7.3 溶液浓稀的表示-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

7. 4 　 跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制造 1. C　 【解析】C. 海底虽然蕴藏着丰富的资源,但是储量也是一定 的,也需节约资源,C 错误。 故选 C。 2. B　 【解析】天然气和石油都是化石燃料属于不可再生能源,滨 海砂矿、锰结核用完之后也不能再产生,属于不可再生能源,除 此以外风能、潮汐、太阳能、风能等都是可再生能源。 故选 B。 3. C　 【解析】C . 由于溶液甲蒸发掉 10g 水后,没有晶体析出,无 法确定溶液乙是否饱和,错误。 故选 C。 4. D　 【解析】AC. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,硝 酸铵溶于水吸热,使温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,没有氢 氧化钙析出,无明显现象,溶液的组成没有发生改变,乙中溶液 溶质的质量分数不变,AC 错误;B. 硝酸钾的溶解度随着温度的 升高而增大,硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,硝酸钾的溶解度 减小,甲中未观察到明显现象,甲中溶液不一定变成饱和溶液, 也可能是不饱和溶液,B 错误。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 操作Ⅰ不一定是加溶质,也可能是降低温度、蒸 发溶剂,A 错误;B. ②与③均为该温度下的饱和溶液,溶质质量 分数一定相等,B 错误;D. ①为不饱和溶液,②为饱和溶液,可 能采用的是降温至恰好饱和的方法,经过操作Ⅰ溶液的溶质质 量分数不一定增加,D 错误。 故选 C。 6. D　 【解析】100℃ 时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 39. 8g、 242. 5g,向分别盛有 40g 硝酸钾和 40g 氯化钠的烧杯里,各加入 100g100℃ 的热水,硝酸钾能全部溶解,最多只能溶解 39. 8g 氯 化钠,则能形成 100℃ 时氯化钠的饱和溶液、硝酸钾的不饱和溶 液;100℃ 时,50g 水中最多能溶解氯化钠 19. 9g、硝酸钾 121. 25g,则将上述 2 只烧杯内的物质在 100℃ 时各自蒸发掉 50g 水,有晶体析出的是氯化钠;将上述 2 只烧杯内的物质降温至 20℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 36. 0g、31. 9g,析出氯 化钠的质量为 39. 8g-36g = 3. 8g;析出硝酸钾的质量为 40g-31. 9g = 8. 1g,析出晶体较多的是硝酸钾,ABC 错误。 故选 D。 7. C　 【解析】C. 乙图中的 KCl 溶液降温后有晶体析出,乙图中的 KCl 溶液不一定为饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液,错误。 故选 C。 8. C　 【解析】A. 热糖水可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和 溶液,A 错误;B. 凉糖水中有不溶解的白糖存在,一定是饱和溶 液,B 错误;D. 凉糖水是热糖水冷却后得到的,热糖水的溶剂质 量等于凉糖水的溶剂质量,D 错误。 故选 C。 9. C　 【解析】C. 溶液④、溶液⑤都是 20℃ 时该物质的饱和溶液, 所以溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数,错 误。 故选 C。 10. D 11. B　 【解析】B. KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶 解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,错误。 故选 B。 12. A　 【解析】B. 经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水 分,不是只有氯化钠晶体析出,还有氯化钙、氯化镁等析出,B 错误;C. 海水晒盐,利用的是蒸发结晶的方法,而不是说明 NaCl 的溶解度随温度升高而降低,C 错误;D. 母液是氯化钠的 饱和溶液,往母液中加入 NaCl 固体,不能继续溶解,溶液质量 不变,D 错误。 故选 A。 13. (1)31. 9g　 (2)玻璃棒　 饱和　 37. 5% (3)Ⅰ. 过滤　 Ⅱ. 1 = 2>3　 Ⅲ. 硝酸钾、68. 55　 Ⅳ. BC 14. (1)D　 (2)饱和　 (3)A 15. C　 【解析】C. 海水淡化后的母液中含有多种化学物质,可用 于提取多种化工原料,错误。 故选 C。 16. B　 【解析】A. 溶质不能透过淡化膜,溶质质量不变,错误;B. 水分子可以透过半透膜,溶剂质量减小,正确,C. 溶剂质量减 小,溶质质量不变,溶液质量减小,错误:D. 温度不变,所以溶 解度不变,错误。 故选 B。 17. A　 【解析】A. 在海水淡化系统中,光热作用会使海水温度升 高,从而增加水分子的热运动能量,与导致水分子运动速率加 快,正确;B. 水变为水蒸气,水分子间隔应该变大,而不是变 小,错误;C. 水蒸气冷凝为水,只是水分子间隔变小,水分子种 类不会改变,错误;D. 海水变为淡水,只是水中盐分等杂质被 去除,水分子的化学性质不会改变,错误。 故选 A。 18. A　 【解析】A. 称量粗盐时,把砝码放在左盘,未使用游码,不 影响称量的质量,产率不变,错误。 故选 A。 19. C　 【解析】A. t℃ 时,120g 某硝酸钾溶液蒸发 17. 5g 水析出 2. 5g 硝酸钾,变成饱和溶液,若原溶液蒸发掉 27. 5g 水并恢复 到 t℃ ,则析出 5g 硝酸钾晶体,则原溶液蒸发掉 10g 水并恢复 到 t℃ ,析出硝酸钾晶体质量:5g-2. 5g = 2. 5g,即蒸发硝酸钾饱 和溶液中的 10g 水时,析出 2. 5g 硝酸钾晶体,即 10g 水溶解 2. 5g 硝酸钾恰好饱和,因此原溶液为不饱和溶液,A 错误;B. 蒸发后溶液为饱和溶液,溶质质量分数为: 2. 5g 10g+2. 5g ×100% = 20%,B 错误;D. 原溶液是不饱和溶液,蒸发水一段时间后才 开始析出晶体,因此从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的 质量之比不是一个定值,当达到饱和状态时,溶液中蒸发水的 质量与析出晶体的质量之比是一个定值,D 错误。 故选 C。 20. B　 【解析】A. 降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质 的不饱和溶液达到饱和,不能使溶解度随温度升高而减小的 物质的不饱和溶液达到饱和,A 错误;C. 氯化钠的溶解度随着 温度的升高而增大,但变化不大,NaCl 的近饱和溶液通过升高 温度的方法,得到的仍是不饱和溶液,C 错误;D. 将 CaO 加入 水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,可以得到氢氧化钙的饱 和溶液,D 错误。 故选 B。 21. D　 【解析】D. 将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾 晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质 量分数逐渐减小,错误。 故选 D。 22. A　 【解析】不饱和溶液蒸发掉多余的水后,会变成饱和溶液; 如果继续蒸发溶剂,会有晶体析出;将其中的任意一份该物质 的不饱和溶液蒸发掉 10g 溶剂就会析出 ag 晶体。 将其中的另 两份分别继续蒸发掉 10g 和 20g 溶剂(即题干中所说的蒸发 20g 和 30g 溶剂),则它们又析出(b-a) g 和 2(b-a) g 晶体;故 它们析出晶体总质量分别是 bg,[即 ag+(b-a)g]和 cg,[即 ag +2(b-a)g],可以得出 c=a+2(b-a)= 2b-a。 故选 A。 23. A　 【解析】A. 本实验采用的蒸发结晶的方法,无需查阅资料, 了解食盐在加热至高温时的溶解度;需了解食盐在室温时的 溶解度,可控制量取水的量,错误。 故选 A。 24. D　 【解析】A. 由表中的数据可知,90℃ 时硫酸镁的溶解度小 于 70℃ 时硫酸镁的溶解度,所以冷却热的硫酸镁饱和溶液不 一定会有晶体析出,A 错误;B. 50℃ 时,硫酸镁的溶解度为 49. 0g,10℃ 时,硫酸镁的溶解度为 27. 7g,所以 50℃ 时 149g 硫 酸镁饱和溶液中含有水 100g,硫酸镁 49g,降温至 10℃ ,余下 的饱和溶液的质量小于 127. 7g,其中硫酸镁的质量小于 27. 7g,则析出晶体经脱水干燥后得硫酸镁的质量大于:49g- 27. 7g = 21. 3g,B 错误;C. 由表中的数据可知,90℃ 时硫酸镁的 溶解度小于 70℃ 时硫酸镁的溶解度,所以将 70℃ 时硫酸镁饱 和溶液升温至 90℃ (假设水不挥发)会析出晶体,溶液的溶质 质量分数减小,C 错误。 故选 D。 25. A　 【解析】A. 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体 积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏 大,错误。 故选 A。 实验专题　 溶液的配制 1. (1)加快溶解速率　 (2)B 2. (1)3　 (2)C　 (3) 3. (1)减少药品　 (2)100　 (3)145 —9— 7. 3　 溶液浓稀的表示 第 1 课时　 浓度 溶质的质量分数 1. 浓度:在溶液中,浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。 2. 溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质 的质量分数。 3. 溶质的质量分数的表达式:溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% = 溶解度 溶解度+100g × 100% 4. 溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的关 系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 成比例增加 成比例增加 增加 不变 成比例减少 成比例减少 减少 不变 说明:(1)饱和溶液恒温蒸发溶剂,有晶体析出,但溶液还 是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变。 (2)溶解度相同,饱和溶液的溶质质量分数相等。 某 温度下某物质的饱和溶液,该物质的溶解度越 大,饱和溶液的质量分数越大。 (3)改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相 互转化,在此过程中只要没有溶质析出或溶质继 续溶解,溶质质量分数就不变。 例:20℃时,将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分, 表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关 系的曲线是(　 　 ) A. 　 　 　 　 　 　 B. C. D. 答案:B　 【解析】20℃ 时,将一杯接近饱和的食盐水不 断恒温蒸发水分,溶质的质量分数变大,当溶液达到饱 和状态后,所得溶液为该温度下的饱和溶液,溶质的质 量分数不变,观察图像,B 符合变化过程。 故选 B。 溶质的质量分数 1. (1 分)从 100mL 10%的硫酸铜溶液中取出 20mL,剩下 80mL 硫酸铜溶液浓度为(　 　 ) A. 1%　 　 　 B. 9%　 　 　 C. 11. 1%　 　 　 D. 10% 2. (1 分)关于 100g 0. 9%的生理盐水溶液,下列叙述正确 的是(　 　 ) A. 100g 水中溶有 0. 9g 氯化钠 B. 将 0. 9g 氯化钠溶于 99. 1g 水中,可制得该溶液 C. 溶液中氯化钠与水的质量比为 0. 9 ∶100 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为 99. 1 ∶0. 9 3. (1 分)能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改 变的方法是(　 　 ) A. 恒温蒸发水分 B. 升高温度 C. 加入少量氢氧化钙 D. 降低温度 4. (1 分)下列关于溶液的说法错误的是(　 　 ) A. 溶解能使物质混合得很均匀 B. 溶液都是由溶质和溶剂组成的,溶质质量分数和体积 分数都可以定量表示溶液的组成 C. 食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后,溶质的质量分数 不一定变小 D. 向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大,有不 溶解溶质时溶质质量分数一定会变小 5. (1 分)向盛有 40 克氯化铵的烧杯中加入 40 克水,充分 溶解后,现象如图所示,此时溶液温度为 20℃ 。 下列说 法正确的是(　 　 ) A. 烧杯中的溶液溶质质量分数为 50% B. 20℃时硝酸钾的溶解度为 40 C. 若升温使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的 溶质质量分数可能不变 D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量 分数可能不变 6. (1 分)下列图和对应题中所描述变化符合事实的是(　 　 ) A. B. C. D. A. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 不饱和硝酸钾溶液升温 C. 向一定量水中加入硝酸钾固体 D. 加热蒸发不饱和的氯化钠溶液 —82— 第七单元　溶液　　　　　　　　 7. (1 分)现有 20℃ NaCl 的饱和溶液 100g,欲改变溶液中 溶质的质量分数,下列方法中正确的是(　 　 ) A. 温度不变加入 10gNaCl 晶体 B. 温度不变蒸发掉 10g 水 C. 温度不变加入 10g 水 D. 温度不变取出 10g 溶液 8. (1 分)将 4. 6g 某物质加入 95. 4 蒸馏水中,充分搅拌后 所得溶液中溶质的质量分数为(　 　 ) A. 大于 4. 6% B. 等于 4. 6% C. 小于 4. 6% D. 以上均有可能 9. (1 分)30℃ 时,将 100gNaCl 的溶液蒸干,得到 30gNaCl, 则下列说法正确的是(　 　 ) A. 30℃时,该物质溶解度为 30g B. 