精品解析：海南省海口市琼山华侨中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

海口市琼山华侨中学25届高三年级第一学期12月月考化学试卷 本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cu：64 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确； B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确； C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确； D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。 【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 氯仿的结构简式： B. 生石灰的化学式： C. 乙炔的球棍模型： D. 氯碱工业阳极电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯甲烷又称氯仿，氯仿的结构简式为：，A错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，B错误； C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C正确； D．氯碱工业中Cl-在阳极失去电子生成Cl2，阳极电极反应式：，D错误； 故选C。 3. 下列有关实验操作或实验安全的描述正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl杂质 B. 进行金属钠燃烧实验时，在蒸发皿中进行 C. 加热液体出现暴沸时，立即停止加热后直接加入沸石 D. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl杂质，而应该用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，A错误； B．进行金属钠燃烧实验时，钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，B错误； C．加热液体出现暴沸时，立即停止加热，待液体冷却后再加入沸石，C错误； D．常温下，苯酚微溶于水，而易溶于乙醇，故不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗，D正确； 故答案为：D。 4. 应用化学科技不断开发新材料，推动社会进步。下列有关材料的说法正确的是 A. 蚕丝与棉花的主要成分均为有机高分子，均可水解 B. “天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于有机高分子材料 D. 北京冬奥会奖牌使用的金镶玉属于复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，均为有机高分子，均可水解，故A正确； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误； C．螺旋碳纳米管不是有机物，故C错误； D．金镶玉是把金箔、塑料、玉粘在一起的，不属于复合材料，故D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的阴离子总数为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，分子含有的中子数为 D. 精炼铜时，阴极质量变化6.4g时，外电路中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol，一个Na2O2含有两个Na+和一个，0.05molNa2O2含有的阴离子总数为0.05NA，A错误； B．Al3+易水解，总数小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，2.24L14C18O的物质的量是0.1mol，一个14C18O分子含有的中子数为18，则含有的中子数为1.8NA，C错误； D．精炼铜时，阴极铜离子放电，电极反应式为，即每生成6.4g铜，转移0.2NA电子，D正确； 故选D。 6. 下列有关金属单质的说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg B. 工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质 C. Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物 D. 常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和Mg都不和NaOH溶液反应，不可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg，故A错误； B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，电解熔融Al2O3制备Al单质，故B错误； C．Fe在潮湿的空气中锈蚀生成Fe2O3·xH2O，Cu在潮湿的空气中锈蚀生成碱式碳酸铜，不是金属氧化物，故C错误； D．常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化，故D正确； 故选D。 7. 侯氏制碱法中制取的原理为，下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是 A．制取 B．分离苯和溴苯的混合物 C．制备 D．分离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用普通漏斗，气体会逸出，应该改用分液漏斗或长颈漏斗，A项错误； B．苯和溴苯互溶，不能用分液方法分离，B项错误； C．CO2能溶于氨盐水中制备饱和碳酸氢钠，碳酸氢钠在冰水混合物中溶解度小，可以析出NaHCO3，能达到实验目的，C项正确； D．过滤时应用玻璃棒引流，避免液体溅出，D项错误； 故选：C。 8. 可化学循环聚合物是一种具有在结束聚合物生命周期后能高效、高纯度转化为聚合物前体特性的高分子化合物。近日，科学家以生物基-戊内酯为研究对象，获得了环状和线性拓扑结构的聚(-戊内酯)(PVL)。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 中含有酮羰基和醚键2种官能团 C. 在酸性或碱性环境中均不能稳定存在 D. 转化为或的反应为加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．中含有酯基，不含酮羰基和醚键，故B错误； C．中含有酯基，在碱性环境中会发生水解，不能稳定存在，故C正确； D．转化为的反应为加聚反应，转化为的反应为缩聚反应，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y、Z、W为同周期元素。下列说法正确的是 A. 1个分子含有34个电子 B. 简单离子半径： C. 元素最高正化合价： D. 最简单气态氢化物的稳定性： 【答案】AD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y为N元素；Y、Z、W为同周期元素，则Z为O元素，W为F元素；X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，结合原子序数大小，则X为H元素，Q为Na元素。 【详解】A．