7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第七单元　溶液　　　　　　　　 7. 4　 跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制盐 认识海洋资源 海洋不仅孕育了地球上的生命,还提供了丰富的资 源,如生物资源、化学资源、矿产资源、能源资源等。 例 1:广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海 水中提取的镁盐制取,镁盐属于海洋资源中的(　 　 ) A. 矿产资源　 　 　 　 　 B. 动力资源 C. 化学资源　 　 　 　 　 D. 生物资源 答案:C　 【解析】海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸 镁、溴化钠、溴化镁等化学资源。 故选 C。 从海水中获取粗盐 1. 结晶 (1)概念:饱和溶液中析出晶体的过程。 (2)结晶的方法:冷却结晶法和蒸发溶剂结晶法。 2. 海水晒盐:将海水引入蒸发池,经风吹日晒使其蒸发到 一定程度后进入结晶池,继续日晒形成饱和溶液,进而 析出粗盐,同时得到母液。 例 2:含少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液,降温冷却, 析出晶体后的溶液中(　 　 ) A. 只有氯化钠　 　 　 　 　 B. 只有硝酸钾 C. 氯化钠和硝酸钾都有 D. 氯化钠和硝酸钾都没有 答案:C　 【解析】含少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和 溶液,降温冷却,有硝酸钾析出,析出晶体后的溶液是 硝酸钾的饱和溶液;氯化钠含量很少,很难形成饱和 溶液,氯化钠受温度影响较小;析出晶体后的溶液中 氯化钠和硝酸钾都有。 故选 C。 粗盐转化成精盐 1. 除去粗盐中难溶性杂质步骤: (1)粗盐溶解:包括称量和溶解;溶解时需用玻璃棒搅 拌,加快溶解速率; (2)过滤:分离固态和液态混合物; (3)蒸发:蒸发皿底部有较多量晶体析出时,停止加热, 继续搅拌,利用余温将剩余水分蒸干。 (4)称量、计算产率:用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片 上称量,计算产率。 2. 过滤操作的要点: 一贴:滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘。 三靠:盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部,玻璃棒斜 靠在三层滤纸一边,漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。 3. 除去粗盐中可溶性杂质步骤:称量→溶解并过滤→烘干 →计算产率。 例 3:在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是 (　 　 ) A. 称量 　 　 　 　 　 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 答案:B 海水淡化 我国常见的海水淡化的方法:①反渗透法(膜法);② 低温多效蒸馏法。 认识海洋资源 1. (1 分)海洋是人类千万年来取之不尽,用之不竭的资源 宝库。 下列说法中错误的是(　 　 ) A. 海洋资源包括化学资源、矿产资源、能源资源和生物 资源 B. 在开发利用海洋资源的过程中需要遵守相关的法律 法规 C. 海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来 的能源问题 D. 在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境 2. (1 分)下列海洋资源中属于可再生资源的是(　 　 ) —53— A. 海底石油、天然气　 　 　 B. 潮汐能 C. 滨海砂矿 D. 锰结核 从海水中获取粗盐 3. (1 分)在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶 液甲经历如图所示的变化,下列结论不正确的是(　 　 ) 溶液甲 蒸发 10g 水 无晶体析出 →溶液乙 蒸发 10g 水 析出 3g 晶体 →溶液丙 A. 该温度下,固体物质的溶解度可能是 30g B. 溶液丙再蒸发 10g 水,析出晶体质量可能大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 4. (1 分)如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有 等质量 KNO3 溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯 内的水中加入 NH4NO3 固体后,甲中未观察到明显现 象。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 乙中溶液一定变浑浊 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液 C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等 5. (1 分)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 如图是有 关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 下列说法正确 的是(　 　 ) A. 操作Ⅰ一定是加溶质 B. ②与③的溶质质量分数可能相等 C. ①与②的溶质质量可能相等 D. 经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加 6. (1 分)向分别盛有 40g 硝酸钾和 40g 氯化钠的烧杯里, 各加入 100g100℃ 的热水,充分搅拌。 根据溶解度表中 相关数据分析,下列说法正确的是(　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 / g 氯化钠 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 硝酸钾 13. 6 31. 9 62. 9 109. 2 170. 3 242. 5 A. 均能形成 100℃时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 B. 将上述 2 只烧杯内的物质在 100℃ 时各自蒸发掉 50g 水,有晶体析出的是硝酸钾 C. 将上述 2 只烧杯内的物质降温至 20℃时,析出晶体较 多的是氯化钠 D. 当硝酸钾中含有少量氯化钠时,要从中得到纯净的硝 酸钾,可采用降温结晶的方法 7. (1 分)20℃ 时,KCl 的溶解度是 34g。 取 40℃ 的 KCl 溶 液 65g 放入烧杯中,如图甲。 按图示进行操作(整个过 程中忽略溶剂损失)。 下列说法不正确的是(　 　 ) A. 溶液中 KCl 的质量分数大小为:丙>甲 B. 丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为 17 ∶50 C. 乙图中的 KCl 溶液一定为饱和溶液 D. 实验可知,KCl 的溶解度随温度升高而增大 8. (1 分)放学后,感觉有点饿的小新用开水泡了一杯白糖 水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边 待糖水变凉。 喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖 (如图所示)。 下列判断正确的是(　 　 ) A. 热糖水一定是不饱和溶液 B. 凉糖水可能是饱和溶液 C. 两杯糖水的溶质质量分数不同 D. 热糖水的溶剂质量大于凉糖水的溶剂质量 9. (1 分)根据实验判断下列说法不正确的是(　 　 ) A. 溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同,但均小于溶 液③ B. 溶液③可能是饱和溶液 C. 溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数 D. 溶液中溶剂质量:① = ② = ③ = ④ = ⑤ 粗盐转化成精盐 10. (1 分)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎 盐锅古谓之‘牢盆’,……其下列灶燃薪,多者十二三 眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成 —63— 第七单元　溶液　　　　　　　　 盐。”文中没有涉及到的操作是(　 　 ) A. 加热　 　 　 B. 结晶　 　 　 C. 蒸发　 　 　 D. 过滤 11. (1 分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂 质),方法及操作不正确的是(　 　 ) 选项 物质 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 加水溶解后加入稍过量的 稀盐酸、蒸发、结晶 B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO(CO2) 通过盛有足量氢氧化钠溶 液的洗气瓶 D FeCl2 溶液(CuCl2) 加足量的铁粉、搅拌、过滤 12. (1 分)从海水中提取粗盐的流程如图,下列说法正确 的是(　 　 ) A. 蒸发池中,氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大 B. 经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水分, 只有氯化钠晶体析出 C. 海水晒盐的过程说明 NaCl 的溶解度随温度升高而 降低 D. 往母液中加入 NaCl 固体,溶液质量增加 13. (10 分)NaCl、KNO3 的部分溶解度数据见表。 温度 (℃ ) 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 (g / 100g 水) 硝酸钾 21. 4 31. 9 45. 6 62. 9 109. 2170. 3242. 5 氯化钠 35. 8 36 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 (1)20℃时,硝酸钾的溶解度是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)20℃ 时,称取 60g 硝酸钾固体加入到 100g 水中,用 　 　 　 　 　 　 　 　 (写出仪器名称) 搅拌,充分溶 解后得到　 　 　 　 　 　 　 　 (选填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 将此溶液升温至 60℃ ,所得溶液的溶 质质量分数是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)从含有 84. 5g 硝酸钾和 8g 氯化钠的混合物中提纯 硝酸钾,进行如图实验。 (实验中不考虑各种损耗) Ⅰ. 操作 1 的名称　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅱ. 溶液 1、2、3 中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 　 　 　 　 　 　 　 　 (用“1”、“2”、“3”表示)。 Ⅲ. 固体 M 的成分及质量是　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅳ. 对整个实验过程分析正确的是　 　 　 　 。 A. 40℃ ~ 60℃开始析出晶体 B. 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C. 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D. 若溶液 1 直接降温至 20℃ ,析出硝酸钾的质 量不变 14. (3 分)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田 法”,生产流程如图所示: (1)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了　 　 　 　 (填序号之一)。 A. 潮汐能　 　 B. 生物能　 　 C. 电能　 　 D. 太阳能 (2)上述流程中得到的卤水,是氯化钠的　 　 　 　 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水到制得粗盐,发生的变化是　 　 　 　 。 A. 只有物理变化 B. 只有化学变化 C. 既有物理变化,又有化学变化 海水淡化 15. (1 分)下列叙述错误的是(　 　 ) A. 利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 B. 海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 C. 海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有利用价值 D. 海水中溶有二氧化碳,可供海水中的绿色植物进行 光合作用 16. (1 分)海水淡化可采用膜分离技术。 如图所示,对淡 化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左 侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从 而得到淡水。 对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是(　 　 ) A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 氯化钠的溶解度减小 17. (1 分)如图为某海水淡化系统,蒸发腔中的水在光热 作用下变为水蒸气,太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔 中冷凝,实现海水淡化,下列说法中正确的是(　 　 ) —73— A. 光热作用下,水分子运动速率加快 B. 水变为水蒸气,水分子间隔变小 C. 水蒸气冷凝为水,水分子种类改变 D. 海水变为淡水,水分子的化学性质改变 18. (1 分)除去粗盐中难溶性杂质时,因操作不当会导致 精盐产率的误差,以下分析错误的是(　 　 ) A. 称量粗盐时,把砝码放在左盘,产率偏高(未使用游 码) B. 过滤时,没有用蒸馏水冲洗滤渣,产率偏低 C. 蒸发时,有液滴飞溅,产率偏低 D. 称量精盐时,只在左盘垫纸,产率偏高 19. (1 分) t℃ 时,120g 某硝酸钾溶液蒸发 17. 5g 水析出 2. 5g 硝酸钾,若原溶液蒸发掉 27. 5g 水并恢复到 t℃ , 则析出 5g 硝酸钾晶体,由此判断下列说法正确的是 (　 　 ) A. 原溶液为饱和溶液 B. 蒸发后溶液溶质质量分数为 25% C. t℃时硝酸钾溶解度为 25g D. 从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是 一个定值 20. (1 分)关于饱和溶液和结晶的说法正确的是(　 　 ) A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体 C. NaCl 的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和 溶液 D. 通过将 CaO 加入水中的方法可以得到 CaO 的饱和 溶液 21. (1 分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室 温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的 是(　 　 ) A. B. C. D. 22. (1 分) t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三 份,分别加热蒸发溶剂。 然后,把温度降至 t℃ 。 已知 从三份溶液中蒸发的溶剂分别是 10g、20g、30g,析出晶 体(不含结晶水)分别为 ag、bg、cg,则 a、b、c 三者的关 系是(　 　 ) A. c= 2b-a B. c= a+b C. c= a+2b D. c= 2a+b 23. (1 分)“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图,下列说法 错误的是(　 　 ) A. 