8.3 酸和碱反应-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 8. 3　 酸和碱反应 酸和碱的组成 1. 酸碱溶液的导电性 酸碱溶液中存在带电微观粒子,溶液能导电;蒸馏水、酒 精中不存在带电的粒子,不能导电。 2. 酸碱的组成 　 　 例 1:1887 年,瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中 解离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸,凡在水 溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就 是碱,由此诞生了酸碱电离理论。 下列说法中正确的 是(　 　 ) A. 纯碱溶液显碱性,所以纯碱也是一种碱 B. Cu2(OH) 2CO3 含有 OH - ,它是一种碱 C. NH3·H2O 解离出的阴离子只有 OH - ,它是一种碱 D. NaHSO4 在水中也可以解离出 H + ,水溶液显酸性, 所以它是一种酸 答案:C　 【解析】A. 纯碱溶液显碱性,但纯碱中的 阴 离 子 有 碳 酸 根 离 子,不 是 一 种 碱, A 错 误; B. Cu2(OH) 2CO3 有 OH -,但阴离子还有碳酸根离子,不 是一种碱,B 错误;D. NaHSO4 在水中也可以解离出 H+,水溶液显酸性,但阳离子还有钠离子,不是一种 酸,D 错误。 故选 C。 中和反应 1. 中和反应 (1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。 (2)表达式:酸+碱 →盐+水 (3)反应的实质:酸溶液中的 H+与碱溶液中的 OH-结合 生成水的过程,即 H+ +OH- 􀪅􀪅H2O。 2. 酸和碱发生中和反应时,溶液 pH 的变化分析: (1)酸入碱(如图 I) 开始时,溶液呈碱性,pH 大于 7;随着酸的加入,pH 不 断减小;当碱恰好消耗完时, 溶液的 pH = 7( b 点),随着酸 溶液的滴加,酸过量时溶液的 pH 小于 7,但始终不 会等于 0。 a 点:酸不足,碱有剩余,溶质是生成的盐和剩 余的碱。 b 点:恰好完全反应,溶质是生成的盐。 c 点:酸过量,溶质为生成的盐和过量的酸。 (2)碱入酸(如图Ⅱ) 开始时,溶液呈酸性,pH 小于 7,但不会等于 0;随着碱 的加入,pH 不断增大;当酸恰 好消耗完时,溶液的 pH = 7(b 点),随着碱溶液的滴加,碱过量,溶液的 pH 大于 7。 a 点:碱不足,酸有剩余,溶质是生成的盐和剩 余的酸。 b 点:恰好完全反应,溶质是生成的盐。 c 点:碱过量,溶质是生成的盐和过量的碱。 复分解反应 1. 概念:参加反应的两种化合物互相交换成分,生成另外 两种化合物的反应。 2. 表达式:AB+CD →AD+CB 3. 特点:反应物和生成物都是化合物,并且互相交换成分。 酸、碱、盐之间的反应均属于复分解反应。 例 2:下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液 总质量变小的是(　 　 ) A. 锌和稀硫酸　 　 　 　 B. 氢氧化钠溶液和盐酸 C. 盐酸和硝酸银溶液 D. 硫酸钠和氯化镁溶液 答案:C　 【解析】A. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液 和氢气,属于置换反应,A 错误;B. 氢氧化钠溶液和盐 酸反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,反应中没 有气体或沉淀生成,反应后溶液质量不变,B 错误;D. 硫酸钠和氯化镁溶液交换成分后不能生成另外两种 化合物,不能发生复分解反应,D 错误。 故选 C。 中和反应的应用 1. 改良酸性或碱性土壤,例如夏天,向鱼塘底撒熟石灰,用 熟石灰改良强酸性土壤。 　 2. 废水处理,例用熟石灰中和处理硫酸厂污水中含有的硫 酸等杂质。 3. 医药应用:例如,服用某些碱性胃药,有效成分是 Al (OH) 3,可中和过多的胃酸;涂抹一些弱碱性的物质(如 稀氨水等),可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。 —55— 酸和碱的组成 1. (1 分)解离(又叫电离)时生成的阳离子全部是 H+的化 合物叫做酸。 例如硫酸的解离可表示为:H2SO4 →2H + + SO4 2- 。 根据下列四种物质的解离:H2S→2H + +S2- ;HClO4 →H+ +ClO4 - ;NaHSO4 →Na + +H+ +SO4 2- ;CH3COOH→H + + CH3COO - ,其中不属于酸的是(　 　 ) A. H2S　 　 　 B. HClO4 　 　 C. NaHSO4 　 D. CH3COOH 2. (1 分)下列说法中,正确的是(　 　 ) A. 凡带正电荷的离子一定是金属阳离子 B. Na2SO4 溶液在电流的作用下电离出 Na +与 SO4 2-而导 电 C. 硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,所以 硫酸属于酸 D. 电流不能通过液态氯化氢,所以氯化氢不能解离 中和反应 3. (1 分)下列推理中正确的是(　 　 ) A. 通常情况下,pH<7 的溶液呈酸性,则 pH<7 的雨水是 酸雨 B. 碱溶液中都有 OH- ,所以有 OH-的溶液都是碱溶液 C. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是 中和反应 D. 溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物 4. (1 分)通过对微观世界的探析,可以辨识宏观世界的变 化。 如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒 的示意图。 下列结论中,不正确的是(　 　 ) A. 混合前后溶液的 pH 发生了明显变化 B. 氢离子和氢氧根离子的数量没有变化 C. 盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应 D. 过程中,钠离子和氯离子并没有消耗 5. (1 分)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中 pH 的 变化规律,得到如图所示的曲线。 有关该实验事实的说 法正确的是(　 　 ) A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C. C 点时的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D. A 点时,溶液中的溶质是氢氧化钠 6. (1 分)稀 HCl 和 NaOH 溶液混合后无明显现象,要证明 两者已发生化学反应,如图操作及实验现象(或结果), 不能证明反应发生的是(　 　 ) A. 在混合液中加金属 Zn,无气泡产 生 B. 在混合液中加无色酚酞,溶液呈无 色的 C. 在混合液中加 AgNO3 溶液,有白色沉淀 D. 用 pH 试纸测混合液的 pH,测得 pH 等于 7 7. (1 分)某兴趣小组利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化 钠溶液反应的过程,并用 pH 和温度传感器测量反应过 程中的变化情况,记录得到图 2 和图 3。 则下列说法中 不正确的是(　 　 ) 图 1 图 2 图 3 A. 图 1 的仪器 A 中盛装的是稀盐酸 B. 将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D. 由图 3 中 e→f 的变化趋势可说明该反应是放热反应 复分解反应 8. (1 分)复分解反应是初中化学基本反应类型之一,其过 程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。 下列图示可 以被理解为复分解反应过程的是描述(　 　 ) A. B. C. D. 9. (1 分)下列物质不能用复分解反应制取的是(　 　 ) A. HNO3 　 　 B. CaSO4 　 　 C. Fe　 　 D. Ca(OH) 2 10. (1 分)下列有关化学规律的描述中,正确的是(　 　 ) A. pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 B. 质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 D. 生成两种化合物的反应一定是复分解反应 11. (1 分)下列有关“不一定”的说法正确的是(　 　 ) ①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应 ②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸 ③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定碱溶液　 ④质子数相同的原子不一定属于同种元素 A. ①②③④　 　 B. ①③④　 　 C. ①②③　 　 D. ①④ 中和反应的应用 12. (1 分)中和反应在生产、生活中应用广泛。 下列应用 —65— 第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 的主要原理不涉及中和反应的是(　 　 ) A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 13. (1 分)思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思 维导图的一部分,可以填入括号中的是(　 　 ) A. 正负电荷中和 B. 蚊叮虫咬的中和 C. 环境保护碳中和 D. 抗体对病毒的中和 14. (1 分)下列实际应用中,利用中和反应原理的是(　 　 ) A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用柠檬水溶液涂抹在蚊虫叮咬处 C. 用稀硫酸除去铁锈 D. 用熟石灰处理含硫酸的废水 15. (5 分)中和反应在生活中用途广泛。 (1)请写出中和反应的实质　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)如图是某胃药的外包装,治疗胃 酸过多时医生建议咀嚼后服用, 请解释其原因 　 　 。 (3)氢氧化镁也可以代替氢氧化铝中和过多的胃酸,等 质量的氢氧化镁和氢氧化铝能消除较多胃酸的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 16. (1 分)类推是学习化学时常用的思维方式。 以下类推 结果正确的是(　 　 ) A. 中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一 定是中和反应 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的 物质一定是碱溶液 C. 活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气 体的一定是活泼金属 D. 单质是由同种元素组成的纯净物,则由不同种元素 组成的物质一定不是单质 17. (1 分)下列实验中,物质之间能反应,但不能观察到明 显现象的是(　 　 ) A. 向盛有少量氯化铁溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 B. 向盛有少量硝酸钙溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C. 向盛有少量木炭粉的试管中加入适量氧化铜粉末, 并摇匀 D. 向盛有少量氢氧化钾溶液的试管中通入二氧化碳 18. (1 分)某溶液中溶质可能是 H2SO4、HCl、K2CO3、CuCl2 中的一种或多种,为探究溶质的成分,兴趣小组的同学 向盛有一定量样品溶液的烧杯中逐滴加入 Ba( OH) 2 稀溶液,产生沉淀的质量与加入 Ba( OH) 2 溶液质量的 变化趋势如图所示。 下列有关说法正确的是(　 　 ) A. 原溶液中一定有 H2SO4 B. 原溶液中一定没有 K2CO3 C. c 点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH- D. b 点至 c 点对应烧杯内溶液的 pH 不变 19. (1 分) 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 Ba(OH)2 溶液,烧杯中溶质的质量与加入的 Ba(OH)2 溶 液的质量关系如图所示。 下列有关说法正确的是(　 　 ) A. a→b 段溶液的质量一定减小 B. b→c 段有水生成 C. b 点溶液溶质为硫酸铜 D. d 点沉淀质量与 b 点沉淀质量相等 20. (1 分)类比、总结是学好化学学科的重要方法。 以下 化学知识的总结中正确的是(　 　 ) A. 浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小,浓盐酸敞口放 于空气中浓度也会减小 B. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生,则与盐酸反应产生 气体的物质一定是碳酸盐 C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体 或水生成的反应都是复分解反应 D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水,则生成盐和水 的反应一定是中和反应 21. (1 分)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加 氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的 氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的 是(　 　 ) A. a 点溶液中的溶质有 3 种 B. c 点溶液中的溶质有 2 种 C. ab(不包括 a 点)段有沉淀生成 D. d 点溶液的 pH>7 —75— (4)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 15. (1)固体溶解,产生气泡,气球膨胀 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (2)固体溶解,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色,气球膨胀　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑　 置换 (3)蒸馏水进入瓶中,导致瓶内气体收缩,气压增大,部分气体 进入气球 16. (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)白色粉末溶解,产生气泡 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ (3)CD 17. C　 【解析】A. 铁锈和稀硫酸充分反应,生成硫酸铁和水,溶液 颜色变成黄色,A 错误;B. 银的金属活动性比铜弱,把银片浸 入硫酸铜溶液一段时间后,不反应,无明显现象,B 错误;D. 硫 粉在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰,D 错误。 故选 C。 18. D　 【解析】A. 铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水,溶液由无色变 黄色,不合题意;B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,过程中 固体减少,产生气泡,不合题意;C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,过程中产生气泡,不合题意。 故选 D。 19. A　 【解析】B. C 点反应结束,B 错误;C. CD 段压强变化的主 要因素是温度降低,C 错误;D. E 点温度等于 A 点,都是室温, D 错误。 故选 A。 20. C　 【解析】C. 从 c 点到 d 点,如果硫酸恰好完全反应,则溶液 中的溶质是硫酸铜,如果稀硫酸过量,则溶液中的溶质是硫酸 铜和硫酸,错误。 故选 C。 21. B 22. A　 【解析】B. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生 成氯化铁,不合题意;C. 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和 水,不合题意;D. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,不合题 意。 故选 A。 第 2 课时　 常见的碱 1. B 2. D　 【解析】D. 氢氧化钠的价格高,且具有强烈的腐蚀性,所以 不能用氢氧化钠来改良酸性土壤,错误。 故选 D。 3. D　 【解析】A. 浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与空 气中的水蒸气结合成盐酸的小液体,在瓶口会出现白雾,A 错 误;B. 