7 课时精练(七) 预测元素及其化合物的性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

课时精练(七)　预测元素及其化合物的性质 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．下列各组比较正确的是(　　) ①酸性：H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②沸点：HF>HCl>HBr>HI ③金属性：K>Na>Mg>Al ④稳定性：HF>HCl>H2S ⑤半径：O2－>Na＋>Na>Cl A．①② B．②③ C．①③④ D．①②③④⑤ C　[非金属性：P>C>Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即酸性：H3PO4>H2CO3>H2SiO3，故①正确；沸点：HF>HI>HBr>HCl，故②错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K>Na，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>Al，故③正确；非金属性：F>Cl>S，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S，故④正确；Na原子的半径大于钠离子的半径，Cl原子的半径大于O2－的半径，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na>Cl，半径：O2－>Na＋，即半径：Na>Cl>O2－>Na＋，故⑤错误。] 2．下列叙述错误的是(　　) A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物对应的水化物为HFO4 D　[化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，故A项正确；制取催化剂的元素通常位于元素周期表ⅢB族至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B项正确；在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，常用于制备半导体材料，故C项正确；F元素无正价，不能形成含氧酸，故D项错误。] 3．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是(　　) ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙　⑧氮气 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦ C　[在高温条件下，焦炭能与二氧化硅反应：2C＋SiO22CO↑＋Si；在高温条件下，二氧化硅分别能与纯碱、碳酸钙、氧化钙反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3；二氧化硅能与强碱(如氢氧化钾)溶液发生反应：SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O；二氧化硅除能与氢氟酸反应(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)外，不与其他酸反应；二氧化硅不能与氮气反应。综上分析，⑤⑧不能与二氧化硅反应，故选C。] 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At2)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S稳定 D　[Be和Mg同主族，金属性：Be＜Mg，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A项正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B项正确；Sr和Ba同主族，SrSO4也难溶于水，C项正确；Se的非金属性比S弱，故H2Se不如H2S稳定，D项错误。] 5．锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　) A．锗不能与强碱溶液反应 B．氢氧化锗具有两性 C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3 B　[铝能和强碱溶液反应，锗也能和强碱溶液反应，故A项错误；氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗也具有两性，故B项正确；氧化铝不溶于水，则氧化锗也不溶于水，故C项错误；Ge位于第ⅣA族，其最高价为＋4，氧化锗中O元素的化合价为－2，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D项错误。] 6．根据元素周期表和元素周期律分析，下列判断正确的是(　　) A．Be原子失电子能力比Mg原子强 B．B的金属性比Al的强 C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 D　[同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则Be原子失电子能力比Mg原子弱，A项错误；B和Al同主族，且B位于Al的上一周期，则B的金属性比Al的弱，B项错误；Se与S同主族，且Se位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒化氢的稳定性比硫化氢的弱，C项错误；Sr与Ca同主族，且Sr位于Ca的下一周期，则金属性：Sr>Ca，故氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确。] 7． 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R形成的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　) A．R原子与Q原子的电子数相差26 B．得电子能力：X>T C．气态氢化物的稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<Q A　[由R形成的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由五种元素在周期表中的相对位置可确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。F原子的电子数为9，Br原子的电子数为35，F原子与Br原子的电子数相差26，A项正确；得电子能力：Cl>S，B项错误；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下，得电子能力依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4，C、D项错误。] 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性：Y>X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D　[根据X、Y、Z、W均为短周期元素，Z、W的原子半径相差不大，且W的主要化合价为－2价，则其是O，Z是N，X是Mg，Y是Al。金属性：Mg>Al，A错误；两者的单质在放电条件下生成NO，B错误；据元素分析判断可知，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。] 9．(2024·湖南邵阳高一月考)目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：(113Nh)、镆(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是(　　) A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期ⅤB族 C．Ts的非金属性比I的弱 D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强 C　[A项，Nh与Al同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物对应的水化物Nh(OH)3是一种强碱，不具有两性，错误；B项，第113号元素与Al元素同主族，则115号元素Mc在元素周期表中的位置是第7周期VA族，错误；C项，117号元素位于第7周期ⅦA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故Ts的非金属性比I的弱，正确；D项，118号元素Og为第7周期0族元素，最外层为8电子稳定结构，性质稳定，不具有较强的非金属性，错误。] 10．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是(　　) A．图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点 C　[化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，如图中SiO2与C的反应属于氧化还原反应，A项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，SiO2和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂中混有的少量碳酸钙，C项正确；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，属于混合物，没有固定的熔点，D项错误。] 11．已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示： 元素 相关信息 原子半径关系 W 其中一种核素的质量数为18，中子数为10 X 与Ne原子的核外电子数相差1 Y 单质是一种常见的半导体材料 Z 非金属性在同周期主族元素中最强 (1)W元素位于元素周期表第______周期________________________________________ 族，W与X形成化合物的化学式为____________________________________________。 (2)W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 (3)实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是__________________(写出操作方法)，的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。 (4)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______________。 解析：　W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O。X与Ne原子的核外电子数相差1，并结合原子半径关系知，X为Na。Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si。Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。(1)O位于第2周期ⅥA族，Na与O形成的化合物为Na2O、Na2O2。(2)W、X、Z的简单离子为O2－、Na＋、Cl－，半径大小为r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，实验室制备H2SiO3的操作：向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成H2SiO3；Y的最高价氧化物为SiO2，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。(4)因为非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。 答案：　(1)2　ⅥA　Na2O、Na2O2 (2)r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋) (3)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成H2SiO3 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (4)HClO4>H2SiO3 12．(2024·山东夏津一中月考)有A、B、C、D、E、F六种元素，它们原子的核电荷数均小于18且依次增大。A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物对应的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。试回答下列问题： (1)写出相应的元素符号：B________，C________，D________，F________。 (2)B、C、D的最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为________(用化学式表示)。 (3)画出D的简单阴离子的结构示意图：________。 (4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱： _________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)有A、B、C、D、E、F六种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大。A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子的最外层电子数为1＋4＝5，又因其原子序数小于O，则C为N元素；E的最高价氧化物对应的水化物具有两性，且E的原子序数大于O小于18，则E为Al元素；F的单质是用途最广泛的半导体材料，则F为Si元素。(2)C、N、O三种元素的非金属性依次增强，则它们的最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4。(3)O2－的结构示意图为(4)由Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3可知碳酸的酸性比硅酸的强，则C的非金属性比Si的强。 答案：　(1)C　N　O　Si　(2)H2O＞NH3＞CH4 (3) (4)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3 学生用书第37页 学科网（北京）股份有限公司 $$