8.4 常见的盐-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

8. 4　 常见的盐 几种常见盐的用途 名称 化学式 成分或 俗称 性状 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐的 主要成分 白色晶体, 易溶于水, 有咸味; 溶液呈中性 食品加工调味; 医用生理盐 水;制盐酸、氯气 等化工原料 碳酸钙 CaCO3 石灰石、 贝壳、 大理石的 主要成分 多为灰 白色矿物,纯净 物为白色粉 末;难溶于水, 能与酸反应 建筑装饰材料, 制熟石灰原料; 珍珠首饰; 炼铁、炼钢原料; 制水泥原料 碳酸钠 Na2 CO3 纯碱、 苏打 白色晶体、 风化成粉末; 易溶于水, 水溶液呈碱性 造纸原料; 制洗涤剂、洗衣粉; 用于印染工业; 制玻璃、瓷砖原料 碳酸 氢钠 NaHCO3 小苏打 白色粉末; 能溶于水,水溶 液有弱碱性, 较易分解 做面点发酵剂; 做灭火剂的原料 盐的组成和化学性质 1. 盐的组成:由金属离子和酸根离子组成的 化合物统称为盐。 它们的阳离子都是金属 离子,根据阳离子不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐 等,它们的阴离子都是酸根离子,根据阴离子不同,盐可 分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 2. 常见的盐:Na2SO4、K2CO3、Mg(NO3) 2、FeCl2。 此外,由铵 根离子(NH4 + )和酸根离子组成的化合物也属于盐类, 称为铵盐,例如 NH4NO3、(NH4) 2SO4 等。 3. 盐的化学性质 (1)盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应: ①盐+酸 →新盐+新酸; ②盐+碱 →新盐+新碱; ③盐 1+盐 2 →新盐 1+新盐 2。 (2)盐溶液与某些金属可能发生置换反应:盐+活动性较 强金属 →新盐+活动性较弱金属。 例:某同学将一定量的 Na2CO3 溶液与 Ca( OH) 2 溶液混 合,要想检验反应后 Na2CO3 是否过量,下列试剂一定 可行的是(　 　 ) A. 几滴酚酞溶液　 　 　 　 　 　 B. 几滴稀盐酸 C. 几滴 Ca(OH) 2 溶液 D. 几滴 CuCl2 溶液 答案:C　 【解析】A. 氢氧化钠、碳酸钠均显碱性,均能 使酚酞溶液变红色,不能检验反应后 Na2CO3 是否过 量,A 错误;B. 生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯 化钠和水,滴加几滴稀盐酸,不能检验反应后 Na2CO3 是否过量,B 错误;C. 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生 成碳酸钙白色沉淀,能检验反应后 Na2CO3 是否过量,C 正确;D. 氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜 蓝色沉淀,不能检验反应后 Na2CO3 是否过量,D 错误。 故选 C。 复分解反应发生的条件 1. 复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中互相交换成分,生成物中有沉淀或 有气体或有水生成时,复分解反应才能发生。 2. 复分解反应的常见类型 反应物 →生成物 示例 酸+金属氧化物 → 盐+水 H2SO4 +CuO 􀪅􀪅CuSO4 +H2O 酸+盐 →新酸+新盐 2HCl + Na2CO3 􀪅􀪅 2NaCl + CO2↑+H2O 碱+盐 →新碱+新盐 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2↓ +Na2SO4 盐 1+盐 2 →新盐 1 +新盐 2 NaCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + NaNO3 酸+碱 →盐+水 NaOH+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O 注意:初中常见的 7 种沉淀 (1)白色的 BaSO4 和 AgCl 不溶于酸。 (2)白色 BaCO3、CaCO3 和 Mg(OH) 2、蓝色 Cu( OH) 2、红 褐色 Fe(OH) 3 能溶于酸。 几种常见盐的用途 1. (1 分)下列物质常用于治疗胃酸过多的是(　 　 ) A. 小苏打　 　 B. 烧碱　 　 　 C. 食盐　 　 　 D. 纯碱 2. (1 分)下列物质用途错误的是(　 　 ) A. 苛性钠用作食品干燥剂 B. 碳酸钠可用于生产玻璃 C. 碳酸钙可用于补钙 D. 氯化钠可用于配制生理盐水 3. (1 分)碳酸钠俗称“纯碱”。 有关它的表述不正确的 是(　 　 ) A. “纯碱”其实不是碱,它属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 4. (1 分)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛 的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再 加入石灰即可。 下列说法错误的是(　 　 ) A. “灰”的主要成分是 K2CO3 B. 漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 —85— 第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 C. “石灰”常用于改良酸性土壤 D. 高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 5. (1 分)下列盐的用途叙述错误的是(　 　 ) A. 碳酸氢钠用于烘焙糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 碳酸钙用于配制农药波尔多液 D. 氯化钠用于消除道路积雪 盐的组成和化学性质 6. (1 分)某公司生产的融雪剂由 NaCl、CaCl2、Na2CO3 和 CuSO4 中的一种或两种物质组成。 小洁同学将该融雪 剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中加入 K2CO3 溶 液,有白色沉淀生成。 由此可知,该融雪剂的组成可能 是(　 　 ) A. CuSO4 　 NaCl B. Na2CO3 　 NaCl C. CaCl2 　 NaCl D. CuSO4 　 CaCl2 7. (1 分)下列选项中各溶质的溶液混合,无明显现象的 是(　 　 ) A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3 8. (1 分)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。 下列 关于 NaHCO3 的描述错误的是(　 　 ) A. 俗称:苏打 B. 用途:可作发酵粉 C. 物理性质:白色固体 D. 化学性质:可与稀 HCl、稀 H2SO4 反应 9. (1 分)硫酸氢钠( NaHSO4 )溶于水形成无色溶液,小明 预测其化学性质并设计实验验证。 下列有关说法不正 确的是(　 　 ) A. 依据 Ba2+与 SO4 2-反应生成 BaSO4 沉淀,预测 NaHSO4 能与含 Ba2+的盐反应 B. 向 NaHSO4 溶液中滴入 BaCl2 溶液,若有白色沉淀生 成,则证明 NaHSO4 能与含 Ba 2+的盐反应 C. 向少量 NaOH 溶液中滴入 NaHSO4 溶液,通过观察溶 液颜色的变化,验证 NaHSO4 与碱反应的预测是否正 确 D. 向 NaHSO4 溶液中滴入 Na2CO3 溶液,有气泡产生,证 明 NaHSO4 溶液呈酸性 10. (1 分)现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液,向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液生成沉淀质量与滴入 Na2CO3 溶液质量的 变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　 　 ) A. 滴加碳酸钠溶液质量至 ag 时,溶液中溶质质量比原 混合溶液中溶质质量大 B. 滴加碳酸钠溶液质量至 bg 时,溶液中含有三种溶质 C. 滴加碳酸钠溶液质量至 cg 时,溶液呈中性 D. 滴加碳酸钠溶液质量为 a ~ cg 时,可以观察到溶液中 生成白色沉淀 11. (4 分)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知 识框架图,X、Y 是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质, 据图回答问题: (1)X 的物质类别是　 　 　 　 ; (2)若“盐 1”为 AgNO3,则反应③的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (任写一个); (3)反应④能够发生应该满足的条件是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; (4)在反应①②③④中,属于中和反应的是　 　 　 。 12. (5 分)已知碳酸钠溶液呈碱性,随着盐酸的滴入溶液 碱性减弱 ( pH 变小), 反应存在两个过程: 先发生 Na2CO3 +HCl 􀪅􀪅NaHCO3 +NaCl,后发生 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅NaCl+CO2 ↑ +H2O。 碳酸钠溶液中滴入盐酸的反 应过程中 CO3 2- ,HCO3 - 和 H2CO3 含量变化如图所示。 据图回答下列问题: (1)加入盐酸使溶液 pH 为 10 时,混合液中含碳元素的 离子有　 　 　 　 　 　 　 　 ; (2)曲线 OAB 段混合溶液中发生反应的化学方程式为 　 ; (3)混合溶液中当 pH= 8 时没有逸出 CO2 气体,而 pH= 6 时开始逸出 CO2 气体,这是为什么? 　 　 　 　 　 　 　 　 。 复分解反应发生的条件 13. (1 分)复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉 淀或气体发生反应。 如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 的实质是 H+ +OH- 􀪅􀪅H2O,则图中氯化钠溶液和硝酸 银溶液反应,实际参加反应的离子是(　 　 ) A. Ag+ 、Cl- B. Ag+ 、NO3 - C. Na+ 、Cl- D. Na+ 、NO3 - —95— 14. (1 分)下列每组离子相互反应,一定有白色沉淀生成 的是(　 　 ) A. Mg2+ 、Ba2+ 、SO4 2- 、H+ B. H+ 、Ca2+ 、CO3 2- 、SO4 2- C. H+ 、K+ 、CO3 2- 、OH- D. Cu2+ 、Na+ 、NO3- 、OH- 15. (1 分)如图所示,在盛有稀硫酸的烧杯中,滴加几滴氯化 钡溶液后,在烧杯里的溶液中离子数目的变化是(　 　 ) A. Cl-增多了,SO4 2-减少了 B. Ba2+增多了,H+减少了 C. Cl-增多了,H+减少了 D. H+减少了,SO4 2-减少了 16. (1 分)下列各组物质能发生化学反应且反应后溶液总 质量减小的是(　 　 ) A. 氧化铜和稀盐酸 B. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 C. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液 D. 氢氧化钾溶液和稀硫酸 17. (6 分)酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。 下表 列出了部分酸碱盐在 20℃的溶解性。 你能利用此表完 成下列的任务吗? OH- NO3 - Cl- CO3 2- SO4 2- H+ -- 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 不 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 不 溶 (1)查:查出氢氧化钡的溶解性　 　 　 　 、碳酸钙的溶 解性　 　 　 　 。 (2)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应 　 　 　 　 (填“能”或“不能”),理由是 　 　 。 (3)找:硫酸能与表中的许多物质发生反应。 找一种碱,写出硫酸与它反应的化学方程式 　 　 ; 找一种盐,写出硫酸与它反应的化学方程式 　 　 。 18. (1 分)分析推理是常用的学习方法,下列推理成立的 是(　 　 ) A. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 B. 称带电的原子或原子团为离子,所以带电荷的粒子 都是离子 C. 酸碱盐之间发生的反应都是复分解反应 D. 所有复分解反应都是在溶液中进行的 19. (1 分)M 是一种活动性强于锌的金属,其氧化物 M2O3 和它的氢氧化物 M ( OH) 3 都难溶于水,而 MCl3 和 M(NO3) 3 都易溶于水,下列各组物质间不能直接反应 的是(　 　 ) A. M(NO3) 3 +CaCl2 B. M+H2SO4 C. M(OH) 3 +HCl D. M2O3 +H2SO4 20. (1 分)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的 碳酸钙与稀盐酸反应的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试 管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内 气压随时间的变化如图所示。 下列有关说法正确的 是(　 　 ) 图 1 图 2 A. 对比分析 a、b 点可知,曲线①表示块状碳酸钙与稀 盐酸反应 B. 对比分析 c、d 点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与 稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气 体压强较大 D. 其他条件相同时,碳酸钙粉末产生的 CO2 质量多 21. (1 分)取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液,向其 中逐滴加入碳酸钠溶液,测得该溶液 pH 随加入碳酸钠 溶液体积的变化曲线如图所示。 则下列说法正确的 是(　 　 ) A. ab 段可观察到的实验现象是有沉淀产生 B. bc 段可观察到的实验现象是有气泡产生 C. cd 段 pH 上升的原因是 Na2CO3 溶液增多 D. a 点和 d 点处溶液中的溶质分别是 CaCl2 和 NaCl 22. (1 分)有关反应 A+B 􀪅􀪅C+D,下列说法正确的是(　 　 ) A. 若 A 是稀盐酸,则生成的物质中一定有水 B. 若 A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则 C、D 不可能是两 种沉淀 C. 若 C、D 是盐和水,则 A、B 不一定是酸和碱 D. 若 A、B、C、D 都是化合物,则该反应一定是复分解反 应 23. (1 分)(驻马店·模拟)小科取 10g17. 1%的氢氧化钡溶 液和10g26. 5%的碳酸钠溶液分别倒入两支试管中,然后向 两试管中分别缓慢滴入10g 溶质质量分数为14. 6%的稀盐 酸并振荡。 待反应完全后依次将试管中的溶液缓慢倒入 同个废液缸中,充分反应静置一段时间后废液缸中(　 　 ) A. 最终有三种溶质 B. 底部有白色沉淀 C. 若滴加酚酞试液,溶液呈红色 D. 若滴加碳酸钠溶液,立即产生 白色沉淀 —06— 电是离子的定向移动,所以硫酸钠水溶液能导电,不需通电,B 错误;D. 电流不能通过液态氯化氢,但其水溶液中有自由移动 的氯离子和氢离子能够导电,所以氯化氢能解离,D 错误。 故 选 C。 3. D　 【解析】A. 通常情况下,pH<7 的溶液呈酸性,但 pH<7 的雨 水不一定是酸雨,正常雨水的 pH 为 5. 6,酸雨是 pH 小于 5. 6 的雨水,A 错误;B. 碱溶液中都有 OH-,但有 OH-的溶液不一定 都是碱溶液,碱溶液的阴离子全部是氢氧根离子,盐溶液中也 可能含有氢氧根离子,B 错误;C. 中和反应生成盐和水,但生成 盐和水的反应不一定是中和反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,C 错误。 故选 D。 4. B　 【解析】B. 由微粒的示意图知,反应的实质是氢离子结合氢 氧根离子生成水分子,氢离子和氢氧根离子的数量减少,错误。 故选 B。 5. B　 【解析】A. 由图像可知,pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使 pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,A 错误;C. C 点时溶液的 pH 小于 7,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,C 错 误;D. A 点时溶液的 pH 大于 7,显碱性,氢氧化钠有剩余,溶液 中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,D 错误。 故选 B。 6. C　 【解析】A. 在混合液中加金属 Zn,无气泡产生,说明稀盐酸 已完全反应,能证明反应发生,A 错误;B. 在混合液中加无色酚 酞,溶液呈无色的,说明氢氧化钠已完全反应,能证明反应发 生,B 错误;D. 用 pH 试纸测混合液的 pH 等于 7,酸碱性发生了 改变,能证明反应发生,D 错误。 故选 C。 7. C　 【解析】C. 图 2 中 c→d(过程中只是加入过量的稀盐酸)所 示溶液中 NaCl 的质量不变,错误。 故选 C。 8. B　 【解析】A. 由微观示意图可知,该反应是两种物质生成一种 物质,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于 化合反应,A 错误;C. 由微观示意图可知,该反应是一种物质生 成两种物质,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特 征,属于分解反应,C 错误;D. 由微观示意图可知,该反应是一 种物质生成两种物质,该反应符合“一变多”的形式,符合分解 反应的特征,属于分解反应,D 错误。 故选 B。 9. C 10. B　 【解析】A. pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳 酸钠等盐溶液,A 错误;C. 与盐酸反应有气体生成的物质不一 定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,C 错误;D. 生成两种化合 物的反应不一定是复分解反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 + H2 O,D 错误。 故选 B。 11. C　 【解析】①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应,如 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O,正确;②在一定的条件下二氧 化碳与水反应不一定生成碳酸,如发生光合作用,正确;③能 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定碱溶液,也可能是碳酸 钠溶液等,正确;④元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原 子的总称,质子数相同的原子一定属于同种元素,错误。 故选 C。 12. A　 【解析】A. 生石灰用于加热即热食品,利用的是生石灰与 水反应生成氢氧化钙,该反应的反应物是金属氧化物和水,不 属于中和反应。 故选 A。 13. B　 14. D 15. (1)酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子生成水分子 (2)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高药效(合理即 可) (3)氢氧化铝 16. D　 【解析】A. 