河南省部分学校2024-2025学年高三下学期2月质量检测 化学试卷

2025届高三2月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 9 10 11 12 13 答案 D C B B A C B D B C C D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】汽油是溶解作用，洗洁精是乳化作用，纯碱是水解生成的碱与油污发生化学反应生成可溶性物质，三 者去污原理互不相同，A正确：乙二醇分子中含有两个羟基，甘油分子中含有三个羟基，官能团数目不同，不 属于同系物，B错误：木糖醇是多羟基醇，葡萄糖是多羟基醛，木糖醇不属于糖类，葡萄糖属于糖类中的单糖， C错误：碳酸钡能与胃酸反应，生成可溶性钡盐，导致人体重金属中毒，应该使用硫酸钡作“钡餐”，D错误。 2.【答案】D 【解析】锂原子最外层电子为2s能级上的电子，电子云轮廓图为球形，不是哑铃形，A错误：基态Cu原子的价 3d 18 层电子排布式为3d4s,价层电子的轨道表示式为WW,W个，B错误：B原子最外层电子数为3， :C: COOCH CH BC1中B提供3个电子，与3个C1分别共用1对电子，电子式为：C1:B:C1:,C错误； 是由 COOCH CH 1分子乙二酸和2分子乙醇通过酯化反应合成的二元酯，化学名称为乙二酸二乙酯，D正确。 3.【答案C 【解析】分子中含有4个手性碳原子，A正确；金缕梅单宁分子中含有酚羟基，与FC,溶液作用显紫色，B正 确：金缕梅单宁分子中含有多个s即杂化的碳原子，故分子中所有碳原子不可能共平面，C错误：金缕梅单宁 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应，D正确。 4.【答案】B 【解析】向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为 Ca++2OH+2HCO方一CO片十CaCO,￥+HO,A错误；向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，反应的离子方 程式为CuO+6H+2NO一2Cu++2NO2↑+3HO,B正确：石墨作电极电解饱和A1C1溶液，反应的离 子方程式为2AP++6C十6H:0电解3CL++3H。个+2A1(OH),↓，C错误：(NH,),S水解时，NH和 S都会发生水解，D错误。 5.【答案】B 【解析】0.1mol[Cd(NHs),]Cl2中o键数目为1.6N,A错误：1.91g(即0.01mol)CdSe含有1.09mol 中子和0.82mol质子，含有的中子数比质子数多0.27Na,B正确：根据关系式生成11mol气体(8mol NH.+3molN2)~转移12mol电子，可知标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.321.（即0.55mol)气体 时，转移的电子数为0.6N,C错误：常温下，1LpH=10的Na:SeO溶液中，水电离出的OH数为10+N, D错误。 6.【答案】A 【解析】蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和并将溶液调至碱性，再加入新制的 银氨溶液并水浴加热，试管壁上形成银镜，则蔗糖的水解产物具有还原性，A正确：反应过程中生成的副产物 【高三化学参考答案第1页（共6页）】 二氧化硫也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯，B错误：聚四氟乙烯活塞不和氢氧化钠 溶液反应，该滴定管可以用于盛放NaOH溶液，NaOH溶液与醋酸反应生成的醋酸钠在水溶液中呈碱性，故 应该用酚酞溶液作指示剂，C错误：加热时，铁粉和L能发生反应生成FL,D错误。 7.【答案】C 【解析】由成键特点可知，元素X、Y、Z、W分别是H,C、N,Si。第一电离能：N>C>Si,A错误：简单氢化物的 稳定性：SiH,<CH,B错误：原子半径：Si>C>N>H,C正确：(CN)2的结构式为N=C一C=N,分子中g键 与π键的数日之比为3：4，D错误 8.【答案】B 【解析】三种催化竞争的总反应中，HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，A错误：由图可知， 使用二维锑片催化剂，生成甲酸HCOOH的活化能最小，即提高了甲酸的选择性，B正确：反应条件为酸性， 不可能生成OH,Sb电极表面生成HCOOH的反应为*CO,+2*H+2e一HCOOH,C错误：三种催化反 应均有元素化合价发生了改变，均为氧化还原反应.D错误。 9.【答案】D 【解析】Na[Al(OH):]溶液与NaHCC)溶液混合，发生的反应为[Al(OH),]十HCO,ˉ一Al(OH),￥+ C)十H2O,该反应不是双水解反应，A错误：将F(NO)?样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具 有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，故滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明F(NO)2样品已氧化变 质，B错误：向2mL0.1mol·L1MgCl溶液中加入5mL0.1mol·L.NaOH溶液，出现白色沉淀后，继 续滴入几滴FeCl浓溶液，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明同温下溶解度：Mg(OH)2 >F(OH)3,C错误：分别加人淀粉溶液和AgN),溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含有 碘单质和碘离子，则K1溶液中存在1一L十I平衡，D正确 10.【答案】B 【解析】由图可知，当投料比相同时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移 则该反应为放热反应，即该反应的△H<0,A正确：由图可知，X点对应的投料比C=3:1,怡 于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之比，C)2的平衡转化率为60%，由于H和C),的平衡转 化率相等，故H2的平衡转化率也为60%，B错误：平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，故温 度为500K时，提高投料比[CO,的平衡转化率增大，但该反应的平衡常数K不变，C正确：恒温 恒容条件下，反应过程中混合气体的质量不变，体积不变，故混合气体的密度始终不变，则气体的密度不变， 不能说明该反应一定达到平衡状态，D正确。 11.【答案】C 【解析】在矿渣被碱溶液浸取时，两性氧化物AO转化为可溶性的Na[AI(OH):],碱性氧化物FeO,、CuO 与碱溶液不反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，FO、CuO与酸发生反应生成可溶性的 Fee(SO1)a、CuSO,进入溶液，向Fe(SO,),、CuSO,溶液中通入SO2、加人NaCl溶液，Cu2+、Fe3+被还原，生 成CuCl沉淀及Fe+,将CuCl沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe氧化生成Fe3+,同时调节 溶液的pH,使F®3+反应产生碱式硫酸铁沉淀。由以上分析可知，“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化 物AlO,反应的化学方程式为AlO+2NaOH+3H,O一2Na[Al(OH),],适当提高NaOH溶液的浓度， 可加快反应速率，A正确：“酸浸”过程中，FeO3、CuO与稀硫酸发生的反应为：FeO十3HzSO,一 Fe(S),),+3HO、CuO+HSO)一CuSO+H,O.所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu+,B正确： “去铜"过程中，Cu2+与SO2发生氧化还原反应：2Cu2++SO2十2C1十2HO一2CuC1￥+SO+4H+, 【高三化学参考答案第2页（共6页）】 Fe+与SO2发生氧化还原反应：2Fe3++SO2十2HO一2Fe++SO+4H+,被还原的元素有两种：铜元素 和铁元素，C错误：H过低时，溶液酸性较强，得不到碱式硫酸铁沉淀：pH过高时，溶液碱性较强，部分 F+与OH直接结合生成Fe(OH)s沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，故为提高碱式硫酸铁的产率，“调 pH”时pH不能过高或过低，D正确。 12.【答案】C 【解析】由碳元素的化合价变化可知，电极a为电解池的阴极，电极b为电解池的阳极，双极膜中H:O电离 出的H+流向电极a,A正确：由图可知，一氧化碳在纳米铜上得到电子生成乙烯，发生的反应为2CO十8 +6HO一CzH十8OH,B正确：若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据公式可知生成 乙烯所用的电子的物质的量为1mol×60%一0.6mol,二氧化碳转化为乙矫的总电极反应为2CO2十12e +8HOC:H,十12OH,则当生成乙烯所用的电子的物质的量为0.6mol时，电极a上产生0.05mol乙 烯，C错误；电解池工作时，b电极上消耗多少OH厂，双极膜中复合层间的HO就会电离出等量的OH补 充到阳极区，故电解结束后双极膜右侧区城(KOH)保持不变，D正确。 13.【答案】D 【解析】基态Ti原子的电子排布式是1s2s2p3s23p3d4s2,基态Ti+的电子排布式是1s22s22p3s23p, T+占据最高能级为3P,其电子云轮廓图形状为哑铃形，A错误：如图 ,构造一个直 4 pm a pmi 角三角形，m= 2 pm,n=1.la 2 pm则1位和2位0的核间距=√m+T=√（号）+(pm= 2 2.2I 2 pm,B错误：2位0的分数坐标为（号，0，），C错误：由品胞图可知1个晶胞中含有1个 6T01个品胞的质量为03g1个晶胞的体积为1.1。X10”m,该品体的密度一显03X0 1.1aNg·cm3, D正确。 14.【答案】D 【解析】硫化氢两步电离方程式为：HS一HS+H+,HS。S+H。随着溶液的pH增大，HS逐 渐转化为HS,HS再转化为S-。图1中，曲线①表示H2S的分布系数与pH的关系，曲线②表示HS 的分布系数与pH的关系，曲线③表示S的分布系数与pH的关系。由曲线①和曲线②的交点可知， pH=6.97时，c(H,S)=c(HS),则K=cHS)H☐=c(H)=10”。同理，由曲线②和曲线③ c(HS) 的交点可知，pH=12.90时，c(HS)=c(S),则K,=eS)H)=c(H)=102m.溶液中H,S C(HS) K=10 的 一0西=10，A正确：由图2P点可知，pH=8.94时，-1gc=23,11[即c(M+)=c(N+)= 10"m·.k,=D=0“-10m,人-S c(H2S) c(HS) (HS c(S）X10-494 0,两式相乘，得到S=10”。H,S饱和溶液的浓度为0.1mol·1 c(HS) 电离程度非常小，所以平衡时溶液中c(H:S)≈0.1mol·L1,则平衡时溶液中c(S-)=10-%mol·L', 故Kp(MS)=c(M)·c(S-)=(10a.1)X100=10,1,Km(NS)=c(N+)·c(S2-)=10-a.1X 【高三化学参考答案第3页（共6页）】 10.m=106.”。随着溶液的pH增大，c(S-)逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于(N2+)减小得 更快[即一lgc(N+)增大得更快]，所以直线⑤表示HS饱和溶液中金属离子N+的一1gc与pH的关系， 直线④表示HS饱和溶液中金属离子M的一gc与pH的关系，B正确：K,(MS)=10H,所以金属硫 化物M,S的pKp=一lgKo=一lg10-1=49.21.C正确；向浓度均为0.01mol·L.1的M和N+的混 合溶液中逐清加人硫化氢饱和溶液，当溶液中(S)=冬=Cm1=10mlL时.金 属商子M开始沉淀：当溶液中c(S)--190mml·L1=10”ml·L-时，金属离子 c(N+) N+开始沉淀。所以向浓度均为0.01mol·L1的M和N+的混合溶液中逐滴加入硫化氢饱和溶液，金属 104 离子M先产生沉淀，当金属离子M沉淀完全时，溶液中(S)=0alL=10ml< 10-.°mol·L1(金属离子N2+开始沉淀所需的S-浓度)，即此时金属离子N2+还未开始沉淀，所以浓度 均为O.01mol·L的M十和N+的混合溶液能通过滴加H,S饱和溶液实现分离，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)B(1分) (2)HO2+2Fe2++2H+-2Fe3++2H,O(2分) (3)3.7≤a<7.1(或3.7~7.1)(2分)氢氧化铁(1分) ()NCO,+2NH,F约整NiF,十2NH,++CO,↑+H,O(2分。反应条件写成“高温”或“△”，同样给分) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)2Ni++CIO+4OH-=2 NiOOH￥+CI+H,O(2分) (7)0.86(2分) 【解析】该工艺流程先用NaOH溶液溶解镍废渣，除去可溶于NaOH溶液的A和AlO,,过滤后的滤渣再 用硫酸溶液溶解，使Ni、Fe、FeO,溶解，过滤除去不溶于碱溶液和酸溶液的杂质，滤液中含有N+、Fe2+和 Fe+,通入空气将溶液中的Fe+完全氧化为Fe3+,再加入沉淀剂调节溶液pH,使Fe+完全沉淀为 Fe(OH):过滤，所得滤液为NiSO,溶液，控制pH=2~3,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 NiSO,·7HO:或在NiSO,溶液中加入NH,HCO,溶液，得到NiCO沉淀：灼烧NiCO,和NH,F组成的混 合物，得到NF::最后加热熔融NF2固体与KF固体的混合物，即可得到结构化学研究的热点物质 K:NiF。 (1)“酸浸”的最佳温度与时间分别为70℃，120mn。不选90℃、120min的原因是：温度从70℃升高到 90℃，镍的浸出率增大的很小，但能源消耗较大，生产成本增大。 (2)通入空气氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,也可以用绿色氧化剂H:O2代替空气中的氧气，HO2参与 反应的离子方程式为HO2+2Fe2++2H一2Fe3++2HO。 (3)“调pH=a”的日的是除去Fe+,使Fet完全沉淀，不使NP+沉淀。当pH=3.7时，Fe+沉淀完全：当 pH=7.1时，Ni+开始沉淀，所以应调节pH为3.7≤a<7.1(或3.7~7.1)。 (7)根据关系式N~KNF,可知，1t镍废渣能制备KNF,的质量为X25%X-5)X213≈0.86t, 59 16.【答案及评分细则】(14分) (1)Cr2O+3S0+8H+-2Cr2++3SO月+4H0(2分) (2)Cr(OH)a+OH-[Cr(OH),](2分)2.9(1分) (3)抽滤瓶(1分) (4)恒压滴液漏斗(1分)冷凝回流(1分)a(1分)Cr(OH)a+3 HCOOH-Cr(HCOO):+3HO(1分) 【高三化学参考答案第4页（共6页）】 (5)①当滴入最后半滴NS,O标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分) ②52cy%(或其他正确答案)(2分) 3 【解析】(5)②根据关系式2Cr+~Cr2O~61~2Cr2+~3L~6SO月，得到简化关系式C+~3SO,反应消耗 250 0.0100ml·L,硫代硫酸钠标准溶液Vml,则甲酸铬产品中铬的质量分数=3 X10×0X2 ×100% _52%. 3m 17.【答案及评分细则】(15分) (1)-92.6(2分) (2)<(1分)C(1分)BD(2分。少选且正确的，给1分：选错或多选的，不给分) (3)Cu/CeO2/TiO2(1分) (4)①0.05(2分) ②<(1分) (5)①温度升高，反应ⅱ（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应「（放热反应）平衡逆向移动程度，使CO 平衡转化率增大；温度升高，反应「平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低(2分)》 ②1.2065×105(1分) 品2分) 【解析】(1)根据题意，可知以下反应及反应热： ①c0g+20.(g一C0.(g)△H=-283.0J·mol @H:(g+0.(g一H,0D△H,=-28.8W·mol ③CH.0H(g)+20.(g一C0.(g)+2H,0D△H=-762.0·mo- 则①+2×②-③，得到反应CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)的△H=△H+2×△H2-△H=-283.0kJ·mo -285.8kJ·mol-1×2+762.0kJ·mol1=-92.6kJ·mol-1。 (2)反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)为气体体积藏小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转 化率增大，则p:<p2。A,B、C三点中，C点所处温度最高、压强最大，因此正反应速率最大。反应CO(g)十 2H:(g)CHOH(g)中，投入的CO和H的物质的量之比与化学方程式中CO和H:的化学计量数之比 相等，均为1：2，在反应过程中，消耗的CO和H:按照1：2进行消耗，导致容器中c(H:)与c(CO)的比值 一直不变，放不能作为达到平商的判断依据，A错误：一H,0一K,在笔热恒容条件下，产生的热量 不会与外界发生交换，该反应是放热反应，体系温度会不断升高，K值会不断减小，因此当温度不变时反应 达到平衡，即.不变时可以确定是平衡状态，B正确：孩反应前后均为气体，周此反度前后气 体的质量不变，恒容说明容器的体积不变，即密度为定值，当密度不变时不能确定是平衡状态，C错误；该反 应前后均为气体，因此反应前后气体的质量不变，但反应后气体的物质的量减少，即容器内混合气体的平均 相对分子质量是变量，当变量不变时，可以确定已达到平衡状态，D正确。 (3)根据公式1nk=一至+C可知，相同温度时，nk越大，活化能E越小，反应速率越大，催化效果越好，由 图可知，Cu/CeO2/TiO2作催化剂时，反应的lnk最大，则Cu/Ce(O:/TiO2催化效果最好。 (4)①5~10mi内氢气的物质的量变化了1.5mol,由反应方程式中的化学计量数之比可知，二氧化碳的物 【高三化学参考答案第5页（共6页）】 质的量变化为0.5n0l.则以C0,表示的平均反应速率认C0,)=0.05moL1·mim'。 ②T>T,T:温度下反应达到化学平衡状态时氢气的物质的量更少，说明降低温度，平衡正向移动，正反应 为放热反应，即反应1的△H1<0。 (5)②设CO2反应1转化了xmol,反应i转化了ymol,则有： CO.(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g) n(转化)/mol 3.x CO:(g)+H (g)=CO(g)+H:O(g) n(转化)/mol y y y 甲醇的选择性为，千)×10%=80%，C0,的平衡转化率为2×100%=12.5%，解得1=0.1y=0, 025。平衡时，n(CO2)=0.875mol,n(H2)=2.675mol,n(CHOH)=0.1mol,n(C0)=0.025mol,(HO) =0.125mol,平衡时气体总物质的量为3.8mol,则312℃达到平衡时压强为1.2700×10kPa×3.8m0l 4 mol =1.2065×10kPa。因为反应i为反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，则312℃时，反应的K, =K=K= n(C0)·n(HO)_0.025mol×0.125mol n(C0)·n(H,)0.875moX2.675mol749° 18.【答案及评分细则】(15分) (1)苯甲胺(1分)醚键、羟基(1分) (2)sp、sp3(1分) (3)取代反应(1分) 5 >Br AIC,、DCM Br △ OH OH (6)6(2分) CHCH2CHC2(或 CHCH2CHCL2)(2分) OH OH CH. CH.CI mo CH2 OCH2 CH2 OH BrCH.CH.Br 光照 NaOH ACL,DM,△ CH.OCH.CH.OCH.CH.Br (3) 解析：(6)C的分子式为CHO,CI,C的同分异构体中，同时满足条件①含有苯环且苯环上连有3个取代 基，其中一个取代基为一CH:CH.CHCL和②与FC1溶液作用显紫色，则苯环上的3个取代基为： 一OH、一OH、一CH:CH-CHC2,共有6种结构。 【高三化学参考答案第6页（共6页）】的密★角用的 2025高2月质t检测 化学 中 余卷满分100合，芳试时间75分钟 注意事项： 1,答题前，先将自已的姓书、准背证号填写在武卷和答想卡上，并挤条形码粘贴在答随卡上 的指定位五， 中 2.请按题号斯序在苦题卡上各避日的答期区成内作答，写在仪卷，苹脑纸和云避卡上的非 笨期区域均无处。 