第7章 溶液 追梦过关检测卷-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

(3)向固体 A 中加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥,然 后向固体中通入二氧化碳并加热,除去其中的碳 粉。 四、25. (1)②④　 (2)①检查装置的气密性 ②C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO　 吸收 CO2 气体 ③红棕色固体逐渐变为黑色 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O ④D　 防止发生液体倒吸　 ⑤验纯　 ⑥G 第七单元追梦过关检测卷 一、1. C 2. A　 【解析】B. 碘易溶于汽油,高锰酸钾难溶于汽油,B 错 误;C. 氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,C 错误;D. 溶 质和溶剂都可以是固体、液体或气体,D 错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 汽油不溶于水,不能得到溶液,A 错误;C. 溶 液具有均一性,所以将 10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中 溶质的质量分数仍为 10%,C 错误;D. 没有指明溶质的种 类、温度,则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶 液的溶质质量分数,D 错误。 故选 B。 4. A　 【解析】一定温度下,在硫酸铜的饱和溶液中加入少量 无水硫酸铜粉末,硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜晶 体,溶剂的质量减少,有硫酸铜晶体析出,则①溶液的质量 减少,②溶质的质量减少,③溶剂质量减少;由于所得溶液 仍是该温度下的饱和溶液,则④溶质质量分数不变。 故选 A。 5. C　 【解析】A. 硝酸铵溶于水会吸收热量,A 错误;B. 氢氧化 钠溶于水放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解能力随温度升 高而减小,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙 析出,A 杯溶液仍为饱和溶液,B 错误;D. A 烧杯中温度升 高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶质质量减 少;B 烧杯中有硝酸钾晶体析出,溶质质量减少,D 错误。 故 选 C。 6. A　 【解析】A. a 点,乙中溶质与水的质量比达到最大,对应 的乙物质的溶液为饱和溶液,错误。 故选 A。 7. B　 【解析】B. 运用对比分析法可知,对比④⑧可得出 24% 的 NaCl 溶液的融冰效率高于 24%的 CaCl2 溶液,错误。 故 选 B。 8. C　 【解析】C. 气体的溶解度随温度的升高而减小,在压强 不变时,升高温度可以减小 CO2 在水中的溶解度,错误。 故 选 C。 9. C　 【解析】A. 分析甲、乙物质的溶解度曲线可知,它们的溶 解度都随温度升高而增大,将 40℃ 甲、乙物质的饱和溶液降 温至 20℃ ,都会有晶体析出,但没有给出溶液质量,则无法 比较析出晶体的质量,A 错误;B. 20℃ 时甲、乙溶解度是甲> 乙,B 错误;D. 题中没有给出溶液的质量,无法比较溶剂质 量大小,D 错误。 故选 C。 10. D　 【解析】D. t1 时,A 的溶解度为 70g,其饱和溶液的溶质 质量分数为 70g 70g+100g ×100%<70%,错误。 故选 D。 11. D　 【解析】A. 10℃ 时,100g 水中最多能形成 121. 4g 硝酸 钾溶液,则 10℃ 时,100g 水中最多能溶解硝酸钾 121. 4g - 100g = 21. 4g,则 10℃ 时硝酸钾的溶解度为 21. 4g,A 错误; B. 实验②,60℃ 时,50g 水中加入 20g 硝酸钾,能全部溶解形 成 70g 溶液,无法确定是否还能继续溶解,实验②所得溶液 不一定是 60℃ 时硝酸钾的饱和溶液,B 错误;C. 要将实验① 中剩余硝酸钾全部溶解,不是只能采用加水的方法,还可以 采用升高温度的方法,C 错误。 故选 D。 12. A　 【解析】B. 在没有说明溶液质量的情况下,无法判断溶 液中溶质的量的多少,B 错误;C. 饱和与不饱和溶液是溶液 存在的状态,而浓稀指的是溶质相对的多少,两者之间并没 有必然的联系,C 错误;D. 固体的溶解度是该物质在一定温 度下,100g 的溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量,不会受 水量的多少而影响,D 错误。 故选 A。 13. B　 【解析】A. 当温度高于 20℃ 时,同一温度下甲的溶解度 大于乙,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物 质饱和溶液的溶质质量分数,A 错误;C. 40℃ 时甲的溶解度 是 50g,300g 甲物质的饱和溶液加入 200g 水形成 500g 溶 液,溶质质量:300g× 50g 50g+100g = 100g,溶质质量分数 = 100g 500g × 100% = 20%,C 错误;D. 40℃ 时甲、乙溶解度不相等,分别在 50g 水中加入 40g 甲、乙,溶解的甲、乙质量不相等,所得溶 液中溶质的质量分数不相等,D 错误。 故选 B。 14. C　 【解析】A. 阴影范围内只能比较 A、B、C 的溶解度,即 饱和溶液溶质质量分数,无法比较 A、C 饱和溶液的质量,A 错误;B. t1 ℃ 时,A 的饱和溶液溶质质量分数是: 20g 20g+100g × 100%≈16. 7%<20%,所以 t2 ℃ 时,将 100g 溶质质量分数为 20%的 A 溶液降温到 t1 ℃ ,有固体析出,B 错误;D. t2 ℃ 时, 若用等质量的 A、B、C 配成饱和溶液,溶解度大的需要的水 少,所得溶液质量就小,所以溶液的质量 C>B>A,D 错误。 故选 C。 二、15. 不溶于　 做溶剂 16. A　 澄清石灰水中有晶体析出 17. (1)75g　 22. 5g　 (2)32. 1g　 【解析】(1)设应加水 xg,可 得:15%×150g =(150g+xg)×10%,解得:x = 75,所得溶液中 溶质的质量为:15%×150g = 22. 5g;(2)设应加入 yg 蔗糖, 可得:15%×150g+yg =(150g+yg)×30%,解得:y≈32. 1。 18. (1)降温结晶　 (2)= (3)50　 【解析】 t2 ℃ 时甲物质的溶解度为 50g,稀释前后溶 质的质量不变,t2 ℃ 时,若将 75g 甲的饱和溶液稀释成 20%,需加水的质量为 75g × 50g 150g × 100% ÷ 20% - 75g = 50g。 19. (1)可溶　 (2)小于 (3)加入氢氧化钙(或蒸发溶剂、升高温度) 20. (1)加适量水　 (2)ACD　 (3)过滤 三、21. 解:(1)粗盐溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率 (2)打开碳酸饮料瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度 减小。 22. 解:观察到两个烧杯中出现的共同现象是两个烧杯中都有 固体析出;产生此现象的变化属于物理变化。 23. 解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t2 ℃ 时,甲的溶解度为 40g; (2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法 是升温或添加溶剂。 24. 解:(1)20℃时,氯化钠在水中的溶解度为 36 克。 现将 10 克氯化钠溶于 40 克水中,充分搅拌能完全溶解,所 得溶液中溶质的质量分数为 10g 10g+40g × 100% = 20%; (2)设需要加水的质量为 x,则: 10g x+50g × 100% = 20% × 1 2 ,x= 50g; (3)设需要蒸发水的质量为 y,则: 36g 100g = 10g 40g-y , y≈ 12. 2g。 四、25. (1)溶解　 (2)玻璃棒　 (3)3　 左盘 (4)胶头滴管　 A　 (5)偏大　 (6)495 追梦期中过关检测卷 一、1. A　 【解析】A. 常温下并非所有金属都是银白色的固体,如 铜是紫红色的固体,汞是液体,错误。 故选 A。 —91— 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 7 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 8 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 9 页 第七单元追梦过关检测卷 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分 题　 号 一 二 三 四 总　 分 得　 分 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1. 将少量的下列物质分别放入水中并充分搅拌,其中不能形成溶液 的是(　 　 ) A. 蔗糖　 　 　 　 B. 食盐　 　 　 　 C. 酸奶　 　 　 　 D. 可乐 2. 下列说法正确的是(　 　 ) A. 医用酒精、生理盐水中的溶剂都是水 B. 碘、高锰酸钾都易溶于汽油 C. 氢氧化钠溶于水吸热使溶液温度升高 D. 溶质可以是固体,液体或气体,溶剂只能是固体 3. 关于溶液,下列说法正确的是(　 　 ) A. 将 20 毫升汽油放入烧杯中,加 50 毫升水搅拌,得到溶液 B. 溶液加水稀释后溶质的质量不变 C. 将溶质的质量分数为 10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质 的质量分数为 20% D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 4. 一定温度下,在硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末, 与原溶液比较,一些相关的量:①溶液质量②溶质质量③溶剂质 量④溶质质量分数,不变的是(　 　 ) A. ④ B. ②③ C. ①②③④ D. ①②③ 5. 已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,但氢氧化钙的溶解 能力随温度升高而减小。 如图所示,将水分别滴入装有氢氧化钠 固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法正确的是(　 　 ) A. 硝酸铵固体溶解时会放出热量 B. A 杯溶液变成不饱和溶液 C. A、B 两杯溶液中都有固体析出 D. A、B 两杯溶液中溶质的质量都保持不变 6. 在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两 烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙,图中 x 表 示所加固体的质量,y 表示溶液中溶质与水的 质量比。 下列说法不正确的是(　 　 ) A. a 点对应的乙物质的溶液为不饱和溶液 B. a 点和 c 点对应的乙物质的溶液质量相等 C. 该温度时甲物质的溶解度为 50g D. 该温度下,100g 乙的饱和溶液配制成质量分数为 10%的溶液, 需加水的质量约为 100g 7. CaCl2 和 NaCl 是常用的融雪剂,又称“化冰盐”。 小组同学分别取 大小、形状相同的冰块,按① ~ ⑧所示试剂及用量进行实验; 90min 时,测定冰融化所得水的质量。 实验记录如下: 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及 用量 24%的 NaCl 溶液 / g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的 CaCl2 溶液 / g x 0 0 0 2 4 6 8 水 / g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得 水的质量 / g 3. 57 6. 77 9. 44 14. 1912. 8411. 54 9. 97 9. 52 下列说法不正确的是(　 　 ) A. 实验①中,x= 0 B. 对比⑤ ⑦可得出 24% 的 NaCl 溶液的融冰效率高于 24% 的 CaCl2 溶液 C. 实验②~ ④说明融冰效率与 NaCl 溶液的浓度有关 D. 实验⑥中,NaCl 与 CaCl2 的质量相等 8. 下列有关溶液的说法中,不正确的是(　 　 ) A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中,氯化钾的质量不变 C. 在压强不变时,升高温度可以增大 CO2 在水中的溶解度 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和 溶液 9. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示,将 40℃甲、乙物质的饱和溶液 降温至 20℃ ,对此过程判断正确的是(　 　 ) A. 现象:都有晶体析出,析出晶体质量甲>乙 B. 溶解度:溶解度都变小,20℃时的溶解度甲=乙 C. 溶液状态:都为饱和溶液,且溶质质量分数甲>乙 D. 溶剂变化:溶剂的质量都不变,但溶剂质量甲>乙 第 9 题图 　 　 　 第 10 题图 10. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是 (　 　 ) A. t2 时,A 的饱和溶液降温到 t1,会有晶体析出 B. t0 时,溶解度大小从大到小是 C>A = B C. t1 时,B、C 饱和溶液降温到 t0,B 溶液浓度小于 C 溶液浓度 D. t1 时,A 的饱和溶液的溶质质量分数为 70% 11. 同学在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正 确的是(　 　 ) 序号 温度 / ℃ 水的质量 / g 加入硝酸钾 质量 / g 所得溶液 质量 / g ① 10 100 40 121. 4 ② 60 50 20 70 A. 10℃时硝酸钾的溶解度为 40g B. 实验②所得溶液一定是 60℃时硝酸钾的饱和溶液 C. 要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解,只能采用加水的方法 D. 若将实验②所得溶液降温至 10℃ ,则溶液的溶质质量分数会 变小 12. 下列关于溶液的叙述正确的是(　 　 ) A. 将某饱和溶液降温后,其溶液的溶质质量分数可能不变 B. 相同温度下,同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶 液多 C. 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D. 一定温度下,物质的溶解度随水量的变化而变化 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的 是(　 　 ) A. 当温度高于 20℃时,同一温度下甲物质的饱和溶液的溶质质 量分数不一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数　 B. 20℃时,分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙两物质,加热到 40℃ 时,甲溶液为不饱和溶液,乙溶液是饱和溶液,且两溶液的溶 质质量分数相等 C. 40℃时,300g 甲物质的饱和溶液加水可配制 500g30%的甲溶 液 D. 40℃时,分别在 50g 水中加入 40g 甲、乙,所得溶液中溶质的 质量分数相等 第 13 题图 　 　 　 第 14 题图 14. A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的 是(　 　 ) A. 阴影范围内,B 的饱和溶液质量一定大于 A、C 的饱和溶液的 质量 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 10 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 11 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 12 页 B. t2℃时,将 100g 溶质质量分数为 20%的 A 溶液降温到 t1℃ ,没 有固体析出 C. t1℃时,将 50g 固体 A 加入到 200g 水中,所得溶液溶质的质量 分数约为 16. 7% D. t2℃时,若用等质量的 A、B、C 配成饱和溶液,则溶液的质量 A >B>C 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 溅上油污的围裙只用清水洗不干净,因为油污　 　 　 　 水(选填 “溶于”或“不溶于”),但可用酒精擦拭油污,酒精的作用是　 　 　 　 　 　 。 