信息必刷卷01（山东专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷01（山东专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”;试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境和实验探究情境;试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了基础。 高考·新考法： 1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。 2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电源和电解的发展方向。 3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。 4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。 5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探究。 6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。 高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。 命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。 第2题：将氧化还原反应与pH变化结合，不再是最基本的氧化还原反应概念判断。 第5题：将有机知识与物质的量相结合。 第12题：探究发现金属与铜盐溶液的反应，考查考生的思维分析能力和证据推理核心素养。 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 B．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 C．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将太阳能直接转化为电能 2．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，产生黑色沉淀 B．同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱” C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀 D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体 3．下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收气体 D．制取氨气 4．下列化学用语使用正确的是 A．、、的分子空间结构相同 B．四氯化碳的电子式 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键 D．基态B原子价电子轨道表示式 5．下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸 B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 C．1mol环戊二烯()中含有键的数目是，键的数目为 D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构) 6．化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错误的是 A．不含手性碳原子 B．具有抗酸碱腐蚀性能 C．能发生加成、水解反应 D．采取杂化的元素有2种 7．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 在中分别加入同浓度的氨水、溶液，只有前者固体溶解 碱性： C 向饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性： D 相同条件下，向酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色 活泼性：乙炔>乙烯 8．草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开、、，关闭 C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是 A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：X<Y C．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q 10．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。 i．    ii．   在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是 A．反应i的平衡常数 B．平衡时，容器内的分压为 C．若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变 D．若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列说法错误的是 A．PLA的单体可以发生消去反应 B．MP的化学式是C4H8O2 C．MP的同分异构体中含羧基的有3种 D．MMA不能使溴水褪色 12．常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C．实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 13．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。 下列说法正确的是 A．电解时由极向极方向迁移 B．通过阴离子交换膜向b电极区域移动 C．阳极反应 D．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 14．常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。 已知，的分布系数。 下列叙述错误的是 A．曲线m为的变化曲线 B．c点的pH=5.5 C．b点存在 D．水的电离程度：a=b>c 15．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知，单位均为)，晶体中阴离子有硫离子和过硫离子，阳离子有和。下列说法正确的是 A．所有周围紧邻的S都是4个 B．该晶胞含有键 C．该晶体中与的物质的量之比 D．设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： （1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是 。 （2）溴原子的M能层电子排布式为 。 （3）氯化镀在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为，其中Be的杂化方式为 。 （5）已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 （6）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为 。 （7）一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2]+[GaCl4]-或(b)[GaCl2]+[SbCl4]-，该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”)，理由是 。 17．（12分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。 已知：①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 离子 开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7 ②时，。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 （2）“除杂1”时应利用加入的溶液调节溶液的范围为 。 （3）“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为 ；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示： 则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为 。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。 （5）“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，该气体为 分子(填“极性”或“非极性”)。 （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。 18．