7.2物质溶解的量第一课时讲义-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

7.2 物质溶解的量（第一课时）课堂讲义 科粤版 · 九年级化学下册 · 第七单元 溶液 一、知识清单 1．在一定温度下，向一定量溶剂里加某种溶质，不能继续溶解时所得溶液叫该溶质的饱和溶液；还能继续溶解的叫不饱和溶液。 2．判断是否饱和：在该温度下向溶液中加少量同种溶质，不能继续溶解则饱和，还能溶解则不饱和。 3．改变温度、溶剂或溶质量可使二者转化：一般升温或加溶剂使饱和变不饱和；降温、加溶质或蒸发溶剂使不饱和变饱和。 4．溶质从溶液中以晶体形式析出叫结晶，常用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。 5．溶液浓、稀与是否饱和无必然联系：饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀。 二、四维核心素养 化学观念：认识溶解有限且有条件，形成饱和与不饱和的辩证观念。 科学思维：由现象比较归纳判断方法，用控制变量思想分析转化条件。 科学探究：经历配制与判断饱和溶液的过程，学会观察记录与交流。 科学态度与责任：体会定量研究的严谨，认识结晶在生产中的应用。 三、教学重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及二者在改变温度、溶剂或溶质的条件时相互转化的规律。 难点：理解“一定温度、一定量溶剂”是判断溶液是否饱和不可缺少的前提；辨析溶液浓、稀与溶液是否饱和之间没有必然联系。 四、课堂练习 【知识点一】饱和溶液与不饱和溶液的概念 知识梳理：饱和溶液与不饱和溶液的概念必须同时抓住“一定温度”和“一定量溶剂”两个前提，离开这两个前提，溶液是否饱和就无法确定。饱和溶液是对“该溶质”而言的，某种溶质的饱和溶液，只是不能再溶解该溶质，还可以溶解其他种类的溶质。 1．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（ ） A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖不再溶解，说明原蔗糖溶液是不饱和溶液 D．不同溶质的溶液，饱和时的外观颜色一定不同 2．下列叙述中，能确定某溶液是饱和溶液的是（ ） A．溶液中已经溶解了较多的溶质 B．溶液中溶质与溶剂的质量相等 C．在一定温度下，向该溶液中加入少量同种溶质，溶质不再溶解 D．把溶液敞口放置后，杯底出现了固体 3．在一定温度下，向一定量的水中不断加入蔗糖固体，充分搅拌。下列能说明此时溶液已经达到饱和的是（ ） A．杯中液体的体积明显变大 B．加入的蔗糖不再减少，杯底有蔗糖固体剩余 C．杯中液体尝起来很甜 D．杯中液体的颜色比原来深 4．填空：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的________溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。 5．填空：在一定温度下，某硝酸钾溶液里还有少量未溶解的硝酸钾固体，充分搅拌后固体仍然存在，则该溶液是硝酸钾的________溶液；若再加入一定量的水，固体全部消失，则此时的溶液________（填“一定”或“不一定”）是硝酸钾的不饱和溶液。 【知识点二】饱和溶液与不饱和溶液的判断 知识梳理：判断一种溶液是否饱和，最可靠的方法是在保持温度不变、不另加溶剂的前提下，向溶液中再加入少量同种溶质，观察该溶质能否继续溶解。能继续溶解，原溶液不饱和；不能继续溶解，原溶液饱和。若溶液底部已经有未溶解的同种固体存在，且充分搅拌后固体量不再减少，则该溶液也是饱和溶液。 6．要判断一杯食盐水是否为该温度下的饱和溶液，下列方法可行且最可靠的是（ ） A．观察杯子底部是否有食盐固体 B．尝一尝盐水的咸淡 C．向该溶液中再加入少量食盐，充分搅拌，观察食盐是否继续溶解 D．把溶液加热蒸发，看是否有固体析出 7．在一定温度下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A．原溶液一定是饱和溶液 B．原溶液一定是不饱和溶液 C．原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 D．加入固体后的溶液一定是饱和溶液 8．在一定温度下，向某硫酸铜饱和溶液中加入少量硫酸铜粉末，充分搅拌后，下列说法正确的是（ ） A．加入的粉末会全部溶解 B．加入的粉末不再溶解，溶液仍然是硫酸铜的饱和溶液 C．溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液 D．溶液的颜色会立即消失 9．下列情况中，能说明某蔗糖溶液在该温度下一定是饱和溶液的是（ ） A．溶液中蔗糖已经溶解了很长时间 B．溶液底部始终有未溶解的蔗糖晶体，且充分搅拌后晶体不再减少 C．溶液看起来很黏稠 D．把溶液倒出一半后，剩下的溶液仍然很甜 10．填空：判断溶液是否饱和时，必须保持________不变，也不能再加入________，再向其中加入少量同种溶质进行观察。 11．简答：在一定温度下，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，请你设计一个简单的实验方案判断它到底是饱和溶液还是不饱和溶液，并说明判断依据。 【知识点三】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 知识梳理：改变温度、增加溶剂、蒸发溶剂、增加溶质，都可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。对大多数固体溶质而言，升高温度、增加溶剂，饱和溶液可变为不饱和溶液；降低温度、蒸发溶剂、增加溶质，不饱和溶液可变为饱和溶液。需要注意，极少数固体（如氢氧化钙）的溶解能力随温度升高反而减小，对这类物质，升高温度反而可以使其不饱和溶液变为饱和溶液。 12．一般情况下，要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（ ） A．加入硝酸钾固体 B．蒸发一部分溶剂 C．适当降低溶液的温度 D．适当升高溶液的温度 13．要使某温度下的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ） A．再加入少量硝酸钾固体 B．恒温蒸发一部分溶剂 C．加入一定量的同温度的水 D．降低溶液的温度 14．下列关于饱和溶液与不饱和溶液相互转化的说法，正确的是（ ） A．任何饱和溶液升高温度后都一定变成不饱和溶液 B．任何不饱和溶液降低温度后都一定变成饱和溶液 C．在一般情况下，增加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 D．蒸发溶剂一定可以使不饱和溶液变成浓溶液 15．一杯硝酸钾饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发掉一部分溶剂后，下列说法正确的是（ ） A．溶液变成不饱和溶液 B．溶液仍然是饱和溶液，且有晶体析出 C．溶液中溶质的总量增加 D．溶液的颜色消失 16．填空：一般情况下，把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：加入________、蒸发________、适当________温度。 17．填空：把某温度下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，常用的方法有：加入一定量的________、适当________温度。 18．简答：为什么说“饱和溶液与不饱和溶液的转化”必须指明温度？请结合硝酸钾和氢氧化钙两种物质说明其中的道理。 【知识点四】结晶 知识梳理：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。当不饱和溶液通过蒸发溶剂或降温达到饱和后，继续减少溶剂或继续降温，多余的溶质就会以晶体形式析出。结晶常用的两种方法是冷却热饱和溶液（适用于溶解能力随温度变化较大的物质）和蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如海水晒盐）。 19．下列过程中，属于结晶现象的是（ ） A．把蔗糖固体加入水中，搅拌后固体消失 B．敞口放置食盐水，杯底逐渐出现白色固体 C．把食盐固体直接堆放在桌面上 D．向水中滴入红墨水，整杯水变红 20．海水晒盐所利用的结晶方法主要是（ ） A．冷却热饱和溶液 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．搅拌溶液 21．要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，下列方法最适宜的是（ ） A．把溶液放在阴凉处自然放置，主要靠冷却析出晶体 B．把溶液长时间敞口加热，把溶剂全部蒸干 C．先把溶液制成高温下的浓溶液，再让其慢慢冷却 D．向溶液中再加入大量水 22．下列关于结晶的说法，正确的是（ ） A．结晶得到的晶体一定是白色的 B．结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 C．任何溶液只要搅拌就会结晶 D．结晶后的溶液一定是不饱和溶液 23．填空：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做________；常用的结晶方法有两种，一种是冷却热饱和溶液，另一种是________溶剂。 24．简答：夏天，把一盆食盐水放在阳光下晾晒，过一段时间后盆底出现了白色固体。请解释这一现象属于什么过程，并说明其中溶剂和溶质各发生了什么变化。 【知识点五】浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 知识梳理：溶液的浓与稀，只表示一定量溶液中所含溶质的多少；溶液是否饱和，表示在该温度下该溶液还能不能继续溶解同种溶质。两者分类的标准不同，没有必然联系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。例如，氢氧化钙溶解能力很弱，它的饱和溶液仍然是很稀的溶液；而蔗糖溶解能力很强，较浓的蔗糖溶液仍可能是不饱和溶液。 25．下列关于溶液“浓、稀”与“饱和、不饱和”的说法，正确的是（ ） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有必然联系 26．在一定温度下，氢氧化钙的饱和溶液仍然溶解得很少。下列说法正确的是（ ） A．该溶液是浓溶液，也是饱和溶液 B．该溶液是稀溶液，但它是氢氧化钙的饱和溶液 C．该溶液既然很稀，就一定是不饱和溶液 D．该溶液既不浓也不饱和 27．下列说法中，能说明“饱和溶液不一定是浓溶液”的是（ ） A．蔗糖在水中溶解得很多，但还能继续溶解 B．一定温度下的氢氧化钙饱和溶液，所含溶质仍然很少 C．把浓盐水蒸发后析出食盐晶体 D．向水中加入少量高锰酸钾，溶液变成紫红色 28．简答：有人说“溶液越浓，就越容易饱和；溶液越稀，就越不可能饱和”。这种说法对吗？请举一例说明你的理由。 【综合提升】 29．在一定温度下，向盛有一定量水的烧杯中加入硝酸钾固体，充分搅拌后，烧杯底部仍有未溶解的硝酸钾固体。下列叙述正确的是（ ） A．此时烧杯中的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 B．此时烧杯中的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．此时升高温度，杯底的固体一定不溶解 D．此时加入一定量的水，溶液仍然是饱和溶液 30．下列做法中，能使某硝酸钾饱和溶液的质量和状态都发生改变的是（ ） A．把溶液密封放置在原处 B．向溶液中加入少量同温度的水 C．把溶液倒入另一个相同温度的杯子中 D．观察溶液的颜色 31．在一定温度下，有一杯硝酸钾溶液，下列操作一定能证明该溶液是不饱和溶液的是（ ） A．溶液底部没有固体 B．溶液看起来颜色很浅 C．向溶液中加入少量硝酸钾固体，固体全部溶解 D．把溶液加热后没有任何现象 32．填空：结晶后剩下的溶液，在该温度下一定是该溶质的________溶液；要从溶液中得到晶体，可以采用冷却热饱和溶液或________溶剂的方法。 33．填空：把一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发一部分溶剂，在刚刚析出晶体之前，溶液由________溶液逐渐变为________溶液；析出晶体之后，剩余的溶液是________溶液。 34．简答：小刚说“在一定温度下，某溶液蒸发溶剂后有晶体析出，所以原溶液一定是饱和溶液”。你认为这种说法是否正确？请说明理由。 35．简答：请结合本节课所学知识，说一说海水晒盐的大致过程，并解释其中包含了哪些与溶解、饱和、结晶有关的道理。 五、参考答案 1．B 2．C 3．B 4．饱和；不饱和 5．饱和；不一定 6．C 7．B 8．B 9．B 10．温度；溶剂 11．在该温度下，向该硝酸钾溶液中再加入少量硝酸钾固体，充分搅拌。若加入的固体能够继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液；若加入的固体不再溶解，说明原溶液是饱和溶液。判断依据是：在温度不变、不另加溶剂的前提下，能否继续溶解同种溶质。 12．D 13．C 14．C 15．B 16．硝酸钾固体；溶剂；降低 17．水（溶剂）；升高 18．因为不同物质的溶解能力随温度变化的规律不同。对大多数固体（如硝酸钾）来说，升高温度溶解能力增强，所以升温可使饱和溶液变为不饱和溶液；而氢氧化钙的溶解能力随温度升高反而减小，所以升高温度反而会使其不饱和溶液变为饱和溶液。因此讨论饱和与不饱和的转化时，必须指明温度。 19．B 20．B 21．C 22．B 23．结晶；蒸发 24．这一现象属于结晶过程。在阳光照射下，水分不断蒸发（溶剂减少），食盐水由不饱和逐渐变为饱和，继续蒸发后多余的食盐便以白色晶体形式析出。此过程中溶剂减少，溶质以晶体形式析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和食盐水。 25．D 26．B 27．B 28．这种说法不对。溶液的浓、稀只表示所含溶质的多少，溶液是否饱和表示在该温度下还能否继续溶解同种溶质，两者没有必然联系。例如，一定温度下的氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙溶解能力很弱，它仍然是很稀的溶液；反过来，较浓的蔗糖溶液在该温度下也可能还能继续溶解蔗糖，是不饱和溶液。 29．B 30．B 31．C 32．饱和；蒸发 33．不饱和；饱和；饱和 34．这种说法不正确。蒸发溶剂后有晶体析出，只能说明析出晶体后的剩余溶液是该温度下的饱和溶液，但原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的不饱和溶液：若原溶液已经饱和，蒸发少量溶剂即会析出晶体；若原溶液只是接近饱和，先蒸发掉一部分溶剂使之达到饱和，继续蒸发才会析出晶体。因此不能仅凭“蒸发后有晶体析出”就断定原溶液一定是饱和溶液。 35．海水晒盐是把海水引入盐田，利用阳光和风使水分不断蒸发，海水由不饱和的食盐溶液逐渐变成饱和食盐溶液，继续蒸发后食盐便以晶体形式析出，从而得到粗盐。其中包含的道理有：一定温度下，一定量水中溶解食盐的量是有限的；蒸发溶剂可以使不饱和溶液逐渐变为饱和溶液并继续结晶；食盐的溶解能力受温度影响较小，所以适合用蒸发溶剂的方法结晶。 学科网（北京）股份有限公司 $