第8单元 实验专题 酸、碱的化学性质-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

实验专题　 酸、碱的化学性质 1. (8 分)两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和 “金属的回收”的探究实验。 【实验一】溶液酸碱度的检验 如图是测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是　 　 　 　 (选填“A”“B”或“C”,下同);可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是　 　 　 　 。 【实验二】金属回收的探究 从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属,并获 得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为 A、B、C,并 设计了如下流程。 (1)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　 　 　 。 由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有 ① 　 ; ② 　 。 (2)操作 a 的名称是　 　 　 　 。 滤液 b 中所含阳离子的 符号为　 　 　 　 。 (3)已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价,请写出步骤①的 反应的化学方程式 　 。 2. (8 分)氢氧化钙[Ca(OH) 2 ]是常见的碱,同学们为了更 多的认识它,做了如下实验。 (1)如何获得氢氧化钙:氢氧化钙可由生石灰与水反应 制得,该过程的主要现象为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)氢氧化钙的用途:农业上可用石灰乳与硫酸铜等配 制具有杀菌作用的波尔多液,该反应的化学方程式 为 　 。 (3)氢氧化钙的水溶性:取一小药匙氢氧化钙于烧杯中, 加入约 30mL 水,用玻璃棒充分搅拌,观察氢氧化钙 在水中的溶解情况,发现白色固体没有全部溶解,呈 浑浊状态。 ①小明认为氢氧化钙不溶于水,静置后上层清液中 不会含有 Ca( OH) 2。 丁丁则认为有一部分氢氧 化钙 溶 于 水 了, 所 以 上 层 清 液 中 会 含 有 Ca(OH) 2。 老师建议他们设计实验,验证自己的 想法。 现请你帮忙完善下表实验方案。 限选试剂:稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、碳酸 钠溶液。 实验操作 预期实验现象 方法一 把溶液导电性测试 专用笔的导电部分 伸入上层清液中 指示灯发亮 方法二 取少量上层清液于试 管中,　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 方法三 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 结论:上层清液中含有 Ca(OH) 2。 ②将上述浑浊液久置后并过滤,滤渣中除了含有氢 氧化钙,还可能含有　 　 　 (化学式)。 为了验证 是否含有该物质,可使用的试剂为:　 　 　 (填字 母)。 A. 稀盐酸　 　 B. 硝酸钡溶液　 　 C. 氯化钠溶液 3. (9 分)氢氧化钾的俗名叫做苛性钾,性质和氢氧化钠极 为相似,某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质, 请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验 操作 现象 　 　 　 　 　 　 　 　 无明显现象 结论 能与硫酸铜 发生反应 能与氯化铵 发生反应 不能与硫酸 发生反应 实验二反应的化学方程式为 　 。 【实验反思】 ①某同学认为实验三的结论错误。 他取适量的氢氧化 钾溶液于一支干净的试管中,滴加几滴 　 　 　 　 　 , 溶液呈红色,然后逐滴滴加稀硫酸,直至溶液变成 　 　 　 　 　 色,证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。 ②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生 成或检验　 　 　 　 　 的方法来证明物质间发生了化 学反应。 【拓展延伸】 (1)请用另一类物质设计实验证明氢氧化钾和稀硫酸发 生了反应(只要写方案) 　 　 　 ; (2)兴趣小组用 pH 传感器对氢氧 化钾和硫酸铜溶液反应过程 中溶液的 pH 变化进行研究, 采集反应数据,得出如图的曲 线。 该实验是将 　 　 　 　 　 (填溶液名称)滴到另一种溶液中所得的图像,C 点 溶液中微粒有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 4. (8 分)为探究 CO2 与 NaOH 溶液发生的反应, 某兴趣小组设计了多套实验方案验证反应发 生。 实验探究一:证明反应物 CO2 减少了。 已知图 1 所示的装置气密性良好(图中 a 处连接气体压 —46— 第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 力传感器)。 该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的 液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞,一段时间后,同时 振荡烧瓶。 利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变 化,得到如图 2 所示的曲线图。 图 1 　 图 2 (1)曲线 2 表示　 　 　 　 (选填“甲”或“乙”)烧瓶内气 压的变化;曲线 1 中 BC 段气压逐渐变小的原因是　 　 , 导致 CD 段气压快速变小的操作是　 　 　 　 　 　 。 (2)写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 　 。 实验探究二:利用 pH 变化证明反应物 NaOH 减少了。 将 CO2 持续通入一定浓度、一定体积的 NaOH 溶液中, 用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变 化,结果如下图所示 ( 本实验条件下, Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 11. 0 和 8. 5)。 (3) GH 段发生反应的化学方程式为 Na2CO3 + H2O + X 􀪅􀪅2NaHCO3,其中 X 的化学式是　 　 　 　 　 　 　 。 MN 段温度变化的原因是 　 。 实验探究三:证明有新物质生成。 (4)为检验 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物,小华同学取 实验探究一中乙瓶所得溶液 X 少许,向其中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生。 得出结论: CO2 与 NaOH 溶液反应生成了 Na2CO3,实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液的原因是 　 　 。 (5)小华同学取乙瓶所得溶液 X 少许,向其中滴入 2 滴 酚酞试液, 发现溶液呈红色, 证明溶液 X 中有 NaOH,剩余同学们一致认为此结论不严谨。 若想探 究反应后是否有 NaOH 剩余,你的实验方案中选择 的试剂是 　 。 得出结论:CO2 与 NaOH 溶液发生了反应。 5. (6 分)学习了常见的酸、碱、盐后,同学们对碱的化学性质 进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验 内容 实验 现象 溶液变 　 　 　 　 色 产生蓝色 沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与 结论 Ca(OH) 2 能与指示 剂作用 反应的化 学方程式 为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 无法确定 是否发生 反应 无法确定 是否发生 反应 【发现问题】 通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法 确定是否发生了化学反应。 于是继续进行探究。 【探究实验】 Ⅰ. 取少量实验三中的剩余溶液,滴加　 　 　 　 溶液,溶 液仍为无色,证明稀盐酸和 Ca( OH) 2 溶液发生了化 学反应,判断依据是溶液中　 　 　 　 完全反应了。 Ⅱ. 取少量实验四中的剩余溶液,滴加　 　 　 　 溶液(填 盐类物质),观察到产生白色沉淀,证明 CO2 和 NaOH 溶液发生了化学反应。 6. (6 分)为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生 活中的一些现象。 在学完酸的化学性质后,老师组织同 学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一:按如图 1 所示完成实验。 实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀 盐酸。 实验四:往 5. 3 克 Na2CO3 粉末中加入足量的稀盐酸。 (1)实验一中,观察到石蕊溶液变　 　 　 　 色。 (2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后 有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因 　 　 　 。 (3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分 析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不 考虑酚酞)　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学式表示)。 (4)请计算,实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量 为　 　 　 　 克。 (可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 O-16　 Na-23　 Cl-35. 5) 图 1 　 图 2 【应用与拓展】 (5)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混 有的氧化铜,得到纯净的铜 　 　 。 (6)小明在征得老师的同意后,继续进行了如图 2 所示 实验。 由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 　 　 。 —56— 22. C　 【解析】C. 反应物都是固体,生成的氨气是气体,应标气体 符号,且生成两份 H2 O 和两份 NH3,故 C 错误。 故选 C。 23. A　 【解析】草木灰呈碱性,硫酸铵属于铵盐,铵盐遇碱放氨 气。 故选 A。 实验专题　 酸、碱的化学性质 1. 【实验一】B　 C　 【实验二】 (1)A>B>C　 ①利用金属和酸的反应判断金属活动性　 ②利用 金属和盐溶液的反应判断金属活动性 (2)蒸发结晶　 Cu2+ (3)Mn+H2 SO4 􀪅􀪅MnSO4 +H2 ↑ 2. (1)固体由块状变成粉末状,放热 (2)Ca(OH)2 +CuSO4 􀪅􀪅CaSO4 +Cu(OH)2↓ (3)①方法二:滴加酚酞溶液　 溶液变红色　 方法三:取少量上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀　 ②CaCO3 　 A 3. 【实验过程与分析】 产生蓝色沉淀　 产生刺激性气味 NH4 Cl+KOH △ 􀪅􀪅KCl+H2 O+NH3 ↑ 【实验反思】 ①酚酞试液　 无　 ②反应物消失 【拓展延伸】 (1)取适量的氢氧化钾溶液于一支干净的试管中,测定溶液的 pH 值,pH>7;然后逐滴滴加稀硫酸,直至 pH = 7,证明氢氧 化钾和稀硫酸发生反应(合理即可) (2)氢氧化钾溶液　 K+ 、SO4 2 - 、OH- 、H2 O 4. (1)乙　 二氧化碳溶于水且与水反应,使瓶内压强减小　 振荡 (2)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O (3)CO2 　 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应放热 (4)氢氧化钠与氯化钙可能生成微溶于水的氢氧化钙,也会出 现白色沉淀 (5)氯化钡溶液和酚酞溶液 5. 【验证实验】红　 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 【探究实验】Ⅰ. 酚酞　 氢氧化钙　 Ⅱ. 氯化钡 6. (1)红　 (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变为黄 色,氧化铁反应完毕后,内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢 气,看到气泡产生 (3)NaCl 或 NaCl 和 HCl　 (4)2. 2 (5)向混合固体中加入足量盐酸,然后过滤、洗涤、干燥固体,所 得固体即为纯净的铜 (6)氢氧化钙溶于水,形成的溶液显碱性,遇到酚酞显红色,可 与盐酸反应 第八单元追梦知识汇总及专题训练 1. C　 【解析】C. 厕所清洁剂的 pH = 1,显酸性;炉具清洁剂的 pH = 13,显碱性;两者混合使用,能发生中和反应,不能提高清洁 效果,错误。 故选 C。 2. C　 3. C　 4. A 5. D　 【解析】D. Z 溶液的 pH 为 10,大于 7,显碱性,能使紫色石蕊 溶液变蓝,错误。 故选 D。 6. A　 【解析】B. 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如酸 能与金属氧化物反应生成盐和水,B 错误;C. 有发光发热现象 的不一定是发生了燃烧,如灯泡发光、放热,C 错误;D. 与盐酸 反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,D 错误。 故选 A。 7. C　 【解析】A. 硫酸溶液中有 H+ 的个数是 SO4 2 - 离子的 2 倍,A 错误;B. 硫酸能与碱、多种金属反应,但不能和 CO2、SO3 等非 金属氧化物反应,B 错误;D. 检验是否是硫酸,不能使用氯化钡 溶液,氯化钡溶液与硝酸银溶液反应也产生不溶于酸的沉淀,D 错误。 故选 C。 8. C　 【解析】C. 浓硫酸具有吸水性,置于空气中会吸收空气中水 分,使溶剂质量增加,溶质质量不变,错误。 故选 C。 9. B　 【解析】A. 稀硫酸显酸性,不能使酚酞溶液变色,A 错误;C. 比较活泼的金属单质能和稀硫酸反应生成盐和氢气,C 错误; D. 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,无明显现象,D 错 误。 故选 B。 10. B　 11. D　 【解析】A. 硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水,硫酸能 与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,若硫酸过量,是不会有沉淀 生成的,A 错误;B. 硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水,若 氧化铁过量,硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫 酸钠,硫酸铁可能完全被消耗,溶液最终可能显无色,B 错误; C. 不一定只发生两个反应,可能发生了硫酸与氧化铁反应生 成硫酸铁和水、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应,C 错误。 故选 D。 12. (1)红色　 (2)碱性 13. (1)BD　 (2)CuO+2HCl 􀪅􀪅CuCl2 +H2 O (3)溶液由红色变为无色 14. C　 【解析】A. 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不具有挥发性, A 错误;B. 氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰,生石灰是氧化 钙的俗称,B 错误;D. 氢氧化钠固体在空气中极易潮解,溶于 水放热,温度升高,D 错误。 故选 C。 15. D　 【解析】D. 氢氧化钙的澄清溶液可用来检验 CO2,与 CO2 反应后产生碳酸钙沉淀,导致溶液质量减小,错误。 故选 D。 16. D　 【解析】A. 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,A 错误;B. 氢氧化钠具有碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,B 错误; C. 波尔多液是由氢氧化钙和与硫酸铜等配制成的,不是氢氧 化钠,C 错误。 故选 D。 17. B　 【解析】B. 对比Ⅰ、Ⅱ的压强变化曲线可知,Ⅱ压强降低明 显高于Ⅰ,该实验能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反 应,错误。 故选 B。 18. D　 【解析】A. 由乙图中的溶液初始状态可知,进行甲实验后, 试管中的溶液显酸性,试管中溶液颜色呈无色,A 错误;B. 由 溶液 pH 的变化图,d~ m 段 pH 增大,发生的是碳酸钠与稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,d~ m 段反应过程中有气泡 产生,B 错误;C. 由溶液 pH 的变化图,m ~ n 段 pH 不变,碳酸 钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应过程中有 沉淀产生,C 错误。 故选 D。 19. D　 【解析】A. 溶液 X 中含有单一溶质,与稀盐酸溶液能反应 生成无色气体,溶液 X 不一定是 Na2 CO3 溶液,也可能是碳酸 钾溶液等,A 错误;B. X 能与稀盐酸反应生成气体,而硫酸盐 不能与稀盐酸反应生成气体,溶液 X 不可能是硫酸盐的溶液, B 错误;C. 溶液 X 中含有碳酸根离子,向溶液 X 中加入氯化钡 溶液,能生成碳酸钡沉淀,有沉淀生成,C 错误。 故选 D。 20. D　 【解析】A. 大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,覆 盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生,图中甲不对应实 验Ⅰ,A 错误;B. 大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水, 覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生,所以实验室不 能用块状大理石和 10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳,B 错误;C. 粉末状大理石和 7%的稀盐酸溶液反应速率太快,不 适合实验室制取二氧化碳,C 错误;D. 据图分析,在其他条件 相同时,固体的颗粒越小,反应速率越快,D 正确。 故选 D。 21. D　 【解析】D. A 点,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,生成氯化 钠、水和二氧化碳,溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种,错误。 故选 D。 22. D　 【解析】D. 烧杯④中稀盐酸过量,碳酸根离子与氢离子不 能共存,不可能存在碳酸根离子;盐酸和氢氧化钠反应生成氯 化钠和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸过 量,烧杯④中大量存在的离子有:Na+、Ca2+、H+、Cl-,错误。 故 选 D。 —51—