1个分子含电子数：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，，B错误； C．W为F元素，没有正价，C错误 ； D．元素非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，非金属性：，最简单气态氢化物的稳定性：，D正确； 答案选AD。 10. 利用微型原电池能除去酸性废液中的甲酸，反应原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 若不通入氧气，“出气”口可能逸出氢气 C. 若处理1molHCOOH，电路中理论上转移 D. 该电池在高温下工作能增大HCOOH的清除效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．在原电池中，铁做负极，电极反应式是，A错误； B．若不通入氧气，正极甲酸电离出的H+得到电子，生成氢气，“出气”口可能逸出氢气，B正确； C．根据反应原理图HCOOH转化为CO2，根据化合价改变可知1molHCOOH参与反应转移电子数目为2mol，C错误； D．高温下H2O2易分解，该电池在高温下工作不能增大HCOOH的清除效率，D错误； 答案为B。 11. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．握住试管，试管内气体受热膨胀，如果装置漏气，膨胀的气体会从漏气处跑出去，不产生气泡，故该装置气密性良好，A不符合题意； B．液体流到锥形瓶占有一定体积，液面高度不变说明锥形瓶内空气无法排出，该装置气密性良好，B不符合题意； C．握住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，膨胀气体要占有一定体积，只有将液体压上去一部分体系才能平衡，即形成一段水柱，该装置气密性良好，C不符合题意； D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，D符合题意； 答案选D。 12. 向体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入和，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：，测得压强与时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. b点一定等于 C. 甲容器可能是在“恒温恒容”条件下进行 D. 平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器 【答案】AD 【解析】 【分析】该反应前后气体分子数不变，随着反应的不断进行，甲压强增大的原因为：在绝热恒容条件下反应放热，气体受热膨胀，压强增大，对应曲线甲；乙容器是恒温恒容，反应前后气体体积不变，压强不变，反应为放热反应； 【详解】A．根据分析，该反应为放热反应，△H<0，A正确； B．该反应为放热反应，建立平衡的过程中甲容器的反应速率大于乙容器，根据图像，甲容器a点未达到平衡状态，则b点未达到平衡状态，b点不等于，B错误； C．根据分析，甲容器是在绝热恒容条件下进行反应，C错误； D．反应过程中甲容器内温度升高，活化分子百分数增大，所以平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器，D正确； 答案选AD。 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制的NaOH溶液 用滤纸称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 提纯甲烷 将含有乙烯的甲烷依次通入酸性溶液、碱石灰 C 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 用pH计测量NaClO溶液与溶液的pH D 证明具有还原性 向溶液中通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用滤纸称取4.0gNaOH固体，应该用小烧杯，故A错误； B．乙烯和酸性溶液反应会生成CO2，再通过碱石灰除去CO2，可以通过该方法提纯甲烷，故B正确； C．用pH计测量等浓度得NaClO溶液与溶液的pH，pH越大，说明对应酸根水解程度较大，则对应得酸酸性较弱，故C错误； D．向溶液中通入，弱生成S单质沉淀，说明具有还原性，故D正确； 故选BD。 14. 常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 、点的溶解度相同 C. 若“沉铁”时，从2.0提高到2.5，铁的损失率降低 D. 只有浓度相同的和，才可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．由点c(6，3.7)可知，此时pH=6，pOH=8，，A项错误； B．a、b两点pH不同，pM不同，则c(Fe3+)不同，Fe(OH)3溶解度不同，B项错误； C．由图像可知pH从2.0提高到2.5，pM变大，则c(Fe3+)浓度变小，所以铁的损失率降低，C项正确； D．由图像可知，Fe3+沉淀完全时，Cu2+还没有沉淀，可以通过调节pH使Fe3+和Cu2+分步沉淀，且开始二者浓度不一定相同，D项错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. Zn(CH3COO)2·2H2O常用作媒染剂、木材防腐剂等。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如下。 已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 3.3 8.3 8.2 ②Zn(OH)2属于两性化合物。回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键()，则Na2S2O8中S元素的化合价为_______。 （2）写出“除锰”时生成MnO2的离子方程式：_______。 （3）“除铁”时调节溶液的pH范围为_______，该过程不用Zn代替ZnO调节pH，原因是_______。 （4）“沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，目的是_______。 （5）向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。 【答案】（1）+6 （2）Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+ （3） ①. 3.3≤pH＜6.2 ②. 溶液中的Fe3+会被Zn还原为Fe2+，达不到除铁的目的 （4）防止Zn(OH)2溶解 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】含锌废液主要成分为ZnSO4，还含少量的Fe2+、Mn2+杂质，向其中加入具有氧化性的Na2S2O8溶液，与Mn2+发生氧化还原反应：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+，过滤除去MnO2；然后向滤液中加入ZnO，发生反应：ZnO+2H+=Zn2++H2O，当调整溶液的pH到3.3≤pH＜6.2时，Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，此时Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中。