7.1 物质的溶解-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第七单元　溶液 7. 1　 物质的溶解 溶解 1. 溶液、溶质与溶剂 (1)溶液:由一种或一种以上的物质分散到另一种物质 中所形成的均一且稳定的混合物。 溶剂:能溶解其 他物质的物质。 溶质:被溶解的物质。 溶液是由溶 剂和溶质组成的。 (2)溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 固体、气体分 别溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂。 两 种液体互相溶解时,通常把量少的一种叫作溶质,量 多的一种叫作溶剂。 但当其他液体和水相互溶解 时,通常都把水看作溶剂,例如,度数高的白酒。 没 有指明溶剂的溶液通常是指水溶液。 (3)水是最重要的溶剂,但却不是唯一的溶剂。 日常生 活中还有许多其他液体溶剂,如酒精、汽油等。 2. 影响溶质溶解快慢的因素:(1)温度,(2)溶质固体颗粒 大小,(3)是否搅拌。 例 1:溶液这种混合物之所以具有均一性和稳定性,是因 为(　 　 ) A. 溶质是固体 B. 溶剂是水 C. 溶液是液体 D. 溶质被离解成分子或离子状态 答案:D　 溶解时的吸热或放热现象 1. 吸热现象和放热现象 可溶的物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变, 这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象,有些物质在 溶解时则会出现放热现象。 2. 判断不同物质溶解于水时的吸放热情况的办法:溶液温 度升高还是降低。 不同的溶质吸热和放热不同,导致溶 液的温度升降不同。 【拓展】溶质溶解时吸放热的原因 (1)分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散需吸收热 量; (2)溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离 子会放出热量。 例 2:如图,向盛水的试管里加入少量的某固体,U 型管内 的液面发生的现象为 A 处升高,B 处降低。 下列说法 正确的是(　 　 ) A. 该物质溶于水吸热,可能是 NaOH B. 该物质溶于水吸热,可能是 NH4NO3 C. 该物质溶于水放热,可能是 NaOH D. 该物质溶于水放热,可能是 NaCl 答案:B　 【解析】NaOH 溶于水放热,NaCl 溶于水无 变化;NH4NO3 溶于水吸热,使容器内温度降低,压强 减小,小于外界大气压,故会出现 B 处液面降低,A 处 液面上升。 故选 B。 溶解 1. (1 分)溶解适量固体碘制成消毒液,应使用(　 　 ) A. 蒸馏水　 　 B. 酒精　 　 　 C. 汽油　 　 　 D. 生理盐水 2. (1 分)下列现象中,不属于溶解现象的是(　 　 ) A. 把食盐投入水中 B. 把植物油注入汽油中 C. 把泥土投入到水中 D. 把品红投入到水中 3. (1 分)小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法可以采 取的是(　 　 ) ①冷水中溶解蔗糖　 ②热水中溶解蔗糖 ③将蔗糖研碎　 　 　 ④搅拌 A. ③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 4. (1 分)某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表),则 —81— 第七单元　溶液　　　　　　　　 20℃时,在相同条件下清洗该油漆污渍,效果最好的是 (　 　 ) 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解度(20℃ ) 不溶 可溶 可溶 易溶 A. 水 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 汽油 5. (1 分)若研究温度对食盐溶解快慢的影响,在图中应选 用哪两个装置进行对照实验(　 　 ) 甲 　 　 　 　 乙 丙 　 　 　 　 丁 A. 甲和乙 B. 乙和丙 C. 甲和丙 D. 丙和丁 6. (4 分)某小组同学计划用如图所示的实验研 究影响冰糖溶解快慢的因素,请回答下列问 题。 (1)根据图示的信息,你认为该组同学假设影响冰糖溶 解快慢的因素有　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 等。 (2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响,应选择 　 　 　 　 (填烧杯编号)与 A 进行对照。 (3)选择 A 和 C 同时进行实验时,小科发现 A 中冰糖溶 解得快,他由此得出结论:块状冰糖比粉末状冰糖溶 解得快。 你认为他的结论对吗? 　 　 　 　 ( 选填 “对”或“错”)。 你的理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 溶解时的吸热或放热现象 7. (1 分)向装有水的烧杯中加入某物质后,水的温度升 高。 加入的物质是(　 　 ) A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 8. (1 分)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹 簧夹将液体 a 滴入试管①中与固体 b 接触,若试管②中 的导管口没有气泡产生,则液体 a 和固体 b 的组合可能 是(　 　 ) A. 水和氢氧化钠 B. 稀盐酸和镁 C. 水和氯化钠 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 9. (1 分)将某物质 5g 加入 20mL 水中,测得溶液的温度随 时间变化的曲线如图所示。 该物质可能是(　 　 ) A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. 蔗糖 10. (1 分)同学设计了如图所示的实验装置,其气密性良 好。 若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生,则 A 中加入 的固体和液体可能是(　 　 ) A. 氯化钠和水 B. 硝酸铵和水 C. 铜和稀硫酸 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 11. (1 分)向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶 解后,发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加 入的物质可能是(　 　 ) —91— A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 12. (2 分)常温下将 NaOH、NaCl、NH4NO3 固体各 10g 分别 放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。 在不同时间测 量溶液的温度,绘制成图像(见如图): (1)分析该图像,在 NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中, 溶解时出现明显吸热现象的是　 　 　 　 。 (填物质 名称) (2)对 NaOH 而言,分析 a 点右侧曲线可知,在一定时 间段内,溶液温度随时间推移而降低,其原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 13. (1 分)在日常生活中,下列做法正确的是(　 　 ) A. 汽油能溶解油污,可以用来除去餐具上的油污 B. 用钢刷擦洗铝制品表面,使其变得光亮如初 C. 硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D. 所有溶质溶入水都放热 14. (1 分)通常状况下,下列方法中不能够加快固体物质 溶解速度的是(　 　 ) A. 溶解时不断搅拌 B. 减少水的用量 C. 溶解时给物质加热 D. 把大颗粒的固体碾成粉末 15. (1 分)下列关于溶液的说法,正确的是(　 　 ) A. 无色透明的液体都是溶液 B. 溶剂只能是液体 C. 溶液的溶质可以是固体,也可以是气体 D. 物质溶于水形成溶液的过程中,一定会伴随明显的 温度变化 16. (1 分)如图所示,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢 复到原状的一组固体和液体是(该装置气密性良好) (　 　 ) A. 固体:硝酸铵;液体:水 B. 固体:氢氧化钠;液体:水 C. 固体:二氧化锰;液体:双氧水 D. 固体:氯化钠;液体:水 17. (1 分)下列关于溶液的说法: ①溶液一定是无色透明的液体; ②溶液是纯净物; ③在条件不变的情况下,溶液静置多久都不分层; ④溶液都是不均一、不稳定的。 