2025届三湘名校教育联盟高三2月入学大联考化学试题

三湘名校教育联盟 2025届高三2月入学大联考 五市十校教研教改共同体 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由盖考员粘条形码。并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 填正确填深 注，答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全 涂；误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2选样愿必须使用2B铅笔填涂：非选样题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 事 3考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答圈，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效 例 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄被 选择题（请用2B铅笔填涂）】 L[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] I0[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] I1 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5)① ② 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) +相对能量(kJ'mol) (1) 200 100 0 -100 ,200 + ① ② 反应过程 (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页）】【高三化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 三 湘 名 校 教 育 联 盟 五市十校教研教改共同体 􀅰２０２５届高三２月入学大联考􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】C 【解析】葡萄糖(单糖)不能发生水解反应,C项错误. ２．【答案】C 【解析】基态Fe２＋ 在基态Fe原子的基础上失去了４s轨道的两个电子,价层电子排布图为 ,C项 错误. ３．【答案】A 【解析】浓硝酸不能溶解金,而王水能溶解,是因为浓盐酸中的 Cl－ 与金离子形成配合物,降低了金的还原电 位,是浓盐酸增强了金的还原性,A项错误;由于电负性F＞N＞H,NF３分子中的共用电子对偏向氟原子,故 NH３更容易提供孤电子对与 H＋ 结合,B项正确;SO２、SiO２与 NaOH 反应均生成盐和水,可推测SO２和SiO２ 都是酸性氧化物,C项正确;SnF４(４４２℃)的熔点远高于SnCl４(－３４℃),SnCl４的相对分子质量又大于SnF４, 可推测SnF４是离子晶体,SnCl４是分子晶体,D项正确. ４．【答案】D 【解析】天门冬氨酸分子中含有１５个σ键,A项正确;天门冬氨酸分子含有２个羧基和１个氨基,可形成两种 链状二肽分子,B项正确; 含有３个手性碳原子,C项正确;乙中没有官能团酰胺 基,不属于酰胺类物质,D项错误. ５．【答案】A 【解析】１４CD４分子含有１２个中子,２．２g１４CD４为０．１mol,A项正确;一个干冰 中含有４个CO２ 分子,则４４g干冰中含有晶胞结构单元数为０．２５NA,B项错误;Na２CO３溶液中存在CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,１L１mol􀅰L－１的 Na２CO３溶液中所含阴离子数大于NA,C项错误;未指明氨气处于标准状况下,不 能计算其转移电子的物质的量,D项错误. ６．【答案】A 【解析】在强碱性条件下,NaClO能将Cr３＋ 氧化为CrO２－４ (借助教材反应Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ 判 断),A项错误. ７．