浓硫酸具有吸水性,所以可用作某些气体的干燥剂,B 错 误;C. 氢氧化钙没有吸水性,在空气中不易潮解,但是会吸收空 气中的二氧化碳而变质,C 错误。 故选 D。 4. B　 【解析】B. 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶质的 质量减少,溶剂的质量不变,所以浓盐酸敞口露置空气中质量 分数减小,错误。 故选 B。 5. B　 【解析】②氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,错误;④ 氢氧化钠具有吸水性,可做干燥剂;氢氧化钙不具有吸水性,不 能做干燥剂,错误。 故选 B。 6. B　 【解析】CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4,氢氧化钠 和硫酸铜反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀,溶液中的溶质在 开始阶段有氢氧化钠转化成了硫酸钠,溶液质量逐渐变大,反 应结束后,硫酸铜会逐渐的溶解,溶液质量继续增大,然后不 变,B 正确。 故选 B。 7. A　 【解析】B. 能观察到试管中液面上升;C. 能观察到气球膨 胀;D. 能观察到烧杯中的水被吸入锥形瓶中。 故选 A。 8. A　 【解析】A. 甲可以是碳酸盐,也可以是硫酸盐,例如氢氧化 钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,错误。 故选 A。 9. C　 【解析】A. 乙不能选择氢氧化钙溶液,是因为氢氧化钙和氢 氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠 的检验,A 错误;B. 丙应该是沉淀,B 错误;D. 若Ⅱ(溶液变浑 浊,说明含有碳酸钠)、Ⅲ(溶液变红色,说明含有氢氧化钠)均 有明显现象,则说明样品部分变质,D 错误。 故选 C。 10. B　 【解析】A. 浓盐酸具有挥发性,但挥发出来的氯化氢气体 不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色,A 错误;C. 浓氢氧化钠溶 液不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色,C 错 误;D. 浓硫酸不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变 色,D 错误。 故选 B。 11. D　 【解析】A. 由分子的基本性质知,温度越高,分子的运动速 率越快,图 1 中两个烧杯内品红的扩散速度不同,A 错误;B. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,浓氨水具有挥发性,无色酚酞 溶液没有挥发性,故图 2 中只有盛有无色酚酞溶液的烧杯内 液体变红,盛有浓氨水的液体不变色,B 错误;C. 图 2 中烧杯 内盛有无色酚酞溶液的液体变红,说明氨水显碱性,pH 大于 7,C 错误。 故选 D。 12. A　 【解析】设碳酸钠质量为 x,反应的氯化钙质量为 y, Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl, 106　 　 111　 　 　 100 x　 　 　 y　 　 　 10g 106 x = 111 y = 100 10g ,x = 10. 6g,y = 11. 1g;A. 由计算可知,样品中碳 酸钠质量是 10. 6g,说明样品中含有氢氧化钠,加入的氯化钙 溶液是过量的,所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙 三种溶质,A 错误。 故选 A。 13. C　 【解析】A. A 到 B 的过程中氢氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和水,容器内气体减少,气压减小,A 错误;B. A 点时, 氢氧化钠消耗部分二氧化碳,氢氧化钠不足,对应的溶液中不 含有离子 OH-,B 错误;D. B 点表示恰好反应,溶液中溶质只 含有碳酸钠,D 错误。 故选 C。 14. (1)烧碱、火碱、苛性钠　 氯化钠　 (2)MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+2NaCl　 Mg(OH) 2 15. (1)OH- 　 (2)①2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 生成蓝色沉 淀　 ②稀盐酸　 有气泡产生 16. B 17. B　 【解析】B. 金属氧化物不能与碱反应,氢氧化锂不能与氧 化铁反应,错误。 故选 B。 18. B　 【解析】①食盐溶于水后,密度变大,木块上浮;②氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行,液体 密度减小,木块下沉;③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气, 反应的化学方程式为:Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑,由以上反 应关系可知,每 24 份质量的镁能置换出 2 份质量的氢气,随 着反应的进行,液体密度增大,木块上浮;④硫酸铜溶液和氢 氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方 程式为:2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓,由以上反应 关系可知,每 160 份质量的硫酸铜可生成 142 份质量的硫酸 钠,随着反应的进行,液体密度减小,木块下沉。 故选 B。 19. C　 【解析】C. 氢氧化钠具有腐蚀性,配制氢氧化钠溶液时氢 氧化钠固体不能放在称量纸上称量,应放在玻璃器皿中称量, 错误。 故选 C。 20. C　 【解析】A. 0~ t1 段曲线呈现这种形态,是因为没有注入氢 氧化钠溶液,A 错误;B. t1 ~ t2 段曲线呈现这种形态,是因为注 入氢氧化钠溶液后,未进行振荡,但是少量的二氧化碳和氢氧 化钠发生了反应,B 错误;D. a、b、c 三种曲线所示的实验中,t3 时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 c>b>a,D 错 误。 故选 C。 21. D　 【解析】A. 氧气不能和硫酸反应,不能出现上述实验现象, 不合题意;B. 氯化氢极易溶于水,形成盐酸,导致瓶内气压减 小,最终酚酞试液进入瓶内,稀盐酸显酸性,不能使酚酞试液 变色,不合题意;C. 一氧化碳不溶于水,不能和氢氧化钙反应, 不能出现上述实验现象,不合题意。 故选 D。 8. 3　 酸和碱反应 1. C　 2. C　 【解析】A. 氢离子为阳离子,故带正电荷的离子不一定是金 属阳离子,A 错误;B. 电解质的电离不需通电,电解质溶液的导 —21— 电是离子的定向移动,所以硫酸钠水溶液能导电,不需通电,B 错误;D. 电流不能通过液态氯化氢,但其水溶液中有自由移动 的氯离子和氢离子能够导电,所以氯化氢能解离,D 错误。 故 选 C。 3. D　 【解析】A. 通常情况下,pH<7 的溶液呈酸性,但 pH<7 的雨 水不一定是酸雨,正常雨水的 pH 为 5. 6,酸雨是 pH 小于 5. 6 的雨水,A 错误;B. 碱溶液中都有 OH-,但有 OH-的溶液不一定 都是碱溶液,碱溶液的阴离子全部是氢氧根离子,盐溶液中也 可能含有氢氧根离子,B 错误;C. 中和反应生成盐和水,但生成 盐和水的反应不一定是中和反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,C 错误。 故选 D。 4. B　 【解析】B. 由微粒的示意图知,反应的实质是氢离子结合氢 氧根离子生成水分子,氢离子和氢氧根离子的数量减少,错误。 故选 B。 5. B　 【解析】A. 由图像可知,pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使 pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,A 错误;C. C 点时溶液的 pH 小于 7,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,C 错 误;D. A 点时溶液的 pH 大于 7,显碱性,氢氧化钠有剩余,溶液 中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,D 错误。 故选 B。 6. C　 【解析】A. 在混合液中加金属 Zn,无气泡产生,说明稀盐酸 已完全反应,能证明反应发生,A 错误;B. 在混合液中加无色酚 酞,溶液呈无色的,说明氢氧化钠已完全反应,能证明反应发 生,B 错误;D. 用 pH 试纸测混合液的 pH 等于 7,酸碱性发生了 改变,能证明反应发生,D 错误。 故选 C。 7. C　 【解析】C. 图 2 中 c→d(过程中只是加入过量的稀盐酸)所 示溶液中 NaCl 的质量不变,错误。 故选 C。 8. B　 【解析】A. 由微观示意图可知,该反应是两种物质生成一种 物质,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于 化合反应,A 错误;C. 由微观示意图可知,该反应是一种物质生 成两种物质,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特 征,属于分解反应,C 错误;D. 由微观示意图可知,该反应是一 种物质生成两种物质,该反应符合“一变多”的形式,符合分解 反应的特征,属于分解反应,D 错误。 故选 B。 9. C 10. B　 【解析】A. pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳 酸钠等盐溶液,A 错误;C. 与盐酸反应有气体生成的物质不一 定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,C 错误;D. 生成两种化合 物的反应不一定是复分解反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 + H2 O,D 错误。 故选 B。 11. C　 【解析】①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应,如 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O,正确;②在一定的条件下二氧 化碳与水反应不一定生成碳酸,如发生光合作用,正确;③能 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定碱溶液,也可能是碳酸 钠溶液等,正确;④元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原 子的总称,质子数相同的原子一定属于同种元素,错误。 故选 C。 12. A　 【解析】A. 生石灰用于加热即热食品,利用的是生石灰与 水反应生成氢氧化钙,该反应的反应物是金属氧化物和水,不 属于中和反应。 故选 A。 13. B　 14. D 15. (1)酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子生成水分子 (2)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高药效(合理即 可) (3)氢氧化铝 16. D　 【解析】A. 中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反 应不一定是中和反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,A 错 误;B. 碱溶液能使酚酞溶液变红,但能使酚酞溶液变红的物质 不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,B 错误;C. 活泼 金属与酸反应有气体产生,但与酸反应产生气体的不一定是 活泼金属,也可能碳酸盐等,C 错误。 故选 D。 17. D　 【解析】A. 生成沉淀,能反应、能观察到明显现象;B. 不能 反应;C. 向盛有少量木炭粉的试管中加入适量氧化铜粉末,常 温下不反应;D. 能生成碳酸钾和水,但无明显现象。 故选 D。 18. B　 【解析】A. 因开始不产生沉淀,说明原溶液中不含有硫酸, 氢氧化钡先和盐酸反应,因此溶液中含有盐酸,由于盐酸和碳 酸钾不能共存,因此溶液中不含有碳酸钾,稀盐酸完全反应 后,氢氧化钡和氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钡,A 错误;C. c 点时加入的氢氧化钡是过量的,对应烧杯内溶液中 的阴离子有氯离子和氢氧根离子,C 错误;D. b 点至 c 点对应 烧杯内溶液中氢氧化钡的浓度不断增大,pH 不断增大,D 错 误。 故选 B。 19. C　 【解析】 盛 有 硫 酸 和 硫 酸 铜 混 合 溶 液 的 烧 杯 中 滴 入 Ba(OH) 2 溶液,钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉 淀,氢离子和氢氧根离子直接结合产生水;A. a→b 段产生沉 淀,沉淀的质量不一定大于加入的氢氧化钡的质量,故溶液的 质量不一定减小,A 错误;B. b→c 段是硫酸铜和氢氧化钡反 应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,故没有水生成,B 错误; D. b 点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀,c 点沉淀大 于 b 点沉淀,而 c 点沉淀和 d 点沉淀质量相等,故 d 点沉淀质 量大于 b 点沉淀质量,D 错误。 故选 C。 20. A　 【解析】B. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生,但是与盐酸反应 产生气体的物质不一定是碳酸盐,还可能是活泼的金属,B 错 误;C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,但有沉淀、水生成的 反应不一定都是复分解反应,如 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+ H2 O,C 错误;D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水,但生成 盐和水 的 反 应 不 一 定 是 中 和 反 应, 如 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O,D 错误。 故选 A。 21. C　 【解析】C. ab(不包括 a 点)段没有沉淀生成,C 错误。 故 选 C。 8. 4 常见的盐 1. A 2. A　 【解析】A. 苛性钠具有强烈的腐蚀性,所以不能用苛性钠作 食品干燥剂,错误。 故选 A。 3. D　 【解析】D. 冬天捞碱说明纯碱碳酸钠在温度低时溶解度不 大,不能说明其溶解度随温度的变化不大,D 错误。 故选 D。 4. D　 【解析】D. 高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解 生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙俗称为生石灰,石灰则是氢氧 化钙,D 错误。 故选 D。 5. C　 【解析】C. 碳酸钙不能用于配制农药波尔多液,配制波尔多 液的原料是蓝矾和熟石灰,错误。 故选 C。 6. C　 【解析】融雪剂加水溶解,得到无色溶液,则一定不含硫酸 铜;向该溶液中加入 K2 CO3 溶液,有白色沉淀生成,碳酸钾能与 氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,则该融雪剂一定含有氯 化钙,氯化钙与碳酸钠不能共存,则一定不含碳酸钠,无法确定 是否含有氯化钠,则该融雪剂的组成可能是 CaCl2 、NaCl。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 三者之间交换成分没有沉淀或气体或水生成,不 能发生复分解反应,无明显现象。 故选 A。 8. A　 【解析】A. 碳酸氢钠俗称小苏打,错误。 故选 A。 9. C　 【解析】C. NaHSO4 溶液是无色溶液,向少量 NaOH 溶液中 滴入 NaHSO4 溶液,没有颜色变化,不能验证 NaHSO4 与碱反应 的预测是否正确,错误。 故选 C。 10. B　 【解析】B. 滴加碳酸钠溶液质量至 bg 时,发生的是碳酸钠 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钙有剩余,溶液 中含有氯化钠、氯化钙两种溶质,错误。 故选 B。 11. (1)氧化物 (2)Fe+2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3 ) 2 +2Ag(合理即可) (3)盐 1 和盐 2 都能溶于水,且生成物有沉淀或气体或水生成 (4)① 12. (1)CO3 2 - ,HCO3 - (2)Na2 CO3 +HCl 􀪅􀪅NaHCO3 +NaCl —31—