本实验需查阅资料,了解食盐在加热至高温时的溶 解度 B. 操作Ⅲ中,若未能充分溶解,则实验的产率将偏低 C. 操作Ⅳ中,得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D. 操作Ⅴ中,需加热至液体中有大量固体出现为止 24. (1 分) (漯河·模拟)利用表格中硫酸镁的溶解度数 据,判断下列说法正确的是(　 　 ) 温度(℃ ) 10 30 50 70 90 溶解度 g 27. 7 39. 3 49. 0 54. 1 51. 1 A. 冷却热的硫酸镁饱和溶液一定会有晶体析出 B. 将 50℃时 149g 硫酸镁饱和溶液降温至 10℃ ,析出晶 体(含结晶水)经脱水干燥后得 21. 3g 硫酸镁 C. 将 70℃时硫酸镁饱和溶液升温至 90℃ (假设水不挥 发),溶液的溶质质量分数不变 D. 30℃时,100g 水溶解 39. 3g 硫酸镁后形成饱和溶液 25. (1 分)不合理的实验设计和不规范的实验操作,会导 致实验误差较大甚至失败,下列实验分析不正确的 是(　 　 ) A. “一定溶质质量分数的溶液配制”中,量取水时俯视 读数会导致实验结果偏小 B. “粗盐提纯”中,蒸发滤液时未用玻璃棒搅拌会导致 精盐产率偏小 C. 点燃氢气之前必须验纯,原因是氢气不纯点燃有可 能发生爆炸 D. “氧气的实验室制取与性质”中,水槽中刚有气泡冒 出就收集会导致氧气纯度偏小 —83— 7. 4 　 跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制造 1. C　 【解析】C. 海底虽然蕴藏着丰富的资源,但是储量也是一定 的,也需节约资源,C 错误。 故选 C。 2. B　 【解析】天然气和石油都是化石燃料属于不可再生能源,滨 海砂矿、锰结核用完之后也不能再产生,属于不可再生能源,除 此以外风能、潮汐、太阳能、风能等都是可再生能源。 故选 B。 3. C　 【解析】C . 由于溶液甲蒸发掉 10g 水后,没有晶体析出,无 法确定溶液乙是否饱和,错误。 故选 C。 4. D　 【解析】AC. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,硝 酸铵溶于水吸热,使温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,没有氢 氧化钙析出,无明显现象,溶液的组成没有发生改变,乙中溶液 溶质的质量分数不变,AC 错误;B. 硝酸钾的溶解度随着温度的 升高而增大,硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,硝酸钾的溶解度 减小,甲中未观察到明显现象,甲中溶液不一定变成饱和溶液, 也可能是不饱和溶液,B 错误。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 操作Ⅰ不一定是加溶质,也可能是降低温度、蒸 发溶剂,A 错误;B. ②与③均为该温度下的饱和溶液,溶质质量 分数一定相等,B 错误;D. ①为不饱和溶液,②为饱和溶液,可 能采用的是降温至恰好饱和的方法,经过操作Ⅰ溶液的溶质质 量分数不一定增加,D 错误。 故选 C。 6. D　 【解析】100℃ 时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 39. 8g、 242. 5g,向分别盛有 40g 硝酸钾和 40g 氯化钠的烧杯里,各加入 100g100℃ 的热水,硝酸钾能全部溶解,最多只能溶解 39. 8g 氯 化钠,则能形成 100℃ 时氯化钠的饱和溶液、硝酸钾的不饱和溶 液;100℃ 时,50g 水中最多能溶解氯化钠 19. 9g、硝酸钾 121. 25g,则将上述 2 只烧杯内的物质在 100℃ 时各自蒸发掉 50g 水,有晶体析出的是氯化钠;将上述 2 只烧杯内的物质降温至 20℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 36. 0g、31. 9g,析出氯 化钠的质量为 39. 8g-36g = 3. 8g;析出硝酸钾的质量为 40g-31. 9g = 8. 1g,析出晶体较多的是硝酸钾,ABC 错误。 故选 D。 7. C　 【解析】C. 乙图中的 KCl 溶液降温后有晶体析出,乙图中的 KCl 溶液不一定为饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液,错误。 故选 C。 8. C　 【解析】A. 热糖水可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和 溶液,A 错误;B. 凉糖水中有不溶解的白糖存在,一定是饱和溶 液,B 错误;D. 凉糖水是热糖水冷却后得到的,热糖水的溶剂质 量等于凉糖水的溶剂质量,D 错误。 故选 C。 9. C　 【解析】C. 溶液④、溶液⑤都是 20℃ 时该物质的饱和溶液, 所以溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数,错 误。 故选 C。 10. D 11. B　 【解析】B. KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶 解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,错误。 故选 B。 12. A　 【解析】B. 经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水 分,不是只有氯化钠晶体析出,还有氯化钙、氯化镁等析出,B 错误;C. 海水晒盐,利用的是蒸发结晶的方法,而不是说明 NaCl 的溶解度随温度升高而降低,C 错误;D. 母液是氯化钠的 饱和溶液,往母液中加入 NaCl 固体,不能继续溶解,溶液质量 不变,D 错误。 故选 A。 13. (1)31. 9g　 (2)玻璃棒　 饱和　 37. 5% (3)Ⅰ. 过滤　 Ⅱ. 1 = 2>3　 Ⅲ. 硝酸钾、68. 55　 Ⅳ. BC 14. (1)D　 (2)饱和　 (3)A 15. C　 【解析】C. 海水淡化后的母液中含有多种化学物质,可用 于提取多种化工原料,错误。 故选 C。 16. B　 【解析】A. 溶质不能透过淡化膜,溶质质量不变,错误;B. 水分子可以透过半透膜,溶剂质量减小,正确,C. 溶剂质量减 小,溶质质量不变,溶液质量减小,错误:D. 温度不变,所以溶 解度不变,错误。 故选 B。 17. A　 【解析】A. 在海水淡化系统中,光热作用会使海水温度升 高,从而增加水分子的热运动能量,与导致水分子运动速率加 快,正确;B. 水变为水蒸气,水分子间隔应该变大,而不是变 小,错误;C. 水蒸气冷凝为水,只是水分子间隔变小,水分子种 类不会改变,错误;D. 海水变为淡水,只是水中盐分等杂质被 去除,水分子的化学性质不会改变,错误。 故选 A。 18. A　 【解析】A. 称量粗盐时,把砝码放在左盘,未使用游码,不 影响称量的质量,产率不变,错误。 故选 A。 19. C　 【解析】A. t℃ 时,120g 某硝酸钾溶液蒸发 17. 5g 水析出 2. 5g 硝酸钾,变成饱和溶液,若原溶液蒸发掉 27. 5g 水并恢复 到 t℃ ,则析出 5g 硝酸钾晶体,则原溶液蒸发掉 10g 水并恢复 到 t℃ ,析出硝酸钾晶体质量:5g-2. 5g = 2. 5g,即蒸发硝酸钾饱 和溶液中的 10g 水时,析出 2. 5g 硝酸钾晶体,即 10g 水溶解 2. 5g 硝酸钾恰好饱和,因此原溶液为不饱和溶液,A 错误;B. 蒸发后溶液为饱和溶液,溶质质量分数为: 2. 5g 10g+2. 5g ×100% = 20%,B 错误;D. 原溶液是不饱和溶液,蒸发水一段时间后才 开始析出晶体,因此从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的 质量之比不是一个定值,当达到饱和状态时,溶液中蒸发水的 质量与析出晶体的质量之比是一个定值,D 错误。 故选 C。 20. B　 【解析】A. 降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质 的不饱和溶液达到饱和,不能使溶解度随温度升高而减小的 物质的不饱和溶液达到饱和,A 错误;C. 氯化钠的溶解度随着 温度的升高而增大,但变化不大,NaCl 的近饱和溶液通过升高 温度的方法,得到的仍是不饱和溶液,C 错误;D. 将 CaO 加入 水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,可以得到氢氧化钙的饱 和溶液,D 错误。 故选 B。 21. D　 【解析】D. 将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾 晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质 量分数逐渐减小,错误。 故选 D。 22. A　 【解析】不饱和溶液蒸发掉多余的水后,会变成饱和溶液; 如果继续蒸发溶剂,会有晶体析出;将其中的任意一份该物质 的不饱和溶液蒸发掉 10g 溶剂就会析出 ag 晶体。 将其中的另 两份分别继续蒸发掉 10g 和 20g 溶剂(即题干中所说的蒸发 20g 和 30g 溶剂),则它们又析出(b-a) g 和 2(b-a) g 晶体;故 它们析出晶体总质量分别是 bg,[即 ag+(b-a)g]和 cg,[即 ag +2(b-a)g],可以得出 c=a+2(b-a)= 2b-a。 故选 A。 23. A　 【解析】A. 本实验采用的蒸发结晶的方法,无需查阅资料, 了解食盐在加热至高温时的溶解度;需了解食盐在室温时的 溶解度,可控制量取水的量,错误。 故选 A。 24. D　 【解析】A. 由表中的数据可知,90℃ 时硫酸镁的溶解度小 于 70℃ 时硫酸镁的溶解度,所以冷却热的硫酸镁饱和溶液不 一定会有晶体析出,A 错误;B. 50℃ 时,硫酸镁的溶解度为 49. 0g,10℃ 时,硫酸镁的溶解度为 27. 7g,所以 50℃ 时 149g 硫 酸镁饱和溶液中含有水 100g,硫酸镁 49g,降温至 10℃ ,余下 的饱和溶液的质量小于 127. 7g,其中硫酸镁的质量小于 27. 7g,则析出晶体经脱水干燥后得硫酸镁的质量大于:49g- 27. 7g = 21. 3g,B 错误;C. 由表中的数据可知,90℃ 时硫酸镁的 溶解度小于 70℃ 时硫酸镁的溶解度,所以将 70℃ 时硫酸镁饱 和溶液升温至 90℃ (假设水不挥发)会析出晶体,溶液的溶质 质量分数减小,C 错误。 故选 D。 25. A　 【解析】A. 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体 积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏 大,错误。 故选 A。 实验专题　 溶液的配制 1. (1)加快溶解速率　 (2)B 2. (1)3　 (2)C　 (3) 3. (1)减少药品　 (2)100　 (3)145 —9—