【答案】B 【解析】Al电极失电子发生氧化反应,则COF电极上得电子发生还原反应,A 项正确;由图可知,负极的电极 反应式为３Al＋AlCl－４ －９e－􀪅􀪅４AlCl２＋ ,B项错误;电池工作时,阳离子从负极移向正极,C项正确;负极质 量减少２７g,理论上转移３mol电子,D项正确. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ８．【答案】C 【解析】X是碳、Y是氮、Z是氧、W 是钠、P是氯.简单离子半径:Cl－ ＞O２－ ＞Na＋ ,A项错误;Cl２O 为极性分 子,CO２为非极性分子,B项错误;元素 O与 Na组成的常见化合物有 Na２O２、Na２O,Na２O２和 Na２O的阴阳离 子个数比一定为１∶２,C项正确;HCl和 NH３混合有白烟现象,D项错误. ９．【答案】B 【解析】酸性溶液中 NO－３ 可氧化Fe２＋ ,则不能判断是否发生 H２O２与Fe２＋ 的反应,A项错误;苯甲酸的溶解度 随温度变化大,取一定量样品加入适量的水,加热充分溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,可除去粗苯甲酸样品 中少量氯化钠和泥沙,B项正确;银氨溶液呈碱性,过量的银氨溶液能和溴水反应,且该操作没有水浴加热,C 项错误;试管中含有浓硫酸,直接加水,容易造成液体飞溅,D项错误. １０．【答案】D 【解析】“浸出液”中含有[Al(OH)４]－ ,通入足量CO２,发生[Al(OH)４]－ ＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ,有 白色沉淀生成,A项正确;由流程可判断,流程中钴元素化合价未变,即该工艺条件下,H２O２、Fe３＋ 不能氧化 Co２＋ ,B项正确;由流程可判断,“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbSO４、CaSO４,C项正确;若“沉钙”后溶液中 c(HF)＝c(Ca２＋ )＝１．０×１０－５mol􀅰L－１,由Ksp(CaF２)＝２．２５×１０－１１先求出c(F－ ),再根据Ka(HF)求出 c(H＋ )＝２．０×１０－６mol􀅰L－１,从而得出pH 为５．７,D项错误. １１．【答案】C 【解析】依题意,Li２S的晶胞结构如图所示: .PS３－４ 的价层电子对数为４＋ ５－２×４＋３ ２ ＝４ , PS３－４ 的空间结构为正四面体形,A项正确;经分析,截面图中的“●”代表Li＋ ,B项正确;晶胞中与S２－ 紧邻的 S２－ 有１２个,C项错误;据图可判断,晶胞中Li＋ 的配位数为４,D项正确. １２．【答案】D 【解析】用 NaOH 溶液滴定 HA 溶液,pH 越大,碱性越强,c(A－ )越大,pc(A－ )越小,由图像可知②是 pc(A－ )与pH 的变化曲线,故 pc(A－ )＞pc(HA)时,pH＜４．７,A 项正确;常温下,①和②线的交点处 pc(A－)＝pc(HA),可判断Ka(HA)＝１０－４．７,Khc(A－)＝Kw/Ka(HA)＝１０－９．３,故pKh＝９．３,B项正确;a点加 入的NaOH物质的量为 HA物质的量的一半,溶液中溶质 HA、NaA物质的量之比为１∶１,由元素守恒c(A－ ) ＋c(HA)＝２c(Na＋ )、电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(A－ ),得出c(A－ )－c(HA)＝２[c(H＋ )－ c(OH－)],C项正确;b点溶液显中性,pc(HA)－pc(A－ )＝lg[c(A－ )/c(HA)]＝lg[Ka/c(H＋ )]＝２．３,D项 错误. １３．【答案】B 【解析】该反应的正反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,所以表示Kx正 随 １ T 变化的曲线为L２,A 项正 确;当CO２的体积分数等于５０％时,Kx＝ (１/２)２ １/２ ＜１ ,所以反应还会正向进行,平衡时CO２的体积分数小于 ５０％,B项错误;该反应的正反应为吸热反应,温度越高,v正 、v逆 均增大,且平衡前v正 ＞v逆 ,C项正确;向平 衡体系中充入一定量的CO,相当于加压,再次平衡后容器内 CO 的物质的量分数较原平衡体系变小,D项 正确. １４．