯视刻度线，会导 致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，C 正确。定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后， 液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，D 错误。故选 C。 高一化学 CSY 参考答案·第 5 页（共 8 页） （4）①根据 1000c M      ，可得该浓盐酸的物质的量浓度为 1000 1.2g/mL 36.5% 36.5g/mol c   12mol/L 。 ②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用12mol/L 的浓盐酸配制 500mL 10.2mol L 盐 酸溶液所需浓盐酸的体积为 1 1 0.2mol L 0.5L 0.0083L 8.3mL 12mol L V         。 （5）根据图乙可知，溶液从 0.2L 稀释到 1.0L 时 2(Mg )c  为 0.2mol/L， 10.2 1.0 0.2c   ， 则 1 1mol/Lc  。根据图甲所示，溶液中 (K ) 2mol/Lc   、 24(SO ) 1mol/Lc   、c(Na+)=5mol/L， 结合溶液呈电中性，则有 2mol/L 1 5mol/L 1 1mol/L 2 (Cl ) 1 1mol/L 2c          ，解得 (Cl ) 7mol/Lc   。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）试管 a 中溶液呈红色，试管 b 中溶液红色比 a 的深 （2）KSCN 中的硫元素为 2 价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导 致SCN 被消耗 （3） 2 4FeC O = 高温 2FeO CO CO ↑ ↑ （4） 2+ +2 22Fe H O 2H  = 3+ 22Fe 2H O ，铁离子遇SCN 反应生成 3Fe(SCN) ，溶液变 红（3 分） （5）50 （6）① 2 价 ②维生素 C 具有还原性，可以防止 2Fe  被氧化 【解析】（1）Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，若菠菜中铁元素以 Fe2+和 Fe3+形式存在， 则试管 a 中溶液为红色，加入双氧水，Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+浓度增大，试管 b 中溶液 红色比 a 的深。 （2）KSCN 中的硫元素为−2 价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导 致SCN 被消耗，溶液变无色。 （3）Fe 元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C 元素化合价由+3 升高至+4 价，则必然存在化合价降低的过程，而 O 元素的化合价已为最低价，因此只能 C 元素化 高一化学 CSY 参考答案·第 6 页（共 8 页） 合价降低，则气态产物为 CO，因此 2 4FeC O 高温分解的化学方程式为 2 4FeC O = 高温 2FeO CO CO ↑ ↑。 （4）草酸亚铁溶于稀硫酸后电离出亚铁离子，过氧化氢有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离 子，铁离子遇SCN 反应生成 3Fe(SCN) ，溶液变红。故答案为 2+ +2 22Fe H O 2H  = 3+ 22Fe 2H O ，铁离子遇SCN 反应生成 3Fe(SCN) ，溶液变红。 （5）成年人每天所需铁元素的质量为 20mg，1g 菠菜中含铁元素约为 0.02mg，铁吸收率 约 为 2% ， 若 要 满 足 成 年 人 对 铁 元 素 的 需 求 量 ， 则 需 要 每 天 食 用 菠 菜 20mg0.001kg 0.02mg 50kg 2%   。 （6）① 2Fe  易被人体吸收，所以补铁剂中的铁化合价应为+2 价。 ②亚铁离子容易被氧化，而维生素 C 具有还原性，可以防止 2Fe  被氧化。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （2）沉降池（1 分） （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ （4）取适量溶液于试管中，先滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，再通入适量 2Cl ，溶液 变为血红色，则该溶液中含有 Fe2+（其他答案合理即可给分） （5）BD（选对 1 个 1 分，错选、多选不得分） （6）①2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−= 242FeO  +3Cl−+5H2O ②0.15 【解析】由流程可知覆铜板加入 FeCl3 溶液，发生反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，经沉降 后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成 FeCl2，发生反应 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu， 过滤后得到固体 Cu 和过量的 Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。 （1）腐蚀池 Cu 和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应 的离子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是沉降池。 高一化学 CSY 参考答案·第 7 页（共 8 页） （3）由题意分析可知，置换池中发生反应的离子方程式有 Fe+2Fe3+=3Fe2+， Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 （4）在未通 2Cl 前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中， 先滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，再加入适量 H2O2，溶液变为血红色。 （5）酸性 4KMnO 溶液也能氧化氯离子，同时引入新的杂质，A 错误。氯水能氧化亚铁离 子为铁离子，且不引入杂质，B 正确。溴水会引入溴离子，C 错误。过氧化氢溶液能氧化 亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，D 正确。故选 BD。 （6）①ClO−把 Fe(OH)3 氧化为 24FeO  ，ClO 还原为 Cl−，ClO−和 Fe(OH)3的物质的量比为 3∶2，根据电荷守恒，反应物有 OH−，根据元素守恒，产物中有 H2O，配平可得离子方 程式 2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−= 242FeO  +3Cl−+5H2O。 ②根据化合价的变化和方程式可知：ClO−~Cl−~2e−，转移 0.3mol 电子时，还原产物 Cl−为 0.15mol。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）MnO2+4H++2Cl−= △ Mn2++Cl2↑+2H2O （2）干燥 Cl2（1 分） （3）E 中红色布条不褪色，F 中红色布条褪色（1 分） 干燥的氯气没有漂白性，氯气 和水反应生成的次氯酸有漂白性（1 分） （4）棉花团变蓝（1 分） （5） 2Cl 2NaOH = 2NaCl NaClO H O  （其他答案合理即可） （6）①次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，氯气有毒 ②次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO ，HClO 见光易分解，使消毒液失效 （7） 25NaClO 4HCl = 2 24ClO 5NaCl 2H O ↑ 【解析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应产生氯气，试管 C 中盛放饱和食盐水除去氯气 中的氯化氢杂质，试管 D 中盛放浓 2 4H SO 除去氯气中的水蒸气，由此可得到干燥的氯气。 （1）浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，离子方程式为 MnO2+4H++2Cl−= △ Mn2++Cl2↑ +2H2O。 高一化学 CSY 参考答案·第 8 页（共 8 页） （2）根据分析可知，浓 2 4H SO 的作用是干燥 Cl2。 （3）可观察到的现象是E 中红色布条不褪色，F 中红色布条褪色，对比E 和 F 中现象的差 异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。 （4）生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘单质变蓝，所以G 处的现象是 棉花团变蓝。 （5）氯气有毒，多余的氯气需要进行吸收处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化 学方程式为 2Cl 2NaOH = 2NaCl NaClO H O  。 （6）①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，氯气有毒， 反应原理为Cl ClO 2H    = 2 2Cl H O↑ 。 ②需“密闭保存”的原因是：次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO ，HClO 见光易分解，使消毒液失效。 （7）亚氯酸钠 2NaClO 中氯元素化合价为 3 价， 2NaClO → 2ClO ，氯元素的化合价由 3 价 升高到 4 价， 2NaClO → NaCl，氯元素的化合价由 3 价降低到 1 价， 2NaClO 在反应中 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂 ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 ， 配 平 化 学 方 程 式 为 25NaClO 4HCl = 2 24ClO 5NaCl 2H O ↑ 。 3,合金在生产生活中有看广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是 昭通市镇雄县赤水源中学高一年级2025年春季学期开学考 A.家用络讲锅所用的生铁 化学 B.温度计用的水银 C.铸造佛燥所用的黄制 本试套分第【套〔进择题)和第Ⅱ参《非这择题》两部分。第1卷第1面至第 D.建筑门窗所川的使妈 4菊，第目卷第4属至第8置。考试站来府，请并本试卷和答题卡一并变回。