山东省青岛超银高级中学2024-2025学年高一上学期适应性检测 化学试题

青岛超银高级中学2024-2025学年第一学期适应性检测题 高一化学试题 考试时长：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：106 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A. 胆矾炼铜 B. 火药使用 C. 打磨磁石制指南针 D. 粮食酿醋 2. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金 C. 古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO D. “灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe (OH)3胶体粒子 B. 将1mol C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、 HClO的数目之和小于2 NA C. 56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6L D. 将0.3mol 钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L 4. 下列微粒中，能起漂白的作用的是 A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. HClO 5. 下列叙述正确的是 选项 事实 原因 A 钠与水反应浮在水面 钠的密度比水大 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有气体物质生成 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 6. 在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是 A. 三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B. 三氯化铁溶液能使血液凝聚 C. 三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D. 三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 7. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是 A. B. C. D. 8. 表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 配制溶液的操作如下所示｡下列说法错误的是 A. 操作1前称取的质量为3.2g B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀 D. 操作4当液面距刻度线1～2时改用胶头滴管 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO C. 由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性 D. 加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A. 煅烧时发生氧化反应 B. A可以是空气 C. 步骤②产物中有 D. 步骤③发生了氧化还原反应 13. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 测浓的pH C. 证明非金属性： D. 探究能否溶于水或与NaOH反应 14. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 15. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A. 肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B. 肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C. 肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D. 肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 16. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现 17. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B. 反应可能会发生 C. 在反应③中Fe3+作为氧化剂 D. Fe3+与I-可以共存 18. 酸性溶液和CuS混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 被氧化的元素是Cu和S B. 的氧化性强于SO2的氧化性 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:6 D. 若生成1.12L (标准状况下) SO2，转移电子的物质的量是0.3mol 19. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 20. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①②③ A. 溶液中不能发生： B. 元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是： D. 可以被还原 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 21. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。 请回答： （1）若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)  ②A→B反应的化学方程式是________________________。  （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号) ② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________ 22. 某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动： （1）实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________，这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因(填化学方程式)：___________。 （3）若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据(1)、(2)、(3)的实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________；装置H后增加装置I的目的是________。 23. 某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。 回答下列问题： (1)步骤①：打开K1和_____，通入N2，一段时间后关闭K1。 步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是_______。 步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是________，现象是______。 步骤④：传感器数据显示c()随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成。 (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是________。 (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实施方案是______。 24. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。 （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。 （3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。 （4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。 青岛超银高级中学2024-2025学年第一学期适应性检测题 高一化学试题 考试时长：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：106 一、单选题（每题3分，共60分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】BD 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 【21题答案】 【答案】 ①. N ②. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ③. Na ④. 2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑤. 1:1 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. H2 ③. 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，与铁发生反应生成氢气 （3） ①. SO2、CO2、H2 ②. 防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果 【23题答案】 【答案】 ①. K3、K5 ②. 打开分液漏斗顶部的塞子，同时K2 ③. 打开K4，通过导气管向三颈烧瓶中通入O2 ④. 三颈烧瓶中气体红棕色加深 ⑤. 浓硝酸具有挥发性，故传感器检测除c()可能是挥发的硝酸电离产生的 ⑥. 取少量待测溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪色，说明其中含有HNO2。 【24题答案】 【答案】 ①. 使Fe2＋氧化为Fe3＋ ②. 取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2＋ ③. Fe2＋ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H＋ ④. 4Ce3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓ ⑤. 0.98或98% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $