8.2.1金属的化学性质-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

古 蜀 文 化 8.2.1金属的化学性质 如果国宝 会说话 任务一: 国宝选材 鎏金铁芯铜龙 结合铁、铜和金的颜色、 密度、硬度等性质综合分析为何用不同金属铸造？ 为什么铝制品不易生锈？ 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化(因此，铝具有很好的抗腐蚀性。. 任务二: 铁铸内芯 为何是“铁铸内芯”，而不是“铁制 外层”？你的判断依据是什么 生锈 其他金属与氧气反应呢？ 实验 现象 反应方程式 活泼性比较 镁条在空气中 镁条在空气中燃烧 铝在空气中 铁丝在氧气中燃烧 铜在空气中加热 Mg 、Al 活泼 金属表面变暗 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 2Mg + O2=== 2MgO 点燃 4Al + 3O2=== 2Al2O3 表面由红色变成黑色 Fe 、Cu 比较活泼 2Cu+O2=== 2CuO 剧烈燃烧火星四射放热生成一种黑色固体 点燃 3Fe+2O2=== Fe3O4 表面一层薄膜 2Mg + O2=== 2MgO 分析“真金不怕火炼”蕴含的科学道理 “表面鎏金”也是为了在表面形成 致密的氧化膜吗？ 说明金即使在高温时也不与氧气反应. 讨 论 结论： ①大多数金属都可以与氧气反应，但反应剧烈程度不同 ②金属的活动顺序：Mg\Al > Fe\Cu > Au 任务三: 国宝防护 博物馆保存金属藏品时必须严格控 制空气中二氧化硫、二氧化氮等容易形成酸的气体的含量。 探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.在4只试管里分别放入两小片相同大小的镁、锌、铁、铜，再分别加入约2~3mL等浓度稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度？溶液颜色有何变化？是否放热？是否产生气体？产生什么气体？手触试管外壁感受？ 如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 实验3min 站立实验 控制变量法 剧烈 比较剧烈 缓慢 无现象 浅绿色 总结： 根据金属与酸反应的剧烈程度，推断四种金属的活动性顺序是:____>_____>_____>______. Mg Zn Fe Cu 记录： A组与稀盐酸HCl B组与稀硫酸H2SO4 1. 金属与酸反应都__________; 2. 金属与酸反应后是，溶液质量都____________; 3. Fe在参加置换反应时，只生成+2价的亚铁，溶液呈 放热 增加 有何特点？ 置换反应 单质+化合=化合+单质 归纳总结： 浅绿色 置换反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 表达式：A + BC → AC + B 您的正文已经简明扼要，字字珠玑，但信息却错综复杂，需要用更多的文字来表述； 练一练 B 下列化学反应中,属于置换反应的是（ ） 下列化合物中,不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（ ）多选 A.CuCl2 B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4 E.FeCl3 A E 三星堆文化之旅未完待续。。 古 蜀 文 化 $$