满分I0 4,下列有关美铁的氧化物的说法结风的是 分，拳试用时5分针。 A.赤铁矿的主要成分是Fe,0,e0,常用作油漆和除料等的红色颜料 B.Fe0不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成F和0 以下数据可供解题时参考 .F0,F0,都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相克的盐 D.FeO,中F星+2价和+3价两种价态 可能用到的相对原子质量：H一10一6Na一23C一35.5 5,下列美于“希色试验”的相关叙述不正确的是 A.格色试验是物理变化 第I卷（选择速，共42分） 注意事项： 。做“坊色试验”实验时。如果没有拍能，可用铁登代营 山.答题前。考生务必用累色成素笔得白己的灶名、湟考证号，考墙号、虚位号在签 C.某“焰色试验”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“a”元素，未必不含 题卡上填写清楚 “K“元索 D,做“培色试验”实验时，用于清洗帕丝的酸可以用盐酸，也可以用硫酸 2.每小题选出答案后。丽2B婚笔把答题卡上对良是日的答案新琴涂黑。如霄改动， 6下列物质的分类正确的是 同惊皮整千净后，再选涂其他答業标号。在试题《上作答无数 选项 碱 酸 盐 碱性氯化特 酸性氧化物 一、选择题（本大题共14小题.每小题3分，共2分。在每小题输出的四个选项中， Na.CO, H.SO. KCIO, Na.0 NO 只有一勇是符合想目要求的) B Ca(0H): 5901 GaCo, Fe,O, CO. L.古代中国的金属工艺对传统文化布着重要贡就。以下关于古代金属特性的描述正确 C KOH HCO NaHSO, Cao 50, 的是 A.铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，附密性好 D NaOH HNO, CuCh Mn.0. CO B.铜泛用于铸造古代线币。.国为它具有良好的导热性 7.下列关于威酸钠和碳酸氢销的叙述正确的是 C.金被用于剂作古代角品，因为它是磁性材料 A,可以用澄请石灰水鉴别碳酸俯溶液和碳酸氯钠溶液 D,银被用于古代餐具。因为它是良好的绝缘体 B.相到条件下，热稳定性：碳酸钠>微酸氢销 2下列关于留的叙述中，不正确的是 C.相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠>威酸氢的 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.一定条件下，暖酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为售酸钠 B.常温下，因能与N溶液发生置换反阀 8,在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 G,铝是一种比较活液的金属 A.N.K,、C0 B.Cu.K'.SO Cl D.在化学反碗中，铝容易失去电子，常作还剂 C.Na',Ba.C.5o D.Mg2,Na'、s0i,NO 高一免学)·第1耳（共4有） 高一化71·第2夏（共%） 9.已知kMO,+HC(浓)+KC+CL.T+MnJ,+H,O(未配平)。下列说法正确的是 A.b,c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 A.氧化住：2>kMn0 B.可通过做乙装置制备物质”，且较长时何不易被氧化 B,氧化耐与还原剂的物质的量之比为1：8 Ch的某种挂具有强氧化性，可用于对饮用水证行消毒杀南 C.为氧化产物 D.「暑d+e的转化均可一步实现 D.该反应中盐假体现了氧化性和酸性 4下列实验操作，实验现象与结论均正确的是 10,能正角表示下列反应的真子方程式是 志项 实验操作 实晚现象 实验结论 A.豫酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HC0+0F一C0时+川0 向未知液中滴加适量稀盐酸。再滴加 未如溶薇中 B.氧化韬周休与过量氢氧化印溶波：A山0，+20州+3H,0一2[A(0H)】 生成白色沉淀 AgNO,溶液 有C C.氢气与水的反应：，+H,042H'C10 D,疏酸钢溶液和氢氧化钡溶液混合：S0+%”一BS0,! 在ImL小烧杯中加人4l,NwO州稀溶液。 实验制得了 1【.下列除杂试剂的速择或除杂操作不正确的是 B 加热全浦腾。向其中慢慢清加5至6滴饱和 液体星红褐色 Fe(OH),胶体 氯化铁溶液。隆线煮沸片刻，停止加热 速项 物质（条质） 除杂试剂 除杂操作 Fe(N01)2样 A Mg(Al) NaOH 加人过量的NOH溶液，再过滤 将Fe(NO,):样品溶于箱硫酸，滴加 溶液变成红色 分 a,气体(H,0) 碱石灰 通过碱石灰干燥 品中一定含 KSCN溶液 Fal,溶液(F,) a 通人过量Cl 有e“ 产生能使澄清石 D CO.HCI) NaHCO, 将气体通过足量的NaHCO,溶液 该溶液中可能 问某溶液滴加稀盐酸 灰水变浑浊的无 含有C0 12,阿快加德罗常数的值为N。,下列说法正确的是 色气体 A.m钠与氧气加热坐成过氧北钠，失电子数口为2N, B.78gN,0品体中含有的阴离子数山为2N 第Ⅱ卷《非选择题，共38分) C.1 nol OH中含有的电子数为9N 注意事项： D.幕图常压下，32g的02和0混合气体含有的原子数为2N 第Ⅱ卷用紧色暖素笔在答避卡上各题的器题区提内指答，在试题卷上作答无效 13,“价一类”二锥图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具，图1甲为某常见金 属单质及其部分化合物的“价一类”二准图，下列推新不合理的是 二、填空题（本大题共4小慧，共58分） 15.