该 NaCl 溶液的质量分数为 30% C. 30℃时,该溶液为饱和溶液 D. 无法计算该溶液的溶质的质量分数 10. (1 分)如图,对淡化膜右侧的海水加 60 倍大气压,水分 子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的其他 成分不能通过淡化膜,从而得到淡水。 对加压后右侧 海水成分变化进行分析,正确的是(　 　 ) A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量不变 C. 溶液的密度不变 D. 溶质质量分数增大 11. (1 分)在 T1 温度时,将一定质量的 KNO3 饱和溶液恒 温蒸发部分水,然后再将溶液逐渐冷却至 T2(T1 >T2 )。 能够正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间 t 的 关系示意图是(　 　 ) A. B. C. D. 12. (1 分)硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线 如图所示。 下列说法正确的是(　 　 ) A. M 点对应的硫酸锌溶液是不饱 和溶液 B. N 点对应的硫酸锌溶液升温或 降温都可能析出晶体 C. 硫酸锌饱和溶液的溶质质量分 数随温度升高而增大 D. 40℃时,41g 硫酸锌溶解在 100g 水中形成饱和溶液 13. (1 分)下列关于溶液的说法中正确的是(　 　 ) A. 不饱和溶液比饱和溶液中所含溶质的质量更少 B. 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 C. 5g 某物质溶解在 95g 水中,所得溶液中溶质的质量 分数不一定是 5% D. 一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解任 何物质了 14. (1 分)盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里,利 用浮力把好坏种子分开来。 20℃ 时,技术员将一包氯 化钠[20℃ ,S( NaCl) = 36g] 放入容器中,分三次加入 水,充分搅拌,记录情况如下: 次数 第一次 第二次 第三次 加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内 NaCl 晶体剩余情况 有 无 无 则第三次加水后,烧杯中所得 NaCl 溶液的溶质质量分 数 ω 的范围是(　 　 ) A. 10. 71%<ω≤19. 35% B. 12%<ω≤24% C. 10. 71%≤ω<21. 43% D. 12%≤ω<24% 15. (1 分)有 30℃甲、乙、丙三瓶各 200 克的硝酸钾饱和溶液, 将甲降温到 10℃,乙蒸发掉 5 克水后升温变成不饱和溶 液,将丙倒出一半,此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度(　 　 ) A. 甲>乙>丙 B. 乙>丙>甲 C. 乙>甲>丙 D. 丙>乙>甲 16. (1 分)KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度数据如表 所示,下列说法中正确的是(　 　 ) 温度 / ℃ 20 40 60 溶解度 / g KCl 33 38 45 KNO3 31. 9 62. 9 109. 2 A. 60℃时,100g 水中最多溶解 45gKCl B. 随着温度的升高,某饱和 KCl 溶液中会有固体析出 C. KNO3 的溶解度始终大于 KCl D. 60℃ 时, KNO3 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 一 定 为 109. 2g 109. 2g+100g ×100% —92— 第 2 课时　 配制一定溶质质量分数的溶液(1) 配制一定溶质质量分数的溶液 1. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤: (1)计算;(2)称量;(3)溶解;(4)装瓶。 2. 操作的要点: (1)固体称量操作要点:①“左物右码”;②两托盘上放 上质量相等的称量纸,调节天平平衡,准备进行称 量;③先将砝码以及游码调整到所需物质的质量的 刻度,然后逐渐添加所要称量的物质直到天平平衡; ④称量完毕,砝码和游码还归原位。 (2)液体量取操作要点:视线要与液体凹液面的最低处 或凸液面的最高处保持水平。 (3)倾倒操作要点:将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中, 切勿洒出。 (4)搅拌操作要点:搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。 3. 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析: (1)导致配制溶液的溶质质量分数偏小的原因 ①天平使用错误,如药品、砝码放反(称量时使用游 码),使药品称量质量偏小;②量取液体溶剂的过程 中仰视读数,使量取的液体溶剂的体积偏大;③烧杯 原来内部就有一些液体溶剂;④固体药品不干燥或 含有杂质;⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时,一 部分撒落在烧杯外;⑥称量时左盘放称量纸,右盘未 放称量纸;⑦砝码有破损。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 ①砝码生锈;②量取液体溶剂的过程中俯视读数,使 量取的液体溶剂的体积偏小;③将量筒中的液体溶 剂倒入烧杯中时,一部分洒在外面。 例:实验室用质量分数为 6% 的氯化钠溶液( 密度约为 1. 04g / cm3),配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 需要加水的质量是 50g B. 量取水时俯视读数会使浓度偏大 C. 玻璃棒的作用是散热 D. 量取 6%的氯化钠溶液时选用 100mL 的量筒 答案:B　 【解析】A. 配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠 溶液,需要加水的质量一定小于 50g,A 错误;C. 玻璃棒 的作用是搅拌,加快溶解速率,C 错误;D. 设需要质量 分数为 6%的氯化钠溶液的体积为 x,溶液稀释前后,溶 质的质量不变,则 1. 04g / cm3 ×x×6% = 50g×3%,解得 x ≈24. 0cm3(24. 0mL),则量取 6%的氯化钠溶液时选用 50mL 的量筒,D 错误。 故选 B。 配制一定溶质质量分数的溶液 1. (1 分)农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。 实验室配制 100g 该浓度溶液的过程如图所示。 下列说 法不正确的是(　 　 ) A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量 NaCl 的质量为 16g C. 选用 100mL 量筒量取所需水的体积 D. 步骤③的操作可以增大 NaCl 的溶解度 2. (1 分) 用溶质质量分数为 98% 的浓硫酸 ( 密度 1. 84 g / mL)配制溶质质量分数为 9. 8%的稀硫酸 46g,下列说 法正确的是(　 　 ) A. 实验所需要的仪器有:天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管 B. 稀释时需水量为 41. 4mL C. 量取浓硫酸时仰视读数,则所配制的溶液浓度偏小 D. 稀释时玻璃棒的作用是加速溶解 3. (4 分)如图是某同学配制一定溶质质量分数 NaCl 溶液 的实验操作示意图,据图回答下列问题: (1)用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; (2)所配制溶液的溶质质量分数为　 　 　 　 　 (保留整 数位); (3)图中没有呈现但需要用到的一种仪器是　 　 　 　 　 (填写名称); (4)NaCl 称量完毕放回砝码时,发现 10g 的砝码有缺损, 若其他操作步骤正确,则所配制溶液的溶质质量分 数　 　 　 　 　 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 4. (6 分)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶 放在质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图 1 所 示为该小组配制 10%的氢氧化钠溶液的操作过程: 图 1 —03— 第七单元　溶液　　　　　　　　 (1)图 1 中仪器 a 的名称是　 　 　 　 　 ,写出该仪器的 另一种用途　 　 　 　 　 。 (2)操作 B 中,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里,并 置于托盘天平　 　 　 　 盘进行称量。 (3)操作 D 中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 　 　 　 　 　 　 　 　 (填写仪器名称),某同学在读取 量筒读数时的视线如图 2 所示,若其他操作正确,则 会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数　 　 　 　 　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)量取:用量筒量取 47. 0mL 水。 请在图 3 中画出 47. 0mL 水的液面位置。 5. (8 分)小明配制 100g 质量分数为 18. 2%的蔗糖溶液的 实验操作示意图如图 1: 图 1 图 2 (1)写出图 1 中仪器名称 a　 　 　 　 ,b　 　 　 　 。 (2)配制上述溶液,应该选用 　 　 　 　 (选填“50mL”或 “100mL”)的量筒。 (3)用图 1 所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)步骤②中 a 仪器的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)小明操作中错误是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,若图③中砝码的质量为 15g,游码刻度如图 2 所示,则小明称得的蔗糖质量实际为　 　 　 　 g。 (6)若所得溶液的溶质的质量分数大于 18. 2%,可能原 因是　 　 　 　 。 A. 装瓶时溶液有洒出 B. 将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出 C. 转移固体时有固体洒落 D. 量取水俯视读数 6. (6 分)欲使 50g10%的食盐溶液变成 20%,可采用的方 法是(要求列式计算): (1)蒸发水多少 g? (2)加入多少 g 食盐? (3)加入 30%的食盐溶液多少 g? (4)若稀释到 5%,应加水多少 g? 7. (1 分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时, 下列操作会导致结果偏大的是(　 　 ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时俯视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A. ①②　 　 　 B. ②③　 　 　 C. ③④　 　 　 D. ①④ 8. (1 分)下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操 作中正确的是(　 　 ) A. 量取浓硫酸 B. 量取水 C. 称量　 　 　 D. 装瓶 9. (1 分)用 15%的葡萄糖溶液配制 150g5%葡萄糖溶液, 下列做法不正确的是(　 　 ) A. 取用 15%的葡萄糖溶液 50g B. 使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C. 加水 100g D. 量水时选用规格 100mL 的量筒 10. (1 分)配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,下列 操作不会导致质量分数变化的是(　 　 ) A. 把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出 B. 用量筒量取 90mL 水时仰视读数 C. 用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D. 用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶 —13— 第 3 课时　 配制一定溶质质量分数的溶液(2) 配制一定溶质质量分数溶液的相关计算 1. 已知溶质和溶液质量(或溶剂质量),求溶质质量分数。 计算公式: 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量(或溶质质量+溶剂质量) ×100% 2. 已知溶液质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量。 计算公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 例:关于溶液的组成,下列说法正确的是(　 　 ) A. 溶液是由溶质和溶剂组成的化合物 B. 向 100g 蔗糖溶液中加入 100g 的水后,溶质的质量 不变 C. 100g 水溶解 20g 食盐,所得溶液的溶质质量分数为 20% D. 从溶质质量分数为 20%的 100g 碳酸钠溶液中取出 10g 溶液,则取出溶液的溶质质量分数为 2% 答案:B　 【解析】A. 溶液的组成中含有溶质和溶剂,属 于混合物,A 错误;C. 100g 水溶解 20g 食盐,所得溶液 的溶质质量分数为 20g 100g+20g ×100% ≈16. 7%,C 错误; D. 从溶质质量分数为 20%的 100g 碳酸钠溶液中取 10g 溶液,所取出的溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质 质量分数相同,仍为 20%,D 错误。 故选 B。 配制一定溶质质量分数溶液的相关计算 1. (1 分)无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量 分数为 7%,欲配制该营养液 300kg,需要硝酸钾的质量 是(　 　 ) A. 7kg　 　 　 B. 21kg　 　 　 C. 70kg　 　 　 D. 140kg 2. (1 分)向 50g 稀硫酸中加入 16%的硫酸溶液 150g,混合 后溶液中溶质质量分数为 20%,则原稀硫酸中溶质的质 量分数为(　 　 ) A. 2% B. 8% C. 24% D. 32% 3. (1 分)某乙醇水溶液中的乙醇分子中所含的氢原子与 水分子中所含的氢原子数目相同,则该溶液中溶质的质 量分数为(　 　 ) A. 46% B. 85. 