重庆市第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试卷

重庆一中2025届2月高考适应性月考卷 化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11016Na23Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2025年，我们迎来了第一个“人类非遗版”春节，下列有关说法正确的是 A.绚烂的烟花本质是一种电子跃迁到激发态形成的吸收光谐 B.古代“压岁钱”一般是铜铸货币，属于纯金属材料 C.春晚直播通过手机、电视等设备观看，其控制芯片的主要成分是二氧化硅 D.千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。“桃符”的主要成分属于糖类 2.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl3溶液“腐蚀”铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B,海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：S02+Br2+2H20=S0?+2Br+4H C.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合： 3HC03+A13+=A1(OH)3↓+3C02T D.Cl2通入Fel2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+=2CI+2Fe3+ 3.亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N,0,+CsF=FNO+CsNO,制得。下列说法正确 的是 A.CsNO,中含有离子键与共价键 B.FNO的空间构型为直线形(N为中心原子) C.CsF的电子式为Cs:E: D.氧原子的结构示意图为 4,路易斯酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质 是碱。则在路易斯酸碱理论中，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是 A.H++H2O=H30+ B.CH2=CH2+H2→CH3CH3 C.F-+BF3=BF4 D.Zn2++4NH3=[ZnNH3)4]2+ 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si13N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制 高温 备：3Si02+6C+2N2二S13N4+6C0。下列说法正确的是 A.Si3N4是分子晶体 B.石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C.1 mol Si02中含有Si-0键的数目为2Na D.每生成22.4LC0转移电子数为2NA 第1页，共12页 6,某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、 M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。 下列说法正确的是 Y Y A.分子极性：XZ3<WN3 B.简单氢化物的沸点：Z)Y)X M[Z-w-X-W一Z]J C.YZ2和WYz的VSEPR模型名称相同 D.与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法的正确的是 气体 试剂 制备装醒 收集方法 NH3 NH4CI固体 a B C2H4 乙醇+浓硫酸 f o 高锰酸钾固体 0 NO2 Cu+浓硝酸 b 8.利用冠醚可实现水溶液中锂、 镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是 A.丙中L1与0原子结合可能涉及共价键、配位键、分子间作用力等 B.使用CHNH2可以促进甲→乙反应正向进行 C.乙中含有亲水的0原子使其只易溶于水而难溶于CC1, D.该过程反映出超分子“分子识别”的特征 9,湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。 下列说法正确的是 HO OH OH COOH H000 HO OH HO OH A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9 mol Na0H 第2页，共12页 10.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.H+(aq)+OH-(aq)=H20①△H=-57.3kW/mol,则含1 mol CH3C00H的溶液与含 1 mol Na0H的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ B.甲烷的燃烧热△H=-890.3k/mol,则CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) △H<-890.3k/mol C.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4k/mol,将1.5mo1H2和 过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D.同温同压下，H2(g)+C2(g)=2HCI(g)在光照或点燃条件下的△H的数值相同 11.利用热再生氨电池可实现CS04电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室 均预加相同的CS04电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是 NH; CuSO 低温 溶液 热解 甲 隔膜 A.甲室Cu电极为负极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NHg)4]2+ D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响 12.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通 过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm,B八面体中B-B键的键长为 dnm,Ca原子的坐标参数为侵2》，设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 4一anm 晶胞结构 沿z轴方向投影图 AN点的坐标参数为（会，0,0） B.Ca的配位数为16 C.B和H能形成[BH]厂，该离子中B与H的电负性：H<B D该晶体的密度为票g/em3 13.常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为 0.1mol·L1的HCl、Na0H两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。己知K(HA)=10476。 下列说法正确的是 第3页，共12页 PHT 10 0 10 20NaOH或/HCI)mL A.滴加HCI溶液的曲线为I B.水的电离程度：b>c>a Cd点时，18瑞=5.24 D.b点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A)+c(HA)] 14.工业上主要采用甲醇与C0的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH,0H(g)+C0(g)= CHC00H(1)。在恒压密闭容器中通入0.20mo1CH,0H(g)和0.22mo1C0,测得甲醇的转化率 随温度的变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的 是 100 B 表示经历5min时转化率 80 “△”表示平衡转化率 60 C D 40 20 T T2 T Ta Ts 温度/K A.该反应的△H>0 B.缩小容器体积，正反应反应速率加快，逆反应反应速率减慢 C.温度为T时，该反应的正反应速率B点大于A点 D.温度为T,时，向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12mo1CH,0H(g)和0.06mo1C0 的混合气体，则平衡不移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、 炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： H,02 NH,·H,O Na.CO NaOH H.SO (NH)C.O KS.O. NaOH Na.CO 废旧锂离子电池 粉碎 灼烧 Li.CO 滤液 CoC,0,·2H,0Mn02NiC03·2NiOH)·4H,0 已知：i.LiC0,的溶解度随温度升高而减小： iⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co0、Mn0、Liz0和Ni0: ii.25℃，Kp(CoC,0,)=1.0x108,K,(MC,0)=1.0x10,Km(NiC,0,)=4.0×10-0. 回答下列问题： 第4页，共12页 (1)C,0中的C原子杂化方式为 ,“灼烧”步骤的目的是 (2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为 (3)“酸浸”步骤中H,0,的作用是 (4)“沉钴”步骤中溶液中的Ni”、Co、Mn2"浓度均为0.1mol·L,欲使Co完全沉淀而 Ni、n”不沉淀，需调节p(C,O)的范围为 [p(C.o)--ige(co:)] (5)“沉锰”过程中加入KS,0,溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液 变为紫红色时的离子反应方程式 (6)“沉镍”得到的iCO,·2Ni(O田)2·4HO,可作为制备N1,0,的原料。 ①一种Ni,0,的立方晶胞结构如图1所示，该晶胞的俯视图为 (填字母代号)。 O4品胞 图1 图2 8好的： ②图2是一种镍氧化物的的X射线衍射图谱，则其属于」 (填“晶体”或“非晶体”） 16.(14分)硼氢化钠(NaBH)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。 实验室制备、提纯、分析NBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。 已知：NBH,固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下 能稳定存在；NaH固体，强还原性，与水剧烈反应产生H2:CH3ONa固体，难溶于异丙胺， 常温下与水剧烈反应 I.NaBH4的制备 用图1所示的装置以H和Na为原料经过一系列操作制得NaH。然后升温到240℃，持续搅 拌下通入N2,打开K3向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH,沸点为68℃]，充分 反应后，降温后离心分离得到NaBH,和CHONa的固体混合物。 第5页，共12页 索氏提取器 无水氯化钙 空气冷凝管 Na和石蜡油 1.滤纸套简 2.蒸汽导管 搅拌磁子 3.虹吸管 图1 图2 (1)写出NaH与B(OCH)的化学反应方程式 (2)下列说法错误的是 A.鼓入N可以防止Na,NaH,NaBH,等被氧化 B.空气冷凝管相较于球形冷凝管更耐高温 C.取制得的NaH产品加入水中，观察是否产生气体，从而判断NaH中是否含有Na D.快速滴入B(OCH)不利于其转化率的提高 Ⅱ.NaBH4的提纯 (3)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图2所示。实验时将NaBH4和CH;ONa的固 体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸 汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现 连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在 (填“圆底烧瓶”或“滤纸套筒”)中。 (4)与传统提取方式相比，使用索氏提取法的优点是 Ⅲ.NaBH,的纯度分析 步骤1：取9.00 gNaBH4产品（杂质不参与反应），将产品溶于X1溶液后配成200mL溶液，取 2.00mL置于碘量瓶（碘量瓶属于锥形瓶，是锥形瓶的一种。在锥形瓶口上使用磨口塞子， 并且加一水封槽，就成了碘量瓶。)中，加入26.00mL,0.1000 molL KI03溶液充分反应。 (反应为3NaBH4+4KIO3一3NaBO2+4KI+6H0) 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，加入稀硫酸调节pH=3,使过量KIO,转 化为2，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入适量缓冲溶液X2以保证滴定时溶液pH约为5.0，加入几 滴淀粉指示剂，用0.2000 nol/L Na2S2O,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 18.00mL。(反应为l+2Na2S2z0-2Nal+Na2S06) 第6页，共12页 (5)X1溶液为 缓冲溶液X为」 。(填序号) 【已知：K(CH3COOH)=1.0×105,KNH·HO=1.0×105,且缓冲混合液中两种溶质物 质的量之比均为1：1】 A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.NH4CI和NH·HO混合液D.CH3COOH和CHCOONa混合液 (6)产品中NaBH4的纯度为 %(保留两位有效数字)。滴定实验时若使用普通 锥形瓶而未使用碘量瓶，可能导致测定结果 (填“偏高或“偏低。 17.(15分)丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷 脱氢制丙烯具有重要的价值。 方法（一）热裂解法：反应I(直接脱氢)：C3H8(g=CH6(g)+H2(g) (1)在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CaHa(g) Ca H (g) H2(g） 燃烧热/(kJ/mol) -2219.9 -2049 -286 △H= kJ/mol,.该反应正向自发进行的条件为 (填“高温“低温”或 “任何温度)。 (2)下列关于反应I的说法正确的是 (填标号)： A.恒温恒容下，向体系中加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B.恒温恒压下，气体的密度不变，表明对于反应达到平衡状态 C.CHs的消耗速率与CH6的生成速率相等，反应I达平衡 D.其他条件相同，反应分别在恒容和恒压时进行，后者丙烷的平衡转化率更高 (3)发生反应I时，易发生副反应CHs(g)一CH4(g)+CH4(g),将2mol丙烷通入反应器， 在IC、100kPa条件下进行反应，测得平衡体系中CHs与CH4的体积分数分别为40%和4%， 则丙烷的转化率为，反应I的平衡常数K=kPa(计算结果均保留到小数点后面1位) 方法（二）氧化裂解法：反应：2C3H(g)+O2=2CH6(g)+2H0 (4)反应T属于自由基反应，其反应历程如下： ①CaHa+O2→·CaH,+HO2·②…③HO2→2HO· ④2H0·→0+H,0 第②步反应的方程式为 从平衡移动角度解释氧化裂 解法制备丙烯的趋势远大于热裂解的原因是 (5)C02是一种温和的氧化剂，研究人员尝试利用C02代替O2氧化丙烷脱氢制丙稀。从产 率角度分析，C02代替O2的优点是 第7页，共12页 18.(15分)以黄豆素（化合物C©为主要成分的黄豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生 物活性而最近产量上升。化合物C的合成及其衍生化的一种工艺路线如下： 0 HO OH HO COOH 1)BF,/EtO (CH,CO) 2)TCT/DMF Py HO OH B H,CCOO. D(CHO) Pd/C,H, E(CHO) TsOH m-CPBA CH,OH PhMe CH,Cl, OOCCH, H.CCOO HO 1)H,SO/THF/H,O OH 2)KOH/MeOH/H,O OOCCH, OH OH G H 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)C中除羟基外的含氧官能团名称 (3)E的结构简式为 。(4)D→E的反应类型为 (5)由C生成D的过程中，生成的小分子有机物为 (6)写出两种满足以下要求的化合物B的同分异构体 a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(0-0-) c核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1 (7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有 机物，写出合成路线 第8页，共12页 参考答案 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 0 A B 0 B 一、选择题 1. A项，烟花属于一种发射光谱：B项，古代铜钱应为合金：C项， 芯片的主要成分是单晶硅。 2.D项，还原性：I>Fe”,Cl,先氧化I,后氧化Fe“,Cl2通入Fel2溶液中至Fe2+恰好完全反 应，I也被完全氧化，离子方程式为3Cl2+2Fe2++41=6CI-+2Fe3++212,故D错误 3.B项，下N0中心原子N原子价层电子对数为2+5-1x1-123,空间构型为V形：C项，CsF 2 为离子化合物，电子式为 cs 4.B项中无电子对的得失。 5.B项，石墨是混合晶体，P90。 6.X、Y、Z、"、M分别为N元素、0元素、F元素、S元素、K元素。A项，XZ3为NF3,NF3 的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，属于极性分子， WY3为S03,S03空间结构为平面三角形，属于非极性分子，故极性：XZ3>WY3:B项，常 温下H20为液态，HF和NH3为气态，所以水的沸点最高，即Y的简单氢化物沸点最高：D项， K原子最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的元素还有Cx、Cu两种。 7. B项，浓疏酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和 水，则题给装置缺少温度计无法制得乙烯：D项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和 水，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。 8. A项，超分子通过非共价键作用力形成，包括氢键、静电作用力、 疏水作用等。而C该冠醚结构既有亲水的氧原子又有亲油的亚基等，因此冠醚具有普遍的可 溶性。常用作相转移的催化剂。 9 C将连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，该有机结构中， OH OH 00H H00 HO 一共有4个手性碳：D项，该物质中含有7个酚羟基，2 个羧基，2个酯基，则1mol该物质最多消耗11 mol Na(0H。 10.A项，CH3C00H是弱酸，电离需要吸热，1 mol CH3C00H的溶液与含1 mol Na0H的稀溶 液混合，放出热量小于57.3kJ,A错误：B项，甲烷的燃烧热△H=-890.3k/mol,生成液态 水放出热量为890.3kJ,则生成气态水放热少，CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) 第9页，共12页 △H>-890.3k/mol,:C项，合成氨反应为可逆反应，1.5mo1H2和过量的N2在此条件下充 分反应，放出热量小于46.2kJ,C错误 11.B项，在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离 子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应 正常进行：C项，由分析可知，左侧负极是Cu-2e+4NH3=[Cu(NH)4]2+,正极铜极上 铜离子得到电子发生还原反应生成铜：Cu2++2e=Cu,则电池总反应为：Cu2++4NH3= [Cu(NH3)4]2+:D项，NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成[Cu(NH3)4]+,铜离子浓度降低， 铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响。 12.A项，由晶胞结构可知，晶胞中N点所在的正八面体的体心为原点坐标，硼硼键的键长 为dnm,N点到原点的距离为号受adnm:品胞参数为anm,钙原子的坐标参数为（号，则N 点在x轴的坐标为兰二=会所以N点的坐标参数为（尝0） anm 13.B项，a、c对比，c处c)大于a处的，c()越高越抑制水的电离，所以a处水的电离 程度大于c处水的电离程度：b点时，氢氧化钠与HA恰好完全反应，此时溶液中仅为A, 已知HA为弱酸，则NaA中A水解会促进水的电离，即b处水的电离程度大于a,综合看， 水的电离程度：b>a>c,B错误：C项，d点时，c(H)=10”mol/L,c(OHr)=10mol/L,NaA在 水中存在如下水解A+H20=HA+OH-,则Kn=i:O口=《g,即=KcOn= c(A-) Ka c(HA) Kw 10-4X10-47 10-14 =10524,故1g品=5.24，C正确：D项由B分析可知，b点时溶液仅为aA, 由于A存在部分水解，其在水中以A和A两种形式存在，根据物料守恒，可知 c(Na)=c(A)+c(HA),D错误。 14. D项，T,下，甲醇的转化率为60%， CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(1) n始0.20 0.22 n消0.12 0.12 n平0.08 0.10 达到平衡，此时容器的体积为2L,c(CH,0H)=0.04mol·L,c(C0)=0.05mo1·L,化学平衡 常数作 00四=a0n0550,再充入0.12olGL0H和0.0Geao10,此时气体总物质的 1 量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的体积为4L,时 (CHOH)m-0.05m1C0.0m 4L 第10页，共12页