2.5.2 元素符号表示的量-【拓展与培优】2024-2025学年新教材七年级下册科学（浙教版2024）

第4节 探究物质组成的奥秘(2) ———元素符号、元素周期表 例1 C 例2 B 例3 (1)② (2)质子 巩固练习 A组 1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. A 7. C 8. Ar Al P He Mg H Al、Mg Ar、P、 He、H Ar、He 9. 原子序数 一个镆原子 10. (1)②③ (2)铝 11. (1)N (2)O (3)Al (4)Na 12. (1)C(或H) (2)H 13. (1)3个氢原子 (2)氯元素、一个氯原子 (3)铁元素、一个铁原子、铁单质 (4)O (5)5Al (6)nNa 14. (1)Unnilennium Une (2)Unununium Uuu 15. (1)增加 化学 (2)16 32.06 (3)P (4)氮气(或氧气等) (5)原子序数(核电荷数)依次 增大 B组 16. D 17. A 18. (1)金属 (2)11 (3)C与 A的化学性质相似;C与D原子具有相同的电子层数 19. (1)7 (2)钾 (3)得到 (4)核电荷数依次增 大 20. (1)3 Li (2)D (3)C 21. (1)H O Mg Cl S (2)Cl- C组 22. (1)② (2)质子 (3)B 23. (1)Li(或锂) (2)BCD 第5节 用化学式表示物质(1) ———化学式、化合价 例1 +4 例2 -3 +5 例3 (1)HBrO3 (2)HClO4、HClO3、HClO2、 HClO、Cl2、HCl 巩固练习 A组 1. A 2. B 3. B 4. A 5. B 6. (1)C (2)D (3)A 7. (1)xH (2)5H2O (3)4CO2 (4)6Fe (5)nN2 (6)Ca2+ (7)OH- (8)Al3+ (9)NH+4 8. (1)2个铁离子 (2)3个亚硫酸根离子 (3)2个氢氧根离子 (4)5个碳酸根离子 B组 9. B 10. C 11. C 12. B 13. B 解析:NH+4 有11个质子,其中1个N原 子有7个质子,4个H原子有4个质子,NH+4 核外电 子总数为10。Na+有11个质子,10个电子。 14. C 解析:每个氮原子有7个质子,5个氮原 子共有35个质子,核外电子数比总质子数少1,因此 N+5 的电子数是34个。正确答案是C。 15. B 16. C 17. (1)电荷 (2)化合价 (3)Fe2+ 解析:(1)离子所带的电荷数跟化合价数值相等。 (2)化学式可以根据元素或原子团的化合价确定。 (3)FeSO4 中阳离子是Fe2+,阴离子是SO2-4 。 18. (1)非金属 (2)+5 19. (1)NO2 (2)N2 单质 (3)-3 20. (1)O2 (2)C (3)H+ (4)NaOH 21. 【举例及分析一】(1)金属元素原子在形成化 合物时只能失去电子而不能得到电子 (2)不成立 (3)负 【提出问题二】一种元素在化合物中可能有多 种化合价 【举例及分析二】+4 在化合物中,一些 元素只有一种化合价,一些元素有多种化合价 C组 22. A 23. (1)+3 (2)BxAy 第5节 用化学式表示物质(2) ———元素符号表示的量 例1 +6 32 例2 D 巩固练习 A组 1. B 2. B 3. D 4. D 5. (1)质子数(或“核 电核数”) (2)Mg(OH)2 6. D 7. (1)Fe2O3 (2)FeO 8. (1)4∶9 (2)114 B组 9. C 10. C 11. C 12. B 13. 3 74 21.6% 14. (1)15 (2)126 15. 6∶9∶8 11∶14 14∶11 16. 甲 17. (1)+5 (2)食 盐 B 18. (1)174 (2)21∶20 (3)348 g (4)6颗 C组 19. D 20. C 解析:根据公式:某原子的相对原子质量 = 该原子的质量 碳原子质量的 1 12 ,已知“银原子的实际质量”为“m” 和“银原子相对原子质量为108”,将可设碳原子的实 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·7· 科学七年级下册 86 第5节 用化学式表示物质(2)———元素符号表示的量 1. 相对分子质量 (1)定义: 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为Mr。如化学式为AmBn 的物质的相 对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 (2)易错易混点: ①化学式中原子团右下角的数字表示其个数(但BaSO4中的4表示氧原子的个数,不表示原子团 SO2-4 的个数),计算时先求一个原子团的相对质量,再乘其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点,如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和,不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质 量=CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子质量×5=160+18×5=250; ③相对分子质量的单位为1,书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时,应先求出化学式的相对分子质量再乘前面的系数,如 2KClO3的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3)=245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A 和原子个数n及其质量分数x%,则化合物的相对分子质 量=nAx% 。 2. 物质组成元素的质量比 (1)定义: 化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总 和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。 (2)公式: 各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn 的物质中,A、 B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)。 (3)对概念公式的理解: ①元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用元素符号表示时,元素符号前后都不能写数字,如计算四 氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe∶4O。 ②在化学式中,原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn 中A、B两元素的质量 比为M∶N,则化学式中A、B两元素的原子个数比m∶n=M /A的相对原子质量 N/B的相对原子质量 。 ③当化学式中含有多种元素时,根据化学式可以计算出全部元素的质量比,也可以计算出其中某几种 元素的质量比。 4. 物质组成元素的质量分数 (1)定义: 物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 (2)公式: 某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 该物质的相对分子质量 如AmBn 中A元素的质量分数= A的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量×100% 若题目给出物质的化学式,又同时知道物质的实际质量,则可根据物质的质量×某元素的质量分数= 该元素的质量,将其中所含元素的质量求出。同理,物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。 科学 七年级下册 87 (3)公式的理解: 计算时应先列式计算,然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数= M1(H) M2(H2O)×100%= 1×2 1×2+16×100%= 2 18×100%=11.1% ,而不能写成 M1 (H2) M2(H2O)×100%= 1×2 1×2+16×100%= 2 18×100%=11.1% 。 例1 由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4,则R的化合价为 ;如果这化合物 的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 。 【解析】 (1)在化学式 H2RO4 中,H的化合价为+1,O的化合价为-2,根据正负化合价代数和为零得 到:(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得:x=+6; (2)根据相对分子质量的定义得到:1×2+y+16×4=98,解得:y=32。 例2 作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克,1个12CO2分子的 质量为b千克,若以12CO2分子中的1个氧原子质量的 1 16 作为相对原子质量的标准,则12CO2 的相对分子质 量是 ( ) A. 8b b-a B. 32b a-b C. 16b b-a D. 32b b-a 【解析】 先以二氧化碳的分子质量和碳原子质量计算出一个氧原子质量,再按相对分子质量的规定计 算二氧化碳相对分子质量。 1个12C的原子的质量为a千克,1个12CO2 分子的质量为b千克,则一个氧原子 质量为b-a 2 千克,若以12CO2 分子中的1个氧原子质量的 1 16 作为相对原子质量的标准,则12CO2 的相对分子 质量是 b b-a 2 × 1 16 =32bb-a A组 1. 历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接 力”。火炬的燃料是丁烷(分子式为C4H10),它燃烧 时,火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是 ( ) ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由 丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁 烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 2. 现在有些年轻人喜欢染发,染发时一般要用 到一种着色剂———对苯二胺,它是一种有毒的化学 药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其分 子结构如图,下列有关对苯二胺的说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A. 对苯二胺的化学式为C6H8N2 B. 对苯二胺的相对分子质量为108 g C. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18∶ 2∶7 D. 对苯二胺能被皮肤少量吸收 3. 地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭 菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用 水消毒。实验测得该氧化物中R与 O质量比为 71∶64,则RO2的化学式为 ( ) A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2 4. 有质量相同的四种气体:①氮气、②氢气、 ③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的 顺序是 ( ) A. ①②③④ B. ②③④① 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学七年级下册 88 C. ④③①② D. ②①③④ 5. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的 “元素钟面”。 (1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是 不同。 (2)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向 三种不同元素,请写出由这三种元素组成的化合物 。(用化学式表示) 6. 条件相同时,下列气体各1 g,所含分子数最 多的是 ( ) A. CO B. O2 C. CO2 D. H2 7. 沪杭高速铁路已正式通车营运,途经金华的 杭长高速铁路正在施工,标志着我们即将进入一个 高铁交通的新时代。铺设无缝钢轨,需要用大量的 钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关 知识很有意义。铁有多种氧化物,根据下列信息推 断它们的化学式: (1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价, 氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学 式为 。 (2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子 质量为72,则该铁的氧化物的化学式为 。 8. 清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18),能改善汽 油品质,促进汽油燃烧,大幅减少车辆污染物排放, 有效保护大气环境。请回答: (1)异辛烷中碳、氢两种原子个数比为 。 (2)异辛烷的相对分子质量为 。 B组 9. 一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒 子不带电,那么铝的相对原子质量为 ( ) A. 54 B. 26 C. 27 D. 13 10. 要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质 量的大小最简单的方法是 ( ) A. 分别计算它们的相对分子质量 B. 计算所含SO4的质量分数 C. 比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量 D. 计算所含金属元素的质量分数 11. 中科院的全超导的“人造太阳”———托克马 克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领 域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料 (氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的 中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。 根据以上叙述,下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 12. 胭脂红是一种安全的食品添加剂,其化学 式是C20H11N2O10S3Na3。下列关于胭脂红的说法 正确的是 ( ) A. 该物质是由五种元素组成的 B. 1个胭脂红分子中含有49个原子 C. 该化合物中硫元素的质量分数最大 D. 该化合物的相对分子质量为604 g 13. 乙醚是人类很早就使用的麻醉剂,分子结 构如图所示,其中短线表示原子间的连接,如水分 子的结构可表示为H—O—H。乙醚由 种 元素组成,相对分子质量是 ,氧元素的质 量分数为 。 CH H H C H H O C H H C H H H 14. 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结 石宝宝”事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉 有关。已知三聚氰胺为白色晶体,将它用作食品添 加剂可提高食品中蛋白质的检测值,俗称“蛋白 精”。其分子模型与分子结构式如图所示,三聚氰 胺的化学式为C3H6N6。 (1)一个三聚氰胺分子中共含有 个 原子。 (2)试计算出三聚氰胺的相对分子质量 。 15. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种化合物中,与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学 七年级下册 89 等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 ;使CO2 和CO中含有相同质量的氧元 素,则CO2和CO的质量比是 ;质量相等 的CO2和CO中,氧元素的质量比是 。 16. 2015年10月,中国女药学家屠呦呦因创新 型抗疟药———青蒿素和双氢青蒿素的贡献,与另外 两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学奖, 如图是青蒿素(化学式为C15H22O5)和双氢青蒿素 (化学式为C15H24O5)中各元素质量分数的模型,则 表示青蒿素中各元素质量分数的模型是 。 17. 为适应不同人群的需要,市场上供应的食 盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐等,现有两 种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表:(注: 两种食盐仅NaCl中含有钠元素,35.1克/100克表 示每100克食盐中含钠元素质量为35.1克) 食盐种类 食盐A 食盐B 主要成分 的含量 (以钠元素质量计) 35.1克/100克 (以 NaCl质量计) 93.0克/100克 (1)加碘盐是通过加入KIO3 的方法制成的, KIO3中碘元素的化合价为 。 (2)NaCl中钠元素质量分数以39%计,请比较 食盐A、B中NaCl含量高低,其中含量较高的是 (填食盐种类)。 18. 莽草酸(C7H10O5)是制取抗H7N9流感病 毒的药物“达菲”的原料。试计算: (1)莽草酸的相对分子质量。 (2)莽草酸(C7H10O5)中碳元素与氧元素的质 量比。 (3)多少克莽草酸含碳元素的质量为168 g。 (4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂 量表”服用“达菲”: 体重 小于等 于15 kg 15~23 kg23~40 kg大于40 kg 每次用量 30 mg 45 mg 60 mg 75 mg 假如患病儿童的体重是20 kg,在治疗过程中, 需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75 mg) 2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共服用多 少颗? C组 19. 萨罗(Salon)是一种重要的消毒剂,其分 子的微观结构模型如图,下列关于萨罗的说法错 误的是 ( ) ①该物质的一个分子由二十六个原子构成; ②该物质是氧化物;③该物质中碳、氧元素的质量 比是156∶48;④该物质的相对分子质量是214 g; ⑤该物质是有机高分子化合物;⑥该物质由碳、氢、 氧三个元素组成;⑦该物质的化学式为C13H10O3 A. ①③ B. ⑦ C. ①③⑦ D. ②④⑤⑥ 20. 由于原子的实际质量很小,如果人们用它 们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,因此国 际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表 示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子 质量为16,银原子的相对原子质量为108,若银原子 的实际质量为m,则氧原子的实际质量可表示为 ( ) A. m 3 B. 3m C. 4m 27 D. 27m 4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