【答案】D 【解析】由图示结合题意判断,CH３CHO和空穴相互作用产生２CO２􀅰－ ,反应过程中碳元素由－１价升高到 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 ＋３价,结合电荷守恒可写为CH３CHO＋８h＋ ＋３H２O􀪅􀪅２CO２􀅰－ ＋１０H＋ ,A 项正确;由题意可判断,以 CH３CHO氧化反应物时,NO－３ 被还原的产物为 N２,以(CH２OH)２氧化反应物时,NO－３ 被还原的产物为 NH３,B项正确;根据题意,结合原子守恒、电子守恒以及电荷守恒可写出２CO２􀅰－ ＋２NO＋２H＋ 􀪅􀪅N２O ＋２CO２＋H２O,C项正确;“NO－３ 深度还原为 NH３”的过程中,R􀅰提供质子,即烃R－R显然不是主要产物, D项错误. １５．【答案】(１４分) (１)碱式滴定管(２分,不带“碱式”给１分,多填０分) (２)２Fe３＋ ＋Cu􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ (２分,用Fe３＋ 和Cu２＋ 的水合离子形式表示且正确的,也给分) (３)①部分Fe３＋ 水解生成[Fe(H２O)５(OH)]２＋ (２分,合理即可) ②[Fe(H２O)６]３＋ ＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [FeCl４]－ ＋６H２O(２分) (４)开始时中和 H＋ ,平衡向右移动;随着pH 增大,与Fe３＋ 生成Fe(OH)３,平衡向左移动(２分,合理即可) (５)①０．２mol/LFe(NO３)３溶液(pH＝２),含有稀硝酸也能溶解银(２分) ②Ag＋ 结合Cl－ 生成 AgCl,有利于反应Fe３＋ ＋Ag􀜩􀜨􀜑 Ag＋ ＋Fe２＋ 正向移动,从而加快 Ag的溶解(２分) 【解析】(１)用固体配制一定物质的量浓度的FeCl３溶液,不需要使用碱式滴定管. (３)①FeCl３溶液显黄色,而不显浅紫色,因为Fe３＋ 易水解,大量水解产生的Fe(OH)３呈红褐色,少量水解生 成[Fe(H２O)５(OH)]２＋ 分散在水中使溶液Ⅰ呈黄色,加入硝酸后,Fe３＋ 水解受到抑制,因此溶液Ⅱ为无色. ②往无色溶液加入NaCl,溶液又变为黄色,则氯离子浓度增大,生成了[FeCl４]－ ,离子方程式为[Fe(H２O)６]３＋ ＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [FeCl４]－ ＋６H２O. (４)根据平衡方程式,pH 开始时升高,是因为中和了酸,促进平衡向正反应方向进行,呈紫色;pH 继续升高, 碱性较强,与铁离子生成Fe(OH)３,平衡向左移动,紫色变浅. (５)①０．２mol/LFe(NO３)３溶液(pH＝２),含有稀硝酸也能溶解银,因此实验ⅰ不能证明Fe３＋ 能与银反应. ②氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁,单质银与三价铁反应被氧化为银离子,氯化铁中的氯离子与 银离子结合产生氯化银沉淀,从而加速了银的溶解. １６．【答案】(１４分) (１)小于(１分)　　异丙胺分子间能形成氢键(１分,合理即可) (２)sp２、sp３(２分,答对１个给１分) (３)通入干燥的 N２(２分,合理即可)　　Na２B４O７＋１６Na＋８H２＋７SiO２ 高温 􀪅􀪅４NaBH４＋７Na２SiO３(２分) (４)作萃取剂(１分)　　３(１分) (５)①pH 相同,温度越高,产生 H２速率越大;温度相同,pH 升高,产生 H２速率越小(２分,合理即可) ②随着反应进行,pH 升高,产生 H２速率减小,NaBH４不能完全反应(２分,合理即可) 【解析】(１)异丙胺含有 N－H 键,异丙胺分子间能形成氢键. (２)根据 ,部分B原子与３个 O原子成键、部分B原子与４个 O原子成键,硼 原子的杂化方式为sp２、sp３. (３)通入干燥氮气排除空气和水蒸气,避免钠与水蒸气、空气反应.由题意可判断,反应物有 Na２B４O７、Na、 H２、SiO２,产物有 NaBH４、Na２SiO３,配平可得 Na２B４O７＋１６Na＋８H２＋７SiO２ 高温 􀪅􀪅４NaBH４＋７Na２SiO３. 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 (４)索氏提取器中２为蒸汽导管,３为虹吸管,异丙胺受热蒸发,蒸汽沿导管２上升至球形冷凝管,冷凝后滴 入滤纸套筒１中,再经导管３返回烧瓶,从而实现连续萃取;NaBH４易溶于异丙胺,Na２SiO３难溶于异丙胺, 异丙胺溶解 NaBH４后经过滤纸套筒１流回圆底烧瓶中,所以萃取完全后,NaBH４在圆底烧瓶中. (５)①从两个角度归纳总结:温度相同,pH 升高,速率变化;pH 相同,升温,速率变化. ②NaBH４与水反应生成 NaBO２和氢气,NaBO２是弱酸强碱盐,其水溶液呈碱性,随着反应进行,碱性增强,反 应速率减小. １７．【答案】(１５分) (１)４－氯螺[２,４]庚烷(２分) (２)(CH２OH)３CCHO(２分) (３)HOOCCH２COOH＋２CH３CH２OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 COOC２H５ COOC２H５ ＋２H２O(２分) (４)sp３(１分)　　４p(１分) (５)６(２分)　　 或 (１分,写对１种即可) (６) (４ 分,合理 即可) 【解析】(１)已知 的名称为螺[３,３]庚烷, 的名称为６－甲基螺[４,５]癸烷,则 的名称为４－氯螺 [２,４]庚烷. (２)结合信息①,以及C的结构,可推测B为(CH２OH)３CCHO. (３)在浓硫酸、加热条件下,HOOCCH２COOH 和CH３CH２OH 反应生成 COOC２H５ COOC２H５ 和水. (４)D＋E→F的反应为取代反应,在反应中C(CH２Br)４的碳溴键断裂,该化学键由C的sp３轨道与溴的４p轨 道形成. (５)G的分子式为C９H１２O４,不饱和度为４,结合结构和性质,可推测 G的同分异构体中含有１个酚羟基和３ 个－CH２OH.先考虑 ３ 个 －CH２OH 在苯环上有三种位置关系:连、均、偏,再考虑酚羟基的位置: 连(２种)、均(１种)、偏(３种),符合题意 G的同分异构体共有６种. (６) 属 于 加 聚 产 物,其 单 体 为 ,结 合 , 和 CH２＝CHCH＝CH２发生反应生成 ,据此可设计如下流程: 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 . １８．【答案】(１５分) (１) 　　① (２分,体现abc相对能量大小给１分,体现反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ的 活化能给１分)　　②bd(２分) (２)①ad(２分)　　②０．５(２分)　　 １７ １５ (或１．１３)(２分) (３)①左(１分)　　②２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋ (２分)　　③８５．３(２分) 【解析】(１)①由反应ⅰ可知,CO(NH２)２(s)＋H２O(g)的能量比 NH２COONH４(s)低１５９kJ,由根据盖斯定 律２NH３(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　ΔH ＝－８７kJ􀅰mol－１,即绘图时 CO(NH２)２(s)＋ H２O(g)的能量比２NH３(g)＋CO２(g)低８７kJ;结合反应ⅰ是快反应,反应ⅱ是慢反应,则反应ⅰ的活化能 小于反应ⅱ的活化能. ②该反 应 为 放 热 反 应 同 时 为 气 体 体 积 减 小 的 反 应,低 温 高 压 化 学 平 衡 正 向 移 动,b 项 正 确;提 高 n(NH３)/n(CO２)一定能增大CO２的平衡转化率,增大一种反应物的物质的量,可以提高另一种反应物的转 化率,所以投料比n(NH３)/n(CO２)越大,二氧化碳的平衡转化率越高,d项正确. (２)①刚性容器中,CO２(g)的分压不变,即CO２(g)的浓度不变,即反应ⅰ和反应ⅱ均达到平衡状态,a项正 确;反应物与生成物都是气体,混合气体的总质量不变,刚性容器的体积不变,混合气体的密度不变,不能作 为平衡的判据,b项错误;３n(CO)＝n(H２)与是否达到平衡状态无关,c项错误;v正 (CH４)/v逆 (CO２)不变, 可说明反应ⅰ和反应ⅱ均达到平衡,d项正确. ②依CO２(g)、CH４(g)的平衡转化率分别为９０％和８０％,可判断平衡时CO２(g)、CH４(g)的物质的量分别为 ０．２mol、０．４mol,CO(g)为３．４mol、H２(g)为３．０mol、H２O(g)为０．２mol,０~３min内,v逆 (H２)＝ ３mol ２L􀅰３min ＝０．５mol􀅰L－１􀅰min－１,反应ⅱ的化学平衡常数K＝ c(CO)􀅰c(H２O) c(CO２)􀅰c(H２)＝ n(CO)􀅰n(H２O) n(CO２)􀅰n(H２)＝ １７ １５ . (３)①电解时,H＋ 向阴极区迁移,即向电解池左侧迁移. ②阳极的电极反应式为２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋ . ③０．６gCO(NH２)２ 为 ０．０１mol,生成 CO(NH２)２ 的电极反应式为 ２NO－３ ＋１６e－ ＋CO２ ＋１８H＋ 􀪅􀪅 CO(NH２)２,该电解装置的电解效率η＝ ０．０１×１６×６．０×１０２３×１．６０×１０－１９ １０．０×３０×６０ ×１００％≈８５．３％ . 机密★启用前 三湘名校教育联盟 2025届高三2月入学大联考 五市十校教研教改共同体 化 学 本试卷共8页。全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项. 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 A127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.湖南山水奇秀,文化底蕴深厚。下列相关叙述错误的是 长沙豆腐 湖南雪博物情 长沙天心阁 湖南特产 湘西非物质文化遗产 商代家形铜尊 A.天心阁所用青砖属于硅酸盐材料 B.制作豆腐时需加入凝固剂,如葡萄糖酸一一内脂 C.酒的酿造过程中葡萄糖最终通过水解反应生成乙醇 D.铜锈主要成分有Cu。(OH)C1和Cu。(OH)。CO。,它们均属于盐 2.下列化学用语或图示表述错误的是 A.2-甲基-2-戍的键线式:人 B.p一pπ键电子云轮廊图 C.基态Fe{}的价层电子排布图:4 D.用电子式表示NaCl的形成过程:NaCi:-→Na'[C] 【高三化学试题 第1页(共8页)】 3.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.王水能溶解金,可推测浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B.由电负性:F>NDH,可推测结合H的能力:NH大于NF C.SO。、SiO。与NaOH反应均生成盐和水,可推测SO。和SiO。都是酸性氧化物 D.SnF(442C)的熔点远高于SnCl(一34°C),可推测SnF.是离子晶体,SnCL.是分子晶体 4.美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应,能赋予食品独特的风味和色泽。由天门冬氛 酸引发的美拉德反应部分过程如下,下列叙述错误的是 COOH _COOH OHOHNH- CHCOOH HN一 CHCOOH OHOH 甲(天门冬氛酸 乙 A.甲分子中含有15个。键 B.甲可形成两种链状二肤分子 C.乙分子中含有3个手性碳原子 D.乙从类别角度看,既属于酷胶,又属于醇和浚酸 5.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.2.2g'CD.所含中子数为1.2N B.44g干冰晶体中含有晶胞结构单元数为N C.1L1mol·L的Na。CO.溶液中所含阴离子数小于N D.氛气燃料电池消耗5.6LNH.时,电路中转移电子数为0.75N 6.下列过程中,对应反应的化学方程式书写错误的是 A.将Cr(SO)溶液滴入强碱性NaClO溶液中:2Cr+3ClO+8OH--Cr。O+3Cl 十4HO B.糖在晦的作用下发生水解反应:C。H。O。(糖)+H。0 (葡萄糖) 催化剂 C.氢的催化氧化是工业制硝酸的基础:4NH。十5O)。 △ -4NO+6H.O D.Mg在CO。中燃烧:2Mg+CO。 7.某错有机电池放电示意图如下,该电池以含有AICL/EMIC(EMIC是有 {红 机物1一乙基一3一甲基味咄氢的简称)的溶液为电解液,以A1和富含炭 。 基的有机框架COF为电极。下列叙述错误的是 #1C A.COF电极上得电子发生还原反应 。 # B.负极的电极反应式为A1-3e---A13+ 。 C.电池工作时,AlCl②从负极移向正极 A 。Al。Cl COF D.负极质量减少27g,理论上转移3mol电子 【高三化学试题 第2页(共8页)】 8.由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、P五种短周期元素组成的物质W [(XYZ).P)常用作工 业水杀菌剂。已知X的某种核素常用于文物断代,乙的基态原子2p能级上的未成对电子数与 X基态原子的相同,元素P位于元素周期表第17列。下列叙述正确的是 A.简单离子半径:PW>乙 B.P乙和X乙。均为非极性分子 C.元素乙与W组成的常见化合物的阴阳离子个数比一定为1:2 D.元素Y与P的最简单氢化物混合无明显现象 9.为达到对应的实验目的,下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 证明氧化性:HO比Fe③强 7 将疏酸酸化的H。O。溶液滴入Fe(NO。)。溶液中,振荡 B 提纯含有少量氢化纳和泥沙的笨甲酸 加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤洗洛 C 检验CH.一CHCHO是否含有碳碳双键 向适量的CH。一CHCHO溶液中加入过量的银氛溶 液,再加入少量澳水、振荡 检验Cu与浓疏酸的反应后出现的白色固 体是否为CuSO 直接向盛有反应液的试管中加入适量水,振荡 10.CoCO。主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、词料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某 工厂用废旧钻基合金(主要成分为CoO,还含有FeO、A1.O。、PbO、CaO)制备CoCO.工艺流 程如图所示: HSO 溶液双氧水氛水 H NaCO; 废旧→→→除铁→沉→沉→CoCO。 基合金 浸出液 浸淹 滤淹 Caf2 已知:①常温下,K(HF)-3.0×10-,K(CaF。)-2.25×10-11,K[Fe(OH)。]-2.8x10-3; ②lg2-0.3。 下列叙述错误的是 A.向“浸出液”中通入足量CO。,有白色沉淀生成 B.该工艺条件下,H.O、Fe③不能氧化Co{* C.“酸浸”所得“浸湾”的成分有PbSO、CaSO D.若“沉”后的溶液中c(HF)=c(Ca②)-1.0×10-mol·L-,则此时溶液的pH为5.3 11.Li。PS.具有高离子导电性且可低温合成,这使其成为固态电池最有希望的电解质之一,最近研 究发现,利用Li.PS.可有效激活理 电池Li.S正极。X射线衍射分析表明,Li.S属于立方晶 胞,参数为apm,LiS晶胞在x轴不同位置的截面图如下,下列叙述错误的是 x=0或a 1=0.25a x=0.5a 1-0.75g A.PS的空间结构为正四面体形 B.截面图中的“·”代表Li C.晶胞中与S一紧邻的S^{有6个 D.晶胞中Li的配位数为4 【高三化学试题 第3页(共8页)】 12.常温下,用o.1mol·L-l的NaOH溶液滴定20.00mL.0.1mol·L-的HA溶液,体系中px [注:px=-lgc(A)或一lgc(HA)]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示(lg2= 0.3)。下列说法错误的是 pl A.pc(A)>pc(HA)时,pH4.7 ① B.常温下,A-的水解常数的pK.-9.3 C.a点溶液中,c(A)一c(HA)一2c(H)一c(OH) D.b点溶液中,pc(HA)一pc(A-)<2.3 VINaOH(aq)/mL :“(A)·x*(B)' 其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。向某刚性密闭容器中加入CO。(g) 和足量的C(s)发生反应CO(g)十C(s)--2CO(g) △H>0,反应的正反应平衡常数K和 的是 { B.达到平衡时,CO。的体积分数大于50% 1xt0/K C.达到平衡时,升高温度,v正、v均增大,且平衡前v>v D.若向上述平衡体系中充入一定量的CO,再次平衡后容器内CO的物质的量分数变小 14.电子科技大学进一步研究,通过在TNS上可控地构建CuOx纳米团簇作为活性位点[光生电 子(e)和空穴(h )分别驱动还原反应和氧化反应,CH.CHO、(CH。OH)。分别和空穴相互作 用产生了不同的活性自由基,如甲酸自由基(CO。·)、炕基自由基(R·)、经基自由基(OH· 等,如CO。.在动力学上有利于NO二聚化生成N。O、R·参与还原时提供质子,有利于 NO 深度还原为NH。,显著提高了光催化NO。还原的性能。 RN.RNH NH:OH OH _R .(CH.OH) CuO/ NO { TNS _.CHgCHO O 下列叙述错误的是 A.产生CO·-的反应为CHCHO+8h +3HO-2CO.+10H B.不同比例的CH.CHO、(CH。OH)。组合,影响NO;光还原的选择性 C.NO二聚化生成NO的反应可能为2CO·-+2NO+2H--NO+2CO+HO D.在NO深度还原为NH。的过程中,经R一R是主要产物 【高三化学试题 第4页(共8页)】 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)FeCl。·6HO、Fe(NO)。·9HO、Fe(SO.)。均为重要的铁盐。某学习小组展开如下 探究。 已知:Fe③的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示: [Fe(HO)] [Fe(HO)(OH)]* [FeCl] [Fe(C。HO).] 颜色 黄色 亮黄色 淡紫色(稀溶液时为无色) 紫色 请回答下列问题: (1)实验室若要用FeCl。·6H。O配制100mL0.200mol·L的FeCl.溶液,下列仪器中不需要 使用的是 (填仪器名称)。 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加入5mL0.5mol·L的Fe(SO).溶液,铜片部分溶解,溶液 变为蓝色,则发生反应的离子方程式为 (3)淡紫色的Fe(NO。)。·9H.O晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl,溶液颜色出现下列变化; 5mLHO 加硝酸 充分振荡, 加NaCl 溶解 FeCNO).9HO 充分 充分 振荡 振荡 溶液I 溶液II 溶液I_ 为黄色 为无色 为亮黄色 ①溶液I为黄色的原因是 ②溶液II又变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)查阅资料;Fe+6C。H.OH→Fe(C。H:O)。]-+6H。取FeCl.溶液和笨溶液,进行 如下实验,溶液颜色出现下列变化 本溶液 滴加 继续滴加 NaOH NaOH 容液 溶液 FeCl:溶液- 溶液 溶液 溶液 显紫色 紫色 _ 加深 随着NaOH溶液的滴加,紫色溶液先变深,后变浅的主要原因是 (不考虑体积影响) 【高三化学试题 第5页(共8页)】 (5)查阅资料:Fe能与银反应:Fe+Ag Ag +Fe②},且该反应为可逆反应。据此设计 如下实验方案,溶解银镜实验后的Ag: 实验i:向有银镜的试管中加入0.2mol·L-的Fe(NO。);溶液(pH一2),银镜慢慢消失. 溶液变澄清 实验lI;向有银镜的试管中加入0.2mol·L-的FeCl.溶液(pH一2),银镜快速溶解,反应 后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为,实验)不能证明Fe”能与银反应,其原因为 ②推测实验lI比实验|银镜溶解快的可能原因: 16.(14分)砌氢化纳(NaBH.)是制造乙棚院和其他高能燃料的原料,以含H。BO。废液为原料制备 NaBHL的流程如下 NaOH溶液 Na、H.SiO2 含BO:→浸→浓缩、结晶、脱水→NaBO→高温炯 废液 _NasSiO. NH2 已知:NaBH易溶于异丙按(、沸点为33C) 请回答下列问题: (1)试判断:三甲按(N)的沸点 异丙按的沸点(填“大于”或“小于”),判断理由是 OH (2)NaBO·10HO俗称碍,晶体中阴离子[BO(OH)]{- HO-B 。 的结构如图所示,其中砌原子的杂化方式为 B-O 0-B-O (3)反应前,为了除去“高温炉”中的水蒸气、空气,可采用的操作是 OH “高温炉”中发生反应的化学方程式 为 (4)索氏提取法采用的装置如图所示,实验时将NaBH、NaSiO。放入滤纸套筒 索氏提取器 1中,烧瓶中装入异丙胶。实验中异丙胶的作用为 ;产品沿索 氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回圆底烧瓶。 (5)研究表明,NaBH.和水反应:NaBH。+2HO--NaBO十4H。。已知: 反应物浓度减少至初始浓度一半所用时间叫半衰期。实验测得温度、pH 1.滤纸套简 对NaBH.溶液半衰期的影响如图所示。 2.蒸汽导管 3.虹吸管 120. ]pH=10 pH-12 100- -pH=14 过 2 0 273 298 32 温度/K 【高三化学试题 第6页(共8页)】 ①根据图像归纳:温度、pH影响NaBH.和H。O反应产生H。速率的规律是 ②常温下,一定量NaBHL与足量水反应,实际制得的H。产量低于理论产量,其主要原因是 (不考虑制备过程中H。的损失)。 17.(15分)蝶环化合物具有刚性结构,结构稳定,在不对称催化、发光材料、农药、高分子黏合剂等 方面有重要应用。环化合物(H)的合成路线如下 HBr,C(CHBr)i CH.CHO A 溶液 乙 C D CH:ONa, COOCH COOCH._ E f G ...._.H 稀NaOH OH R-CH-O+RCHCHONHRCH-CHCHO→R-CH-C-CHO R 1...... 己知:① /COOR. cOORRXRCOOR RX COOR CH:ONa.Rd ② COOR 请回答下列问题: C (1)已知 的名称为蝶[3,3]庚完,的名称为6一甲基蝶[4,5]葵完,则的名称为 (2)B的结构简式为 COOCH. (3)写出实验室制备 的化学方程式: COOC.H. (4)在D士E→F的反应中,C(CH。Br)中C的 杂化轨道与澳的 轨道形成的o键 断裂。 (5)G的同分异构体X中,同时具有如下结构和性质的有 种。 ①含有笨环且笨环上有4个取代基;②含有一种官能团;③等物质的量的X分别与足量Na 和NaOH反应,消耗Na和NaOH的物质的量之比为4:1。 写出其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为1:1;2:2:2:4的结构简式; (写出一种即可) (6)已知+→。依据以上流程信息,结合所学知识,设计以CH.CH.CHOH、 7# CHO CH-CHCH-CH和为原料合成 CHo的路线: (无机试剂任选)。 【高三化学试题 第7页(共8页)】 18.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定,二氧化碳资源化利用倍受关注。请回答下列 问题: (1)以CO和NH为原料合成尿素2NH(g)+CO(g)CO(NH)。(s)十HO(g)。研究发 现,该反应分两步完成 I(快反应):2NH。(g)+CO。(g)NHCOONH(s) △H--159kJ·mol-1 lI(慢反应):NHCOONH(s)--CO(NH)(s)+HO(g)△H。=十72kJ·mol) ①在右图中画出上述反应]和lI的相对能量变化示意图[用a代 相对能量(kJ·mol) 表2NH(g)十CO。(g)、b代表NHCOONH(s)、c代表 200 100 CO(NH)。(s)+HO(g),不需标出具体的△H]。 (填序号)。 -100 ②下列措施有利于提高CO.平衡转化率的是 ------------------ -200 ------._. a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.提高n(NH)/n(CO)的比值 反应过程 (2)以CO。和CH催化重整制备合成气,相关反应有; 1.CO(g)+CH.(g)→2CO(g)+2H(g) li.CO(g)+H。(g)-CO(g)+HO(g) 在T。C下,向2L刚性恒容密闭容器中投入2molCO。(g)和2molCH.(g),同时发生反应 I和反应i。 ①反应)和反应lI均达到平衡的判据是 (填字母序号)。 a.CO。(g)的分压不变 b.混合气体的密度不变 c.3n(CO)一n(H) dv(CH)/v(CO)的比值不变 ②在T。C下,经3min反应1和反应li均达到平衡,且CO。(g)、CHL(g)的平衡转化率分别 为90%和80%,0~3min内,v(H)一 mol·L-·min,反应li的化学平衡常 数K为 (3)向一定浓度的KNO。溶液中通入CO。至饱和,在电极上反应生成尿素[CO(NH)。],电解原 理如图所示。 ①电解时,H向 (填“左”或“右”)侧迁移。 CO2 ②写出阳极的电极反应式: ③以10.0A恒定电流工作30分钟,生成0.6gCO(NH).该电 NO _0 解装置的电解效率n一。 %[计算结果精确到0.1。已知 电荷量q(C)-电流I(A)×时间(s);N.-6.0×10{*}mol;e= CONH) -HO 生成目标产物所用的电子数 1.60×10-1C;n- ×100%。 质子交换 通过电极的电子数 【高三化学试题 第8页(共8页)】