（12分）富马酸二甲酯（）是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐（）和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同催化剂对产品的影响。实验装置如下（夹持装置已略去）： 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入顺丁烯二酸酐、甲醇（密度为）和浓硫酸，每次实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。 ②加热回流1.5h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。 回答下列问题： （1）该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为 。 （2）仪器A的名称为 ；“抽滤”的优点为 。 （3）探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下： 催化剂量实验 浓硫 酸/mL 浓磷 酸/mL 三氯化 铁/g 硫脲 /g 溴化 钠/g 产量 /g 产品 外观 1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体 2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体 3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体 4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体 5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体 参照组是实验 （填数字），实验1与参照组对比，所得的实验结论为 。 （4）实验3中固体呈棕黄色的可能原因是 ；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为 。 （5）实验1的产率为 （结果保留2位有效数字）。 19．（12分）化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为 ，的反应类型为 。 （2）反应中，的作用为 。 （3）F的结构简式为 。 （4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—，且—与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 （6）由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J的结构简式为 。 20．（12分）在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。回答下列问题： Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①   ②   ③   （1）反应的 。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时 为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是 (填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因： 。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②的 (为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”) 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷01（山东专用） 化 学·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B D D B A C C D CD B BD D C 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）氢键（1分） （2）3s23p63d10 （3）sp2杂化 （5）①>③>④>②>⑤ （6）IBr+H2O=HBr+HIO （7）a（1分） GaCl3分子中Ga原子周围价层电子对是3，是电子对的接受体，更容易与Cl-上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4]-离子，因此可能结构应是(a)[SbCl2]+[GaCl4]- 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） 1.6、 （4） （5）非极性（1分） （6） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）球形冷凝管（1分） 过滤速度比较快，且所得晶体较干燥（1分） （3）5（1分） 适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率 （4）产品中混有氯化铁（1分） 取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确 （5）85% 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）酯基、酰胺基（1分） 还原反应或加成反应（1分） （2）时会生成，与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 （3） （4） （5）13 （6） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）AD （3）z（1分） 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） （5）（1分） 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷01（山东专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”;试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境和实验探究情境;试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了基础。 高考·新考法： 1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。 2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电源和电解的发展方向。 3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。 4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。 5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探究。 6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。 高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。 命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。 第2题：将氧化还原反应与pH变化结合，不再是最基本的氧化还原反应概念判断。 第5题：将有机知识与物质的量相结合。 第12题：探究发现金属与铜盐溶液的反应，考查考生的思维分析能力和证据推理核心素养。 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 B．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 C．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将太阳能直接转化为电能 【答案】A 【解析】A．氢氧燃料电池属于燃料电池，不是一次电池，故A错误； B．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，B正确； C．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”，混乱度增加，熵增加，C正确； D．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，D正确； 故选A。 2．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，产生黑色沉淀 B．同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱” C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀 D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体 【答案】D 【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，产生黑色沉淀，，发生的是复分解反应，A不符合题意； B．