2% C. 13% D. 11. 1% 4. (1 分)100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液与 100g 溶 质质量分数为 20%的食盐溶液混合,所得溶液中溶质质 量分数是(　 　 ) A. 15% B. 20% C. 30% D. 14% 5. (1 分)某温度下 100 克饱和氯化钠溶液中含有 26. 5 克 氯化钠,若向此溶液中添加 3. 5 克氯化钠和 6. 5 克水,则 所得溶液中溶质的质量分数为(　 　 ) A. 30% B. 26. 5% C. 26. 5+3. 5 100+6. 5 ×100% D. 35% 6. (1 分) 已知在室温时氢氧化钙微溶于水。 室温时将 5. 6g 氧化钙放入 94. 4g 水中,所得溶液的溶质质量分数 为(　 　 ) A. 5. 6% B. 7. 4% C. 7. 52% D. 0. 17% 7. (1 分)现有质量分数为 15%的硝酸钾溶液 20g,质量分 数为 40%的硝酸钾溶液 15g,另外还有足够多的硝酸钾 固体和水,要配制质量分数为 20%的硝酸钾溶液 30g,若 要尽量多使用现有的两种溶液,则(　 　 ) A. 还额外需要 1. 5g 硝酸钾 B. 还额外需要 2. 5g 水 C. 还额外需要 0. 6g 硝酸钾和 3. 4g 水 D. 不需要额外的硝酸钾和水 8. (1 分)将 2%硫酸(密度是 ρ1g / mL)和 5%硫酸(密度是 ρ2g / mL)按 2 ∶1的体积比混合后,所得溶液中溶质的质量 分数为(　 　 ) A. 0. 02ρ1 +0. 01ρ2 3 ×100% B. 0. 02ρ1 +0. 05ρ2 3(ρ1 +ρ2) ×100% C. 0. 04ρ1 +0. 05ρ2 2ρ1 +ρ2 ×100% D. 无法确定 9. (1 分) t℃ 时,向一支盛有 0. 1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水,充分振荡后,静置,试管底部仍有未溶解的白 色固体。 对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 (　 　 ) A. 溶液中溶质的质量分数等于 1% B. 溶液中溶质的质量等于 0. 1g C. 溶液是 t℃时的饱和溶液 D. 升高温度溶液变为不饱和溶液 10. (6 分)某市售过氧乙酸(化学式:C2H4O3 ),其标签上的 部分文字说明如图。 请回答: (1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为多少? (2)0. 5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和 SARS 病毒。 某医院需配制 0. 5%的过氧乙酸 1kg,需要这种过氧 乙酸的质量为多少? (请写出计算过程) 过氧乙酸 (质量:500g / 瓶) 成分 名称　 　 　 　 化学式　 　 　 　 质量分数 过氧乙酸 C2 H4 O3 40% 水 H2 O 55% 双氧水 H2 O2 5% 性质:强氧化性、酸性 主要用途:强氧化性、酸性 储存方法:密封、避光、避热,不可与可燃 物混合存放,防猛烈撞击。 —23— 第七单元　溶液　　　　　　　　 第 4 课时　 有关溶液稀释的计算 有关溶液稀释的计算 1. 稀释溶液的方法 (1)加水稀释:稀释前后,溶液中溶质的质 量不变。 计算关系式:m浓溶液 ×a浓% =m稀溶液 ×b稀% m稀溶液 -m浓溶液 =m所加水 (2)加稀溶液稀释:稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶 质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量。 计算关系式:m浓溶液 ×a浓%+m稀溶液 ×b稀% = (m稀溶液 +m浓溶液) ×c混合溶液% 2. 增大溶液浓度的方法 (1)加溶质:向溶液中添加溶质前后,溶剂质量不变,溶 质和溶液质量增加。 (2)蒸发溶剂:蒸发溶剂后,溶质的质量不变。 (3)加入同样溶质的浓溶液:混合后溶液的总质量等于 两混合溶液的质量之和,混合后溶液中溶质的质量 等于两混合溶液中溶质质量之和。 例:配制 10%的盐酸 360g,需要市售 36%的浓盐酸和纯净 水的质量分别是(　 　 ) A. 浓盐酸 120g,水 240g　 　 B. 浓盐酸 110g,水 250g C. 浓盐酸 130g,水 230g D. 浓盐酸 100g,水 260g 答案:D　 【解析】设需要 36%的浓盐酸的质量为 x,则: 360g×10% = x×36%,x = 100g,需要水的质量为:360g - 100g = 260g。 故选 D。 有关溶液稀释的计算 1. (1 分)向一定量的高锰酸钾溶液中加入水,下列各项一 定不会发生改变的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 　 　 D. 溶剂的质量 2. (1 分)如要将 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液 稀释成溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液,需加入水的 质量为(　 　 ) A. 50g B. 90g C. 100g D. 200g 3. (1 分)要配制质量分数为 10%的稀硫酸(密度为 1. 07 克 / 立方厘米) 1180 毫升,需要质量分数为 98%的浓硫 酸(密度为 1. 84 克 / 立方厘米)多少毫升(　 　 ) A. 65. 2 毫升 B. 59. 3 毫升 C. 70 毫升 D. 80 毫升 4. (1 分)溶质的质量分数为 25%的氨水( ρ = 0. 91g / cm3 ) 用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数 (　 　 ) A. 等于 12. 5% B. 大于 12. 5% C. 小于 12. 5% D. 无法确定 5. (1 分)向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水 稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的 是(　 　 ) A. B. C. D. 6. (1 分)电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导 电性,若用 8%硫酸 25g 通入直流电进行电解水实验,过 一段时间后,硫酸的质量分数为 10%,则已电解的水质 量为(　 　 ) A. 2. 5g B. 5g C. 8g D. 10g 7. (1 分)若将某溶液的溶质质量分数增大一倍,可采用的 方法是(设均未有晶体析出)(　 　 ) A. 将溶剂蒸发掉一半 B. 将溶液倒出一半 C. 将溶质的质量增加一倍 D. 将溶剂的质量减少原溶液质量的一半 8. (7 分)今有 10%的硝酸钾溶液 160g,分为相等的两份。 欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍,求: (1)若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾? (2)若用蒸发溶剂的方法,需蒸发掉多少克水? —33— 9. (1 分)现有 40 克溶质质量分数为 20%的氯化钾溶液, 若将其质量分数降到 10%,采取的下列方法中错误的 是(　 　 ) A. 向该溶液中加入 40g 水 B. 向该溶液中加入 80g5%的氯化钾溶液 C. 向该溶液中加入 50g2%的氯化钾溶液 D. 向该溶液中加入 50g 水,再加入 3g 的氯化钾 10. (1 分)某物质在 20℃ 时的溶解度为 20g / 100g 水,在 20℃时将 20g 该物质投入到 80g 水中充分溶解,则该物 质溶液中溶质质量分数为(　 　 ) A. 25% B. 20% C. 16. 7% D. 无法计算 11. (1 分)某容器中装有盐水若干,老师让小科倒入质量 分数 1%的盐水 100 克以配成质量分数 2%的盐水,但 小科却错误的倒入 100 克水,老师发现后说你再将第 三种盐水 40 克倒入水中就可得到 2%的盐水了,那么 第三种盐水的质量分数为(　 　 ) A. 2. 5% B. 4. 5% C. 5% D. 7% 12. (6 分)现有 80g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液,试回答 下列问题。 (写出计算过程) (1)若向上述溶液中加入 20g 硝酸钠,则完全溶解后所 得溶液中溶质质量分数为多少? (2)若使上述溶液中溶质质量分数变为 5%,则应加入 水多少 g? 13. (1 分)已知 T℃ 时 CuSO4 的溶解度为 25g。 现向盛有 32gCuSO4 粉末的烧杯中加水 mg, 则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组 是(　 　 ) A B C D 溶液 质量 / g 0 16(m-18) 11 180 m+32 质量 分数 无溶液 形成 20% 20% 32 m+32 ×100% A. A B. B C. C D. D 14. (1 分)实验室用密度为 1. 84g / cm3、质量分数为 98%的 浓硫酸和蒸馏水,配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸, 需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸(　 　 ) A. 100mL　 54. 35mL B. 100mL　 55. 5mL C. 250mL　 54. 35mL D. 250mL　 55. 5mL —43—