23.课时精练（二十一）乙醇-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 双选）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有关乙醇的物理性质的叙述错误的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比例溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 A　[乙醇的密度比水小，可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。] 2．(2024·福建厦门高一期中考试)下列有关酒精的说法错误的是(　　) A．医用酒精中乙醇的体积分数为75% B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C．用工业酒精(含有甲醇)勾兑的酒不能饮用 D．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果 D　[医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A项正确；酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精遇到火会发生爆炸或引起火灾，存在安全隐患，B项正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，故用工业酒精勾兑的酒不能饮用，C项正确；84消毒液具有氧化性，能将还原性的物质酒精氧化，同时降低了自身的消毒效果，D项错误。] 3．(2024·山东聊城高一月考)小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是(　　) A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应 B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 D　[钠的密度比乙醇的大，沉在乙醇下面，但反应比较缓慢，放出热量不足以使钠熔化，A错误；乙醇溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，B错误；铜在乙醇的催化氧化反应中为催化剂，铜丝不会溶解，C错误；乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，因而紫红色褪去，D正确。] 4．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是(　　) A．a中所盛放的固体可以是CuO B．c中乙醇可用沸水浴加热 C．b中具支试管中有无色液体产生 D．b中具支试管可换成带塞的普通试管 D　[乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是CuO，A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使c中的乙醇平稳汽化，c中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后b中具支试管中有无色液体产生，C项正确；b中的具支试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以b中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错误。] 5．酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　) ①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ C　[①乙醇的沸点低，易挥发。若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水小，与测定原理无关；③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。综上所述，C项正确。] 6．(2024·安徽滁州高一期末考试)下列能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇能溶于水 B．乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O C．0．1 mol乙醇与足量钠反应生成0．05 mol氢气 D．乙醇能发生催化氧化反应 C　[乙醇能溶于水，属于乙醇的物理性质，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，A项错误；乙醇能燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇中含有C、H元素，不能确定是否含有羟基，B项错误；0．1 mol乙醇与足量钠反应生成0．05 mol氢气，可知乙醇分子中含有一个羟基，C项正确；乙醇能发生催化氧化反应，说明乙醇分子中与羟基相连的碳原子上含有H原子，不能说明分子中含有一个羟基，D项错误。] 7．(2024·四川宜宾高一期末考试)乙醇能发生以下反应： ①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ②2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 下列说法错误的是(　　) A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B．由反应②可知，Cu是乙醇被氧化生成乙醛的催化剂 C．由反应①可知，0．1 mol乙醇完全燃烧消耗0．3 mol O2 D．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与反应②产生的乙醛 D　[由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，A项正确；由反应②可知，Cu参与反应，但前后质量不变，作催化剂，B项正确；由反应①可知，0．1 mol乙醇完全燃烧消耗0．3 mol O2，C项正确；乙醇、乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。] 8．(双选)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α­萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是(　　) A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 B．该物质属于烃 C．该物质能使溴水褪色 D．分子式为C10H17O BD　[A项，一个题述分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，正确；B项，该分子中除有碳、氢原子外，还有氧原子，不属于烃，错误；C项，该有机物分了中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；D项，该物质的分子式为C10H18O，错误。] 9．(双选)芳樟醇、香叶醇都可用于合成香精，其结构简式如下。下列说法错误的是(　　) A．两种醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．芳樟醇不能与Br2发生加成反应 C．两种醇都可在铜催化下与氧气反应生成含有相同官能团的有机物 D．两种醇都能与金属钠反应 BC　[两种醇中都含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；芳樟醇中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，B项错误；因芳樟醇中与—OH相连的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，C项错误；两种醇中均含有羟基，均能与Na反应生成H2，D项正确。] 10．(2024·湖北襄阳四中高一检测)相同的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如： C2H5OHCH3CHO＋H2↑ 2C2H5OHCH2===CH—CH===CH2＋H2↑＋2H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O 又知2 mol C2H5OH在活性铜催化下，可生成1 mol CH3COOC2H5及其他产物，则其他产物可能为(　　) A．H2 B．CO2 C．H2O D．H2和H2O A　[2 mol C2H5OH在活性铜催化下，可生成1 mol CH3COOC2H5及其他产物，根据原子守恒可知还剩余4 mol氢原子，即2 mol H2，故A项正确。] 11．14．8 g某饱和一元醇CnH2n＋1OH和足量的金属钠反应生成氢气2．24 L(标准状况)，则完全燃烧3．7 g该醇生成水的物质的量为(　　) A．0．05 mol B．0．25 mol C．0．5 mol D．0．75 mol B　[1 mol一元醇与足量的钠反应可生成0．5 mol氢气，则14．8 g某饱和一元醇的物质的量为0．2 mol，该醇的相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，则完全燃烧3．7 g该醇可生成0．25 mol水。] 12．某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： ______、 ________________________________________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是________；乙的作用是________。 (3)反应进行一段时间后，干燥的试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可向混合液中加入下列物质中的________(填字母)。 A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳 然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。 解析：　(1)铜丝变黑，是由于2Cu＋O22CuO，黑色氧化铜又变红，是由于乙醇与CuO作用又生成Cu。熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，所以反应是放热反应。(2)甲处水浴要使乙醇变成蒸气，所以甲处水浴的作用是加热；乙处是将生成的乙醛等和其他气体分离开来，所以乙处水浴是降低温度即起冷却的作用。(3)在水浴冷却作用下，没参与反应的乙醇、反应生成的乙醛和水都能冷却成液体收集在试管a中。空气中的O2参与反应，N2没有反应，所以排水法收集到的气体主要成分是N2。(4)能使紫色石蕊试纸变红的液体显酸性，只能是反应过程中乙醛被空气中的氧气氧化生成的乙酸，除去乙酸要选用NaHCO3溶液，反应生成盐，沸点非常高，用蒸馏的方法可以将其与乙醛等有机物分离开来。 答案：　(1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热 (2)加热　冷却 (3)乙醛、乙醇、水　氮气 (4)乙酸　C　蒸馏 13．将0．1 mol有机化合物A与标准状况下5．6 L氧气混合，一定条件下二者完全反应，只得到CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5．4 g，碱石灰增重4．4 g，剩余气体在标准状况下的体积为2．24 L，回答下列问题： (1)写出有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)。 ______________________________________________________________________________。 (2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式： _______________。 (3)写出所有比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式： ______________________。 解析：　(1)标准状况下5．6 L氧气的物质的量n(O2)＝＝0．25 mol，n(O)＝0．25 mol×2＝0．5 mol；浓硫酸增加的质量为水的质量，5．4 g H2O的物质的量为0.3 mol，其中n(H)＝0．3 mol×2＝0．6 mol，n(O)＝0．3 mol；有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为0．1 mol，其中n(C)＝0．1 mol，n(O)＝0．2 mol；有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为＝0．1 mol，其中n(C)＝0．1 mol，n(O)＝0．1 mol。综上可知，0．1 mol有机物A中含0．2 mol碳原子、0．6 mol氢原子；有机物含氧原子的物质的量为n(H2O)＋n(CO)＋2n(CO2)－2n(O2)＝0．3 mol＋0．1 mol＋0．2 mol－0．5 mol＝0．1 mol，所以n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0．1∶0．2∶0．6∶0．1＝1∶2∶6∶1，即该有机物A的分子式为C2H6O。(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则分子中含有羟基，故A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。(3)根据同系物结构相似可知，比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3。 答案：　(1)C2H6O(过程见解析) (2)C2H5OH(或CH3CH2OH) (3)CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3 学科网（北京）股份有限公司 $$