北京市第一六一中学2024-2025学年高一下学期开学考化学试题

北京市第一六一中学2024一2025学年第二学期开学测试 高一化学 2025.2 班级 姓名 学号 本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作 答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Na23Ca40Cu64 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。 1.K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40Ar。0K的半衰期（放射性元素的原子核 有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。 下列说法不亚确的是 A3K和K互为同位素 B.0K的原子核内有21个中子 C.K和K均易失去一个电子 D.K衰变为0Ar的过程属于化学变化 2.下列化学用语书写正确的是 A的结构式：N三N B.C02分子的结构模型： C.H的电子式：HN:H D.用电子式表示HC1的形成过程：Hx+.C:→HG 过 3.配制100mL0.100 mol LNa2C03溶液，部分过程示意图如下。 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4y 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的国体为10.6g B.步骤1中NazC0,溶解后，应热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液cNa2C0)<0.100moL D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 北京市第一六一中学20242025学年度1 4.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.M血O4→Mn2t B.Fe+Fe2O为 C.Na→Nacl D.S03→S02 5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B c D NaOH溶液滴入 向Na2S溶液中 石蕊溶液滴 向Fe2(S03溶液中加入 实验 FeSO4溶液中 滴入AgCI浊液 入氯水中 过量铜粉，充分反应 白色沉淀逐渐 产生白色沉淀，随 溶液变红，随 现象 变为黑色沉淀 溶液由黄色变为蓝色 后变为红褐色 后迅速褪色 (Ag2S） 6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HC1O4>HS04>H2SiO) B.沸点：五>B2>Ch C.热稳定性：H20>H2S>PH D.碱性：KOH>NaOH>LiOH 7.完成下述实验，装置或试剂或操保不正确的是 验证铁粉与水蒸气反应 除去C02中混 实验室制备 的气体产物是H2 有的少量HCl Fe(OH田胶体 实验室收集O2 还原铁粉 一型棉花 饱和PcCI溶液 洗水 皂 和 一段时间后，点燃肥皂泡 Na,CO溶液 水 A B c D 8.下列离子方程式正确的是 A.用食雕处理水垢中的CaC0:2 H+Cac03一Ca2++C02↑+H20 B.向FeBr2溶液中通入过量C2:2Pe2++Ch一2Fe3++2CI C.向澄清石灰水中加入过撞NaHC03溶泼：HC03+Ca2+POH=CaC0,↓+H20 D.向NaHCO,溶液中加入NaHSO4溶液，有气泡产生：HCO3+Ht=C02↑+Hz0、 学期开学测试高一化学第1页共5页 9.下列说法不正确的是 A.1mol02的质景为32g B.1olH0中含有的电子数约为106.02×1023个 C.1molC2与足量水充分反应，转移的电子数约为26.02×1023个 D.250mL2molL的疏酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH(标准状况 10.向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片（未除去表面的氧化膜）. 开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A,实验表明，铝片表面的A12O,是两性氧化物 NaOH液 盐酸 B.氧化铝与盐酸的反应：Al203+6H*=2A1++3Hz01 n铝片与NaOH溶液的反应： 一铝片 2A1+2OH+6H20=2IAI(OH田4]+3H2↑ D、若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=mCHC)时，Al失电子的物质的量相等 ll.下图为NaCl溶液和熔融NaCI的导电示意图。 与电源正顿 与也意负短 与电源正板 与电潭货极 相速的电极 粗连的电叔 相连的电板 相逢的电极 H,0 NaCI浓液能梦导电 陆的NaCI能够导电 下列说法中，不正确的是 A.X代表的离子是Na,Y代表的离子是C B NaCl在通电条件下才能发生电离 C.熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物 D.推测H20分子中，0一方相对显负电性 12.仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验用品 A 检验自来水中存在的氯离子 AgNO,溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证FeCl3溶液的氧化性 KI溶液、淀粉溶液 试管、胶头滴管 C 比较Mg和A1的金属性强弱 MgCl溶液、A1CL3溶液、稀氨水 试管、胶头滴管 D 鉴别Na2CO,和KzC0,溶液 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸 北京市第一六一中学20242025学年度第 13.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 1 2Na202+2H20=4NaOH+02:2 CaH2 +2H20=Ca(OH)2+2H21. 下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B、①中水发氧化反应、②中水发生还原反应 C.Na202中阴、阳离子个数比为1：2，CH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和玉的物质的量相同 14.某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现 取0.5g过氧化钠固体放入 ① 大试管中，加入10mL 白雾，管口湿润的K-淀粉试纸变蓝，湿润的 3molL1的盐酸 红色纸条褪色、带火星的木条复燃 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试 取0.5g过氧化钠固体放入 管内出现白雾，管口湿润的-淀粉试纸变蓝， ② 大试管中，加入10mL 有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星 6molL+的盐酸 的木条复燃 下列说法不正确的是 A.根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B.实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D.将0.5g过氧化钠固体与10mL2molL盐酸反应，若观察到管口湿润的K1-淀粉试纸变蓝， 则说明有氯气生成 学期开学测试高一化学第2页共5页 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 15.(13分)牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)OH,还含有碳酸盐以及钠、镁、 氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 (1)Ca在元素周期表中的位置是 (2)画出P的原子结构示意图： (3)Cas(PO4)OH中含有O-H键，共价键的类型是 （填“极性键”或“非极性键”)。 (4)非金属性：F>Cl。 ①用原子结构解释原因： ②下列事实能说明非金属性F强于CI的是 (填序号)。 a.水溶液的酸性：HF<HCl b.F2比C2更容易与H2反应 c.氧化性：F2>Cl2 (5)高糖食物在分解过程中会产生有机酸，能与Cs(P0OH反应，造成龋齿。 ①牙鬻中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列 说法征确的是 (填序号) a.Sr是金属元素 b.原子半径：Mg<Ca<Sr c.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH2>Sr(OH2 ②查阅资料显示，Cas(PO4)2OH和一定浓度的硫酸混合加热，发生非氧化还原反应，其中Ca元 素转化为CaS040.5H20,写出该反应的化学方程式 16.(9分)C2和C1O2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 I.实验室利用MmO2和浓盐酸制取C2。 (1)制备C2的化学方程式是 其发生装置是 (填序号)。 北京市第一六一中学20242025学年度 (2)探究不同液体溶解C的情况。 准备三支已吸入80mLC2的注射器，再分别吸入20mL的下列液体： i.蒸馏水：ⅱ.饱和食盐水：道，2mol·L-I NaOH溶液。 实验现象如下表所示。 吸取 液体种美 丽 20mL液体 实验站果 刹余Cl:40mL剩余Cl270mL 无C1:剩余 80mL氟气 下列实验结论正确的是 (填序号)。 A.实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的C2 B.对比i和ⅲ的实验结果，推测Ch与NaOH能反应 C.三种液体中，可选择饱和食盐水除去Ch中的HCl Ⅱ利用NaCIo3制备CIO2,在水溶液中发生反应： 2C103+CH202+2H*GN02C102+C203+H20 相关反应机理如下（其中CI由NaCI提供）。 NO;- +CH03 3 C02 -NO -C2H2O2 (3)下列说法不正确的是 (填序号)。 A.①、②和③均为氧化还原反应 B.②中反应为C2+NO+O2-=2Ct+NO2+ C.反应消耗2 mol NaClO3,需要投入2 mol NaCl (4)CH202是一种有机化合物。 商料C0,的结构武为一。总其，非金属性C>,从共用电子对馆移的角度解强 CH2O2中每个碳原子的化合价均为+1的原因： 学期开学测试高一化学第3页，共5页 17.(10分)以铁粉和酸洗废液（含H、CI、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）为原料制备Fe,O4并获得副 产物CaCl水合物的工艺如下。 CaO 隔绝空气调节pH 反应釜1 沉流，后处理→Fe,0, 铁粉 +FcCL,溶液 反应釜3加压过 (过量) ① 反应釜2 (后处理+CaCl2水合物 滤液 酸洗 固体 废液 混合物 Ca0和空气 分散削 (1)①中采用的分离方法是 (2)酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：2Ht+Fe=Fe2++H2↑、 (用离子方程式 表示)。 (3)反应釜1中得到的含铁化合物是 (4)反应釜2中通入空气的作用： (用化学方程式表示)。 (5)检测副产物中CaCl2的质量分数：称取CaC2水合物1.000g,加水溶解，加入过量草酸钠 (Na2Cz04),将所得草酸钙(CaC204)沉淀过滤洗涤后，溶解于热的稀硫酸中，再用0.1000molL 酸性MnO4溶液滴定，消耗24.00mL(MmO4在酸性条件下转化为Mn2+)。 ①加入过量草酸钠(Na2C2004)的目的是 ②已知草酸是二元弱酸，写出用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定时，发生反应的离子方 程式为 该副产物中CaCl的质量分数为 。[M(CaC2)=111gmo] 18.(14分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 含Au固体 HNO,-NaCl Zn粉 游金，分离HACL凉液还系分高回 废旧CPU HNO, 破溶 Cu2、Ag溶液 已知： ①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuC4=Ht+AuCl4 北京市第一六一中学20242025学年度第 (I)浓、稀HNO,均可作酸溶试剂。Cu和稀HNO3反应的化学方程式是： 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O 该反应中，被还原的物质是一 (填化学式)，还原性： (填化学式)， 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 标况下，每生成4.48LNO,溶解Cu的质量 是 g,转移电子的数目是 (2)nNO3-NaC1与王水[浓硝酸)：浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+NaCl+☐HnNO3=HAuCL4+TNO↑+▣ +▣ ②关于溶金的下列说法亚确的是 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使An溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCL4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (4)可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cū和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 已知：AgCI+2NH·H20=一[Ag0NH)2]+Ct+2H0 物质1 过坐Fe粉j 物质2 试荆2 分高 分离 Cu Cu、Ag溶液 试剂1 物质3 试剂3 [Ag(NH]落液 Ag 试剂1是 物质2是 学期开学测试高一化学第4页共5页 19.(12分)某实验小组探究Mg与FeC3溶液的反应。 资料：iFC溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。 iⅱ.酸性条件下，若FeCl,溶液pH增大，可能会产生Fe(OH田3沉淀。 小组同学将打磨光亮的镁条（过量）放入下列溶液中，发现如下现象。 实验 溶液 现象 0.1 mol L FeCI3溶液 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随 I (pH=2) 后表面产生红褐色固体 1.0mol1FeCl3溶液 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大， (pH=1) 随后表面产生黑色固体 经检验，实验Ⅱ中的黑色固体为Fe。 (1)实验I、Ⅱ产生气体的化学式为 (2)分别取实验I、Ⅱ所得溶液，滴加K3F(C)6]溶液，发现均存在Fe2+,依据的现象是 用离子方程式表示F2+产生的原因：一。 继续探究实验I没有产生Fe的原因，甲同学对比实验I,认为是实验I中FCl,浓度太低， 乙同学则认为是实验I中FeCl3不只转化为FeCl2,导致FeC2浓度太低，并设计实验Ⅲ证实了 他的猜测。 (3)补全实验Ⅲ的实验方案：将打磨光亮的镁条（过量）放入，发现镁条表面产生黑色 固体Fea 丙同学参照上述实验，设计实验V,进一步探究实验I没有产生F的原因。 实验 溶液 现象 0.Imol L FeCl3溶液 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH (加盐酸调成pH=1) 增大，随后产生黑色固体， (4)对比实验I和V,解释实验I中不能产生Fe的原因 (5)综合以上实验，影响Mg与FeC,溶液反应的因素有 北京市第一六一中学20242025学年度第 (6)下列推不合趣的是（填序号）。 a.向实验Ⅱ所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，发现架红色潮去，说明有Fe2 b.过量的Cu与l.0 mol L-FeCla溶液(pH=l)反应能生成Fc c,过量的Mg与0,2 mol L!FoCl,溶液（加盐酸调成pH-1)反应能生成Fa 二学期开学测试高一化学第5页共5页