(14分)以下是中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表 商品 食盐 碱面 盐酸 科酒 氧化 主要成分 ①NCd 2Na.CO ③HCU ④0CH,OH 回答下列问题： 化合针 ()以上主要成分中国于电解质的有 (序号) (2)为配#450mL0.2mml/L的Na口溶液，应用托盘天平称量NaC 该实验所雷玻璃仪器除玻璃棒、量筒，烧杯、胶头滴管外还有 高一免学)·第3直（共有 高一化71·第4瓦（共%真） (3》下列操作中会引起所配溶液的浓度偏大的是 (填序号)。 【设计实骏方案】如图4所示： A.称取NQ时药品与砝码位置故置限倒 B.转移溶液时。有少量液体藏出 错晋带改 离人散化的 C,定容时俯镁刻度线 D。定容后幂上瓶塞反复据匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (4》在配N盐酸溶液时，相关信息如图2所示： 盐酸 已知：KCN中s为-2价. 分子式：HC (1)若彩察到 ,则证明假设3成这。 解时分子晚且：36.9 (2)甲同学在设计实验方案时，提出一种现象的假设一试管“中溶液变红，试管 花度：124 W:1质量分数：3球.5餐 b中深红色溶液迅速变为无色。甲同学提出这种假设现象的原因可能是 图2 【实验验证引 D液德盐酸的物质的量浓度为 2菜学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL02m/L的稀盐酸。该学生需要量取 《3)乙同学在实验过程中发现试管，b均无明是现象。为探查原因，查间资料得 ml上述浓盐酸进行配H 知：被菜中的铁元索以草酸亚铁(FC,O,)的形式存在。FCO难溶于水，高温下隔 (5}某NC1溶液含一定量的Mg心2·K,S0,杂质，图3甲表示原溶液中深分离子的 绝空气可分部产生F0以及气体产物，试写出FC,D高温隔艳空气分解的化学方程 浓度，图乙表示取0.2L原溶液加水稀释过程中c(g“)的变化 式： (4)同同学改进实验方案，不用水溶解，改相稀硫酸，承新实验，发观试管。中无 IgX·1, 明显现象，滴加少量H,0,溶液后，试管中溶液变缸，请解释试管中溶液变红的 累因： (川离子方程式及文字说明)。 (5)成年人每天所雷铁元素的质量为2，每g莜菜中含铁元素约为0.02单，铁 吸收率约为2%。若要满足成年人对快元素的需求量。则需要每天食用莜菜 kg 到3 【得出结论】可以通过食用菠菜进行食补，但仅掌蔻菜难以满足人体对铁元素的 则，严 ml/儿，原溶液中r()浓度为 mol/1 16.(15分)铁是人体不可域缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用 需求。 腹菜来补充铁元素，面当人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂，某小组问学设计实 《(6)严重缺铁时根难通过食补来演足人体对铁元索的需求量，需要服用补铁剂，已 验，对被菜补铁的可行性进行探究 知F和“琴被人体玻收 【提出猪想】程段1：藏来中线元素以Fe“形式存在： ①补铁剂中铁的化合价是 靓设2：楼菜中铁元素以F和“形式存在 2医生建议在酸用该补快剂时，同时极用缕生索C,推生素C的作用是 假设3：菠菜中铁元素以F“和和“形式存在 高一免学)·第5到（共有 高一化71·第6夏（共%） 17.(I5分)印刷电路板(CB)是用腐蚀液(FC溶液)将覆钢板上的部分铜阀蚀而 18.《4分)实验室用如图6所示装置制取氧气，并用氧气进行实验.日答下列问愿： 制得。一种精作PB并将腐蚀后的废液（金属离子生要含e”。C”,Fe)国收 容的烟 再生的流程如图5所示： PCR Ee过量) 厚左滚一氢气 图3 (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有M0,写出反应的离子方程式： ()腐烛浊中发生反成的离子方程式是 (2)D中放人浓H0,的目的是 (2》上述各池中，没有发生化学变化的是 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 (3}置换速中发生反应的离子方程式有 对比和F中现像的差异可得出的站论是 (4)G处的现象是 (5》用化学方程式写出山处尾气吸收装置中的反应原理： (4)在未通：前.再生池中的金属阳离子的检险方法是 《6)家庭中常用清毒液（主要成分N:CO)与洁期灵（主要咸分盐酸）清洁卫生。 (5)向再生池中通人使废薇再生又得到C,溶液，可替代氯气的试剂有 某品牌消毒液包装上说男如图7所示： (填岸号) A.酸性KMnO,游液 生意事表 上木品对的风品看预白作用，对会属制得有腐模作用 B.氟水 怎密州保任，请刻为仿侧奥同时望用 3系庆闹为一架 G.溴水 围丁 D.过氧化氢溶液 ①消毒液与洁侧灵不能同时使用，原因是 (6)高铁酸钾(K,FO)是一种新握，高效，多功能绿色水处理剂.比C,O 需“密闭保存”的原国是 CO,K0,氧化生更强，无二次污染，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有大种微 (7)工业上用亚属酸钠(NC0,)和稀盐酸为原料副备CO2,写出反应的化学方程 粒：Fe(0H),0,0Hr.F0,a、H,0 式： ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反成，写出并配平显法 制高铁酸钾的离子反应方程式： ②若反应过程中转移了03m电子，则还原产物的物质的量为 mol. 高一免学)·第T直（共有 高一化71·第%夏（共%）