11 课时精练(十) 含氮化合物的合理使用-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（苏教版2019）

课时精练(十)　含氮化合物的合理使用 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) [基础达标练] 1．下列关于氮肥的说法正确的是(　　) A．硫酸铵与熟石灰混用肥效增强 B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是－3价 C．使用碳铵应深施盖土 D．尿素属于铵态氮肥 C　[将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合使用时会放出氨气而降低肥效，A错误；铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是－3价，如果含有硝酸根离子，NO中N元素是＋5价，如硝酸铵，B错误；碳铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，C正确；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，D错误。] 2．(2023·常州市武进区期中)下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 B．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气 C．铵盐发生分解时可能发生氧化还原反应 D．复合肥料含有两种或两种以上主要营养元素 A　[A.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，极易溶于水，不能体现氨的还原性，故A错误；B.工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气，故B正确；C.铵盐发生分解时可能生成氮气，会发生氧化还原反应，故C正确。D.复合肥料含有两种或两种以上的主要营养元素，故D正确。] 3．用加热法可以分离的一组物质是(　　) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵 C　[铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离两者的混合物。选项B中的NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的。碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的。对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。] 4．用饱和氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是(　　) A．氯化铵易溶于水 B．氯化铵能与强碱溶液反应 C．幕布的着火点升高 D．氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 D　[A.氯化铵易溶于水跟幕布不易着火无必然联系，A错误；B.氯化铵能与强碱溶液反应，与幕布不易着火无必然联系，B错误；C.幕布的着火点不能升高，C错误；D.氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，隔绝了空气，幕布不易着火，D正确；故选D。] 5．(2022·沈阳市第四十中学检测)下列实验能达到实验目的的是(　　) A B C D 制氨气 制氨气 收集氨气 尾气处理 B　[A.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，浓氨水和氧化钙混合放出氨气，故B正确；C.氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故C错误；D.氨气极易溶于水，为防倒吸，漏斗口不能伸入水中过多，故D错误；选B。] 6．(2022·大庆中学下学期第一次月考)有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是(　　) A．NH4Cl B．2SO4 C．NH4NO3 D．NH4NO2 C　[由盐A和氢氧化钾反应生成有刺激性气味的气体B可知，A为铵盐、B为氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以A为硝酸铵，故选C。] 7．(2022·沈阳市同泽高级中学下学期月考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是(　　) A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红 C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 B　[A.加热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在①中上部氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此在上部汇集了NH4Cl固体，不能说明NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B.加热时，氨气从溶液中溢出，因此②中溶液变为无色，冷却后，氨气又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液显碱性，使得溶液又变红，故B正确；C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后又变为红色，体现了SO2的漂白性，故C错误；D.氯化铵固体受热分解，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不是可逆反应，碘固体易升华，因此封管实验④没有化合价变化，没有发生化学反应，故D错误。综上所述，答案为B。] 8．(2022·启东中学下学期第二次月考)废水中氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NH NON2 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法不正确的是(　　) A．该废水不能直接排放，否则对水体影响较大 B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C．步骤a发生反应：NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋ D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 B　[A.该废水含有氮元素，直接排放会导致水体富营养化，故A正确，不符合题意；B.微生物在高温下会因变性死亡，不能加快脱氮速率，故B不正确，符合题意；C.根据化合价升降守恒、元素原子守恒配平方程式，故C正确，不符合题意；D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，会将镁离子沉淀，故D正确，不符合题意；故选答案B。] 9．(2023·乌鲁木齐市第四中学期中)某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 (1)写出装置A中主要反应的化学方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是______________________________________。 (4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：________________________ ___________________________________________________________________，并写出NH3 的两种用途：__________，__________。 解析：　(1)装置A中氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； (2)装置B中氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (3)氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，装置C中浓硫酸的主要作用是吸收多余的NH3； (4)氨气的溶解度随温度升高而减小，加热浓氨水可以制取NH3；氨气易液化，氨气可以作制冷剂；工业上用氨气制硝酸。 答案：　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)吸收多余的NH3 (4)加热浓氨水制取NH3　制冷剂　制硝酸 [能力提升练] 10．(2022·襄阳市第一中学下学期月考)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 98%的浓H2SO4 B SO2 70%的 浓H2SO4 Na2SO3 固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 B　[A.浓氨水和生石灰可以制取氨气，但98%的浓H2SO4与氨气反应，不能净化氨气，A错误；B.70%的浓H2SO4和Na2SO3固体常温下反应生成二氧化硫，用98%的浓H2SO4干燥二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，B正确；C.铜与稀硝酸常温下反应生成一氧化氮，但一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮与空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C错误；D.铜与浓硝酸常温下反应生成二氧化氮，但二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化氮，D错误；答案选B。] 11．(2022·镇江实验高级中学下学期月考)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤 A　[A.NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不含N、P、K元素，不能用作化肥，故A错误；B.NH4Cl受热生成氨气、氯化氢，HNO3受热分解生成二氧化氮、氧气、水，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C.NH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C正确；D.NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤，即氨的催化氧化，NO被氧化转化为NO2，NO2被水吸收转化为硝酸，故D正确；故选A。] 12．(2022·长春经济技术开发区第三中学月考)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。 (1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B装置中的干燥剂是____________。(填名称) (3)氨气的收集方法_________________________________________________________。 (4)实验过程中C装置中观察到的现象是__________________。 (5)D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)E中倒扣漏斗的作用是___________________________________________________。 (7)用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是________。 a．打开止水夹 b．挤压胶头滴管 c．挤压胶头滴管，打开止水夹 解析：　(1)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； (2)干燥氨气用碱石灰，不能用浓硫酸(与氨气反应)，不能用无水氯化钙； (3)氨气密度比空气小，用向下排空气法收集； (4)氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； (5)浓盐酸易挥发，遇到氨气会生成氯化铵固体，会看到白烟产生； (6)氨气极易溶于水，故倒置漏斗作用是防倒吸； (7)引发喷泉的操作：挤压胶头滴管，氨气溶于水，圆底烧瓶内气压减小；打开止水夹，压强差使烧杯中液体进入圆底烧瓶，形成喷泉，故选c。 答案：　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)碱石灰 (3)向下排空气法 (4)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5)有白烟产生 (6)防倒吸 (7)c 13．有人用如图所示的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反应： (1)实验a中左侧试管上部可观察到的现象是________________________。判断铜被氧化的现象是______________________。 (2)实验b中左侧试管上部可观察到的现象是_____________________________________ ______________________________________________________________________________； 反应的化学方程式是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)除了气体颜色方面的差别外，两个实验存在的明显差异是______________________。 由此你能得出的结论是______________________________________________________。 (4)以前做过浓硫酸与铜共热的实验，与浓硝酸与铜反应的实验相比较，浓硝酸的氧化性________(填“大于”或“小于”)浓硫酸。 答案：　(1)有红棕色气体生成　溶液变蓝色　(2)先显淡红棕色，后红棕色消失　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，O2＋2NO===2NO2　(3)反应速率不同，实验a中快，实验b中慢　浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强　(4)大于 学科网（北京）股份有限公司 $$