广东省化州市第一中学2024-2025学年高二上学期期末模拟测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期高二期末模拟测试 化学 (测试时间：75min 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误是 A. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 3. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 4. 用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知： 5. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 6. 室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A. “沉淀时发生主要反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. 溶液中： 7. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素周期表中处于第四周期 C. 钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是d区的过渡元素 8. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 9. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．证明 B．探究浓度对反应速率的影响 C．碱式滴定管排气泡 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 11. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 的混合液： B. 的溶液： C. 使甲基橙显黄色的溶液： D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L的溶液中： 12. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强 C 向浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 D 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 恒温密闭容器中，发生反应： △H＜0。若按照的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 B. 由图可知，温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. D. 在等温相同体积下，通入与通入达到平衡时，的体积分数一样 14. 常温下，用的盐酸滴定未知浓度的一元碱溶液。溶液中，的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。比如的分布系数，下列叙述正确的是 A. 滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B. 的电离常数 C. 滴定过程中，水的电离程度： D. p点溶液中，粒子浓度大小为 15. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 16. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 放电时正极区升高 C. 充电时与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D. 当放电时，复合膜层间有解离时，正极区溶液增重 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 I．常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）作净水剂的原理是___________(用离子方程式说明)。几种均为的电解质溶液的随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的随温度变化的曲线是___________(填罗马数字)，判断的理由是___________。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。时，它们的物质的量分数随的变化如图所示：时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为___________。 （3）已知电离常数分别为：，当时，溶液中___________。 （4）高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生，正极电极反应为___________。 ②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右)移动。 18. 碘在科研与生活中有重要作用。 I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 （1）上述实验流程中不需要用到仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。 （2）“氧化时加入溶液和溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。 Ⅱ．测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。(注：在本实验中，认为碘在水中和溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度相等) 碘量瓶(实验I) 碘量瓶(实验II) 药品 研细的碘， 研细的碘， 和的总浓度 （4）溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。 （5）实验中，反应的平衡常数___________。(用含或的式子表示，下同) （6）若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为，还含有少量氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：，常温下，和的分别为19.4和12.6；。 回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧时转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的至2，生成难溶于水的黄钠铁矾，写出该反应的离子方程式___________。 （3）“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液的范围是___________。[已知，该溶液中和的关系为；忽略溶液体积变化] （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度的操作是：控制温度在之间蒸发结晶，___________，使固体与溶液分离，用的蒸馏水洗涤，真空干燥。 （5）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液 d．氨水 从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。 20. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 以为原料生产尿素的热化学方程式为___________。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为___________。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③时再向容器中充入的和，则此时平衡___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为___________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________(填字母)。 2024-2025学年度第一学期高二期末模拟测试 化学 (测试时间：75min 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. (胶体) ②. 1 ③. 水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，减小 （2） （3）4.16 （4） ①. ②. 右 【18题答案】 【答案】（1）蒸发皿、酸式滴定管 （2） （3）萃取、分液 （4） ①. 发生反应，使降低，平衡左移，最终使完全消耗 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变 （5） （6）偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌或将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧 ②. （2） （3）0.7-2.8 （4）趁热过滤 （5） ①. D ②. 硫酸铵 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 ④. 50 （3） ①. 在较低温度下，单位时间内的转化率更高 ②. M 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$