精品解析：浙江省五校联考2024-2025学年高三上学期化学试卷

2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1Be-9B-11C-12O-16F-19Cl-35.5W-184 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成与性质分类，CHCl3属于 A. 卤代烃 B. 酸 C. 盐 D. 电解质 【答案】A 【解析】 【详解】CHCl3含有C、H、Cl，属于有机物，即CHCl3属于卤代烃，故A正确； 2. 下列性质与用途对应关系中，不正确的是 A. 84消毒液具有氧化性，不可以和酒精一起使用 B. 纯碱是一种盐，可以用作食用碱 C. 浓硫酸具有脱水性，可以用作干燥剂 D. 铁有还原性，为避免生锈，可以通过加入铬、锰等金属形成合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，酒精具有还原性，将酒精和84消毒液混合使用，二者发生氧化还原反应，消毒效果均会降低，不可以和酒精一起使用，故A正确； B．纯碱是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，可用作食用碱，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，做干燥剂与其脱水性无关，故C错误； D．铁有还原性，加入铬、锰等金属形成合金，在空气中比较稳定，不容易生锈，故D正确； 故答案为：C。 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 人木的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键的形成示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3NH2的电子式为，A项错误； B．价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，B项错误； C．系统命名为2,4,4-三甲基戊烷的正确命名为2,2,4-三甲基戊烷，C项错误； D．p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为，D项正确； 答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①可随开随用、随关随停的制备SO2 B. 装置②可用于实验室制备氯气 C. 装置③可用于制备Fe(OH)2 D. 装置④可用于除去C2H2中少量的H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫气体，亚硫酸钠为粉末状固体，不能放在有孔塑料板上，不能达到随开随用、随关随停的效果，A项错误； B．实验室用浓盐酸和加热反应制备Cl2，B项正确； C．铁和稀硫酸反应生成和，反应开始时打开止水夹，产生的可将装置内部的空气排出，一段时间后关闭止水夹，试管内压强增大，将压入右侧试管中与溶液反应，可在试管中看到生成白色沉淀，C项正确； D．电石与水反应生成乙炔，制得的乙炔中会混有少量的、等气体，将混合气体通入硫酸铜溶液中，可除去、等杂质，D项正确； 答案选A。 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 通过石油的裂化和裂解等化学变化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料 B. 碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作蓬松剂 C. 单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飞机的风挡 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的裂化可以得到轻质油，裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料，A项正确； B．碳酸氢铵受热分解能产生氨气，二氧化碳和水蒸气，产生气体较多，可以作蓬松剂，B项正确； C．单晶硅可作半导体材料，二氧化硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维，C项错误； D．聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度较高，可制成飞机的风挡，D项正确； 答案选C。 6. 白磷在碱中会自发发生歧化反应，反应原理为： (未配平)。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为3：5 B. 生成的PH₃有毒性，可以用NaOH水溶液吸收 C. 若生成标准状况下22.4LPH₃，则最终溶液中含有 D. 若将白磷换为等质量相同状态下的更稳定的红磷，发生类似的歧化反应，则△H增大 【答案】D 【解析】 【分析】中，磷元素从0价升高到+5价得到磷酸根，则磷酸根为氧化产物，另一部分磷元素从0价降低到-3价，磷化氢为还原产物，按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：。 【详解】A．白磷既是氧化剂又是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，氧化剂发生还原反应得到还原产物，结合分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比、质量比均为5：3，A错误； B． 在碱溶液中反应生成PH₃，说明磷化氢与碱溶液不反应，不可以用NaOH水溶液吸收，B错误； C．若生成标准状况下22.4LPH₃，磷化氢的物质的量为1mol，根据离子方程式，同时生成0.6mol磷酸根，磷酸根会发生水解，则最终溶液中磷酸根的数目小于0.6molNA，C错误； D． 能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，白磷比等质量相同状态下的红磷能量高，若将白磷换为等质量相同状态下的更稳定的红磷，发生类似的歧化反应，则△H增大，D正确； 答案选D。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列叙述正确，且结构或性质能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加 B 金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 C 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可将油污包裹在胶束的内腔 洗涤剂可去油污 D 抗坏血酸具有酸性 抗坏血酸可用作水果罐头中的抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制作豆腐时加入可起到使胶体聚沉的作用，作凝固剂，与的水溶性无关，A项错误； B．金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，使其具有极高的硬度，因此可以用作砂纸和砂轮的磨料，B项正确； C．洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基向外、疏水基向内的胶束，可将油污包裹在胶束的内腔，C项错误； D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D项错误； 答案选B。