山东省名校联盟2024-2025学年高三下学期2月开学考试化学试题

2024-2025学年第二学期山东名校考试联盟高三期初考试 一、单项选择题（每题2分，共20分） 1.山东特色和文化传承与化学密不可分，下列说法错误的是( ) A.龙山黑陶经高温烧制而成，其主要成分是硅酸盐 B.临沂地下大峡谷的溶洞景观与CaCO3的生成和溶解有关 C.日照绿茶含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 D.菏泽老粗布的原料是棉花，棉花的主要成分属于天然有机高分子化合物 2.化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是( ) A.FeSO4可用作补铁剂 B.Na2CO3可用作食品膨松剂 C.CaCl2可用作豆腐制作的食品添加剂 D.山梨酸及其钾盐可用作食品防腐剂 3.下列化学用语或图示正确的是( ) A.2px电子云图： B.CH2BrCH2Br的名称(系统命名法)：二溴乙烷 C.NH3分子N-H σ键的形成示意图： D.乙烷的球棍模型： 4.下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是( ) A.金刚砂(SiC) B.AlCl3 C. NaCl D.石墨 5.物质性质决定用途，下列两者关系对应正确的是( ) A.明矾用作净水剂，体现 Al3+的氧化性 B.BaSO4用作“钡餐”，体现 BaSO4难溶于水的性质 C.FeS用于处理工业废水中的Cu2+，体现 FeS 的还原性 D.双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，体现NH3的配位性 6.下列图示实验中，能达到相应的实验目的的是( ) A.用K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 B.分离NH4Cl和I2的混合物 C.验证过氧化钠与水反应的产物 D.验证乙烯具有还原性 7.三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味剂，它是保持蔗糖分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的，该过程称为分子结构修饰，下列说法正确的是( ) A.通过X射线衍射可确定蔗糖分子被修饰的部位 B.通过紫外光谱可确定三氯蔗糖分子中的官能团 C.蔗糖被修饰后，分子中的不对称碳原子个数发生变化 D.分子被修饰时因保持基本结构不变，所以修饰前后化学性质不变 8.山药素具有抗菌消炎作用，合成山药素的一种中间体(M)的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是( ) A.含有4种官能团 B.存在顺反异构体 C.与NaOH溶液反应时，1mol最多消耗2mol氢氧化钠 D.酸性条件下的水解产物之一可发生加聚和缩聚反应 9.由H、O、S组成的过一硫酸，具有强氧化性，其分子结构如图所示，下列说法错误的是( ) A“ ”代表氧原子 B.该分子中所有硫氧键的键长相等 C.过一硫酸分子中含有非极性键 D.该分子中氢原子的电离能力不相同 10.由镍或铬介导的烯丙基或乙烯基卤与醛偶联为醇的反应称为“NHK反应”，在天然产物合成领域应用广泛，反应机理如图所示(Me代表甲基)，下列说法错误的是( ) A.反应过程中既有σ键的断裂也有Π键断裂 B.该反应条件下催化剂对碳氯键有更高的选择性 C.加入Mn可以使催化剂CrCl2再生，减少有毒铬盐的用量 D.邻二氯苯和丁二醛发生上述反应，可能生成 二、不定项选择题（每题4分，共20分） 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 实验操作及现象 结论 A 用pH计分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH，NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含SO2 C 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入1mol NO2气体，达到平衡后再充入1mol Ar，气体颜色不变 恒温恒容的密闭容器中充入稀有气体使压强增大，平衡不移动 D 向H2还原Fe3O4所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 Fe3O4全部被还原 12.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可采用如图所示的电化学装置制备。图中双极膜中的水解离为H+和OH-并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( ) A.肼的电子式为 B.电解过程中阳极室中NaOH的物质的量不变 ( 通电 )C.每生成1mol N2H4，理论上双极膜中有7mol H2O解离 D.电解总反应为 4NaNO3+6H2O====2N2H4+7O2↑+4NaOH 13.室温下，向1mol/L H2A溶液中滴加等浓度NaOH溶液，测得-lgc(H2A)、-lgc(HA-)、-lgc(A2-)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线b表示-lgc(A2-)随pH的变化 B.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C.O点对应溶液的pH为2.6 D.过程中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)保持不变 14.某小组为了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反应情况，装置如图所示。 Ⅰ：K闭合后，0-t1秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝； Ⅱ：t1-t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次……，一段时间后指针最终归零。 已知：IO3-在酸性溶液能氧化I-，反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是( ) A.0-t1，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B.t1-t2，指针回到“0”处，可能原因是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，不再参与电极反应 C.t1-t2，又发生偏转可能是I2氧化SO32- D.可以用硝酸酸化的氯化钡溶液检验乙池中的氧化产物 15.乙醇脱水可制取乙烯，其主要反应如下： Ⅰ.CH3CH2OH(g)⇌C2H4(g)+H2O(g) ΔH1>0 Ⅱ.2C2H4(g)⇌C4H8(g) ΔH2<0 向密闭容器中充入一定量的乙醇，测得反应Ⅰ、Ⅱ的压力平衡常数的对数(lgKp)与温度(T)的关系曲线如右上图所示。 已知：在本实验条件下，反应Ⅰ的Qp={[p(C2H4)·p(H2O)]/p(CH3CH2OH)}。 下列说法错误的是( ) A.恒温恒压密闭容器中，H2O的分压保持不变可以判断反应Ⅰ、Ⅱ均已达到平衡 B.一定条件下反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为90%和30%，则乙烯的产率为63% C.T℃时，达平衡后测得C4H8的分压为p，则水蒸气的分压为3p D.向T℃恒压平衡体系中，充入少量水蒸气瞬间，反应Ⅰ的Qp可能位于N点 三、非选择题（共5小题，共60分） 16.铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题： (1)在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示： ①Fe元素位于元素周期表的____区。 ②已知咪唑环具有芳香性，则N原子采用的杂化方式为____。 ③当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因_。 (2)FeCl3与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCH2CH2NH2)3]Cl3，则中心离子Fe3+的配位数为____，该结构中H-N-H键角____(填“>”、“<”或“=”)H2NCH2CH2NH2中H-N-H键角。 (3)元素周期表中，Fe与Mn处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原因是____。 (4)德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所Martin Valldor等人利用一步固相反应首次合成了一种新型的带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在xy、xz、yz方向的投影均如图所示。 ①O原子占据Li2/3Fe1/3形成的________(填“四面体”、“八面体”)空隙。 ②若晶胞参数为a nm，该正极材料的密度为____g/cm3(用含NA、a表达式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17.有机物H是一种人工合成的甜味剂，合成H的路线如下： 回答下列问题： (1)A中含有____种不同化学环境的H原子；A中的官能团名称是________。 (2)C的化学名称为________。 (3)D的结构简式为________。 (4)E→F的化学方程式为________________。F→G的反应类型为________。 (5)同时满足下列条件的Cbz-Cl的同分异构体有________种。 ①含有酰氯基(-COCl)；②能与氯化铁溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体结构简式为________。 (6)根据上述信息，写出以A、Cbz-Cl和 为主要原料制备合成H的另外一种路线(无机试剂任选)。 18.铋酸钠是浅黄色或棕黄色的无定形粉末，难溶于冷水，与热水发生反应，是常用于钢铁分析中测定锰的试剂。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(Bi2O3，还含有PbO2、Ag2O、CuO、Fe2O3)为原料制备NaBiO3的工艺流程如下： 已知：①“浸取”后溶液中金属元素主要以Na+、Bi3+、[PbCl4]2-、[AgCl2]-、Cu2+、Fe3+形式存在；[PbCl4]2-、[AgCl2]-存在如下平衡：PbCl2+2Cl-⇌[PbCl4]2-、AgCl+CI-⇌[AgCl2]-；②有机萃取剂 RCI的基本工作原理为 R-CI+M-⇌R-M+Cl-；③Bi3+在pH=1时开始水解，pH约为3时全部转化为白色BiOCI沉淀，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀时pH 2.2 7.5 4.7 完全沉淀时pH 3.2 9.0 6.2 回答下列问题： (1)“浸取”操作时体现浓盐酸的性质有____(填标号)。 A.还原性 B.氧化性 C.Cl-强配位能力 D.将Ag+等转化为沉淀 (2)“转化"操作加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将生成无色无味气体，则加NH2OH·HCl目的是_____。 (3)向“溶解"操作后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的离子方程式为______________，“一系列操作”用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、________。 (4)向“有机层”中加入“物质A”，物质A的化学式为____(填“NaOH”、“NaCl”或“PbCl2”)，“还原”操作通入一定量N2H4，同时生成无色无味气体，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 (5)“稀释冷却”操作析出“滤渣”的原因是___________________，“电解”后的余液可在工艺流程中循环使用，利用该余液的操作单元为_____________________。 19.KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： 回答下列问题： (1)“熔融氧化”操作应在____坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列气体也可选装置A进行制备的是____(填标号)。 a.MnO2与浓盐酸制Cl2 b.CaO与浓氨水制NH3 c.Zn与稀硫酸制H2 d.Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为___________________________。 ③实验过程中应控制CO2的通入量，若通入CO2过多，可能会导致产品中含有较多的___杂质(填化学式)，从含KMnO4的溶液中分离出KMnO4粗品的基本操作为________。 (3)测定KMnO4粗品纯度的实验步骤：称取m g KMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。 ①则KMnO4粗品的纯度为____%(含m的计算式表示)。 ②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏小的是____(填标号)。 A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B.采用如右图所示方法转移溶液，并完成250mL溶液的配制 C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 20.碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义，如一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，热裂解时发生如下反应： 反应Ⅰ：2CH3I(g)⇌C2H4(g)+2HI(g) ΔH1=80.2kJ/mol 反应Ⅱ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g) ΔH2=-108kJ/mol 反应Ⅲ：2C2H4(g)⇌C4H8 ΔH3 已知：气体分压=气体总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)，Kθ={[(pG/pθ)g·(pH/pθ)h]/[(pD/pθ)d·(pE/pθ)e]}，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。 (1)则反应Ⅳ：3CH3I(g)⇌C3H6(g)+3HI(g) ΔH4=____kJ/mol，反应Ⅱ、反应Ⅲ的lnK(K为平衡常数)随温度倒数(1/T)的关系如图所示。已知：本实验条件下lnK=-(ΔH /RT)+C(R和C为常数)图中两条线几乎是平行的，从结构的角度分析其原因是______________________________________。 (2)在500kPa条件下，起始投料1mol CH3I(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①表示平衡体系乙烯物质的量分数的是____(填“曲线a”或“曲线b”)。若维持体系温度为715K，CH3I(g)的平衡转化率为____，反应Ⅰ的Kθ=________。 ②随着温度升高，C3H6(g)平衡物质的量分数先增大的原因是__________________________________________。 ③在715K条件下，若向平衡体系中再通入1mol CH3I(g)，重新达到平衡后，分压p(CH3I)将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，p4(C3H6)/p3(C4H8)将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 三、非选择题:本题共5小题，共60分 16.(12分)(除标记外，其余空均为1分) (1)① d ② sp2 ③ CO与 Fe2+配位能力强于O2，与Fe2+配位后，导致血红蛋白失去载氧能力(2 分) (2)6 > (3)Mn2+的价电子排布式为3d5，Fe2+的价电子排布式为3d6, Mn2+需要破坏 3d5半充满稳定结构，吸收能量更高(2 分) (2)将Fe3+转化为Fe2+ (3)Bi3++C10-+40H-+Na+=NaBi03+C1-+2H20(2分) 烧杯、(普通)漏斗 (4)NaCl 4:1 (5)加水稀释C浓度下降，平衡PbCl2+2C1-⇌[PbCl4]2-逆向移动，同时温度降低，PbCl2溶解度降低，从而析出较多PbCl2 (2分) 热溶、浸取(2分) 19.(12分)(除标记外，其余空均为1分) (1)铁 KCIO3+3MnO₂+6KOH=3K2MnO4+KCI+3H20(2分) (2)①c ②饱和NaHCO3溶液 ③KHCO3 蒸发浓缩、降温结晶、过滤(洗涤、干燥)(2分) (3)①15.8/m(2分) ②AB(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$