中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反 应不一定是中和反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,A 错 误;B. 碱溶液能使酚酞溶液变红,但能使酚酞溶液变红的物质 不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,B 错误;C. 活泼 金属与酸反应有气体产生,但与酸反应产生气体的不一定是 活泼金属,也可能碳酸盐等,C 错误。 故选 D。 17. D　 【解析】A. 生成沉淀,能反应、能观察到明显现象;B. 不能 反应;C. 向盛有少量木炭粉的试管中加入适量氧化铜粉末,常 温下不反应;D. 能生成碳酸钾和水,但无明显现象。 故选 D。 18. B　 【解析】A. 因开始不产生沉淀,说明原溶液中不含有硫酸, 氢氧化钡先和盐酸反应,因此溶液中含有盐酸,由于盐酸和碳 酸钾不能共存,因此溶液中不含有碳酸钾,稀盐酸完全反应 后,氢氧化钡和氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钡,A 错误;C. c 点时加入的氢氧化钡是过量的,对应烧杯内溶液中 的阴离子有氯离子和氢氧根离子,C 错误;D. b 点至 c 点对应 烧杯内溶液中氢氧化钡的浓度不断增大,pH 不断增大,D 错 误。 故选 B。 19. C　 【解析】 盛 有 硫 酸 和 硫 酸 铜 混 合 溶 液 的 烧 杯 中 滴 入 Ba(OH) 2 溶液,钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉 淀,氢离子和氢氧根离子直接结合产生水;A. a→b 段产生沉 淀,沉淀的质量不一定大于加入的氢氧化钡的质量,故溶液的 质量不一定减小,A 错误;B. b→c 段是硫酸铜和氢氧化钡反 应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,故没有水生成,B 错误; D. b 点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀,c 点沉淀大 于 b 点沉淀,而 c 点沉淀和 d 点沉淀质量相等,故 d 点沉淀质 量大于 b 点沉淀质量,D 错误。 故选 C。 20. A　 【解析】B. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生,但是与盐酸反应 产生气体的物质不一定是碳酸盐,还可能是活泼的金属,B 错 误;C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,但有沉淀、水生成的 反应不一定都是复分解反应,如 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+ H2 O,C 错误;D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水,但生成 盐和水 的 反 应 不 一 定 是 中 和 反 应, 如 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O,D 错误。 故选 A。 21. C　 【解析】C. ab(不包括 a 点)段没有沉淀生成,C 错误。 故 选 C。 8. 4 常见的盐 1. A 2. A　 【解析】A. 苛性钠具有强烈的腐蚀性,所以不能用苛性钠作 食品干燥剂,错误。 故选 A。 3. D　 【解析】D. 冬天捞碱说明纯碱碳酸钠在温度低时溶解度不 大,不能说明其溶解度随温度的变化不大,D 错误。 故选 D。 4. D　 【解析】D. 高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解 生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙俗称为生石灰,石灰则是氢氧 化钙,D 错误。 故选 D。 5. C　 【解析】C. 碳酸钙不能用于配制农药波尔多液,配制波尔多 液的原料是蓝矾和熟石灰,错误。 故选 C。 6. C　 【解析】融雪剂加水溶解,得到无色溶液,则一定不含硫酸 铜;向该溶液中加入 K2 CO3 溶液,有白色沉淀生成,碳酸钾能与 氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,则该融雪剂一定含有氯 化钙,氯化钙与碳酸钠不能共存,则一定不含碳酸钠,无法确定 是否含有氯化钠,则该融雪剂的组成可能是 CaCl2 、NaCl。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 三者之间交换成分没有沉淀或气体或水生成,不 能发生复分解反应,无明显现象。 故选 A。 8. A　 【解析】A. 碳酸氢钠俗称小苏打,错误。 故选 A。 9. C　 【解析】C. NaHSO4 溶液是无色溶液,向少量 NaOH 溶液中 滴入 NaHSO4 溶液,没有颜色变化,不能验证 NaHSO4 与碱反应 的预测是否正确,错误。 故选 C。 10. B　 【解析】B. 滴加碳酸钠溶液质量至 bg 时,发生的是碳酸钠 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钙有剩余,溶液 中含有氯化钠、氯化钙两种溶质,错误。 故选 B。 11. (1)氧化物 (2)Fe+2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3 ) 2 +2Ag(合理即可) (3)盐 1 和盐 2 都能溶于水,且生成物有沉淀或气体或水生成 (4)① 12. (1)CO3 2 - ,HCO3 - (2)Na2 CO3 +HCl 􀪅􀪅NaHCO3 +NaCl —31— (3)pH = 8 时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠和 氯化钠,而 pH = 6 时碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化碳 13. A 14. A　 【解析】A. Ba2+、SO4 2 - 在溶液中生成不溶于酸的硫酸钡白 色沉淀,一定有白色沉淀生成。 故选 A。 15. A　 【解析】稀硫酸和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀和氯化 氢,硫酸钡不溶于酸,所以烧杯溶液中的 SO4 2 -明显减少,Ba2+刚开 始为 0,最终也为 0。 而生成的氯化氢溶液可以解离得到氯离子和 氢离子,所以溶液中 Cl-明显增加,而 H+几乎不变。 故选 A。 16. B　 【解析】A. 氧化铜固体和稀盐酸生成氯化铜和水,能发生 化学反应且反应后溶液总质量增大,A 错误;C. 硝酸钠溶液和 氯化钾溶液相互结合成分没有沉淀或气体或水生成,不能发 生复分解反应,C 错误;D. 氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钾和水,反应后溶液总质量不变,D 错误。 故选 B。 17. (1)溶　 不溶　 (2)不能　 二者交换成分不能产生沉淀、气体或水 (3)2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2HCl 18. C　 【解析】A. 生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应, 如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,A 错误;B. 称带电的原子 或原子团为离子,但带电荷的粒子不一定都是离子,也可能是 质子、电子等,B 错误;D. 不是所有复分解反应都是在溶液中 进行的,如加热硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和 水,D 错误。 故选 C。 19. A　 【解析】A. M(NO3) 3 与 CaCl2 相互结合成分没有沉淀、气 体或水生成,不能发生复分解反应。 故选 A。 20. B　 【解析】A. 对比分析 a、b 点可知,曲线①相同时间内气压 大,说明相同时间内产生的气体多,反应速率快,曲线①表示 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应,A 错误;C. 由图示可知,最终曲 线①、②的气压相等,C 错误;D. 碳酸钙粉末与块状碳酸钙的 质量相同,其他条件相同时,碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的 CO2 相等,D 错误。 故选 B。 21. C　 【解析】A. ab 段:碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,可观察到的实验现象是产生气泡,A 错误;B. bc 段:碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可观察 到的实验现象是产生白色沉淀,B 错误;D. a 点和 d 点处溶液 中的溶质分别是氯化钙、氯化氢和氯化钠、碳酸钠,D 错误。 故选 C。 22. C　 【解析】A. 若 A 是稀盐酸,生成的物质中不一定有水,如铁 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,A 错误;B. 若 A 是可溶性 碱,B 是可溶性盐,C、D 可能是两种沉淀,如氢氧化钡与硫酸 铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,B 错误;D. 若 A、B、C、D 都是化合物,该反应不一定是复分解反应,如 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,D 错误。 故选 C。 23. A　 【解析】发生的反应方程式分别为 Ba(OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅 BaCl2 +2H2 O;Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑,它们反 应时的质量关系为 10g 17. 1%的氢氧化钡溶液含有的氢氧化 钡的质量为 1. 71g,10g 溶质质量分数为 14. 6% 的稀盐酸中 HCl 的质量为 1. 46g, Ba(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅BaCl2 +2H2 O 　 171　 　 　 73 　 1. 71g　 0. 73g 因此氢氧化钡与盐酸反应后的试管内盐酸有剩余,且剩余的 盐酸中溶质 HCl 的质量为 1. 46g-0. 73g = 0. 73g;10g 26. 5%的 碳酸钠溶液含有的碳酸钠的质量为 2. 65g, Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 　 106　 　 73 　 2. 12g　 1. 46g 因此碳酸钠与盐酸反应后的试管内碳酸钠有剩余,且剩余的 碳酸钠的质量为 2. 65g-2. 12g = 0. 53g;当反应后,将两试管内 的溶液混合后,剩余的盐酸与剩余的碳酸钠先反应,两者的质 量关系为: Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 　 106　 　 73 　 0. 53g　 0. 365g 可看出混合反应后碳酸钠反应完,盐酸仍然有剩余,溶液中含 有的物质有 BaCl2、NaCl 和 HCl;B. 根据分析过程,将两试管内 的溶液混合后,剩余的盐酸与剩余的碳酸钠先反应,且反应后 碳酸钠反应完,盐酸有剩余,故不会产生沉淀,B 错误;C. 根据 分析过程,将两试管中的溶液倒入废液缸充分反应后,溶液中 含有剩余的盐酸,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不变色,C 错 误;D. 根据分析过程,将两试管内的溶液混合后,剩余的盐酸 与碳酸钠反应生成气体,不会产生沉淀,D 错误。 故选 A。 8. 5　 化学肥料 1. B 2. B　 【解析】植物出现了倒伏现象是因缺钾元素,需要施加钾 肥。 KCl 中含有钾元素,属于钾肥。 故选 B。 3. A　 【解析】在农业上施用磷肥可以促进作物生长,增强作物抗 寒、抗旱能力。 Ca3(PO4) 2 中含有磷元素,属于磷肥。 故选 A。 4. C　 【解析】大豆叶片边缘发黄,茎秆细弱,说明土壤缺乏氮、钾 元素,应施用含氮和钾元素的化肥。 KNO3 中含有钾元素和氮 元素,属于复合肥。 故选 C。 5. D 6. A　 【解析】由表中施肥情况可以看出,小麦收获最好的是乙, 所以,该农田缺少的元素是钾元素。 故选 A。 7. A 8. A　 【解析】A. 草木灰显碱性,可与氯化铵反应生成氨气,从而 使氯化铵降低肥效,故不能混合施用,错误。 故选 A。 9. D　 【解析】D. (NH4 ) 2 SO4 与 K2 SO4 中均含硫酸根,都能与钡 离子反应生成沉淀;故不可以鉴别。 故选 D。 10. D　 【解析】铵态氮肥与碱性物质混合能放出有刺激性气味的 气体,碳酸氢铵、氯化铵属于铵态氮肥,故甲试剂是氢氧化钠溶 液或者是熟石灰;碳酸氢铵能与酸反应生成二氧化碳,则乙试 剂是酸溶液,可以是稀盐酸或稀硫酸。 故选 D。 11. D　 【解析】D. 碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化 碳,氯化铵与盐酸不反应,所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就 能通过加入盐酸鉴别开,错误。 故选 D。 12. (1)熟石灰　 (2)A　 (3)①A　 ②N2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3 13. (1)熟石灰(合理即可)　 稀盐酸(合理即可)　 AgNO3 (2)KNO3 14. ①刺激性气味　 ②红色石蕊试纸　 ③红色石蕊试纸变蓝色 ④NH4 Cl+NaOH △ 􀪅􀪅NaCl+H2 O+NH3 ↑ 15. B 16. D　 【解析】D. 农业上常用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 用于农作物杀菌,错误。 故选 D。 17. B　 【解析】B. 由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营 养化,会造成赤潮或水华现象,所以应该合理的使用化肥,错 误。 故选 B。 18. (1)D　 (2)C　 (3)K2 CO3 (4)根据农作物的需要,测土配方,合理施肥 19. C　 【解析】A. 铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激 性气味的气体,加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是铵态氮 肥,不是磷肥,A 错误;B. KNO3、(NH4) 2 HPO4 都属于复合肥, (NH4) 2 SO4 中含有氮元素,属于氮肥,B 错误;D. 草木灰显碱 性,铵态氮肥不能和草木灰一起施用,D 错误。 故选 C。 20. D 21. A　 【解析】B. 氯化钾(KCl)是白色晶体,磷矿粉呈灰白色,它 们的颜色不同,B 错误;C. NH4 Cl 与熟石灰混合研磨后,放出 刺激性气味的氨气,C 错误;D. 化肥对提高农作物的产量具有 重要作用,但大量使用化肥会造成环境污染,应合理使用,D 错误。 故选 A。 —41—