其中正确的是(　 　 ) A. ③④ B. ②③ C. ③ D. ①③ 18. (1 分)关于溶液的下列说法错误的是(　 　 ) A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 物质溶解形成溶液时,常常伴随着热量的变化 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 用汽油洗去衣服上的油污不是溶解现象 19. (1 分)(三门峡·模拟)市场上一种俗称“摇摇冰”的罐 装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和 水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低, 这种固体物质可能是(　 　 ) A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 生石灰 —02— 明显的温度变化,如氯化钠溶于水时温度基本不变,D 错误。 故选 C。 16. B　 【解析】A. 硝酸铵溶于水时吸收热量,瓶中气温降低,气体 收缩体积变小,瓶内压强减小,小气球不能鼓起来;C. 双氧水 在二氧化锰作催化剂的条件下放出大量气体氧气,瓶内气体 增多压强增大,小气球鼓起来,但不会恢复原状;D. 氯化钠溶 于水温度变化不大,小气球不能鼓起来。 故选 B。 17. C 18. D　 【解析】D. 用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象,错误。 故选 D。 19. A　 【解析】B. 氢氧化钠溶于水时,放出大量的热,温度会升 高;C. 食盐氯化钠溶于水时,温度基本不变;D. 生石灰氧化钙 与水反应放出大量的热温度会升高。 故选 A。 7. 2　 物质溶解的量 第 1 课时　 饱和溶液与不饱和溶液 1. B　 【解析】A. 没有指明溶质的种类,错误;C. 某物质的饱和溶 液不能再溶解该物质,但可溶解其他物质,错误;D. 溶液中的溶 质不一定是固体,也可能是液体或固体,错误。 故选 B。 2. C 3. D　 【解析】从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲, 待其恢复至室温,发现底部固体完全溶解,得到液体乙,乙溶液 可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液;乙中溶解的溶 质质量大,甲中溶质的质量较小。 故选 D。 4. B　 【解析】】A. 硫酸铜溶液是蓝色的,A 错误;C. 同温同一溶质 的饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多,因为没有指明溶液 的质量,C 错误;D. 溶质的存在形式有分子、原子和离子,D 错 误。 故选 B。 5. A　 【解析】B. 再加入一定量的水,剩余的氯化钾全部溶解了, 溶质的质量增加,B 错误;C. 所得溶液可能是饱和溶液,也可能 是不饱和溶液,C 错误;D. 溶质的质量增加,溶剂质量不变,则 溶液质量增大,D 错误。 故选 A。 6. D　 【解析】A. 冲洗后,氯化镁会溶解在氯化钠溶液中,而使食 盐中的氯化镁的量减少,A 错误;B. 冲洗前后,食盐水是饱和 的,饱和食盐水溶解氯化钙和氯化镁对氯化钠的溶解量无影 响,故食盐水中 NaCl 的质量不变,B 错误;C. 氯化钙、氯化镁在 氯化钠溶液中的溶解量是有限的,如果冲洗后氯化钙、氯化镁 的量达到了饱和状态,就不会再溶解了,所以冲洗用的饱和食 盐水不可以无限次的使用,C 错误。 故选 D。 7. (1)丁　 (2)烧杯中有未溶解的固体 8. D　 【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以 使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和, ①加入氢氧化钙,⑤蒸发水,⑥加入氧化钙与水反应生成氢氧 化钙均可以。 由于氢氧化钙的溶解量随温度升高而减小,升高 温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变 成饱和,还可以采取②升高温度的方法。 故①②⑤⑥符合题 意。 故选 D。 9. B 10. A　 【解析】把 20℃ 时硝酸钾饱和溶液升温到 60℃ ,溶质的溶 解量会变大,溶液变为不饱和溶液,但溶液中溶质、溶剂没有改 变。 故选 A。 11. C 12. C　 【解析】A. 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定 是稀溶液,溶液的浓稀与溶液是否饱和不一定有关系,A 错误; B. 