河南省商丘市部分学校2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2024一2025学年（下）高二年级开学考 化学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2024年12月27日我国自主建造的076两栖攻击舰首舰一四川舰下水。下列有关说法 错误的是 A.四川舰表面喷涂油漆可以保护舰体防止生锈 B.在四川舰上镶嵌锌块避免舰体遭受腐蚀属于牺牲阳极法 C.使用高效催化剂可以降低四川舰中燃料燃烧时的活化能，增大该反应的焓变 D.热的纯碱溶液可以清洗四川舰上厨房内的油污 2.下列化学用语或叙述错误的是 A.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B.电子是按3p4s3d的顺序填充的 C.2p,的电子云轮廓图 D.基态Fe3+的电子排布式：[Ar]3d 3,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.粗铜精炼中，阴极析出12,8gCu时转移电子数目为0.4Na B.0.1 mol HC00H和1 mol CH,OH在催化剂作用下生成酯基的数目为0.1N 化学(A卷)试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人套有用的归指Ap的 C.1L0.1mol·LCH,C00NH4溶液（中性）含CH,CO0数目为0.1N D.常温下1L10~3mol·L-盐酸稀释1000倍的溶液中含H*数目为10-8N 4.某实验小组利用如图所示的实验装置测定中和反应的反应热△H。下列说法正确的是 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 外壳 府热层 A.若用浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测△H偏小 B.应缓慢向内筒中加人酸碱溶液 C.实验中若使用铜制搅拌器搅拌，对测定结果△H无影响 D.若内筒未用隔热材料包裹，所测△H偏小 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中基态X原子未成对电子数最 多，Y的原子半径最大，Z的简单氢化物是二元弱酸。下列叙述正确的是 A.电负性：Z>W B.基态W原子最外层电子所在能级符号为3s、3p C.Z的简单氢化物的酸性比W的强 D.由X、Y组成的化合物均是共价化合物 6.工业上采用氢气还原法处理尾气中的N0:2N0(g)+2H2(g)一N2(g)+2H20(1)△H, 反应的历程与能量变化如图所示（分两步基元反应）。 400 过渡态1 ① 200 01 2N0g+ 过渡态2 是 -2002H,0 -368.3/ ⊙ -400 N,g+H,0,0+H, -600 -752.1 -800 N,⑧+2H,00 反应历程 下列有关说法正确的是 A.总反应的热化学方程式：2N0(g)+2H,(g)一N2(g)+2H20(g)△H=-752.1k·mol- B.第①步反应的反应物比产物更稳定 C.升高温度，第②步反应正向移动 D.决速步骤的化学方程式为2N0(g)+H2(g)一N2(g)+H202(1) 化学(A卷)试题第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的日指Ap明 7.常温下，K,(CaC03)=4.96×10-”,Kp(CaS04)=7.1×10-5,工业上处理锅炉水垢中的 CS04,可先用饱和Na2C0,溶液浸泡，再用酸除去。下列有关叙述错误的是 A.常温下，溶解度：S(CaS04)>S(CaC03) B.常温下，透明的饱和CaC03溶液中c(Ca2+)=√4.96×104.5mol·L C.硫酸钙悬浊液中存在：CaS0,(s)=Ca2+(aq)+S0ˉ(aq) D.饱和Na2C03溶液浸泡锅炉中的CaS04:CaS04(s)+CO号（aq)一CaC03(s)+ S0子(aq)K>10 8.下列关于原子结构与性质的说法正确的是 A.同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大 B.短周期元素的基态原子中，p轨道半充满的原子有2种 C.电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越小 D.最外层电子数为2的原子一定是金属原子 9.近日，澳大利亚阿德莱德大学乔世璋院士团队基于一类C基催化剂开发了一种高效、稳定 的无膜电解水系统，碱性条件下电解废水中的尿素制备N2,其原理如图所示。 电源 气体R KO 溶液 CO(NH) H,0 下列有关说法正确的是 A.a极为阳极，发生还原反应 B.阴极的电极反应式：2H20+2e一20H°+H2↑ C.电子由阴极通过电解质溶液流向阳极 D.该电化学装置工作时，电解质溶液的pH不断增大 10.石硫合剂具有杀菌、植物保护等作用。CaS4在空气中易变质，发生反应：I.2CaS4+302 —2CaS,0,+4S。配制石硫合剂发生的反应主要有：Ⅱ.3S+3H,0煮德2H,S+H,S0,、 Ⅲ.3S+H,S+Ca(0H)2△CaS4+2H,0等。