2025年广东中考化学备考第一轮之科普阅读

考点22：科普文阅读 8分 佛山 南海 b站 qk学化学编辑 题材是当今科技前沿，设计成初中生能读懂的文案，2023年中考中第一次出现，看出难度并不大，只要认真审题，答案很多都在文中。 难点在于从文章、图片中获取适合做题的信息。做题方法最好还是先读问题后看文字、图片，结合平时所学，给出的图片一定能用上，基本能取得8成以上分数。 1、（2023广东）17. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 氯离子 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是___市政供水_______。 （2）热分离法中，水发生了__物理变化_(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是____能耗大，成本高_________ 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许__水分子____通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是_ a ___（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议___淘米水浇花(合理即可)________________________。 2、（2024广东）17. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是___ a ____和___ c ____(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是__分子之间存在间隔 _____。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的__低温液态_____储存方式。 （5）“液氨储氢”属于___化学____(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用__作燃料等（合理即可）_____。 3、大豆异黄酮（C15H10O4），浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（如氯化镁等）或酸类凝固剂，如葡萄糖酸—δ—内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL）。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 (1)大豆异黄酮属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”），大豆异黄酮的物理性质有 浅黄色粉末（气味微苦） （写出一条即可）。 (2)大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为 ，该反应的能量转化形式为 化学能转化为热能 。 (3)由图1可知，用 GdL 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 (4)判断下列说法是错误的是___ab_____。 a．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 b．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 c．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 (5)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时， 随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55%时最大 。 4、(2023苏州)23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___ C ___。 a. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 b. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 c. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点__低____。 （3）①氚属于__氢（H）____元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是__a____（填序号）。 （4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是__氧气分子间的间隙____（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种__单质____（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物LixN中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__3____。 5、（2024湖北）15. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是___太阳能（或风能或其他某种可再生能源）_____（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是__水/H2O______和CO2。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有_____便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高___（写一条）。 6、(2024南充)17. 阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135-145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有__电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点_______（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是___钴镍锰酸锂______。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有_____生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）_____（写一条即可）。 （3）根据图1分析，下列储存条件最优的是__ A ____（填选项）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是____对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分）________。 7、(2021·浙江绍兴)2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。 (1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：__大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同(合理即可)____。 (2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 ①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是___真核___(选填“真核”或“原核”生物，该技术的本质是利用微藻的___光合___作用实现固碳。 ②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于__化学____变化(选填“物理”或“化学”)。 ③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图乙)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→__化学____能。 甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳__13.75 ____吨。(二氧化碳转化成甲醇的方程式为：) (3)交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，请回答： 1 与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放____11.3__kg的二氧化碳(，结果精确到0.1)。 ②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是__光伏(水力、风力等合理即可) ____发电。 8、 (2021·安徽)阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由__离子____(填“分子”“原子”或“离子”)构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有__ Na、H ____(填元素符号)。 (2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是__蒸发____。 (3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用___1000 ___g水溶解。 (4)氯化钠在生活中的用途有__作调味品(其他合理答案均可)____(写出1点即可)。 9、 (2021·北京中考真题)阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)金刚石属于___ C ___(填序号)。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： __2______2______5____。 (3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_工业应用_____。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①石墨是一种含铅的物质___错___。 ②碳材料其有广阔的应用和发展前景__对____。 (5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是__温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好____。 10、 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有__氧气瓶、氧气袋和制氧机____（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的__物理性质____（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是__Ⅱ____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是__25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大____。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。__对____ ②健康人不能盲目吸氧。__对____ 11、（2024福建）13.我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s-1。 资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少___8_____个。 ②氩的相对原子质量为___ 39.95_____。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率与___相对分子质量（或其他合理答案）_____有关。 ②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（ ) 聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合 成氨分子的微观示意图：________ ③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：___0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快_____。 考点22：科普文阅读 1．（1）市政供水 （2）_物理变化 能耗大，成本高_ （3）水分子 （4） a （5）淘米水浇花(合理即可)_ 2．（1）_ （2）a c _ （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态_ （5）化学_ （6）_作燃料等（合理即可） 3．(1) 有机物 浅黄色粉末（气味微苦） (2) 化学能转化为热能 (3)GdL (4)ab (5)随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55%时最大 4.（1）c （2）低 （3） ①. 氢（H） ②. a （4） ①. 氧气分子间的间隙 ②. 单质 ③. 3 5.（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源） （2）水/H2O （3） （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 6.（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点） （2） ①. 钴镍锰酸锂 ②. 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分） （3）A （4）对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分） 7.大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同(合理即可) 真核 光合 化学 化学 13.75 11.3 光伏(水力、风力等合理即可) 8.离子 Na、H 蒸发 1000 作调味品(其他合理答案均可) 9. (1)C (2)2 2 5 (3)工业应用 (4)①错 ②对 (5)温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好 10.（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （5） ①. 对 ②. 对 11.（1） ①. 8 ②. 39.95 （2） ①. 相对分子质量（或其他合理答案） ②. ③. 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快 学科网（北京）股份有限公司 $$