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入足量硫酸： B. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： C. 向K2CrO4溶液中加入少量 D. 工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH2)2=NaCl+N2H4+CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+能与SO反应生成沉淀Ag2SO4，，故A错误； B．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳发生反应，其方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，故B正确； C．酸性Cr2O具有强氧化性，能将草酸根离子氧化，，故C错误； D．N2H4具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，离子方程式，故D错误； 答案为B。 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中含有苯基和羧基，部分质谱图和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. A可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. A分子中所有碳原子可能共平面 C. pKa：A>苯甲酸 D. 符合以上信息的A有2种 【答案】D 【解析】 【分析】A分子中含有苯基和羧基，苯甲酸的分子式为C7H6O2，其相对分子质量为122，根据质谱图得出A分子的相对分子质量为150，则A分子式为C9H10O2，核磁共振氢谱有5个峰，说明5种不同等效氢，符合题意的结构有、； 【详解】A．根据上述分析，苯环上连有-CH2CH3或-CH3，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A说法正确； B．苯的空间构型为平面六边形，以及不共线三点确定一个平面，因此A分子中所有碳原子可能共面，故B说法正确； C．-CH2CH3或-CH3为推电子基团，使-COOH中“O-H”极性减小，酸性减弱，A的酸性比苯甲酸弱，因此pKa：A＞苯甲酸，故C说法正确； D．根据核磁共振氢谱的化学位移，可判断出符合上述信息的A只能是，故D说法错误； 答案为D。 10. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y>Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，C正确； D．共价单键都是键，双键中一个键，一个键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D错误； 故答案为：C。 11. 氮氧化物(NOₓ)是常见的大气污染物，Cl₂氧化法是处理氮氧化物的方法之一、其原理为,在T₁℃、0.1MPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl₂的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数 下列说法不正确的是 A. 反应在0~20min内ClNO的分压变化速率为0.002MPa·min-1 B. 若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是温度且 C. T1℃、0.1MPa下、n(NO)：n(Cl₂)：n(Ne)=2：1：2通入气体，平衡时图中所有点平行下移 D. 恒容下、其它条件相同，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A项正确； B．若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，说明平衡时ClNO的物质的量减少，平衡逆向移动，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动且反应速率增大，更早达到平衡，即，B项正确； C．T1℃、0.1MPa下，n(NO)：n(Cl₂)：n(Ne)=2：1：2通入气体，等温等压条件下n(NO)：n(Cl₂)始终为2:1，但充入稀有气体相当于总压减小，平衡逆向移动，ClNO占比减小程度比NO、Cl2减小程度更大且反应速率降低，到达平衡时间变长，故平衡时图中点不是平行下移，C项错误； D．该反应为体积缩小的反应，恒容时，压强降低，平衡逆向移动，NO的含量增加，故平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点，D项正确； 答案选C。 12. 观察如下反应流程(部分条件已省略)： 下列说法不正确的是 A. M到N的转化可以用Ag作为催化剂 B. P到R的转化为氧化反应 C. Q的结构中可能有一个六元环 D. R可以发生氧化、还原、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M与氧气在Ag作催化剂下反应生成N，故A说法正确； B．对比PR的结构简式，P→R没有化合价的变化，不属于氧化反应，该反应发生重排反应，故B说法错误； C．P与乙二酸可能发生酯化反应得到，故C说法正确； D．R中含有酮羰基，能与氢气发生加成反应或还原反应，燃烧也是氧化反应，故D说法正确； 答案为B。 13. 一种采用双极膜电解硝酸盐制备NH₃的方法，可以提高产生的法拉第效率[FE，FE(B)=生成B物质所需电子数/通过电极的电子数]，FE(NH3)可达90%，其他电极气体的FE为50%。已知工作时双极膜中间层的H₂O解离出H+和OH⁻，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极b连接电源负极发生还原反应 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解一段时间后，阳极区电解质溶液pH不变 D. 当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，则阴极产生0.9molNH3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨和氢氧根离子，b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。 【详解】A．由分析可知，电解过程中，b电极为阳极、连接电源正极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故A错误； B．得失电子数守恒，若电极上每有8mol电子转移，则只有8mol氢离子移向阴极、不可能有9mol氢离子移向阴极，结合分析可知a电极为电解池的阴极，电极反应式为，故B错误； C．阳极反应式：，已知FE(NH3)可达90%，其他电极气体的FE为50%，由得失电子数目守恒可知， 每转移8mol电子，b电极只产生1mol氧气、消耗4mol氢氧根、生成2mol水，但进入阳极区的氢氧根有8mol，则电解一段时间后，阳极区电解质溶液pH发生变化，故C错误； D．结合选项C可知，阳极产生22.4L气体(标准状况)即1mol氧气时，通过电极的电子的物质的量为8mol，已知FE(NH3)可达90%，则阴极有氨气生成，故D正确； 故选D。 14. 雄黄和雌黄的分子式分别为As4S4、As2S3，它们在古代均曾入药。两者分子结构中As、S原子均以sp3杂化轨道成键，雄黄经如下反应可转化为雌黄： 下列说法正确的是 A. 雄黄的分子结构可能是 B. 反应Ⅰ每消耗1mol雄黄分子，转移28mol电子 C. 反应Ⅲ每生成1mol雌黄分子，同时生成的3molH2O D. 雄黄分子不稳定，其熔点低于雌黄 【答案】B 【解析】 【详解】A．雄黄分子结构中As、S原子均以杂化轨道成键，S是ⅥA族元素，应形成2条共价键，含有2对孤对电子满足杂化，As是ⅤA族，应形成3条共价键，含有1对孤对电子，则图中As和S的位置反了，A错误； B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每消耗1mol As4S4需要消耗7molO2转移28mol电子，B正确； C．根据图示的反应过程，反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1molAs2S3时，同时生成的6molH2O，C错误； D．雄黄和雌黄均为分子晶体，雄黄的相对分子质量更大，范德华力更大，因此其熔点高于雌黄，D错误； 故选B。 15. 水体中的重金属离子Co2+和Ni2+可用H2S或Na2S转化为CoS、NiS沉淀除去。已知：室温下，H2S饱和溶液浓度约为，、,，假设溶液混合后体积变化忽略不计，当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A. CoS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以HS⁻形式存在 B. 向的溶液中通入H2S气体至饱和，Co2+未沉淀完全 C. 浓度均为0.10mol⋅L⁻¹的Co2+和Ni2+混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Co2+完全生成CoS沉淀时，Ni2+已开始沉淀 D. 0.1mol·L⁻¹的Na2S溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CoS固液混合物中，上层清液中CoS的浓度非常小，可近似认为上层清液呈中性，上层清液里含硫微粒满足关系：，，主要以HS⁻形式存在，A正确； B．与反应为，其平衡常数为： 反应的三段式为： 由平衡关系得：，解得。因此，当 的溶液中通入 气体至饱和时，溶液中，即未沉淀完全，B正确。 C．Co2+开始沉淀需要，当Co2+完全生成CoS沉淀时，溶液中的硫离子浓度； Ni2+开始沉淀需要 mol/L，则当Co2+完全生成CoS沉淀时，Ni2+已开始沉淀，C正确； D．硫化钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和硫离子，作为强碱弱酸盐，硫离子能微弱水解，以一级水解为主，一级水解方程式：，其一级水解常数为，该水解常数下，硫离子大部分被水解，故其浓度小于和，D错误； 故选D。 16. 下列实验方案设计、现象、结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向AgNO3溶液中依次加入足量的NaCl溶液、足量氨水，适量NaBr溶液 依次出现白色沉淀、沉淀溶解、淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B 分别将铝和硅投入HF中，观察生成气泡的速率 铝生成气泡速率更快 铝的金属性比硅强 C 往过量稀硝酸和浓硝酸中加入等量的铜粉，比较收集的气体体积 浓硝酸生成的气体更多 浓硝酸氧化性更强 D 摇晃冰镇可乐以后打开瓶盖 快速喷出了大量气体 振荡促进了H2CO3H2O+CO2平衡正移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，生成白色沉淀AgCl，加入足量氨水，发生反应，白色沉淀完全溶解，最后加入适量的NaBr溶液，发生反应，由此可说明AgCl沉淀可溶解于氨水，而AgBr沉淀不溶于氨水，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A项正确； B．硅为非金属，能与HF反应是它的特性，故不能用生成气泡速率的快慢判断金属性的强弱，B项错误； C．铜与浓硝酸、稀硝酸均发生反应，且等量的铜粉发生反应失去电子的物质的量相等，不能通过比较生成气体的体积判断浓稀硝酸氧化性的强弱，应通过反应的剧烈程度判断，C项错误； D．摇晃冰镇可乐以后打开瓶盖，快速喷出了大量气体，因打开瓶盖时压强减小，使H2CO3H2O+CO2平衡正移，D项错误； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：C>Be>B B. 第一电离能：Be>B>Li C. 能量最低的激发态B原子的电子排布式： D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶体类型相同 （2）BF3通入水中产生三种一元酸，其中一种为HF，另两种酸均含三种元素，其中一种含有配位键，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）已知电子云重叠程度越大，键长越小，键能越大。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是___________。 （4）一定条件下，B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BeₓByOzFm，其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数a=b≠c，α=120°，β=γ=90°。若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则E点的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含NA的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） （3）BF3中B采取sp2杂化，且BF3中存在大键，电子云重叠程度大，键长短，BF中B采取sp3杂化，不存在大键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．同一周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性：C >B>Be，故A错误； B．同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，第IIA族大于同周期相邻的两种元素，第一电离能：Be>B>Li，故B正确； C．能量最低的激发态B原子的电子排布式：，故C错误； D．单质硼(B)、氮化硼(BN)晶体类型为共价晶体，乙硼烷(B2H6)的晶体类型为分子晶体，故D错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 BF3通入水中产生三种一元酸，其中一种为HF，另两种酸均含三种元素，其中一种为含B、O、H三种元素的H3BO3，另一种含有配位键，为HBF4，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 BF3中B采取sp2杂化，B的空的p轨道与3个F的p轨道形成离域键，电子云重叠程度大，键长短，而BF中B采取sp3杂化，空间构型为正四面体，不能形成离域键，所以BF3中B-F键长比BF中小； 【小问4详解】 据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则E点在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为，在Z轴的坐标分数为，故E的原子分数坐标为； α=120°，β=γ=90°，晶胞中F个数：，Be个数：，B个数：，发生非氧化还原反应时化合价不变,设氧原子个数为x，由正负化合价代数和为0得：，解得x=9，则化学式为，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm-3。 18. 铬铁矿的主要成分为还含有少量MgO。某工厂利用该铬铁矿为原料制备及其他副产品，具体工艺流程如下： 已知：富氧焙烧后Cr以+6价形式存在。 请回答： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 富氧焙烧时，粉碎铬铁矿有利于加快反应速率 B. 气体A的过量排放会导致酸雨产生 C. 溶液C中加酸化的主要目的是使转化为 D. 反应Ⅱ中、作还原剂 （3）有多种异构体，它们的阳离子均为八面体构型，其中一种异体X的水溶液与足量硝酸银溶液反应，能得到与X等物质的量的白色沉淀，则X的化学式为___________。 （4）液体E的化学式为CrO2Cl2，其熔点为-96.5℃，沸点117℃，极易水解。请写出E与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （5）设计实验检验固体D中的金属元素___________。 【答案】（1）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）ACD （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O （4）CrO2Cl2+4OH-=2Cl-+CrO+2H2O （5）取少量固体A溶于适量稀盐酸，用氨水调节pH至3~4，若产生红褐色沉淀说明有铁元素；过滤，在滤液中加过量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明有镁元素(其他合理答案) 【解析】 【分析】富氧焙烧步骤：MgO为碱性氧化物，不与碳酸钠发生反应，富氧焙烧后Cr以+6价形式存在，Fe(CrO2)2被氧气氧化，发生4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；气体A为CO2，固体B为Na2CrO4、Fe2O3、MgO； 加水：Fe2O3、MgO均难溶于水，且不与水反应，固体D成分为Fe2O3、MgO，溶液C的溶质为Na2CrO4； C→K2Cr2O7：Na2CrO4溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入硫酸，促使平衡向正反应方向进行； 反应Ⅱ：Cr元素化合价由+6价降低为+3价，将甲醇氧化； 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中Cr显+3价，Fe显+2价，富氧焙烧后Cr以+6价形式存在，Fe(CrO2)2被氧气氧化，Cr元素以Na2CrO4形式存在，Fe元素以Fe2O3形式存在，根据化合价升降法以及原子守恒配平，其化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；故答案为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2； 【小问2详解】 A．富氧焙烧时，粉碎铁矿增加固体与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确； B．根据上述分析，气体A成分是CO2，不能导致酸雨产生，故B错误； C．Na2CrO4溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入硫酸，促使平衡向正反应方向进行，故C正确； D．Cr元素化合价由+6价降低为+3价，将甲醇氧化，甲醇作还原剂，故D正确； 答案为ACD； 【小问3详解】 阳离子为八面体构型，即Cr3+的配位数为6，一种异体X的水溶液与足量硝酸银溶液反应，得到与X等物质的量的白色沉淀，说明该1molX的外界有1molCl-，推出X的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；故答案为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O； 【小问4详解】 CrO2Cl2极易溶于水，其方程式为CrO2Cl2+2H2O2HCl+H2CrO4，因此E与足量氢氧化钠反应的离子方程式为CrO2Cl2+4OH-=2Cl-+CrO+2H2O；故答案为CrO2Cl2+4OH-=2Cl-+CrO+2H2O； 【小问5详解】 固体D成分是Fe2O3、MgO，其操作是取少量固体A溶于适量稀盐酸，用氨水调节pH至3~4，若产生红褐色沉淀说明有铁元素；过滤，在滤液中加过量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明有镁元素(其他合理答案)；故答案为取少量固体A溶于适量稀盐酸，用氨水调节pH至3~4，若产生红褐色沉淀说明有铁元素；过滤，在滤液中加过量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明有镁元素(其他合理答案)。 19. 乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯的新方法。 （1）甲烷直接脱氢制备乙烯： ①几种物质的标准燃烧热的数值如下表： 物质 CH4(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -285.8 该反应在下列哪些温度下能自发进行？___________((填标号)。 a．500K b．1000K c．1500K d．2000K ②在恒压条件下，n(CH4):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及C2H4在不同温度下的平衡体积分数如图1所示： 下列关于直接脱氢制备乙烯的说法正确的有___________(填标号) a．该反应平衡常数K随投料比n(CH4)：n(Ar)增大而减小 b．图1中A点正反应速率大于B点逆反应速率 c．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，C2H4的平衡产率增大 d．恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或都说明反应已达到平衡状态 ③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。 （2）CO2催化加氢合成乙烯： 涉及的反应如下：主反应： 副反应：(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 恒定压强为pMPa，n(CO2)：n(H2)=1：3，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得的转化率、的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的的物质的量×100%)在相同时间随温度的变化如图2所示： ①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数。的计算式___________。 ②请在图3中画出(800→T1)之间，相同时间内，以M为催化剂为CO2的转化率随温度的变化(已知在催化剂M作用下，900K时反应达到平衡，T1K之前以主反应为主__________。 （3）电化学法制备乙烯。 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。其原理如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. d ②. c ③. 升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短 （2） ①. MPa-3 ②. （3）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的ΔH=[2×(-890.3)－(-1411.0)－2×(-285.8)]kJ/mol=+202.0kJ/mol，根据复合判据，ΔG=ΔH－TΔS＜0，带入数值，202.0－T×108.0×10-3＜0，解得T＞1870.4K，选项d符合题意；故答案为d； ②a．平衡常数只受温度的影响，投料比增大，但温度不变，因此平衡常数不变，故a错误； b．温度越高，反应速率越快，B点温度高于A点，且B点乙烯体积分数大于A点，因此B点逆反应速率大于A点正反应速率，故b错误； c．该反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒压下，增加Ar的体积分数，容器体积增大，组分浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，C2H4平衡产率增大，故c正确； d．，组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量增大的反应，因此混合气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，根据化学平衡状态的定义，当v(CH4)正=2v(C2H4)逆时，说明反应达到平衡，故d错误； 答案为c； ③曲线b表示的状态为未达到平衡，升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短，a、b两条曲线逐渐靠近，故答案为：升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短； 【小问2详解】 ①令CO2的物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，800K时，X点已达到平衡，此时消耗CO2物质的量为1mol×15%=0.15mol，生成乙烯物质的量为0.15mol×60%×=0.045mol，副反应是反应前后气体物质的量不变的反应，主反应是物质的量减小的反应，因此当生成0.045mol乙烯时，混合气体总物质的量为(4mol－0.045mol×3)=3.865mol，主反应中生成水蒸气物质的量为4×0.045mol=0.18mol，主要反应中消耗CO2物质的量0.045mol×2=0.09mol，消耗H2物质的量为0.045mol×6=0.27mol，副反应中消耗CO2物质的量为(0.15mol－0.09mol)=0.06mol，此时副反应消耗氢气物质的量为0.06mol，生成水蒸气物质的量为0.06mol，平衡时，即主反应的平衡常数Kp=MPa-3=MPa-3；故答案为MPa-3； ②800KX点达到平衡，催化剂对化学平衡移动无影响，根据图像可知，在催化剂M下，Y点没有达到平衡，此时CO2转化率为10%，继续升高温度，反应向正反应方向进行，CO2的转化率增大，在900K时，反应达到平衡，此时CO2的转化率为15%，T1K之前以主反应为主，主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，CO2的转化率降低，因此图像是；故答案为； 【小问3详解】 电化学法还原二氧化碳，得到乙烯，即A为阴极，A电极，CO2转化成乙烯，因为电解后溶液pH基本保持不变，因此阴极电极反应式为14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO；故答案为14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO。 20. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，实验室中可采用分步制备： 步骤Ⅰ，采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨还原为二氧化钨第二次在820℃左右，将二氧化钨(WO2)继续还原为金属钨(W)； 步骤Ⅱ，用金属钨和氯气制备WCl6，装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：①六氯化钨的熔点为283℃，沸点为：340℃易溶于极易水解。 ②研究发现(如上右图)，经过可以制备出高质量的超细钨粉，由跳过直接得到的钨粉β-W，疏松多孔。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。检查装置气密性并加入WO3。先通N2，一段时间后，加热管式炉，改通H2，对C处逸出的H2进行后续处理。证明已被完全还原的现象是___________。 （2）下列做法不正确的是___________。 A. A中盛有浓硫酸 B. 步骤Ⅰ中，为加快反应，可将温度维持在左右 C. 若管式炉发生故障，可以改用酒精灯或酒精喷灯加热 D. 为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置 （3）WO3完全还原后，进行的操作为：__________。 ___________→___________→___________→___________→___________(下列操作不重复选) ①在C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置；②以干燥的接收装置替换D；③再次通入④冷却，停止通H2；⑤加热，通Cl2； （4）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： a．称5.0g产品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，先将WCl6转化为可溶的通过离子交换柱发生反应： b．交换结束后，向所得含的溶液中加入过量酸化的KI溶液，发生反应： c．取反应后溶液体积的1/10，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：滴定达终点时消耗的溶液30mL。 ①样品中WCl6(摩尔质量为的质量分数为___________%。 ②若先加淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点，则样品中质量分数的测定值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 锥形瓶中不再有水滴下 （2）BC （3）④②①③⑤ （4） ①. 79.4 ②. 偏大 【解析】 【分析】分析实验装置可知，检查装置气密性并加入WO3，先通N2，排除装置中的空气，再通入氢气，发生还原反应生成钨单质，为防止逸出氢气对环境造成影响，应在C后侧放置燃烧的酒精灯用于除去氢气，之后改通氯气，加热条件下发生反应W+3Cl2WCl6，结合提示可知，产物极易水解，故将D改为干燥管，目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气， 【小问1详解】 仪器B的名称为直形冷凝管。检查装置气密性并加入WO3。先通N2，一段时间后，加热管式炉，改通H2，对C处逸出的H2进行后续处理。根据反应WO3+3H2 W+3H2O可知，产物有水，若WO3已被完全还原，则锥形瓶中不再有水滴下。故答案为：直形冷凝管；锥形瓶中不再有水滴下； 【小问2详解】 A. A中盛有浓硫酸作干燥剂，故A正确； B. 由题意“步骤Ⅰ，采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨还原为二氧化钨第二次在820℃左右，将二氧化钨(WO₂)继续还原为金属钨(W)”，故B错误； C. 酒精灯的加热温度400—500℃，若管式炉发生故障，不可以改用酒精灯加热，故C错误； D. 为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置，故D正确； 故答案为：BC； 【小问3详解】 由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中，故WO3完全还原后，进行的操作为：④冷却，停止通H2；→②以干燥的接收装置替换D；→①在C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置；→③再次通入→⑤加热，通Cl2；故答案为：④②①③⑤； 【小问4详解】 滴定时，发生反应WO+Ba(IO3)2═BaWO4+2IO3-，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O═2I-+S4O，依据反应可得关系式：WO～2IO3-～6I2～12S2O，故样品中n(WCl6)=n(WO)= n(S2O)=×0.4mol∙L-1×30×10-3L=1×10-3mol，m(WCl6)=1×10-3mol×397g/mol=0.397g,则样品中WCl6的质量分数为：79.4% ①样品中WCl6(摩尔质量为的质量分数为79.4%。故答案为：79.4； ②在碘和硫代硫酸钠的滴定实验中，淀粉作为指示剂，用于显示碘的存在。当碘浓度很高时，与淀粉形成的复合物非常稳定，难以分解。如果在开始时就加入淀粉，会导致滴定时间延长，碘离子被空气氧化，所用Na2S2O3标准溶液体积偏大，则样品中质量分数的测定值将偏大。故答案为：偏大。 21. 化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下： 已知：①Ph-表示苯基 ②R1CH2COOR2 ③ （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物D中含有的官能团名称___________。 （3）下列说法错误的是___________。 A. A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应 B. 化合物B的碱性强于苯胺() C. 化合物F→化合物G的条件：以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H2 D. J的分子式为 （4）写出C+E→F的化学方程式___________。 （5）根据以上信息，写出以、、为原料制备的合成路线___________。 （6）写出同时符合下列条件的E的同分异构体(不考虑立体异构)，___________。 ①含有两个酯基和两个苯环 ②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 【答案】（1） （2）酯基、醚键 （3）AC （4）+ （5） （6）、、、。 【解析】 【分析】由合成路线可知A为，与、反应生成B()，B发生消去反应生成C()；由已知条件②可知D为，D()与反应生成E()；C()与E()发生加成反应生成F，则F的结构简式为；F发生还原反应得到G，则G的结构简式为；，由已知条件③可知H为二元羧酸，故G 发生水解反应生成H，则H的结构简式为；根据已知条件③可知I为，I发生分子内脱水生成J()。 【小问1详解】 由分析可知A的键线式为，其结构简式为； 【小问2详解】 根据分析可知D为，其中含有的官能团为酯基、醚键； 【小问3详解】 A．A为，B为，由A→B的反应先加成反应后取代反应，中间产物为，A项错误； B．苯胺（）分子中苯环中碳原子和氮原子间存在共轭的大π键，使得N的电子云密度减小，而化合物B为，氮原子与烃基相连，烃基具有推电子性，使得氮原子的电子云密度较大，故其碱性强于苯胺，B项正确； C．化合物F发生还原反应生成化合物G ，如以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H2作反应条件，苯环也可发生加成反应，故应选择等还原剂，C项错误； D．化合物J为，分子式为，D项正确 ； 答案选AC； 【小问4详解】 C()与E()发生加成反应生成F()，反应方程式为+； 【小问5详解】 由题中所给信息可得与、反应生成，加热后生成，加入还原后生成，发生氧化反应后生成，故合成路线为：； 【小问6详解】 若要让同分异构体中含有两个酯基和两个苯环且核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子，那么结构中应存在的结构，同时结构高度对称，故可知结构中含有对称的酯基，符合条件的结构有：、、和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1Be-9B-11C-12O-16F-19Cl-35.5W-184 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成与性质分类，CHCl3属于 A. 卤代烃 B. 酸 C. 盐 D. 电解质 2. 下列性质与用途对应关系中，不正确的是 A. 84消毒液具有氧化性，不可以和酒精一起使用 B. 纯碱是一种盐，可以用作食用碱 C. 浓硫酸具有脱水性，可以用作干燥剂 D. 铁有还原性，为避免生锈，可以通过加入铬、锰等金属形成合金 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 人木的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键的形成示意图： 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①可随开随用、随关随停的制备SO2 B. 装置②可用于实验室制备氯气 C. 装置③可用于制备Fe(OH)2 D. 装置④可用于除去C2H2中少量的H2S 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 通过石油的裂化和裂解等化学变化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料 B. 碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作蓬松剂 C. 单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飞机的风挡 6. 白磷在碱中会自发发生歧化反应，反应原理为： (未配平)。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为3：5 B. 生成的PH₃有毒性，可以用NaOH水溶液吸收 C. 若生成标准状况下22.4LPH₃，则最终溶液中含有 D. 若将白磷换为等质量相同状态下的更稳定的红磷，发生类似的歧化反应，则△H增大 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列叙述正确，且结构或性质能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加 B 金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 C 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可将油污包裹在胶束的内腔 洗涤剂可去油污 D 抗坏血酸具有酸性 抗坏血酸可用作水果罐头中的抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入足量硫酸： B. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： C. 向K2CrO4溶液中加入少量 D. 工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH2)2=NaCl+N2H4+CO2 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中含有苯基和羧基，部分质谱图和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. A可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. A分子中所有碳原子可能共平面 C. pKa：A>苯甲酸 D. 符合以上信息的A有2种 10. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y>Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 11. 氮氧化物(NOₓ)是常见的大气污染物，Cl₂氧化法是处理氮氧化物的方法之一、其原理为,在T₁℃、0.1MPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl₂的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数 下列说法不正确的是 A. 反应在0~20min内ClNO的分压变化速率为0.002MPa·min-1 B. 若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是温度且 C. T1℃、0.1MPa下、n(NO)：n(Cl₂)：n(Ne)=2：1：2通入气体，平衡时图中所有点平行下移 D. 恒容下、其它条件相同，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点 12. 观察如下反应流程(部分条件已省略)： 下列说法不正确的是 A. M到N的转化可以用Ag作为催化剂 B. P到R的转化为氧化反应 C. Q的结构中可能有一个六元环 D. R可以发生氧化、还原、加成反应 13. 一种采用双极膜电解硝酸盐制备NH₃的方法，可以提高产生的法拉第效率[FE，FE(B)=生成B物质所需电子数/通过电极的电子数]，FE(NH3)可达90%，其他电极气体的FE为50%。已知工作时双极膜中间层的H₂O解离出H+和OH⁻，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极b连接电源负极发生还原反应 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解一段时间后，阳极区电解质溶液pH不变 D. 当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，则阴极产生0.9molNH3 14. 雄黄和雌黄的分子式分别为As4S4、As2S3，它们在古代均曾入药。两者分子结构中As、S原子均以sp3杂化轨道成键，雄黄经如下反应可转化为雌黄： 下列说法正确的是 A. 雄黄的分子结构可能是 B. 反应Ⅰ每消耗1mol雄黄分子，转移28mol电子 C. 反应Ⅲ每生成1mol雌黄分子，同时生成的3molH2O D. 雄黄分子不稳定，其熔点低于雌黄 15. 水体中的重金属离子Co2+和Ni2+可用H2S或Na2S转化为CoS、NiS沉淀除去。已知：室温下，H2S饱和溶液浓度约为，、,，假设溶液混合后体积变化忽略不计，当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A. CoS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以HS⁻形式存在 B. 向的溶液中通入H2S气体至饱和，Co2+未沉淀完全 C. 浓度均为0.10mol⋅L⁻¹的Co2+和Ni2+混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Co2+完全生成CoS沉淀时，Ni2+已开始沉淀 D. 0.1mol·L⁻¹的Na2S溶液中： 16. 下列实验方案设计、现象、结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向AgNO3溶液中依次加入足量的NaCl溶液、足量氨水，适量NaBr溶液 依次出现白色沉淀、沉淀溶解、淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B 分别将铝和硅投入HF中，观察生成气泡的速率 铝生成气泡速率更快 铝的金属性比硅强 C 往过量稀硝酸和浓硝酸中加入等量的铜粉，比较收集的气体体积 浓硝酸生成的气体更多 浓硝酸氧化性更强 D 摇晃冰镇可乐以后打开瓶盖 快速喷出了大量气体 振荡促进了H2CO3H2O+CO2平衡正移 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：C>Be>B B. 第一电离能：Be>B>Li C. 能量最低的激发态B原子的电子排布式： D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶体类型相同 （2）BF3通入水中产生三种一元酸，其中一种为HF，另两种酸均含三种元素，其中一种含有配位键，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）已知电子云重叠程度越大，键长越小，键能越大。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是___________。 （4）一定条件下，B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BeₓByOzFm，其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数a=b≠c，α=120°，β=γ=90°。若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则E点的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含NA的代数式表示)。 18. 铬铁矿的主要成分为还含有少量MgO。某工厂利用该铬铁矿为原料制备及其他副产品，具体工艺流程如下： 已知：富氧焙烧后Cr以+6价形式存在。 请回答： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 富氧焙烧时，粉碎铬铁矿有利于加快反应速率 B. 气体A的过量排放会导致酸雨产生 C. 溶液C中加酸化的主要目的是使转化为 D. 反应Ⅱ中、作还原剂 （3）有多种异构体，它们的阳离子均为八面体构型，其中一种异体X的水溶液与足量硝酸银溶液反应，能得到与X等物质的量的白色沉淀，则X的化学式为___________。 （4）液体E的化学式为CrO2Cl2，其熔点为-96.5℃，沸点117℃，极易水解。请写出E与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （5）设计实验检验固体D中的金属元素___________。 19. 乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯的新方法。 （1）甲烷直接脱氢制备乙烯： ①几种物质的标准燃烧热的数值如下表： 物质 CH4(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -285.8 该反应在下列哪些温度下能自发进行？___________((填标号)。 a．500K b．1000K c．1500K d．2000K ②在恒压条件下，n(CH4):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及C2H4在不同温度下的平衡体积分数如图1所示： 下列关于直接脱氢制备乙烯的说法正确的有___________(填标号) a．该反应平衡常数K随投料比n(CH4)：n(Ar)增大而减小 b．图1中A点正反应速率大于B点逆反应速率 c．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，C2H4的平衡产率增大 d．恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或都说明反应已达到平衡状态 ③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。 （2）CO2催化加氢合成乙烯： 涉及的反应如下：主反应： 副反应：(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 恒定压强为pMPa，n(CO2)：n(H2)=1：3，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得的转化率、的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的的物质的量×100%)在相同时间随温度的变化如图2所示： ①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数。的计算式___________。 ②请在图3中画出(800→T1)之间，相同时间内，以M为催化剂为CO2的转化率随温度的变化(已知在催化剂M作用下，900K时反应达到平衡，T1K之前以主反应为主__________。 （3）电化学法制备乙烯。 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。其原理如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为___________。 20. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，实验室中可采用分步制备： 步骤Ⅰ，采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨还原为二氧化钨第二次在820℃左右，将二氧化钨(WO2)继续还原为金属钨(W)； 步骤Ⅱ，用金属钨和氯气制备WCl6，装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：①六氯化钨的熔点为283℃，沸点为：340℃易溶于极易水解。 ②研究发现(如上右图)，经过可以制备出高质量的超细钨粉，由跳过直接得到的钨粉β-W，疏松多孔。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。检查装置气密性并加入WO3。先通N2，一段时间后，加热管式炉，改通H2，对C处逸出的H2进行后续处理。证明已被完全还原的现象是___________。 （2）下列做法不正确的是___________。 A. A中盛有浓硫酸 B. 步骤Ⅰ中，为加快反应，可将温度维持在左右 C. 若管式炉发生故障，可以改用酒精灯或酒精喷灯加热 D. 为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置 （3）WO3完全还原后，进行的操作为：__________。 ___________→___________→___________→___________→___________(下列操作不重复选) ①在C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置；②以干燥的接收装置替换D；③再次通入④冷却，停止通H2；⑤加热，通Cl2； （4）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： a．称5.0g产品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，先将WCl6转化为可溶的通过离子交换柱发生反应： b．交换结束后，向所得含的溶液中加入过量酸化的KI溶液，发生反应： c．取反应后溶液体积的1/10，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：滴定达终点时消耗的溶液30mL。 ①样品中WCl6(摩尔质量为的质量分数为___________%。 ②若先加淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点，则样品中质量分数的测定值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21. 化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下： 已知：①Ph-表示苯基 ②R1CH2COOR2 ③ （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物D中含有的官能团名称___________。 （3）下列说法错误的是___________。 A. A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应 B. 化合物B的碱性强于苯胺() C. 化合物F→化合物G的条件：以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H2 D. J的分子式为 （4）写出C+E→F的化学方程式___________。 （5）根据以上信息，写出以、、为原料制备的合成路线___________。 （6）写出同时符合下列条件的E的同分异构体(不考虑立体异构)，___________。 ①含有两个酯基和两个苯环 ②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $