第六章 化学反应与能量【单元测试·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 2．下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是 选项 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 蔗糖溶液 C Ag Fe 溶液 D Al Mg NaOH溶液 3．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 4．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快的分解速率 5．研究表明，在一定条件下，气态HCN转化为气态CNH的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．断开1molHCN(g)中所有化学键需要放出127.2kJ的能量 B．CNH(g)比HCN(g)更稳定 C．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的能量 D．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 6．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 7．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 8．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B．FeO+是该反应的催化剂 C．由图可知，CO2比CO稳定 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C．氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 10．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 11．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色 2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 B 用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡块 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 13．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 14．一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 15．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I要吸收能量 B．过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C．过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 16．常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是 已知：为白色微溶物 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液中，加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验I相同 A．灰黑色浑浊是单质 B．该实验中的氧化性大于 C．图中由急速变化的原因可能是起催化作用 D．几分钟后，速率加快说明该反应为放热反应 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（10分）据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题： （1）①太原市居民日常使用的电能主要来自 (填标号)。 A．火力发电    B．光伏发电    C．风力发电 ②化学电池是将 (填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为 的装置。 （2）在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是 (填标号)。 A．    B． C．    D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料： ，正极材料： ，电解质溶液： 或 。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 (填标号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 18. （13分）硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。回答下列问题。 Ⅰ．制备 （1）仪器M的名称为 ，装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用 (填标号)。 A．稀    B．溶液    C．饱和溶液    D．饱和溶液 （2）写出C中反应的化学方程式 。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是 。 Ⅱ．的应用 已知：。 某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 溶液的体积/ 溶液的体积/ 水的体积/ 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （4） 。 （5）实验记录：。由实验①②得出的结论是 。 Ⅲ．测定中x的值 已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。 （6）中 。 19．（14分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）有人设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能。装置图如下。 ①电池的正极是 。(填“a”或“b”) ②写出a电极的电极反应 。 （4）某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图 。 20. （15分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率 。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是 。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是 ，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是 。 （3）图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正) (填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是 (任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的颜色不再变化 B． C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量 (填“＞”“＜”或“=”)Q。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．铝热反应为放热反应，但需要在高温条件下进行，A错误；B．水汽化时并未发生化学变化，不属于吸热反应，B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，任何化学反应都伴随有能量变化，C正确；D．物质具有的能量越低越稳定，根据题意，石墨具有的能量低，故石墨更稳定，D错误；故选C。 2．下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是 选项 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 蔗糖溶液 C Ag Fe 溶液 D Al Mg NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，银是正极，即M作负极，A不选；B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，B不选；C．银、铁和氯化铁溶液形成的原电池中铁是负极，银是正极，即M做正极，C选；D．铝和氢氧化钠溶液反应，镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中镁是正极，铝是负极，即M做负极，D不选；答案选C。 3．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 【答案】B 【解析】A．增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意； B．加入饱和食盐水相当于稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，B符合题意； C．升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意； D．粉碎固体，增大了接触面积，反应速率增大，D不符合题意； 故选B。 4．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快的分解速率 【答案】D 【解析】A．钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，可以利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠，故A正确；B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，故B正确；C．可以作为催化剂催化的分解反应，故C正确；D．降温会减慢的分解速率，故D错误；故选D。 5．研究表明，在一定条件下，气态HCN转化为气态CNH的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．断开1molHCN(g)中所有化学键需要放出127.2kJ的能量 B．CNH(g)比HCN(g)更稳定 C．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的能量 D．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 【答案】C 【解析】A．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5 kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5 kJ，故A错误；B．由图可知，HCN具有的能量较低，能量越低物质越稳定，则HCN比HNC更稳定，故B错误；C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为1 molCNH(g)需要吸收的能量为186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ，故C正确；D．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，所以HCN(g)转化为CNH(g)不一定要加热，故D错误；故选：C。 6．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误；C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确；D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故答案为C。 7．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】A．反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子，所以，A不符合题意； B．反应后物质的量增加，容器内压强增大，压强是变量，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意； C．反应物与生成物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意； D．由于投料比等于化学计量数之比，所以和在任意时刻物质的量之比都为2∶1，不能用于判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故选B。 8．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B．FeO+是该反应的催化剂 C．由图可知，CO2比CO稳定 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应是放热反应，断裂N2O和CO中化学键释放的能量小于形成N2和CO2中化学键吸收的能量，故A错误； B．将①、②两步加和，可确定Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故B错误； C．由图像只能判断出生成物的总能量小于反应物的总能量，不能比较CO2和CO的能量高低，也就不能比较两者的稳定性，故C错误； D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确； 答案选D。 9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C．氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 【答案】A 【解析】A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极，则氢气在负极被氧化，A正确；B．锂离子电池是二次电池，锌锰干电池是一次电池，B错误；C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，C错误；D．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极上均生成硫酸铅，质量均增加，D错误；故选A。 10．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【解析】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误；B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确；C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误；D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误；故选B。 11．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色 2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 B 用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡块 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 【答案】B 【解析】A．向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3不足，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明溶液中存在Fe3+，则2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应，故A正确； B．用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的脱水性，故B错误； C．其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，说明当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确； D．FeCl3能催化分解双氧水，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡块，说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 选B。 12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】A．t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L-1•min-1，A错误； B．温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误； C．t1min时，H2O的物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误； D．根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确； 答案选D。 13．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 【答案】B 【解析】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行了6s，(A)===0.1 mol•L-1•s-1，B正确； C．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误； 故选B。 14．一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 【答案】C 【分析】在催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 【解析】A．根据反应①、②，Fe3+是反应开始时加入，最终又生成，因此是该反应过程的催化剂，Fe2+是反应的中间产物，故A正确； B．由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应仍是放热反应，随着反应的开始，温度逐渐升高，反应速率增大，0~2min、2~4min、4~6min生成标准状况下O2的体积依次为9.9mL、7.6mL、4.9mL，随着反应的进行H2O2的浓度减小会使反应速率减慢，但前2分钟化学反应速率较大，与反应放热也是有关的，故B正确； C．由图中反应可知，催化剂在反应中参加了反应过程，改变了反应过程，从而加快了化学反应速率，故C错误； D．根据表格数据，0~6min内，生成22.4mL氧气，其物质的量为0.001mol，根据总反应可知，消耗的H2O2的物质的量为0.002mol，故D正确； 故答案选C。 15．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I要吸收能量 B．过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C．过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 【答案】B 【解析】A．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，A正确； B．未给出标准状况，无法通过物质的量求算体积，B错误； C．由图可知，过程Ⅲ可用方程式表示为ClO+O=O2+Cl，C正确； D．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图中过程Ⅱ和过程Ⅲ，则上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏臭氧的催化剂，可以加快破坏臭氧层反应的速率，D正确； 故选B。 16．常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是 已知：为白色微溶物 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液中，加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验I相同 A．灰黑色浑浊是单质 B．该实验中的氧化性大于 C．图中由急速变化的原因可能是起催化作用 D．几分钟后，速率加快说明该反应为放热反应 【答案】B 【分析】实验Ⅰ中有银离子和硫酸根离子，会生成硫酸银沉淀，由于几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，因此还发生反应：，灰黑色浑浊是Ag和Ag2SO4的混合物；实验Ⅱ与实验Ⅰ的图像一样，故铁离子并没有起催化作用，而是生成的银单质可能起催化作用。 【解析】A．Ag2SO4为白色沉淀，故溶液中还可发生：，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，A错误； B．根据反应，银离子为氧化剂，而铁离子为氧化产物，故银离子氧化性大于铁离子，B正确； C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应可知，应是生成的Ag起催化作用，C错误； D．根据题意，实验过程中测得温度几乎无变化，D错误； 答案选B。 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（10分）据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题： （1）①太原市居民日常使用的电能主要来自 (填标号)。 A．火力发电    B．光伏发电    C．风力发电 ②化学电池是将 (填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为 的装置。 （2）在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是 (填标号)。 A．    B． C．    D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料： ，正极材料： ，电解质溶液： 或 。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 (填标号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 【答案】（除标明外，每空1分） （1）①A ②化学能 电能 （2）①D ②锌片 铜片 食醋 番茄 ③B（2分） 【解析】（1）①火力发电是电能的主要来源，太原市居民日常使用的电能主要来自火力发电，故选A。②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置； （2）①自发的氧化还原反应能够设计为原电池，ABC都不是氧化还原反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag为氧化还原反应，故选D。 ②将活泼性不同的两个电极插入电解质溶液中形成闭合回路形成原电池，则负极材料：锌片，正极材料：铜片，电解质溶液：食醋或者番茄； ③A．铁环作负极，发生反应：，A错误；B．电池工作时，电子从负极流向正极，故由铁环经 LED 灯流向铜线，B正确；C．电池工作时，铁环失去电子生成亚铁离子，变细；铜线做正极，氢离子得到电子发生还原反应，铜线不变粗，C错误；D．电池工作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D错误；故选B。 18. （13分）硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。回答下列问题。 Ⅰ．制备 （1）仪器M的名称为 ，装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用 (填标号)。 A．稀    B．溶液    C．饱和溶液    D．饱和溶液 （2）写出C中反应的化学方程式 。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是 。 Ⅱ．的应用 已知：。 某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 溶液的体积/ 溶液的体积/ 水的体积/ 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （4） 。 （5）实验记录：。由实验①②得出的结论是 。 Ⅲ．测定中x的值 已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。 （6）中 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）长颈漏斗（1分） C （2） （3）若过量，溶液显酸性，产物遇酸易分解，会导致产率降低 （4）1:2 （5）其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小) （6）5 【分析】利用亚硫酸钠固体与70%的硫酸反应制备二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，产生的二氧化硫利用装置E吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响。 【解析】（1）仪器M的名称为长颈漏斗，B装置主要为平衡气压、控制气流速度，以及防止倒吸的作用，试剂最好选用饱和溶液，稀、溶液、饱和溶液都能和二氧化硫反应，故选C。 （2）C中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是若过量，溶液显酸性，产物遇酸易分解，会导致产率降低。 （4）分析实验①、②可知，硫酸所用体积不同，故其他条件应该相同，故实验①、②可探究浓度对反应速率的影响，满足除硫酸的用量不同，但所用溶液的总体积相等，因此=5，分析实验①、③可知，温度不同，则实验①、③可探究温度对反应速率的影响，其他条件应相同，故=10，1:2。 （5）实验①②改变的是H2SO4溶液浓度，得出的结论是：其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小)。 （6）量取的10.00mL溶液中，n(I2)=0.2mol∙L-1×0.02500L=0.005mol，n(Na2S2O3∙xH2O)=2×0.005mol=0.01mol，则原样品中Na2S2O3∙xH2O的物质的量为0.1mol，M(Na2S2O3∙xH2O)= =248g/mol，x==5。 19．（14分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）有人设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能。装置图如下。 ①电池的正极是 。(填“a”或“b”) ②写出a电极的电极反应 。 （4）某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图 。 【答案】（每空2分） （1）B （2）B CH4－8e－+10OH－＝+7H2O 变小 （3）①b ②SO2－2e－+2H2O＝+4H＋ （4） 【解析】（1）A．锌锰电池中，石墨作正极，工作一段时间不会变细，故A错误；B．氢氧燃料电池中，可将化学能直接转变为电能，故B正确；C．铅蓄电池中，Pb失电子作负极，硫酸铅得电子作正极，故C错误；故答案为：B； （2）实验测得电子定向移向A电极，说明A电极是正极，则B电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4－8e－+10OH－＝+7H2O。由于消耗氢氧化钾，所以工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，则pH将变小。 （3）①氧气得到电子，则电池的正极是b。 ②a电极是负极，电极反应为SO2－2e－+2H2O＝+4H＋。 （4）反应中铁发生氧化反应，FeCl3发生还原反应，若将该反应设计成原电池时，负极为铁，石墨或Pt电极为正极，FeCl3溶液作电解质溶液，装置图为。 20. （15分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率 。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是 。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是 ，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是 。 （3）图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正) (填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是 (任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的颜色不再变化 B． C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量 (填“＞”“＜”或“=”)Q。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2）曲线b（1分） 增加NO的起始量 （3）未达到（1分） ＞（1分） （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC （6）＜（1分） 【解析】（1）用O2表示的化学反应速率==；化学反应进行过程中，反应物被不断消耗，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐下降。 （2）反应开始时，c(NO)=0.010mol/L，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化，从起点浓度看，化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则二者的浓度变化量都为0.0065mol/L，则图中曲线a、b能表示变化的是曲线b；a曲线中NO2的浓度变化量大，则反应物的变化量也应大，所以若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是：增加NO的起始量。 （3）图中A点之后，NO、NO2的浓度继续改变，则A点处反应未达到平衡状态，此时反应物继续转化为生成物，则A点处v(正) ＞B点处v(逆)。 （4）增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂，都可增大反应速率，则若要加快该反应速率，可以采取的措施是：升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)。 （5）A．混合气体的颜色不再变化，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意；B．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，B不符合题意；C．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意；D．发生反应同时生成，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D不符合题意；故选AC。 （6）NO与O2作用生成NO2的反应为可逆反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量，充分反应生成的物质的量小于2mol，放出的热量＜Q。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$