7.2 物质溶解的量-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第七单元　溶液　　　　　　　　 7. 2　 物质溶解的量 第 1 课时　 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解 某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液。 2. 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续 溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。 3. 饱和溶液是否饱和取决于溶剂在一定温度下、一定量的 溶剂里溶解的量是否达到最大限度。 4. 溶液的浓与稀取决于在一定量的溶液里含溶质量的多 少。 例 1:下列说法中,正确的是(　 　 ) A. 在同一温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱 和溶液所含溶质多 B. 某物质的饱和溶液一定是很浓的溶液 C. 硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的 溶质多 D. 在同一温度下,一定量的氯化钠的饱和溶液一定 比它的不饱和溶液所含的溶质多 答案:D　 【解析】A. 在同一温度下,相同质量的同一 物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多,A 错 误;B. 饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液,B 错 误;C. 在同一温度下,相同质量的硝酸钾的饱和溶液 一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,C 错误。 故选 D。 饱和溶液与不饱和溶液的转化 1. 饱和溶液和不饱和溶液的转化条件:只有指明在“一定 温度下”和在“一定量的溶剂中”,“饱和”或“不饱和”才 有确定的意义。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化关系:除了改变溶剂的量 或温度,改变溶质的质量也可以使饱和溶液与不饱和溶 液 相 互 转 化, 多 数 情 况 表 示 为: 不 饱 和 溶 液 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度(一般是降温) 增加溶剂或改变温度(一般是升温) 􀜡 􀜠􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓 饱和溶液。 例 2:下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是 (　 　 ) A. 增加溶剂　 　 　 　 　 　 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 恒温蒸发溶剂 答案:A　 【解析】BC. 升高温度可能使饱和溶液变成 不饱和溶液,也可能使溶液仍保持饱和;同理,降低温 度也是如此,BC 错误;D. 恒温蒸发溶剂,有固体析 出,溶液仍为饱和溶液,D 错误。 故选 A。 饱和溶液与不饱和溶液 1. (1 分)下列有关溶液的说法中,正确的是(　 　 ) A. 相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 硝酸铵溶于水,溶液温度降低 C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液中的溶质一定是固体 2. (1 分)一杯 20℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的 方法是(　 　 ) A. 蒸发掉 10g 水有晶体析出 B. 温度降低到 10℃ ,有硝酸钾晶体析出 C. 在该温度下加入少量硝酸钾晶体,不能继续溶解 D. 以上三种方法均可以 3. (1 分)从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水 甲,待其恢复至室温,发现底部固体完全溶解,得到液体 乙。 甲和乙的比较中说法正确的是(　 　 ) A. 乙溶液一定是不饱和溶液 B. 甲中溶质的质量较大 C. 乙中溶质的质量较小 D. 乙中溶液的质量较大 4. (1 分)下列关于溶液的说法正确的是(　 　 ) A. 溶液都是无色澄清的 B. 一定温度,氯化钠的饱和溶液还能溶解其他溶质 C. 同温同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多 D. 物质溶于水形成溶液后,溶质都是以离子的形式存在 5. (1 分)一定温度下,向图 1 烧杯中加入一定量的水,结 果如图 2 所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定 正确的是(　 　 ) A. 溶质的质量增加　 　 　 　 B. 溶质的质量减少 C. 所得溶液是饱和溶液 D. 溶液的质量减小 6. (1 分)经除去了泥沙的食盐中,还含有一些对人体健康 不利的物质,如氯化钙、氯化镁等杂质。 工业上常把粗 盐晶体粉碎后用饱和食盐水反复冲洗,再滤出食盐,来 达到精制的目的。 这种方法操作简便,不消耗能源。 对 此下列有关说法正确的是(　 　 ) A. 冲洗前后,被冲洗的食盐中氯化镁的含量不变 B. 冲洗前后,食盐水中氯化钠的质量变大 C. 冲洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去 D. 粗盐粉碎的颗粒大小会影响冲洗后盐中氯化镁的含量 7. (2 分)同学们用固体 M 做了如图实验,图中甲、乙、丙、 丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水 的蒸发)。 —12— (1)上述烧杯中,溶液质量最大的是 　 　 　 　 ( 填序 号)。 (2)小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态,他 这样判断的证据是 　 。 饱和溶液与不饱和溶液的转化 8. (1 分)氢氧化钙的溶解量随温度升高而减小。 要想把 一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入 氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发 水;⑥加入氧化钙。 其中措施正确的是(　 　 ) A. ①②④⑤　 　 　 　 　 　 　 B. ①③④⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥ 9. (1 分) 烧杯中盛有硝酸钾溶液,烧杯底部可见少量 KNO3 固体,下列方法中无法使 KNO3 固体再溶解的 是(　 　 ) ①向烧杯中加水　 ②用玻璃棒搅拌 ③将溶液加热　 　 ④加入同体积的饱和食盐水 A. ②④　 　 　 B. ②　 　 　 　 C. ①③　 　 　 D. ④ 10. (1 分)把 20℃的 100g 硝酸钾饱和溶液升温至 60℃ ,下 列叙述错误的是(　 　 ) A. 溶液仍然为饱和溶液 B. 溶质的质量不变 C. 溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液 11. (1 分)能将不饱和 KCl 溶液变为饱和 KCl 溶液的方法 是(　 　 ) A. 升高温度　 　 　 　 　 　 B. 加水 C. 加 KCl 固体 D. 倒出部分溶液 12. (1 分)关于饱和溶液和不饱和溶液的下列相关说法中 正确的是(　 　 ) A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B. 某物质的饱和溶液取出一半溶液,溶液中溶解的溶 质的量不变 C. 向某溶液加入一定量溶质完全溶解,该溶液的质量 一定增大了,此时该溶液有可能形成了饱和溶液 D. 某不饱和溶液降低温度后,一定会形成饱和溶液 13. (4 分)饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。 在 一般情况下,将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 　 　 　 　 或升高温度;将不饱和溶液转化为饱和溶液 的方法有　 　 　 　 、蒸发溶剂或降低温度。 14. (2 分)在室温条件下,对 100 毫升氯化钠饱和溶液进行 如图所示操作: (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　 　 　 ; (2)乙溶液在加 50 毫升水的过程中,下列这些量逐渐 增大的有　 　 　 　 。 ①溶液的体积　 　 ②溶剂的质量　 　 ③溶质质量 15. (1 分)下列有关溶液的说法中,正确的是(　 　 ) A. 饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂 中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性 D. 改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 16. (1 分)25℃ 时,取 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所 示实验,下列分析错误的是(　 　 ) A. 实验 1 后,甲、乙两溶液完全相同 B. 实验 2 后,甲、乙两溶液的质量相等 C. 实验 2 后,乙中溶液为氯化钠的饱和溶液 D. 实验 2 后,甲、乙溶液所含溶质质量相等 17. (1 分)恒温蒸发某物质的溶液,现象如图所示,说法正 确的是(　 　 ) A. ①②都是不饱和溶液 B. 溶质的质量:①<②<③<④ C. 溶质的质量:① = ②>③>④ D. 升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液 18. (1 分)某温度下,将饱和 NaCl 溶液取出 10g 和 15g,分 别装入甲、乙两支试管中,然后往甲试管中加入 5gNaCl 固体,充分振荡,则此时甲、乙两支试管里溶液的质量 之比为(　 　 ) A. 1 ∶2　 　 　 B. 2 ∶1　 　 　 C. 2 ∶3　 　 　 D. 无法确定 19. (1 分)室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧 杯放在盛水的大烧杯中,如图所示,欲使硝酸钾溶液变 为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是(　 　 ) A. 氧化钙 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 20. (1 分) (鹤壁·模拟) 下列有关溶液的说法正确的 是(　 　 ) A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质的质 量大 B. 植物油能溶于水形成溶液 C. 氢氧化钠固体溶于水温度会降低 D. 接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 —22— 第七单元　溶液　　　　　　　　 第 2 课时　 固体物质的溶解度 固体溶解度 1. 溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在这种溶剂中 的溶解度。 如果没有指明溶剂,通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。 多数固体物质的溶解度随温度 升高而升高;少数固体物质的溶解度受温度的影响较 小;还有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降 低。 2. 溶解能力:人们把物质在溶剂中的溶解度大小称为物质 的溶解能力(又称为溶解性)。 物质的溶解能力分为几 个等级:易溶、可溶、微溶和难溶(以及不溶)。 例 1:分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液, 降温至 20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙 均无结晶水)。 下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯 定正确的是(　 　 ) A. 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C. 温度对乙的溶解度影响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大 答案:D　 【解析】等质量 80℃ 的甲、乙两种化合物的 饱和溶液,降温至 20℃ 后,所析出的甲的质量比乙的 大,只能说明甲物质溶解度变化的范围大,乙物质溶 解度变化的范围小,即甲物质的溶解度受温度影响 大,乙物质的溶解度受温度影响小,不能通过析出溶 质质量的多少来比较某一具体温度时两种物质溶解 度大小。 故选 D。 固体溶解度曲线 1. 溶解度曲线:依据测定的物质在不同温度的溶解度数 据,绘制的曲线。 不同物质的溶解度曲线并不相同。 2. 溶解度曲线的意义 (1)曲线上的点:表示物质在对应温度时的溶解度。 (2)曲线下面的点:表示溶液为不饱和溶液。 (3)曲线上面的点:表示溶液饱和且有未溶解的固体。 例 2:如图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。 下列说 法错误的是(　 　 ) A. 一定质量的 KNO3 饱和溶液由 t2℃ 降到 t1℃ 时,溶 液的质量不变 B. P 点表示 t2℃ 时,KNO3 溶液为不饱和 溶液,NaCl 溶液为饱和溶液 C. KNO3 的溶解度受温度影响比 NaCl 的大 D. t1℃时 KNO3 和 NaCl 的溶解度相等 答案:A　 【解析】 A. 一定质量的 KNO3 饱和溶液由 t2℃ 降到 t1℃ 时,有晶体析出,所以溶液质量减少,A 错误。 故选 A。 固体溶解度 1. (1 分)物质溶解度的大小与下列因素无关的是(　 　 ) A. 溶质的种类　 　 　 　 　 　 B. 溶剂的种类 C. 温度 D. 溶质、溶剂的质量 2. (1 分)有关固体物质在水中溶解的下列说法: ①搅拌可增大物质的溶解度 ②颗粒越大溶解越慢 ③温度越高,溶解度一定越大 ④溶液饱和后就不能再溶解其他物质了 ⑤物质的溶解受水分子的影响 其中正确的是(　 　 ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②⑤ D. ①③④ 3. (1 分)下列关于溶解度的说法,正确的是(　 　 ) A. 20℃时,20g 硝酸钾溶解在 100g 水里,所以 20℃ 时硝 酸钾的溶解度是 20g B. 20℃时,把 20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所 以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20g C. 