第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学人教版必修第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某白色粉末样品，可能含有、、和，取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明的溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。 该样品中一定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是    A．若A为非金属单质，则C可能为NO2 B．若A为金属单质，则C可能为FeCl3 C．若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3 D．若A为气态氢化物，则C可能为CO2 3．硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是 A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 4．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是 A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂 C．乙和丙的相对分子质量比为4：5 D．戊既有还原性又有氧化性 5．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 A．A B．B C．C D．D 6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是    物质选项 a b c A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C Al AlCl3 Al(OH)3 D S SO2 SO3 A．A B．B C．C D．D 7．化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B．过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C．反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 8．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．溶液中滴加稀氨水： B．溶液刻蚀电路铜板： C．溶于NaOH溶液： D．稀硫酸滴入溶液中： 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SO2CaSO3CaSO4 B．FeFe2O3FeCl3 C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq) 10．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A．硫黄矿制备硫酸经历两步： B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为 二、填空题 11．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。 (2)的电离方程式为 。 (3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A．盐                B、碱            C．酸            D．氧化物 从价态的角度分析， (填标号) A．只有氧化性        B．既有氧化性又有还原性    C．只有还原性 (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。 (5)从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰     C．P2O5固体 (6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示) 12．亚硫酸钠是一种无机物，化学式为Na2SO3，是常见的亚硫酸盐，是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。 请回答： (1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有 性质。 (2)现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。 ①要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用 试剂；会观察到现象为 ，写出反应的离子方程式： 。 ②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用 试剂；会观察到现象为 ，写出反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年2月20日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B A A D D D 1．B 【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有和Na2CO3，与过量盐酸反应生成二氧化碳，Na2CO3与过量盐酸反应也生成二氧化碳，而二氧化碳和Na2S2O3与过量盐酸反应生成的二氧化硫通入澄清石灰水的现象一样：均可以使澄清石灰水变浑浊； 综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3； 故选B。 2．B 【详解】A. 若A为氮气，D为氧气，B为一氧化氮，则C为NO2，故A正确； B. 若A为铁，D为氯气，氯气为强氧化剂，可使变价金属铁直接氧化为最高价，则C不可能为FeCl3，故B错误； C. 若A为硫化亚铁，D为氧气，B为二氧化硫，则C为SO3，故C正确； D. 若A为甲烷，D为氧气，B为一氧化碳，则C为CO2，故D正确； 答案选B。 3．A 【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO2与O2的混合气从a管口进入接触室，与SO3、SO2、O2等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。 4．B 【分析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反应生成S。 【详解】A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确； B．SO2与O2反应生成SO3条件为催化就、加热，B错误； C．SO2与SO3相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确； D．H2SO3中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确； 故答案选B。 5．B 【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确； B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误； C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确； D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确； 故选：B。 6．A 【详解】A. NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间通过一步反应就能实现，故A正确； B. Na2SiO3不能一步反应生成单质硅，故B错误； C. 氢氧化铝不能一步反应生成铝，故C错误； D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫，故D错误； 答案选A。 7．A 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．①中发生反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误； B．②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂被还原，故B正确； C．反应②中Fe3+作为反应物参与化学反应，在反应③中Fe3+作为生成物，Fe3+做催化剂，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确； 故选：A。 8．D 【详解】A．溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A错误； B．溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B错误； C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A、二氧化硫与氯化钙溶液不能反应生成亚硫酸钙，物质间转化不能实现，选项A错误； B、铁在氧气中点燃反应生成四氧化三铁而不能直接转化为氧化铁，物质间转化不能实现，选项B错误； C、盐酸溶液与二氧化锰共热反应不能生成氯气，应该为浓盐酸与二氧化锰共热才能得到氯气，物质间转化不能实现，选项C错误； D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，物质间转化能均能实现，选项D正确 。 答案选D。 【点睛】本题考查物质之间的相互转化，注意反应物质的浓度、反应条件的不同影响着反应的进行与否，易错点为选项C，注意稀盐酸与二氧化锰不发生反应。 10．D 【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误； B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误； C．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故C错误； D．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故D正确； 故选D。 11． H2S、H2SO4 Na2SO4=2Na++SO A B 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 B Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)2CO2↑+2SO2↑+2H2O 【详解】(1)从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，其中H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质。 (2)Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋。 (3)硫代硫酸钠Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐；其中S元素的化合价为+2价，处于中间价态，因而既有氧化性，也有还原性。 (4)常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝制容器储存。 (5)SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。 (6)Z→Y，即用H2SO4制取SO2。可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O。 12．(1)氧化性又表现还原性 (2) 溴水 溴水褪色 H2SO3＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋4H＋ 硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H＋＋SO＋2S2-=3S↓＋3H2O 【详解】（1）Na2SO3中的S是+4价既可以被氧化成+6价也可以被还原成-2价，所以Na2SO3既具有氧化性又具有还原性。 （2）①要证明Na2SO3具有还原性,可以选用比较强的氧化剂，并且要有比较明显的现象 ,基于此依据,选择溴水比较合适。当溴水被还原成2Br-的时候溶液颜色褪去，反应的离子方程式为：H2SO3＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋4H＋；②Na2SO3中的S虽具有氧化性,但氧化性偏弱，所以在选择试剂时应该选择比较强的还原剂Na2S与其反应，而且现象比较明显，生成单质S使溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，离子反应方程为：6H＋＋SO＋2S2-=3S↓＋3H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$