湖南省永州市第一中学2024-2025学年高二下学期2月月考化学试题

永州一中2025年上期高二第一次月考试卷 化 学 命题人：陈水 审题人：何少青 考生注意： 1.本试卷共18道小题。满分100分，考试时量75分钟 2、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3.请将全部答案填写在答题卡。 可能用到的相对原子质量： H-1B-11C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56 第I卷（选择题·共42分) 一、选择题：（每小题只有一个选项是符合题意，每小题3分，共42分） 1.《本草纲目》中有对“盐胆水（卤水）”的记载：“藏器曰：此乃盐初熟，槽中沥下黑汁也。时珍 曰：盐下沥水，则味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”卤水的主要成分为氯化镁等。下列说法 错误的是 A,卤水是海水制盐工业的副产物，可用于提溴 B.“今人用此水，收豆腐”利用了胶体聚沉的性质 C.直接加热蒸发氯化镁溶液可获得纯净的无水氯化镁 D,工业上通过电解熔融氯化镁的方法制金属镁 2.下列化学用语表示正确的是 H A.NHCI的电子式：[H:N:H]C 进 B.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d°4s2 C.SO2的VSEPR模型： e D.HCl中。键的电子云轮廓图：C 3.下列说法正确的是 A.AB型非极性分子中的中心原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.若AB,型分子的中心原子满足8电子结构，则ABm分子一定是非极性分子 D.二氯甲烷分子的中心原子采取sp杂化，键角均为10928 4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷·化学第1页（共8页) B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛 C.O,是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 D.由RN*与PF6构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 5.X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素没有中子，基态 Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，W元素的某种单质可 用于自来水消毒，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A.原子半径：M>Z>W B.键角：MW3<X2W C.简单氢化物的沸点：W>Z D.Y、Z、M组成的一种离子可用于检验G 6.下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.金刚石、O2、F2 B.HCHO、CO2、CH;COOH C.Ba(OH)h、H2O、CaC2 D.2、N2、Na 7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.0.1moL的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 B.0.1molL的HSO4溶液中：Na*、K+、CIO、[AI(OH) C.新制氯水中：Fe+、Ba+、NO,、CI D.0.1molL1的NaOH溶液中：Cu2+、NH4、Cl、SO42 8.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应：A(g十xB(g)一2C(g), 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所 示。下列说法正确的是 c/(mol-L) 2.0 15 B 1.0 0820304054t/min 304054t/min A.8min时正反应速率等于逆反应速率 B.前20minA的平均反应速率为0.Imol-L·minl C.该反应方程式中的x=1,30mi加时改变的条件是增大压强 D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 9.某小组回收锌锰电池废料（主要含MnO2、MOOH等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 KCIO3、KOH水 KOH ·M0H一→膜缩浸出一K,M0,溶液一氧化 废料+Mn02 系列操作 -KMnO4 (含KC) Cl 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷：化学第2页（共8页） 下列说法错误的是 A,“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.“系列操作中，进行高温干燥KMnO4 C.由“氧化"操作可推知在碱性条件下C2氧化性大于KMO4 D.“碱熔”的产物KM如O4是氧化产物 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++h+4CI B.向NaC10溶液中通入少量S02:S02+C10+Hz0=S042-+C1+2H C.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO32·+2H20+2C02=HSiO3V+2HC0, D.向疏化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+2S02+2H2O=HS+2HSO3 11.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 AgNO,溶液 石墨 铁 装置或操作 淡盐水 1 mL 0.2 mol.L KI溶液+ I mL 0.1 mol.L! FeCl,溶液 目的 A.防止铁片被腐蚀 B. 验证Fe+与I的反应是可逆反应 石墨 铁 令疏酸 装置或操作 饱和 食盐水 锌粒 目的 C.电解法制金属钠 D.测定锌与稀硫酸反应速率 A.A B.B C.C D.D 12.CO2是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上通过惰性电极电解 NH4C1和HC1溶液来制备CIO2,其原理如图所示。下列说法正确的是 CIO,+NH, 值流电源 ◆Y溶液 发生器 NaClo, 溶液 NH.CI(aQ)HCI(aQ X溶液阴离子交换膜 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷·化学第3页（共8页） A.b与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液为稀盐酸 B.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，CIO2发生器中产生1.12LNH C.a电极发生的电极反应为NH4.6e+3C1=NCl3+4H D.每生成1molC1O2,b极区溶液质量减少1g 13.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立 方晶胞参数为apm。N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●N oC OB A.该化合物为共价晶体，硬度大 B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C.晶胞中C-C键与C-N键的数目比为2：1 98 D.晶体的密度= N×(ax10-0厅8*cm 14.常温下，现有0.1mo/L碳酸氢铵溶液pH=7.8,已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数与pH的 关系如下图所示，下列说法正确的是 1.00 0.80 H2C03 C032 0.60 0.40 NH3H2O 0.20 HCO3 0.004 0 2 4 6 8 10 12 14 pH值 A.NH4HCO溶液中存在下列关系：c(NH,HO)<c(CO3)+c(H,CO,) B.当溶液的pH-9时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(HCO)>c(NH,H,O)>c(CO)） C.通过分析可知常温下K(H,CO)>K,(NH,·H,O)>K2(H,CO) D.分析可知，常温下水解平衡常数K(HCO3)的数量级为10-0 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷，化学第4页（共8页） 第I1卷（非选择题·共58分） 二、非选择题：（除特殊注明外每空2分，共58分） 15.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列 问题： ① ②③ ④ ⑤⑧⑦ ⑧ ⑨ 1⑩ (1)下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是 A. E忸 B. t 1s 2s 2p Is 2s 2p c.☐☐W D. E■ Is 2s 2p 1s 2s 2p (2)基态⑧离子占据的最高能级共有 个原子轨道。 (3)元素⑨的在周期表中的位置 元素⑨的二价离子的电子排布式是 (4)下列有关性质的比较正确的是 (填标号) A.电负性：③>⑥ B.最简单的氢化物的稳定性：③>⑥ C.第一电离能：⑤<⑥<⑦ D.最简单的氢化物的沸点：③>⑥ (5)PM2.5微细粒子包含NH4)2SO4、NH4NO等。 ①0NH)2S04晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a.离子键b.共价键c.范德华力d.金属键 ②NH4NO3中阳离子的中心原子轨道采用 杂化，阴离子的空间构型为 16.(14分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为 人们关注的主要问题之一。 I,利用NH,的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 反应①：4NH3(g+6NO(g)一5N2(g+6HO0△H) 己知：4NH(g)+502(g)=4NO(g+6H0(1)△H=-902kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+182.4kJ/mol (I)△H= kJ/mol,已知反应①的△S=-0.5 kJ-mol-1·K,则常温下(298K),该反应 (填 “能”或“不能”自发。 (2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照nNH):nNO尸1：3充入反应物，发生上述反应①， 下列能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.cH2O)保持不变 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷：化学第5页（共8页） B.混合气体的密度保持不变 C,混合气休的平均摩尔质量保特不变 D.有3molN-H键断裂的同时，有6molO-H键生成 (3)某研究小组将4 molNH、6molN0和一定量的O2充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应， NO的转化率随温度变化的情况如图所示： 60 (580.59) 50 量一有氧 0-无氧 40 30 20 (420,2) 300 400 500 600 700 温度K 从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，可能 的原因是 e Ⅱ.在一定条件下，用H还原NO的反应为2H(g)+2NO(g)一Nz(g+2HO(g)△H0,为研究 H和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚 性密闭容器中通入amol Hi和3 mol NO发生反应，实验结果如图所示： 100 90 80 0 50 4430 0 4 n(H):n(NO) (4)①反应温度T、T、T从低到高的关系为 ②T温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol,容器内的起始压强为pkPa,反应进行到10mim 时达到平衡，0-l0min内N2的平均反应速率为 mol-L--min',该反应的平衡常 数K kPa。 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷·化学第6页（共8页） 17.(14分)镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上用红土镍矿[主要成分为MgaSi2Os(OH)4、 Fe2MgO4、NiO、FeO、FezO]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾的 工艺流程如图所示。 ①NH, (NH)SO ②H0/△ MgO浆 pH=7.8-8.0 矿样→研磨焙烧→热水浸泡 除铁 沉镍 Ni(OH)2 NiSO 尾气 浸渣 黄铵铁矾 滤液 MgSO,7HO 已知：02[Me30,(OH,]+90NH,S0,整3NH,Mg,50,h+12NH,↑+4sSi04+10H0t 2Fe.MgO,+15(NH.),SO.(NH.),Mg(SO.),+16NI,144(NH.),Fe(SO.),+8,O1 ③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。 (1)矿样“研磨”的目的是 (2)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是 (写两条)。 (3)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分F0在空气中焙烧时与 个NH4)2SO4反应生成Fz(SO43,该反应的化学方程式为。“浸渣”的主要成分除含有铁元素 的化合物外还有（填化学式）。 (4)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁钒除去，“除铁”时通入NH调节溶液pH的范围 是 0 该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH3或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全 时的pH如表。 沉淀物 Ni(OH)2 Fe(OH)3 黄铵铁钒 开始沉淀时的pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全(c-1x105molL时的pH 9.2 3.7 2.3 (5)“沉镍”时pH调为9.0，滤液中Ni2+浓度约为 moL(100.4≈2.5). (6)由所得滤液获得稳定的MgS04·7H0的操作依次是 、过滤、洗涤、干燥。 18.(14分)N2S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室 制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。 实验（一）制备并提纯硫化钠。 该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝N2SO4·10HO)与过量的 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷·化学第7页（共8页） 煤粉混合于800~1100°℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行 浓缩，再进行抽滤、洗涤、干操，制得硫化钠产品。 (1)写出“高温还原过程中的主要化学方程式： 实验（二）探究硫化钠的性质。 (2)为了探究Na2S的还原性，该小组按如图装置进行实验。 K 盐桥 P 10mL 0.1mol.L! 酸性KMnO,溶液 10mL 0.1mol.L! Na,s溶液 热水浴（℃） 接通K,发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资 料后猜测，$2被氧化为$O。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中， 则该猜测成立。写出正极的电极反应式 实验（三）测定Na2S·xH20产品纯度。 称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1molL -J2溶液（过量），过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2molL1NazS2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液V2mL。 (3)滴定终点的现象是 。选择 (填“酸或“碱)式滴定管量取2溶液。 (4)滴定反应：Na2S+H2=2Nal+S,2+2Na2S203=Na2S4O6+2Nal。该产品含Na2S·xH20的质量分 数为 (用含x、C、c2、V1、V2、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点 时俯视读数，测定结果 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 永州一中2025年上期高二第一次月考试卷·化学第8页（共8页)