把 31. 9 克硝酸钾溶解在 100g 水里形成饱和溶液,所 以硝酸钾的溶解度是 31. 9g D. 20℃时,把 31. 9g 硝酸钾溶解在 100g 水里,形成饱和 溶液,所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 31. 6g 4. (1 分)60℃ 时,硝酸钾的溶解度为 109. 2g,该温度下硝 酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(　 　 ) A. 溶质质量 ∶溶剂质量= 100 ∶109. 2 B. 溶剂质量 ∶溶液质量= 200 ∶209. 2 C. 溶质质量 ∶溶剂质量= 109. 2 ∶100 D. 溶液质量 ∶溶质质量= 209. 2 ∶100 5. (1 分)KCl 和 KNO3 的溶解度如表。 下列说法不正确的 是(　 　 ) 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度 / g KCl 27. 6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 KNO3 13. 6 21. 4 31. 9 45. 6 62. 9 84. 2 A. 50℃时,100g 水最多溶解 84. 2gKNO3 B. KNO3 的溶解度受温度影响的程度比 KCl 大 —32— C. 升高温度可以使 KNO3 的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 20℃时,100gKCl 饱和溶液中溶质的质量为 34g 6. (1 分)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方 法,将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。 实 验过程中,氯化钾溶解度的变化情况分别是(　 　 ) A. 变大　 不变 B. 变大　 变小 C. 不变　 变大 D. 不变　 不变 7. (1 分)将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 克 水的烧杯中,充分搅拌后静置片刻,再升温至 30℃ ,现象 如图所示,下列有关说法正确的是(　 　 ) A. 10℃时,甲物质的溶解度大于乙物质 B. 30℃时,甲物质的溶解度等于乙物质 C. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D. 乙物质的溶解度随温度的变化不明显 固体溶解度曲线 8. (1 分)A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化 的情况。 B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙 的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。 向烧杯中加 入一种物质后,甲试管中的固体增加,乙试管中的固体 减少,则加入的物质可能是(　 　 ) A. 食盐　 　 　 B. 氢氧化钠　 C. 食用油　 　 D. 硝酸铵 9. (1 分)如图是 KCl、KNO3 两种固体物质的溶解度曲线, 下列说法正确的是(　 　 ) A. KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度 B. t1℃时 KNO3 的溶解度是 70 C. 在 t1℃ 时,100gKNO3 饱和溶液和 100gKCl 饱和溶液, KCl 饱和溶液中的溶剂质量大于 KNO3 饱和溶液中的 溶剂质量 D. 在 t2℃时,欲使 KNO3、KCl 两种物质的溶液分别降到 t℃时,析出固体的质量 KCl 一定小于 KNO3 10. (1 分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是(　 　 ) A. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将 20℃时甲的饱和溶液降温至 0℃ ,无固体析出 D. 将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃ ,仍然是饱和溶液 第 10 题图 　 　 第 11 题图 11. (1 分) t2℃时,向盛有 10g 水的烧杯中加入 11g 固体甲, 搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中固体析 出,甲的溶解度曲线如图所示。 若不考虑水分蒸发,下 列说法正确的是(　 　 ) A. 甲溶于水的过程放热 B. 搅拌可以增大甲物质的溶解度 C. 甲的溶解度为 98g　 D. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 12. (1 分)结合 KNO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线判断,下列叙 述错误的是(　 　 ) A. t1℃时,两种物质的溶解度相等 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. 升高温度可将接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液 D. 将 t2℃的饱和 NH4Cl 溶液降温到 t1℃ ,溶液质量减小 13. (1 分)A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下 列说法中正确的是(　 　 ) A. A 的溶解度大于 B 的溶解度 B. 将接近饱和的 B 溶液变成饱和溶液,可采取升高温 度的方法 C. 40℃时,100gA、B 两种物质的溶液中的溶质质量相 等 D. 20℃时,将等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液升温 到 40℃ ,所得溶液中溶剂的质量相等 —42— 第七单元　溶液　　　　　　　　 14. (3 分)如图是几种常见物质的溶解度曲线。 (1)0℃时,四种物质中的溶解度最大的是　 　 　 　 。 (2)40℃时,在 100g 水中加入 61g 硝酸钾充分溶解后 降温到 30℃后,会析出 KNO3 固体　 　 　 　 g。 15. (9 分)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是　 　 　 　 (填化学式)。 　 (2)下表是 KCl、KNO3 二种物质在不同温度时的溶解 度,其溶解度曲线见图一。 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度 / g 甲 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 乙 21. 4 31. 9 45. 6 62. 9 84. 2 109. 2 图一 　 图二 ①根据溶解度表和图一,可知物质甲是 　 　 　 　 (选填化学式)。 ②t℃时,甲和乙的溶解度　 　 　 　 (选填“相等”或 “不相等”)。 ③60℃时,KNO3 和 KCl 的饱和溶液各 100g,两种溶 液中溶剂的质量大小关系为:KNO3 　 　 　 　 KCl (选填“ >”“ = ”或“ <”)。 　 　 　 　 　 ④如图二所示,20℃ 时,将一定质量的 KNO3 固体 放入盛水的试管中,发现有少量固体未溶解,再 向烧杯的水中加入某物质后,试管内固体能完全 溶解。 则加入的物质可能是　 　 　 　 (填序号)。 A. 冰块　 B. 生石灰　 C. 硝酸铵　 D. 氢氧化钠 ⑤50℃ 时,将 42gKCl 固体溶解于 100g 水中,降温 至 20℃ ,析出固体的质量是　 　 　 　 g。 16. (1 分)下列关于溶解度的说法正确的是(　 　 ) A. 在温度不变时,溶剂量越多,溶质的溶解度越大 B. 某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C. 搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D. 某物质在浓溶液中的溶解度大,在稀溶液中的溶解 度小 17. (1 分)在 20℃时,将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中,充 分搅拌后,有 4g 固体未溶解。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 20℃时,氯化钠的溶解度为 36g B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C. 所得氯化钠溶液的质量为 140g D. 将该溶液倒出一半,则溶液的溶解度增大 18. (1 分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 下 列说法正确的是(　 　 ) A. t2℃时,甲的溶解度为 50 B. t1℃时,甲和丙的溶解度相等 C. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 D. t2℃ 时,50gH2O 与 50g 甲混合,可得到 100g 甲的饱 和溶液 19. (1 分)20℃时 NaCl 的溶解度为 36g,20℃时将 38gNaCl 放 入 100g 水中充分溶解后,所得食盐溶液的质量为(　 　 ) A. 138g B. 136g C. 100g D. 38g 20. (1 分)(平顶山·一模改编)如图是甲、乙两种固体物 质的溶解度曲线,下列正确的是(　 　 ) 　 A. t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙　 　 B. t2℃时,甲、乙的任何等质量溶液中,溶剂的质量一定 相等 C. t3℃时,若将 N 点甲溶液转变为 M 点的甲溶液,可恒 温蒸发溶剂 D. 将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3℃ ,所得甲、乙 的溶液仍都是饱和溶液 —52— 第 3 课时　 气体物质的溶解度 气体物质的溶解度 1. 气体的溶解度 (1)气体的溶解度通常用体积来表示。 (2)气体的溶解度是指某气体在压强为 101. 3KPa 和一定温 度时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 2. 影响气体溶解度大小的因素: (1)气体本身的性质; (2)溶剂的种类; (3)温度:气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 (4)压强:气体物质的溶解度随着压强的增大而增加。 例如工业上制汽水时,利用增大压强的方法使大量 二氧化碳气体溶解在水里。 当汽水瓶盖打开时,压 强减小,气体的溶解度减小,因此有大量二氧化碳气 体从水里逸出。 例:打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析 正确的是(　 　 ) A. 盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B. 打开汽水瓶,汽水是二氧化碳的饱和溶液 C. 剩余汽水中不含二氧化碳　 D. 升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 答案:B　 【解析】A. 盐汽水中含有二氧化碳、盐等多种 溶质,A 错误;C. 剩余汽水为二氧化碳的饱和溶液,其 中含有溶解的二氧化碳,C 错误;D. 升高温度,二氧化 碳的溶解度减小,剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液, D 错误。 故选 B。 气体物质的溶解度 1. (1 分)下列操作能使气体的溶解度增大的是(　 　 ) A. 增加溶剂　 B. 升高温度　 C. 增大压强　 D. 振荡溶液 2. (1 分)打开汽水瓶盖时,会有大量气泡从液体中冒出, 其主要原因是(　 　 ) A. 温度升高　 B. 液体蒸发　 C. 气压增大　 D. 气压减小 3. (1 分)打开碳酸饮料的瓶盖,有大量气泡逸出。 下列说 法中错误的是(　 　 ) A. 溶质质量减少 B. 温度不变,气体溶解度变小 C. 由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 冒出的气体是二氧化碳 4. (1 分)啤酒内有一定量的 CO2 气体,打开瓶盖时,你会 发现啤酒会自动喷出来。 喝了啤酒后常会打嗝,这说明 气体在水中的溶解度与温度和压强有关。 下列关于气 体溶解度的说法正确的是(　 　 ) A. 温度降低,气体的溶解度减小 B. 压强增大,气体的溶解度减小 C. 压强减小,气体的溶解度增大 D. 温度升高,气体的溶解度减小 5. (1 分)下列做法不能增加水中氧气含量的是(　 　 ) A. 增加日晒 B. 把水搅动起来 C. 把水喷向空中 D. 向养鱼池中通入空气或者氧气 6. (1 分)生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度 升高而减小的(　 　 ) A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C. 打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面 7. (1 分)关于溶解度的说法错误的是(　 　 ) A. 溶剂的量可以影响固体物质的溶解度 B. 固体物质溶解度的单位是克 C. 溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶 解性 D. 在一定温度下,压强越大气体溶解度越大 8. (1 分)气体的溶解度( S)是指在一定温度和压强下,某 气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。 下 表所列为 A、B 两种气体溶解于水中的相关数据,则在气 压为 202kPa、温度为 30℃时,A、B 两种气体的溶解度大 小关系是(　 　 ) 溶质 温度 溶剂 气压 最多可溶解气体 气体 A 30℃ 1L 水 101kPa 0. 035L 气体 B 30℃ 1L 水 303kPa 0. 035L A. SA >SB 　 　 B. SA = SB 　 　 C. SA <SB 　 　 D. 无法比较 —62— 第七单元　溶液　　　　　　　　 9. (1 分)如图是 CO 和 N2 两种气体的溶解度曲线,下列说 法正确的是(　 　 ) A. CO 的溶解度大于 N2 的溶解度 B. 两种气体的溶解度都随温度的升高而增大 C. 25℃时,N2 的溶解度约是 0. 015g D. 冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止 CO 中毒 10. (4 分)可乐是我们经常饮用的一种饮料,如图所示是 一种瓶装可乐外观上的部分文字。 可乐型碳酸饮料　 　 　 净含量 1. 25 升 配料:碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、焦糖 色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期:18 个月 (1)该饮料里的溶剂是　 　 　 　 。 (2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后,是否 会出现浑浊现象? 　 　 　 　 (选填“是”或“否”), 原因是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)喝了这种饮料之后,常常会打嗝,这种现象说明二 氧化碳的溶解度与　 　 　 　 有关。 11. (2 分)分析下列材料,回答问题。 材料一:打开汽水(或某些含有 CO2 气体的饮料)瓶盖 时,汽水会自动喷出来。 材料二:海水、河水或湖水中,都溶解了一定量的 O2,但 气温高时,养鱼池中常常要设法增加水中的 O2 含量。 如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积,增加 水中 O2 的溶解量。 把水喷向空中,可以增加水中氧气的溶解量 (1)材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 　 　 　 　 。 (2)为增加水中 O2 的含量,你认为图中所示方法常常 出现在　 　 　 　 (选填“夏季”或“冬季”)。 12. (1 分)小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一 声,并有气体自汽水中冲出。 有关此现象的说明,下列 说法正确的是(　 　 ) A. 因压强减小使气体的溶解度变小 B. 因压强减小使气体的溶解度变大 C. 因压强增大使气体的溶解度变小 D. 因压强增大使气体的溶解度变大 13. (1 分)使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶 液变成不饱和溶液的方法是(　 　 ) A. 减小压强,降低温度 B. 压强不变,升高温度 C. 增大压强,降低温度 D. 温度不变,减小压强 14. (1 分)解释下列现象的原理明显与其他三个不同的是 (　 　 ) A. 烧开水时,没多长时间就有气泡逸出 B. 喝汽水时会打嗝 C. 打开汽水瓶盖,有大量的气泡溢出 D. 夏季,池塘里的鱼常浮出水面 15. (1 分)下列有关气体溶解度的说法中正确的是(　 　 ) A. 把水喷向空中,可以增加氧气在水中的溶解度 B. 打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出,说明气体的溶 解度随温度的升高而减小 C. 0℃时 N2 的溶解度为 0. 024,指的是该条件下 100g 水中最多能溶解 0. 024g 的 N2 D. 温度一定时,氧气的溶解度随着压强的增大而增大 16. (1 分)如图表示物质 X 在水中溶解度随温度、压强变 化的关系,X 可能是(　 　 ) A. NaCl B. CO2 C. Ca(OH) 2 D. KNO3 —72— 13. B　 【解析】A. 比较溶解度的大小,必须指明温度,A 错误;C. 由 A、B 两种固体物质的溶解度曲线可知,在 40℃ 时,A、B 两 种物质的溶解度相同,100g A、B 两种物质的饱和溶液溶质质 量相等,若溶液不饱和,无法比较,C 错误;D. 20℃ 时,B 的溶 解度大于 A 的溶解度,等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液中 A 的溶剂的质量大,将等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液升 温到 40℃ ,溶剂的质量不变,所得溶液中 A 的溶剂的质量大, D 错误。 故选 B。 14. (1)NaNO3 (2)15. 4 15. (1)NaCl (2)①KCl　 ②相等　 ③<　 ④BD　 ⑤8 16. B　 【解析】A. 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100g 溶 剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,溶解度不受溶剂质量、 溶液质量多少的影响,A 错误;C. 搅拌不能使固体物质的溶解 度增大,C 错误;D. 物质溶解度与溶液浓稀没有关系,D 错误。 故选 B。 17. A　 【解析】在 20℃ 时,将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中,充分 搅拌后,有 4g 固体未溶解,即在 20℃ 时,100g 水中最多能溶解 氯化钠固体 40g-4g = 36g,溶液达到饱和状态,20℃ 时,氯化钠 的溶解度为 36g,所得氯化钠溶液的质量为 40g - 4g + 100g = 136g;虽为饱和溶液,但该溶液还能继续溶解硝酸钾固体;将 该溶液倒出一半,溶液的溶解度是不变的。 故选 A。 18. B　 【解析】A. t2 ℃ 时,甲的溶解度为 50 错误,缺少单位,A 错 误;C. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液错误,因为 丙的溶解度随温度的升高而减少,C 错误;D. t2 ℃ 时,甲的溶解 度是 50g,100gH2 O 中最多溶解 50g 甲,则 50gH2 O 与 50g 甲混 合,可得到甲的饱和溶液的质量 = 25g+ 50g = 75g,D 错误。 故 选 B。 19. B　 【解析】20℃ 时 NaCl 的溶解度为 36g,则 20℃ 时,100g 水中 最多溶解 36g 氯化钠,溶液达到饱和状态,20℃ 时将 38gNaCl 放入 100g 水中充分溶解后,最多能溶解 36g,所得食盐溶液的 质量为 36g+100g = 136g。 故选 B。 20. C　 【解析】A. t1 ℃ 时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:乙>甲, A 错误;B. t2 ℃ 时,甲、乙的任何等质量饱和溶液中,溶剂的质 量一定相等,B 错误;D. 因为甲、乙两种固体物质的溶解度都 是随温度升高而增大的,故升温后甲、乙的溶液都变为不饱和 溶液,D 错误。 故选 C。 第 3 课时　 气体物质的溶解度 1. C　 2. D 3. C　 【解析】C. 打开碳酸饮料的瓶盖,有大量的二氧化碳气体逸 出,是因为打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小, 二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液,错误。 故选 C。 4. D　 【解析】气体的溶解度随温度升高而降低,随压强升高而升 高。 故选 D。 5. A　 【解析】A. 日晒会升高温度,而氧气的溶解度随着温度的升 高而减小,错误。 故选 A。 6. C　 【解析】C 是因为压强减小,气体的溶解度减小。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,错 误。 故选 A。 8. A　 【解析】由题干信息可知,温度为 30℃ ,气体 A 的压强为 101kPa 时,气体 B 的压强为 303kPa 时,两种气体的溶解度相 等。 气体的溶解度随压强的增大而增大,随着压强的减小而减 小,所以,温度不变的情况下,气体 A 的压强增大,则其溶解度 增大,气体 B 的压强减小,所以其溶解度变小,因此在气压为 202kPa、温度为 30℃ 时,A、B 两种气体的溶解度大小关系为 SA >SB。 故选 A。 9. C　 【解析】A. 由于没有指明温度,CO 的溶解度不一定大于 N2 的溶解度,A 错误;B. 两种气体的溶解度都随温度的升高而减 小,B 错误;D. 由溶解度曲线可知,一氧化碳的溶解度很小,冬 天在生煤炉的屋里放一盆清水不能防止 CO 中毒,D 错误。 故 选 C。 10. (1)水　 (2)否　 溶液具有稳定性　 (3)温度 11. (1)压强　 (2)夏季 12. A　 13. C 14. C　 【解析】A. 烧开水使水的温度升高,气泡会溢出,说明了气 体溶解度随温度升高而减少;B. 喝下汽水,人体的温度较高, 会打嗝,说明了气体溶解度随温度升高而减少;C. 打开汽水瓶 盖,瓶内气压变小,则会有大量气泡逸出,是压强对气体的影 响;D. 温度升高,气体溶解度变小,水中氧气变少从而导致鱼 会浮于水面。 故选 C。 15. D　 【解析】A. 把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积,可 以增加水中氧气的溶解量,A 错误;B. 打开汽水瓶盖,压强减 小,有大量的泡沫溢出,说明气体的溶解度随压强的减小而减 小,B 错误;C. 在 0℃ 时,氮气的溶解度为 0. 024 表示的是在 0℃ 时,1 体积的水中最多溶解 0. 024 体积的氮气,C 错误。 故 选 D。 16. B　 【解析】从物质的溶解度曲线不难看出,X 的溶解度既受温 度的影响也受压强的影响,故 X 是气体。 故选 B。 7. 3 　 溶液浓稀的表示 第 1 课时　 浓度 1. D　 【解析】从 100mL 10% 的硫酸铜溶液中取出 20mL,剩下 80mL 硫酸铜溶液浓度仍为 10%。 故选 D。 2. B　 【解析】A. 根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可得,应 该是 100g 生理盐水,而不是 100g 水中溶有 0. 9 g 氯化钠,A 错 误;CD. 溶液中氯化钠与水的质量比为 0. 9 ∶ (100 - 0. 9) = 9 ∶ 991,CD 错误。 故选 B。 3. B　 【解析】A. 温度不变,蒸发掉少量溶剂,则仍然是该温度下 的饱和溶液,溶质质量分数不变,A 错误;C. 加入少量氢氧化钙 固体,则不能继续溶解,溶质质量分数不变,C 错误;D. 降低温 度,氢氧化钙的溶解度增大,溶液的组成不变,溶质质量分数不 变,D 错误。 故选 B。 4. D　 【解析】D. 向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大, 但是有不溶解溶质时溶质质量分数不一定会变小,如饱和溶液 恒温蒸发溶剂时溶质溶解量会减小,此时溶液中溶质的质量分 数不变,错误。 故选 D。 5. D　 【解析】A. 由图示可知,在 20℃ 时,40g 氯化铵并没有完全 溶解在 40g 水中,所以烧杯中的溶液溶质质量分数小于 50%,A 错误;B. 在 20℃ 温度下的溶剂不是 100g,且氯化铵没有完全溶 解,所以无法推断此温度下氯化铵的溶解度,且固体物质溶解 度的单位是“g”,B 错误;C. 温度升高,氯化铵的溶解度增大,所 以溶液的溶质质量分数会变大,C 错误。 故选 D。 6. A　 【解析】B. 不饱和硝酸钾溶液升温,溶解度变大,但溶质质 量和溶剂质量没有发生变化,故溶质质量分数不变,故 B 错误; C. 向一定量水中加入硝酸钾固体,加入前溶质质量分数为 0, 图示曲线应从原点开始,C 错误;D. 加热蒸发不饱和的氯化钠 溶液,开始时,溶质质量分数不为 0,D 错误。 故选 A。 7. C　 【解析】A. 因是饱和溶液,加入一定量的氯化钠,固体不溶 解,则溶质质量分数不变;A 错误;B. 恒温下蒸发水,溶质和溶 剂都减少,但还是该温度下的饱和溶液,由饱和溶液的溶质质 量分数计算式: 溶解度 100g+溶解度 × 100% 可知,溶质的质量分数不 变,B 错误;D. 温度不变取出 10g 溶液,由于溶液具有均一性, 所以取出溶液不能改变溶质的质量分数,D 错误。 故选 C。 8. D　 【解析】当溶质完全溶解且未与水发生反应时,则溶质的质 量分数是 4. 6g 4. 6g+95. 4g ×100% = 4. 6%;当溶质与水发生化合反应 时溶质的量大于 4. 6g,溶质质量分数会大于 4. 6%;当溶质未完 全溶解时,溶质的质量会小于 4. 6g,溶质质量分数会小于 —6— 4. 6%。 故选 D。 9. B　 【解析】AC. 因为不知道该溶液是否饱和,且 100g 是该溶液 的质量,所以无法判断其溶解度, AC 错误; BD. 30℃ 时,将 100gNaCl 的溶液蒸干,得到 30g 固体,可知 NaCl 溶液的质量分 数为 30%,B 正确,D 错误。 故选 B。 10. D　 【解析】A. 由题意,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水 池,而海水中其他各种溶质不能通过淡化膜,加压后右侧海水 中溶质的质量不变,A 错误;B. 加压后,水分子可以透过淡化 膜进入左侧淡化,故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少,B 错误;C. 由题意,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而 海水中其他各种溶质不能通过淡化膜,加压后右侧海水溶液 的密度变大,C 错误。 故选 D。 11. B　 【解析】在 T1 温度时,将一定质量的 KNO3 饱和溶液恒温 下蒸发部分溶剂,此时有晶体析出,但整个过程始终是 KNO3 饱和溶液,所以在这段时间内溶质质量分数不变,当溶液逐渐 降温后,硝酸钾的溶解度减小,溶质质量分数变小,当温度不 再降低时,溶质的质量分数不再改变。 由以上分析可知,B 选 项符合题意。 故选 B。 12. B　 【解析】A. M 点对应着 20℃ 时硫酸锌饱和溶液的溶质质量 分数是 35%,因此 M 点对应的溶液是 20℃ 时硫酸锌的饱和溶 液,A 错误;C. 根据图像可以看出,当温度在 0℃ ~ 70℃ 时,硫 酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大;当温度高 于 70℃ 时,硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而减 小,C 错误;D. 查阅曲线可知,40℃ 时,硫酸锌饱和溶液的溶质 质量分数是 41%,设 40℃ 时,硫酸锌的溶解度为 x,则 x 100g+x 100% = 41%,求得 x≈69. 5g。 即 40℃ 时,100g 水中最多能溶 解 69. 5g 硫酸锌,形成饱和溶液。 因此 40℃ 时,41g 硫酸锌溶 解在 100g 水中,形成不饱和溶液,D 错误。 故选 B。 13. C　 【解析】A. 选项说法没有指明溶质的种类、溶液的质量,不 能比较不饱和溶液与饱和溶液中所含溶质的质量关系,A 错 误;B. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不 一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,B 错误;D. 一定 温度下某物质的饱和溶液,还能再溶解其他的物质,D 错误。 故选 C。 14. A　 【解析】在第一次中加入 1000g 的水有剩余的氯化钠晶体 存在,说明了烧杯内氯化钠的质量大于 360g,则第三次加水 后,烧 杯 中 所 得 NaCl 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 应 是 大 于: 360g 1000g×3+360g ×100%≈10. 71%;由第二次加入 1000g 水氯化 钠晶体无剩余,说明了氯化钠的质量应小于或等于 720g,则第 三次加水后,烧杯中所得 NaCl 溶液的溶质质量分数应小于或 等于: 720g 1000g×3+720g ≈19. 35%。 故选 A。 15. B　 【解析】将甲降温到 10℃ ,甲会结晶析出溶质,溶液中溶质 的质量分数会变小;乙蒸发掉 5 克水后升温变成不饱和溶液, 由于溶剂减少,溶质质量不变,所以溶液中溶质的质量分数会 变大;将丙倒出一半,溶液的溶质质量分数不变,所以此时甲、 乙、丙三瓶溶液浓度:乙>丙>甲。 故选 B。 16. A　 【解析】B. 由不同温度下的溶解度数值可以发现规律:随 着温度的升高,KCl 溶解度逐渐增大,所以随着温度的升高,某 饱和 KCl 溶液会变为不饱和,不会有固体析出,B 错误;C. 比 较溶解度的大小,一定要指明温度,C 错误;D. 60℃ 时,只有饱 和 KNO3 溶液中溶质的质量分数为 109. 2g 109. 2g+100g ×100%,D 错 误。 故选 A。 第 2 课时　 配制一定溶质质量分数的溶液(1) 1. D　 【解析】D. 步骤③的操作,不能改变该温度下 100g 水中最 多能溶解氯化钠的质量,不能增大 NaCl 的溶解度,错误。 故选 D。 2. B　 【解析】A. 利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方 法,其操作步骤是计算、量取、溶解,量筒和胶头滴管用于量取 浓硫酸和水,烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作,无需使用天平,A 错误;C. 量取浓硫酸时仰视读数,所配溶液浓度偏大,C 错误; D. 玻璃棒作用是搅拌,使热量及时的扩散,D 错误。 故选 B。 3. (1)②⑤①⑥④③　 (2)18% (3)胶头滴管　 (4)偏小 4. (1)烧杯　 反应容器　 (2)左 (3)胶头滴管　 偏小 (4) 5. (1)玻璃棒　 药匙　 (2)100mL (3)⑤③①④② (4)加速溶解 (5)砝码放在左盘,蔗糖放在右盘　 11. 8 (6)BD 6. 解:(1)设蒸发水的质量为 x,50g×10% = 20% ×(50g-x),解得 x = 25g; (2)设加入食盐的质量为 y,50g ×10%+y 50g+y ×100% = 20%, 解得 y= 6. 25g; (3)设加入 30%的食盐溶液质量为 z, 50g×10%+30%z= (50g+z)×20%,解得 z= 50g; (4)若稀释到 5%,设应加水的质量为 a,50g ×10% 50g+a ×100% = 5%,解得 a= 50g。 7. B　 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,会造成实 际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;②用量筒 量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶 质质量分数偏大;③往烧杯中加水时有水洒出,会造成实际量 取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;④将配制好的溶 液装入试剂瓶中时有少量溅出,溶液具有均一性,溶质质量分 数不变。 故选 B。 8. D　 【解析】A. 向量筒中倾倒浓硫酸时,瓶塞要倒放,标签要对 准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误;B. 量取 液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度, 操作错误;C. 称量固体时,应遵守左物右码原则;图中所示操作 错误。 故选 D。 9. B　 【解析】B. 用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液, 首先计算配制溶液所需 15%的葡萄糖溶液和水的质量,再量取 所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积,最后进行溶解;在这 些操作中需要的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,错误。 故选 B。 10. A　 【解析】B. 量取水时,仰视读数,水过多使溶液质量分数偏 小,B 错误;C. 用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯,会导致配 制的溶液的质量分数变小,C 错误;D. 用蒸馏水润洗用于盛装 溶液的试剂瓶,同样会导致配制的溶液的质量分数变小,D 错 误。 故选 A。 第 3 课时 　 配制一定溶质质量分数的溶液(2) 1. B 2. D 　 【解 析 】 设 原 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 x, 则 50g×x+150g×16% 50g+150g ×100% = 20%,x= 32%。 故选 D。 3. A　 【解析】由题意可知,乙醇的水溶液中溶质和溶剂水中的氢 原子个数相等,由于每个乙醇分子中含 6 个氢原子,每个水分 子中含 2 个氢原子。 溶液中乙醇分子与水分子间的关系。 —7— C2 H5 OH 46 ~ 6H ~ 3H2 O 54 , 则该溶液的溶质质量分数为: 46 46+54 × 100% = 46%。 故选 A。 4. A　 【解析】100g 溶质质量分数为 20%的食盐溶液,和 100g 溶 质质量分数为 10%的食盐溶液,混合后所得溶液的溶质质量分 数是 100g×20%+100g×10% 100g+100g ×100% = 15%。 故选 A。 5. B　 【解析】设该温度下氯化钠的溶解度为 S,则26. 5g 100g = S 100g+S , 解得 S≈36g,设 6. 5g 水达到饱和能溶解溶质的质量为 x,则 x 6. 5g = 36g 100g ,解得 x = 2. 34g,向此溶液中添加 3. 5g 氯化钠和 6. 5g 水,则氯化钠没有全部溶解,该溶液属于饱和溶液,则饱和 溶液的质量分数:26. 5g 100g ×100% = 26. 5%。 故选 B。 6. D　 【解析】此温度时将 5. 6gCaO 溶于 94. 4g 水中,氧化钙和水 反应生成氢氧化钙,此时形成的是氢氧化钙的饱和溶液,室温 时氢氧化钙微溶于水,其溶解度介于 0. 01g ~ 1g,其饱和溶液中 溶质的质量分数大于 0. 01g 0. 01g+100g × 100% ≈ 0. 01%,而 小 于 1g 1g+100g ×100%≈1%。 故选 D。 7. B　 【解析】30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为:30g× 20% = 6g。 20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为:20g× 15% = 3g;则还需硝酸钾的质量为:6g-3g = 3g。 含 3g 硝酸钾需 要 40%的硝酸钾溶液的质量为:3g÷ 40% = 7. 5g。 则还需要水 的质量为:30g-20g-7. 5g = 2. 5g。 故选 B。 8. C　 【解析】设 5%硫酸的体积是 1mL,则 2%硫酸体积是 2mL。 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为: 1mL×ρ2 g / mL×5%+2mL×ρ1 g / mL×2% 1mL×ρ2 g / mL+2mL×ρ1 g / mL × 100% = 0. 04ρ1 +0. 05ρ2 2ρ1 +ρ2 × 100%。 故选 C。 9. C　 【解析】A. 因温度不确定,不知道溶解度,又不知道未溶解 的固体的质量,则无法计算溶质的质量分数,A 错误;B. 因 0. 1g 熟石灰不能完全溶解,则溶液中溶质的质量小于 0. 1g,B 错误; D. 因氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,则升高温度时有 溶质析出,溶液仍然为饱和溶液,D 错误。 故选 C。 10. 解:(1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为:500g×40% = 200g; (2)1kg = 1000g。 设需要这种过氧乙酸的质量为 x,则: 1000g×0. 5% = x×40%,解得 x= 12. 5g。 第 4 课时 　 有关溶液稀释的计算 1. B 2. C　 【解析】设需要加入水的质量为 x。 100g×20% = (100g+x)× 10%,解得 x= 100g。 故选 C。 3. C　 【解析】设需浓硫酸的体积为 x,根据溶液稀释前后溶质的 质量不变,则 1. 07 克 / 立方厘米×1180 毫升×10% = 1. 84 克 / 立 方厘米×x×98% ,解得 x≈70 毫升。 故选 C。 4. C　 【解析】溶质的质量分数为 25%的氨水(ρ = 0. 91g / cm3 )用 等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量不变,但由于水的 密度比 25%的氨水的密度大,所以加入等体积的水后所得溶液 的质量大于原溶液质量的 2 倍,所以所得溶液中溶质的质量分 数小于氨水溶质质量分数的二分之一,即小于 25% ÷ 2(即 12. 5%)。 故选 C。 5. D　 【解析】向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀 释,溶质的质量不变,溶剂的质量逐渐增加。 故选 D。 6. B　 【解析】设电解水的质量为 x,则25g ×8% 25g-x ×100% = 10%,解得 x= 5g。 故选 B。 7. D　 【解析】设某溶液的质量为 100g,则 100g 10%的某溶液含溶 质的质量为 100g×10% = 10g,含溶剂 100g- 10g = 90g。 A. 设需 要蒸发水的质量为 x,(100g-x) × 20% = 100g× 10%,x = 50g,应 将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,A 错 误;B. 溶液具有均一性,将溶液倒出一半后,溶质的质量分数不 变,B 错误;C. 设需要再溶解该物质的质量为 y,(100g + y) × 20% = 100g×10%+y,y= 12. 5g,不是溶质的质量增加一倍,C 错 误。 故选 D。 8. 解:将 10%的硝酸钾溶液 160g 分为相等的两份,每一份的质量 为 80g。 (1)设需要加入硝酸钾的质量为 x,则:80g ×10%+x 80g+x ×100% = 20%,解得 x= 10g; (2)设需要蒸发水的质量为 y,则80g ×10% 80g-y ×100% = 20%,解 得 y= 40g。 9. D　 【解析】D. 向该溶液中加入 50g 水,再加入 3g 的氯化钾,所 得溶质质量分数 = 40g ×20%+3g 40g+50g+3g ×100%≈11. 8%,D 错误。 故选 D。 10. C　 【解析】因为某物质在 20℃ 时的溶解度为 20g,在 20℃ 时将 该物质 20 g 投入 80g 水中充分溶解后得到的是该温度下的饱 和溶液。 该溶液中溶质的质量分数为: 20g 100g+20g × 100% ≈ 16. 7%。 故选 C。 11. B　 【解析】质量分数 1%的盐水 100 克中含有氯化钠的质量为 100g×1% = 1g。 但小科却错误的倒入 100 克水,即第一次少倒 进氯化钠 1g,第二次将少倒进的 1g 氯化钠补上,则第二次倒 进的氯化钠溶液中应含氯化钠 40g×2%+1g = 1. 8g。 那么第三 种盐水的质量分数为 1. 8g 40g ×100% = 4. 5%。 故选 B。 12. 解:(1)80g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为 80g×10% = 8g;若向上述溶液中加入 20g 硝酸钠,全部 溶解后溶液中溶质的质量分数为 8g+20g 80g+20g × 100% = 28%; (2)设要加水的质量为 x,根据溶液稀释前后,溶质的质量 不变,则 8g = (80g+x)×5%,解得 x= 80g。 13. C　 【解析】A. 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的,若溶液的 质量为零,则没有溶液形成,说法正确,A 不符合题意;B. 设 mg 水最多溶解硫酸铜质量为 x, 25g 100g = x mg ,x= 1 4 mg,而若形成 饱和溶液,最大质量分数 = 25g 125g ×100%,而此时达到饱和状态, 此时溶液质量 =mg+ 1 4 mg = 5 4 mg,部分溶解形成饱和溶液,都 可以达到 20%,此时溶液小于 5 4 mg,都可以满足此条件,B 不 符合题意;C. 此时也是 20%质量分数,32g 硫酸铜全部溶解, 需要最少水的质量为 y,32g y = 25g 100g ,y = 128g,此时溶液质量 = 128g+32g = 160g,C 不可能实现,C 符合题意;D. 若 m = 128g, 则此时正好满足溶液质量 = m+ 32g,溶质质量分数 = 32 m+32 × 100%,D 不符合题意。 故选 C。 14. B　 【解析】设所需 98%的浓硫酸的质量为 x,则 500g×20% = x ×98%,x≈102g,由密度公式求得浓硫酸体积为 102g 1. 84g / cm3 ≈ 55. 5mL。 量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接 近,所以误差最小。 故准确量取 55. 5mL 的浓硫酸,选用的量 筒规格是 100mL。 故选 B。 —8—