10 课时精练（九） 化学键与物质构成-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是(　　) A．Cl2溶于水 B．碘升华 C．氯化钠受热熔化 D．乙醇溶于水 A　[氯气溶于水的过程中，氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故A项符合题意；碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B项不符合题意；氯化钠受热熔化是物理变化，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故C项不符合题意；乙醇溶于水没有发生化学反应，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成，故D项不符合题意。] 2．科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键和共价键 B　[普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到氢原子，水中的氢氧键为极性共价键，则“结合力”的实质是极性共价键，B项正确。] 3．如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论错误的是(　　) A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应 B．NaCl中的化学键为离子键 C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失 D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键 C　[Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确。由图示可知，Na＋与Cl－之间形成离子键，B项正确。溶液中的Na＋与Cl－在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误。活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。] 4．下列物质的电子式的书写错误的是(　　) A．∶N⋮⋮N∶ B．H∶Cl,∶ C．H∶N,∶H D．Na＋[∶Cl,∶]－ C　[氨分子中氮原子提供5个电子，三个氢原子各提供1个电子，一个氮原子与三个氢原子结合除形成三对共用电子外，氮原子还有1对未成键的电子，正确的电子式为H∶N,∶H，C项错误。] 5．下列说法不正确的是(　　) A．ⅠA族和ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键 B．含有共价键的化合物也可能是离子化合物 C．熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键 D．共价键包括极性共价键和非极性共价键 A　[ⅠA族和ⅦA族元素原子形成化合物时，也可形成共价键，如HCl，A项错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH为含有共价键的离子化合物，B项正确；熔融态的该化合物能导电，说明其熔化后，形成可自由移动的阴、阳离子，由此可知该化合物中存在离子键，C项正确；共价键包括极性共价键和非极性共价键，D项正确。] 6．(2023·吉林蛟河高级中学月考)下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(　　) ①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ B　[①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和共价键，化学键类型不完全相同。综上所述，①③中化学键类型完全相同。] 7．X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．X肯定是金属元素 B．Y、Z两种元素可形成共价化合物 C．若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键 D．简单氢化物的稳定性：Y>Z B　[X可能是H、Li、Na，A错误；Y为S，Z为O，二者形成的氧化物为共价化合物，B正确；若X位于第3周期，则X为Na，可与Z形成Na2O2，其中既含离子键，又含共价键，C错误；O的非金属性强于S，故稳定性：H2S<H2O，D错误。] 8．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　) A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能和碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 D　[根据题意分析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物，则PH4I也为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质可知，PH4I可与碱反应，C项错误；由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，PH3和HI化合可生成PH4I，D项正确。] 9．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 C．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 D．CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓ B　[A项，该反应过程中NH中部分N—H共价键断裂，NH与Cl－之间的离子键断裂，HCl中有H—Cl共价键生成，无离子键生成，错误；B项，同时有NaBr中的离子键和Cl—Cl共价键的断裂、NaCl中的离子键及Br—Br共价键的形成，正确；C项，反应物中全为共价化合物，反应过程中只有共价键的断裂，无离子键的断裂，错误；D项，反应过程中只有离子键的断裂和生成，错误。] 10．(2024·山西长治二中第一次月考)下列说法正确的是(　　) ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．①③ D　[离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠，故①正确；共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，故④错误；稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键，故⑤错误。综上所述，①③正确。] 11．下列说法正确的是(　　) A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 B　[HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO间是离子键，HCO内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。] 12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>X>Y>Z>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质硬度一定很大 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物为共价化合物 A　[由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项，原子半径：Na>C>N>O>H，正确；B项，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨，后者硬度不大，错误；D项，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，错误。] 13．现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题： (1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e (2)下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________________________________________________________________________ (填字母)。 A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 (3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为________。 (4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________________，其含有的化学键类型为________________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：　根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，故B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。 答案：　(1)B　C　(2)CD (3) (4)Mg3N2　离子键　Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl 14．扬尘是由于地面上的尘土在风力、人为带动及其他带动下飞扬而进入大气的开放性污染源，是环境空气中总悬浮颗粒物的重要组成部分，亦是我国各地空气质量不佳的主要原因。各城市为保持街道整洁、湿润，减少扬尘的发生，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称分别为________、________。 (3)共价化合物或共价单质还可用结构式表示(通常用一个短线“－”表示一对共用电子，其它最外层电子省略，如：HCl的结构式为H—Cl)。写出Y2、H2Z、WH4、WZ2的结构式：________、________、________、________。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 解析：　(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)根据结构式的表示方法可知：Cl2的结构式为Cl—Cl；H2S的结构式为H—S—H；CH4的结构式为；CS2的结构式为S===C===S。(4)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。 答案：　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳 (3)Cl—Cl、H—S—H、、S===C===S (4)B 学生用书第51页 学科网（北京）股份有限公司 $$