广东省清远市部分学校2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

广东省2025届高三“百日冲刺”联合学业质量监测 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时问75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用檬皮擦千净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23S32K39Mn55 Zn 65 Se 79 一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要由合金材料制成的是 A东汉击鼓陶俑B.商代青铜方罍 C.宋代绘画宣纸 D.清代象牙雕船 2.科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A.作为潜在贮氢材料，用于储存和运输氢气的足球烯C6为共价晶体 B.太阳能光伏顶棚能将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电 C.核电站中通常以铀作为核裂变的原料，其中5U与38U互为同位素 D.华为Mate70手机所搭载的5G芯片麒麟9010与光导纤维是同种材料 3.广东美食备受赞誉，下列说法错误的是 A.中山糕点软香，制作糕点的糯米粉主要成分为淀粉 B.汕头虾丸劲道，烹饪时所含蛋白质会变性 C.梅州酿茄子味美，烹制用的玉米油属酯类 D.清远白切鸡滑嫩，蘸料里的乳糖不可水解 4,在日常生活中，化学知识无处不在，下列叙述错误的是 A.冰箱通过降低温度，减缓了食物的腐败速度 B.聚乳酸材质吸管易降解，有助于减少白色污染 C.草木灰与氯化铵肥料同时混合使用，会降低肥效 D.利用活性炭对红糖进行脱色处理，属于化学反应 【高三联合学业质量监测化学卷第1页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的月指ApP 5.化学兴趣小组进行制备与收集氨气的相关实验。下列难以达到预期目的的是 氯化依固体 水 碱石灰 t A.制备NH B.干燥NH C.收集NHg D.尾气处理 6.深中通道的钢壳沉管防腐主要采用环氧玻璃鳞片漆，并在沉管外表铺设锌块。关于利用电化 学原理减缓腐蚀的说法正确的是 A锌电极发生还原反应 B.电子由锌块经海水流向钢壳 C.钢壳表面发生的电极反应：O2+2HzO+4e一4OH D.标准状况下每消耗11.2L的O2,转移1mol电子 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的化学知识解释有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用“84”消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 用小苏打作慢头膨松剂 Na2CO能与酸反应，受热易分解 D 用NH,CI溶液处理钢材的锈迹 NH,C1溶液圣酸性，与铁锈反应 8.分支酸在植物生长发育中起着重要作用。其结构简式如图所示，下列关于分枝酸的叙述错误 的是 COOH COOH OH A能发生加成反应和取代反应 B.1mol分支酸能与3 mol NaOH反应 C.能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 D.分支酸分子中含有2个手性碳原子 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.120 g NaHSO,晶体中含有的离子数目为2NA B.标准状况下，22.4LN2分子中含g键的数目为3NA C.pH=2的Ba(OH)2溶液中含有H+的数日为10-NA D.常温下1molA1与足量浓硫酸反应，转移0.3Na个电子 【高三联合学业质量监测化学卷第2页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 10.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化合价 +2 单质氧化物碱盐 A.可存在e→dc的转化 B.在一定条件下a可与碘单质反应生成「 C.加热蒸干e的饱和溶液一定会得到e的固体 D.新制的d悬浊液与葡萄糖混合后加热制得b 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向KzSO,溶液中加入稀硝酸：SO+2H一H2S个+2H2O B.提取酸化的海带灰浸取液中的碘单质：21十H2O2一l2十2OH C.NaCIO溶液吸收少量二氧化硫气体：CIO-+SO2+H2O一SO?十C+2H+, D.往氯化银沉淀滴人过量浓氨水：AgCI+2NH,·H2O—[Ag(NH,)2]++CI+2H2O 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 相同条件下，同浓度的盐酸导电性比醋酸强 HCI是强电解质而CH,COOH是弱电解质 B 将双氧水滴人KMO酸性溶液中，溶液褪色 H,O具有强氧化性 c 100℃下水难以分解为氢气和氧气 液态水分子间存在氢键 D 医学上常用碳酸钡作造影剂 碳酸钡易溶于胃酸方便排出 13.用如图所示装置进行实验，向NSzO,溶液中滴加稀硫酸，下列实验现象正确且能根据现 象得到相应实验结论的是 滴管 。-气球 稀硫酸 湿润的蓝色 湿润的品 石蕊试纸 红试纸 LNaS,O,溶液 选项 实验现象 实验结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色 反应生成了漂白性物质 B 烧瓶壁发热，且湿润的品红试纸褪色 发生的反应可以自发进行 烧瓶底部有黄色周体生成 硫酸具有强氧化性 D 气球不断膨胀 该反应为放热反应 【高三联合学业质量监测化学卷第3页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 14.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成一种离子液体。基态Z原子 核外电子的空间运动状态有5种，其结构如图所示，下列说法正确的是 Z-W-X-W-Z A.离子半径：Z<M<W B.第一电离能：X<Y<Z C.最简单氢化物的稳定性：X<Y<W D.M2Y2化合物中含有非极性共价键 15.某温度下，在1L恒容密闭容器中充人1.5molX气体，发生下列反应： (4,0.8) 4.05 28/s 反应I.X(g)=Y(g) 反应Ⅱ.Y(g)Z(g) 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.反应I的活化能比反应Ⅱ大 B.4s时，Z的物质的量浓度为0.2mol·L1 C.加人有利于反应I的催化剂，会增大X的平衡转化率 D.28s后再向平衡体系中充人X,反应Ⅱ的平衡常数增大 16.Zn一MnO2水系锌离子电池是一种新型二次电池，具有安全性高、环境友好和较高的能量密 度优点。放电过程如图所示，下列说法错误的是 印器图 KS0,溶液 MnO, KOH 56,溶液 溶液 Mn 阳离子交换膜M 阴离子交换膜N A.充电时，I区的电极反应式为[Zn(OH),]-+2e一Zn+4OH B.充电时，I区溶液的pH逐渐增大，Ⅱ区溶液的pH逐渐减小 C.放电时，中间区域KzSO,溶液的浓度逐渐增大 D.放电时，每转移2mol电子，I区溶液的质量减少78g 【高三联合学业质量监测化学卷第4页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap中 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某小组同学探究盐对Fe++3SCN一Fe(SCN),平衡体系的影响。 (1)实验室中，铁与氧气反应制备FCl:固体时，尾气可用 (填化学式)溶液吸收。 (2)FeCL溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)将0.1mol·L.-1FeCl溶液稀释成100mL0.005mol·L-1FcCl溶液，稀释时一定不需 要使用的仪器有 (填标号)。 B D 实验I:探究KCI对Fe+和SCN~平衡体系的影响 已知：i.CI与Fe3+能发生络合反应：Fe3++4C=[FeC,](黄色)； ⅱ.溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低，忽略[FεCL,]对透光率的影响。 将0.005mol·L-1FcCl溶液和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液，分 别取2mL红色溶液放入比色皿中，各滴加5滴不同浓度的KC1溶液，并测定3组溶液的透 光率随时间的变化，结果如图所示。 34 达到断的平衡 饱和Ka溶液 91 4.0 moH-KC溶液 24注入ka溶液 o04 moHL KC溶液 0 5 10520253035 (4)从实验结果看，甲同学认为KCI溶液确实对Fe3+和SCN~平衡体系有影响，且随着KCI 浓度增大，Fe3+十3SCN一Fe(SCN),平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移 动。乙同学认为还应该增加1组往2mL红色溶液中滴加5滴蒸馏水的实验数据，目的 是 (5)滴加饱和KC1溶液的透光率最高，结合平衡移动原理分析其原因： 实验Ⅱ：探究不同盐对Fe3+和SCN平衡体系的影响 取2L红色溶液，分别加人下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。 序号 加人试剂 透光率 ① 0.2 mL 4 mol.L NaCl T ② 0.2ml4mol·LKCl T (6)丙同学发现T>T2,查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷 离子的屏蔽（吸引），使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较弱 的金属阳离子为 【高三联合学业质量监测化学卷第5页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人■有厢的月猫Ap的 (7)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。 已知：Ag+十2CI一AgCl2。实验测得：AgCI在食盐水中的溶解度随着c(NaCI)的增 大而呈现先减小后增大的变化趋势。分析AgC溶解度“先减小后增大”的原因： 18.(14分)锂离子电池如今被用于各个领域，LiFePO,常作新型锂离子电池的正极材料。一种 由赤铁矿石（主要成分为FezO,还含有少量FeO、CaO、MgO、Al2O3、SiO2)为原料制备 LiFePO,的工艺流程如下： NaOH溶液 Ha、H,02 NaF H,PO、氨水 H.C.O Li,CO, 赤铁矿石一碱浸滤饼 酸浸、氧化 一除杂滤池沉铁系作-FPO,高温，LeO, 滤液1 滤渣 滤液3 已知：常温下，酸的电离常数如下表。 酸 H,PO HF NH3·H2O K1=6.9×10-3 电离常数 K2=6.2X10-8 K.=6×10- K.=1.75×10-5 K:=4.4X10-3 (1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有 (写出两条)。 (2)滤液1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除杂”过程中加人NaF主要是为了除去镁、钙离子，常温下实验测得滤液2的pH=3, c(HF)=0.1mol·L-1,此时溶液中c(Mg2+)= mol·L-1[已知Kp(MgF2) =3.6×10-11]。 (4)“沉铁”过程中滤液3经处理后得到NH4H2PO,溶液，可制作氮磷复合肥料。饱和 NHH2PO,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)FePO,制备LiFePO,过程，写出反应的化学方程式： 放电 (6)LiFePO,作新型锂离子电池的正极材料，负极材料是Li,电池反应为Li十FePO, 究电 LiFePO4,写出充电过程中阳极电极反应式： (7)另一种新型二次电池的正极材料由锂、硒两种元素组成，Se位于晶胞的顶角与面心，Li 位于晶胞内，其晶胞结构如图所示。 Se Li ①每个Se周围距离相等且最近的Se有 个。 ②已知该立方晶胞参数为rpm。该立方晶胞的密度为 g·cm-(设Na为阿 伏加德罗常数，用含r和N的代数式表示)。 【高三联合学业质量监测化学卷第6页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap明 19.(14分)2一甲氧基一2一甲基丁烷(TAME,简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用 下，通过甲醇（简写为M)与2一甲基一2一丁烯（简写为A)的液相反应制得。通过控制条 件，体系中主要发生如下反应(B为2一甲基一1一丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应i:M+A一T△H1<0: 反应i:T一M+B△H2>0; 反应m:A一B△H>0。 (1)反应m的△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 (2)在催化剂适宜温度范围内，为了提高T的产率，尽量选择 (填“低温”或“高 温”)反应，理由是 (3)磷钼酸(H,PMo12Oo)可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。 ①基态P原子的价层电子轨道表示式为 ②完成化学方程式：24MoO3+ +3H,0△2 H,PMozO0 (4)研究团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1~3%)的 磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼 酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图1所示。 ①用1%的磷钼酸浸渍时，在6h内T的平均生成速率为 ②下列说法正确的有 (填标号)。 A.催化剂可加快化学反应速率，降低△H B达到平衡后加入M,织的比值不变 中 C平衡后加入惰性溶剂四氢呋暗稀释，兴的比值增大 D.升高温度，反应ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率都减小 0.18 0.63 co(M) t/h cu(A) 图1 图2 (⑤)当其他条件不变时，不同醇婚比会兴（甲碎M与婚烃A的起始物质的量浓度之比）对 平衡的影响，当A起始浓度co(A)=0.1mol·L,1时，测得平衡时B和T的器随 二兴的变化满线如图2所示，当会兴-Q,63时计算气的比值 co(M) (写出具 体计算过程，结果保留小数点后一位)。 【高三联合学业质址监测化学卷第7页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap中 20.(14分)化合物Vi是一种药物合成的中间体。实验室以苯为原料制备Vⅶ的一种合成路线如 图所示（部分反应条件略去）： O熔NaOH OH OH CH,CH,COCI OOCCH,CH, ②HC 一定条作 COOH COOH AICI, CH COCH,CH, (CH,C0).0 OH C00H一定条件 COOH i (1)化合物Ⅱ的分子式为 (2)化合物V的官能团名称为 ,芳香族化合物M为化合物V的同分异构体， 1molM能与2 mol NaHCO,反应，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，则M的结构简式 为 (写两种)。 (3)反应→iⅳ过程中，化合物m与气体a反应，生成化合物V,原子利用率为100%，则a 为 (4)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量浓溴水，常温 取代反应 ② 加成反应 (5)上述反应中，关于相关物质及转化的说法中，错误的有 (填标号)。 A.化合物册所有原子一定共平面 B.反应V→V过程中，有C一CI键和H一O键断裂 C.反应物Vi的碳原子的杂化方式有sp和sp D.化合物Vi的分子中存在由p轨道“头碰头”形成π键 (6)根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料（无机试剂任选）合成化合物V。 COCH; OH COOH 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 【高三联合学业质量监测化学卷第8页（共8页）】 5297C C⑤扫描全能王 3亿人套直用的归指App