精品解析：天津市第四十七中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

天津市第四十七中学2024-2025第一学期高二年级 第二次阶段性检测 化学试卷 第1卷(共二部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 -35.5 -88 -24 -55 一、单选题(每小题3分，16道题，共计48分)。 1. 下列说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C. 盐碱地(含、)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D. 对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速率下降比逆反应速率下降得多 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，Zn为负极，Fe被保护起来，B错误； C．碳酸钠溶液水解呈碱性，石膏为硫酸钙、是微溶物，可以与碳酸钠反应转化成难溶的碳酸钙，同时有硫酸钠生成，硫酸钠溶液呈中性，故降低土壤的碱性，C正确； D．降低温度，正、逆反应速率均下降，且吸热反应方向即逆反应速率下降比正反应速率下降得多，D错误； 故答案为：C。 2. 下列叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知 ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D. ； 则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据 ，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故A错误； B．已知 ，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．醋酸为弱酸，在水溶液中会发生电离，电离吸热，故含20g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，故C错误； D．已知S(g)能量高于S(s)，则S(g)与氧气反应放出的热量高于S(s)与氧气反应放出的热量，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 故选：D。 3. 在存在下，分解的反应历程为： ① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 存在改变了双氧水分解的反应历程 B. 反应①是吸热反应 C. 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D. 决定总反应速率的是第1步基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，碘离子是反应的催化剂，改变了双氧水分解的反应历程，降低了反应的活化能，故A正确； B．由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B正确； C．由图可知，碘离子是反应的催化剂，改变了双氧水分解的反应历程，降低了反应的活化能，但双氧水制氧气的焓变不变，故C错误； D．由图可知，第1步基元反应的活化能大于第2步基元反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，所以决定总反应速率的是第1步基元反应，故D正确； 故选C。 4. 时，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 前的平均反应速率 B. 该反应在时的平衡常数为1.44 C. 当时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，再充入和，再次平衡时的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度变化是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v(Y)＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(X)＝v(Y)＝0.002mol/(L•min)，故A错误； B．根据表中数据可知平衡时Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根据方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应在300℃时的平衡常数为＝1.44，故B正确； C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时不能满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故C错误； D．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误； 故选：B。 5. 在不同温度下水的离子积为，，则下列叙述正确的是 A. 随着温度的升高而降低 B. 在的纯水中时， C. 任何溶液中·是个常数 D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，因此c(H+)随着温度的升高而增大，A项错误； B．纯水始终为中性，即c(H+)=c(OH−)，因此在35℃的纯水中，c(H+)=c(OH−)，B项错误； C．任何溶液中·= 是个常数，且 受温度影响，温度升高 增大，而·不一定是常数，C项错误； D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热过程，D项正确； 故选：D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 7. 下列叙述正确的是 A. 将溶液从升温至，溶液中增大 B. 向盐酸中加入等物质的量浓度的氨水至中性，V(盐酸)：V(氨水)=1：1 C. 时，的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱 D. 时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的为7，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，因此有，升高温度，Kh增大，即减小，故A错误； B．盐酸和氨水等体积等物质的量浓度混合后，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此向盐酸中加入等物质的量浓度氨水至中性，氨水应过量，V(盐酸)∶V(氨水)＜1∶1，故B错误； C．电解质溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，H2S为弱酸，Na2S为强电解质，相同浓度下，H2S溶液中离子浓度小于Na2S溶液中离子浓度，即25℃，0.1mol/L，H2S溶液比0.1mol/LNa2S溶液导电能力弱，故C正确； D．若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，有a=b，若HA为弱酸，恰好完全反应时，溶质为NaA，溶液显碱性，即使溶液pH=7，HA应过量，即a＞b，故D错误； 答案为C。 8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离，第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol⋅L-1H3PO4溶液中，离子浓度大小为：，A正确； B．在0.1mol⋅L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到，B错误； C．在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中，根据碳元素守恒得到，C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(Cl-)<c(NH)，D错误； 故选：A。 9. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。 【详解】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误； B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误； C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1molN2H4时，转移4mol电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，故乙池中理论上最多产生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正确； 答案选D。 10. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】①为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，②为电解装置，Fe为阳极，③为原电池，Fe为正极，④为电解装置，Fe为阳极，结合电极反应解答该题。 【详解】A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，Cu电极上没有气体生成，故A错误； B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，故B正确； C．③为原电池，Fe为正极，电解质溶液为中性溶液，电极反应为：，Zn被氧化，电极反应为，故C错误； D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，Zn电极为阴极，反应式为，故D错误； 故选：B。 11. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C. 图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体为0.1mol MgO，质量为0.1mol×40g/mol=4g，A错误。 B．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误。 C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。 故选：D。 13. 双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是 A. 双极膜中的通过膜a移向极 B. 电池工作一段时间后，溶液的变小 C. 电极的反应式为 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息Zn生成，MnO2生成Mn2+可知，M极为Zn电极，N电极材料为MnO2，即M极为负极，N极为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，M极为负极，N极为正极，OH-移向负极，即向M极移动，A项正确； B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=，每转移2 mol e-，有2 molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小，B项正确； C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：，C项正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol×1g/mol+1mol×87g/mol=89g，D项错误； 故选：D。 14. 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去废铁屑表面的油污 B. 浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 C. 必须加入过量发生反应： D. 检验A中的铁元素存在形式，可以使用溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，可以促进油脂的水解，故Na2CO3的作用是除去废铁屑表面的油污，A正确； B．浸泡过程中适当加热并搅拌，以加快反应速率，使充分反应，提高浸出率，即效果更好，B正确； C．由于本流程制备的产物为Fe3O4，A溶液中既有Fe3+又有Fe2+，则所加不能过量，所发生反应为：，C错误； D．KSCN溶液遇到Fe3+显红色，溶液遇到Fe2+生成普鲁士蓝沉淀，由C项分析可知，A溶液中既有Fe3+又有Fe2+，故检验A中的铁元素存在形式，可以使用KSCN溶液和溶液，D正确； 答案为：C。 15. 向体积均为IL的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a点平衡常数： D. 反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以，故A错误； B．a、c两点压强相等，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量，故B正确； C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为q，列出三段式： 在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75mol，根据K==，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强Pa=P始，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量na=n始，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量na＜n始，q＞0.75mol，故a点平衡常数：K＞12，故C错误； D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：，故D错误； 答案选B。 16. 室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. 点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C. 图中点至点对应的溶液中始终减小 D. 点对应的溶液，呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点溶液中，水的电离受到抑制，所以HX-的电离程度大于水解程度，由于存在HXH++X2-、H2O H++OH-，所以溶液中c(Na+ )>c(HX- )>c(H+)>c(X2-)，故A正确； B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，随加入氢氧化钠的增多，pH增大，Q点溶液呈碱性，故B错误； C．图中N点至P点对应的溶液中、c(H+ )都减小，所以始终减小，故C正确； D．P点对应溶液中的溶质是Na2X，X2-水解呈碱性，促进水的电离，pH水=5.4<7，故D正确； 答案选B。 二、填空题(共四道题，共计52分)。 17. 回答下列问题。 （1）泡沫灭火器[里面装饱和溶液和溶液]工作原理(用离子方程式表示)_______。配制溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释原因_______。 （2）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)。 化学键 键能 243 191 607 且 ，则中化学键键能_______。 （3）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。 ①铅酸蓄电池是最常见的二次电池，放电时，正极电极反应式_______。 ②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含、、、等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极的材料是____，B电极反应式是_____。 （4）时，，。硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂，发生反应的离子方程式为_______，当反应达到平衡时，_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）630 （3） ①. ②. 粗铜 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液电离出的和溶液电离出的Al3+发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：；Fe3+水解呈酸性，加入浓盐酸增大了H+浓度，使平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解； 【小问2详解】 反应的△H=反应物总键能-生成物总键能=[E(NO)×2+243-191×2-607×2]kJ/mol=-93kJ/mol，E(NO)=630kJ/mol； 【小问3详解】 ①铅酸蓄电池正极上发生还原反应，PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为：； ②粗铜精炼时。粗铜做阳极与电源正极连接，纯铜做阴极，与负极相连，A电极为阳极，电极材料为粗铜；B电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为：； 【小问4详解】 由<，含的废水中加入沉淀剂，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为：；当反应达到平衡时，。 18. 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。已知在和时，水的电离平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）由图可知，则该温度_______(填“>”“＜”“=”)。 （2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。 （3）在25℃，向纯水中加入少量固体(忽略温度变化)，水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）25℃时，溶液与醋酸溶液等体积混合后，(忽略溶液混合时的体积变化)醋酸的平衡电离常数为_______(用含a的式子表示)。 （5）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为_______。 （6）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示。(n点横坐标大于20) ①图中标记的点，水的电离程度最大为_______。 ②n点_______=。 ③向p点加氨水至中性，此时_______(填“>”、“=”或“＜”)。 【答案】（1）> （2）B>A=C=D （3）不 （4） （5）9：1 （6） ①. m ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 水电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，Kw=1，温度T时，Kw=1，故T>25℃； 【小问2详解】 Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故图中四点Kw间的大小关系：B>A=C=D； 【小问3详解】 向纯水中加入少量固体NaCl，c(H+)或c(OH-）不变，平衡不移动； 【小问4详解】 25℃时，0.1mol/LNaOH溶液与amol/L醋酸溶液等体积混合后pH=7，则溶液中，依据电荷守恒得，，依据元素守恒得，醋酸的电离平衡常数； 【小问5详解】 如图可知，T℃时，Kw=1，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； 【小问6详解】 ① 故V(H2C2O4)=20mL时，即m点的溶质是Na2C2O4，n点pH=7时，溶质是Na2C2O4和NaHC2O4； 当V(H2C2O4)=40mL时， 故P点时溶质是NaHC2O4，其中m点因为水解促进水的电离，使溶液呈碱性，n点因为的水解和的电离恰好相互抑制，故水是正常电离，P点因为的电离出H+而抑制水的电离，故水的电离程度最大为m； ②n点电荷守恒有：c(OH-)+=+ c(H+)，pH=7,故=，答案为； ③P点时溶质是NaHC2O4，向p点加氨水至中性，结合电荷守恒有Ⅰ、=+，元素守恒有Ⅱ、=，Ⅱ代入Ⅰ得=，此时<。 19. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2 （1）装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。 （2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。 （3）A是N2 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) （4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。 （5）判断滴定达到终点的现象为___________。 （6）产品纯度为___________(精确到0.1%)。 （7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水分进入制备装置 （3）A （4） （5）滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色 （6）97.3% （7）BC 【解析】 【分析】本实验利用氮气与锶反应制备氮化锶。装置A为制备氮气的装置，反应原理是：；因氮化锶遇水剧烈反应故制备氮化锶装置前后需要连接干燥装置，制备的氮气需要经过干燥后才能进入装置B，故广口瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥氮气。碱石灰的作用是防止空气中的水分进入制备装置，据此分析； 【小问1详解】 装置A中仪器b的名称为蒸馏烧瓶，导管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，分液漏斗上方气体压强与蒸馏烧瓶中气体压强相等，使分液漏斗中的液体顺利滴下，因此导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；故答案为蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 因氮化锶遇水剧烈反应，因此制备氮化锶装置前后需要连接干燥装置，制备的氮气需要经过干燥后才能进入装置B，因此广口瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥氮气；碱石灰的作用是防止空气中的水分进入制备装置；故答案为浓硫酸；防止空气中的水分进入制备装置； 【小问3详解】 实验时需要先点燃A处的酒精灯，利用产生的氮气将装置中的空气排净，在点燃B处的酒精灯进行制备氮化锶；故答案为A； 【小问4详解】 根据题中信息，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气，化学方程式为：；故答案为； 【小问5详解】 根据题意，用标准液NaOH滴定未知量的盐酸，用酚酞作指示剂，因此滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色；故答案为滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色； 【小问6详解】 200mL盐酸被氢氧化钠和氨气消耗，200mL盐酸溶液中与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为：，与氨气反应的盐酸的物质的物质的量为：，即氨气的物质的量为0.04mol，根据化学方程式，氮化锶的物质的量为0.02mol，样品的纯度为：；故答案为97.3%； 【小问7详解】 A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响滴定结果，A不符合题意； B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则利用氢氧化钠溶液体积偏大，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物质的量偏多，与氨气反应的盐酸的物质的量偏少，计算结果偏低，故B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物质的量偏多，与氨气反应的盐酸的物质的量偏少，计算结果偏低，故C符合题意； D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物质的量偏少，与氨气反应的盐酸的物质的量偏多，计算结果偏高，故D不符合题意； 故选BC。 20. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1）已知： 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_______。 （2）用催化还原可以消除污染，若将反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导，则电池的正极反应式为_______。 （3）利用和在一定条件下可以合成乙烯：已知不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 下列有关说法不正确的是_______(填序号)。 ①不同条件下反应，点的速率最大 ②M点时平衡常数比点时平衡常数大 ③温度低于时，随温度升高乙烯的产率增大 ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率 （4）一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)，其工作原理如图所示。 b极为直流电源的_______极，写出电解过程中阴极表面发生的电极反应式：_______。若有通过质子交换膜时，该装置内生成和共计_______。 【答案】（1） （2） （3）①③④ （4） ①. 正 ②. ③. 0.75 【解析】 【小问1详解】 若某反应的平衡常数表达式为：，则方程式为2NO (g) +2CO (g) =N2 (g) +2CO2 (g)； ① ② ③ 根据盖斯定律，方程式2NO (g) +2CO (g) =N2 (g) +2CO2 (g)由②×2-①-③得到，则△H=2△H2-△H1-△H3=-746.5kJ/mol，热化学方程式为2NO (g) +2CO (g) =N2 (g) +2CO2 (g)　△H=-746.5kJ/mol； 【小问2详解】 电池的正极得电子发生还原反应，则正极反应式为； 【小问3详解】 ①M点催化剂催化效果最好，所以M点的速率最大，故①错误； ②随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故②正确； ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小，故③错误； ④实际反应应尽可能在250℃下进行，提高单位时间的产量，故④错误； 答案是①③④； 【小问4详解】 左侧电极发生CO2还原生成HCOO-，为阴极，右侧CH3OH生成HCOOH发生氧化反应，为电解池的阳极，a为原电池的负极，b为原电池的正极；阴极上CO2得电子生成HCOO-，电极反应式为：；阳极的电极反应式为：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+，通过质子交换膜时有1mol电子转移，阳极上1mol电子转移生成0.25molHCOOH，阴极上1mol电子转移生成0.5molHCOO-，共生成和0.75mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第四十七中学2024-2025第一学期高二年级 第二次阶段性检测 化学试卷 第1卷(共二部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 -35.5 -88 -24 -55 一、单选题(每小题3分，16道题，共计48分)。 1. 下列说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C. 盐碱地(含、)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D. 对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速率下降比逆反应速率下降得多 2. 下列叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知 ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D. ； 则 3. 在存在下，分解的反应历程为： ① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 存在改变了双氧水分解的反应历程 B. 反应①是吸热反应 C. 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D. 决定总反应速率的是第1步基元反应 4. 时，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 前的平均反应速率 B. 该反应在时的平衡常数为1.44 C. 当时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，再充入和，再次平衡时转化率增大 5. 在不同温度下水的离子积为，，则下列叙述正确的是 A. 随着温度的升高而降低 B. 在的纯水中时， C. 任何溶液中·是个常数 D. 水的电离是一个吸热过程 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 7. 下列叙述正确的是 A. 将溶液从升温至，溶液中增大 B. 向盐酸中加入等物质的量浓度的氨水至中性，V(盐酸)：V(氨水)=1：1 C. 时，的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱 D. 时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的为7，则 8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 9. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 10. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 11. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C. 图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移 13. 双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是 A. 双极膜中的通过膜a移向极 B. 电池工作一段时间后，溶液的变小 C. 电极的反应式为 D. 若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 14. 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去废铁屑表面的油污 B. 浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 C. 必须加入过量发生反应： D. 检验A中的铁元素存在形式，可以使用溶液和溶液 15. 向体积均为IL的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a点平衡常数： D. 反应速率： 16. 室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. 点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C. 图中点至点对应的溶液中始终减小 D. 点对应的溶液，呈碱性 二、填空题(共四道题，共计52分)。 17. 回答下列问题。 （1）泡沫灭火器[里面装饱和溶液和溶液]工作原理(用离子方程式表示)_______。配制溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释原因_______。 （2）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收能量。某些化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)。 化学键 键能 243 191 607 且 ，则中化学键键能为_______。 （3）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。 ①铅酸蓄电池是最常见的二次电池，放电时，正极电极反应式_______。 ②用该蓄电池作电源，进行粗铜(含、、、等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极的材料是____，B电极反应式是_____。 （4）时，，。硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂，发生反应的离子方程式为_______，当反应达到平衡时，_______。 18. 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。已知在和时，水的电离平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）由图可知，则该温度_______(填“>”“＜”“=”)。 （2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。 （3）在25℃，向纯水中加入少量固体(忽略温度变化)，水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）25℃时，溶液与醋酸溶液等体积混合后，(忽略溶液混合时的体积变化)醋酸的平衡电离常数为_______(用含a的式子表示)。 （5）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为_______。 （6）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示(n点横坐标大于20) ①图中标记的点，水的电离程度最大为_______。 ②n点_______=。 ③向p点加氨水至中性，此时_______(填“>”、“=”或“＜”)。 19. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2 （1）装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。 （2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。 （3）A是N2 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) （4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。 （5）判断滴定达到终点的现象为___________。 （6）产品纯度为___________(精确到0.1%)。 （7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低是___________(填标号)。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 20. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1）已知： 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_______。 （2）用催化还原可以消除污染，若将反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导，则电池的正极反应式为_______。 （3）利用和在一定条件下可以合成乙烯：已知不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 下列有关说法不正确的是_______(填序号)。 ①不同条件下反应，点的速率最大 ②M点时平衡常数比点时平衡常数大 ③温度低于时，随温度升高乙烯的产率增大 ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率 （4）一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)，其工作原理如图所示。 b极为直流电源的_______极，写出电解过程中阴极表面发生的电极反应式：_______。若有通过质子交换膜时，该装置内生成和共计_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$