四川省眉山市眉山中学校2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

26届高二12月期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 高分子材料在人类生产、生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 在制备高吸水性树脂时加入少量交联剂得到网状结构的树脂，是为了增强其稳定性 B. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理后可以得到合成纤维 C. 在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热不能软化或熔融 D. 聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羧基的电子式： B. 对羟基苯甲酸的分子式： C. NaCl的晶胞： D. 统命名为：2，4，4一三甲基己烷 3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B．聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 C．DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成 D．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序： B. 晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大 C. 苯酚钠溶液中通入少量：+ D. 戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有3种 5. 阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阿莫西林与溶液共热时最多可消耗 B. 阿莫西林的分子式为 C. 阿莫西林与反应时最多消耗 D. 阿莫西林能与浓溴水反应 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 46g分子式为的有机物含有的键数目一定为 B. 标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为 7. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明1-溴丁烷发生消去反应有烯烃生成 向圆底烧瓶中加入NaOH和乙醇，搅拌后加入适量的1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入盛水的试管后，再通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 B 验证乙炔能否被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 C 证明溴乙烷中的Br变成了 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入CCl4，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 冠醚可以夹带碱金属离子，如18-冠-6通过“夹带”而将携带进入烯烃，已知的空间结构与相同。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 18-冠-6“夹带”时，O提供孤电子对 C. 18-冠-6的外部骨架具有亲水性 D. 18-冠-6能加快氧化烯烃的反应速率 9. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Q>Z>Y>X B. Z2X4中既有极性键，又有非极性键 C. 电负性：Z>Q>Y D. W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2反应都是氧化还原反应 10. 双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该配合物中铜离子的配位数为4 B. 键角：CH4>NH3>H2O C. 基态原子的第一电离能：C<N<O D. 该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 11. 对氨基苯甲酸( )可用作医药、染料中间体。以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. M电极上发生还原反应，失去电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 电池工作时，每转移0.6mol电子，则左侧工作室生成0.1mol对氨基苯甲酸 D. 电池工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜向M电极方向移动 12. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇中所有碳原子共平面 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 13. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 14. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶胞结构如图所示。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。 下列说法正确的是 A. 基态磷原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B. 该晶体的密度为 C. c原子的坐标为 D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 我国科学家首次报道了双金属Cu/Ni催化剂催化醛亚胺酯的不对称苄基化反应，获得了一系列含有苄基()取代的季碳氨基酸衍生物。这是双金属催化剂在不对称合成领域的重大突破。 （1）基态Cu原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。在火焰上灼烧时火焰的颜色为绿色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现特殊颜色的原因___________。 （2）4-氯卞氯()是合成L-苯丙氨酸()的中间体。比较4-氯卞氯与L-苯丙氨酸沸点大小并说明原因：___________。 （3）晶体中，1mol配离子含有的键个数为___________个，的空间构型为___________，基态Ni原子价层电子的轨道表达式为___________。 （4）自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。ZnS晶胞中，的配位数为___________，与的最短距离为___________nm。 16. 硫酸四氨合铜晶体{}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 I．制备溶液 实验1： 实验2： （1）实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由___________(写化学式)变为。 （2）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】i．可能影响的生成。 ii．促进了的生成。 【进行实验】将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入___________(填试剂)，若出现的现象为___________，则猜测i不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴___________溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ii成立。 II．制备硫酸四氨合铜晶体 （3）向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是___________。 A. 上述过程中涉及3种配离子 B. 上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C. 上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D. 析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）Cu元素位于周期表的___________区，已知高温下比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：___________。 17. 邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为： 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酐 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸 140~143 394.2 稍溶于热水 邻苯二甲酰亚胺 232~235 366 微溶于水，易溶于碱溶液 实验步骤：向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95℃，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出。 （3）装置甲中温度控制在80-95℃，若温度过低导致的结果是___________。 （4）反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 （5）蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。 （6）该固体产品的产率是___________。 （7）邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 普瑞巴林(J)是一种抗癫痫药物，以烃A为原料制备J的合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B中所含官能团的名称为___________。F→G的反应类型是___________。 （3）C→D的化学方程式是___________。 （4）D→E的化学方程式是___________。 （5）已知I分子中含有1个六元环，其结构简式为___________。 （6）K有多种同分异构体，其中属于-氨基酸，即结构式可表示为且分子中含有2个手性碳原子的结构有___________种。 （7）写出以1-丙醇和为主要原料制备有机物M()的合成路线___________，无机试剂任选。 26届高二12月期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 16 ②. 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量 （2）沸点：L-苯丙氨酸4-氯卞氯，原因：L-苯丙氨酸分子间存在氢键，而4-氯卞氯无分子间氢键 （3） ①. ②. 正四面体形 ③. （4） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 过量氨水 ②. 蓝色沉淀不溶解 ③. （3）A （4） ①. ds ②. 离子价电子排布式为，核外电子处于稳定的全充满状态 【17题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）b （3）温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低 （4） （5）减少反应②的产物的量，使反应②平衡正向移动，提高产率 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯 （2） ①. 碳碳双键、碳溴键 ②. 加成反应 （3） （4） （5） （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $