8.2 常见的酸和碱-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 8. 2　 常见的酸和碱 第 1 课时　 常见的酸 常见的酸 1. ( 1) 酸的种类不少,其中最重要的是 “ 三 酸”:盐酸、硫酸、硝酸。 (2)重要的酸及其主要用途 酸 化学 式 颜色 状态 气味 挥发 性 常见 用途 盐酸 HCl 无色 液体 刺激性 气味 易 挥发 电镀、化工 生产 硫酸 H2SO4 无色 油状 液体 无味 不易 挥发 车用电池、农 药、石油精炼 2. 浓酸的特性 (1)浓酸有强烈的腐蚀性,会伤害人体,使用时要特别小 心,严格遵守安全操作规则,确保安全。 (2)浓硫酸有强脱水性、强腐蚀性、强吸水性。 如果不慎 沾上浓硫酸应立即用大量的水冲洗,然后再涂上 3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸是危险品,保管和使 用都要格外小心。 浓硫酸可作干燥剂使用。 3. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁缓慢注入 水里,并不停地搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 稀酸的化学性质 实验内容 实验现象及反应的化学方程式 结论 与酸碱指示 剂作用 紫色石蕊溶液滴入稀盐(硫)酸中, 溶液变红;无色酚酞溶液滴入稀盐 (硫)酸中,溶液不变色 稀酸能使紫 色石蕊溶液 变 红, 不 能 使无色酚酞 溶液变色 与 活 泼 金 属 反 应 镁 剧烈反应,产生大量的气泡 Mg+2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑ 铝 反应较剧烈,产生大量气泡 2Al+6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 +3H2 ↑ 2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅Al2(SO4) 3 +3H2 ↑ 锌 反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑ 铁 溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生 Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑ 稀酸能跟较 活泼金属发 生 置 换 反 应, 放 出 氢 气, 并 生 成 盐 通式:酸+较 活泼金属→ 盐+氢气 与金 属氧 化物 反应 铁锈 (Fe2O3) 铁锈溶解,溶液由无色变成黄色 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2 O 氧化铜 黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl 􀪅􀪅CuCl2 +H2 O CuO+H2 SO4 􀪅􀪅CuSO4 +H2 O 稀酸能跟某 些金属氧化 物 反 应, 生 成盐和水 化 学 共 性: 酸 + 金 属 氧 化物 → 盐 + 水 与 盐 反 应 稀盐酸 与石灰 石或大 理石反 应 固体溶解,有气泡产生 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 稀盐酸 与硝酸 银溶液 反应 溶液变浑浊,有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓+HNO3 稀硫酸 与氯化 钡溶液 反应 溶液变浑浊,有白色沉淀生成 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2HCl 稀酸能跟某 些 盐 反 应, 生成新酸和 新盐 化 学 相 似 性:酸+盐→ 新酸+新盐 例:对于反应“X+H2SO4 􀪅􀪅FeSO4 +Y”,下列关于 X 与 Y 的说法中不正确的是(　 　 ) A. X 可能是 Fe　 　 　 　 B. X 可能是 Fe2O3 C. Y 可能是 H2O D. Y 可能是 H2CO3 答案:B　 【解析】B. X 不可能是 Fe2O3,氧化铁能与硫 酸反应生成硫酸铁和水,错误。 故选 B。 常见的酸 1. (1 分)盐酸具有的性质是(　 　 ) A. 吸水性　 　 B. 导热性　 　 C. 挥发性　 　 D. 脱水性 2. (1 分)浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小,说明浓盐 酸具有(　 　 ) A. 酸性 B. 腐蚀性 C. 可溶性 D. 挥发性 3. (1 分)浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是(　 　 ) A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 浓硫酸是液体 D. 浓硫酸不具有挥发性 4. (1 分)下列有关酸的说法错误的是(　 　 ) A. 浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关 B. 浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C. 浓盐酸在空气中会形成白雾 D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均减小 —94— 稀酸的化学性质 5. (1 分)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地 面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。 这种气体是(　 　 ) A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化氮 6. (1 分)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质 发生反应。 下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀 的是(　 　 ) A. B. C. D. 7. (1 分)食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有很 多妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是(　 　 ) A. 除去水壶壁上的水垢 B. 鉴别黄金饰品中是否含有铜 C. 除去菜刀上的铁锈 D. 减弱皮蛋中的涩味 8. (1 分)如图所示,室温下有 HCl 水溶液和 NaHCO3 水溶 液,在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸,均 会使水溶液冒泡。 若改变 HCl 和 NaHCO3 的浓度,使这 两杯水溶液的 pH 值都增加,但其他实验条件皆不变,则 分别加入锌粉和盐酸后,这两杯水溶液冒泡速率的改变 情形,最可能为下列哪一项? (　 　 ) A. 两杯水溶液都变快 B. 两杯水溶液都变慢 C. 实验一:变快,实验二:变慢 D. 实验一:变慢,实验二:变快 9. (1 分)做氧化铜与稀盐酸反应 的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是(　 　 ) 　 　 ①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 ②a 点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a 点和 b 点对应溶液中铜元素的质量不相等 ④a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 A. ①②　 　 B. ①②③　 　 C. ①②④　 　 D. ②③④ 10. (1 分)向盛有一定量大理石(杂质既不溶于水,也不与 酸反应)的烧杯中,逐渐加入稀盐酸,下列图像正确的 是(　 　 ) ① ② ③ ④ A. ①②　 　 B. ②③　 　 　 C. ②④　 　 D. ①④ 11. (1 分)向盛有铜和氧化铜的烧杯中滴加稀盐酸,反应 过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 所示。 下列说法错误的是(　 　 ) A. M 点时,溶液中的溶质是 CuCl2 B. N 点时,剩余固体是铜 C. P 点时,溶液的 pH<7 D. 混合物中铜的质量为(a-b)g 12. (1 分)小金完成了如图实验①②③,下列判断正确的 是(　 　 ) A. 实验①最终一定有锌固体剩余 B. 实验②最终可能有氧化铜剩余 C. 实验③所得溶液一定为无色 D. 实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 13. (1 分)如图所示,打开分液漏斗开关,会观察到右侧管 口形成红色“喷泉”。 下列选项中,选用的固体和液体 能够出现该现象的是(　 　 ) A. 固体:硝酸铵 　 液体:蒸馏 水 B. 固体:氯化钠 　 液体:稀盐 酸 C. 固体:锌粒　 液体:稀硫酸 D. 固体:铁粉　 液体:CuSO4 溶液 14. (4 分)盐酸是实验室常用的试剂,茜茜同学归纳出盐 酸的五条化学性质如图所示(连线表示相互反应)。 请 根据图示回答下列问题。 (1)反应①中要有明显现象,该指示剂是　 　 　 溶液; —05— 第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 (2)X 所代表的物质类别是　 　 　 ; (3)反应②中有铁参加的化学方程式 　 　 ; (4)反应④中有气体生成的化学方程式 　 　 ; 15. (8 分)如图,将不同液体 X 滴入不同的固体 Y 中,观察 到不同的现象。 (1)若 X 是盐酸,Y 是碳酸钙,则整个装置中发生的现 象有 　 。 反应的化学方程式 　 。 (2)若 X 是稀硫酸,Y 是铁粉,则整个装置中发生的现 象有 　 。 反应的化学方程式 　 ; 反应属于基本反应类型中的　 　 　 　 反应。 (3)有同学利用该装置,从分液漏斗中不断地往空瓶中 加入蒸馏水,发现气球也会膨胀,请说明原因 　 　 。 16. (4 分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶 液叫盐酸。 (1)取 2 支试管,分别开展如下实验: 实验Ⅰ:在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成 紫色的干燥纸条,无明显现象,再滴入水。 实验Ⅱ:在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成 紫色的干燥纸条,无明显现象,再滴入水。 实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)向盛有 Na2CO3 粉末的试管中通入 HCl 气体,无明 显现象;停止通气,再加入少量水,现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,写出该反应的化学方程 式 　 。 (3)结合(1)与(2)中有关的实验与现象,下列有关 HCl 气体和盐酸的说法中正确的是:　 　 　 　 。 A. HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质 B. HCl 气体中含有氢离子 C. 向盛有 CaCO3 固体的试管中滴入稀盐酸,能放出 使澄清石灰水变浑浊的气体 D. HCl 气体和 CO2 气体通入水后均产生了氢离子 17. (1 分)下列实验现象的描述中正确的是(　 　 ) A. 铁锈和稀硫酸充分反应,溶液颜色变成浅绿色 B. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面 覆盖一层红色物质 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时,瓶口会出现白 雾 D. 硫粉在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰 18. (1 分)下列各组物质中的反应需借助于酸碱指示剂才 能判断出反应发生了的是(　 　 ) A. 铁锈与稀盐酸 B. Zn 与稀硫酸 C. 碳酸钠与稀盐酸 D. 二氧化碳与水 19. (1 分)生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用 压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲 线如图,说法正确的是(　 　 ) A. C 点生成氢气的质量等于 D 点生成氢气的质量 B. D 点反应结束 C. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 D. E 点温度大于 A 点 第 19 题图 　 　 第 20 题图 20. (1 分)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒 出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减 少,溶液由无色变为蓝色,测得溶液质量与实验时间的 关系如图。 下列说法错误的是(　 　 ) A. ab 段说明 Cu 不能置换出硫酸中的氢 B. 从 b 点到 c 点,溶液的 pH 逐渐增大 C. 从 c 点到 d 点,溶液中的溶质只可能有一种 D. bc 段溶液中有硫酸铜生成 21. (1 分)检验某溶液是否为酸溶液,下列四种方案中不 正确的是(　 　 ) A. 向该溶液中滴加碳酸钠溶液,看是否有气泡产生 B. 向该溶液中滴加酚酞溶液看是否变色 C. 向该溶液中加入氧化铜,看溶液是否变色 D. 向该溶液中加锌粒,看是否有气泡产生 22. (1 分)从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制 取 FeCl3 溶液的方案中最佳的是(　 　 ) A. 过量的 Fe2O3 与稀盐酸反应,过滤 B. 过量的 Fe 粉与稀盐酸反应,过滤 C. 过量的稀硫酸与 Fe2O3 反应 D. 过量的 Fe 粉与 CuSO4 溶液反应,过滤 —15— 第 2 课时　 常见的碱 常见的碱 1. 常见的碱 常见的碱有氢氧化钙[Ca(OH)2 ]、氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。 2. 氢氧化钙(熟石灰或消石灰) (1)物理性质:白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温 度升高而降低,水溶液俗称石灰水。 (2)用途:可用于制作建筑材料、制漂白粉、处理污水、改 良土壤、配制农药波尔多液。 (3)制取: ①石灰石高温煅烧生成生石灰。 反应的化学方程式为 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑; ②氧化钙与水反应转变成熟石灰。 该反应放出大量的热,反应的化学方程式为 CaO+ H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2。 3. 氢氧化钠 (1)氢氧化钠的化学式为 NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性 钠,白色固体。 (2)用途:可广泛用于制肥皂、洗涤剂、用于造纸、纺织工 业、炼制石油。 (3)氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。 例 1:熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。 下列关于其用途,说法错误的是(　 　 ) A. 做建筑材料　 　 　 B. 治疗胃酸过多 C. 改良酸性土壤 D. 中和化工厂的酸性废液 答案:B　 【解析】B. 熟石灰能与胃液中的盐酸反应而 除去过多的胃酸,但熟石灰有较强的腐蚀性,不能用 于医疗,B 错误。 故选 B。 碱的化学性质 实验 目的 实验操作 实验现象 发生反应的 化学方程式 碱的化学 共性 碱与 非金 属氧 化物 反应 将二 氧 化 碳 通 入澄清石灰水 石灰水变 浑浊 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 两支 充 满 二 氧 化碳的试管,一 支倒插入水中, 一支 倒 插 入 氢 氧化钠溶液中, 摆动两支试管 两支试管 中的液面 均 上 升, 而 插 入 NaOH 溶 液中的试 管液面上 升得更高 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3, 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 碱+非金属 氧化物 ↓ 盐+水 碱 与 盐 反 应 将氢氧化钠溶 液与硫酸铜溶 液倒入同一个 试管中 有蓝色絮 状沉淀生 成 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓ + Na2 SO4 将澄清石灰水 滴入硫酸铜溶 液中 有蓝色絮 状沉淀生 成 Ca ( OH) 2 + CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓ + CaSO4 将澄清石灰水 滴入氯化铁溶 液中 有红褐色 沉淀生成 3Ca(OH) 2 + 2FeCl3 􀪅􀪅2Fe(OH) 3 ↓+ 3CaCl2 碱+盐 ↓ 新碱 + 新盐 例 2:物质 X 可发生下列所示的两个反应,X 可能是(　 　 ) ①X+盐→碱+盐　 ②X+非金属氧化物→盐+水 A. Fe2O3 　 　 B. NaOH　 　 　 C. CO　 　 D. HCl 答案:B　 【解析】A. 氧化铁不能与盐反应,A 错误;C. 一氧化碳不能与盐反应,C 错误;D. HCl 不能与非金 属氧化物反应,D 错误。 故选 B。 常见的碱 1. (1 分)下列不是氢氧化钠俗称的是(　 　 ) A. 烧碱　 　 　 　 B. 纯碱　 　 　 C. 火碱　 　 　 D. 苛性钠 2. (1 分)下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是(　 　 ) A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 易溶于水,溶解时放出大量的热　 C. 能与油污反应,可用来去除油污 D. 可用于改良酸性土壤 3. (1 分)下列关于两酸两碱的描述正确的是(　 　 ) A. 浓盐酸在空气里会冒白烟 B. 浓硫酸可以干燥气体是因为有脱水性 C. 氢氧化钠和氢氧化钙都会潮解 D. 浓盐酸放置在空气中质量分数会变小 4. (1 分)下列说法有误的是(　 　 ) A. 酸都有共同的性质是因为酸中都含有相同的氢离子 B. 浓盐酸敞口露置空气中质量分数增大　 　 C. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 D. 氢氧化钠易潮解,可用作某些气体的干燥剂 5. (1 分)下列有关氢氧化钠与氢氧化钙的叙述正确的是 (　 　 ) ①氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体 ②氢氧化钠与氢氧化钙均易溶于水 ③氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性 ④氢氧化钠和氢氧化钙均可做干燥剂 A. ①②③ B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ —25— 第八单元　常见的酸、碱、盐　　　　　　　 碱的化学性质 6. (1 分)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入 硫酸铜固体。 如图所示图像能正确反映其对应变化关 系的是(　 　 ) A. B. C. D. 7. (1 分)下列实验中,不能观察到明显现象的是(　 　 ) A. B. C. D. 8. (1 分)在复习 Ca(OH) 2 化学性质时,小红同学归纳出了 Ca(OH) 2 与其他物质间相互反应关系(图中“―”表示 相连的两种物质能发生反应),下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 甲一定是碳酸盐 B. 反应②可用于改良酸性土壤 C. 反应③可用于检验某种温室气体 D. 向 Ca(OH) 2 溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色 变为蓝色 9. (1 分)某实验小组的同学按图所示的实验方案,对在空 气中敞口露置了一段时间的氢氧化钠固体的变质情况 进行探究。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 乙溶液可选择 Ca(OH) 2 溶液 B. 物质丙可能是气体,也可能是沉淀 C. 溶液丁中的溶质至少有两种 D. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品全部变质 10. (1 分)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚 酞溶液的脱脂棉。 先在瓶中加入某液体物质 X,再塞 上带玻璃棒的橡胶塞。 片刻后,观察到喷有酚酞溶液 的脱脂棉变红,物质 X 可能是(　 　 ) A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 11. (1 分)根据如图实验,说法正确的是(　 　 ) 图 1 　 　 图 2 A. 图 1 中两个烧杯内品红的扩散速度相同 B. 图 2 中两个烧杯内液体都变红 C. 氨水显碱性,pH 小于 7 D. 温度越高分子运动速率越快 12. (1 分)某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组 成,实验过程如图。 下列说法错误的是(　 　 ) 【资料:1. 氯化钙溶液呈中性;2. 不考虑氯化钙与氢氧 化钠反应。】 A. 红色溶液中有 2 种溶质(不考虑酚酞) B. 理论上与无色溶液反应的氯化钙质量为 11. 1g C. 若用氯化钡替代氯化钙,测定结果更准确 D. 样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为 9. 4g 13. (1 分)用注射器向盛有一定量 CO2 气体的密闭容器中 持续加入 NaOH 溶液,加入 NaOH 溶液的质量与生成的 Na2CO3 的质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的 是(　 　 )(Na2CO3 溶液 pH>7) A. A 到 B 的过程中容器内气压增大 B. A 点对应的溶液中含有离子 OH-和 CO3 2- C. B、C 两点对应溶液均可以使酚酞溶液变红 D. B 点对应溶液的溶质成分有两种 14. (5 分)Mg(OH) 2 是一种难溶的碱,可用 MgCl2 和 NaOH 反应 制 取 Mg ( OH ) 2, 现 用 该 方 法 制 取 纯 净 的 Mg(OH) 2。 (1) 氢氧化钠的俗称 　 　 　 　 　 　 　 ,两种物质在 20℃的溶解度如下表所示,此时溶解度较小的物质 是　 　 　 　 　 　 　 。 —35— 物质 溶解度 (g / 100g 水) NaOH 109. 0 NaCl 36. 0 　 (2)MgCl2 和 NaOH 反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,生成物 质量如上右图所示,则 a 为　 　 　 　 　 　 　 。 15. (6 分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含 有　 　 　 　 。 (2)小组同学在化学实验活动课上,进行了如图所示的 实验。 实验一 　 实验二 ①请根据实验一,试管 B 中所发生反应的化学方程 式是 　 , A、B 两支试管中出现的共同实验现象是 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②实验二中,试管 C 中有白色沉淀生成,试管 D 中 没有明显现象。 为了确定试管 D 中通入二氧化 碳后是否发生了反应,小明取试管 D 中少量溶液 于另一支试管中,并且滴加 　 　 　 　 　 　 　 溶 液,当观察到 　 　 　 　 　 　 　 现象时,证明了试 管 D 中发生了化学反应。 16. (1 分)以下推理正确的是(　 　 ) A. 酸能使紫色石蕊溶液变红。 通入 SO2 后的紫色石蕊 溶液变红,所以 SO2 是酸 B. 酸性溶液的 pH<7,食醋是酸性溶液,所以食醋的 pH <7 C. 溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质 量分数一定减小 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红 的溶液一定是碱溶液 17. (1 分)中国首次火星探测任务被命名为“天问一号”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走 提供了可靠的保证。 航天员舱外服内含有与氢氧化钠 性质相似的氢氧化锂( LiOH),它不可能具有的化学性 质是(　 　 ) A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 与氯化铁反应 D. 与硫酸铜溶液反应 18. (1 分)如图,一木块漂浮于 X 中,向 X 中缓缓加入(或 通入)少量物质 Y 后最终木块上浮,则 X 与 Y 可能是 (溶液的体积变化忽略不计)(　 　 ) 序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 A. ②④　 　 B. ①③　 　 　 C. ①②③　 　 D. ②③④ 19. (1 分)下列有关酸和碱的说法错误的是(　 　 ) A. 稀硫酸滴到纸张上,在水分挥发的过程中硫酸的浓 度增大也会使纸张逐渐炭化 B. 浓盐酸具有挥发性,打开瓶口会出现白雾 C. 配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上 称量 D. 用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀 性 20. (1 分)某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳的情况。 用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯 净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注 射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶 液各 15mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。 采 集的数据如图所示。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 0 ~ t1 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶 液后未进行振荡 B. t1 ~ t2 段曲线呈现这种形态是 因为注入氢氧化钠溶液后进行 振荡 C. a、b、c 三种曲线所示的实验中, t3 时烧瓶内压强由大到小的顺 序是 a>b>c D. a、b、c 三种曲线所示的实验中,t3 时被吸收的二氧化 碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c 21. (1 分)如图所示,烧瓶内盛有气体 x,若挤压滴管的胶 头 a,使液体 y 进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台 上,将导管伸入滴有 z 的水中,打开弹簧夹 b,可见烧杯 中液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变,则 x、y、z 可能是(　 　 ) 选项 x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca(OH) 2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 —45— 26. 5g ∶73. 5g = 53 ∶147,3g ∶7g = 63 ∶147,因此 7g 水中不能完全 溶解 3g 氯化钠,即在该温度下向此溶液中加入 3g 氯化钠和 7g 水时,得到的仍然是氯化钠的饱和溶液,所得溶液中溶质的 质量分数为:26. 5g 100g ×100% = 26. 5%。 故选 D。 23. 解:( 1) 20 mL = 20 cm3,15% 过氧乙酸原液质量为 20 cm3 × 1. 15 g / cm3 =23 g,其中含过氧乙酸的质量为 23 g×15% = 3. 45 g; (2)1g / cm3 = 1g / mL,溶液稀释前后溶质的质量不变,所以 1000 mL 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量仍然是 3. 45 g,则过氧乙酸的质量分数为 3. 45g 1000mL×1g / mL × 100% = 0. 345%。 24. 