16. 如图所示,观察到 U 型管中 a 的液面低于 b 的液面, 则在小试管中加入的物质 是　 　 　 　 (填字母),集气瓶中观察到的 现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 A. 浓硫酸　 　 　 B. 氯化钠　 　 　 C. 硝酸铵 17. 现有溶质的质量分数为 15%的蔗糖溶液 150g。 (1)将溶质的质量分数降低到 10%,应加水　 　 　 　 ,最后所得 溶液中溶质的质量为　 　 　 　 。 (2)若使溶质的质量分数增加到 30%,应加入　 　 　 　 蔗糖(保 留小数点后一位数)。 18. 根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题: (1)除去甲中混有的少量乙的方法是　 　 　 　 。 (2)将 t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2℃ (其他条件不变),所得溶液溶质质量分 数的关系是甲 　 　 　 　 (选填“ >” “ <” 或 “ = ”)乙。 (3) t2℃时,若将 75g 甲的饱和溶液稀释成 20%,需加水的质量 为　 　 　 　 g。 19. 氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示: 温度 / ℃ 0 20 80 溶解度 / g 氢氧化钙 0. 187 0. 141 0. 094 氢氧化钡 1. 67 8. 22 101. 4 (1)20℃时,氢氧化钡属于 　 　 　 　 物质(选填“易溶” “可溶” “微溶”或“难溶”); (2)在 0℃时,氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数　 　 　 　 (选 填“大于” “等于” 或“小于”) 氢氧化钡饱和溶液的质量分 数; (3)将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液,可采取的方法是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (只举一种)。 20. 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g 13. 6 31. 9 62. 9 109. 2 170. 3 (1)20℃时,向 100g 水中加入 40g 硝酸钾,若要使硝酸钾完全溶 解,可以采用的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶 液,将少量下列物质分别放入大烧杯中的水 中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体 析出的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 冰　 　 B. 氢氧化钠　 　 C. 硝酸铵　 　 D. 干冰 (3)通过　 　 　 　 操作可将上述(2)中析出硝酸钾晶体与硝酸 钾溶液分离。 三、简答与计算题(本题包括 4 小题,共 10 分) 21. (1)除去粗盐中难溶性杂质的流程。 (2)打开碳酸饮料瓶盖时,汽水为什么会自动喷出来? 22. 如图所示,打开分液漏斗的活塞 K 后,水同时被注入人字形左右 两个管中,观察到两个烧杯中出现的共同现象是什么? 产生此 现象的变化属于什么变化? 23. 作图法是常用的数据处理方法。 甲、乙两种物质的溶解度曲线 如图所示。 请回答下列问题: (1) t2℃时,甲的溶解度是多少? (2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用什么方法? 24. 20℃时,氯化钠在水中的溶解度为 36 克。 现将 10 克氯化钠溶 于 40 克水中,求: (1)所得溶液中溶质的质量分数是多少? (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半,需加水多少克? (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液,可恒温蒸发多 少克水? (结果保留一位小数) 四、综合应用题(共 10 分) 25. 某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液,准备了图示 实验用品,回答下列问题: (1) 该同学按下列实验步骤进行: ①计算, ②称量, ③量取, ④　 　 　 　 (填步骤名称)。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　 　 　 　 (填名称)。 (3)计算所需 NaCl 的质量为　 　 　 　 g,称量时,NaCl 应放在托 盘天平的　 　 　 　 (选填“左盘”或“右盘”)。 (4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取 体积对应刻度线时,改用 　 　 　 　 (填仪器名称)滴加蒸馏 水至刻度线。 如图该同学观察方式正确的是 　 　 　 　 (填 序号)。 A　 　 　 　 B　 　 　 　 C　 　 (5)若用 C 观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分 数会　 　 　 　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)若将 50mL 质量分数为 30%(密度为 1. 1g / cm3 )的氯化钠溶 液稀释成质量分数为 3% (该溶液的密度和水的密度均为 1. 0g / cm3)的溶液,需要加水　 　 　 　 mL。