报 圈 3.边条题用2B铅笔在答题卡上把所选答黛的标号徐黑！非地异赌用黑色签字笔在答题卡 上什答，字体工楚，笔迹济楚。 地 4,背试站束后，请将试卷和答题卡一并上交. 可能用到的相对原子质量：H】C12.O16F19K39Ti48(r52Ni59Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 长 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.汽油、洗洁楠、纯跋都可去除油污，但三者去污原理互不相同 羹 B.乙二醇可用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘泊互为同系物 C,木糖醇[CHOH(CHOH),CH:OH]是常用的天然甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D.在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 2.下列化学用语表示正确的是 A.锂原子最外层电子的电子云图为 3d B.基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为州M州州个 :d: C.BCs的电子式为：CI:B:Cl: COOCH:CH, D. 的化学名称为乙二酸二乙酯 COOCH:CH, 3.金缕梅单宁主要用于化工、生物、制药等 OH 领城，其结构简式如图所示。下列关于金 HO 缕梅单宁的说法错误的是 OH A.分子中含有4个手性碳原子 B.与FeCl,溶液作用显紫色 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.能发生取代反应、加成反应、氧化反 应和消去反应 【高三化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 4.对于下列过程中发生的化学反应，对应的离子方程式正确的是 9 A.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca24+HCO,十OH一CaCO,↓十H2O B.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu20+6H+十2NO;一2Cu2+十2NO2↑十3H2O C,石墨作电极电解饱和A1CL,溶液：2C+2H,0电解C2个十H2↑十20H D.硫化铵水解：NH对十H2O=NH·H2O十H 5.量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学，电学等性质，硒化镉(CdS)量 子点是科学家最早合成的量子点之一。合成CdSe的反应为2 Na:SeO,+2[Cd(NH),]Cl2+ 3N,H,一2CdSe十8NH:个十3N2个+6HzO+4NaCl。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.0.1mol[Cd(NHa),]Cl中o键数目为1.2NA B.1.91 gCd Se含有的中子数比质子数多0.27N 10. C.标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.32L气体时，转移的电子数为0.5N D.常温下，1LpH=10的Na2ScO,溶液中，水电离出的OH数为10-"N 6.下列实验装置能达到实验目的的是 L温度计 NaOH溶液 5滴稀 银氨。 浓硫酸 冷水 硫酸 溶液 乙醇 聚四氟乙烯活塞 10%NaOHS 铁粉和1 5 mL 碎瓷片 溶液 的混合物 2 25.00ml 蔗 调至诚性 澳水 溶液 酷橄溶液 热水 热水 」一2滴甲基橙 图1 图2 图3 图4 11 A.用图1装置检验蔗糖的水解产物具有还原性 B.用图2装置检验乙醇发生消去反应的产物 C.用图3装置测定未知浓度的醋酸溶液 D.用图4装置分离铁粉和12 7,一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y和W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ):分子中每个原子最外层均满 足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性：W>Y 12. C.原子芈径：W>Y>Z>X D.(YZ):分子中g键与π键的数目之比为1：1 +COOH co 1.10eV H 本H 碧 -------HCOOH 0.89eV *OCHO 036eY 0.43eV HCOOH CO+H,O CO,(g)、H 0.31cV 13. CO、H 一X Sb 2H,0.00eV X 反应历程 法 (第7题图) (第8题图】 8.二维锑片(Sb)是一种新型的CO:电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2 H 气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法正确的是 A.三种催化竞争的总反应中，生成CO和H2O吸收的能量最多 H B.使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性 C.Sb电极表面生成HCOOH的反应为*CO2+2e+2H:0一HCOOH+2OH I D.三种催化反应中只有两种为氧化还原反应 【高三化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Na[Al(OH):]溶液与NaHCO,溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生了双水解反成 Fe(NO)z样品已氧化 B 将Fe(NO,)2样品溶于稀疏酸后，滴加KSCN 溶液变红 溶液 变质 重 向2mL0.1mol·L MgCl溶液中加入5mL + O,1mol·L NaOH溶液，出现白色沉淀后， 出现红褐色沉淀 同温下溶解度： 京 Mg(OH),>Fe(OH) 继续滴入几滴FeCl浓溶液，静置 向盛有K1,溶液的两试管中分别加人淀粉溶 前者溶液变蓝色， K,溶被中存在15 D 液和AgNO,溶液 后者有黄色沉淀 12十I平衡 10.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH,OCH:) C0,的平衡转化率/% 的反应原理为：2C0,(g)十6H2(g)催花前 90 801 CH,OCH3(g)+3H,O(g)△H。已知在压强为 70-- aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时， 60 反应温度 ◆-500K CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是 50 A.该反应的△H<0 40 e-800K B.X点时，H2的平衡转化率为65% 30 20 10 多 C道度为50K时，提离投料比[1，该 0 反应的平衡常数K不变 D.恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明 投料比nH,)/n(CO,] 该反应一定达到平衡状态 11.以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣（主要成分为Fe2O,,还有AlzO,、CuO),合理利 用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁[F©：(OH)2(SO,),]的流 程如图所示。下列叙述错误的是 NaOH溶液稀硫酸SO,NaCl A.“碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加 快“碱浸”速率 B.“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是 矿清一成园一应包一去副部奈碱式蔬酸铁 Fe3+、Cu24 滤液 CuCl C.“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素 D,为提高碱式疏酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低 0 双极膜 P 12.用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂：通过电解法可将CO,指 转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率7(B)= 成所的字×100%]，其中双极膜是由用膜和阴康复 n(通过电极的电子) CO 悄性电极b 制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H,O电 离出的H和OH可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是 A.电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H+流向电极a CH,=CH, B.纳米Cu催化剂上发生的反应为 2C0+8e+6H20-C2H4+8OH KOH溶液 C.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.06mol乙烯 D.电解结束后双极膜右侧区域(KOH)保持不变 13.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α==Y=90°），3位Pb2+的分 数坐标为(0,0,0,1位0产的分数坐标为（分，1），N,是阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 OPb" A.基态T+占据最高能级的电子云轮廓图形状 ●0 2 为球形 ·Ti B1位和2位0的核同距为号0pm C2位0广的分数坐标为（分0，） a pm D.该晶体的密度为3.03X10 1.1aNag·cm- 【高三化学第3页（共6页）】 C(HS 14.常温下，H:5溶液中含硫粒子分布系数剂例如(HS)-(H,S十：S)十c9万]与 pH的关系如图1所示：金属硫化物M,S和NS在HS饱和溶液(0.Imol·I,)中达到沉 淀溶解平衡时，一gc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 30 ② 0.8- =25 P 0.6 20 0 (8.94.23.11 0.4 11 15 0.2 12% 710 ⑤ 697 0 13 5 4 5 6p7 8910 pH 图 图2 已知：pK=一gK;当溶液中剩余离子的浓度≤1×10mol·L时，可认为该离子已沉 淀完全 下列说法错误的是 K A.溶液中H,S的K =10阳，曲线②表示HS的分布系数与pH的关系 B.直线⑤表示H2S饱和溶液中金属离子N2·的-Igc与pH的关系 C.金属硫化物M,S的pK甲=49.21 D.浓度均为0.01mol·L的M和N+的混合溶液不能通过滴加H,S饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Al,Fe:,Al2()3、不溶于碱溶液和酸溶液的杂 质)为原料合成煤染剂“翠矾”(NiSO,·7H,()和结构化学研究的热点物质氟镍化钾 (KNiF,)的工艺流程如下： Na0H(aq)H,S0.(aq)空气 沉淀剂 #NiSO.(aq周pH=2-3操作A=NiSO,7H,O 樑废渣→碱浸→酸浸→氧化调H=a NH,HCO, 浸出液A周体A 周体B ◆NiS0,(aq)溶液 、NH三NiF:隋® NiCO,购烧 KF KNiF. 溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Fel AP Fe N 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 沉淀完全的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： 92 (1)“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时 90 间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为 一 0 (填标号)。 888A A.30℃、30min 86 B.70℃、120min 则84 C.90℃、120min 82 430 D.90℃、140min -◇-50T: 80 ◆ (2)“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。 ±70 78 平90℃ 绿色氧化剂参与反应的离子方程式为 (3)“调pH=a”,a的取值范围是 。固体B的主 20406080100120140160 要成分是 (填名称)。 时间Vmin (4)“灼烧”NC()和NH,F的混合物时发生反应的化学方程式为 (5)从溶液中获得NiSO,·7HO的操作A是」 过滤、洗涤、干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaCI()氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱 式氧化镍)，反应的离子方程式为 (7)若镍废渣中N1的质量分数为25%，整个流程中Ni的损失率为5%，则1t镍废渣能制备 KNiF, t(保留2位小数)。 16.(14分)甲酸铬[Cr(HC()):]为绿色粉末，是一种有机金属螯合物，加热灼烧至300一400℃分 解成C2():。甲酸铬主要用于鞣革、媒染及三价铬电镀以及电影、照相业。以红矾钠 (Naz Cra(),·2H2(O)、亚硫酸钠为原料制备甲酸铬的反应，分三步完成。 【高三化学第4页（共6页）】 可▣ 扫描全能王创建 ]与 第一步：用亚硫酸钠还原红矾钠，生成三价铬盐： 第二步：用碱沉淀三价铬盐，生成氢氧化铬沉淀， 副沉 第三步：氢氧化铬与甲酸进行中和反应，生成甲酸铬 具休操作：取一定量的红矾钠和20%硫酸溶液加入三颈烧瓶中，搅拌、溶解，将配制好的亚 硫酸钠溶液，按一定流速滴加到三颈烧瓶中，反应一段时间：再滴加30%的氢氧化钠溶液沉 淀C4;待反应完全，抽滤，并用一定量的蒸馏水洗涤滤饼，得到Cr(OH),;取新制的氢氧化 綮与甲酸溶液反应，油浴控制其反应温度，反应至固体消失，最后经过系列操作，得到产品甲酸辂。 已知：Cr(OH)s的化学性质与AI(OH)2相似。 回答下列问题： (1)“第一步”发生反应的离子方程式是 ②)滴加0%的NOH溶液，进行“第二步”反应。起始投料比”对甲酸铬产率的影 响如图所示。 80.00 沉 75.00 70.00 6 E65.00 其60.00 55.00 2.2 2.42.62.83.0 投料比NaO 3.2 n(Cr) NaOH溶液过多，会造成甲酸铬产率下降，原因是 (用离 子方程式表示)，应选取投料比(NaOH n(Cr+) (3)从三颈烧瓶中分离出Cr(OH),沉淀，需进行抽滤、洗涤操 霸 作，该操作需要用到的实验仪器有：布氏漏斗 (4)“第三步”反应在右图装置中进行。仪器M的名称为 M ,仪器N的作用是 ,冷却水应从 (填“a”或“b”)口通人。取一定质量的第二步产物于 甲酸溶液 搅拌器 18 250mL三颈烧瓶中，100℃油浴加热，加人甲酸溶液，搅拌 至氢氧化铬完全溶解，最后经过系列操作，得到产品甲酸 铬。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 油浴式因 (5)甲酸铬产品中路含量的测定：称取mg甲酸铬产品，加水溶解并定容于250mL容量瓶 中，移取25.00L于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加人稍过量的 NazO2,充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol·L1HzSO,溶液至溶液呈强 酸性，此时铬元素以C2O号存在，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟 C 后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测 定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL(已知：Cr2O+6I+14H+一2Cr*+ 312+7H20,2S2O3+12=S,Og+2I）。 Pd ①滴定到终点时的现象是」 ②甲酸铬产品中铬的质量分数为 17.(15分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和 应用前景。甲醇制备目前主要有以下两种热点方法，回答下列问题： I,CO和H2催化合成甲醇。 (1)已知C0(g)、H2(g).CHOH(g)的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol-、一285.8kJ·mol、 一762.0kJ·mol,则反应C0(g)十2H2(g)、CH3OH(g)的△H= kJ·mol-1 (2)一定条件下，向一密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH(g),发 生反应CO(g)十2H2(g)一CH,OH(g),CO的平衡转化率与温度 ▲CO平衡转化率 个作中正反应速率最大的是—镇 压强的关系如图所示。则压强P, ”或“=”)。 点（填“A”“B”或“C)。 B 下列可作为绝热恒容条件下反应CO(g)+2H2(g)一CHOH(g) A 达到平衡的判断依据是 (填标号)。 A.c(H,)与c(CO)的比值不变 0 c(CH,OH) T,T:℃ B.2(),cCo不变 C,容器内气体密度不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 【高三化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 Ⅱ.CO2和H2催化合成甲醇。 反应体系中涉及以下两个反应： 0 1.CO2(g)+3H2(g)、CHOH(g)+H2O(g)△H CwCeO,/TiO, i.CO2(g)+H(g)CO(g)千HO(g)△H2=+41kJ·mol -2 (3)不同催化剂作用下，反应1的lnk(灸为速率常数)随温度1nk Ceo/Cu 的关系如右图所示。已知nk=一子+C,其中E,为活 4 Cw/Zno 化能，C为藏距。催化效果较好的催化剂为 -6 Cu (4)将6 mol CO,和8molH2充入2L恒容密闭容器中，分 别在T,、T温度下发生反应【，其中H:的物质的量变 1.651.701.751.801.851.901.952.00 T×10K) 化如下表所示。 T/℃ T:/C 反应条件 05 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min H:/mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①T福度下，5~10min内以CO2表示的平均反应速率(C(2)=三 ol·Ll·min-'. ②已知T,>T:,由表可知反应|的△H1 0(填“>”“<”或”=”)。 (5)将1 mol CO:和3molH2充入体积为2L的恒容密闭 容器中，发生反应1和i。280~360℃并在某催化剂 20 80 作用下探究CO2的平衡转化率及CH,OH的选择性随 温度变化的关系如图所示。已知：选择性= 生成目标产物所消耗的反应物的物质的量×100%。 10 40 参与反应的反应物的物质的量 ①随着反应温度的升高，C0,平衡转化率增大，但甲醇8 312 选择性降低，原因是 280300320340360 T1℃ ②312℃时，若起始压强为1.2700×10kPa,则达到 平衡时的压强为 kPa,反应i的K。= (用最简分数表示。K。为以分 压表示的平衡常数，分压一总压X物质的量分数) 18.(15分)维兰特罗(H)可用于成人慢性阻塞性肺疾病患者的维持治疗，其合成路线如图所示。 长 CC,H,C,H0≈OH CH,CI-CL NaOH AICI.DCM. ch0,cl,Br入Br 1 NH. Ca.ONC DNSO CIHCL HOR HO E C1、 pac △ 已知：DCM代表二氯甲烷，DMSO代表二甲基亚砜，BSA代表牛血清白蛋白。 回答下列问题： (1)0 NH2的化学名称为 。F中含氧官能团的名称为 (2)日分子中碳原子的杂化方式为」 (3)B→C的反应类型是 (4)E的结构简式为 (5)C一D的化学方程式为 (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基，其中一个取代基为一CH2 CH.CHCI2: ②与FeCl,溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 (7)设计由甲苯、HOCH,CH2OH和BrCH:CH:Br制备 CH,OCH:CH2 OCH:CH Br 的合成路线：」 (无机试剂和有机溶剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建