精品解析：广东省佛山市顺德区罗定邦中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一期末考试实战演练化学学科试卷 本试卷共4页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127 第I卷(选择题，共44分) 一、选题题：本题包括16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐高温的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 3. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C．通过静电吸引作用结合 D． A A B. B C. C D. D 5. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D. 常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g 6. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 和离子结构示意图均可以表示为 B. HClO的结构式： H-Cl-O C. 的电子式： D. 用电子式表示形成过程为 7. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 加热至恒重 B 加入足量稀盐酸，过滤 C 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 9. 化学与生活、社会发展息息相关，下列化学知识解读不正确的是 选项 (劳动项目) 化学知识解读 A． 疫情期间常使用“84”消毒液进行消毒 “84”消毒液具有强氧化性 B． 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C． 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 D． 使用明矾净水 胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和足量反应转移电子数为 B. 和中含有的质子数均为 C. 固体中含有阴、阳离子总数为 D. 的溶液中含有的数目为 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液和氨水制备 B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳： 13. 氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B. 该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为 C. 盐酸中含HCl分子数为 D. ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 14. 下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证氧化性顺序： 15. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应水化物酸性： C. 该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向同浓度等体积的、溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共56分) 17. 短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为_______。 （2）非金属性：③_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。可通过_______方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_______。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用_______。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。 A. 单质熔点：⑧ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 18. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题： I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液 （1）计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为______。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。 （4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 ③定容时，仰视刻度线 ④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。 II.KMnO4法测定河水的COD值 测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O 其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。 （6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1) 19. 一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 75 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 32 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）“脱硫”中，转化为_______(填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是_______。 （4）“调”中，加入溶液调节范围为_______。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为_______。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，母液的主要溶质为_______(填化学式)。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠中含有的化学键类型有_______。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取①_______，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②_______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③_______ 假设3成立 （5）提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______(填操作及现象)，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末考试实战演练化学学科试卷 本试卷共4页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127 第I卷(选择题，共44分) 一、选题题：本题包括16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐高温的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B项正确； C．纳米气凝胶胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 故选A 。 3. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁转化为氯化亚铁能通过一步反应实现，故A不符合题意； B．钠在氧气中共热反应生成过氧化钠，则钠转化为过氧化钠能通过一步反应实现，故B不符合题意； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠转化为碳酸钠能通过一步反应实现，故C不符合题意； D．氯气氧化性较强，与铜反应生成只能生成，氯气转化为氯化亚铜的反应不可能能通过一步反应实现，D符合题意； 故选D。 4. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C．通过静电吸引作用结合 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2中加入H2SO4溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液导电能力减弱，在 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4难溶于水，水是弱电解质，主要以H2O分子存在，此时溶液中自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱。随后随着硫酸的继续滴加，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强，A正确； B．溶于水的Cl2部分与水发生反应产生盐酸和HClO，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照过程中氯水中的次氯酸分解生成HCl和O2，2HCl2HCl+O2↑，化学平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，pH逐渐减小，B正确； C．Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，则Na+、Cl-之间通过离子键结合，离子键是阴阳离子间强烈的相互作用、不是相互吸引，C错误； D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选C。 5. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D. 常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl摩尔质量是36.5g/mol，A错误； B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，B正确； C．将氯气与氢气混合并光照会发生爆炸，不能用于制备HCl，C错误； D．常温常压下，气体的摩尔体积不是，无法计算2.24L HCl气体的质量，D错误； 故选B。 6. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 和离子结构示意图均可以表示为 B. HClO的结构式： H-Cl-O C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和原子序数均为17，核外电子数为18，离子结构示意图均可以表示为，故A正确； B．中H和Cl成键数为1，O成键数为2，所以的结构式为，故B错误； C．中除H外，最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为，故C错误； D．为离子化合物，Cl得电子带负电，Mg失电子带正电，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 故选A。 7. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 加热至恒重 B 加入足量稀盐酸，过滤 C 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A正确； B．盐酸和铁反应，不能和铜反应，B错误； C．三价铁和铜都可以和铁反应，C错误； D．二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠反应，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中能把Fe2+氧化为Fe3+，在强酸性溶液中，、Cl-发生反应生成氯气，A不符合题意； B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Mg2+与碱不能大量共存，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铝反应不产生氢气，B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．酚酞显红色的溶液显碱性，各个离子与碱不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 化学与生活、社会发展息息相关，下列化学知识解读不正确的是 选项 (劳动项目) 化学知识解读 A． 疫情期间常使用“84”消毒液进行消毒 “84”消毒液具有强氧化性 B． 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C． 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 D． 使用明矾净水 胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，C错误； D．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，D正确； 故选C。 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．加热，反应生成氧化铁和水，加水不溶解，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，故C错误； D．维生素C能将转化为，铁离子做氧化剂，根据氧化还原反应原理得到该过程中维生素C作还原剂，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和足量反应转移电子数为 B. 和中含有的质子数均为 C. 固体中含有阴、阳离子总数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸变稀，反应停止，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA，A错误； B．18gD2O物质的量为=0.9mol，含有质子数9NA，18gH218O的物质的量为=0.9mol，含有的质子数为9NA，B错误； C．Na2O2含有阳离子和阴离子的个数比为2:1，Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78gNa2O2的物质的量为1mol，含有阴阳离子总数为3NA，C正确； D．溶液体积未知，无法计算的数目，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液和氨水制备 B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中： C 向溶液中加入稀硫酸： D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，不能拆，用氯化铝溶液与氨水反应制备的离子方程式为，故A错误； B．鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误； D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 13. 氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B. 该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为 C. 盐酸中含HCl分子数为 D. ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．有4molI从0价被氧化到+1价为氧化产物，1molI从+5被环还原到+1价为还原产物，氧化产物和还原产物之比为4:1，故A错误； B．21.4gKIO3物质的量为完全反应时转移的电子数为0.1×4NA=0.4 NA，故B错误 C．HCl为强酸，溶液中不含HCl分子，故C错误； D．ICl中I显出+1价，Cl显出-1价，ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 14. 下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证氧化性顺序： 【答案】B 【解析】 【详解】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．装置中，左边具支试管内的溶液无法进入右边具支试管内，不能制备氢氧化亚铁，C不能达到目的； D．装置中，Cl2可能既与NaBr反应又与KI反应，不能肯定Br2与KI发生反应，不能验证氧化性顺序：，D不能达到目的； 故选B。 15. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应水化物酸性： C. 该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，W是H元素，Y为地壳中含量最多的元素，Y是O元素，X能形成4个共价键，X是C元素，Z能形成1个共价键，Z是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A错误； B．氧化物对应水化物酸性：H2CO3>HClO，故B错误； C．该化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D．H与O能形成含有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向同浓度等体积的、溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：，A错误； B．取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，B正确； C．氯离子也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+, C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，D错误； 故选B。 第二部分非选择题(共56分) 17. 短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为_______。 （2）非金属性：③_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。可通过_______方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_______。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用_______。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。 A. 单质熔点：⑧ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 【答案】（1）第一周期第ⅠA族 （2）> （3）Al3+<O2-<Cl- （4） ①. ②. 焰色试验 （5） （6） ①. HClO4 ②. 治疗胃酸过多的药物（或净水剂、阻燃剂） （7）BD 【解析】 【分析】①~⑧是短周期主族元素，其中③、⑤都有-2价，即二者处于ⅥA族，⑤有+6价，故③为O元素，⑤为S元素；元素④有最高价+7价，最低价-1价，④为Cl元素；①、⑦、⑧均有+1价，原子半径①＜⑦＜⑧，则①为H，⑦为Li，⑧为Na；②有最低价-1价，原子半径大于H，则②为F元素，⑥有最高价+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S小于Li，可知⑥为Al元素，由此分析回答； 【小问1详解】 ①为H元素，在元素周期表中位置为第一周期第ⅠA族； 【小问2详解】 ③⑤分别为O和S元素，同一主族从上到下，非金属性减弱，即O>S； 【小问3详解】 ③、④、⑥的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，而离子的电子层越多半径越大，则离子半径从小到大的顺序为Al3+<O2-<Cl-； 【小问4详解】 ⑦为Li，最高价氧化物对应水化物为LiOH，电子式为，氯化钠和氯化锂可通过焰色试验鉴别，钠元素焰色为黄色，锂元素焰色为紫红色； 【小问5详解】 ⑥为Al，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，用单线桥表示电子转移的方向和数目为； 【小问6详解】 上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；①、③、⑥组成的物质是，在生活中可以用作治疗胃酸过多的药物、吸附水中悬浮性物质和色素、作阻燃剂等； 【小问7详解】 A．元素X与⑧(Na)同主族，为长周期元素，碱金属元素自上而下单质熔点逐渐降低，即单质熔点X<⑧，A错误； B．X的金属性比Na强，X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确； C．XOH可以吸水潮解，再吸收空气中的二氧化碳形成晶体，晶体风化最终会得到X2CO3，C错误； D．其氢化物由X+、H-构成，能与水反应生成XOH和H2，D正确； 故选BD。 18. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题： I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液 （1）计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为______。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。 （4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 ③定容时，仰视刻度线 ④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。 II.KMnO4法测定河水的COD值 测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O 其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。 （6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1) 【答案】（1）0.0790 （2）250mL容量瓶 （3） ①. CDEBA ②. 加水至液面距离刻度线1～2cm时 （4）②③ （5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气 （6）c(C)=，则COD=c(C)×M(O2)=，符合国家一级A出水标准 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol•L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体； 【小问2详解】 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称量后，以下操作步骤的顺序为CDEBA；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。 【小问4详解】 ①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响溶液的浓度； ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致溶质减小，浓度偏低； ③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； ④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液的浓度； 故选②③； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，故不用盐酸酸化； 【小问6详解】 由化学方程式可知，c(C)=，则COD=c(C)M(O2)=，符合国家一级A出水标准。 19. 一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）“脱硫”中，转化为_______(填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是_______。 （4）“调”中，加入溶液调节范围为_______。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为_______。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，母液的主要溶质为_______(填化学式)。 【答案】（1）+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2） （3）使溶液中的亚铁离子转化为铁离子 （4）4.7 （5）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或） （6） ①. 2∶3 ②. K2SO4、H2SO4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝，MnO2不反应，酸浸后与含有二氧化硫烟气溶解，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，将二氧化锰、铁离子酸性条件下转化为锰离子、亚铁离子，加入二氧化锰氧化，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。将含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣碱溶，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液），过滤得到氢氧化铁固体，加热氢氧化铁固体得氧化铁，向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，加热氢氧化铝固体得氧化铝。 【小问1详解】 根据分析，“化浆”中，与稀硫酸反应生成硫酸锰，生反应化学方程式为+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据分析，二氧化硫烟气溶解时发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，“脱硫”中，转化为； 【小问3详解】 根据分析，“氧化”中，加入的目的是使溶液中的亚铁离子转化为铁离子； 【小问4详解】 根据分析，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不能沉淀，则加入溶液调节范围为4.7； 【小问5详解】 根据分析，“沉铝”时向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或）； 【小问6详解】 根据分析，“转化“时KMnO4和锰离子发生归中反应，得到MnO2，KMnO4为氧化剂，锰离子为还原剂，根据Mn元素由+7价、+2价转化为+4价，降低3价，升高2价，则反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3；KMnO4与硫酸锰反应除生成二氧化锰外，还生成K2SO4、H2SO4，母液的主要溶质为K2SO4、H2SO4。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠中含有的化学键类型有_______。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取①_______，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②_______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③_______ 假设3成立 （5）提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】（1）离子键、非极性共价键 （2） （3） （4） ①. 1mol/L的氢氧化钠 ②. 升高温度至 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 （5）通入氧气，溶液不褪色 【解析】 【分析】含有酚酞的水中加入过氧化钠后，溶液先红后褪色，探究氢氧化钠浓度对酚酞褪色的影响，应该选用与原实验浓度相等的氢氧化钠溶液进行对照；探究温度对酚酞褪色的影响，应把温度升高到与原实验温度相同。 【小问1详解】 过氧化钠是离子化合物，由Na+、 构成，含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 的物质的量为，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所得溶液的体积约为0.02L，所得溶液的物质的量浓度约为。 【小问4详解】 根据控制变量法，选用与（3）中相同浓度的氢氧化钠溶液，所以应该取1mol/L的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后褪色；取溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②升高温度至，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明不是因为体系温度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液，溶液变红色，一段时间后褪色，证明反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色。 【小问5详解】 提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，通入氧气，溶液不褪色，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $