湖南省回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题

2025年上期高一入学考试试题 化 学 时量：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汨作》”。分类方法在化学发展史中起到了重要的作用。下列有关物质的分类的说法正确的是(　 　) 选项 酸 盐 碱性氧化物 混合物 电解质 A 胆矾 B C 氢氧化铁胶体 液氯 D 碘酒 2．下列化学用语表述错误的是(　 　) A．中子数为10的氧原子： B．的离子结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 3．下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是(　 　) 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 实验中未用完的金属钠 放回原试剂瓶 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布或石棉布盖灭 4．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为。 已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　 　) A．溶液中的数目为 B．反应生成67.2L，生成的分子数为 C．每有个S原子参与反应时，生成14g氮气 D．反应消耗36g C，转移的电子数目为 5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　 　) A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 6．已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是(　 　) A. B. C. D. 7．是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是(　 　) A．还原性：维生素C < B．将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C．既有氧化性又有还原性 D． 属于正盐，且在熔融状态下能导电 8．下列实验能够达到相应目的的是(　 　) A．观察钠的燃烧 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．除去Cl2中的HCl气体 9．《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列有关说法错误的是(　 　) A．分类：运用分类的方法，可发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 B．实验室中制取气体装置的设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的 C．认识元素及其化合物性质的视角：要想从单质铁制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与溶液反应获得 D．预测：钠、钾、铷都是ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，则铷也能与水反应。 10． X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小， M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　 　) A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．简单离子半径：Q>M>Z>Y D．简单氢化物的稳定性：Z>Y 11．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是(　 　) A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 12．纯净的液氨（液态）几乎不导电。如下图所示钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是(　 　) A．是一种离子化合物 B．的电子式为： C．钠和液氨反应的方程式： D．加入钠后液氨的导电能力增强 13．下列实验结论不正确的是(　 　) 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3 碱性强 C 向2 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 14．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是(　 　) A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由实验可知，氧化性： D. 由①②可知，还原性： 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。 (1) ⑨元素在周期表中的位置是__________________________。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为___________，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移：_____________________________________。 (3)元素③和⑩的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是_____________________________。 (4)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，请写出该反应的离子方程式_________________。 (5)下列说法正确的是__________________。 A．⑨、⑩、⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是⑪ B．⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑩元素的简单氢化物的沸点高 C．④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩ > ④ > ⑦ D．取⑥元素的单质0.4 mol，与100 ml 1 mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1 g氢气 (6)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。根据这一规则得知铍与铝的性质相似。请写出与反应的化学方程式 。 16．（14分）为了有效节约能源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： (1)从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是___________________。 (2)A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为_________________、_____________________。 (3)过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________。 (4) 容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是____________。 (5)请写出滤液1中通入过量的离子方程式_____________________________。 (6)实验室用所得胆矾晶体配置450 ml 0.2 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________；用托盘天平称量的质量为_____________g。 17．（14分）二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。 Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠（）固体反应来制备并收集，装置如图所示。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点为-56 ℃，沸点为11 ℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________。 （2）装置C中盛放的是_____________，而装置F中盛放的是_____________。 （3）装置D中制备反应的化学反应方程式为_________________________，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是________________________________。 （4）装置E的目的是________________________________________。 Ⅱ．某研究团队利用溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)进行脱硫、脱硝研究。 （5）研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中含量越高，的脱除率越大，可能的原因是_______________________________________。 已知：ORP值越大，氧化能力越强。 （6）溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中与的物质的量之比为2:1，溶液对的去除率为100%，对的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量的最简整数比为 。 18. （16分）探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______________________________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。 ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴____________，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是________________。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是________________________。 （6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。 ①实验开始时的现象是______________________________。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有________________________________、____________________________________________。 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D A D A B B C B D D C 二、非选择题，本题共4小题，共58分。除标注外，每空2分。 15.（14分）（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）离子键、（极性）共价键 （4） （5）BC （6） 16.（14分）（1） （2）、 （3）漏斗、玻璃棒 （4）硫氰化钾溶液（1分） （5） （6）500 mL容量瓶（1分）、25.0 17.（14分）（1）2MnO4- +10Cl- +16H+ = 2Mn2+ +5Cl2↑ +8H2O （2）无水CaCl2（1分） 碱石灰（1分） （3）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl 稀释ClO2防止爆炸 （4）冷凝并收集ClO2 （5）SO2溶于水使溶液呈酸性，pH值下降，ORP值增大，氧化能力越强，有利于NO的脱除 （6）20:5:11 18.（16分） （1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，是碘元素的最低价 （2）淀粉溶液（1分） （3）有气泡产生（1分） （4）①. ②. a （5）>> （6）①.产生棕褐色沉淀，溶液紫色变浅 ②. (顺序可颠倒) 高一化学试题，第- 7 -页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$