解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 150kg 溶 质质量分数为 16%的食盐溶液,需要取用固体食盐的 质量为 150kg×16% = 24kg; (2)设需要 20%氯化钠溶液的质量 x,则 x×20% = 150kg× 16%,x=120kg; (3)需要 10%与 20%氯化钠溶液质量分别为 y、z,所以 y× 10%+z×20% = 150kg×16%,y+z= 150kg,解得 y = 60kg,z = 90kg,需要 10%与 20%氯化钠溶液质量比为 60kg ∶ 90kg = 2 ∶3。 25. (1)7. 5g　 (2)AB　 量筒　 搅拌加速固体溶解　 (3)2. 5g (4)继续添加固体　 (5)偏小　 偏小 26. (1)①8　 ②D　 ④不变 (2)34. 5　 60　 27. D　 【解析】D. 如果②为饱和溶液,在②→③过程中,氯化钠的 溶解度不变,溶质质量分数不变,错误。 故选 D。 28. D　 【解析】由于溶液具有均一性,恒温蒸发 15 克水,析出 2 克 晶体,可以认为是在恒温蒸发 10 克水得到 1 克晶体后又蒸发 5g 水,析出 1 克晶体。 由此可知,从饱和溶液中蒸发 5g 水析 出 1g 晶体,即 5 克水中最多溶解 1 克硝酸钾,所以 100 克水中 最多溶解 20 克,所以无法确定原溶液中溶质、溶液的质量,不 能计算溶液的质量分数,D 错误。 故选 D。 29. (1)A　 (2)加快溶解速率　 蒸发　 (3)c 第八单元　 常见的酸、碱、盐 8. 1　 溶液的酸碱性 1. C　 【解析】能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,碱性溶液能使石 蕊溶液变蓝。 故选 C。 2. B　 【解析】A. “雪碧”饮料中含有碳酸,碳酸显酸性,不能使酚酞 溶液变红色,A 错误;C. CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧 化铜蓝色沉淀和硫酸钠,不能显示红色,C 错误;D. 紫色石蕊溶 液显紫色,与酚酞溶液混合,不会出现红色,D 错误。 故选 B。 3. C 4. B　 【解析】A. 稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊试液显红色,不能 使无色酚酞试液变色,A 错误;C. 无色酚酞溶液遇酸性溶液或 中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,向某无色溶液中滴加无 色酚酞试液,不能判断该溶液的酸碱性,因为若不变色,可能显 中性或酸性,C 错误;D. 盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液显红 色,而不是紫色石蕊试液能使盐酸变红色,D 错误。 故选 B。 5. B　 6. A 7. B　 【解析】B. 向试管中倾倒液体药品时,标签要对准手心,瓶 口紧挨;图中试管没有倾斜、标签没有向着手心,所示操作错 误。 故选 B。 8. B　 9. B 10. A　 【解析】A. 洗手液 a 的 pH 小于 7,显酸性,用蒸馏水稀释后 酸性减弱,pH 增大,A 错误。 故选 A。 11. D　 【解析】A. 常温下,测得溶液的 pH<7,说明该溶液显酸性, A 错误;B. 酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色,遇碱性溶 液变红色,溶液中滴入酚酞溶液不显色,说明该溶液显酸性或 中性,B 错误;C. 石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝 色,溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色,说明该溶液显酸性,C 错 误。 故选 D。 12. (1)不能,它们只能定性判断溶液的酸碱性。 (2)pH 试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释,影 响测定结果。 13. B　 14. C　 15. D　 16. B 17. D　 【解析】D. pH 在 11 ~ 13 之间的为碱性,苹果汁显酸性,其 pH 应小于 7,错误。 故选 D。 18. D　 【解析】A. 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作 方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标 准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试纸,否则稀释了 待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,A 错误;B. 加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集,先把导管移出水面, 再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然 冷却而炸裂,B 错误;C. 一氧化碳还原氧化铁时,应通入一氧 化碳气体,排尽装置内的空气,再加热氧化铁,C 错误。 故选 D。 19. A　 【解析】A. CO2 溶于水,与水反应生成碳酸,溶液显酸性, 能使紫色石蕊溶液变红,正确。 故选 A。 20. A 21. B　 【解析】B. 由图示现象可知变蓝的点要比变红的点多,说 明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快,错误。 故选 B。 22. C 23. A　 【解析】B. 酚酞在酸性溶液中为无色,不会变红,B 错误; C. 石蕊是紫色的,不符合题意,C 错误;D. 石蕊是紫色的,不符 合题意,D 错误。 故选 A。 24. C　 【解析】C. 酚酞遇碱变红,C 错误。 故选 C。 8. 2　 常见的酸和碱 第 1 课时　 常见的酸 1. C　 2. D　 3. B 4. A　 【解析】A. 浓硫酸没有挥发性,浓硫酸具有吸水性,要密封 保存,错误。 故选 A。 