下列有关说法正确的是 A.对于反应I,增大O2浓度，对反应速率没有影响 B.对于反应Ⅱ，升高温度能降低反应的活化能 C.对于反应Ⅲ，增大固体硫的质量，反应速率一定加快 D.上述反应中，使用催化剂可能会改变决速反应的历程，提高反应速率 化学(A卷)试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 11.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 将大小、形状相同的镁条和铝条分别与等浓度、等 A 镁的金属性比铝的强 体积的稀硫酸反应，镁条表面产生气泡比铝剧烈 在密闭容器中发生反应2N02(g)一N204(g), 平衡先向逆反应方向移动， 分 平衡后，压缩体积，混合气体颜色先变深，后变浅 后向正反应方向移动 将铜片和锌片用导线连接后插入NaOH 锌片为该原电池的负极， C 溶液，锌片溶解，铜片表面产生气泡 铜片为该原电池的正极 常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的KC1O D K(HSCN)>K (HCIO) 溶液和KSCN溶液，前者pH大于后者 12.已知Na发生反应：Na*+Zn2++3U0++9CH,C00=NaZ(U02)3(CH,C00),↓。下列 说法正确的是 A.Na的半径大于02- B.0原子的2p电子云轮廓图有两种 C.Zn在元素周期表的位置为第四周期ⅡB族 D.U原子的5f能级有14个轨道 13.在恒容密闭容器中充人a mol N02和1molS02发生反应：N02(g)+S02(g)=N0(g)+ S0,gA。测得S0,平衡转化率与投料比[7=《01温度的关系如图所示。 80 75 70 65 60 55 350 400450500 550 600 泪度K 下列叙述错误的是 A.该反应的△H<0 B.450K时，若向平衡体系中再充人一定量S02,S02平衡转化率减小 C.正反应速率：b>c>a D.一定温度下，向容器中充人少量02，S02平衡转化率和平衡常数都不变 化学(A卷)试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 14.常温下，向20.00mL0.】mol·L-盐酸中滴加VmL0.1mol·L-1NH,0H溶液，李生反 应：NH,OH+HCI一=HONH,CL,溶液中某两种离子的浓度变化如图所示。 0.10 0.08 0.04 0.02 0.00 0 510 15 20 VNH,OH溶液/mL 已知：常温下，K(NH20H)=9.1×10-9。 下列叙述正确的是 A.常温下，水的电离程度：a>b B.a点溶液中：e(H0NH)>[c(OH)+e(C)】 C.当V=40mL时，c(NH2OH)>c(HONH)>c(H+)>c(OH) D.b点溶液中：c(HONH)>c(H)>c(OH-)>c(NH20H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)可以用铝热剂(Fe,0,和A1)焊接钢轨。已知：5.4gAl粉和足量Fe,03粉末完全反应 生成固体铁和A山，03固体时放出的热量为82.89kJ。 ①写出该反应的热化学方程式： ②已知：铝的部分电离能(k灯·mol-)数据如下表所示。 电离能 4 2 4 L 电离能数值 578 1817 2745 11575 上≈4,2,15，二者差异较大的主要原因是 (2)佩戴时间久的银首饰会变灰、黑，将变暗银首饰放置在盛有氯化钠溶液的铝盆中，一段 时间后会恢复光亮如初，其原理是2A1+3AgS+6H20一2A1(0H)3+6Ag+3H2S↑。 ①根据“对角线规则”，铝与下列基态原子核外电子排布式所代表的元素性质相近的 是」 (填标号)。 A.1s22s B.1822s2 C.1s22s22p D.[Ne]3s2 ②Ag和Cu位于同族，周期表中Ag位于 区。 化学(A卷)试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套在厢的目指Ap单 (3)工业上，采用电解法制备铝：2,0，（熔融）通电4A1+30,↑，用石墨作电极。当电路中 通过0.3mole时理论上产生标准状况下02的体积为 L;电解过程中阳极 上需定期补充石墨，其原因是 (4)海洋电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。它以铝合金为电池负极，金属(P、 F)网为正极，海水为电解质溶液。铝合金电极发生的是 (填“氧化”或 “还原”)反应。正极的电极反应式为 16.(14分)甲酸钠(HC00Na)常作防腐剂和食品保鲜剂。 I,配制缓冲溶液。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一 定程度上抵消、减轻外加强酸或强减对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 常温下，HCOONa和HCOOH组成的缓冲溶液中含碳粒子分布系数8与pH的关系如图 所示。 1.0 0.8 0.6 6 0.4 0.2 0.0 3.75 pH (1)代表8(HC0OH)与pH的关系曲线是 (填“L,”或“L2”),当溶液中 c(HCOOH)=10c(HC00-)时，溶液的pH为 (2)若用NaOH标准溶液滴定某浓度的HCOOH溶液，宜选用的指示剂为 (填“酚 酞”或“甲基橙”)，若滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，则测得的HC0OH溶 液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.探究外界因素对HC0ONa水解程度的影响。某小组设计方案如下（用0.1mol·L HCOONa溶液进行实验)。 序号 温度/K V(HCOONa溶液)/mL V(H2O)/mL pH ① 298 20.0 0 ② 298 10.0 ③ 313 20.0 0 c (3)V= 设计实验①和②的目的是 (4)已知HC0ONa的水解为吸热反应。甲同学预测a<c,但实验结果为a>c,实验结果与 预测结果不一致的原因可能是 _0 化学(A卷)试题第6页（共8页） C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap的 Ⅲ.利用电化学法制备甲酸盐。 (5)利用C02通过电催化可以制备甲酸盐，则通人C02的电极是 (填“阴极”或 “阳极”)，若电解质溶液为碱性，则该极的电极反应式为 17.(14分)在催化剂作用下，DAF可转化成DAAz,其转化关系如图所示。 (NH),S,O./Nn,S,O/KMnO, H,0(70℃) DAF DAAzF 回答下列问题： (1)过二硫酸铵(NH)zS,0g中S的化合价为 。 基态N原子核外有 个 运动状态不同的电子。Na2S,0g属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)KMO4中Mn显+7价，从原子结构角度解释其最高化合价为+7价的原因：」 (3)(NH)2S20g中位于第二、三周期的元素第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)H20的电子式为 (5)DAAzF中位于第二周期的元素电负性由大到小的顺序为 (用元素 符号表示)。 (6)电子亲和能是指气态基态原子获得一个电子成为一1价气态离子所放出的能量。单 位为k灯·mol1。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子 亲和能为负。它反映了原子对电子的亲和能力，电子亲和能越大，原子获得电子时放 出的能量越多，该原子就越容易获得电子。C、N、O的电子亲和能依次为 122kJ·mol-、-71k灯·mol-、141kJ·mol-。从结构角度分析，N的电子亲和能小 于同周期相邻元素的原因是 18.(15分)碘甲烷(CHI)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有： I.2CH,I(g)℃，L(g)+2HΠ(g)△H1=+80.0k·mol1 Ⅱ.3C,H,(g)2CH(g)△H2=-108kJ·mol- Ⅲ.2C2H(g)C4H3(g）△H3=-120kJ·mol- 回答下列问题： (1)基态C原子价层电子轨道表示式为 (2)反应I在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (3)4CH,I(g)C,Hg(g)+4H(g)△H=kJ·mol-'。 化学(A卷)试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap单 ()一定温度下，在密闭容器中充人适量CHI(g)发生上述三个反应。下列叙述正确的是 (填标号)。 A.恒容下再充人CHI(g),活化分子百分数提高，反应速率都增大 B.恒压下充人稀有气体，三个反应速率都不变，平衡不发生移动 C.恒容下当气体总压强不随时间变化时，上述三个反应都达到平衡状态 D.达到平衡后分离出HI,三个反应的反应热（△H)都会增大 (5)向容积为1L的密闭容器中充人1 mol CH,I(g),温度对平衡体系中C2H4、C,H。和 CH,的物质的量分数的影响如图所示。750K时CH,I的平衡转化率为 %。 20 18 14 人C,H, 12 0 61 4 2 0 1750 20040060080010001200 TK (6)一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充人1 mol CH,I(g),只发生反应 I。反应相同时间时，三个容器中CHI的转化率如图中A、B、C三点（已知A是平 衡点)。 容器体积L ①在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充人一定量CHI(g),与原平衡相比，CHI平 衡转化率】 (填“增大”“减小”或“不变”)。在C点体系中，若在初始时加人适 当催化剂， (填“能”或“不能”)提高C点时CHI的转化率。 ②若B点达到平衡，该温度下，反应I的平衡常数K= 化学(A卷)试题第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单