9 单元检测卷(一) 原子结构 元素周期律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

单元检测卷(一)　原子结构　元素周期律 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) (时间：90分钟　满分：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是(　　) ①钴不是主族元素　②CoCl2不能长期稳定地存在　③Mg的原子结构示意图为　④鸟粪石中2种阳离子为Mg2＋、NH A．①②③④ B．仅①②④ C．仅②③④ D．仅①③④ A　[钴属于过渡元素，①正确；Co具有放射性，放置过程中会发生衰变，②正确；Mg的原子结构示意图为③正确；鸟粪石中含有的阳离子为Mg2＋和NH，④正确。] 2．(2023·大庆高一检测)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ­2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们和水反应都表现氧化性 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大 D　[LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10，A项错误；它们与水反应都表现为还原性，B项错误；H、D、T之间不称为同素异形体，C项错误；阴、阳离子的外层电子数一样，核电荷数大、半径小，D项正确。] 3．(2024·北京和平街一中期中考试)下列反应或事实不能用元素周期律解释的是(　　) A．向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀 B．稳定性：H2S<HCl C．酸性：H2SiO3<H2SO3 D．还原性：H2S>HCl C　[向无色的Na2S溶液中通入Cl2，产生黄色沉淀硫，Cl2是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：Cl2>S，同周期元素从左至右原子得电子能力逐渐增强，则对应单质的氧化性逐渐增强，A项能用元素周期律解释；元素原子得电子能力越强，其对应的简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2S<HCl，B项能用元素周期律解释；元素原子得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3<H2SO4，而H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，C项不能用元素周期律解释；非金属元素原子得电子能力越强，其阴离子还原性越弱，则还原性：H2S>HCl，D项能用元素周期律解释。] 4．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法错误的是(　　) A．化合物XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B．X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U B　[化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ是CO，X是C元素，Z是O元素，从而推知Y是N元素。N元素的原子序数是7，则U、W的原子序数分别为14、17，故U、W分别为Si、Cl元素。XZ2是CO2，与NaOH溶液反应可生成NaHCO3，A项正确；C、N、O的非金属性逐渐增强，形成的最简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，B项错误；元素的非金属性：Si<C<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2CO3<HClO4，C项正确；若元素T的原子序数大于U(Si)且与U同主族，则T的电子层数比Si的多，故T的金属性比U(Si)的强，D项正确。] 5．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，它们是(　　) A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 C　[用来制造农药的元素有P、Cl、S、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方。] 6． 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族 B　[根据四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、Z为第2周期元素，M、X为第3周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。原子半径：Al>O，A项正确；非金属性：N>Si，Y的最高价氧化物对应水化物(HNO3)的酸性比X(H2SiO3)的强，B项错误；非金属性：Si<O，最简单气态氢化物的稳定性：SiH4<H2O，C项正确；Z为O，位于元素周期表中第2周期ⅥA族，D项正确。] 7．(2023·安徽阜阳三中期末考试)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) 　　物质 选项　　 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Cu CuO Cu(OH)2 B　[氢氧化铝不能通过一步反应生成铝，A项不符合转化关系；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B项符合转化关系；二氧化硅不能通过一步反应生成硅酸，硅酸不能通过一步反应生成硅，C项不符合转化关系；Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变成铜单质，D项不符合转化关系。] 8．X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．阴离子还原性：X2－<Z－ C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z D　[根据元素化合价变化规律可知，X2－可以是O2－、S2－，Z－可以是F－、Cl－，Y＋可以是Li＋、Na＋，又因Y＋和Z－具有相同的电子层结构，故Y只能是Na，Z只能是F，X只能是S。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；还原性：S2－>F－，B项错误；S2－比F－、Na＋多一个电子层，F－、Na＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。] 9．(2024·广西南宁三中期中考试)根据元素周期律，由事实进行归纳推测，下列推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 12Mg与冷水反应缓慢，20Ca与冷水反应较快 56Ba与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 ⅣA族元素形成的单质都是半导体材料 C HCl在1 500 ℃左右时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2在高温时反应，S与H2在加热条件下能反应 P与H2在高温时能反应 B　[同主族金属元素原子从上到下失电子能力逐渐增强，12Mg与冷水反应缓慢，20Ca与冷水反应较快，则56Ba与冷水反应更快，A项不符合题意；同主族元素Si、Ge的单质均为半导体材料，因为Si、Ge处于金属元素与非金属元素交界处，则ⅣA族元素形成的单质均为半导体材料的推测不合理，B项符合题意；同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，HCl在1 500 ℃左右时分解，HI在230 ℃时分解，则可推出HBr的分解温度介于二者之间，C项不符合题意；同周期主族元素从左到右，单质与H2的化合逐渐容易，由Si与H2在高温时反应，S与H2在加热时能反应，可得出P与H2在高温时能反应，D项不符合题意。] 10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n－1，原子核内质子数为2n2－3。下列有关说法错误的是(　　) A．X能与某些非金属元素形成化合物 B．X能形成化学式为X(OH)3的碱 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定均为奇数 D．X可能形成化学式为K3XO4的盐 B　[假设n＝1时，最外层电子数为1，质子数为－1，不合理；n＝2时，最外层电子数为3，质子数为5，X为B；n＝3时，最外层电子数为5，质子数为15，X为P。B、P与部分非金属元素均能形成化合物，如BCl3、PCl3，A项正确。B、P均为非金属元素，不能形成碱，B项错误。B原子的最外层电子数为3，核电荷数为5；P原子的最外层电子数为5，核电荷数为15，C项正确。P可形成盐K3PO4，D项正确。] 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 11．(2023·石家庄高一检测)根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，剧烈反应 B 常温下Ca与水剧烈反应 Ba与冷水剧烈反应 C Na的最高价氧化物对应的水化物为强碱 Mg的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D CO2与NaOH反应 SiO2与NaOH反应 C　[钾的金属性大于钠，大小相同的钾与水反应的剧烈程度大于钠，故A正确；常温下Ca与水剧烈反应，Ba比Ca活泼，故其与冷水剧烈反应，故B正确；NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，故C错误；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，故D正确。] 12．(2020·全国Ⅱ卷改编)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　) A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应 C．Y的最高化合价氧化物对应的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 D　[Z的阳离子带一个正电荷，再由“元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”，确定Z为Na，再结合阴离子中各原子的成键个数可知，W为H，X为B，Y为N。H、B、N为非金属元素，之间形成共价键，A正确；Na能与水发生反应，B正确；氮的最高化合价氧化物对应的水化物是HNO3为强酸，C正确；BF3中F原子为8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，D错误。] 13．(2024·安徽滁州明光中学高一期中)X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．简单气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>X C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物 B　[X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为O元素；Z元素的单质是一种良好的半导体，则Z为Si元素；W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等，而且W、Y为金属元素，则Y为Al元素，W为K元素。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，即X>Z，故A错误；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Al>Si，C>O，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：K>Na，Si>C，所以原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，故B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，即W>Y，故C错误；Z为Si元素，其氧化物SiO2为酸性氧化物，故D错误。] 14．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(　　) A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝，说明海带中含有碘单质 D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体 D　[灼烧时用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用不到烧杯，A项错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，B项错误；海带中的碘是以化合物的形式存在的，C项错误；分液时，先打开活塞从下口放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体，目的是防止下层残留液体对上层液体造成污染，D项正确。] 15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C　[X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，而Z、W、R处于同一周期，应为第3周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素。Y、Z、W元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，O2－、Na＋、Al3＋核外电子数都是10，具有相同的电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A错误；H与O两种元素组成的化合物为H2O、H2O2，B错误；O的非金属性比S强，则稳定性：H2O>H2S，C正确；元素W、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸是强酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，D错误。] 三、非选择题(本题包括5小题，共计60分) 16．(12分)如图是元素周期表的一部分(前4周期)，表中所列字母分别代表一种元素。 (1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差________。 (2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，原子半径最小的是________(填元素符号)。 (3)表中第3周期所列元素的非金属性最强的是________(填元素符号)，e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。 (4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。 (5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。回答下列问题： ①锗的原子序数为________； ②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的＋4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为________ (用化学式表示)。 (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85．5，与钠同主族。回答下列问题： ①铷在元素周期表中的位置为__________________________________________。 ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3，与过量RbOH反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4 L，另一种碱金属可能是________(填字母)。 A．Li B．Na C．K D．Cs 解析：　由元素在元素周期表中的位置可知，a为N，b为Na，c为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。(1)原子核外电子层数＝该元素所在周期数，主族元素最外层电子数＝元素所在族序数，元素Al在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族，元素Se与S的原子序数相差18。(2)b、c、f分别是Na、Mg、S，形成的简单离子分别是Na＋、Mg2＋、S2－，故简单离子半径最小的是Mg2＋，原子半径最小的是S。(3)同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故表中第3周期所列元素的非金属性最强的是Cl；e、f、g分别为P、S、Cl，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则对应的简单氢化物的稳定性逐渐增强，故三种元素对应的简单氢化物中最不稳定的是PH3。(4)元素Cl与元素Na的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O。(5)由题中信息知金属性：Pb>Sn>Ge。①锗的原子序数为32；②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的＋4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4。(6)①铷(Rb)是37号元素，在元素周期表中的位置为第5周期第ⅠA族；②铷(Rb)与钠同主族，则RbOH是强碱，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；③铷和水反应的化学方程式为2Rb＋2H2O===2RbOH＋H2↑，即2 mol Rb～1 mol H2，设另一种碱金属为M，反应的化学方程式为2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，即2 mol M～1 mol H2，则混合金属的平均摩尔质量为＝25 g·mol－1，Rb的摩尔质量为85．5 g·mol－1，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g·mol－1，所以另一种碱金属可能是Li或Na。 答案：　(1)第3周期ⅢA族　18 (2)Mg2＋　S　(3)Cl　PH3 (4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O　 (5)①32　②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4　 (6)①第5周期ⅠA族　②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－　③AB 17．(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量的酸作用，能产生33．6 L(标准状况下)H2；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A________，C__________， E________。 (2)A的简单阴离子的结构示意图为________。 (3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是________，生成物的化学式为_________________。 (4)A与E形成的化合物的化学式为______________________________________。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是_______________________________________________________________________。 解析：　设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，56＝(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E的单质与足量的酸反应，产生1．5 mol H2，所以E反应后呈＋3价，由E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同，推知E为Al。 答案：　(1)氧　硫　铝　(2) (3)产生大量白烟　P2O5　(4)Al2O3 (5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失 18．(12分)(北京海淀区期中)元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度为35．5。其余元素的信息如图所示： (1)上述七种元素中，处于第2周期的有________(填元素符号)，X在周期表中的位置是________。 (2)E的原子结构示意图为________。 (3)Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________。 (4)B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________，二者酸性前者________(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： ______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，故Y为Al，X与Y处于同一周期，故X为第3周期元素，且X最外层有1个电子，故X为Na；Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度为35．5，故Z为Cl；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故B和D为第2周期元素，E为第3周期元素；B最外层有4个电子，故B为C(碳)；D最外层有5个电子，故D为N；E最外层有6个电子，故E为S。据此分析解答。 答案：　(1)C、N　第3周期ⅠA族　(2) (3)2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)H2CO3　HNO3　弱于　C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性 19．(12分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律。 实验内容 实验现象 a．各取1．0 g金属X和金属Z，分别加入5 mL水中 金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈 b．各取1．0 g的金属Z和金属Y，分别加入5 mL 1．0 mol·L－1盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈 通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是________(填字母)。 A．原子序数：Y>Z>X B．原子的最外层电子数：X>Y>Z C．原子半径：Y>Z>X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如下： (1)装置A中盛放的试剂是________(填字母)，装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 A．Na2SO3溶液　B．Na2S溶液　C．Na2SO4溶液 (2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是________(填字母)。 A．HCl比H2S稳定 B．HClO的氧化性比H2SO3的强 C．HClO4的酸性比H2SO4的强 D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS (3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入Cl2后观察到装置A中溶液________，即可证明非金属性：Cl>I。从原子结构角度解释Cl的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下， ________________________________________________________________________。 解析：　Ⅰ．由实验a可知，金属活动性：X>Z；由实验b可知，金属活动性：Z>Y，故三种金属的活动性：X>Z>Y。同周期主族元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，原子半径越小，元素金属性越弱，形成金属的活动性越弱，所以原子序数：X<Z<Y、原子的最外层电子数：X<Z<Y、原子半径：Y<Z<X，A项正确，B、C项错误；Y的金属性最弱，所以Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D项错误。 Ⅱ．(1)Cl2可以与Na2SO3溶液反应生成HCl、Na2SO4，但不能判断Cl与S非金属性的强弱；Na2S溶液与Cl2发生置换反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，会看到溶液中产生淡黄色沉淀，可以证明元素的非金属性：Cl>S；Cl2与Na2SO4溶液不能反应，不能判断Cl与S非金属性的强弱。(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl比H2S稳定可知元素的非金属性：Cl>S，A项不符合题意；HClO的氧化性比H2SO3的强，不能验证非金属性：Cl>S，B项符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于HClO4的酸性比H2SO4的强，可知元素的非金属性：Cl>S，C项不符合题意；铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS，说明Cl2的氧化性比S的强，从而可证明元素的非金属性：Cl>S，D项不符合题意。(3)将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，发生置换反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，即可证明非金属性：Cl>I。 答案：　Ⅰ．X>Z>Y　A Ⅱ．(1)B　Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ (2)B　(3)变蓝　原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 20．(12分)(2024·河北衡水十三中调研)溴主要以Br－形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下： 浓缩海水酸化海水含溴空气 ……产品溴 资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。 (1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免__________________________________ _________________________________________________________(写离子方程式)发生。 (2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。 ①具有脱氯作用的离子是________。 ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入______________________________________， 脱氯作用恢复。 (3)富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收Br2，发生歧化反应生成BrO和Br－。再用H2SO4酸化含BrO、Br－的溶液得到Br2，发生反应的离子方程式为___________________。 (4)探究(3)中所用H2SO4的浓度对Br2的生成的影响，实验如下： 序号 A B 试剂组成 1 mol·L－1NaBr溶液、20%H2SO4溶液 1 mol·L－1 NaBr溶液、98%H2SO4溶液 实验现象 无明显现象 溶液呈红棕色，放热 ①B中溶液呈红棕色说明产生了________。 ②酸化含BrO、Br－的溶液宜选用的是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 解析：　(1)海水中溴元素主要以Br－形式存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化Br－，但海水呈弱碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，影响溴的提取。(2)①Fe2＋、Br－均能与Cl2反应，但不能与Br2反应。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入具有还原性的铁粉，脱氯作用就会恢复。(3)用Na2CO3溶液吸收Br2，发生歧化反应生成BrO和Br－，再用H2SO4酸化，BrO和Br－及H＋发生归中反应得到Br2，其反应的离子方程式为BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。(4)①B中溶液呈红棕色是因为反应产生了Br2。②若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。 答案：　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)①Fe2＋、Br－　②铁粉　(3)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)①Br2　②稀硫酸 学生用书第45页 学科网（北京）股份有限公司 $$