1 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 单选）

第1课时　硫和二氧化硫 　 第五章　第一节　硫及其化合物 1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。　 2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 学习目标 任务一　硫单质 1 任务二　二氧化硫 2 随堂达标演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　硫单质 返回 新知构建 黄色 1．硫元素 (1)硫元素原子结构示意图： 。 (2)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫的性质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 特别提醒 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。　　 (2)化学性质 还原 氧化 特别提醒 硫在空气中或氧气中燃烧都只生成SO2。　　 交流研讨 变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫氧化性强弱关系如何。 提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。 知识拓展 硫与氢氧化钠溶液的反应 1．化学方程式：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2．应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。　　 典例应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。 答案：错误，硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤 (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。 答案：正确 (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。 答案：错误，硫与氧气反应生成物只能为SO2 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。 答案：错误，0价硫为硫元素的中间价态，即可作氧化剂，又能作还原剂 2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S √ S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，故A、C不符合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。 3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为__________________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现　　性和　　性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　，写出上述反应的离子方程式： __________________________________。 单质硫易溶于CS2 氧化　 还原　 2∶1 返回 任务二　二氧化硫 返回 新知构建 40 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 有刺激性气味 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1体积水溶解约 体积SO2 2.化学性质 (1)酸性氧化物 SO2为酸性氧化物，书写与水、碱或碱性氧化物反应的方程式。 ①SO2通入水中，其化学方程式为 。 ②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为______________________ _________________。 ③SO2与CaO反应，其化学方程式为_____________________。 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 SO2＋Ca2+＋2OH－=== CaSO3↓＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 (2)氧化性和还原性 (3)SO2的特性——漂白性 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。 2SO3　 H2SO4＋2HCl　 3S＋2H2O 特别提醒 SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。　　 交流研讨 (1)请列举你知道的漂白剂。 提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。 提示：不会，若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 归纳总结 常见漂白剂漂白性的区别 漂白剂 漂白原理 特点 氯水(HClO)、 Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 3．SO2的实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 4．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。 5．可逆反应 (1)可逆反应：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“⥫⥬”，不用“===”表示。 同一条件 同时 典例应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。 答案：正确。　 (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。 答案：错误。SO2使溴水褪色，SO2表现还原性。　 (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。 答案：错误。使品红溶液褪色的气体，除SO2外还有其他气体，如Cl2等。 2．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 √ A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误；B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊试液变红，B项正确；C．SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉溶液变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误；D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误；答案选B。 返回 随堂达标演练 返回 1．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是 A．S＋O2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO √ A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系，符合题意；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；D项，S可以将Cu氧化成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意。 2．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 √ A．氯水中通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B．试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；C．SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D．SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。 3．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。 (1)二氧化硫能够解决酿酒中的两大问题分别指_______________________ ____________________________。 SO2能抑制杂菌生长； SO2可以防止原料被氧化 (2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。 某种检测方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请写出该方法涉及的反应的离子方程式：___________________________________。 (3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足的条件是________________________________________________________。 属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长 返回 课时测评 返回 题点一　硫单质的性质与用途 1．（2023·哈尔滨一中高一校考）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用CS2洗涤 B．用稀硫酸洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 √ A．硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤，故A正确；B．S与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸洗涤，故B错误；C．S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误；D．S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2．（2023·江西南昌高一校际联考）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在陶土网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是 A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成Fe2S3 C．上述反应生成了SO3 D．上述反应中玻璃棒作催化剂 √ A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；B．铁粉和硫粉共热生成FeS，B错误；C．题述反应生成了FeS，C错误；D．题述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3．（2023·山西霍州高一统考）将0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，则该金属单质不可能是 A．钙 B．铜 C．铁 D．镁 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 用M表示金属，0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，消耗的硫粉的物质的量为0.1 mol，故金属与S的物质的量相同，化学式为MS。A．钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；B．铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；C．铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；D．镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点二　二氧化硫的性质与用途 4．下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是 A．能与水发生化合反应 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与CaO发生化合反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A．大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A不符合题意；B．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；C．二氧化硫具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；D．酸性氧化物一般能和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。 如图为物质X的思维图，X可能为 A．S B．SO3 C．SO2 D．H2SO3 √ A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．SO3没有还原性，故B不符合题意；C．SO2为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．H2SO3不是氧化物，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A．该过程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后SO2转化为SO √ 该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3+与SO2在溶液中反应生成SO 和Fe2+，则白色沉淀为BaSO4，B错误，D正确；该过程体现了FeCl3的氧化性，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 √ SO2、CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，②可以区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8．对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是 A．该反应是可逆反应 B．化学方程式中“⥫⥬”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2做还原剂 √ 根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点三　二氧化硫性质的实验探究 9．（2023·安徽马鞍山红星中学高一校考）某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是 A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性 B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性 C．c中NaOH的作用是尾气处理，防止大气污染 D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明生成物中含有Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A．a中SO2与Na2S产生黄色沉淀S，SO2做氧化剂，Na2S做还原剂，A正确；B．b中SO2 和氯水反应生成H2SO4和HCl，氯水褪色，Cl2做氧化剂，SO2做还原剂，B正确；C．c中NaOH吸收过量的SO2，防止大气污染，C正确；D．b中溶液褪色后，应先加硝酸酸化，然后加入AgNO3产生白色沉淀，才能证明生成物中含有Cl－，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 10．（2024·江苏盐城高一期末）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．装置乙中滴入紫色石蕊溶液后变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 甲中亚硫酸氢钠和硫酸生成二氧化硫， 第二个装置防止倒吸，乙中二氧化硫和 水生成亚硫酸，尾气使用丙装置吸收， 则丙中应该为碱液而不是亚硫酸氢钠溶 液。A．亚硫酸氢钠和较浓硫酸不加热 生成二氧化硫气体，能达到实验目的，故A不符合题意；B．二氧化硫溶于水和水生成亚硫酸，能达到实验目的，故B不符合题意；C．二氧化硫不和亚硫酸氢钠溶液反应，不能用其吸收尾气中的二氧化硫，不能达到实验目的，故C符合题意；D．装置乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后变红，能达到实验目的，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11．下列离子方程式正确的是       D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12．（2023·重庆沙坪坝高一校际联考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 已知：①电离出H＋的能力： H2SO3>H2CO3>HSO >HCO ； ②NaHCO3和NaHSO3受热均易分解。 A．“吸收”过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据流程图，结晶后的母液中含有 NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混 合生成Na2SO3和NaHCO3，“中 和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3， Na2SO3和NaHCO3都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。A．“吸收”过程中发生反应SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，有气体二氧化碳生成，故A正确；B．吸收过程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2反应完全，结晶后母液中不含NaHCO3，故B错误；C．NaHSO3的性质与NaHCO3类似，NaHSO3加热易分解，所以气流干燥湿料时温度不宜过高，故C正确；D．母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13．（2023·广东期中）某同学设计 如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化 性强弱。首先用N2排尽装置内空气， 然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色， 乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关 闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合溶液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2先与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 如题图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质 与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性： 碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置 乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离 子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A．甲中蓝色溶液褪色说明碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14．(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是　　　　　，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 还原性 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO 还原为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将Na2S氧化为S。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________________________________________________________ ________。 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复 为红色 装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________________ ____________________。 SO2＋2NaOH ===Na2SO3＋H2O 尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15．(20分)某化学小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　　。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 H2SO3 根据表格中的信息可知，将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组，则可判断X为H2SO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)利用如图所示的装置研究SO2的性质： (熔点：SO2 －75.5 ℃，SO3 16.8 ℃； 沸点：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化 反应，该反应的化学方程式是______________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是______________________________； 装置Ⅳ的作用是_____________________________________。 ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有　　　性。 使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物，避免污染空气 还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回 ①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2＋O2 2SO3。 ②装置Ⅱ是冷却装置，通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离；装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物，避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于高锰酸钾氧化二氧化硫使其生成SO ，体现了SO2的还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 ！ 第 五 章 　 化 工 生 产 中 的 重 要 非 金 属 元 素 返回 3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。 2SO2＋O22SO3 $$