第7单元 追梦知识汇总及专题训练-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第七单元追梦知识汇总及专题训练 第七单元考点聚焦 溶 液 物质的溶解 溶解 溶液 定义:由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物 特征 均一性:同一溶液中各部分的组成和性质相同 稳定性:外界条件不变时,溶液中溶质和溶剂不会分离 混合物:由溶质和溶剂组成{ 组成 溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其他物质的物质{ ì î í ï ï ï ï 影响溶解速率的因素:温度高低;溶质固体颗粒的大小;是否搅拌 ì î í ïï ï 溶解时的热现象 吸热:硝酸铵 放热:氢氧化钠、浓硫酸 温度不变:氯化钠{ ì î í ïï ïï 物质溶解的量 溶液分类 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱 和溶液 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质 的不饱和溶液 多数情况饱和溶液与不饱和溶液的转化:不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂 或改变温度(一般是降温) 增加溶剂或改变 温度(一般是升温) 􀜡 􀜠􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓 饱和溶液 ì î í ï ï ïï ï ï ïï 固体溶解度 概念:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 表示法 列表法 曲线法:绘制方法;意义;变化规律;应用{ 影响因素:内因:溶质、溶剂的性质;外因:温度 { 气体溶解度 概念:在压强为 101. 3KPa 和一定温度时,某气体在 1 体积溶剂中达到饱和状态时所 　 　 溶解的体积 影响因素:温度;压强;气体本身的性质;溶剂种类等{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 溶 液 浓 稀 的 表 示 溶液浓度的表示方法———溶质的质量分数 概念:溶质质量与溶液质量之比 表达式:溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶 剂质量 ×100% ì î í ïï ï 配制一定溶质质量分数的溶液:使用仪器;操作步骤;误差分析 溶质质量分数的有关计算 溶质质量分数的基本计算 溶液稀释或增浓的计算 深质质量分数结合化学方程式的计算 { ì î í ï ï ï ï 跨学科实践 活动:海洋 资源的综合 利用与制盐 海洋资源 从海水中获取粗盐 结晶:形成晶体的过程 结晶方法:蒸发结晶;冷却结晶{ 粗盐转压成精盐 混合物的分离 把混合物中的几种物质分开得到纯净物 原理:利用混合物中各组分的溶解性、熔沸点差异 常用方法:过滤和结晶{ 结晶法的应用 海水晒盐:利用阳光与风力使水分蒸发,析出盐 粗盐提纯 溶解 过滤 原理:将固体物质和液体物质分离的操作 步骤:制作过滤器;固定烧杯和过滤器;过滤液体 操作要点:一贴;二低;三靠 { 蒸发 ì î í ï ï ï ï { ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 海水淡化:反渗透法(膜法)和低温多效蒸馏法(热法) ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 第七单元考点专题训练与提升 溶液 1. (1 分)下列关于溶液的说法中正确的是(　 　 ) A. 溶液中的溶质可以是一种或是多种 B. 长期放置后,不会出现分层的液体就是溶液 C. 一瓶溶液,上面部分的密度小,下面的密度大 D. 溶液一定是无色、澄清的 2. (1 分)下列关于溶液的说法中错误的是(　 　 ) A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液不一定是无色的 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 同一溶液中各部分的组成不同 3. (1 分)有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说 法正确的是(　 　 ) A. 瓶口附近的溶液较稀 B. 瓶底附近的溶液较浓 C. 瓶底会有固体析出 D. 瓶内各部分溶液的浓度都相同 4. (1 分)下列有关溶液的说法正确的是(　 　 ) —24— 第七单元　溶液　　　　　　　　 A. 蒸干溶液均能得到固体 B. 只含一种溶质的溶液为纯净物 C. 溶液的均一性是指溶液中各处的浓度相同 D. 溶液的稳定性是指溶液不与其他物质发生反应 5. (1 分)某液体如果是溶液,则一定是(　 　 ) A. 一种固体溶解在一种液体中 B. 均一、稳定、无色、透明 C. 至少有两种物质组成,并且一定是均一、稳定的混合 物 D. 只有一种溶质和一种溶剂混合而成的混合物 饱和溶液和不饱和溶液 6. (1 分)下列有关溶液的说法错误的是(　 　 ) A. 