天津市南开中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

2025届南开中学高三化学第四次月考参考答案 1-6BBADBD 7-12CCDADC 13.12分1(1)五 IVB (2)ab (3)bd M 14M ×100 .(1)3:4或4：3 22pN*10 或2VpNa (3)BC 14.18分(1)C、光照 (2)1,3-苯二酚（或间苯二 酚) (3)醚键、酮羰基（或羰基） 取代反应 (4)5 (5)3 HCONHCH,CH,CH,+HCI+H,O->HCOOH CH,CH,CH,NH,CI HO人 (6) ·定条件 1518分(1)三颈烧瓶；fg(gf)debc 2HNO3 (+8HCI+4SnCl2=4SnCl4+N20+5H20; 吸 收N2O尾气防止污染D,B (2)NaClO+2NaN3+H20=NaCl+3N2+2NaOH 13 (-y) 使量气管与干燥管左右液面相平 3mVm 晶体 16.16分(1)2H2S(g)+02(g)= 2S(s)+2H20(1) △H =-(2a+b)kJmo-1(a,b>0) (2)> c(NH3H2O)+c(OH-)-c(H+) (3)高温；（1分)de(2分) (4)V 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环 使用 (5)N2+6e+6Ht=2NH3 25%2025届南开中学高三化学第四次月考 时间：2月19日 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23 第卷 一、单选题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分） 1,近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是() A.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 B,完成北斗卫星导航系统建设一85Rb与星载铷钟所用8？Rb物理性质不同 C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用一CO2液化时，其共价键被破坏 D.实现二氧化碳到糖的精准全合成一糖的分子组成都可以用CmH2O)表示 2.化学处处呈现美。下列说法不正确的是() A.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B,K与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构 这体现出超分子 的自组装特征 C.缺角的NaCi晶体在饱和NaC1溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D.绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光 的形式释放引起的 3.用经氯气消海的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是（) A.Na、NL,、So2 B.K、MnO4、r C.AI、C、HCO D.Na、Ag.TiO3 4.下列操作能促进水的电离且使溶液中cH)>c(OH门的是() A.将水加热煮沸 B.向水中加入一小块钠 C.向水中加入NaHSO4 D.向水中加入KA1(SO4)2 5.用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是（) A.盛白酷溶液的雅形瓶滴定前用白醋溶液润洗2~3次 B.酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2~3次 C.配标准溶液是称取4.0 g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度 D.用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点 1 6.相关研咒表明，钒基催化剂的NH一SCR俄化反应机 V54 NHy 理如下图所示。下列说法正确的是() A.V*是该反应的催化剂 ⑧ V+-NHg B,各步反应均为氧化还原反应 C.反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成 z、H2O、F D.NH-SCR催化的总反应为4NH+4NO+6,化抱4品2+6HO 7.设N%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A,0.I molXe原子含有的中子数是5.4Wa B.1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3W C.35℃时，1LpH=5的NHNO3溶液中，水电离出的H数为10Na D.标准状况下，22.4LO和11.2L02混合，生成物中含有的分子数为Na 8,下列过程的化学方程式或离子方程式书写正确的是() A.FeBn溶液中通入过量的CL2:2Fe2++2Br+2CL2=2Fe3++Br2+4CI B.电解饱和的A1C13溶液：2AP+6C1-+3H,0电解2A102+3H+3C2↑ C.将K[Fe(CN]溶液滴入FeCh溶液中：K*+Fe2++[Fe(CsJ3=KFe[Fe(CN)6I D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 9.某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠（强化补铁剂）中铁元素的化合价。（已知：依地 酸根是常见的配体，邻二氮菲可与F2+形成橙红色配合物)下列说法正铺的是() 2滴 2滴氯水 KSCN溶液 无明显变化 无明显变化 ② ③ 依地酸铁钠 黄色溶液 ① 2滴 少量维生素C 邻二氮菲溶液 粉末 无明显变化 溶液变为橙红色 ④ ⑤ A.从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(四) B.从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中禽F() C.从现象①、②和③推测，SCN与Fe形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D.从现象①、④和⑤推测，F2+与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 2 10.莱储能电池原理如图，下列说法正确的是() 遵 俯视图 Ch/CCL 多孔活性炭电极 NaCVH2O NaTi,(PO)NoTiz(PO./铁电极 NaCVH2O A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi(P0)+2Na B.放电时CI透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移 C.放电时每转移1mol电子，理论上CCl,吸0.5molC2 D.充电过程中，NaCI溶液浓度增大 11.P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的HPO4和HPO溶液中分别 滴加NaOH溶液，H,PO:和HPO3水溶液中含磷的各微粒分布系数8X)(平衡时某物种浓度占各 种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是() 1.0 1.0 0.8 HPO: H PO 0.8 HPO 0.6 806 4 02 H,PO PO 02 7.2 12.4 0.00 1.3 6.6 H 断1 图2 H A.H3PO3不是三元酸 B.HPO3的结构式为： C.0.1mo/L NaH2PO3溶液中水的电离程度小于纯水中的电离程度 D.往NHPO3溶液中加入过量的HPOa的离子方程式为：HPO,2+HPO=H3PO+HPO2 12.反应2X(g)+Y(g)一Z(g)△H。向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY 进行反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() 压强/Pa A.△H>0 2P B.气体的总物质的量：na>he a C.a点平衡常数：K>12 b D.反应速率，V正<%王 时间s 第Ⅲ苍 二、填空题 13,I据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆(ZTe2)和砷化镉(Cd3As2) 为材料验证了三维量子霍尔效应。 (I)Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Z位于元素周期表的第周期，第族。 (2)T是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是 (填序号)。 a.室温下单质为固体 b.单质具有半导体性能Q c.单质在常温下可与氢气化合 d.最高价氧化物的水化物的酸性比疏酸强 (3)Cd2+与NH可形成离子[CdNH)4]2。[CdNH)4]2+中存在 (填序号)。 a氢键 .b6键 c.键 d.配位键 Ⅱ氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结 构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。 ()基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为 (2)已知NaCl的密度为pgcm,NaCl的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常 数的值为NA,则在NaCI晶体里Na和CI的最短距离为 pm。 (3)下列关于氯化钠的说法不正确的是 图1 A,基态Na的电子有5种空间运动状态 B.第三周期离子半径最大的是Na C.第三电离能大小：C1>S>P>Si D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离于有12个 4 14,化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的 路线如下图所示： CINaCN CNHH,9◇ ℃OOH H ② 一定条件 HO O Br HC(OC N 已知： RCOOH+ 一定条件 +H2O (1)反应⊙的反应试剂及条件为 (2)H的名称为 (3)G中含氧官能团的名称为 反应B→C的反应类型为 (4)F与足量的H完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为一· (⑤)N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有种。 请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方 程式： OH OH (6根据上述信息，设计以苯酚和 为原料，制备 的合成路线（无机 试剂任选)。 5 5.某研究小组用氨基钠(NNH2)与N2O反应制备叠氮，化钠(NaN)并对制得的叠氮化钠 产品纯度进行测定。己知叠氮化钠为易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaOH 溶于乙醇不溶于乙醚。氨基钠极易水解和氧化；N0不与酸或碱反应：SnCh具有较强还原 性(S与碳同族)。回答下列问题： ()制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加溶液，充分 反应。 搅拌器 SnCl,与盐 酸海合液 a b 稀HNO 浓HSO 碱石灰 足量 加热要 SnCL,溶液 A B ①装置C的主要玻璃仪器名称为 ②装置的连接顺序为a→ →h（填仪器接口字母)。 ③A中发生反应的化学方程式方 E装置的作用为 ④C中发生的反应为2，+N2O÷=NN3+NaOH+NH3,反应后待装置冷却，在混合 物中加入：过滤，甜洗条，晾干得到粗产品（选填字母）。 A.冷汁 B.乙醚 C.热州 D.乙醇 (②)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定， 如下左图。 足量NaCO溶液 ng NaN,样品 是人 20 29r·60 40 80 ①圆底烧瓶中反应的化学方程式为 ②读取气体体积时，应注意冷却至室温、 、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管的初始读数为xmL、末读数为ymL,本实验条件下气体摩尔体积为'L/mol,则产品 中NaN3的质量分数为 %(表达式)。（提示：量气管刻度与滴定管类似） ④若对所得产品进行X射线衍射实验得到图谱如上右图，该产品属于 (填“晶体”或 “非晶体”)。 16.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下： I I I IV V 天然气 热交换 脱硫 制氢气 N2、H2加压 合成氨 VI 水燕气 N. 冷却 液氨 (1)步骤1可以使用湿法脱疏。科研人员把铁的配合物FL(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制 成吸收液，将气体H2S转化为单质硫。该工艺包含两个阶段①H2S的吸收氧化②FeL的再生。 反应原理如下： DH2S(:)+2FeL(aq)+20H (aq)=S(s)+.2Fe2*L(aq)+2H2O(1) △H=-a kJ-mol(心0) 24Fe2*(ag)+Ox(g)+2H2O(1)==4Fe"L(aq)+40H.(aq) △H-b kJ-mol'(6>0) 该工艺的总反应热化学方程式为 (2用氨水也可以吸收H2S,产物为NHHS。常温下0.1moL的NHHS溶液pH(选填>” “<”或=”)7，其中cH2Sc(S2)= (用溶液中其他粒子浓度计算式表示)。 (NH3H20:K=1.8x10,H2S:Ka1=1x107,K2=7x1015) (3)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)十3H2(g) △H=+206.4 kJ.mol ②COg1+H2O(g)→CO2(g)十H2(g) △H=-41.2 kJ-mol 反应①能自发进行的条件是 (选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒 容绝热容器中加入2mo1C0和1molH20只进行反应②，可以判定反应达到平衡的 a.相同时间段内C0消耗的物质的量与CO2生成的物质的量相同 b.气体平均摩尔质量保持不变 c.C0与H20转化率一样 d.C0分压保持不变 e.体系总压保持不变 (4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号） 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： (⑤)利用电化学法也可以合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质， 用Pt-C3N4做阴极崔化剂电解氢气和氮气合成氨的原理示意图。Pt-CN 电极反应产生氨气的电极反应式为 Pt-C 。 若 固体质子导体 Pt-CN4电极一侧通入纯氮气0.5mol,阴极出气口获得的气体总量增加 2國 Pt-C,N, 0.3mol,经检测转移电子1mol,则在阴极出气口获得的气体中，氨气 的体积分数为 N、NMH、H