5. A　 6. C　 7. B 8. D　 【解析】实验一:溶液 pH 增大,说明盐酸浓度减小,酸性减 弱,反应速率变慢;实验二:溶液 pH 增大,说明碳酸氢钠溶液浓 度增大,碱性增强,反应速率变快。 故选 D。 9. C　 【解析】③a 点(氯化铜溶液)和 b 点(氯化铜和氯化氢的混 合溶液)对应溶液中铜元素的质量相等,错误。 故选 C。 10. C　 【解析】①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳,100g 碳酸钙反应生成 44g 二氧化碳,反应后溶液质量增 大,完全反应后继续加入稀盐酸,溶液质量仍然增大,但是增 大幅度和以前不同,该选项对应关系不正确;③加入稀盐酸前 溶剂质量是 0,该选项对应关系不正确。 故选 C。 11. D　 【解析】D. 最终剩余的固体为铜,混合物中铜的质量为 bg, 错误。 故选 D。 12. A　 【解析】B. 实验②最终不可能有氧化铜剩余,是因为①中 稀硫酸完全反应,②中如果稀硫酸完全反应,则③中可能含有 黑色固体,B 错误;C. 实验③所得溶液不一定为无色,例如锌 和硫酸铜反应时锌不足,则溶液中含有硫酸铜,显蓝色,C 错 误;D. 实验③所得溶液一定含有硫酸锌,不一定含有硫酸铜, 例如锌恰好和硫酸铜完全反应时,D 错误。 故选 A。 13. C　 【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热,导致温度降低,气压减小, 进一步导致右侧管内液面下降,不能形成喷泉;B. 稀盐酸和氯 化钠不能反应,实验过程中无明显现象;D. 铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜,气压不变,不能形成喷泉。 故选 C。 14. (1)石蕊　 (2)盐 (3)Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑ —11— (4)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 15. (1)固体溶解,产生气泡,气球膨胀 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (2)固体溶解,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色,气球膨胀　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑　 置换 (3)蒸馏水进入瓶中,导致瓶内气体收缩,气压增大,部分气体 进入气球 16. (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)白色粉末溶解,产生气泡 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ (3)CD 17. C　 【解析】A. 铁锈和稀硫酸充分反应,生成硫酸铁和水,溶液 颜色变成黄色,A 错误;B. 银的金属活动性比铜弱,把银片浸 入硫酸铜溶液一段时间后,不反应,无明显现象,B 错误;D. 硫 粉在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰,D 错误。 故选 C。 18. D　 【解析】A. 铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水,溶液由无色变 黄色,不合题意;B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,过程中 固体减少,产生气泡,不合题意;C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,过程中产生气泡,不合题意。 故选 D。 19. A　 【解析】B. C 点反应结束,B 错误;C. CD 段压强变化的主 要因素是温度降低,C 错误;D. E 点温度等于 A 点,都是室温, D 错误。 故选 A。 20. C　 【解析】C. 从 c 点到 d 点,如果硫酸恰好完全反应,则溶液 中的溶质是硫酸铜,如果稀硫酸过量,则溶液中的溶质是硫酸 铜和硫酸,错误。 故选 C。 21. B 22. A　 【解析】B. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生 成氯化铁,不合题意;C. 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和 水,不合题意;D. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,不合题 意。 故选 A。 第 2 课时　 常见的碱 1. B 2. D　 【解析】D. 氢氧化钠的价格高,且具有强烈的腐蚀性,所以 不能用氢氧化钠来改良酸性土壤,错误。 故选 D。 3. D　 【解析】A. 浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与空 气中的水蒸气结合成盐酸的小液体,在瓶口会出现白雾,A 错 误;B. 浓硫酸具有吸水性,所以可用作某些气体的干燥剂,B 错 误;C. 氢氧化钙没有吸水性,在空气中不易潮解,但是会吸收空 气中的二氧化碳而变质,C 错误。 故选 D。 4. B　 【解析】B. 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶质的 质量减少,溶剂的质量不变,所以浓盐酸敞口露置空气中质量 分数减小,错误。 故选 B。 5. B　 【解析】②氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,错误;④ 氢氧化钠具有吸水性,可做干燥剂;氢氧化钙不具有吸水性,不 能做干燥剂,错误。 故选 B。 6. B　 【解析】CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4,氢氧化钠 和硫酸铜反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀,溶液中的溶质在 开始阶段有氢氧化钠转化成了硫酸钠,溶液质量逐渐变大,反 应结束后,硫酸铜会逐渐的溶解,溶液质量继续增大,然后不 变,B 正确。 故选 B。 7. A　 【解析】B. 能观察到试管中液面上升;C. 能观察到气球膨 胀;D. 能观察到烧杯中的水被吸入锥形瓶中。 故选 A。 8. A　 【解析】A. 甲可以是碳酸盐,也可以是硫酸盐,例如氢氧化 钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,错误。 故选 A。 9. C　 【解析】A. 乙不能选择氢氧化钙溶液,是因为氢氧化钙和氢 氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠 的检验,A 错误;B. 丙应该是沉淀,B 错误;D. 若Ⅱ(溶液变浑 浊,说明含有碳酸钠)、Ⅲ(溶液变红色,说明含有氢氧化钠)均 有明显现象,则说明样品部分变质,D 错误。 故选 C。 10. B　 【解析】A. 浓盐酸具有挥发性,但挥发出来的氯化氢气体 不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色,A 错误;C. 浓氢氧化钠溶 液不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色,C 错 误;D. 浓硫酸不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变 色,D 错误。 故选 B。 11. D　 【解析】A. 由分子的基本性质知,温度越高,分子的运动速 率越快,图 1 中两个烧杯内品红的扩散速度不同,A 错误;B. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,浓氨水具有挥发性,无色酚酞 溶液没有挥发性,故图 2 中只有盛有无色酚酞溶液的烧杯内 液体变红,盛有浓氨水的液体不变色,B 错误;C. 图 2 中烧杯 内盛有无色酚酞溶液的液体变红,说明氨水显碱性,pH 大于 7,C 错误。 故选 D。 12. A　 【解析】设碳酸钠质量为 x,反应的氯化钙质量为 y, Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl, 106　 　 111　 　 　 100 x　 　 　 y　 　 　 10g 106 x = 111 y = 100 10g ,x = 10. 6g,y = 11. 1g;A. 由计算可知,样品中碳 酸钠质量是 10. 6g,说明样品中含有氢氧化钠,加入的氯化钙 溶液是过量的,所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙 三种溶质,A 错误。 故选 A。 13. C　 【解析】A. A 到 B 的过程中氢氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和水,容器内气体减少,气压减小,A 错误;B. A 点时, 氢氧化钠消耗部分二氧化碳,氢氧化钠不足,对应的溶液中不 含有离子 OH-,B 错误;D. B 点表示恰好反应,溶液中溶质只 含有碳酸钠,D 错误。 故选 C。 14. (1)烧碱、火碱、苛性钠　 氯化钠　 (2)MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+2NaCl　 Mg(OH) 2 15. (1)OH- 　 (2)①2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 　 生成蓝色沉 淀　 ②稀盐酸　 有气泡产生 16. B 17. B　 【解析】B. 金属氧化物不能与碱反应,氢氧化锂不能与氧 化铁反应,错误。 故选 B。 18. B　 【解析】①食盐溶于水后,密度变大,木块上浮;②氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行,液体 密度减小,木块下沉;③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气, 反应的化学方程式为:Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑,由以上反 应关系可知,每 24 份质量的镁能置换出 2 份质量的氢气,随 着反应的进行,液体密度增大,木块上浮;④硫酸铜溶液和氢 氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方 程式为:2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓,由以上反应 关系可知,每 160 份质量的硫酸铜可生成 142 份质量的硫酸 钠,随着反应的进行,液体密度减小,木块下沉。 故选 B。 19. C　 【解析】C. 氢氧化钠具有腐蚀性,配制氢氧化钠溶液时氢 氧化钠固体不能放在称量纸上称量,应放在玻璃器皿中称量, 错误。 故选 C。 20. C　 【解析】A. 0~ t1 段曲线呈现这种形态,是因为没有注入氢 氧化钠溶液,A 错误;B. t1 ~ t2 段曲线呈现这种形态,是因为注 入氢氧化钠溶液后,未进行振荡,但是少量的二氧化碳和氢氧 化钠发生了反应,B 错误;D. a、b、c 三种曲线所示的实验中,t3 时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 c>b>a,D 错 误。 故选 C。 21. D　 【解析】A. 氧气不能和硫酸反应,不能出现上述实验现象, 不合题意;B. 氯化氢极易溶于水,形成盐酸,导致瓶内气压减 小,最终酚酞试液进入瓶内,稀盐酸显酸性,不能使酚酞试液 变色,不合题意;C. 一氧化碳不溶于水,不能和氢氧化钙反应, 不能出现上述实验现象,不合题意。 故选 D。 8. 3　 酸和碱反应 1. C　 2. C　 【解析】A. 氢离子为阳离子,故带正电荷的离子不一定是金 属阳离子,A 错误;B. 电解质的电离不需通电,电解质溶液的导 —21—