第7单元 实验专题 溶液的配制-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第七单元　溶液　　　　　　　　 实验专题　 溶液的配制 1. (2 分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如 图所示: (1)溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是 　 。 (2)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其 原因可能有　 　 　 　 　 。 (填序号) A. 称量时,药品与砝码放反了(没有使用游码) B. 量取水的体积时,仰视读数 C. 装瓶时,有少量溶液洒出 2. (3 分)用如图所示仪器配制 100g 溶质质量分数为 3% 的碳酸氢钠溶液。 (1)需要称量碳酸氢钠固体的质量为　 　 　 　 g。 (2)量取水时需要用到的仪器是 B 和　 　 　 　 (填字母 序号)。 (3)将配好的溶液装入试剂瓶中,贴标签。 在如图的标 签中填上相应的内容。 3. (3 分)用溶解硫酸铜粉末的方法配制 100g 20%的硫酸 铜溶液,部分步骤如下: ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 　 ④ (1)①称量硫酸铜粉末时,若发现天平指针偏左,应　 　 　 　 　 　 　 ,直至指针指向分度盘中央刻度线。 (2)②量取所需水时,选择的量筒的量程是　 　 　 　 (选 填“20”“50”或“100”)mL。 (3)通过③溶解和④装瓶后,得到了一瓶 20%的硫酸铜 溶液,若测得此硫酸铜溶液的密度为 1. 16g / cm3。 取 出 50mL 此硫酸铜溶液,可稀释得到 8%的硫酸铜溶 液　 　 　 　 g。 4. (2 分)小科在室温为 32℃ 的条件下,利用 KNO3 晶体和 溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液配制一定溶质质量分 数的 KNO3 溶液。 取 40gKNO3 晶体置于烧杯中,并依次 加入溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液并充分搅拌溶 解,其过程如图所示。 (1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有　 　 　 　 　 　 　 。 (填烧杯序号) (2)已知 KNO3 晶体的溶解度随温度的升高而增大。 在 不考虑水分蒸发的情况下,在配制过程中,下列操作 中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有　 　 　 　 。 A. 所用 KNO3 晶体混有少量泥沙 B. 加入 KNO3 溶液时有部分溶液溅出 C. 配制过程中环境温度升高 5. (8 分)溶液在生产、生活中具有重要用途。 农业生产中 通常用 10% ~ 20%的食盐水来选取农作物的种子。 某兴 趣小组的同学欲用食盐配制 180g 16%的食盐水来选取 种子,主要实验过程如图。 (1)配制 180g 16%的食盐水,需要食盐　 　 　 　 g,选用 　 　 　 　 (选填“100” “200”或“500”) mL 的量筒量 取所需水。 (2)称量时,向托盘天平的纸片上加入一定量的食盐,发 现天平的指针偏向右盘,这时应采取的措施是 　 　 　 　 (填字母字号)。 A. 继续添加适量食盐固体 B. 减少适量食盐固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 (3)实验③中的读数方法会导致量取水的体积　 　 　 　 (选填“偏大” “偏小”或“不变”),正确的读数方法 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,此步操 作中还需使用的仪器是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)实验⑤中玻璃棒的作用是 　 。 —93— (5)下列操作会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏 低的是　 　 　 　 (填字母序号)。 A. 溶解时烧杯内壁有蒸馏水 B. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 C. 称量时药品和砝码放反了(1g 以下用到游码) 6. (6 分)实验室常用溶质质量分数为 6% 的 H2O2 溶液 (MnO2 作催化剂)制取少量氧气。 (1)配制 6%的 H2O2 稀溶液 ①计算:市售 H2O2 溶液溶质质量分数通常为 30%。 配制 100g 6%的 H2O2 溶液,需要 30%的 H2O2 溶 液质量为　 　 　 g。 ②配制:量取所需 H2O2 溶液和水于烧杯中,用 　 　 　 　 　 　 (填仪器名称)搅拌,充分混合。 (2)制取氧气(可能用到的部分装置如图) A 　 B 　 C 　 D ①实验室用 H2O2 制取氧气的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,可选择的发生装置为　 　 　 (填字母)。 ②若用 D 装置收集氧气,则气体应从导管 　 　 　 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)拓展延伸 若直接用 30%的 H2O2 溶液制取氧气,反应速率太 快。 为获得平稳的气流,如图所示发生装置能达到 最佳效果的是　 　 　 (填字母)。 A B C D 7. (5 分)实验室中要配制一定溶质质量分数的硫酸钾溶 液,请你帮助完成。 甲(部分仪器) 乙(读数) 　 　 丙(试剂瓶) (1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 　 　 　 　 (填写名称)。 (2)小溪同学准确称量 18g 硫酸钾,量取蒸馏水(水的密 度为 1g / cm3)的体积如乙图所示,硫酸钾完全溶解 后所配制的溶液中溶质的质量分数是　 　 　 　 。 (3)经检测,小溪同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可 能的原因是　 　 　 　 (填序号)。 A. 硫酸钾固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁原本有水 (4)按照准确的操作后,小花同学将小溪配好的溶液继 续加 100g 水配成低浓度溶液使用,配制的步骤是: ①计算;②　 　 　 　 ;③混匀;④装瓶贴标签。 (5)小花最后配的溶液试剂瓶上的标签应该填写什么内 容? 请在如图标签上填写。 8. (5 分)小明用质量分数为 98%的浓硫酸溶液, 配制 49g 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液。 (注:98%浓硫酸的密度为 1. 84g / cm3;水的密 度为 1. 0g / cm3) (1)经计算,需要 98%浓硫酸溶液体积 　 　 　 　 mL;需 要水为　 　 　 　 g。 (计算结果保留一位小数) (2)量取液体过程中所需要的玻璃仪器为　 　 　 　 (填 字母)。 A. 10mL 量筒　 　 　 　 　 B. 50mL 量筒 C. 100mL 量筒 D. 胶头滴管 (3)将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中,盖好 瓶塞并贴上标签,请完成标签内容。 9. (4 分)如图是某同学配制 50g 质量分数为 25%的蔗糖 溶液的操作过程示意图。 试回答: (1)配制溶液的操作步骤有:①溶解;②称量;③计算;④ 装瓶存放;⑤量取。 则正确的操作顺序是 　 　 　 　 　 　 (填序号① ~ ⑤)。 (2)A 操作中实际称量结果 　 　 　 　 　 　 12. 5g(选填 “大于”“小于”或“等于”)(1g 以下用游码)。 (3)E 操作中玻璃棒的作用是 　 。 (4)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于 25%,则造 —04— 第七单元　溶液　　　　　　　　 成误差的原因可能有　 　 　 　 (填序号)。 ①称量时砝码和蔗糖放反了,并且使用了游码 ②取水时俯视读数 ③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出 ④装瓶时有溶液洒落 ⑤蔗糖中混有少量杂质 ⑥溶解时有少量水溅出 10. (7 分)某化学兴趣小组的同学配制 80g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。 如图是配制该氢氧化钠溶液的 实验操作示意图。 【实验步骤】 (1)计算:需要氢氧化钠固体 　 　 　 　 g,水 　 　 　 　 mL(水的密度以 1. 0g / cm3 计)。 (2)称量: ①用托盘天平称取氢氧化钠固体,调节托盘天平平 衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质 量。 然后　 　 　 　 (按操作的先后顺序选填字 母),直至天平平衡。 A. 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B. 按需要添加砝码、移动游码 ②用量筒量取所需的水,所用量筒规格为　 　 　 　 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)。 (3)溶解:把量取的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯 里,用玻璃棒搅拌,其目的是 　 。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标 签。 请填写如图的标签。 【实验误差分析】 (5)配制时,会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的 是　 　 　 　 。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. 氢氧化钠固体不纯 D. 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 11. (10 分)化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活 动。 活动Ⅰ:通过如图所示实验操作配制 500g16%的氯化 钠溶液。 (1)正确的操作顺序是　 　 　 　 　 　 　 。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的作用是 　 。 活动Ⅱ:探究影响物质溶解性的因素。 【探究 1】分别将 10g 溶质加入 10mL 某温度的溶剂中, 充分溶解后过滤、干燥,称量剩余固体的质量。 实验数 据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶质(初始 质量为 10g) NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂(均为 10mL)及温度 水 20℃ 水 40℃ 水 x℃ Y40℃ 剩余固体 的质量 / g 6. 4 6. 3 7. 8 5. 1 (3)对比实验①③或实验②④的数据,均可得出相同的 结论。 则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶 剂“Y”分别为　 　 　 　 。 (4)综合分析【探究 1】 的各组数据,可以得出的结论 为:物质的溶解性与　 　 　 　 　 　 　 　 有关。 (5)实验　 　 　 　 (选填实验序号)所得溶液的溶质质 量分数最大。 (6)利用【探究 1】所反映出的 NaCl 与 Na2CO3 的溶解 度变化趋势,可实现盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”。 如图所示的四个图像中,能正确反映这一变化趋势 的是　 　 　 　 。 (选填序号) A 　 　 　 　 　 B C D 【探究 2】小红认为补做一个实验并与【探究 1】中①对 比,可以证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关。 (7)要补做的实验是 　 　 。 —14— 7. 4 　 跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制造 1. C　 【解析】C. 海底虽然蕴藏着丰富的资源,但是储量也是一定 的,也需节约资源,C 错误。 故选 C。 2. B　 【解析】天然气和石油都是化石燃料属于不可再生能源,滨 海砂矿、锰结核用完之后也不能再产生,属于不可再生能源,除 此以外风能、潮汐、太阳能、风能等都是可再生能源。 故选 B。 3. C　 【解析】C . 由于溶液甲蒸发掉 10g 水后,没有晶体析出,无 法确定溶液乙是否饱和,错误。 故选 C。 4. D　 【解析】AC. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,硝 酸铵溶于水吸热,使温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,没有氢 氧化钙析出,无明显现象,溶液的组成没有发生改变,乙中溶液 溶质的质量分数不变,AC 错误;B. 硝酸钾的溶解度随着温度的 升高而增大,硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,硝酸钾的溶解度 减小,甲中未观察到明显现象,甲中溶液不一定变成饱和溶液, 也可能是不饱和溶液,B 错误。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 操作Ⅰ不一定是加溶质,也可能是降低温度、蒸 发溶剂,A 错误;B. ②与③均为该温度下的饱和溶液,溶质质量 分数一定相等,B 错误;D. ①为不饱和溶液,②为饱和溶液,可 能采用的是降温至恰好饱和的方法,经过操作Ⅰ溶液的溶质质 量分数不一定增加,D 错误。 故选 C。 6. D　 【解析】100℃ 时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 39. 8g、 242. 5g,向分别盛有 40g 硝酸钾和 40g 氯化钠的烧杯里,各加入 100g100℃ 的热水,硝酸钾能全部溶解,最多只能溶解 39. 8g 氯 化钠,则能形成 100℃ 时氯化钠的饱和溶液、硝酸钾的不饱和溶 液;100℃ 时,50g 水中最多能溶解氯化钠 19. 9g、硝酸钾 121. 25g,则将上述 2 只烧杯内的物质在 100℃ 时各自蒸发掉 50g 水,有晶体析出的是氯化钠;将上述 2 只烧杯内的物质降温至 20℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 36. 0g、31. 9g,析出氯 化钠的质量为 39. 8g-36g = 3. 8g;析出硝酸钾的质量为 40g-31. 9g = 8. 1g,析出晶体较多的是硝酸钾,ABC 错误。 故选 D。 7. C　 【解析】C. 乙图中的 KCl 溶液降温后有晶体析出,乙图中的 KCl 溶液不一定为饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液,错误。 故选 C。 8. C　 【解析】A. 热糖水可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和 溶液,A 错误;B. 凉糖水中有不溶解的白糖存在,一定是饱和溶 液,B 错误;D. 凉糖水是热糖水冷却后得到的,热糖水的溶剂质 量等于凉糖水的溶剂质量,D 错误。 故选 C。 9. C　 【解析】C. 溶液④、溶液⑤都是 20℃ 时该物质的饱和溶液, 所以溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数,错 误。 故选 C。 10. D 11. B　 【解析】B. KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶 解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,错误。 故选 B。 12. A　 【解析】B. 经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水 分,不是只有氯化钠晶体析出,还有氯化钙、氯化镁等析出,B 错误;C. 海水晒盐,利用的是蒸发结晶的方法,而不是说明 NaCl 的溶解度随温度升高而降低,C 错误;D. 母液是氯化钠的 饱和溶液,往母液中加入 NaCl 固体,不能继续溶解,溶液质量 不变,D 错误。 故选 A。 13. (1)31. 9g　 (2)玻璃棒　 饱和　 37. 5% (3)Ⅰ. 过滤　 Ⅱ. 1 = 2>3　 Ⅲ. 硝酸钾、68. 55　 Ⅳ. BC 14. (1)D　 (2)饱和　 (3)A 15. C　 【解析】C. 海水淡化后的母液中含有多种化学物质,可用 于提取多种化工原料,错误。 故选 C。 16. B　 【解析】A. 溶质不能透过淡化膜,溶质质量不变,错误;B. 水分子可以透过半透膜,溶剂质量减小,正确,C. 溶剂质量减 小,溶质质量不变,溶液质量减小,错误:D. 温度不变,所以溶 解度不变,错误。 故选 B。 17. A　 【解析】A. 在海水淡化系统中,光热作用会使海水温度升 高,从而增加水分子的热运动能量,与导致水分子运动速率加 快,正确;B. 水变为水蒸气,水分子间隔应该变大,而不是变 小,错误;C. 水蒸气冷凝为水,只是水分子间隔变小,水分子种 类不会改变,错误;D. 海水变为淡水,只是水中盐分等杂质被 去除,水分子的化学性质不会改变,错误。 故选 A。 18. A　 【解析】A. 称量粗盐时,把砝码放在左盘,未使用游码,不 影响称量的质量,产率不变,错误。 故选 A。 19. C　 【解析】A. t℃ 时,120g 某硝酸钾溶液蒸发 17. 5g 水析出 2. 5g 硝酸钾,变成饱和溶液,若原溶液蒸发掉 27. 5g 水并恢复 到 t℃ ,则析出 5g 硝酸钾晶体,则原溶液蒸发掉 10g 水并恢复 到 t℃ ,析出硝酸钾晶体质量:5g-2. 5g = 2. 5g,即蒸发硝酸钾饱 和溶液中的 10g 水时,析出 2. 5g 硝酸钾晶体,即 10g 水溶解 2. 5g 硝酸钾恰好饱和,因此原溶液为不饱和溶液,A 错误;B. 蒸发后溶液为饱和溶液,溶质质量分数为: 2. 5g 10g+2. 5g ×100% = 20%,B 错误;D. 原溶液是不饱和溶液,蒸发水一段时间后才 开始析出晶体,因此从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的 质量之比不是一个定值,当达到饱和状态时,溶液中蒸发水的 质量与析出晶体的质量之比是一个定值,D 错误。 故选 C。 20. B　 【解析】A. 降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质 的不饱和溶液达到饱和,不能使溶解度随温度升高而减小的 物质的不饱和溶液达到饱和,A 错误;C. 氯化钠的溶解度随着 温度的升高而增大,但变化不大,NaCl 的近饱和溶液通过升高 温度的方法,得到的仍是不饱和溶液,C 错误;D. 将 CaO 加入 水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,可以得到氢氧化钙的饱 和溶液,D 错误。 故选 B。 21. D　 【解析】D. 将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾 晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质 量分数逐渐减小,错误。 故选 D。 22. A　 【解析】不饱和溶液蒸发掉多余的水后,会变成饱和溶液; 如果继续蒸发溶剂,会有晶体析出;将其中的任意一份该物质 的不饱和溶液蒸发掉 10g 溶剂就会析出 ag 晶体。 将其中的另 两份分别继续蒸发掉 10g 和 20g 溶剂(即题干中所说的蒸发 20g 和 30g 溶剂),则它们又析出(b-a) g 和 2(b-a) g 晶体;故 它们析出晶体总质量分别是 bg,[即 ag+(b-a)g]和 cg,[即 ag +2(b-a)g],可以得出 c=a+2(b-a)= 2b-a。 故选 A。 23. A　 【解析】A. 本实验采用的蒸发结晶的方法,无需查阅资料, 了解食盐在加热至高温时的溶解度;需了解食盐在室温时的 溶解度,可控制量取水的量,错误。 故选 A。 24. D　 【解析】A. 由表中的数据可知,90℃ 时硫酸镁的溶解度小 于 70℃ 时硫酸镁的溶解度,所以冷却热的硫酸镁饱和溶液不 一定会有晶体析出,A 错误;B. 50℃ 时,硫酸镁的溶解度为 49. 0g,10℃ 时,硫酸镁的溶解度为 27. 7g,所以 50℃ 时 149g 硫 酸镁饱和溶液中含有水 100g,硫酸镁 49g,降温至 10℃ ,余下 的饱和溶液的质量小于 127. 7g,其中硫酸镁的质量小于 27. 7g,则析出晶体经脱水干燥后得硫酸镁的质量大于:49g- 27. 7g = 21. 3g,B 错误;C. 由表中的数据可知,90℃ 时硫酸镁的 溶解度小于 70℃ 时硫酸镁的溶解度,所以将 70℃ 时硫酸镁饱 和溶液升温至 90℃ (假设水不挥发)会析出晶体,溶液的溶质 质量分数减小,C 错误。 故选 D。 25. A　 【解析】A. 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体 积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏 大,错误。 故选 A。 实验专题　 溶液的配制 1. (1)加快溶解速率　 (2)B 2. (1)3　 (2)C　 (3) 3. (1)减少药品　 (2)100　 (3)145 —9— 4. (1)②③　 (2)B 5. (1)28. 8　 200　 (2)A (3)偏大　 视线与凹液面最低处保持水平　 胶头滴管 (4)搅拌,加快溶解速率 (5)AC 6. (1)①20　 ②玻璃棒 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 B　 ②a　 (3)C 7. (1)玻璃棒　 (2)18%　 (3)AD　 (4)量取 (5) 8. (1)5. 4　 39. 0　 (2)ABD (3) 9. (1)③②⑤①④　 (2)小于 (3)搅拌,加快溶解速率　 (4)②⑥ 10. (1)8　 72　 (2)①BA　 ②100mL　 (3)加快固体溶解 (4) 　 (5)BC 11. (1)②①④③　 (2)加速溶解　 (3)20、水 (4)溶质种类和温度 (5)④　 (6)C (7)取 10gNaCl 加入 10mL20℃的酒精中,充分溶解后过滤、干 燥,称量剩余固体的质量 第七单元追梦知识汇总及专题训练 1. A　 【解析】B. 长期放置后,不会出现分层的液体不一定是溶 液,如水;C. 溶液具有均一性,上下部分的密度相等;D. 溶液不 一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。 故选 A。 2. D　 【解析】D. 同一溶液中各部分的组成相同,错误。 故选 D。 3. D　 【解析】由于溶液是均一的,各部分溶液浓稀程度相同。 故 选 D。 4. C　 【解析】A. 溶液中溶质不一定是固体,例如酒精溶液,蒸干 后没有固体,A 错误;B. 溶液一定是混合物,溶液中含有溶质和 溶剂,B 错误;D. 溶液的稳定性是指外界条件不变,溶质不会与 溶剂分离,D 错误。 故选 C。 5. C　 【解析】A. 溶质可以是固体、液体或气体,A 错误;B. 溶液不 一定是无色的,B 错误;D. 溶液中可以有多种溶质,不一定是一 种,D 错误。 故选 C。 6. D　 7. C 8. A　 【解析】由该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,甲、乙有 樟脑晶体存在,说明瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液, 丙没有樟脑晶体存在,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。 故选 A。 9. A　 【解析】B. 在一定温度下,一定量的溶剂中某物质的饱和溶 液就是不能再溶解该物质的溶液,如果温度和溶剂的量改变, 还可以再溶解该物质,B 错误;C. 没有说明溶液的量,无法比较 饱和溶液和不饱和溶液中溶质的多少,所以饱和溶液不一定比 不饱和溶液含溶质更多,C 错误;D. 一种物质的饱和溶液中,不 能再溶解该物质,但还可以溶解其他物质,D 错误。 故选 A。 10. A　 【解析】因为 20℃ 时,NaCl、KNO3、NaNO3 的溶解度为 36g, 31. 9g,88g;向 3 只盛有 100g 水的烧杯中,分别加入 40g 三种 固体,充分溶解,NaCl、KNO3 溶液达到饱和状态。 故选 A。 11. D　 【解析】A. 在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不 能确定,溶解度也不能确定,A 错误;B. 甲物质的溶解度曲线 最陡,所以甲物质的溶解度随温度变化最大,B 错误;C. 27℃ 时,丙物质的溶解度是 26g,所以往 26g 丙里加 100g 水,只能 溶解 26g 的晶体,形成饱和溶液,C 错误。 故选 D。 12. B　 【解析】A. MgSO4 的溶解度开始随温度的升高而增大,后 来随温度的升高而减小,A 错误;C. t2 ℃ 时,MgCl2 的溶解度为 ag,不是 100g MgCl2 的饱和溶液中含有 ag MgCl2,而是 100g 水中含有 ag MgCl2,C 错误;D. t1 ℃ 时,KCl 和 MgSO4 两物质的 溶解度相等,但是不知道溶液的状态和溶液的质量,无法确定 所含溶质的质量的大小,D 错误。 故选 B。 13. D　 【解析】A. 甲中加入的固体是 KCl,不是 NaCl,因为在该温 度下,氯化钠的溶解度小于 40g,烧杯底部有固体,A 错误;B. 乙中溶液的质量小于 140g,因为固体有剩余,B 错误;C. 50℃ 时,甲溶液不饱和,因为该温度下,甲的溶解度大于 40g,C 错 误。 故选 D。 14. A　 【解析】B. 降温一段时间后才析出晶体,说明该溶液一开 始属于不饱和溶液,B 错误;C. 将 M 点的溶液转化到 N 点是 由饱和溶液变为不饱和,且温度不能变,所以加入溶剂,不能 蒸发溶剂,C 错误;D. 20℃ 硝酸钾的溶解度是 31. 9g,即在 100g 水中溶解了 31. 9g,所以 20℃ 时,131. 9g KNO3 饱和溶液中有 KNO331. 9g,D 错误。 故选 A。 15. D　 【解析】A. 应该是 t2 ℃ 时,Y 的溶解度为 50g,A 错误;B. t1 ℃ 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 Y>X = Z,B 错 误;C. t2 ℃ 时 X 的溶解度是 50g,50g H2 O 与 50g X 混合,能够 溶解 25g,可得溶质质量分数为: 25g 50g+25g ×100%≈33. 3%的 X 溶液,C 错误。 故选 D。 16. A　 【解析】B. 不知道温度范围,不能比较溶解度大小,B 错 误;C. 硝酸钾溶解度受温度变化影响较大,乙溶解度受温度变 化影响较小,甲代表硝酸钾的溶解度,C 错误;D. 20℃ 时 100g 饱和硝酸钾溶液中含 KNO3 的质量: 100g × 31. 9g 100g+31. 9g ≈ 24. 2g,D 错误。 故选 A。 17. C　 【解析】C. 20℃ 时,40g 的水中可以溶解甲物质 60g,乙物质 小于 30g,a 点表示 40g 的水中溶解的甲物质小于 60g,大于乙 物质的最大溶解量,所以 a 点表示甲固体所对应的溶液是不 饱和溶液,乙物质对应的是饱和溶液,错误。 故选 C。 18. C　 【解析】A. 温度高于 t2 ℃ ,随温度升高,硫酸钠的溶解度减 小,A 错误;B. t1 ℃ 时,硫酸钠的溶解度小于 40g,所以 50g 水中 不能溶解 40g 硫酸钠固体,B 错误;D. d 点在溶解度曲线的下 方,所以 d 点为 t1 ℃ 时的不饱和溶液,故 D 错误。 故选 C。 19. D　 【解析】A. 将 60g 某固体物质放入盛有 50g 水的烧杯中, t1 ℃ 时形成溶液的质量为 70g,说明 a 点时溶解的固体质量为 70g-50g = 20g,没有完全溶解,A 错误;B. t1 ℃ 时形成溶液的质 量为 70g,即 50g 水中最多能溶解该固体 20g;溶解度是在一定 温度下,某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶 质质量,则 t1 ℃ 时该物质的溶解度为 40g,B 错误;C. t2 ℃ 时形 成溶液的质量为 110g,即该固体全部溶解,但无法确定是否能 继续溶解该溶质,图中 b、c 点对应的溶液不一定饱和,C 错误。 故选 D。 20. B　 【解析】在电解硫酸钠溶液的过程中,硫酸钠的质量不变, 而水的质量减少。 所得硫酸钠溶液的质量分数为55g ×2% 55g-5g × 100% = 2. 2%。 故选 B。 21. B　 【解析】设需要 98%浓硫酸 (密度为 1. 84g / cm3)的体积为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 490g × 10% = 1. 84 g / cm3 ×x×98% ,x≈27. 2cm3(27. 2mL)。 故选 B。 22. D　 【解析】100g 饱和氯化钠溶液中含有 26. 5g 氯化钠,含有 水的质量为:100g - 26. 5g = 73. 5g,氯化钠和水的质量比为: —01—