精品解析：云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

云南省曲靖市宣威市第六中学 2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ti-49　Mn-55　Cu-64 一、单选题(共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多 B. 聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中显+3价 C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D. 返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，这与碳酸氢钠的不稳定性无关，A错误； B．根据化合物的化合价代数和为0可设中Fe的化合价为x，则x-n-2(3-)=0，解得x=+6，B错误； C．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，C正确； D．返回舱在返回地面的时候，外面的涂层和空气摩擦产生高温，要求其可以承受较高的温度，对硬度要求不大，D错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸 B. 臭氧和氧气互为同素异形体 C. 氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，盐酸不能利用铁质或铝质容器贮存，A错误； B．臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，两者属于同素异形体，B正确； C．氯气可与钠、钾等金属发生反应生成金属氯化物，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Al2O3等，D正确； 故选A。 3. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的HClO见光分解生成氧气和HCl，会产生气体，A项不符合题意； B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，B项不符合题意； C．氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，C项符合题意； D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于的水解使得NH4Cl溶液呈酸性，Mg与H+反应产生气体H2，促进的水解，D项不符合题意； 答案选C。 4. 下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A. 150mL3mol·L-1NaClO溶液 B. 75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C. 150mL3mol·L-1KCl溶液 D. 150mL2mol·L-1MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。 【详解】A．150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意； B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意； C．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意； D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意； 故选C。 【点睛】题目问的是Cl-物质的量浓度相等，而不是Cl-物质的量相等，前面的体积数据没用到。 5. 设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA C. 常温下，2.8 g N2中含有质子数为1.4NA D. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，其与0.1 mol Cl2充分反应时Cl2不足量，要以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，故转移的电子数为0.2NA，A错误； B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则根据盐的组成可知其电离产生氯离子数为0.01NA，B正确； C．常温下，2.8 g N2的物质的量是0.1 mol，由于1个N2分子中含有14个质子，则在0.1 mol N2中含有质子数为1.4NA，C正确； D．NaHSO4和KHSO3的式量都是120，则120 g NaHSO4和KHSO3的混合物中含有物质的物质的量是1 mol，两种盐都是由1个金属阳离子和1个酸根阴离子构成，故1 mol混合盐中含有的阳离子数为NA，D正确； 故合理选项是A。 6. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定有Al元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，则a为Mg，与沸水反应生成(即e)，那么f为镁盐，a→f可以是Mg与酸发生复分解反应生成镁盐，也可以是Mg与氯气发生化合反应生成镁盐，故a→f的变化不一定是化合反应，A项错误； B．g→f→e→d转化过程为，一定存在物质颜色的变化，B项正确； C．c可能是铝盐或铁盐，加热都能水解产生胶体，有丁达尔效应，但不一定为红棕色分散系，C项错误； D．若b为，d为，则二者均可与酸反应生成铝盐，此时组成a的元素为Al；若b为，d为，则二者均可与酸反应生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，故组成a的元素可能是Al元素或Fe元素，D项错误； 答案选B。 7. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．NaOH为电解质，NaOH稀溶液能导电，对人体有害和对设备造成损坏，A不符合题意； B．医用酒精不是电解质、不导电，B不符合题意； C．硫酸为电解质，稀硫酸能导电，对人体有害和对设备造成损坏，C不符合题意； D．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给‘病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，D符合题意； 故选D。 8. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是 A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B. 生成2.24L气体，该反应转移电子的数目为0.0625NA C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，可防止人因撞击而受严重伤害，A正确； B．气体所处温度压强未知，无法计算电子转移的数目，B错误； C．在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．反应每生成32个N原子，有30个来自NaN3，2个来自KNO3，根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确； 故答案为：B。 9. 取一定量铁的某种氧化物，用硫酸在一定条件下将其恰好完全溶解，向所得溶液中加入5.6g铁粉，恰好完全反应，此时溶液中只存在一种金属阳离子，则该氧化物的化学式可表示为 A. FeO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，充分反应后只有一种金属阳离子，该离子为Fe2+，此时溶液为FeSO4溶液，根据硫原子守恒可知最终溶液中Fe2+的总物质的量为1.0mol/L×350mL=0.35mol； 加入5.6g铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，则加入硫酸后(加入铁粉前)所得溶液中Fe3+的物质的量为0.2mol，加入铁粉后反应生成的Fe2+的物质的量为0.3mol； 结合上面两个分析可知一开始加入硫酸后得到Fe2+的物质的量为0.35mol-0.3mol=0.05mol，因此该金属氧化物中三价铁和二价铁物质的量之比0.2mol:0.05mol=4:1，则该氧化物的化学式可表示为2Fe2O3·FeO或Fe5O7，D符合题意； 选D。 10. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 11. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是 A 、、、Na+ B. C1-、SCN-、、Cu2+ C. Br-、I-、Mg2+、Na+ D. H+、C1-、、Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+与、能结合生成不溶物，不能共存，酸性溶液含大量H+与碳酸根离子不能共存，故A错误； B．Fe3+与SCN-结合成配合物，不能共存，故B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误； D．溶液中所有离子两两互不反应，能共存，故D正确； 答案选D。 12. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A. 用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B. 用氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 C. FeCl2溶液中滴加KI溶液，会有碘单质生成 D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】打开止水夹c，反应开始时生成的氢气进入b中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹c，a中硫酸亚铁溶液进入b中可生成Fe(OH)2沉淀。 【详解】A．打开止水夹c，反应开始时生成的氢气进入b中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹c，a中硫酸亚铁溶液进入b中可生成Fe(OH)2沉淀，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中加热至液体呈红褐色停止加热，制得氢氧化铁胶体，B正确； C．FeCl2溶液的氧化性比较弱，无法氧化KI，不会有碘单质生成， C错误； D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，D正确； 故答案为：C。 13. 资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4；甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是 A. 装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯 B. 装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验 C. 图1中酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】图1中，加热湿棉花产生的水蒸气与大试管内的Fe粉反应；图2中，小试管内产生水蒸气导入大试管后与Fe粉反应。 【详解】A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯，排尽大试管内的空气后，再点燃图1中的酒精灯，A正确； B．装置图1中，酒精灯应先加热放湿棉花的试管部位，一段时间后再将酒精灯火焰移至放铁粉部位，肥皂液用于反应产生气体的收集和后续检验，B正确； C．图1中酒精灯移至湿棉花的下方，铁粉反应温度不够，实验效果不好，C错误； D．用蒸发皿装肥皂液，该仪器若用于氯化钠溶液的蒸发结晶，则应蒸发到有少量液体剩余时，停止加热，切不可加热至干，D正确； 故答案为：C。 14. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na溶于水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意； B．Al与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接转化为Al，B符合题意； C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe，C不符合题意； D．Cu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu，D不符合题意。 答案选B。 【点睛】本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。 15. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③有尘埃的空气 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，②蔗糖溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，③有尘埃的空气具有胶体的成分，能够发生丁达尔效应，④溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，综上所述可知，①③会出现丁达尔效应，故答案为：B。 16. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】黄色的硫酸铁溶液和M反应生成红褐色沉淀，要求在溶液中M能电离产生或者与水反应产生， 、 Na、、四种物质均满足条件；黄色的硫酸铁溶液和N反应生成白色沉淀，要求试剂N能提供Ba2+从而生成白色的沉淀，且试剂不含，如含有，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色；黄色的硫酸铁溶液和P产生浅绿色溶液，说明试剂P和硫酸铁反应生成了亚铁离子；黄色的硫酸铁溶液和Q反应生成红色溶液，则试剂Q为KSCN溶液。 【详解】A. N试剂与硫酸铁生成红褐色沉淀,不满足题目要求； B. P试剂不能与硫酸铁生成亚铁，不满足题目要求； C. 各物质均满足题目要求； D. N试剂不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D不满足题目要求； 故答案选C。 17. 下列说法正确的是 A. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D. 溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电， BaSO4是电解质，A正确； B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误； C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误； D．溶于水后能电离出的化合物不一定是碱，比如碱式盐，D错误； 故答案为：A。 18. 从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为 A. 7∶1 B. 3∶1 C. 1∶7 D. 1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】(浓)，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2= 3:1，故选项B正确。 综上所述，本题选B。 19. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl- D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，可能存在Cl－，故C说法错误； D．因为加入Ba(OH)2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO=BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确； 答案为C。 20. 下列说法中不正确的是（ ） A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷酸的摩尔质量与1mol磷酸的质量在数值上相等，单位不同，正确； B、物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，正确； C、32g氧气为1mol，每个氧气中含有两个氧原子，氧原子数为2NA，正确； D、状态不是标准状况下，所以0.5molNO不是11.2L，不正确； 答案选D。 21. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁与FeCl3溶液反应： B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合： C. 金属铝加到NaOH溶液中： D. 钠与水的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与FeCl3溶液发生反应，A错误； B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：，B错误； C．金属铝加到NaOH溶液发生反应，C错误； D．钠与水发生反应生成氢氧化钠、氢气，对应离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 22. 已知还原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反应不能发生的是 A. 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B. Cl2＋2Br－===" 2" Cl－+ Br2 C. I2 + 2Cl－=== 2I－+ Cl2 D. 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性，A中还原性I－＞Fe2＋，符合题目给出的条件，A可发生；B中还原性Br－＞Cl－，符合题目给出的条件，B可以发生；C中还原性Cl－＞I－，与题目给出的条件矛盾，不可以发生；D项还原性Fe2＋＞Br－，与符合题目给出的条件，可以发生，选C。 考点：氧化还原反应中还原性强弱的比较。 23. 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】反应化学方程式为；①，②，浓盐酸与发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与不反应，所以生成的；②，由于浓盐酸足量，则生成的，所以所得②比①多，综上所述A符合题意，故选A； 答案选A。 24. 常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，往一定量的溶液先通入会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大小与导电性有关，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，刚开始通入二氧化碳时，会生成难溶于水的碳酸钡和水，电流强度I不断减小直至降低到几乎为0，继续通入二氧化碳，溶液中会生成可溶于水的碳酸氢钡，从而使溶液中离子浓度增大，电流强度I又逐渐增大，只有B项符合题意。 故选B。 25. VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 二、非选择题：(本题共4小题，共52分) 26. 二氧化氯(，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠()、泡腾剂()、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂()与酸反应释放，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题： （1）中Cl的化合价为_______价，在水中的电离方程式为________。 （2）从氧化还原角度分析，可能具有的性质为________。 （3）用上述泡腾片配制溶液。(已知泡腾片中的质量分数为45.25%) ①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_______g，亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为_______。 ②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_______(填标号)。 ③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有________(填标号)。 A．称量时，砝码与泡腾片放反了 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．砝码上沾有杂质 E．某同学观察液面的情况如上图所示 （4）已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）既有氧化性又有还原性 （3） ①. 5.0 ②. 0.02 ③. adfg ④. C （4）263 【解析】 【小问1详解】 ClO2中O为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得Cl为+4价，碳酸钠属于强电解质在水中完全电离，电离出钠离子和碳酸根离子，在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO； 【小问2详解】 ClO2中O为-2价，Cl为+4价，氯处于氯元素的中间价态，可降低也可升高，既有氧化性又有还原性； 【小问3详解】 ①配制500mL0.04mol⋅L−1ClO2溶液需要n(ClO2)=cV=0.04mol⋅L−1×0.5L=0.02mol，根据反应5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，可知5HClO2～4ClO2根据元素守恒可知HClO2～NaClO2，4ClO2～5NaClO2，m(NaClO2)=0.02mol××90.5g/mol=2.2625g，泡腾片的质量为 ==5.0g；根据反应5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，HClO2中Cl化合价由+3变为HCl中的-1价，转移电子数目为4，可得ClO2～e-，可得转移电子数为0.02NA； ②根据实验操作的步衰有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故选adfg； ③ A．将砝码放在左盘上，泡腾片放在右盘上进行称量，根据上面分析可知需称量5.0g泡腾片，不用游码，不影响泡腾片的质量，溶液的浓度不受影响，A错误； B．容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，B错误； C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，C正确： D．砝码上沾有杂质，导致砝码质量偏大，导致称取的泡腾片的质量偏大，所得溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，D错误； E．图中读数为俯视，将容量瓶中的液体体积读数读的偏大，实际液体体积小，浓度偏大，E错误； 故选 C。 【小问4详解】 从KI中氧化出相同量的I2与指定化合物的质量之比”中，也就是就氧化生成1mol的碘单质，那消耗的氯气肯定也是1mol，质量就是71g；所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，就是所消耗的氯气的质量与所给物质的质量的比值，在这儿就是指氯气与ClO2(为+4价)的质量之比，根据反应：Cl2+2HI=I2+2HCl，2ClO2+10HI=5I2+4H2O+2HCl，这样都生成1mol的碘单质，同时氯气与ClO2的物质的量之比为1：，那质量比就是71：(67.5×)=263%； 27. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 (1)实验中发生反应的离子方程式是___。 [实验步骤] (2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。 (3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤] (4)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)___。 (5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a作用是_______。 ②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。 A．冷却至室温 B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数 C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平 D．读数时不一定使两端液面相平 ③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。 【答案】 ①. 2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ ②. 100 ③. 偏低 ④. EDG ⑤. 平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积对测量氢气体积所带来的误差 ⑥. AC ⑦. 53% 【解析】 【分析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气； (2)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算； (3)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，Al的质量分数就偏低； (4)装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强能够将其中的水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部； (5)①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； ②根据操作对实验的影响分析； ③根据合金的质量及反应产生氢气的体积关系，计算Al的物质的量及其质量，进而可得其质量分数。 【详解】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑； (2)根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反应消耗NaOH的物质的量与Al相等，假设合金中Mg的质量分数是0，则10.8 g完全是Al，其物质的量n(Al)==0.4 mol，则n(NaOH)=n(Al)= 0.4 mol，需NaOH溶液的体积最小值V≥=0.1 L=100 mL，故V(NaOH溶液)≥100 mL； (3)经过滤、洗涤、干燥、称量固体质量。该步骤中若未洗涤固体，则金属镁上会附着偏铝酸钠等物质，导致测定的镁的质量偏大，最终使测得铝的质量分数偏低； (4)装置的组装顺序：合金与酸发生反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管应该要短进长出，利用气体产生的压强，将广口瓶中的水排出进入量筒，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A接E，D接G，故合理选项是E、D、G； (5)①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使稀硫酸在重力作用下能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； ②A．冷却至室温，这样测定的气体体积不受外界温度的影响，可减小误差，A正确； B．等待片刻，使乙管中液面与左侧甲管的液面相平时再读数，B错误； C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平，然后再读数，C正确； D．读数时必须使两端液面相平，这样才可以减少压强对气体体积的影响，以减少实验误差，D错误； 故合理选项是AC； ③5.6 LH2的物质的量n(H2)=5.6 L÷22.4 L/mol=0.25 mol，假设10.8 g合金中Al、Mg的物质的量分别是x、y，可得关系式27x+24y=5.1 g，1.5x+y=0.25 mol，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol，则合金中Al的质量是m(Al)=0.1 mol×27 g=2.7 g，所以Al的质量分数为：×100%=53%。 【点睛】本题考查物质含量的测定。对实验原理与装置的理解是解题的关键，注意结合元素守恒及根据物质反应的物质的量关系进行计算。 28. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是_____(填标号)。 A．属于酸性氧化物B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体D．具有还原性 ②写出反应I的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况，_____，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_____(标准状况下)。 （2）在反应Ⅱ中： ①氩气的作用为_____ ②该反应的基本反应类型为_____ （3）为了测定反应Ⅱ制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗稀硫酸。金属钛的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. CD ②. ③. 71:12 ④. 2.24L （2） ①. 防止生成的钛被空气中的氧气氧化 ②. 置换反应 （3） 【解析】 【分析】TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下发生反应，生成TiCl4和CO，高温下镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此解答。 【小问1详解】 ① A．CO与碱不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．CO的摩尔质量为28g/mol，B错误； C．CO易燃，为可燃性气体，C正确； D．CO中碳元素是+2价，具有还原性，D正确； 故答案为：CD； ② TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCl4和CO，反应I的化学方程式为，该反应中电子转移用双线桥表示；该反应中碳元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气，还原剂是碳，二者的物质的量之比为1:1，质量之比为71∶12；故答案为：；71:12； ③生成1molCO，转移2mol电子，因此每转移0.2mol电子，标准状况下同时生成CO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L； 【小问2详解】 ①钛易被氧化，所以氩气作用为防止生成的钛被空气中的氧气氧化，故答案为：防止生成的钛被空气中的氧气氧化； ②该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此基本反应类型为置换反应，故答案为：置换反应； 【小问3详解】 消耗稀硫酸的物质的量是，根据可知镁的物质的量是0.001cVmol，金属钛的质量分数为=，故答案为：。 29. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下可与水蒸气反应 E．铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____，形成该分散系的微粒直径范围是_____。 （3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_____。 （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为_____。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应： ，由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，也能够除去水中悬浮物是因为_____。 （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_____ 【答案】（1）BDE （2） ①. ②. 1～100nm （3） （4） ①. NaCl ②. 氧化性 ③. 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 （5）Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水 【解析】 【小问1详解】 A．合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，A错误； B．生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，B正确； C．不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，C错误； D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确； E．铁在冷的浓硫酸中钝化 ，E正确； 故答案为：BDE； 【小问2详解】 向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，即制得氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为，因该物质是胶体，胶体的粒子直径1～100nm，故答案为：；1～100nm； 【小问3详解】 Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①根据和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、4、0，缺少钠、氯的原子个数分别是：3、3，所以每个X中含有1个钠、1个氯，X为氯化钠，故答案为：NaCl； ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物；故答案为：氧化性；生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质； 【小问5详解】 Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水，故答案为：Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省曲靖市宣威市第六中学 2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ti-49　Mn-55　Cu-64 一、单选题(共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多 B. 聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中显+3价 C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D. 返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大 2. 下列说法错误的是 A. 可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸 B. 臭氧和氧气互为同素异形体 C. 氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 3. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 4. 下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A. 150mL3mol·L-1NaClO溶液 B. 75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C. 150mL3mol·L-1KCl溶液 D. 150mL2mol·L-1MgCl2溶液 5. 设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA C. 常温下，2.8 g N2中含有质子数为1.4NA D. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 6. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定有Al元素 7. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 8. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是 A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B. 生成2.24L气体，该反应转移电子的数目为0.0625NA C. N2既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 9. 取一定量铁的某种氧化物，用硫酸在一定条件下将其恰好完全溶解，向所得溶液中加入5.6g铁粉，恰好完全反应，此时溶液中只存在一种金属阳离子，则该氧化物的化学式可表示为 A. FeO B. C. D. 10. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是 A. 、、、Na+ B. C1-、SCN-、、Cu2+ C. Br-、I-、Mg2+、Na+ D. H+、C1-、、Al3+ 12. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A. 用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B 用氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 C. FeCl2溶液中滴加KI溶液，会有碘单质生成 D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 13. 资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4；甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是 A. 装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯 B. 装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验 C. 图1中酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干 14. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 15. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③有尘埃的空气 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 16. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法正确的是 A. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D. 溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 18. 从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为 A. 7∶1 B. 3∶1 C. 1∶7 D. 1∶3 19. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl- D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 20. 下列说法中不正确的是（ ） A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 21. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁与FeCl3溶液反应： B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合： C. 金属铝加到NaOH溶液中： D. 钠与水的反应 22. 已知还原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反应不能发生的是 A. 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B. Cl2＋2Br－===" 2" Cl－+ Br2 C. I2 + 2Cl－=== 2I－+ Cl2 D. 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 23. 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法判断 24. 常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A. B. C. D. 25. VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 二、非选择题：(本题共4小题，共52分) 26. 二氧化氯(，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠()、泡腾剂()、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂()与酸反应释放，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题： （1）中Cl的化合价为_______价，在水中的电离方程式为________。 （2）从氧化还原角度分析，可能具有的性质为________。 （3）用上述泡腾片配制溶液。(已知泡腾片中的质量分数为45.25%) ①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_______g，亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为_______。 ②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_______(填标号)。 ③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有________(填标号)。 A．称量时，砝码与泡腾片放反了 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．砝码上沾有杂质 E．某同学观察液面的情况如上图所示 （4）已知“有效氯”含量定义为从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。 27. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 (1)实验中发生反应的离子方程式是___。 [实验步骤] (2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。 (3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤] (4)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)___。 (5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是_______。 ②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。 A．冷却至室温 B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数 C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平 D．读数时不一定使两端液面相平 ③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。 28. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是_____(填标号)。 A．属于酸性氧化物B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体D．具有还原性 ②写出反应I的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况，_____，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_____(标准状况下)。 （2）在反应Ⅱ中： ①氩气的作用为_____ ②该反应的基本反应类型为_____ （3）为了测定反应Ⅱ制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗稀硫酸。金属钛的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。 29. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下可与水蒸气反应 E．铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____，形成该分散系的微粒直径范围是_____。 （3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_____。 （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X化学式为_____。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应： ，由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，也能够除去水中悬浮物是因为_____。 （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$