同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，反应中有氢离子生成，导致溶液pH减小，B不符合题意； C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体，，反应为氧化还原反应，生成氯气的同时生成水，溶液pH增大，D符合题意； 故选D。 3．下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收气体 D．制取氨气 【答案】B 【解析】A．乙醇和水混溶，应采用蒸馏的方法分离，A项错误； B．灼烧在坩埚中进行，B项正确； C．HCl极易溶于水，直接通入水中会倒吸，应该用倒置漏斗防倒吸，C项错误； D．生成的氨气会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗，D项错误； 故选B。 4．下列化学用语使用正确的是 A．、、的分子空间结构相同 B．四氯化碳的电子式 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键 D．基态B原子价电子轨道表示式 【答案】D 【解析】A．CO2的分子空间结构为直线形，SO2、NO2的分子空间结构为V形，故A错误； B．四氯化碳的电子式中氯原子周围的也符合8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键在羟基氢与羰基氧之间，故C错误； D．B原子最外层3个电子，分别位于1个2s轨道和1个2p轨道中，故D正确； 故选：D。 5．下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸 B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 C．1mol环戊二烯()中含有键的数目是，键的数目为 D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】A．葡萄糖为单糖，不能水解，1mol葡萄糖可转化生成2mol乳酸，A错误； B．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误； C．环戊二烯()中含有C-C键和C-H键，故1mol环戊二烯()中含有键的数目是，C错误； D．由结构简式可知，3个Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物，D正确； 故选D。 6．化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错误的是 A．不含手性碳原子 B．具有抗酸碱腐蚀性能 C．能发生加成、水解反应 D．采取杂化的元素有2种 【答案】B 【解析】A．C上连接的四个原子或原子团都不相同的是手性碳，G分子不含手性碳原子，A正确； B．G分子中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，不具备抗酸碱腐蚀性能，B错误； C．G分子中含酰胺基能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，C正确； D．G分子中采取杂化的元素有C、N两种，D正确； 答案选B。 7．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 在中分别加入同浓度的氨水、溶液，只有前者固体溶解 碱性： C 向饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性： D 相同条件下，向酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色 活泼性：乙炔>乙烯 【答案】A 【解析】A．中可将浓盐酸氧化为黄绿色气体（氯气），而不能将氧化成，产生黄绿色气体，证明氧化性：，A正确； B．与氨水发生反应，，不能判断碱性：，B错误； C．乙醇的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，硫酸四氨合锌是离子化合物，在极性弱的溶剂中溶解度减小，降低了溶质的溶解性，极性：，C错误； D．根据实验现象可知，乙烯比乙炔更容易被氧化，不能判断活泼性，D错误； 故选A。 8．草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开、、，关闭 C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 【答案】C 【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 【解析】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是 A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：X<Y C．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，说明W核外含有1个电子，W为H元素，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p4，Z为O元素，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q为Na元素，Y为N元素。 【解析】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：H<C<N，故A正确； B．NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点较高，即简单氢化物沸点：CH4< NH3，故B正确； C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C<O<N，故C错误； D．钠离子和氧离子都含有2个电子层，而氧原子的核电荷数小于钠，则离子半径：O2->Na+，故D正确； 故选C。 10．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。 i．    ii．   在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是 A．反应i的平衡常数 B．平衡时，容器内的分压为 C．若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变 D．若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 【答案】D 【分析】根据题给信息，反应i的化学平衡常数Pa3，反应ii的化学平衡常数Kⅱ，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在，由于平衡i和ii反应生成的和的量始终相等，则可设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则 Pa3， Pa2，解得，，据此分析解答。 【解析】A．反应i的化学平衡常数Pa3，A正确； B．由分析可知，设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则 Pa3， Pa2，解得，，B正确； C．保持恒温、恒容，若再通入少量，由于温度不变，K不变，再次达到平衡时，反应ii中和的分压仍为Pa，由此可知反应i中的分压仍为Pa，即再次平衡时体系的总压强不变，C正确； D．保持恒温、恒压，若再通入少量，相当于扩大体积，平衡均正向移动，由于温度不变K不变，当再次达平衡时，反应ii中和的分压仍为Pa，由此可知反应i中的分压仍为Pa，但由于平衡正移，再次平衡时容器内的物质的量增大，D错误； 本题选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列说法错误的是 A．PLA的单体可以发生消去反应 B．MP的化学式是C4H8O2 C．MP的同分异构体中含羧基的有3种 D．MMA不能使溴水褪色 【答案】CD 【解析】A．PLA的单体为：HOCH(CH3)COOH，与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H，可以发生消去反应，A正确； B．由MP的结构简式可知，其分子式为：C4H8O2，B正确； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH，C错误； D．MMA中含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色，D错误； 故选CD。 12．常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C．实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 【答案】B 【解析】A．溶液中Cu2+发生水解生成H+，溶液呈酸性，实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2，A正确； B．结合提示ii，实验2中，CuCl产生的原因为Cu和Cu2+发生了归中反应，离子方程式为：，B错误； C．Al3+和Cu2+都会水解生成H+，实验3中发生反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于Cu2+，所以pH下降至2左右，故C正确； D．结合实验1、2、3分析可知，改变金属种类和铜盐溶液中阴离子种类，反应产物不同，说明金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关，故D正确； 故选：B。 13．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。 下列说法正确的是 A．电解时由极向极方向迁移 B．通过阴离子交换膜向b电极区域移动 C．阳极反应 D．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 【答案】BD 【分析】由图可知，电极上被氧化为，则电极为阳极，电极为阴极；电解质溶液为溶液，结合反应机理，则阳极反应涉及： ①，②，则阳极反应式为： ，阴极反应式为：，据此解题。 【解析】A．由分析可知，极为阳极，极为阴极，电解时由电极流出回到电源正极，从电源负极流入电极，A错误； B．由分析可知通过阴离子交换膜向电极区域移动，B正确； C．由分析可知，阳极反应为：，C错误； D．由分析可知，阳极反应式为：，阴极反应式为：，则转移电子时，阳极生成，阴极生成，共生成，而传统电解水的反应式：，转移电子生成，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，D正确； 故选BD。 14．常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。 已知，的分布系数。 下列叙述错误的是 A．曲线m为的变化曲线 B．c点的pH=5.5 C．b点存在 D．水的电离程度：a=b>c 【答案】D 【分析】溶液中，，， ，其中离子浓度最大，曲线n为的变化曲线，由电离平衡常数可知，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，以水解为主，稀释时含量减小，含量增大，且大于，故曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线； 【解析】A．根据分析可知，曲线m为的变化曲线，A正确； B．c点的，，pH=5.5，B正确； C．根据物料守恒，，b点时，故b点存在，C正确； D．a点和b点，浓度相同，水的电离程度相等，c点浓度更稀，溶液碱性减弱，对水的抑制程度变小，即水的电离程度增大，水的电离程度：a=b<c ，D错误； 故选D。 15．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知，单位均为)，晶体中阴离子有硫离子和过硫离子，阳离子有和。下列说法正确的是 A．所有周围紧邻的S都是4个 B．该晶胞含有键 C．该晶体中与的物质的量之比 D．设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．由晶胞可知，该晶体中有的是4配位，有的是2配位，A项错误； B．由晶胞可知，该晶胞8个顶点上的S也是，根据均摊法，该晶胞含有键，B项错误； C．一个晶胞有2个，2个，与总数为6个，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，故，C项正确； D．晶胞的密度为，D项错误； 答案选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： （1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是 。 （2）溴原子的M能层电子排布式为 。 （3）氯化镀在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为，其中Be的杂化方式为 。 （5）已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 （6）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为 。 （7）一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2]+[GaCl4]-或(b)[GaCl2]+[SbCl4]-，该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”)，理由是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）氢键（1分） （2）3s23p63d10 （3）sp2杂化 （5）①>③>④>②>⑤ （6）IBr+H2O=HBr+HIO （7）a（1分） GaCl3分子中Ga原子周围价层电子对是3，是电子对的接受体，更容易与Cl-上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4]-离子，因此可能结构应是(a)[SbCl2]+[GaCl4]- 【解析】（1）由于F元素的电负性强，原子半径小，所以HF分子之间以氢键结合，故氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；（2）溴是35号元素，M能层已全部排满，故其M能层电子排布式为3s23p63d10；（3）Be最外层有3个电子，由该二聚体分子结构式可知，Be与3个Cl形成化学键，没有孤电子对，故Be为sp2杂化；（5）F原子吸电子能力大于Cl，F原子数越多，吸电子能力越强，烃基是推电子基团，烃基中C原子数越多，其推电子能力越强，故5种羧酸酸性由强到弱的顺序为：①>③>④>②>⑤；（6）根据卤素单质与水之间的反应规律，溴化碘和水反应生成次碘酸(HIO)和溴化氢(HBr)，反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO；（7）Ga是ⅢA族元素，最外层有3个电子，GaCl3分子中Ga原子周围价层电子对是3，是电子对的接受体，更容易与Cl-上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4]-离子，因此可能结构应是(a)[SbCl2]+[GaCl4]-。 17．（12分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。 已知：①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 离子 开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7 ②时，。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 （2）“除杂1”时应利用加入的溶液调节溶液的范围为 。 （3）“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为 ；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示： 则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为 。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。 （5）“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，该气体为 分子(填“极性”或“非极性”)。 （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） 1.6、 （4） （5）非极性（1分） （6） 【分析】由题给流程可知，含镍废渣精矿加入稀硫酸溶浸，金属氧化物转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液调节pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入硫化镍，将溶液中的铜离子转化为硫化铜，过滤得到硫化铜和滤液；向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取、分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到D2EHPA+煤油和含有镍离子的水相；向水相中加入碳酸钠溶液，将溶液中的镍离子转化为碱式碳酸镍沉淀，过滤得到碱式碳酸镍。 【解析】（1）由分析可知，滤渣I的主要成分为二氧化硅，故答案为：； （2）由分析可知，加入碳酸钠溶液调节pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，由表格数据可知，应调节pH的范围为3.5≤pH＜4.4，故答案为：3.5≤pH＜4.4； （3）由方程式可知，反应的平衡常数K=====；由图可知，当物质的量之比为1.6、温度为80℃时，滤渣中Cu/Ni比达到最大，则最佳的加入硫化镍的物质的量与“除杂1”所得溶液中铜离子的物质的量之比和反应温度分别为1.6、80℃，故答案为：；1.6、80℃； （4）由分析可知，加入D2EHPA+煤油萃取、分液得到水相和含有镍离子的有机相，加入稀硫酸反萃取、分液得到D2EHPA+煤油和含有镍离子的水相，则“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有硫酸镍的水溶液，故答案为：NiSO4； （5）沉镍时加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的镍离子转化为碱式碳酸镍沉淀，生成沉淀的同时还有二氧化碳生成，二氧化碳的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故答案为：非极性； （6）由方程式可知，充电时，M电极为电解池的阴极，水分子作用下M在阴极得到电子发生还原反应生成MH和氢氧根离子，电极反应式为，故答案为：。 18．（12分）富马酸二甲酯（）是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐（）和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同催化剂对产品的影响。实验装置如下（夹持装置已略去）： 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入顺丁烯二酸酐、甲醇（密度为）和浓硫酸，每次实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。 ②加热回流1.5h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。 回答下列问题： （1）该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为 。 （2）仪器A的名称为 ；“抽滤”的优点为 。 （3）探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下： 催化剂量实验 浓硫 酸/mL 浓磷 酸/mL 三氯化 铁/g 硫脲 /g 溴化 钠/g 产量 /g 产品 外观 1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体 2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体 3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体 4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体 5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体 参照组是实验 （填数字），实验1与参照组对比，所得的实验结论为 。 （4）实验3中固体呈棕黄色的可能原因是 ；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为 。 （5）实验1的产率为 （结果保留2位有效数字）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）球形冷凝管（1分） 过滤速度比较快，且所得晶体较干燥（1分） （3）5（1分） 适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率 （4）产品中混有氯化铁（1分） 取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确 （5）85% 【分析】本实验利用顺丁烯二酸酐（）和甲醇制备富马酸二甲酯，发生反应，据此分析； 【解析】（1） 根据分析可知，合成富马酸二甲酯的化学方程式为：； （2）由装置中仪器A的构造可知，仪器A的名称是球形冷凝管；抽滤的优点：过滤速度比较快，且所得晶体较干燥； （3）观察表格数据可知，实验5是参照组，实验1、2、3、4分别探究了浓硫酸、浓磷酸、氯化铁、溴化钠用量不同时产品的外观和产量；实验1与参照组对比，所得的实验结论为：适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率； （4）所用催化剂氯化铁的量较大，所得产品中混有氯化铁，所以固体呈棕黄色。可以取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确； （5） 计算所加产品3.92g顺丁烯二酸酐的物质的量为0．04mol；10mL甲醇（密度为）的物质的量约为，可知甲醇过量，根据方程式：，计算富马酸二甲酯产率； 19．（12分）化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为 ，的反应类型为 。 （2）反应中，的作用为 。 （3）F的结构简式为 。 （4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—，且—与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 （6）由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J的结构简式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）酯基、酰胺基（1分） 还原反应或加成反应（1分） （2）时会生成，与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 （3） （4） （5）13 （6） 【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为：，B和氢气发生加成(还原)反应生成C，C和D脱掉HCl生成E，E和氢气发生加成反应(—CN被加成)生成F()，F在一定条件下生成环状化合物G，G被还原生成H，H发生催化氧化生成I()。 【解析】（1）G的结构简式为：，含氧官能团为酯基和酰胺基，B→C发生与氢气的加成反应(还原反应)； （2）时会生成，与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率； （3）根据分析，F的结构简式为； （4）G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，故方程式为； （5）根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—、，这两个基团可以处于邻位、间位、对位，这时有3种同分异构体；苯环上三个侧链的有，-NO2和-CHO相邻，羟基有四个位置、-NO2和-CHO相间，羟基有四个位置、-NO2和-CHO相对，羟基有两个位置，这时有10种同分异构体，一共13种； （6）根据题目中所给出的反应路线，第一步发生取代反应，生成J和甲醇，可得出J的结构简式为，第二步类似题目中的G到H的反应是还原反应，K的结构简式为。 20．（12分）在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。回答下列问题： Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①   ②   ③   （1）反应的 。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时 为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是 (填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因： 。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②的 (为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”) 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）AD （3）z（1分） 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） （5）（1分） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应的，可由 ； （2）A．增大的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向移动，所以①、②的正反应速率都增加，A 正确； B．移去部分，反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误； C．加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误； D．降低反应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确； 答案选AD； （3）反应①为吸热反应，反应②为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化率。温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化； （4）时，平衡体系共有甲醇，结合图像可知，选择性。说明此时，则其平衡转化率为：。反应②的方程式为：  ，根据分析列出：，，反应平衡以后，平衡体系中含有5-0.5-0.5=、16-1.5-0.5=、0.5+0.5=、。即气体的总物质的量为，所以反应的； （5）根据图像，p点位于曲线y之上，点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的，同理q点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡正向移动，点：，所以反应②的正反应速率大小：。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$