过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中加入NaOH溶液，发生反应：Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓，控制溶液pH＜10.5，就可以防止Zn(OH)2转化为可溶性Na2[Zn(OH)4]，将Zn(OH)2沉淀过滤、洗涤，然后向其中加入醋酸溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，就可以获得Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。 【小问1详解】 过氧键中氧元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Na2S2O8中S元素的化合价为x，则2×(+1) +2x+(-1)×2+6×(-2)=0，解得x=+6，故其中S元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 Mn2+与在溶液中反应，Mn2+被氧化产生MnO2沉淀，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+； 【小问3详解】 “除铁”时，应该使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不能形成沉淀，根据金属阳离子沉淀时的pH关系可知：Fe3+沉淀完全的pH为3.3，溶液的pH越大，Fe3+沉淀就越完全；Zn2+开始形成Zn(OH)2沉淀的pH为6.2，故“除铁”时调节溶液的pH范围为3.3≤pH＜6.2； 在调整溶液的pH时，一般使用ZnO而不使用Zn，这是由于溶液中的Fe3+会被Zn还原为Fe2+，Fe2+开始形成Fe(OH)2沉淀的pH为6.8，在溶液pH＜6.2时不能形成沉淀除去，因此达不到除铁的目的； 【小问4详解】 “沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，这是由于Zn(OH)2属于两性化合物，当溶液碱性很强时，Zn(OH)2会与过量NaOH溶液反应产生Na2[Zn(OH)4]溶液，就不能完全转化为Zn(OH)2，从而会降低Zn的利用率； 【小问5详解】 向Zn(OH)2中加入足量醋酸后，二者发生复分解反应，得到醋酸锌和水，醋酸锌的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以经蒸发浓缩、冷却结晶获得Zn(CH3COO)2·2H2O晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到纯净的Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。 16. 燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，其中石灰法的原理为。回答下列问题： （1）已知单质的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在密闭容器中按一定比例充入和，并加入足量的，总压强为保持不变，发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率与混合气体投料比之间的关系如图所示。 ①其他条件不变，随x值的增大的平衡转化率增大，原因是_______。 ②若要比较温度、的大小，缺少的条件是_______。 ③在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ④其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的(不参与反应)，平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡时，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol （2） ①. 总压强一定，x值越大，O2浓度越大，有利于平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大 ②. 该反应是吸热反应还是放热反应 ③. ④. 逆向 ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，已知单质S(s)的燃烧热为296kJ/mol，则表示S(s)燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol； 【小问2详解】 ①其他条件不变，随x值的增大，即O2的浓度增大，化学平衡正向移动，导致SO2的平衡转化率增大，故答案为：总压强一定，x值越大，O2浓度越大，有利于平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大； ②根据勒夏特列原理中温度对化学平衡影响规律可知，若要比较温度T1、T2的大小，缺少的条件是该反应是吸热反应还是放热反应，故答案为：该反应是吸热反应还是放热反应； ③在T1温度下，当O2和SO2的物质的量之比为1:1时，M点对应的SO2的平衡转化率为80%，则有： 平衡时SO2的平衡分压为：=4MPa，O2的平衡分压为：=12MPa，该反应的平衡常数Kp===，故答案为：； ④其他条件不变，向恒温恒压的容器中M点反应体系中充入一定量的N2(N2不参与反应)，SO2和O2分压减小，Q＞K，平衡逆向移动；恒压通入氮气，相当于减小压强，上述平衡逆向移动，达到新平衡时，SO2的平衡转化率减小，故答案为：逆向；减小。 17. 实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。 已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出装置A中生成的化学方程式：___________。 （3）实验中观察到C中溶液先变红后褪色。 ①溶液变红的原因为___________。 ②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。 （4）反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 被氧化成，遇变红色 ②. 被氧化 ③. 向溶液中加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则该猜想成立 （4） ①. 不能 ②. 另取D中适量溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明具有氧化性(合理即可) 【解析】 【分析】次氯酸钙和浓盐酸制取氯气，氯气先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液中，氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，再通入SO2的饱和溶液中，氯气和SO2、水发生反应生成盐酸和硫酸，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，a为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 C中溶液变红的原因是氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红。SCN-中的S为-2价，N为-3价，有还原性，可以被氯气氧化，所以溶液褪色的原因可能是氯气将SCN-氧化，SCN-中的-2价S被氧化为+6价，即生成了硫酸根离子，可加氯化钡溶液检验生成的硫酸根离子，从而验证溶液褪色的原因是氯气氧化了SCN-。 【小问4详解】 D中反应一段时间后，取D中适量溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明氯气和SO2发生了反应，因为氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，盐酸中的Cl-能和Ag+反应生成白色沉淀，所以不能证明氯气具有氧化性。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，若氯气和SO2反应，则生成盐酸和硫酸，可以检验有硫酸根离子生成，从而证明氯气有氧化性，操作方法为另取D中适量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Cl2具有氧化性。 18. 白藜芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如如图所示。 回答问题： （1）B中所含官能团名称为_______。G→白藜芦醇的反应类型为_______。 （2）可用于鉴别B与F的常用化学试剂为_______。 （3）的反应方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）白藜芦醇与足量浓溴水反应，可消耗_______。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应，与溶液不显色； ②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢。 （7）利用如图合成路线信息，以苯甲酸()和甲醇为原料，设计合成的路线____(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羧基、醚键 ②. 取代反应 （2）NaHCO3 （3）+(CH3)2SO4+H2SO4 （4） （5）6 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B和甲醇发生酯化反应生成C，C发生还原反应生成D，结合E的结构、D到E的反应条件以及D分子式可以推断D的结构是，E和在Li存在下反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生取代反应生成白藜芦醇。 【小问1详解】 根据B的结构，可以看出B中所含的官能团为醚键、羧基，对比G和白藜芦醇的结构，可以看出G→白藜芦醇的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 观察B和F的结构，B中有羧基，F中有羟基，所以鉴别B和F的试剂可以选择碳酸氢钠，碳酸氢钠会与B反应产生气泡，与F不反应无现象； 【小问3详解】 对比A和B的结构可知，A→B的方程式为：+(CH3)2SO4+H2SO4； 【小问4详解】 结合D到E的反应条件以及D的分子式，可以推断出D的结构简式为：； 【小问5详解】 观察白藜芦醇的结构，能与溴发生反应的有碳碳双键、苯环上与酚羟基相邻、相对位置的氢原子，所以1mol白黎芦醇与足量浓溴水反应，可消耗6molBr2； 【小问6详解】 能发生银镜反应，说明含有醛基，与FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基；能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色，说明含有酯基且水解能生成酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢。结合以上条件，符合条件的同分异构体为； 【小问7详解】 根据给出的合成路线可知，苯甲酸可先与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，然后在LiBH4作用下发生还原反应生成苯甲醇，再与HBr发生取代反应生成，同时苯甲醇与氧气发生催化氧化生成苯甲醛，最后根据E到F的合成所需目标产物，具体合成路线为： 。 19. 非晶和纳米颗粒有利于全固态电池，的稳定循环，相关示意图如下。 回答下列问题： （1）为全固态钠电池的正极材料。 ①基态V原子核外电子的空间运动状态有_______种。 ②中中心原子的杂化类型为_______。 （2）和在研磨、加热过程中还有放出。 ①电负性：B_______F(填“>”或“<”)。 ②已知晶体中存在离子。晶体中含有多种作用力，其中最弱的作用力类型是_____。 （3）是某种类型晶体硼的衍生物，该硼晶体的基本结构单元如图所示。中含有_______键。 （4）的立方晶胞如图所示。 ①每个周围距离最近的共有_______个。 ②已知：晶胞参数为，则晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，列出算式)。 【答案】（1） ①. 13 ②. sp3 （2） ①. < ②. 氢键 （3）42 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①基态V原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道数为13，则核外电子的空间运动状态有13种； ②中心原子价层电子对数为=4，中心原子的杂化类型为sp3。 【小问2详解】 ①同周期主族元素，从左往右电负性逐渐增大，则电负性：B<F； ②已知晶体中存在离子，其中含有离子键和共价键，离子之间还能形成氢键，氢键的强度弱于化学键，其中最弱的作用力类型是氢键。 【小问3详解】 该基本结构单元中每个B与其他五个B相连，故含有的B-B键数目为：=30个，每个B原子连接1个H原子，形成12个B-H键，中含有42键。 【小问4详解】 ①以位于顶点的Na+为研究对象，由晶胞结构可知，每个周围距离最近的共有12个； ②该晶胞中含有8×+6×=4个Na+，含有1+12×=4个F-，晶胞参数为anm，则NaF晶体的密度为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市琼山华侨中学25届高三年级第一学期12月月考化学试卷 本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cu：64 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 氯仿的结构简式： B. 生石灰的化学式： C. 乙炔的球棍模型： D. 氯碱工业阳极电极反应式： 3. 下列有关实验操作或实验安全的描述正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl杂质 B. 进行金属钠燃烧实验时，在蒸发皿中进行 C. 加热液体出现暴沸时，立即停止加热后直接加入沸石 D. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗 4. 应用化学科技不断开发新材料，推动社会进步。下列有关材料的说法正确的是 A. 蚕丝与棉花的主要成分均为有机高分子，均可水解 B. “天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于有机高分子材料 D. 北京冬奥会奖牌使用的金镶玉属于复合材料 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的阴离子总数为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，分子含有的中子数为 D. 精炼铜时，阴极质量变化6.4g时，外电路中转移的电子数为 6. 下列有关金属单质的说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg B. 工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质 C. Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物 D. 常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化 7. 侯氏制碱法中制取的原理为，下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是 A．制取 B．分离苯和溴苯的混合物 C．制备 D．分离出 A. A B. B C. C D. D 8. 可化学循环聚合物是一种具有在结束聚合物生命周期后能高效、高纯度转化为聚合物前体特性的高分子化合物。近日，科学家以生物基-戊内酯为研究对象，获得了环状和线性拓扑结构的聚(-戊内酯)(PVL)。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 中含有酮羰基和醚键2种官能团 C. 在酸性或碱性环境中均不能稳定存在 D. 转化为或的反应为加聚反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y、Z、W为同周期元素。下列说法正确的是 A. 1个分子含有34个电子 B. 简单离子半径： C. 元素最高正化合价： D. 最简单气态氢化物的稳定性： 10. 利用微型原电池能除去酸性废液中的甲酸，反应原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 若不通入氧气，“出气”口可能逸出氢气 C. 若处理1molHCOOH，电路中理论上转移 D. 该电池在高温下工作能增大HCOOH的清除效率 11. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是 A. B. C. D. 12. 向体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入和，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：，测得压强与时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. b点一定等于 C. 甲容器可能是在“恒温恒容”条件下进行 D. 平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制的NaOH溶液 用滤纸称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 提纯甲烷 将含有乙烯的甲烷依次通入酸性溶液、碱石灰 C 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 用pH计测量NaClO溶液与溶液的pH D 证明具有还原性 向溶液中通入 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 、点的溶解度相同 C. 若“沉铁”时，从2.0提高到2.5，铁的损失率降低 D. 只有浓度相同的和，才可通过分步沉淀进行分离 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. Zn(CH3COO)2·2H2O常用作媒染剂、木材防腐剂等。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如下。 已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 3.3 8.3 8.2 ②Zn(OH)2属于两性化合物。回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键()，则Na2S2O8中S元素的化合价为_______。 （2）写出“除锰”时生成MnO2的离子方程式：_______。 （3）“除铁”时调节溶液的pH范围为_______，该过程不用Zn代替ZnO调节pH，原因是_______。 （4）“沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，目的是_______。 （5）向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。 16. 燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，其中石灰法的原理为。回答下列问题： （1）已知单质的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在密闭容器中按一定比例充入和，并加入足量的，总压强为保持不变，发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率与混合气体投料比之间的关系如图所示。 ①其他条件不变，随x值的增大的平衡转化率增大，原因是_______。 ②若要比较温度、的大小，缺少的条件是_______。 ③在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ④其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的(不参与反应)，平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡时，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。 已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出装置A中生成的化学方程式：___________。 （3）实验中观察到C中溶液先变红后褪色。 ①溶液变红的原因为___________。 ②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。 （4）反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。 18. 白藜芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如如图所示。 回答问题： （1）B中所含官能团名称为_______。G→白藜芦醇的反应类型为_______。 （2）可用于鉴别B与F的常用化学试剂为_______。 （3）的反应方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）白藜芦醇与足量浓溴水反应，可消耗_______。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应，与溶液不显色； ②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢。 （7）利用如图合成路线信息，以苯甲酸()和甲醇为原料，设计合成的路线____(无机试剂任选)。 19. 非晶和纳米颗粒有利于全固态电池，的稳定循环，相关示意图如下。 回答下列问题： （1）为全固态钠电池的正极材料。 ①基态V原子核外电子的空间运动状态有_______种。 ②中中心原子的杂化类型为_______。 （2）和在研磨、加热过程中还有放出。 ①电负性：B_______F(填“>”或“<”)。 ②已知晶体中存在离子。晶体中含有多种作用力，其中最弱的作用力类型是_____。 （3）是某种类型晶体硼的衍生物，该硼晶体的基本结构单元如图所示。中含有_______键。 （4）的立方晶胞如图所示。 ①每个周围距离最近的共有_______个。 ②已知：晶胞参数为，则晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，列出算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $