新疆乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

1 乌鲁木齐市第一中学 2024——2025 学年第二学期 高二年级开学考 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、单选题（每一个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1．广藿香酮的结构简式如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是 A.分子中有 3种官能团 B.分子中有一个手性碳原子 C.能发生取代反应和加成反应 D.广藿香酮属于芳香族化合物 2．下列说法正确的是 A．O3分子的 VSEPR模型： B．BH3分子的空间结构模型： C．氧原子的价电子轨道表示式： D．Se 原子电子排布式：[Ar]4s24p4 3．下列物质中，属于酚类的是（ ） A. B. C. D. 4．下列说法正确的是 A．基态 Ga原子的价电子排布式3d104s24p1 B．H2SO4中既含离子键又含共价键 C．N2H4的结构式为 D．CO32−的空间构型为平面三角形 5．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A．1s22s22px1 → 1s22s22py1过程中不能形成发射光谱 B．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能 C．同一原子中，s电子的能量总是低于 p电子的能量 D．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 6．分子式为 C5H10O且属于醛类的同分异构体的种数为 A.2种 B.3种 C.4种 D.5 种 7．KIO3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为�nm，�A为阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是 A．与 K最近且距离相等的 O的数目为 6 B．1个晶胞中含有 2个 K原子 C．K和 O的最近距离为 3 2 �nm D．该晶体密度� = 39+127+16×3 �A× �×10−7 3 g ⋅ cm−3 8．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是（ ） A. ＋HCN B. ＋NH3 ＋HCl C.CH3CH2OH＋HBr △ CH3CH2Br＋H2O D.CH3CH CH2＋H2 CH3CH2CH3 2 9．现有 7种有机化合物的结构简式分别为 、 、 、 、 、 CH3OCH3、 。根据官能团类型的不同，可将上述有机物分为（ ） A.4类 B.5类 C.6类 D.7类 10．下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：PH3 < H2S B．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 C．酸性：CF3COOH > CCl3COOH D．熔点：MgCl2 > AlCl3 11．某钾离子电池负极材料的晶胞结构如图 1所示，该晶体沿垂直 石墨层方向的部分投影如图 2所示，下列说法正确的是 A．图 1晶胞是一个立方体 B．该负极材料的组成可表示为 KC6 C．晶体中与 K+紧邻的 C的数目为 8 D．晶胞底面棱长等于碳碳键长的 2 3倍 12．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨 水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 D 羟基中 H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中 O-H键的极性 13．绿原酸（C16H18O9）是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 下列说法错误的是（ ） A.加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率 B.操作Ⅰ是萃取、分液 C.该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯 D.分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层 从分液漏斗下口放出 14．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．C(金刚石)和CO2 B．CH4和H2O C．NaBr和 HBr D．Cl2和 KCl 15．葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结 有机分子、阳离子和其他客体分子(如图甲所示)，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图乙) 可由①( )和②在一定条件下合成，下列说法错误的是 A．乙分子中存在 2n个手性碳原子 B．②物质是甲醛，可发生氧化反应、还原反应、加成反应 C．乙和①分子中碳原子杂化类型相同 D．葫芦[n]脲的空腔能与金属阳离子形成超分子 3 16．一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如图所示(L是中性配体)。下列说法错误的是 A．配合物中 Ni的化合价为+1 B．第一电离能：N>O>C C．阳离子中含有三种配体 D．该配合物是离子晶体 17．黄铁矿(主要成分为FeS2)在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。工业制高温，备硫酸的第一 步反应为 4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2，FeS2晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长 为�nm，�A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．60gFeS2，恰好切成 1 4 �A个如图所示的晶胞 B．SO2分子的 VSEPR模型为平面三角形 C．晶胞中Fe2+位于S22−所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 2� 2 nm D．已知H2S2类似于H2O2易分解，则FeS2与盐酸反应的离子方程式为FeS2 + 2H+ = Fe2+ + S + H2S ↑ 18．火箭发射时可以用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。下列说法正确的是 A．沸点：NH3 > H2O B．离子半径：N3− > O2− C．最高正化合价：N < O D．核外电子数：N > O > H 19．下列有关键角的大小比较正确的是 A．SO2>CS2 B．H2O>NH3 C．NH3>PH3 D．∠HNH：NH3>[Cu(NH3)4]2+ 20．布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如图所示的分子结构修饰。下列有关说法错误的是 A.甲分子中最多有 10个碳原子共平面 B.乙和丙均能在 NaOH溶液和稀硫酸中发生水解反应 C.丙中存在手性碳原子 D.1 mol甲分子最多能与 3 mol H2发生加成反应 21．离子液体在合成化学与催化、电化学、功能材料等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液 体结构如图所示。其中 Q、R、T、X、Y和 Z原子序数依次增大，基态 T原子和 Y原子的最外层均有两个单电子， Q、R、X和 Z的质子数均为奇数且之和为 22。该离子液体的有关说法正确的是 A．电负性：R>X B．氢化物的沸点：T<X C．R为 B元素，采取 sp3杂化 D．该物质为离子化合物，固态时可导电 22．下列说法正确的是 A．元素 Ge位于第四周期第 IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于 p区 B．基态碳原子的价电子排布式为2s22px12pz1，其电子有 6种运动状态，最高能级的电子云有 3种伸展方向 C．SO32-的 VSEPR模型结构与该离子的空间结构相同 D．GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，它们的熔点依次升高 4 23．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 2 3N(NO ) (结构如图所示)。下列有关 2 3N(NO ) 的说法错误的是 A．该分子中N N N  键角小于109 28 B．元素第一电离能：N O C．该分子为非极性分子 D．中心氮原子采取 3sp 杂化 24．将 6.8g有机物 X完全燃烧可生成 3.6gH2O和 8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光 谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物 X的叙述不正 确的是 A．该有机物的分子式为 8 8 2C H O B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有 4种不同化学环境的氢原子 C．由以上信息可以推测 A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有 3种 二、解答题（共 52 分） 25．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是___________。 A． B． C． D． (2)基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，基态⑧离子占据的最高能级共有 个原 子轨道，其形状是 。 (3)元素⑨的在周期表中的位置 ，属于 区，元素⑨的二价离子的电子排布式是 。 (4)表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是 (填元素符号)。 (5)下列有关性质的比较正确的是___________(填标号) A．电负性：③>⑥ B．最简单的氢化物的稳定性：③>⑥ C．第一电离能：⑤<⑥<⑦ D．最简单的氢化物的沸点：③>⑥ 5 26．屠呦呦采用乙醚(沸点 34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程图如下。（已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶 体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差） (1)如上图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是_______。 A．干燥时应该将黄花青蒿加入硫酸铜溶液 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗 C．操作 II是蒸馏，所用玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D．操作 III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 (2)在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 (3)在进行操作 II时往往采用减压的条件，目的是 。 (4)用下列实验装置测定青蒿素分子式：将 28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后﹐再充分燃 烧，精确测定装置 E和 F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置 E中盛放的物质是 (填字母，下同)，装置 F中盛放的物质是 。 a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．无水 CaCl2 d．碱石灰 ②该实验装置可能会产生误差，改进方法是 。 ③用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是 。 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 27．价层电子对互斥理论杂化轨道理论是分析解释分子的空间构型的重要理论基础，请你回答下列问题。 (1) 2ClO 中心原子为Cl， 2Cl O中心原子为O，二者均为V 形结构，但 2ClO 中存在大 π键  53Π 。 2ClO 中Cl原子的轨 道杂化方式为 ；O Cl O  键角 Cl O Cl  键角(填“>”“ <”或“=”)。比较 2ClO 与 2Cl O中Cl O 键的键长并说明原因 。 (2)OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因 是 。 (3) + -4[BMIM] BF (见图)是 xMnO 晶型转变的诱导剂。 - 4BF 的空间构型为 ； +[BMIM] 中咪唑环存在 65π 大 π键， 则 N原子采取的轨道杂化方式为 。 (4)用价层电子对互斥理论推断 2SnBr 的 VSEPR模型名称是 ；属于 分子(填“极性”或“非极性”) 分子中Br Sn Br  的键角 120 (填“>”“<”或“=”)。 6 28．(1) PM2.5微细粒子包含 NH4 2SO4、NH4NO3等。 ① NH4 2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 ②NH4NO3中阳离子的中心原子轨道采用 杂化，阴离子的空间构型为 。 (2) xMnO 可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另 一重要原因是 。 (3)Ni2+和 Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C5H 5  )，该配体以π电子参与配位，配 合物离子中与铁形成配位键的电子共有 个，S元素的杂化方式为 。 (4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，内部存在空腔，属于超分子，工业上可用于除去 2Co 和 2Ni  ，其净化原理如图所示。 2Co 、 2Ni  能发生上述转化而 2Zn  不能，推测可能的原因为 。 （已知 2Co 半径 65pm、 2Ni  半径 69pm、 2Zn 半径 74pm） 乌鲁木齐市第一中学 2024——2025 学年第二学期 高二年级开学考 化学试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A C D A C D D B A D C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D B A A A或 C B C A C B C D 25．（每空均为 2分，共 18分）(1)A (2) N 3 哑铃形 (3) 第四周期第Ⅷ族 d区 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (4)Al (5)ABD 26．（10分）(1)D（1分） (2)使得黄花蒿茎叶变得更细小，增大与萃取剂接触面积，提高萃取效率（2分） (3)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分） (4) ①c（1分） d（1 分） ②在装置 F后接一个气球或在装置 F后加装一个盛碱 石灰的 U形管(使得空气中二氧化碳和水蒸气无法进入 F装置即可)（2分） ③C15H22O5(1分) 27．（14分）(1) sp2（1分） >（1分） 2ClO 分子中Cl O 键的键长小于 2Cl O 中Cl O 键的键长，其原因是: 2ClO 分子中既存在σ键，又存在大 π键，原子轨道重叠的程 度较大，因此其中Cl O 键的键长较小，而 2Cl O只存在普通的σ键（2分） (2) V形（1分） 低于（2分） OF2和 2Cl O都是分子晶体，结构相似， 2Cl O 的相对分子质量大， 2Cl O的熔、沸点高（2分） (3) 正四面体形（1分） sp2（1分） (4) 平面三角形（1分） 极性（1分） <（1分） 28.（10分）(1) d（1分） sp3（1分） 平面三角形（1分） （2）FDCA形成的分子间氢键更多（2分） （3）12个（1分） sp3（1分） （4）钴镍离子半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，锌离子不匹配（答到 匹配，识别相关含义的即可给分）（2分）