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液 B. 硝酸铵固体溶于水使溶液温度降低 C. 升温可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶 液 D. 泥土与水混合得到的混合物属于溶液 7. (1 分)课堂上老师演示如下实验:①在室温下,向盛有 20mL 水的烧杯中加入 5g 氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶 解;②再取 5g 氯化钠,先从中取出少量氯化钠放入烧杯 中,搅拌,氯化钠全部溶解;③将剩余氯化钠全部倒入烧 杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体;④继 续向该烧杯中加入 15mL 水,烧杯中形成无色溶液。 据 此判断下列说法错误的是(　 　 ) A. 一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B. 实验①中得到的一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 比较实验①②③可知氯化钠的溶解度受温度变化的 影响很小 D. 实验④得到的无色溶液不一定是氯化钠的不饱和溶 液 8. (1 分)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况 反映气温变化。 如图为该“天气瓶”在三种不同气温下 的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的 是(　 　 ) A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙 9. (1 分)下列叙述正确的是(　 　 ) A. 加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液 B. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 D. 一种物质的饱和溶液中,不能再溶解其他溶质 10. (1 分)20℃时,向下列 3 只盛有 100g 水的烧杯中,分别 加入 40g 三种固体,充分溶解。 温度 / ℃ NaCl KNO3 NaNO3 20 36g 31. 9g 88g 60 37. 3g 109. 2g 125g 上述溶液为饱和溶液的是(　 　 ) A. ①②　 　 　 B. ②　 　 　 C. ③　 　 　 D. ①②③ 溶解度曲线及其应用 11. (1 分)有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是(　 　 ) A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为 S甲 >S乙 >S丙 B. 乙物质的溶解度随温度变化最大 C. 27℃时,往 26g 丙里加 100g 水,形成不饱和溶液 D. 33℃时,甲、乙两种物质溶解度相等 第 11 题图 　 第 12 题图 12. (1 分)盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法 正确的是(　 　 ) A. MgSO4 的溶解度始终随温度的升高而减小 B. 将 t1℃时的 KCl 饱和溶液升温到 t2℃ ,溶液由饱和变 为不饱和 C. t2℃时,100g MgCl2 的饱和溶液中含有 ag MgCl2 D. t1℃时,KCl 和 MgSO4 两溶液所含溶质的质量一定相 等 13. (1 分)两种固体物质 NaCl 和 KCl 的溶解度曲线如图 1 所示。 现有 40gNaCl、40gKCl 两份固体,分别置于两只 烧杯中,各倒入 100g50℃蒸馏水充分溶解,实验现象如 图 2 所示。 下列推断正确的是(　 　 ) 图 1 　 　 图 2 A. 甲中加入的固体是 NaCl B. 乙中溶液的质量是 140g C. 50℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态 D. 分别将甲、乙中的溶液降温至 10℃ ,乙中溶质的质量 分数大于甲中溶质的质量分数 14. (1 分)60℃ 时,向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶 液,再降温至 20℃ ,析出固体质量的变化如图 1。 结合 图 2,下列说法正确的是(　 　 ) 图 1 　 　 　 图 2 —34— A. 加入的 KNO3 质量为 41. 9g B. 降温过程中 KNO3 溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点 D. 20℃时,100gKNO3 饱和溶液中有 KNO331. 9g 15. (1 分)X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示,下列 有关说法正确的是(　 　 ) 　 　 A. Y 的溶解度为 50g B. t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 Y>X> Z C. t2℃时,50gH2O 与 50gX 混合,可得溶质质量分数为 50%的 X 溶液 D. t2℃时,将等质量的 X 和 Y 的饱和溶液分别降温至 t1℃ ,X 溶液析出的晶体大于 Y 溶液 第 15 题图 　 　 第 16 题图 16. (1 分)K2CO3、KNO3 在不同温度时的溶解度及溶解度 曲线如图所示。 下列说法正确的是(　 　 ) 温度 / ℃ 20 40 50 60 80 溶解 度 / g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31. 9 62. 9 84. 2 109. 2 170. 3 A. t 应在 60℃ ~ 80℃之间 B. 碳酸钾的溶解度大于硝酸钾 C. 甲代表碳酸钾的溶解度 D. 20℃时 100g 饱和硝酸钾溶液中含 31. 6g KNO3 17. (1 分)20℃时,甲、乙两固体在水中最多能溶解的质量 如图所示。 下列描述不正确的是(　 　 ) A. 20℃时,甲的溶解度比乙大 B. 20℃时,20g 水和 40g 水中最多溶解甲的质量不相 等,但形成的饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 20℃时,a 点表示甲、乙两固体所对应的溶液都是不 饱和溶液 D. 20℃时,乙的溶解度为 60g 第 17 题图 　 　 第 18 题图 18. (1 分)硫酸钠可用于导泻药物等,其溶解度曲线如图, 下列分析正确的是(　 　 ) A. 随温度升高,硫酸钠的溶解度一直增大 B. t1℃时,50g 水中能溶解 40g 硫酸钠固体 C. 将 c 点饱和溶液降温到 t1,有晶体析出 D. d 点为 t1℃时的饱和溶液 19. (1 分)将 60g 某固体物质放入盛有 50g 水的烧杯中,如 图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。 下列叙述正 确的是(　 　 ) A. 图中 a 点时固体完全溶解 B. t1℃时该物质的溶解度为 20g C. 图中 b、c 点对应的溶液一定 饱和 D. t3℃时,向 c 点对应的溶液中加 90g 水得到溶质质量 分数为 30%的溶液 溶质质量分数的计算 20. (1 分)取 55g 质量分数为 2%的硫酸钠溶液进行电解, 消耗了 5g 水后,所得硫酸钠溶液的质量分数为(　 　 ) A. 3. 6% B. 2. 2% C. 3. 3% D. 2. 3% 21. (1 分)配制 490g 10%稀硫酸需要 98%浓硫酸(密度为 1. 84g / cm3)的体积为(　 　 ) A. 29. 4mL B. 27. 2mL C. 30. 8mL D. 25. 3mL 22. (1 分)某温度下,100 克饱和氯化钠溶液中含有 26. 5 克氯化钠。 若在该温度下向此溶液中加入 3 克氯化钠 和 7 克水,则所得溶液中溶质的质量分数为(　 　 ) A. 26. 5g+3g 100g+7g ×100% B. 30% C. 26. 5g+3g 100g+7g+3g ×100% D. 26. 5% 23. (6 分)过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力, 可将各种病原微生物杀灭。 工业过氧乙酸原液通常是 15%过氧乙酸溶液(密度 1. 15g / cm3 )。 使用时,通常取 20mL 原液,加自来水稀释至 1000mL,搅拌均匀,即配 制成 1000mL(密度约为 1g / cm3)用于空气喷雾消毒、环 境地面消毒的过氧乙酸溶液。 (1)20mL 15%过氧乙酸原液的质量是多少克? 其中含 过氧乙酸多少克? (2)配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质 量分数是多少? —44— 第七单元　溶液　　　　　　　　 24. (8 分)在农业生产上,常需要用质量分数为 16%氯化 钠溶液选种。 实验室中现有:足量的氯化钠固体,足量 的蒸馏水,80kg 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液、 200kg 溶质质量分数为 20% 的氯化钠溶液。 要配制 16%的氯化钠溶液 150kg,请按要求填空: (1)若用氯化钠固体和蒸馏水配制,需要氯化钠多少 kg? (2)若用 20%的氯化钠溶液和水配制,需要 20%氯化钠 溶液多少 kg? (3)若用 10%氯化钠溶液和 20%氯化钠溶液混合配制, 需要 10%与 20%氯化钠溶液质量比为多少? 配制一定质量分数的溶液 25. (8 分)实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50g。 (1)计算:需要氯化钠的质量为　 　 　 　 。 (2)某同学按上图所示步骤依次操作:其中操作错误的 步骤是　 　 　 　 (填字母序号);B 中仪器的名称为 　 　 　 　 ;E 中玻璃棒的作用是 　 。 (3)若图 A 中砝码的质量为 5g,游码为 2. 5g,则小明称 得的氯化钠质量实际为　 　 　 　 。 (4)用已调节平衡的天平称固体时,发现指针偏右,接 下来的操作是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶 液溶质质量分数会 　 　 　 　 ;若量水时仰视读数, 则配制的溶液溶质质量分数会 　 　 　 　 (均选填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 26. (5 分)某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜 溶液,请回答问题: (1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制 100g8%硫酸铜 溶液,具体步骤为: ①计算。 需要硫酸铜固体的质量为　 　 　 　 g。 ②称量。 称量过程中,若发现天平指针偏右,此时 应该(填字母)　 　 　 　 至指针指向标尺中央。 A. 调节游码和砝码　 　 B. 调节平衡螺母 C. 减少硫酸铜固体　 　 D. 增加硫酸铜固体 ③溶解。 ④装瓶,贴标签。 转移溶液的过程中,不小心洒了 一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数 　 　 　 　 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)小东用溶液稀释的办法配制 100g8%硫酸铜溶液, 需要 20%的硫酸铜溶液(密度为 1. 16g / mL)的体积 为　 　 　 　 mL(结果精确到 0. 1),需要加入的水的 体积为　 　 　 　 mL。 结晶及粗盐中杂质的去除 27. (1 分)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中① →②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,分析 实验过程,可以作出如下判断,其中错误的是(　 　 ) A. 在①→③变化过程中,氯化钠的溶解度保持不变 B. 在②→③变化过程中,溶剂的质量不断减少 C. ③与④溶液中,溶质与溶剂的比值不可能相同 D. 在①→④变化过程中,氯化钠的质量分数一直不断 增大 28. (1 分) t℃时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一 份恒温蒸发 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体,另一份恒温蒸 发掉 15g 水,析出 2g 硝酸钾晶体。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. t℃时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸 钾晶体 B. t℃时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C. t℃时,硝酸钾的溶解度为 20g D. t℃时,原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 29. (4 分)大海资源丰富,引人不断探索。 从海水中可以 提取粗盐 ( 含少量泥沙和 CaCl2、 MgSO4 等可溶性杂 质)。 小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。 (1)操作①需要在　 　 　 　 (填字母序号)中进行。 A. 研钵　 　 B. 量筒　 　 C. 烧杯　 　 D. 广口瓶 (2)操作②中玻璃棒的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 ,操作 ④的名称是　 　 　 　 。 (3)在农业生产上,常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液 进行种子筛选。 小明称取实验制得的精盐 16g,加 入盛有 84mL 蒸馏水的烧杯中(实验条件下,水的 密度为 1. 0g·mL-1 )完全溶解。 测得所配 NaCl 溶 液的浓度低于 16%,下列原因不可能的是　 　 　 。 (填序号) a. 精盐中还含有少量杂质 b. 蒸发过程中,精盐未完全烘干 c. 将配好的溶液转移到试剂瓶时,有少量溶液倒出 瓶外 —54— 4. (1)②③　 (2)B 5. (1)28. 8　 200　 (2)A (3)偏大　 视线与凹液面最低处保持水平　 胶头滴管 (4)搅拌,加快溶解速率 (5)AC 6. (1)①20　 ②玻璃棒 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 B　 ②a　 (3)C 7. (1)玻璃棒　 (2)18%　 (3)AD　 (4)量取 (5) 8. (1)5. 4　 39. 0　 (2)ABD (3) 9. (1)③②⑤①④　 (2)小于 (3)搅拌,加快溶解速率　 (4)②⑥ 10. (1)8　 72　 (2)①BA　 ②100mL　 (3)加快固体溶解 (4) 　 (5)BC 11. (1)②①④③　 (2)加速溶解　 (3)20、水 (4)溶质种类和温度 (5)④　 (6)C (7)取 10gNaCl 加入 10mL20℃的酒精中,充分溶解后过滤、干 燥,称量剩余固体的质量 第七单元追梦知识汇总及专题训练 1. A　 【解析】B. 长期放置后,不会出现分层的液体不一定是溶 液,如水;C. 溶液具有均一性,上下部分的密度相等;D. 溶液不 一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。 故选 A。 2. D　 【解析】D. 同一溶液中各部分的组成相同,错误。 故选 D。 3. D　 【解析】由于溶液是均一的,各部分溶液浓稀程度相同。 故 选 D。 4. C　 【解析】A. 溶液中溶质不一定是固体,例如酒精溶液,蒸干 后没有固体,A 错误;B. 溶液一定是混合物,溶液中含有溶质和 溶剂,B 错误;D. 溶液的稳定性是指外界条件不变,溶质不会与 溶剂分离,D 错误。 故选 C。 5. C　 【解析】A. 溶质可以是固体、液体或气体,A 错误;B. 溶液不 一定是无色的,B 错误;D. 溶液中可以有多种溶质,不一定是一 种,D 错误。 故选 C。 6. D　 7. C 8. A　 【解析】由该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,甲、乙有 樟脑晶体存在,说明瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液, 丙没有樟脑晶体存在,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。 故选 A。 9. A　 【解析】B. 在一定温度下,一定量的溶剂中某物质的饱和溶 液就是不能再溶解该物质的溶液,如果温度和溶剂的量改变, 还可以再溶解该物质,B 错误;C. 没有说明溶液的量,无法比较 饱和溶液和不饱和溶液中溶质的多少,所以饱和溶液不一定比 不饱和溶液含溶质更多,C 错误;D. 一种物质的饱和溶液中,不 能再溶解该物质,但还可以溶解其他物质,D 错误。 故选 A。 10. A　 【解析】因为 20℃ 时,NaCl、KNO3、NaNO3 的溶解度为 36g, 31. 9g,88g;向 3 只盛有 100g 水的烧杯中,分别加入 40g 三种 固体,充分溶解,NaCl、KNO3 溶液达到饱和状态。 故选 A。 11. D　 【解析】A. 在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不 能确定,溶解度也不能确定,A 错误;B. 甲物质的溶解度曲线 最陡,所以甲物质的溶解度随温度变化最大,B 错误;C. 27℃ 时,丙物质的溶解度是 26g,所以往 26g 丙里加 100g 水,只能 溶解 26g 的晶体,形成饱和溶液,C 错误。 故选 D。 12. B　 【解析】A. MgSO4 的溶解度开始随温度的升高而增大,后 来随温度的升高而减小,A 错误;C. t2 ℃ 时,MgCl2 的溶解度为 ag,不是 100g MgCl2 的饱和溶液中含有 ag MgCl2,而是 100g 水中含有 ag MgCl2,C 错误;D. t1 ℃ 时,KCl 和 MgSO4 两物质的 溶解度相等,但是不知道溶液的状态和溶液的质量,无法确定 所含溶质的质量的大小,D 错误。 故选 B。 13. D　 【解析】A. 甲中加入的固体是 KCl,不是 NaCl,因为在该温 度下,氯化钠的溶解度小于 40g,烧杯底部有固体,A 错误;B. 乙中溶液的质量小于 140g,因为固体有剩余,B 错误;C. 50℃ 时,甲溶液不饱和,因为该温度下,甲的溶解度大于 40g,C 错 误。 故选 D。 14. A　 【解析】B. 降温一段时间后才析出晶体,说明该溶液一开 始属于不饱和溶液,B 错误;C. 将 M 点的溶液转化到 N 点是 由饱和溶液变为不饱和,且温度不能变,所以加入溶剂,不能 蒸发溶剂,C 错误;D. 20℃ 硝酸钾的溶解度是 31. 9g,即在 100g 水中溶解了 31. 9g,所以 20℃ 时,131. 9g KNO3 饱和溶液中有 KNO331. 9g,D 错误。 故选 A。 15. D　 【解析】A. 应该是 t2 ℃ 时,Y 的溶解度为 50g,A 错误;B. t1 ℃ 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 Y>X = Z,B 错 误;C. t2 ℃ 时 X 的溶解度是 50g,50g H2 O 与 50g X 混合,能够 溶解 25g,可得溶质质量分数为: 25g 50g+25g ×100%≈33. 3%的 X 溶液,C 错误。 故选 D。 16. A　 【解析】B. 不知道温度范围,不能比较溶解度大小,B 错 误;C. 硝酸钾溶解度受温度变化影响较大,乙溶解度受温度变 化影响较小,甲代表硝酸钾的溶解度,C 错误;D. 20℃ 时 100g 饱和硝酸钾溶液中含 KNO3 的质量: 100g × 31. 9g 100g+31. 9g ≈ 24. 2g,D 错误。 故选 A。 17. C　 【解析】C. 20℃ 时,40g 的水中可以溶解甲物质 60g,乙物质 小于 30g,a 点表示 40g 的水中溶解的甲物质小于 60g,大于乙 物质的最大溶解量,所以 a 点表示甲固体所对应的溶液是不 饱和溶液,乙物质对应的是饱和溶液,错误。 故选 C。 18. C　 【解析】A. 温度高于 t2 ℃ ,随温度升高,硫酸钠的溶解度减 小,A 错误;B. t1 ℃ 时,硫酸钠的溶解度小于 40g,所以 50g 水中 不能溶解 40g 硫酸钠固体,B 错误;D. d 点在溶解度曲线的下 方,所以 d 点为 t1 ℃ 时的不饱和溶液,故 D 错误。 故选 C。 19. D　 【解析】A. 将 60g 某固体物质放入盛有 50g 水的烧杯中, t1 ℃ 时形成溶液的质量为 70g,说明 a 点时溶解的固体质量为 70g-50g = 20g,没有完全溶解,A 错误;B. t1 ℃ 时形成溶液的质 量为 70g,即 50g 水中最多能溶解该固体 20g;溶解度是在一定 温度下,某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶 质质量,则 t1 ℃ 时该物质的溶解度为 40g,B 错误;C. t2 ℃ 时形 成溶液的质量为 110g,即该固体全部溶解,但无法确定是否能 继续溶解该溶质,图中 b、c 点对应的溶液不一定饱和,C 错误。 故选 D。 20. B　 【解析】在电解硫酸钠溶液的过程中,硫酸钠的质量不变, 而水的质量减少。 所得硫酸钠溶液的质量分数为55g ×2% 55g-5g × 100% = 2. 2%。 故选 B。 21. B　 【解析】设需要 98%浓硫酸 (密度为 1. 84g / cm3)的体积为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 490g × 10% = 1. 84 g / cm3 ×x×98% ,x≈27. 2cm3(27. 2mL)。 故选 B。 22. D　 【解析】100g 饱和氯化钠溶液中含有 26. 5g 氯化钠,含有 水的质量为:100g - 26. 5g = 73. 5g,氯化钠和水的质量比为: —01— 26. 5g ∶73. 5g = 53 ∶147,3g ∶7g = 63 ∶147,因此 7g 水中不能完全 溶解 3g 氯化钠,即在该温度下向此溶液中加入 3g 氯化钠和 7g 水时,得到的仍然是氯化钠的饱和溶液,所得溶液中溶质的 质量分数为:26. 5g 100g ×100% = 26. 5%。 故选 D。 23. 解:( 1) 20 mL = 20 cm3,15% 过氧乙酸原液质量为 20 cm3 × 1. 15 g / cm3 =23 g,其中含过氧乙酸的质量为 23 g×15% = 3. 45 g; (2)1g / cm3 = 1g / mL,溶液稀释前后溶质的质量不变,所以 1000 mL 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量仍然是 3. 45 g,则过氧乙酸的质量分数为 3. 45g 1000mL×1g / mL × 100% = 0. 345%。 24. 解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 150kg 溶 质质量分数为 16%的食盐溶液,需要取用固体食盐的 质量为 150kg×16% = 24kg; (2)设需要 20%氯化钠溶液的质量 x,则 x×20% = 150kg× 16%,x=120kg; (3)需要 10%与 20%氯化钠溶液质量分别为 y、z,所以 y× 10%+z×20% = 150kg×16%,y+z= 150kg,解得 y = 60kg,z = 90kg,需要 10%与 20%氯化钠溶液质量比为 60kg ∶ 90kg = 2 ∶3。 25. (1)7. 5g　 (2)AB　 量筒　 搅拌加速固体溶解　 (3)2. 5g (4)继续添加固体　 (5)偏小　 偏小 26. (1)①8　 ②D　 ④不变 (2)34. 5　 60　 27. D　 【解析】D. 如果②为饱和溶液,在②→③过程中,氯化钠的 溶解度不变,溶质质量分数不变,错误。 故选 D。 28. D　 【解析】由于溶液具有均一性,恒温蒸发 15 克水,析出 2 克 晶体,可以认为是在恒温蒸发 10 克水得到 1 克晶体后又蒸发 5g 水,析出 1 克晶体。 由此可知,从饱和溶液中蒸发 5g 水析 出 1g 晶体,即 5 克水中最多溶解 1 克硝酸钾,所以 100 克水中 最多溶解 20 克,所以无法确定原溶液中溶质、溶液的质量,不 能计算溶液的质量分数,D 错误。 故选 D。 29. (1)A　 (2)加快溶解速率　 蒸发　 (3)c 第八单元　 常见的酸、碱、盐 8. 1　 溶液的酸碱性 1. C　 【解析】能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,碱性溶液能使石 蕊溶液变蓝。 故选 C。 2. B　 【解析】A. “雪碧”饮料中含有碳酸,碳酸显酸性,不能使酚酞 溶液变红色,A 错误;C. CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧 化铜蓝色沉淀和硫酸钠,不能显示红色,C 错误;D. 紫色石蕊溶 液显紫色,与酚酞溶液混合,不会出现红色,D 错误。 故选 B。 3. C 4. B　 【解析】A. 稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊试液显红色,不能 使无色酚酞试液变色,A 错误;C. 无色酚酞溶液遇酸性溶液或 中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,向某无色溶液中滴加无 色酚酞试液,不能判断该溶液的酸碱性,因为若不变色,可能显 中性或酸性,C 错误;D. 盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液显红 色,而不是紫色石蕊试液能使盐酸变红色,D 错误。 故选 B。 5. B　 6. A 7. B　 【解析】B. 向试管中倾倒液体药品时,标签要对准手心,瓶 口紧挨;图中试管没有倾斜、标签没有向着手心,所示操作错 误。 故选 B。 8. B　 9. B 10. A　 【解析】A. 洗手液 a 的 pH 小于 7,显酸性,用蒸馏水稀释后 酸性减弱,pH 增大,A 错误。 故选 A。 11. D　 【解析】A. 常温下,测得溶液的 pH<7,说明该溶液显酸性, A 错误;B. 酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色,遇碱性溶 液变红色,溶液中滴入酚酞溶液不显色,说明该溶液显酸性或 中性,B 错误;C. 石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝 色,溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色,说明该溶液显酸性,C 错 误。 故选 D。 12. (1)不能,它们只能定性判断溶液的酸碱性。 (2)pH 试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释,影 响测定结果。 13. B　 14. C　 15. D　 16. B 17. D　 【解析】D. pH 在 11 ~ 13 之间的为碱性,苹果汁显酸性,其 pH 应小于 7,错误。 故选 D。 18. D　 【解析】A. 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作 方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标 准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试纸,否则稀释了 待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,A 错误;B. 加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集,先把导管移出水面, 再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然 冷却而炸裂,B 错误;C. 一氧化碳还原氧化铁时,应通入一氧 化碳气体,排尽装置内的空气,再加热氧化铁,C 错误。 故选 D。 19. A　 【解析】A. CO2 溶于水,与水反应生成碳酸,溶液显酸性, 能使紫色石蕊溶液变红,正确。 故选 A。 20. A 21. B　 【解析】B. 由图示现象可知变蓝的点要比变红的点多,说 明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快,错误。 故选 B。 22. C 23. A　 【解析】B. 酚酞在酸性溶液中为无色,不会变红,B 错误; C. 石蕊是紫色的,不符合题意,C 错误;D. 石蕊是紫色的,不符 合题意,D 错误。 故选 A。 24. C　 【解析】C. 酚酞遇碱变红,C 错误。 故选 C。 8. 2　 常见的酸和碱 第 1 课时　 常见的酸 1. C　 2. D　 3. B 4. A　 【解析】A. 浓硫酸没有挥发性,浓硫酸具有吸水性,要密封 保存,错误。 故选 A。 5. A　 6. C　 7. B 8. D　 【解析】实验一:溶液 pH 增大,说明盐酸浓度减小,酸性减 弱,反应速率变慢;实验二:溶液 pH 增大,说明碳酸氢钠溶液浓 度增大,碱性增强,反应速率变快。 故选 D。 9. C　 【解析】③a 点(氯化铜溶液)和 b 点(氯化铜和氯化氢的混 合溶液)对应溶液中铜元素的质量相等,错误。 故选 C。 10. C　 【解析】①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳,100g 碳酸钙反应生成 44g 二氧化碳,反应后溶液质量增 大,完全反应后继续加入稀盐酸,溶液质量仍然增大,但是增 大幅度和以前不同,该选项对应关系不正确;③加入稀盐酸前 溶剂质量是 0,该选项对应关系不正确。 故选 C。 11. D　 【解析】D. 最终剩余的固体为铜,混合物中铜的质量为 bg, 错误。 故选 D。 12. A　 【解析】B. 实验②最终不可能有氧化铜剩余,是因为①中 稀硫酸完全反应,②中如果稀硫酸完全反应,则③中可能含有 黑色固体,B 错误;C. 实验③所得溶液不一定为无色,例如锌 和硫酸铜反应时锌不足,则溶液中含有硫酸铜,显蓝色,C 错 误;D. 实验③所得溶液一定含有硫酸锌,不一定含有硫酸铜, 例如锌恰好和硫酸铜完全反应时,D 错误。 故选 A。 13. C　 【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热,导致温度降低,气压减小, 进一步导致右侧管内液面下降,不能形成喷泉;B. 稀盐酸和氯 化钠不能反应,实验过程中无明显现象;D. 铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜,气压不变,不能形成喷泉。 故选 C。 14. (1)石蕊　 (2)盐 (3)Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑ —11—