某物质的饱和溶液取出一半溶液,溶液中溶解的溶质的量减 少,B 错误;D. 不饱和溶液降低温度不一定会变成饱和溶液,例 如氢氧化钙不饱和溶液降低温度就不能变成饱和溶液,D 错 误。 故选 C。 13. 增加溶剂　 增加溶质　 14. (1)甲　 (2)①② 15. D　 【解析】A. 某物质饱和溶液就是不能继续溶解该物质的溶 液,但可以再溶解别的物质,A 错误;B. 同一温度下同一溶质 的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,没有指明温度不能比较 溶液的浓稀,B 错误;C. 分子或离子是在不断运动的,所以溶 液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运 动,故溶液具有均一性和稳定性,C 错误。 故选 D。 16. B　 【解析】B. 实验 2 后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液,质 量变大,乙中溶液仍为原饱和溶液,质量不变,所以甲、乙两溶 液的质量不相等,B 错误。 故选 B。 17. C　 【解析】A. 由图示可知,①是不饱和溶液,②不能确定是否 是不饱和溶液;A 错误;B. 由图示可知,溶质的质量:① = ②> ③>④,B 错误;D. 本题操作是恒温蒸发溶剂使溶液变饱和,不 能说明升高温度使该溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,D 错 误。 故选 C。 18. C　 【解析】由饱和溶液特征可知,不管加入多少 NaCl 固体,它 都不会溶解,即溶液中溶剂质量不变,溶质的质量不变,所以 甲、乙两支试管里溶液的质量之比不变,即为 10 ∶15 = 2 ∶3。 故 选 C。 19. C　 【解析】硝酸钾的溶解量随温度的升高而增大,要使接近 饱和的硝酸钾溶液变为饱和,可以采用降低温度的方法,硝酸 铵加入水中,溶液的温度明显的降低,故 C 正确。 故选 C。 20. D　 【解析】A. 没有明确温度和溶液质量,不能比较同种溶质 的饱和溶液和不饱和溶液中溶质的质量,A 错误;B. 植物油难 溶于水,不能形成溶液,B 错误;C. 氢氧化钠固体溶于水放热, 温度会升高,C 错误。 故选 D。 第 2 课时　 固体物质的溶解度 1. D　 2. C 3. D　 【解析】A. 不能确定是否为饱和溶液,故不能判断,错误;B. 没有说明溶剂的量是否是 100g,错误;C. 缺少温度的限制,错 误。 故选 D。 4. C 5. D　 【解析】D. 20℃ 时,KCl 的溶解度为 34. 0g,20℃ 时,100g 水 最多溶解 34. 0gKCl,溶液达到饱和状态,则 20℃ 时,134gKCl 饱 和溶液中溶质的质量为 34g,D 错误。 故选 D。 6. D　 【解析】由题意可知,某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发 溶剂的方法,将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶 液。 由于溶解度只随温度变化而变化,该兴趣小组实验过程中 没有改变温度,故溶解度不会发生改变。 故选 D。 7. C 8. D　 【解析】向烧杯中加入一种物质后,甲试管中的固体增加, 乙试管中的固体减少,说明加入的物质溶于水温度降低,因为 硝酸钾固体物质的溶解度是随温度升高而增大的,而氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减少;则加入的物质可能是硝酸铵, 因为硝酸铵溶于水温度降低。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不 能确定,溶解度也不能确定,A 错误;B. 通过分析溶解度曲线可 知,t1 ℃ 时,KNO3 的溶解度是 70g,B 错误;D. 在 t2 ℃ 时,欲使 KNO3、KCl 两种物质的溶液分别降到 t℃ 时,因为溶液的质量不 能确定,所以析出晶体的质量也不能确定,D 错误。 故选 C。 10. C　 【解析】C. 由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随着温度 的降低而减小,所以将 20℃ 时甲的饱和溶液降温至 0℃ ,有晶 体析出,C 错误。 故选 C。 11. A　 【解析】B. 搅拌只能加快溶解速率,不能改变甲物质的溶 解度,B 错误;C. t1 ℃ 甲的溶解度为 98g,没有温度限制,溶解 度没有意义,C 错误;D. 通过降温可以将甲的不饱和溶液变为 饱和溶液,D 错误。 故选 A。 12. C　 【解析】C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以降 低温度可将接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液,C 错误。 故 选 C。 —5— 13. B　 【解析】A. 比较溶解度的大小,必须指明温度,A 错误;C. 由 A、B 两种固体物质的溶解度曲线可知,在 40℃ 时,A、B 两 种物质的溶解度相同,100g A、B 两种物质的饱和溶液溶质质 量相等,若溶液不饱和,无法比较,C 错误;D. 20℃ 时,B 的溶 解度大于 A 的溶解度,等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液中 A 的溶剂的质量大,将等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液升 温到 40℃ ,溶剂的质量不变,所得溶液中 A 的溶剂的质量大, D 错误。 故选 B。 14. (1)NaNO3 (2)15. 4 15. (1)NaCl (2)①KCl　 ②相等　 ③<　 ④BD　 ⑤8 16. B　 【解析】A. 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100g 溶 剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,溶解度不受溶剂质量、 溶液质量多少的影响,A 错误;C. 搅拌不能使固体物质的溶解 度增大,C 错误;D. 物质溶解度与溶液浓稀没有关系,D 错误。 故选 B。 17. A　 【解析】在 20℃ 时,将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中,充分 搅拌后,有 4g 固体未溶解,即在 20℃ 时,100g 水中最多能溶解 氯化钠固体 40g-4g = 36g,溶液达到饱和状态,20℃ 时,氯化钠 的溶解度为 36g,所得氯化钠溶液的质量为 40g - 4g + 100g = 136g;虽为饱和溶液,但该溶液还能继续溶解硝酸钾固体;将 该溶液倒出一半,溶液的溶解度是不变的。 故选 A。 18. B　 【解析】A. t2 ℃ 时,甲的溶解度为 50 错误,缺少单位,A 错 误;C. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液错误,因为 丙的溶解度随温度的升高而减少,C 错误;D. t2 ℃ 时,甲的溶解 度是 50g,100gH2 O 中最多溶解 50g 甲,则 50gH2 O 与 50g 甲混 合,可得到甲的饱和溶液的质量 = 25g+ 50g = 75g,D 错误。 故 选 B。 19. B　 【解析】20℃ 时 NaCl 的溶解度为 36g,则 20℃ 时,100g 水中 最多溶解 36g 氯化钠,溶液达到饱和状态,20℃ 时将 38gNaCl 放入 100g 水中充分溶解后,最多能溶解 36g,所得食盐溶液的 质量为 36g+100g = 136g。 故选 B。 20. C　 【解析】A. t1 ℃ 时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:乙>甲, A 错误;B. t2 ℃ 时,甲、乙的任何等质量饱和溶液中,溶剂的质 量一定相等,B 错误;D. 因为甲、乙两种固体物质的溶解度都 是随温度升高而增大的,故升温后甲、乙的溶液都变为不饱和 溶液,D 错误。 故选 C。 第 3 课时　 气体物质的溶解度 1. C　 2. D 3. C　 【解析】C. 打开碳酸饮料的瓶盖,有大量的二氧化碳气体逸 出,是因为打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小, 二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液,错误。 故选 C。 4. D　 【解析】气体的溶解度随温度升高而降低,随压强升高而升 高。 故选 D。 5. A　 【解析】A. 日晒会升高温度,而氧气的溶解度随着温度的升 高而减小,错误。 故选 A。 6. C　 【解析】C 是因为压强减小,气体的溶解度减小。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,错 误。 故选 A。 8. A　 【解析】由题干信息可知,温度为 30℃ ,气体 A 的压强为 101kPa 时,气体 B 的压强为 303kPa 时,两种气体的溶解度相 等。 气体的溶解度随压强的增大而增大,随着压强的减小而减 小,所以,温度不变的情况下,气体 A 的压强增大,则其溶解度 增大,气体 B 的压强减小,所以其溶解度变小,因此在气压为 202kPa、温度为 30℃ 时,A、B 两种气体的溶解度大小关系为 SA >SB。 故选 A。 9. C　 【解析】A. 由于没有指明温度,CO 的溶解度不一定大于 N2 的溶解度,A 错误;B. 两种气体的溶解度都随温度的升高而减 小,B 错误;D. 由溶解度曲线可知,一氧化碳的溶解度很小,冬 天在生煤炉的屋里放一盆清水不能防止 CO 中毒,D 错误。 故 选 C。 10. (1)水　 (2)否　 溶液具有稳定性　 (3)温度 11. (1)压强　 (2)夏季 12. A　 13. C 14. C　 【解析】A. 烧开水使水的温度升高,气泡会溢出,说明了气 体溶解度随温度升高而减少;B. 喝下汽水,人体的温度较高, 会打嗝,说明了气体溶解度随温度升高而减少;C. 打开汽水瓶 盖,瓶内气压变小,则会有大量气泡逸出,是压强对气体的影 响;D. 温度升高,气体溶解度变小,水中氧气变少从而导致鱼 会浮于水面。 故选 C。 15. D　 【解析】A. 把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积,可 以增加水中氧气的溶解量,A 错误;B. 打开汽水瓶盖,压强减 小,有大量的泡沫溢出,说明气体的溶解度随压强的减小而减 小,B 错误;C. 在 0℃ 时,氮气的溶解度为 0. 024 表示的是在 0℃ 时,1 体积的水中最多溶解 0. 024 体积的氮气,C 错误。 故 选 D。 16. B　 【解析】从物质的溶解度曲线不难看出,X 的溶解度既受温 度的影响也受压强的影响,故 X 是气体。 故选 B。 7. 3 　 溶液浓稀的表示 第 1 课时　 浓度 1. D　 【解析】从 100mL 10% 的硫酸铜溶液中取出 20mL,剩下 80mL 硫酸铜溶液浓度仍为 10%。 故选 D。 2. B　 【解析】A. 根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可得,应 该是 100g 生理盐水,而不是 100g 水中溶有 0. 9 g 氯化钠,A 错 误;CD. 溶液中氯化钠与水的质量比为 0. 9 ∶ (100 - 0. 9) = 9 ∶ 991,CD 错误。 故选 B。 3. B　 【解析】A. 温度不变,蒸发掉少量溶剂,则仍然是该温度下 的饱和溶液,溶质质量分数不变,A 错误;C. 加入少量氢氧化钙 固体,则不能继续溶解,溶质质量分数不变,C 错误;D. 降低温 度,氢氧化钙的溶解度增大,溶液的组成不变,溶质质量分数不 变,D 错误。 故选 B。 4. D　 【解析】D. 向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大, 但是有不溶解溶质时溶质质量分数不一定会变小,如饱和溶液 恒温蒸发溶剂时溶质溶解量会减小,此时溶液中溶质的质量分 数不变,错误。 故选 D。 5. D　 【解析】A. 由图示可知,在 20℃ 时,40g 氯化铵并没有完全 溶解在 40g 水中,所以烧杯中的溶液溶质质量分数小于 50%,A 错误;B. 在 20℃ 温度下的溶剂不是 100g,且氯化铵没有完全溶 解,所以无法推断此温度下氯化铵的溶解度,且固体物质溶解 度的单位是“g”,B 错误;C. 温度升高,氯化铵的溶解度增大,所 以溶液的溶质质量分数会变大,C 错误。 故选 D。 6. A　 【解析】B. 不饱和硝酸钾溶液升温,溶解度变大,但溶质质 量和溶剂质量没有发生变化,故溶质质量分数不变,故 B 错误; C. 向一定量水中加入硝酸钾固体,加入前溶质质量分数为 0, 图示曲线应从原点开始,C 错误;D. 加热蒸发不饱和的氯化钠 溶液,开始时,溶质质量分数不为 0,D 错误。 故选 A。 7. C　 【解析】A. 因是饱和溶液,加入一定量的氯化钠,固体不溶 解,则溶质质量分数不变;A 错误;B. 恒温下蒸发水,溶质和溶 剂都减少,但还是该温度下的饱和溶液,由饱和溶液的溶质质 量分数计算式: 溶解度 100g+溶解度 × 100% 可知,溶质的质量分数不 变,B 错误;D. 温度不变取出 10g 溶液,由于溶液具有均一性, 所以取出溶液不能改变溶质的质量分数,D 错误。 故选 C。 8. D　 【解析】当溶质完全溶解且未与水发生反应时,则溶质的质 量分数是 4. 6g 4. 6g+95. 4g ×100% = 4. 6%;当溶质与水发生化合反应 时溶质的量大于 4. 6g,溶质质量分数会大于 4. 6%;当溶质未完 全溶解时,溶质的质量会小于 4. 6g,溶质质量分数会小于 —6—